(名师整理)最新化学中考《酸碱盐专题之物质的共存》专题复习精讲精练

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化学中考酸碱盐复习ppt

1
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写一写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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动动脑
学会归纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练一练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
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•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液
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•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物盐碱盐盐
酸盐碱酸盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2

酸碱盐及离子共存专题复习共77页文档

23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴理荒秽，带月荷锄归。道狭草木长，夕露沾我衣。衣沾不足惜，但使愿无违。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈

(最新整理)初中化学酸碱盐复习(超详细)

（2)常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3）、醋酸(CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途
盐酸
硫酸
物理性质无色液体、有挥发性、有无色、黏稠、油状的液体、
刺激性气味、在空气中会不易挥发
产生白雾
和酸使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色，不
碱指不能使无色酚酞试液变色能使无色酚酞试液变色化
初中化学酸碱盐复习(超详细)
脱水性：浓 H2SO4 能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓 H2SO4 能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤.浓 H2SO4 具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
锈
②二种常见酸的特性及主要用途
a．浓盐酸：
易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少,质量分数减小,发生物理变化。
b．浓硫酸:
吸水性：浓 H2SO4 能吸收空气中的水蒸气,因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓 H2SO4 一定要密封保存。利用这一性质，浓 H2SO4 可能做干燥剂.
pH=7:中性溶液
初中化学酸碱盐复习(超详细)
pH>7：碱性溶液,pH 越大,碱性越强
酸的溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸;
碱的溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱。
测定溶液 pH 的简便方法是用 pH 试纸测定。
(2）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法

九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版知识精讲

九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题学习：酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别二. 重点、难点根据酸碱盐、氧化物、单质之间的反应规律解决具体问题－－除杂、共存、鉴别三.具体内容1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

酸碱盐专题复习二《共存问题及解法》

酸碱盐专题复习二共存问题及解法1.（06江苏省连云港市）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2.（05年沈阳市）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 HCl3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO44.（06辽宁省沈阳市课改区）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl5.（2006·黑龙江）某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。

取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。

根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的是（）A．加水后得到的液体中含有OH-B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4C．原固体中不可能含有三种物质D．酸溶液一定不能为稀H2SO46.（05四川省眉山市）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。

向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。

请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。

8.（2006·重庆市）(12分)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。

(完整版)初三化学酸碱盐的综合提高知识精讲.doc

初三化学酸碱盐的综合提高【本讲主要内容】酸碱盐的综合提高有关酸碱盐知识的梳理归纳及专题综合讲解【知识掌握】酸常见的酸盐酸：物理性质，用途硫酸：物理性质（特性），稀释方法酸的化学性质与酸碱指示剂作用酸金属盐酸金属氧化物盐酸碱盐（中和反应及应用）⎧⎨⎩+→+↑+→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*HH OH O222酸碱性→酸碱度→pH的测量方法碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质（俗称，吸水性，腐蚀性）碱的化学性质与酸碱指示剂作用碱非金属氧化物盐碱酸盐碱盐碱盐⎧⎨⎩⎫⎬⎭+→++→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*H OH O221122盐含义：组成中含金属离子和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙盐的性质物理性质化学性质盐金属盐金属盐酸盐酸盐碱盐碱盐盐两种新盐⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪+→++→++→++→⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪**112211221122*复分解反应的发生条件【知识点精析】专题一：物质的鉴别在物质的鉴别中，不用其它试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。

这类问题的解题方法通常有两种：①从具有特征的物质入手，用看颜色（Fe2+溶液，Cu2+溶液，Fe3+溶液的颜色），闻气味等方法先确定其中有物质的物质，再用它来鉴别其它物质；②如果被鉴别物质通过两两混合可以产生不同的实验现象（如不同的沉淀，气体等实验现象），也可以用做鉴别这些物质的方法，现将初中化学中酸碱盐鉴别里有特征的物质进行归纳：典型离子的检验：加入紫色石蕊试剂，溶液变为红色：加入紫色石蕊试剂，溶液变为蓝色；或加入无色酚酞试剂，溶液变为红色或：加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体：加入碱共热产生有刺激性气味的气体溶液为蓝色；溶液为黄色；溶液为浅绿色H OH CO HCO NH Cu Fe Fe +---++++⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪3234232专题二：物质的推断物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。

中考化学酸碱盐专题一离子共存复习试题

离子一共存【典型引路】例1.某溶液能与镁反响生成氢气，那么以下各组物质在该溶液中能大量存在的是〔〕A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．NaOH、NaCl、Na2SO4NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或者几种组成。

向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与参加Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。

请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。

例3.现有甲、乙两种溶液一共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不一样。

向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈〔填“酸性〞、“碱性〞或者“中性〞〕，那么乙溶液里含有的4种离子是〔填离子符号〕。

【挑战自我一】1. 某溶液能与镁反响生成氢气，那么以下各组物质在该溶液中是无色澄清的是〔〕A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、CuSO42.以下各组物质在溶液中可以大量一共存的是〔〕A． BaCl2 NaCl H2SO4 B． H2SO4 NaCl Na2CO3C．Na2SO4 KNO3 NaOH D．NaOH H2SO4 HCl3．以下各组物质能在溶液中一共存，并且溶液呈无色的是〔〕A．NaOH、FeCl3、NaCl B．KNO3、NaOH、Na2SO4C．CuSO4、KCl、H2SO4D．Ca〔OH〕2、Na2CO3、Na2SO44.以下各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量一共存的是〔〕A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl5.向下表的甲物质中逐滴参加相应的乙溶液至过量，反响过程中生成气体或者沉淀的质量与参加乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是〔〕序号甲乙①铜、锌的混台物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A．①② B．②④ C．③④ D．只有④6．向以下物质的水溶液中滴加无色酚酞试液，溶液仍然保持无色的是〔〕A．Na2CO3B．Ba〔OH〕2C．CaO D．NaCl7．以下各组物质在水溶液中能一共存，且溶液为无色的是〔〕A．KCl、CuSO4、HNO3B．KNO3、NaOH、BaCl2C．NaOH、K2CO3、H2S D．FeCl3、Ca〔OH〕2、Na2SO48．在水溶液中能大量一共存，且溶液为无色透明的一组物质是〔〕A．NaCl、Ba〔NO3〕2、NaOH B．〔NH4〕2SO4、KOH、Na2CO3C．CaCl2、Na2CO3、KNO3D．NaNO3、CuCl2、HCl9．以下物质能在pH=1的溶液中一共存且形成的溶液为无色的是〔〕A．〔NH4〕2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO410．以下各组物质在水溶液中能大量一共存，而且参加无色酚酞溶液后显红色的是〔〕A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1C．KC1 Ba〔NO3〕2 HC1 CaC12D．Na2CO3 Ba〔OH〕2 KNO3 Na2SO411．在水溶液中能大量一共存，且溶液为无色透明的一组物质是〔〕A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba〔NO3〕2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl12．以下物质能在pH=1的溶液中一共存且能形成有色溶液的是〔〕A．(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4 B．KOH、KNO3、NaCl、KMnO4C．MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3 D．Ba〔OH〕2、CuSO4、MgCl2、H2SO413．以下离子能在酸性溶液中一共存，并形成无色溶液的是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣励志赠言经典语录精选句；挥动**，放飞梦想。

中考化学精炼本第一部分考点过关练重难突破10物质(或离子)的共存

重难突破 10 物质(或离子)的共存
【题型解读】所谓物质的共存，通常是指物质或离子相互间不能发生化学反应。简单的判断方法是：看物质(或离子)相互间结合有没有气体或水或沉淀生成，如果有，就不能共存。
类型 1：物质的共存 1．物质共存条件：组内物质均可溶；在同一溶液中，物质(即所含离子) 之间不发生反应l－
Mg（OH）2：Mg2＋—OH－
Cu(OH)2：Cu2＋—OH－“一蓝”
Fe(OH)3：Fe3＋—OH－“一红褐”
气体CO2HH＋＋——CHOC23O－－3
NH3：NH＋4 —OH－
H＋—OH－水(H2O)：OH－—HCO－3
2．物质共存题中的隐含条件 (1)溶液呈电中性(不显电性)：即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。 (2)“酸碱性或 pH”条件型：酸性或 pH<7，说明溶液中存在 HH＋＋；碱性或 pH>7，说明溶液中存在OOHH－－。 (3)“无色”条件型：溶液中不存在有颜色的离子，如CuCu22＋＋(蓝色)、Fe2＋ (浅绿色)、FFee33＋＋(黄色)、 MnO4－ (紫红色)。
2．复分解反应的类型及发生的条件
（1）金属氧化物＋酸―→盐＋水（2）酸＋碱―→盐＋水
生成物有
（3）酸＋盐―→新酸＋新盐
沉淀或气
（（54））盐碱＋＋盐盐――→→新新盐碱＋＋新新盐盐反均应可物溶体或水
类型 2：离子的共存 1．常见的不能共存的离子对
CaCO3：Ca2＋—CO23－ BaCO3：Ba2＋—CO23－ BaSO4：Ba2＋—SO24－
3．(2021·湘潭)能在 pH＝3 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ D ） A．Ag＋、K＋、CO23－、Cl－ B．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．Ba2＋、Na＋、HCO3－、SO24－ D．Mg2＋、Na＋、SO24－、Cl－

九年级化学下册-酸碱盐中的共存问题-九年级化学第二学期精讲课堂(沪教版.上海)(解析版)

专练酸碱盐中的共存问题一、单选题1．下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HClC．NaCl、KNO3、CuSO4D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】B【解析】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；故选B。

2．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3【答案】B【解析】A、A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，与硝酸钠不反应，根据现象只能检验出碳酸钠与硝酸钠，所以不加其他试剂不能鉴别硫酸与盐酸，选项错误；B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，选项正确；C、四种溶液两两组合混合，只能鉴别出硝酸银与稀硝酸，而盐酸与氯化镁都能与硝酸银生成白色沉淀不能鉴别开，选项错误；D、K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不加其他试剂不能鉴别，选项错误，故选B。

【点睛】几种溶液不需其他试剂就能区分开来，主要有以下几种情况：1、其中的一种溶液的颜色与其他几种不同，先鉴别出该溶液，再用这种溶液通过反应产生明显的现象鉴别出第二种，依次类推将几种溶液逐一鉴别出来；2、溶液两两组合反应产生不同的现象，由现象推断出溶液的种类。

3．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀HNO3C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl【答案】B【解析】A、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，因为氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，可以鉴别出氢氧化钠溶液，但氯化钠溶液和硝酸钡溶液无法鉴别，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意；B、四种溶液两两混合，产生气泡的是Na2CO3和HNO3，产生沉淀的是Na2CO3和BaCl2，首先鉴别出Na2CO3，通过沉淀可以鉴别出BaCl2，通过气泡可以鉴别出稀HNO3，NaOH无明显现象，最后，鉴别出NaOH，选项物质能全部鉴别出来，故符合题意；C、四种溶液两两混合，产生气泡的是Na2CO3和稀HCl，Na2CO3和稀HNO3，首先鉴别出Na2CO3，但无法鉴别稀HCl、稀HNO3，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意；D、四种溶液两两混合，产生沉淀的是CaCl2和AgNO3，NaCl和AgNO3，首先鉴别出AgNO3，但无法鉴别CaCl2、NaCl，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意，故选B。

初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一酸、碱、盐的组成物质的分类酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O四、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨1.“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将（） A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色五、盐的相关知识点什么是盐？酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐（盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根） 1.写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2）（3）（4）（5）专题一、离子共存问题复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl －、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。

最新初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料

初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点在水中都能解离出和离子 2、浓盐酸的特性: 性。

(闻到: ，看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度)? 性。

? 性:常用作某些气体的剂。

?溶于水时，热，温度。

(稀释方法: ) 4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

(2) 酸 + 金属 ? + (置换反应 )(3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 )(4) 酸 + 碱 ? + (复分解反应 )(5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点在水中都能解离出和离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒 3、碱的通性:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 非金属氧化物 ? +(3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 )(4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 )三、中和反应: 和作用生成和的反应叫做中和反应。

四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系:pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越。

2、测定方法:可用测定注意点:pH试纸润湿，与比较读数，取数。

三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石俗名食盐纯碱、苏打小苏打的主要成分玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、发酵粉、建筑材料、用途织和洗涤剂的生腌制食物、除雪治疗胃酸过多补钙剂产特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 2、盐的化学性质? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属，条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸，条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐+ 新碱，条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐，条件:?盐必须可溶，?有沉淀生成练习题:1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。

酸碱盐中考复习讲义-完整版

***教育学科教师辅导讲义讲义编号●知识点3、碱（１）碱的组成：ＯＨ＋＋酸根离子（２）常见的碱：①氢氧化钠（NaOH）:烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，放出大量热②氢氧化钙（CaOH）熟石灰：白色粉末、微溶于水（３）化学性质：①指示剂②非金属氧化物（部分）：SO2、SO3、CO2③酸中和反应④盐碱+盐=新盐+新碱（4）用途：①氢氧化钠：石油、造纸、印染②氢氧化钙：改良酸性土壤、处理酸性废水、建筑上砌砖、抹墙注意：①大多数碱都是沉淀，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁，难溶性碱易分解！②产检沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓●知识点4、中和反应（1）中和反应酸+碱=盐+水（2）pH值pH＜７酸性pH＞７碱性pH＝７中性pH＜５．６的降雨酸雨●知识点5、盐（１）定义：金属离子＋酸根离子，如ＮａＣＬ，ＮａＣＯ３，ＮａＨＣＯ３（２）常见的盐：①氯化钠（食盐）②碳酸钠（纯碱、苏打）③碳酸氢钠（小苏打）④碳酸钙（3）复分解反应①概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，，这样的反应叫做复分解反应。

②条件：气体、沉淀、水的生成（4）化学性质：①指示剂②酸③碱④盐盐1+盐2=盐3+盐4⑤活泼金属（置换反应）『二』典型例题解析★例题解析11、浓硫酸和浓盐酸在空气中长期暴露，溶液的质量分数都会发生改变，起原因分别是硫酸_____________________ 盐酸_______________________,发生的变化是_________________（物理变化、化学变化)2、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸3、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④4、下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH ②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤5、酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味6、洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗7、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒★例题解析21某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸2、某一容易可可能含有碳酸根离子、硫酸根离子、请你选择合适的试剂、仪器检验溶液中是否含有这两种离子，并根据结果判断结果3、某一溶液，可能含有硫酸根离子，为了检验是否含有，先取溶液，滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，说明有硫酸根离子。

酸碱盐专题复习一共存问题及解法参考答案

酸碱盐专题复习一共存问题及解法参考答案例 1. AD 例 2.（05四川省眉山市）（1）用大注射器吸取（其他方法正确也给分）（2）A：含有水蒸汽 B：澄清石灰水变浑浊 D：含有CO （3）浓硫酸（4）不完善，缺少尾气处理装置（5）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧例3.碱性 1分 H＋、Ag ＋、Ba2＋、NO－2分31. A2. C3. B4. B5.10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；(3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO36．（2007·山东省烟台市）(4分)(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 (2)废液会腐蚀水管，造成污染。

用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)酸碱盐专题复习二除去杂质常见题型及解法参考答案例1. A 例2（1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙（2）完全除去硫酸根离子（3）Na2CO3，Ba2CO3，Ca2CO3（4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠（5）出现较多固体1.C2.A3.B4. A5.B6.略7.（1）CaCO3 （2）过滤（3）NaCl、CaCl2（共2分；答1～2个，每答对一个得1分；超过2个的，每答错一个扣一分） Na2CO3＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑8.（1）BaCl2和NaOH都溶于水（2）无法除去Na＋（3）碳酸钠溶液、盐酸（或用化学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以）酸碱盐专题复习三酸碱盐相互转换问题及解法参考答案例1略例2：点拨：先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类，按各类物质的性质进行分析。

金属单质可以与酸反应，与盐溶液反应。

酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分解反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。

中考化学《酸、碱和盐》专项复习题

中考化学《酸、碱和盐》专项复习题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关实验的描述错误的是（）A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热2．下列属于复分解反应的是（）A．Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O B．CO + CuO Cu + CO2C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O3．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、、H+B．Ca2+、、Na+C．Fe3+、OH−、Cl−D．Ba2+、、K+4．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）5．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列有关说法中不正确的是（）A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解6．规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl8．下列图像中，不能真确反应其对应变化关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（）A．H2SO4溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．AgNO3溶液10．能用来测定溶液酸碱度的是（）A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸D.紫色甘蓝提取液11．针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）A．为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂 B．重要文件、档案可用碳素墨水书写C．水壶中的水垢可用食盐水除去 D．土壤呈酸性可用熟石灰改良12．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。