2009届高三一轮复习：《化学键》课件(新人教版)(原创)[1]

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化学课件《化学键复习课》优秀ppt 人教课标版

层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”
电荷字样。 K+ Ca 2 +
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数右上，而角且标还出应“用n-于”电括荷号字“样[。[：]B··”·r·括：]起- 来，并在
二、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离
《化学键》复习课
复习目标：
1、理解离子键和离子化合物的涵义；理解共价键和共价化合物涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
3、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
重点：离子键和离子化合物、共价键和共价化合物。
难点：用电子式表示离子化合物以和共价化合物的形成过程。
化学键
电子式离子键共价键课堂小结
化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键
共价键
极性键非极性键
金属键（高三内容）
一、电子式：
H
氢
CNOF 碳氮氧氟
Na Mg Al 钠镁铝
S Cl 硫氯
K Ca
Br
钾钙
溴
一、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
①电子式
C N O S Cl)
HCl的电子式
H
××
Cl
××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②、结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××

人教版新教材《化学键》ppt课件1

有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
[对点练]
1．有以下六种原子：36Li、73Li、2113Na、2142Mg、146C、147N，下列
相关说法不正确的是
()
A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等，二者互为同位素
C.2113Na 和 2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
[对点练]
2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是
()
A．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相
对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体 C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析：H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中

【新教材】人教版《化学键》PPT精品课件1

有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
答案：D
题点二各种粒子之间的子质量数为 A，含 N 个中子，它
答案：B
提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①⑤
解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明显不属于同种元素，故①错误。答案：D
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名

人教版高中化学《化学键》优质课件1

课前篇素养初探
-11-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.离子化合物和共价化合物
类型
离子化合物
共价化合物
定义
阴、阳离子之间以离子键原子间以共用电子对形成
4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
素能应用
典例1(2020河南林州一中高一调研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
、
、
。钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断

(新)人教版《化学键》优秀课件PPT1

化学键课后训练
7、有以下9种物质：
①Ne ②HCl ③P ④H O ⑤Na S ⑥NaOH
⑦Na O ⑧NH C4 l ⑨A2lC2l
2
已知同2 种2非金属4原子之间形3成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价
键。请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
【解析】
非金属氢化物：HCl、 H S 等 7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
(3)含有金属元素 2 （1）3He是高效核能原料，其原子核内质子数为2、中子数为1。
2．下列说法错误的是( )
的化合物酸：H SO 、 HNO 等【解析】
2 4 3 B
NaCl溶液（MgCl2）
化学键
离子化合物
一般由金属元素和非金属元素组成的化合物为离子化合物。特例：铵盐、AlCl3等。
概念：含由离子键的构化成合的物化合物
强碱：如NaOH、Ba(OH)2等
常见类型
大多数盐：如KCl、MgCl2、ZnSO4等
活泼金属氧化物：如Na2O、BaO等
注意：
①离子化合物并不一定含金属元素，例如NH4Cl等铵盐。 ②既有金属元素又有非金属元素的化合物并不一定使离
化学键
人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，是因为地球引力束缚住了人。那像NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？
化学键
1、了解离子键和共价键的概念及形成过程，并能区别它们。 2、掌握离子化合物和共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共价化合物。

人教版化学《化学键》PPT课件

实验步骤
制备晶体样品，进行X射线衍射实验，收集衍射数据，解析晶体结构，确定化学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价键等多种类型的化学键，特别适用于研究晶体结构。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收集光谱数据，解析光谱信息，确定化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊功能的材料，如超导材料、储氢材料等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影响物质的熔点和沸点。离子键越强，熔点越高；共价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质的硬度。离子键和共价键越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有不同的化学性质。例如，离子键形成的物质易溶于水，而共价键形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出具有特定形状和功能的纳米材料。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出与生物体相容性良好的医用材料，如生物降解材料、生物活性材料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质，如离子键具有较强的极性和较高的熔点，共价键具有方向性和饱和性，金属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用

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5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH， CH3COOH) 解释一些反常现象结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
[归纳整理]
二、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒： 3、相互作用：
原子
共用电子对
思考哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · ：＋· ： · ]-Ca2+ [：： Br ] Br · Ca· ： · [ Br： Br → · · · · · · · ·
· ·
注意点 1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，
相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起；
4.化学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[归纳与整理]
一、离子键
定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3 6、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
思考
哪些粒子能形成离子键？
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
【知识拓展】
金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如： N
H 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如：
一些氢化物的沸点
讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
课堂练习
试用化学键的观点来解释以下问题:
1、NaCl与KCl中，熔点NaCl ＞ KCl；
前者离子键强于后者。
2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？ N=N
三、表示方法
在元素符号周围用小黑点(或小叉) 表示最外层电子的式子叫电子式
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子
· · ·· S· ·
· · Br · · ·
· ： ·]2[ S： · ·
：：[ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。
四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强
H H N H H +
H
H
H
O
H
H H N H H
+
H H O H
+ H
H O H
+
[科学视野]
了解分子间作用力和氢键
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化
碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃ 250 200 150 CBr4
沸点
× ×
熔点
CI4
100
50
CCl4×
×
CBr4
-50 -100
-150 -200 -250
0
100 200 300 400 500 × CCl4 相对分子质量 × CF4 × CF4
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
[归纳与整理]：化学键
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。
1、定义:
离子键
配位键极性键
2 分类
.
共价键金属键
非极性键
3.化学键的存在：

（1）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
2-
[课堂练习] KBr
NaCl
CaCl2
K 2O
4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ：：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
错，He、Ne等稀有气体
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
H2 特组成
原子吸引电子对能力同种原子相同
HCl
不同种原子不相同
共用电子对位置征成键原子电性结论
不偏向任何偏向吸引电子能一个原子力强的原子一方不显电性非极性键 A－A 显电性极性键 A－B
· ·
K+
注意
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · ·：· ·· 碘：I ·＋ · ： → ：I I： I · · · · · · · · · · 水 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Be N O F
Li
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca ……
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Po
At
Fr
Rb
离子键的强弱比较
影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。
4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · S 2K. ＋ ··· → ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K+
· ：· ]2[ S：