052弱电解质的电离平衡强化练习

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《弱电解质的电离》强化练习

专题一《弱电解质的电离》强化练习一、基础回顾练习1．判断正误：对打“√”，错打“×”（1）化合物在电流作用下离解成自由移动离子过程叫电离。

（2）在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质叫电解质。

（3）在水溶液中和熔融状态下都不导电的物质叫非电解质。

（4）在水溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。

（5）在水溶液中部分电离成离子的电解质叫弱电解质。

（6）强电解质电离过程不可逆、不存在电离平衡、溶质存在形式是阴、阳离子；弱电解质电离过程可逆、存在电离平衡、溶质存在形式是分子和阴、阳离子。

（7）强酸、强碱、大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱、水、及少数盐属于弱电解质。

（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。

（9）溶液导电性强弱主要由溶液中自由移动离子浓度的大小决定。

（10）强电解质水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱。

2．有关电离平衡知识填空：（1）电离平衡的研究对象是弱电解质，弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，和的浓度各自保持一定。

（2）影响电离平衡的因素①温度：电离过程是热的，升温，平衡向移动，电离程度②浓度：增大弱电解质溶液浓度，平衡向移动，电离程度；加水稀释弱电解质溶液，平衡向移动，电离程度。

③同离子效应：增大与弱电解质相同离子的浓度，电离平衡向移动，电离程度；减小弱电解质离子浓度，电离平衡向移动，电离程度。

（3）电离平衡常数KA．写出电离平衡常数K的表达式：①氨水：②醋酸：B．电离平衡常数用于表示不同弱电解质的；电离平衡常数只与弱电解质的本性和有关。

（4）多元弱酸是电离的，且电离程度是第一步第二步第三步。

3．下列物质中，属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的有。

①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵固体⑥铜⑦水⑧酒精⑨盐酸⑩H F(g) ⑾HI(g) ⑿冰醋酸 (13)氯化钠固体 (14)熔融NaOH4—+二、综合提高练习12A ．A 为非电解质B ．A 是强电解质C ．A 是离子化合物D ．A 是弱电解质3.下列电离方程式书写正确的是A.BaSO 4 =Ba 2+ + SO 42-B.H 3PO 4 =3H + + PO 43-C.Fe(OH)3 =Fe 3+ + 3OH -D.NaHS - =Na + + H + + S 2-4．把0.05molNaOH 固体分别加入到下列100ml 液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是A ．自来水B ．0.5 mol.L -1盐酸C ．0.5 mol.L -1醋酸D ．0.5 mol.L -1氯水5．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I ）与加入醋酸溶液的体积（V ）关系正确的是6．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A －＋H ＋。

2021届高三化学一轮复习自我强化练弱电解质的电离

2021届高三化学一轮复习自我强化练弱电解质的电离1.常温下，在120 mL mol L c -⋅、某酸HR 溶液中滴加10.1000 mol L -⋅氢氧化钠溶液，溶液的pH 与氢氧化钠溶液体积(NaOH)V 之间关系如图所示。

下列说法一定不正确的是（）A ．0.1c =B ．HR 的电离方程式为HRH R +-+C ．①点对应溶液中存在()()()()R Na H OH c c c c -++->>>D ．在①②③点对应的溶液中都存在()()()OH H HR c c c -+=+ 2.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a 点的数值比b 点的数值大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d 的压强比曲线c 的压强大D.图丁表示用0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1 CH 3COOH 溶液的滴定曲线3.25℃时，23H CO 的7a1K4.410⨯－＝，11a2K 4.710⨯－＝。

关于3NaHCO 溶液的下列说法正确的是（）A.23CO -的水解常数4h K 2.110⨯－＝B.3HCO -的电离程度大于3HCO -的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH 增大D.233Na H HCO ()()()()()CO OH c c c c c --＋＋－＋＝＋＋4.测定0.11mol L -23Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

2BaCl 验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（）A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：232SO +H O －3HSO +OH －－B.④的pH 与①不同，是由于3SO ２－浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的W K 值相等5.在一定条件下，23Na CO 溶液中存在如下平衡：2323CO H O HCO OH ---++，下列说法正确的是( )A.稀释溶液，平衡正向移动，()()()323HCO OH CO c c c ---⋅增大B.通入2CO ，平衡逆向移动，溶液pH 减小C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，溶液pH 减小D.升高温度，()()323HCO CO c c --增大6.某同学在实验室探究3NaHCO 的性质：常温下，配制130.10mol L NaHCO -⋅溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加2CaCl 溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

弱电解质电离平衡练习题

高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。

第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡(强化训练)

第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C、HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质D、强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子答案：D2．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1B．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案D3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O答案C4．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案A5、下列说法中正确的是（）A、电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大B、25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小C、H2CO3溶液中存在H2CO3、HCO－3和CO2－3D、电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大答案：C6．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。

欲食，辄投水中，即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()。

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

(完整版)弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。

经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

弱电解质的电离平衡习题

第一单元弱电解质的电离平衡练习题一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液9 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间10化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥11能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-13向0.1 mol·L-1。

(完整版)弱电解质的电离平衡练习题(最新整理)

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．S022．下列物质是强电解质的是A ．CH 3COOHB ．SO 3C ．BaSO 4D ．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A ．液溴B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B ．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C ．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。

C ．NaHCO 3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO 43-)相同。

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol/L 的乙酸。

经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此可知A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A ． a ＞b ＞cB ． a ＝b ＝cC ．c ＞a ＞bD ．b ＞c ＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -，如想增大NH 4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量盐酸10．已知HClO 的酸性比H 2CO 3弱，下列反应Cl 2+H 2O HCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO 的浓度增大，应采取的方法是A ．光照B ．加入石灰石C ．加入固体NaOHD ．加水11．将0.lmol ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是1LA．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

弱电解质的电离平衡强化训练

弱电解质的电离平衡强化训练1、（2015海南高考）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是2、（2015海淀期末）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②3、已知：25℃时醋酸的电离平衡数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，水的离子积常数：K w＝c(H+)·c（OH—）=1×10-14。

则25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa水溶液中，c（OH－）约为（）。

（已知：√1.8=1.34）A.1×10-7mol/LB.1.8×10-6mol/LC.7.5×10-6mol/LD.7.5×10-5mol/L4、（2014龙岩质检）常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.15、（2013吉林质检）右图表示 25℃时，向0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标y表示的是A. c(H+)B. HA的电离平衡常数K aC.wD.水的离子积常数K6、（2013广州测试）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A. C(H+)= c(CH3COO-) + c( OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)7、（2013上海高考）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者8、（2013上海杨浦调研）25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=79、（2011上海杨浦）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO310、（2009上海高考）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是3)B、c(ClO－)＞c(HCO3－) ＞c(H+)C、c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)11、（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、（2009杭州质检）在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液 B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体 D．加热13、（2009上海联考）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

弱电解质的电离-电离平衡习题及答案解析(2015-7-17)

弱电解质的电离电离平衡单元测试一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的pH值一定等于7B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D. 无法确定3.25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是A. 5×10-13mol/LB. 0．02mol/LC. 1×10-7mol/LD. 1×10-12mol/L4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1B. 9:1C. 1:9D. 1:116. 0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为A. 1B. 4C. 5D. 87．用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是8. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A. m = nB. m＞ nC. m＜nD. 无法判断二、选择题（每小题有1—2个正确答案）9. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是A. 该溶液的pH可能为2B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A. [H+]增大B. [H+]、[OH－]都减小C. [OH－]增大D. [H+]×[OH－]不变11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.012. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。

2021届高三化学一轮复习自我强化练弱电解质的电离平衡

2021届高三化学一轮复习自我强化练弱电解质的电离平衡1.下列有关实验操作的说法错误的是( )A ．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B ．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C ．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差 2.常温下，现有0.11mol L -⋅43NH HCO 溶液，pH=7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数[平衡时，各含氮(或含碳)微粒浓度占总含氮(或含碳)微粒浓度的分数]与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：+-2-43323()()(NH HCO NH H O)(CO )c c c c ⋅>>>B. 43NH HCO 溶液中存在下列关系:：322-233(NH H O)1(H CO )(CO )c c c ⋅<+C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，+4NH 和-3HCO 浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数-h 3HCO ()K 的数量级为710- 3.25℃时，相同体积和pH 的 NaX 、 NaY 、Na 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.由图可知三种酸的酸性为HX>HY>HZB.在等物质的量浓度的NaX 和HX 混合溶液中存在：()()()H OH X (HX)c c c c +---=-C.浓度均为0.11mol L -⋅的NaX 、NaY 、NaZ 的混合溶液中：()()a (HX)(HX)OH (HX)(HY)(HZ)X c K c c c c c α-⋅=+++D.在pH 相等的NaX 和NaY 的溶液中存在：()()(HX)X (HY)Y c c c c --+=+ 4.在一定条件下，2Na S 溶液存在水解平衡：22S O +H - HS H +O --。

2021届高考化学一轮复习课时强化练(解析版) 弱电解质的电离平衡

课时强化练弱电解质的电离平衡一、选择题1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤C若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，且c(OH－)减小，④不符合题意；弱碱的电离属于吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意，C项正确。

2．下列曲线中，可以描述HX酸(甲，K a＝1.2×10－4)和HY酸(乙，K a＝1.4×10－6)在水中的电离度与浓度关系的是()A根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：HY＜HX，B、D项错误；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，C项错误。

3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()C稀释时氨水中的氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，氨水的电离程度始终增大，B项错误；随着水的滴入，氨水中离子浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，K b不变，D项错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A项错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B项正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C项错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H ＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D项错误。

高二化学弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。

2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。

3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。

4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。

高考化学总复习专题弱电解质的电离平衡练习

弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离1.[2017福建莆田期末]下列有关叙述正确的是( ) A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 2. 下列说法正确的是( )A.NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-B.H 2CO 3是弱酸,故Na 2CO 3是弱电解质C.KClO 3和SO 3溶于水后均能导电,故KClO 3和SO 3均为电解质D.NaHCO 3在水溶液中的电离:NaHCO 3 Na ++HC O 3-、HC O 3- H ++C O 32-3.下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 ( )①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7 ②HNO 2不稳定,受热易分解 ③HNO 2和NaCl 不能发生反应④常温下0.1 mol·L -1HNO 2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO 2溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合,pH 小于7 ⑥常温下pH=2的HNO 2溶液稀释100倍,pH 约为3.1 A.①④⑥ B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥ D.全部4. 饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH 3+H 2ONH 3·H 2ON H 4++OH -。

下列有关说法正确的是( )A.常温下饱和氨水的pH<7B.向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡均正向移动,pH 增大C.电离是吸热反应,升高温度,所有平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH 固体,所有平衡均逆向移动,有NH 3放出5. [2017河南郑州一模]将浓度为0.1 mol·L -1的HF 溶液加水稀释,下列各量保持增大的是( )①c (H +) ②c (F -) ③c (OH -)④K a (HF)⑤K w ⑥C (F −)C (H +)⑦C (H +)C ( HF )A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤ 考点2 电离平衡常数6.25 ℃时某些弱酸的电离常数K a 如表所示,下列说法正确的是 ( )化学式CH 3COOHHClOH 2CO 3K a K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同pH的三种酸溶液,浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO3)B.将相同浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa 四种钠盐溶液加水稀释,水解程度均增大,且碱性均增强C.等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HC O3-)+c(C O32-)+c(H2CO3)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O C O32-+2HClO7. (1)已知常温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为由水电离出的H+的浓度的倍。

高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考答案

高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考答案在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!1.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1醋酸D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率α(25 ℃)α(35 ℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

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弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用作酸碱指示剂。