高中化学人教课标版必修2化学能与热能教学设计

合集下载

新人教版高中化学必修2教案-化学能与热能

化學能與熱能第1課時【教學目標】⑴知道化學反應的本質是什麼？⑵能分析化學反應中能量變化的主要原因⑶掌握從化學鍵的觀點來分析能量的變化(4) 瞭解能量守恆定律【教學重點】掌握從化學鍵的觀點來分析能量的變化。

【教學難點】運用能量守恆定律公式的簡單計算。

【教學過程】[介紹] 能源與材料、資訊一起被稱為現代社會發展的三大支柱。

能源是人類賴以生存和發展的物質基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。

迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、以及核能等等。

但是，由於人類大量開發和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發了不可回避的能源危機。

在現代廣泛使用的各種能源中，哪些與化學密切相關？面對能源枯竭的危機，提高能源的利用率和開闢新能源是解決這一問題的兩個主要方向，在這方面化學能作出什麼貢獻？本章初步討論這些問題。

[創設情景] 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然後要求學生回答觀察到了什麼現象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什麼問題？並要求學生寫出反應方程式。

[問題] 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們燃燒時放出熱能。

你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學物質和化學反應有什麼關係？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經過高溫煆燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應中起到什麼作用？[板書] 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關係[思考]不同的燃料其組成不同，燃燒後放出的熱量也不相等。

為什麼不同的燃料燃燒時放出的熱量會不同？燃料在燃燒反應中產生的熱能來自哪里？1、化學鍵與化學反應中能量變化的關係⑴化學反應的本質是什麼？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。

點燃H2 + Cl2 ==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl斷開斷開形成2H 2Cl 2 HCl一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

人教版化学必修二2.1 化学能和热能教学设计方案

《化学能与热能》教学设计方案一、教材分析地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。

在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。

因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。

能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。

本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

二、教学目标1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

三、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

四、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。

六、教学设计思路第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系教师活动学生活动设计意图指导阅读：1. P35“科学视野”。

高中化学人教版必修二高中化学2.1 第1课时化学能与热能教案

优质资料---欢迎下载教案课题：第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(一) 授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1、掌握化学能与化学反应中能量变化之间的关系2、在化学实验的基础上，了解吸热反应和放热反应的概念，明白化学反应中能量变化的主要原因过程与方法1、具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会质疑，善于思考，逐步的形成独立的思考能力，善于和人合作，具有团队协作精神情感态度价值观1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，学会对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。

树立起正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

重点化学键与能量变化的关系难点从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观知识结构与板书设计第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3、引起化学反应中的能量变化：(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

［过］微观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；那么从宏观的角度又怎样对一个反应到底是放热还是吸热进行判断呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。

不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。

在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。

化学能与热能-人教版必修2化学教案

化学能与热能-人教版必修2化学教案一、教学目标1.理解热能的含义和热能的传递方式。

2.掌握化学反应中的能量变化，能计算化学反应中的热效应。

3.了解化学反应的动力学。

二、教学重点和难点重点：热能的计算和化学反应的热效应计算。

难点：化学反应动力学的理解和应用。

三、教学内容1. 热能热能是指物体由于温度不同而产生的能量。

热能的传递方式有三种：传导、对流和辐射。

其中，传导是指通过物体内部的热传导将热量传递；对流是指在物质内部的传热方式；辐射是指通过电磁波将热量传递。

2. 化学反应中的能量变化在化学反应中，化学键的破裂和形成都需要能量的参与。

反应物的化学键破裂时需要吸收能量，而生成物的化学键合成时则会释放能量。

根据能量守恒定律，化学反应前后的能量总量不变，因此可以通过反应前后的能量变化计算反应热效应。

3. 化学反应的热效应计算化学反应的热效应可以用焓变（$\\Delta H$）来表示，计算公式为：$$\\Delta H = \\sum \\Delta H_{\\text{生成物}} - \\sum \\Delta H_{\\text{反应物}}$$其中，$\\Delta H_{\\text{生成物}}$ 是各生成物的标准生成焓，$\\DeltaH_{\\text{反应物}}$ 是各反应物的标准反应焓。

4. 化学反应动力学化学反应的动力学受到很多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物的分子结构等。

化学反应速率可以用反应速率公式来表示：$$v = \\frac{\\Delta c}{\\Delta t} = k[c]^{n}$$其中，v表示反应速率，c表示反应物浓度，k是反应速率常数，n是反应的级数。

四、教学方法通过讲解和案例分析相结合的方式进行教学，启发学生的思路和思考，培养学生解决实际问题的能力。

五、教学评估通过小组讨论、课堂作业和实验等形式，对学生的掌握情况进行评估。

六、教学反思本次教学中，我采用了案例分析和实验等多种形式，让学生更加深入地理解化学反应中的能量变化、热效应计算和动力学等方面的知识，提高了教学效果。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

人教版高中化学必修二第二章第1节化学能与热能教学设计

【提问】大家知道哪些利用化学反应产生热能的例子吗？。
【总结并引入新知】由此可知我们可以利用化学反应释放的热量来方便我们日常的生活。而我们今天所学内容将有助于我们了解化学反应与能源的关系，这堂课我们将进行化学能与热能的学习。
学生以小组形式进行交流，根据已有经验探讨自热火锅发热的原理。
学生根据已有经验举例子。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【创设情境】同学们都吃过自热火锅吗？不用插电，只需往盒里加冷水，温度就可以上升至150℃以上，用来煮熟食物。那同学们知道自热火锅的原理是什么吗？
【讲解】自热火锅发热原理来自于包装盒内部的发热包。主要成分是生石灰，即氧化钙，它和水接触之后可以产生熟石灰，即氢氧化钙。在这个过程中会释放大量热量，是发热包主要的热量来源。
从氢气和氯气反应所伴随的现象思考化学反应与能量的关系以及化学反应的本质问题
从宏观角度思考
举出自己知道的吸热和放热反应的例子。
思考交流
趁热打铁，对知识进行总结加深对知识的理解
课堂小结
通过对本节课的学习，我们知道了化学反应中能量变化的原因。从微观角度，化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量存在的能量差决定化学反应吸热还是放热。从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定。同学们要会判断反应是吸热还是放热。
2．化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量不相等，存在能量差。能量差决定化学反应吸热还是放热。
【过渡】以上是我们对化学反应中能量变化的微观解释，在宏观上，各种物质都储存化学能，不同物质结构组成均不同，储存的化学能也不同，从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定，当反应物储存的能量大于生成物储存的能量，根据能量守恒原理，多余的能量会释放出来；当反应物储存的能量小于生成物储存的能量，则需要从外界吸收能量。（见板书）

高中化学人教版必修2教案-1_化学能与热能_教学设计_教案_1

教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。

2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。

2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。

难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。

3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。

2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。

重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。

难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。

三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。

从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。

高中化学能和热能教案

高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。

2.掌握化学能和热能的转化关系。

3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。

2.化学能和热能的转化方式。

3.化学能和热能在日常生活中的应用。

三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。

难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。

四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。

2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。

3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。

五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。

2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。

3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。

4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。

5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。

六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。

2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。

3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。

七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。

并及时调整教学方法，提高教学效果。

高中化学人教版必修2教案-课时2-1_化学能与热能_教学设计_教案

教学准备1. 教学目标1.能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。

2.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化3.初步了解关于能量守恒定律的知识2. 教学重点/难点教学重点：1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学难点：热化学方程式的书写。

3. 教学用具多媒体4. 标签教学过程教学过程设计引入新课任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。

反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量)：通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，那么很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。

[学生举例]下面我们再来做一些实验来感受化学能与热能的转化，请几位同学上台演示实验，下面的同学观察，并记录现象，填写实验报告[学生上台演示实验]见教材实验2-1[思考与讨论]用眼睛能看到反应中的热量变化？那么，你能用什么简单易行的办法来知道反应中的热量变化？它们各有什么优缺点？[思考、交流、回答][演示实验]实验2-2[思考与讨论]1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。

2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？教师进行整理。

[小结]化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

[设疑]初中我们学过已经知道：燃烧反应是放热的；而刚才的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，金属与酸的反应是放热的。

高中化学人教版必修2教案-课时1-1_化学能与热能_教学设计_教案

教学准备1. 教学目标1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。

2．形成吸热反应和放热反应的概念。

2. 教学重点/难点教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。

教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。

3. 教学用具温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。

6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。

大烧杯（500ml） 3只、硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。

4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。

人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。

例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。

[板书] 第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化实验2-1铝与盐酸反应[板书]实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应[合作探究]：1.列表整理实验事实和结论：2.用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[板书]实验2-3酸碱中和反应师：(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。

见下表：在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。

步骤一：三组学生各取一套大小相同装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。

化学能与热能教案4篇

化学能与热能教案4篇化学能与热能教案4篇化学能与热能教案1 知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的互相转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步开展想象才能。

情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联络及互相转变。

2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学难点1.化学能与热能的内在联络及互相转变。

2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动[[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生考虑、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。

这是因为反响在有限的空间里进展，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

[进一步考虑]反响中的热量由何而来？氢气和氯气反响的本质是什么？[学生考虑、讨论]从化学键角度分析^p 氢气和氯气反响的本质。

板书：一、化学键与化学反响中能量的变化关系[老师补充讲解]化学反响的本质是反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

化学键是物质内部微粒之间强烈的互相作用，断开反响物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

氢气和氯气反响的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开，氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。

1molh2中含有1molh-h键，1molcl2中含有1molcl-cl键，在25℃和kpa的条件下，断开1molh-h键要吸收436kj的能量，断开1molcl-cl键要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431kj 的能量。

这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。