辽宁省鞍山市第一中学高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件1 新人教版选修4

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第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。

一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1(√)(4)25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)(×)(5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，该溶液可能是________。

第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件

子积是
（A ）
A．1×10－14
B．1×10－13.
C．1.32×10－14
D．1.32×10－15.
4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞
c(OH－)的操作是
（C ）
A．向水中投入一小块金属钠 .
B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
加入NaOH 向左
10-10 不变 mol/L
10-4 mol/L
10-10 c(H+)＜c(OH-) mol/L
碱性
加入NaCl
不移动
不变
10-7 mol/L
10-7 mol/L
10-7 mol/L
c(H+)=c(OH-) 中性
加入 FeCl3
注意: 1.任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只
第二节水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
25℃，纯水
+
+
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）
纯水
加少量盐酸
c（H＋）
c（H＋）= c（OH—）增加
c（OH—）
c（H＋）= c（OH—）减小
c（H＋）和 c（OH—） c（H＋）=c（OH—） c（H＋）＞ c（OH—）

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱性pH课件

第九页，共34页。
(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)：
(3)pH 的测量：把小片试纸放在_表__面___皿__或__玻__璃__片___ 上，用__玻__璃__棒___蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的 pH。
第十页，共34页。
易错提醒 1．KW 只与温度有关，温度越高，KW 越大，所以使用 KW 时，必须指明温度。 2．KW 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的 c(H＋)水＝c(OH－)水。 3．不论是强酸、弱酸，还是强碱、弱碱都抑制水的电离。
c(OH－) __>_c(H＋)
c(H＋) _＜__1.0×10－ 7
第八页，共34页。
2.溶液的酸碱性与 pH。 (1)pH：①定义：c(H＋)的负对数，pH＝)__－_l_g_c_(_H__＋_)。 ②意义：pH 越大，溶液的碱性_越__强___；pH 越小，溶液的酸性__越__强__。 ③适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1 的溶液。
答案：B
第二十二页，共34页。
解题归纳 1．水的电离平衡左移，c(H＋)、c(OH－)不一定减小，如向水中加酸，c(H＋)增大，向水中加碱，c(OH－)增大。 2．向水中加酸、碱时，平衡虽然移动，但 KW 不变。 3．温度变化，会改变水的 pH，但水的中性不变。
第二十三页，共34页。
1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH －)的措施是( )
第二十九页，共34页。
0.05 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，NaCl 和纯水中由水电离出的 c(H＋)水均为 10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的 n(H＋)(即电离水的物质的量)之比为 10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。

水的电离和溶液的酸碱性参考课件1

pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10 倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？解： ①c(OH-)=10—5/10 ≈10-6
pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-) =-lg10-14/10-6=lg10-8 =8 ②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L
设溶液中c(H+)=x,则有: x(x+10-8)=10-14 解得：x=0.95×10-7mol/L pH=-lg0.95×10-7 =8-0.98 =7.02
pH的计算3—强酸与强酸的混合（抓住H+计算）
例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
解： pH=4的盐酸，C(H+)=10-4mol/L pH=5的盐酸，C(H+)=10-5mol/L
第二课时溶液的pH和pH计算
知识回顾
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性中性溶液酸性溶液
C（H＋）与C（OH－）的关系 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
一、溶液的酸碱性与pH
（5）加入酸或碱都抑制水的电离
三.溶液的酸碱性与C（H＋）、C（OH－）的关系
1.关系(25℃)：
溶液的酸碱性 C（H＋）与C（OH－）的关系
中性溶液酸性溶液
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L

化学课件《水的电离和溶液酸碱性》优秀ppt1 人教课标版

1、了解水的离子积的含义 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 3、指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信 4、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
灵敏电流计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论水是一种极弱的电解质
4.原因 H2O＋ H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

高中化学第三章第2节第1课时水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修4

目
中性，对水的电离平衡不产生影响。
链接
答案：D
►变式应用
1 ．在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋ ) ＝ 2.4×10 －
7mol/L，则c(OH－)为( A )
栏
A．2.4×10－7mol/L
B．0.1×10－7mol/L
目链
接
C.mol/L
D．c(OH－)无法确定
小于 6
目链
接
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－) 大于 7
大于 6
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－) 等于 7
等于 6
溶液呈中性的关键是看c(H＋)＝c(OH－)是否成立。
►变式应用
2．(双选)在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋) 为1×10－6 mol/L。下列说法中正确的是( BD )
解析：纯水中c(H＋)＝c(OH－)。
二、溶液的酸碱性与酸碱强来区分的。强酸、强碱在溶
液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。
栏目
链
2．联系
接
(1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。
(3)酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。
栏目
链
定显酸性，选项C错误；c(OH－)＜c(H＋)的溶液则一定接
显酸性，选项D正确。
答案：D
名师点睛：溶液酸碱性与pH间的关系比较如下：
pH c(H＋)与 c(OH－) pH(25 ℃，Kw pH(某温度下，Kw
溶液
的关系
＝10－14)
＝10－12)
栏
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－) 小于 7

第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pHPPT27张

�
1
(2) pH
pH
(3) pH pH pH(
2 )
�
1
[]
(1) 25
pH<7 pH c(H)
pH7 c(H)c(OH)1.0�107 mol�L1
pH>7 pH c(OH)
(2)
c(H)>c(OH)
c(H)c(OH)
c(H)<c(OH)
c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1�10--7mol/L
pH =7
c(H+) c(OH-) c(H+) 1�10--7mol/L pH7
c(H+) c(OH-) c(H+) 1�10--7mol/L
�
1
1
( B)
AH2O===HOH
B
C NaOH H
D HCl OH
" "
C CH3COOHc(H)
DKw pH
�
1
c(H)
c(OH) Kw c(OH)
c(H)A
NaHSO4NaHSO4===NaHSO24
c(H) Kw B CH3COOH
c(OH)c(H)C
c(H)c(OH)
Kw pH D B
�
1
pH
1 c(H) c(OH)
c(H) c(OH) c(H)(25 )
A pH
BpH<7
C c(H) c(OH) pH
D pH pH
�
1
A pHlgc(H) pH c(H)
pH c(H) c(OH)
A
B pH<7 B

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)精品PPT课件

②润洗仪器 ③加入反应液 ④调节起始读数 ⑤放出反应液（4）测定（以标准盐酸0.1032mol/L测定未知 NaOH溶液浓度）（见教材P49面）
实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是
否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
在酸、碱中和滴定中（以NaOH为标准溶液来滴定未知浓度的HCl为例）。
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后，直接将移取的待测液放入其中。（无影）响
⑥滴定前平视刻度线读数，滴定完后俯视刻度线（视线偏高）读数。（偏）低
⑦滴定前平视刻度线读数，滴定完后仰视刻度线（视线偏低）读数。（偏）高
⑧滴定前俯视刻度线读数，滴定完后平视刻度线读数。（偏高）
（2）酸、碱中和滴定原理：
酸和碱在发生中和反应时，会按照方程式前面的计量系数比来进行。即酸、碱按一定物质的量之比发生反应。
动画演示
PH
强
酞
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
5、用于酸、碱中和滴定：（3）实验所用仪器及使用方法：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、（移液管）滴定管的使用： ①检查是否漏水
（03.）3。pH计（酸度计）测定法
三、pH的应用
工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活和健康也与溶液酸碱性有关，因此测试和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究，以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
1、人体各种体液都有一定的pH值，以保证正常
生理活动. 2、生活中，人们洗发时使用护发素，其主要功
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

辽宁省鞍山市第一中学高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性溶液的pH及计算课件1 新人教版选修4

【例10】25℃，将pH＝2与pH＝4的两种强酸溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
【例11】25℃，将pH＝3与pH＝6的两种强酸溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论⑶强酸与强酸混合先计算溶液中c(H＋)，直接运用pH定义式
注意： ① 当等体积混合时，pH混 ≠(pH1＋pH2)/2 ② 等体积混合时，△pH≥2 pH混＝ pH小＋0.3
１、影响水的电离的因素？KW适用范围？
２、常温下，0.1mol/LNaOH溶液中，水电离出的OH－浓度是多少? 10-13 mol/L
３、常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度？ 10-13 mol/L
四、溶液的pH
1、表达式： pH＝－ lg {c(H＋)}
c(H+) = 10－pH
常温下:
酸性溶液碱性溶液中性溶液
pH＜7 pH＞7 pH＝7
01
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强
２、适用范围：当c(H＋)大于1mol/L或c(OH－)
大于1mol/L, 一般不使用pH，而直接使用浓度
３、测量
①pH试纸（不能用水湿润试纸、读数为整数）
【例3】浓度都为amol/L的醋酸、盐酸、硫酸pH值大小关系如何？醋酸＞盐酸＞硫酸
【例4】氢离子为amol/L的醋酸、盐酸、硫酸的物质的量浓度大小关系如何？
醋酸＞盐酸＞硫酸
注意：
① c(酸)相同：pH弱酸＞pH一元强酸＞pH多元强酸
② pH相同，即c (H＋)相同，
c(弱酸)＞c(一元强酸)＞c(多元强酸)
【例8】氢氧根离子为amol/L的氨水、NaOH、 Ba(OH)2的物质的量浓度大小关系如何？

人教版化学《水的电离和溶液的酸碱性》完美版课件1

能力性
升高温度
中性
加 HCl
酸性不变
加
NaOH
碱性不变
加醋酸钠
碱性不变
人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
考点2溶液的酸碱性和PH值
人教选修4第三章第二节水的电离和溶的酸碱性人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
• A．同样多 • B．HCl最多. • C．HCl、HNO3一样多 • D．CH3COOH最多.
人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
有关pH的计算 (1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？ (2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？ (3)两溶液混合后，溶液的pH为？
(1)0.01mol/LKOH溶液的pH为12； ((）23))=0K0..O000H055溶mm液ooll/中/LLH×c2（2S=OO0H4.0-溶）1m液=o0的l./0Lp1，Hm为硫ol2酸/L；，的H体2积SO多4，溶故液混中合c（后H溶+ 液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）= =0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，答：混合后溶液的pH值为2.7．
人教选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
注意：
• 1、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的相对大小，并非pH=7溶液一定呈中性，只有在常温的条件下，才呈中性
• 2、常温下，pH=0时，并不表示溶液中没有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样， pH=14时OH-的浓度为1mol/L

辽宁省鞍山市第一中学高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性-溶液的pH及计算课件2 新人教

D．11.0
4、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知
b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶
液的pH值接近于
A．a－lg2
B．b－lg2
B
C．a＋lg2
D．b＋lg2
5、对重水（D2O）也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D＋)，现已知重水的离子积为1.6×10－15，
以下关于pD的叙述正确的是
结论⑹稀释问题 ①若将强酸冲稀10n，pH增大n个单位，
若弱酸稀释，每稀释10倍，pH增加小于1个单位
但若无限冲稀，pH接近于7但小于７
【例18】 25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至 ⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例19】 25℃， pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围
⑸强酸与强碱混合 ①酸过量，计算溶液中c(H＋)，直接运用 pH定义式 ②碱过量，计算溶液中c(OH－)，再根据 Kw计算c(H＋)，最后运用pH定义式
练习【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至 ⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【求稀例1释7】后溶pH液＝的4p的HC变H化3C范O围OH。溶液稀释100倍，
（AG）的概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，则下
列叙述正确的是
AD
A．中性溶液的AG＝0
B．常温下0.lmol/L氢lmol/L盐酸溶液的AG＝12
7时、，A在K．2W5水＝℃的1时×电1，0离－水1过2的，程离说是子明一积个常吸数热K过W＝程1×10－14
【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH

辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件1 新人教版选修4

第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH