北京市西城区2014年高三二模化学试卷

合集下载

2014北京西城二模化学试卷及答案

北京市西城区2014年初三二模试卷化学2014.6可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．空气中体积分数约占21%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属中，活动性最强的是A．铜B．镁C．铁D．银3．决定元素化学性质的是A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数4．下列符号中，能表示一个氧分子的是A．CO2B．2O C．O2D．O2-5．下列物质中，属于酸的是A．CO B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．H2SO46．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气8．在森林中设防火带的目的是A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．方便运输9．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打10．在公园内能闻到花香，这一现象说明初三二模化学试卷第1 页（共 10 页）初三二模化学试卷第2 页（共 10 页）A ．分子很小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子分裂成原子 11．下列实验操作中，不正确．．．的是A ．加热液体B ．取用固体粉末C ．稀释浓硫酸D ．点燃酒精灯 12．下列实验现象描述与事实不符合．．．的是 A ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C ．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量D ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成13．用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是A ．能杀菌消毒B ．能把硬水变为软水C ．能得到纯水D ．活性炭主要起吸附作用14．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为A ．18B ．10C ．8D ．215．下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是A ．MgB ．Fe 2O 3C ．NaOHD ．CaCO 3 16．pH 是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A ．pH ＝1.3的工业废水B ．pH ＝4.5的雨水C ．pH ＝7.0的蒸馏水D ．pH ＝7.3的矿泉水 17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A ．加入紫色石蕊溶液B ．插入燃着的木条C ．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水 18．下列有关物质用途的叙述中，不正确．．．的是 A ．食盐作调味品 B ．氧气用于急救病人 C ．碳酸氢钠作发酵粉 D ．甲醛用于浸泡食用的海产品 19．区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确．．．的是 A ．碳酸钙和氢氧化钠固体——水 B ．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液 C ．浓盐酸和水——闻气味 D ．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色20．下列关于醋酸（C 2H 4O 2）的说法中，不正确．．．的是初三二模化学试卷第3 页（共 10 页）A ．由三种元素组成B ．由8个原子构成C ．氧元素的质量分数最大D ．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1 2122．适当提高蔬菜大棚内CO 2的浓度，可增大农作物中葡萄糖（C 6H 12O 6）的含量。

北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题

-
H3O ＋SO 3
＋
＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 A 实验操作向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液实验现象均有固体析出结论 X Z Y W

2014--2015年西城区高三化学期末试题及答案

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒14692 U8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N A B ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

高考化学复习西城区化学二模.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区2014年高三二模试卷理综化学能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列制品与材料类别不对应．．．的是A B C D氮化硅陶瓷玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7．下列叙述中不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。

下列判断正确的是A．LiOH是强碱B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应10．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

下列有关判断不正．．确．的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)12．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。

2014北京市西城区高考理综二模试题(附答案)

2014北京市西城区高考理综二模试题（附答案）北京市西城区2014 年高三5 月二模理科综合能力测试生物试题2014.5 选择题（共20 题每小题6 分共120 分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1．下列关于生物膜的叙述不正．确．．的是• • •A. 温度会影响磷脂和膜蛋白分子运动B. 膜蛋白是生物膜功能的主要承担者C. 有载体蛋白参与的物质跨膜运输方式即为主动运输D. T 细胞对抗原的识别与细胞膜上特异的蛋白分子有关2. 下列有关酶的叙述不正.确..的是A. 酶通过提供反应所需的活化能来提高反应速度B. 酶活性最高时的温度并不适合该酶的长期保存C .酶在一定pH范围内才起作用且受pH 变化的影响D. —种酶只能催化一种或一类底物的化学反应3. B 基因在人肝脏细胞中的表达产物是含100 2个氨基酸的B-100 蛋白，而在小肠细胞中的表达产物是由前48 个氨基酸构成的B-48 蛋白。

研究发现，小肠细胞中B 基因转录出的mRN靠近中间位置某一CAA密码子上的C被编辑成了U。

以下判断错误的是• •A. 小肠细胞中编辑后的mRN第49位密码子是终止密码UAAB．B-100 蛋白前48 个氨基酸序列与B-48 蛋白相同C．B-100 蛋白和B-48 蛋白的空间结构不同D.肝脏和小肠细胞中的B基因结构有差异4．下列关于种群、群落、生态系统的叙述正确的是A.华北地区种植的杨树林构成了一个种群B. 群落演替过程中优势种不发生显著变化C. 生态系统营养结构越复杂，抗外力干扰的能力越强D. 发展生态农业可以实现物质和能量的循环利用5．下列有关实验的叙述正确的是A.取洋葱的外表皮观察细胞的质壁分离现象需用碘液染色B. 用黑藻叶片观察细胞质流动时，以叶绿体的运动为参照C. 以樱桃为原料酿制酒和醋时，应先供氧进行果醋的发酵D. 在外植体脱分化时，应通入足量的CO以满足光合需要29. （16 分）为探究大气CO浓度上升及紫外线（UV辐射强度增加对农业生产的影响，研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。

北京市西城区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版

市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高三化学 2014.1说明：1．本试卷总分为100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第1卷〔选择题共42分〕每一小题只有1个选项符合题意。

1. 如下设备工作时，将化学能转化为电能的是2．如下说法中，不正确的答案是．．．．．．．A ．碘是人体必需的微量元素之一B ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C ．肉类富含蛋白质，属于碱性食物D ．食用富含维生素C 的水果有益于身体健康 3. 如下说法中，不正确的答案是．．．．．．．A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B ．油脂只能在碱性条件下发生水解反响C ．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响 4．如下说法中，正确的答案是A ．稀硫酸不具有氧化性B ．NH 4Cl 中只含有离子键C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．金属阳离子被复原时一定得到金属单质 5．如下化学用语或名称表述不正确的答案．．．．．．是．A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6B ．HCl 的电子式：C ．的名称：2-甲基丙烷18CH 3—CH —CH 3 CH 3D．含有10个中子的氧原子可表示为：8O6．如下关于金属的说法中，不正确的答案是．．．．．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀7．如下鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯8．如下事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用N A表示阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A10．表示如下反响的离子方程式正确的答案是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-12．一定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 达到平衡。

北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题参考答案

北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A BC D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中，不正确．．．的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。

温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．△H1 < 0，△H2 > 0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

下列说法中，不正确．．．的是A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3+ + 7H 2OC ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2OD ．实验③中，理论上电路中每通过6 mol 电子，则有1 mol Cr 2O 72－被还原25．（17分）（W 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。

西城区2024届高三二模化学试题答案

2024.5 第1页（共3页）西城区高三模拟测试试卷化学答案及评分参考 2024.5第一部分（共42分）第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。

15．（10分）（1）2s 22p 5（2分）（2）L （1分） 4（1分）（3（1分）（4）① +5（1分） ② P -O （1分） ③ ＜（1分）（5）103A 860(a 10)N −⨯⨯（2分）16．（10分）（1）① 溶液中存在：CO 2−3+ H 2− 3+ OH －、NH +4+ H 23·H 2O + H +，CO 2−3的水解程度大于NH +4的水解程度，溶液显碱性（2分） ② PbSO 4 + CO 2−3 === PbCO 3 + SO 2−4（1分）③ 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，无白色沉淀（1分）（2）3∶1（2分）（3）PbO 2 + H 2O 2 === PbO + O 2↑+ H 2O （2分）（4）PbO + 2H + === Pb 2+ + H 2O （1分）（5）HBF 4（1分） 17．（13分）2024.5 第2页（共3页）（1）羰基、羟基（2分）（22分）（3）取代反应（1分）（4）CH 3OCH 2Cl （1分）（5）①（2分） ② 消耗反应生成的HBr ，提高J 的产率（2分）（6）①2分） ② 二（1分）18．（11分）（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率（1分）（2）加入HNO 3，H +与PO 3− 4结合，c (PO 3−4)减小，FePO 4 (s)Fe 3+(aq) + PO 3−4(aq)平衡正向移动，FePO 4溶解（2分）（3）加入CH 3OH ，阳极反应：CH 3OH -2e − === HCHO + 2H +，防止H 2O 在阳极放电产生O 2氧化Fe 2+，防止Fe 2+在阳极放电（2分）（4）在酸性环境中，HCHO 与NO －3反应，生成NO 、CO 2和H 2O ，加热时，气体逸出，除去NO －3，不引入新杂质；反应消耗H +，c (H +)减小，c (PO 3− 4)增大，c (Fe 3+)·c (PO 3− 4)＞K sp (FePO 4)，生成FePO 4沉淀（2分）（5）Fe 3+（1分）（6）① 6FePO 4 + 3Li 2CO 3 + C 6H 12O 6 6LiFePO 4 + 9CO ↑+ 6H 2O （2分）② Li x C 6 - x e − === 6C + x Li +（1分）19．（14分）（1）2KNO 3 === 2KNO 2 + O 2↑（2分）（2）① 2CrO 2−4 + 2H + === Cr 2O 2−7+ H 2O （1分）② NO 、CO 2（2分）高温△③加入稀硫酸，调至pH=3，溶液由黄色变为橙色（1分）（3）①黄色固体中含有Cr2O3，溶于稀硫酸生成Cr3+（1分）②Cr2O2− 7+ 3NO－2+ 8H+ === 2C r3+ + 3NO－3+ 4H2O（2分）Cr3+ + 6NO－2=== [Cr(NO2)6]3−（1分）[Cr(NO2)6]3− Cr3+ + 6NO－2，加入H2SO4溶液，NO－2+ H+ ===HNO2，且HNO2易分解，c(NO－2)减小，平衡正向移动，[Cr(NO2)6]3−转化为Cr3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（2分）（4）实验Ⅲ中，过滤除去了Cr2O3，溶液中的c(H+)比实验Ⅰ中的小，Cr2O2− 7的氧化性减弱的程度大于H NO2的还原性增强的程度，使Cr2O2− 7与H NO2不能反应生成Cr3+，溶液仍为橙色（2分）2024.5 第3页（共3页）。

北京市2014-2015年2年高三化学真题 Word版含解析.pdf

2014年北京市高考化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 6．（6分）（2014?北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl 考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 7．（6分）（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．KB．NaC．FeD．Al 考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大． 8．（6分）（2014?北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池考点：真题集萃．.专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应； B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应； C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应； D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn2eZn2+、正极2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H++4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、负极：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 9．（6分）（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH　B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2↑　C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl　D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑ 考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，故B正确； C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl，故C错误； D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 10．（6分）（2014?北京）下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷　B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3　C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3　D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷，故A正确； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大． 11．（6分）（2014?北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（） ①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡； B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误； B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确； C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确； D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大． 12．（6分）（2014?北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min）　B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min）　C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L　D．反应至6min时，H2O2分解了50% 考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑， A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×102mol/（L?min），故A正确； B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min），故B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．二、非选择题：共4小题，共180分 25．（17分）（2014?北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称是　1，3丁二烯　．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）　a　．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）　b　．（4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是　2CH2=CHCH=CH2　． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是　6　g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．考点：真题集萃；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯；（2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a；（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b；（4）①A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案为：2CH2=CHCH=CH2； ②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是，故答案为：；（6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等． 26．（14分）（2014?北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系：　p1＜p2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　减小　．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　A　． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　2N2O4+O2+2H2O=4HNO3　．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　NH3　，说明理由：　根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多　．考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析； ②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；（4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2；故答案为：P1＜P2； ②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 27．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是　SO2、CO2、O2　． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21　Fe3O4　+3　SO2　．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式：　H2O2+SO2=H2SO4 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是　排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　二氧化碳前后吸收瓶的质量　．考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案为：Fe3O4；SO2；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等． 28．（15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是　溶液变红　．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：　2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl　．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有　还原　性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是　0.2　mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：　取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：　通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电　．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断； ②依据检验氯气的实验方法分析； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；故答案为：2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2； ②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电；故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 2015年北京市高考化学试卷一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．AB．BC．CD．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br　C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化　B．工业合成氨属于人工固氮　C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化　D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应　B．在该过程中，CO断键形成C和O　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应　B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元　C．和苯乙烯互为同系物　D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl?+H2O　B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O?HClO+OH?　C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClOCl2↑+H2O　D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO? 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2　B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应　C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3　D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题 25．（2015?北京）“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：． 26．（2015?北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo11．它由两步反应组成：．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo11；．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：． 27．（2015?北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式：． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理：． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是． 28．（2015?北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）是的对比实验，目的是排除中造成的影响．（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是． ②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是． 2015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题。

2014届高三化学第二学期2月摸底考试试题

北京市第四十三中学2013—2014学年度第二学期高三年级2月摸底考试化学试卷相对原子质量：I—127 Pd-106 S-32选择题（本题包括14小题，只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共42分。

）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是( ) A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽3．下列实验操作中正确的是( ) A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较（）NiOOHH 2 5．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。

下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理．．．的是 ( ) A ．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B ．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C ．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D ．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性6．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是 ( )A ．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2++S 2- === CuS↓B ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH - === SiO 32- ＋ H 2OC ．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O 2 === Na 2O 2D ．向硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH 4+ + Fe 2+ + SO 42－ + Ba 2+ + 3OH －=== BaSO 4↓ + Fe(O H)2↓ + NH 3·H 2O 7．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。

2014西城区高考化学二模

2014西城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列制品与材料类别不对应的是（）玻璃氧化硅陶瓷不锈钢玻璃钢 A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列叙述中不正确的是（） A ．维生素C 具有还原性，可作抗氧化剂B ．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．（6分）下列叙述不正确的是（） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应4．（6分）已知：Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似．下列判断正确的是（） A ．LiOH 是强碱 B ．Be 与冷水剧烈反应C ．Li 在空气中不易被氧化D ．Be （OH ）2能与NaOH 溶液反应5．（6分）利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（）制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（）A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）7．（6分）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i．ii．请回答：（1）由A生成B的反应类型是．（2）D的结构简式是．（3）生成E的化学方程式是．（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是．（5）下列有关G的叙述中，不正确的是．a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是．示例：H2C=CH3CH3CH2Br CH3CH2OH．9．（13分）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是．（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H 0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．10．（13分）利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是．（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是．（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是．（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是．（填序号）a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是．11．（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式．②检验该溶液中Cl﹣的方法是．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．玻璃属于无机非金属材料，故A正确；B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；C．不锈钢属于金属材料，故C正确；D．玻璃钢属于复合材料，故D正确；故选：B．2．【解答】A．维生素C具有还原性，能与氧化性物质反应，可作抗氧化剂，故A正确；B．油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故B正确；C．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故C错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，故D正确．故选C．3．【解答】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确．故选B．4．【解答】A．Li与Mg的性质相似，LiOH与氢氧化镁的碱性相似，则LiOH不属于强碱，故A错误；B．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故B错误；C．Mg再空气中被氧化为氧化镁，Li与Mg的性质相似，则Li在空气中被氧化氧化锂，故C错误；D．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故D正确，故选D．5．【解答】A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浸有硫酸的棉花，故A错误；B．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故C正确；D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．故选A．6．【解答】A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），故A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl﹣）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+），故D错误；﹣）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO故选D．7．【解答】A、利用三段式，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K==，在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；C、由A中的计算可知，C正确；D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、D的分子式可知，反应类似已知ii中取代反应反应，由D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构，所以D的结构简式为，可推知C4H8为CH2=C（CH3）2，C4H9Cl为（CH3）3CCl．生成E的反应是酯化反应，则E的结构简式为，F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基，比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为，H再发生催化氧化生成铃兰醛，（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，D的结构简式是，故答案为：；（3）生成E的反应是酯化反应，化学方程式为，故答案为：如上；（4）F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基；比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，故答案为：如上；（5）由上述分析可知，G的结构简式为a．G分子中有6种不同化学环境的氢原子，故a错误；b．G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，故b正确；c．醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1 mol G最多能与5mol H2发生加成反应，故c错误，故答案为：ac；（6）H为G加氢的产物，所以H生成生成铃兰醛发生醇的氧化反应，化学方程式为，故答案为：如上；（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以与丙醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为，故答案为：；（8）根据目标物的结构可知，应是HCHO与发生缩聚反应，A为2﹣甲基丙烯，与氯化氢加成生成2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，与苯酚发生类似已知ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，流程图为，故答案为：如上．9．【解答】Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；故答案为：；（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2；故答案为：I2；Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；答案为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；10．【解答】（1）用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，则该沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）Na2SO3具有还原性，具有氧化性Na2Cr2O7，向滤液中加入Na2SO3，发生氧化还原反应，将+6价的Cr还原为+3价，故答案为：将+6价的Cr还原为+3价；（3）在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，Cr（OH）3与H2O2反应生成生成CrO42﹣，反应的离子方程式为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O；故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O；（4）向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体，在酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，说明A为酸，则A可以是硫酸，故选c；故答案为：c；（5）Fe2+使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，已知18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，则K2Cr2O7物质的量为：×0.018L×0.50mol/L=0.0015mol，其质量为0.0015mol×294g/mol=0.441g，其纯度为×100%=98%；故答案为：98%；（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，钡离子与铬酸根离子生成BaCrO4沉淀，c （CrO42﹣）降低，平衡正向移动，c （H+）增大；故答案为：BaCrO4；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c （CrO42﹣）降低，平衡正向移动，c （H+）增大．11．【解答】I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：浓硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2与水反应的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：①BaSO4；②SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．第11页共11 页。

北京市西城区高三二模化学试题及

西城区高三二模化学可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl6．以下材料中不属于有机高分子化合物的是．．．ABCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．以下事实与水解反响无关的是．．A．用 Na2S 除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反响制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀 H2SO48．以下事实不能用元素周期律解释的是．．A．酸性：HClONa更剧烈4 > H2SO4 B ． Na、 Mg与水反响，C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D ．向Na2 SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．反响： 2Fe3+ + 2I － 2Fe 2+ + I 2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。

以下说法中，不正确的选项是．．．A．实验 i 中现象说明有Fe2+生成B．实验 ii中现象说明反响后溶液中含有Fe3+C ．实验 iii 水溶液中 c (Fe 2+) 大于 i 中 c (Fe 2+)－ 1D ．实验 iii 中再参加 4 滴 mol ·L FeCl 2 溶液，振荡静置， CCl 4 层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成 CH 3OH 的反响如下：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)△ H 1，研究发现，反响过程中会有副反响：CO(g) + H 2 (g)CO(g) + H 2O(g) △H 。

22温度对 CH 3OH 、 CO 的产率影响如右图所示。

以下说法中，不正确的是．．．A ．△H 1 < 0 ，△H 2 > 0B ．增大压强有利于加快合成反响的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成 CH 3OH 反响的平衡常数表达式是11．依据以下实验现象，不能得出对应结论的是．．实验现象结论A 室温下测－ 1醋酸 pH pH≈醋酸是弱酸mol·L向 2 mL mol ·L－1 NaOH溶液中i ．滴加几滴同浓度的 4 i ．产生白色沉溶解度：MgSO溶液B淀 ii ．产生红褐Fe(OH)3＜ii ．再滴加几滴同浓度FeCl3溶色沉淀Mg(OH)2 液常温下，将CO 通入苯酚钠溶液酸性：碳酸＞苯C 2中溶液变浑浊酚将少量溴乙烷与 NaOH溶液共热，证明含有溴元D冷却、 HNO3酸化后，滴加 AgNO3 淡黄色沉淀溶液素2 7 2－3+12．工业酸性废水中的 Cr O 可转化为 Cr 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示〔实验开始时溶液体积为50 mL， Cr2O7 2 －的起始浓度、电压、电解时间均相同〕。