3高考第一轮复习词语2011——2012

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(2011--2012年高考第一轮复习)第六章第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护

2O+O2 ↑
总反应的化学方程式
电解
2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
2H++ 2e- → H2 2Cl- → Cl2↑ + 2e-
2HCl
H2↑+Cl2 ↑
电解
硫酸铜溶液
阴极
Cu2++ 2e- → 2Cu
2CuSO4+ 2H2O
阳极 4OH- → 4e-＋2H2O+O2 ↑
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
（2011--2012年高考第一轮复习）
第二课时
电解原理的应用——电解食盐水
工业电解饱和食盐水的设备
学习目标
1.知识与技能目标：应用电解原理分析食盐水的电解，了解较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。 2.过程与方法目标：通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力。 3.情感态度与价值观目标通过本节课内容的学习，使学生再次从能量的角度理解化学科学的重要性。
2、在电解饱和食盐水的过程中，如果转移0.02mol的电子，则阴、阳极产生的气体和烧碱的物质的量分别为多少？阳极：2Cl- - 2e- →Cl2
0.02mol 0.01mol
阴极: 2H ++ 2e- → H2
0.02mol 0.01mol
电解反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
a
阳极
b
阴极
Na+
ClNa+
阳极：2Cl--2e-
→Cl2
ClNa+
Cl-

(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第三节硫及其化合物

硫及其化合物的相互转化关系
H 2S FeS S H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
Na2S Cu2S
FeS2
活动2：请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示。
0
+4
+6
S
S
S
S→S
催化剂
+4
+6
SO2 + O2
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
实际应用
工业制硫酸
0
与氧化剂反应氧化剂反应（氧气）氧气）
+6
S
H2SO4
O2
S SO2
O2
SO3
H2O H2SO4
首页
价态转化研究方法实验步骤
归纳整理硫酸应用练
练
作业
尾页
有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、 Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平） Ⅰ、b + c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 _____________（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2 +SO2=H2SO4（4）H2O2+ H2S =S↓+2H2O

2011-2012年高考总复习一轮名师精讲课件：第59讲(理)数列的极限

b＝______.
• [分析] 与所求极限相等解决． a
1＋＝lim
n→∞
[解析]
(1)lim
n＋a＋ n 1 ＝lim n( n＋a－ n) n(n＋a－n) 求出相应极限值，利用已知极限值 n→∞ n→∞ n a ＋1 2 ＝＝1. a
∴a＝2. (2a2－b2)n 2＋a2n＋a2 (2)lim (a 2n2＋n＋1－bn)＝lim a 2n2＋n＋1＋bn n→∞ n→∞ a2 (2a －b )n＋a ＋ n ＝lim ＝1， 2 1 n→∞ a 2＋＋ 2 ＋b n n
1＋a 2<1 或即 2a
1 a＝1，∴a≥1 或 a<－ . 3
1 答案：a≥1 或 a<－ 3
• 类型一求数列的极限 • 解题准备：1.一般地，分子和分母都是关于n的多项式的极限，通常把分子、分母同除以分子、分母中n的最高次数项求极限．所求极限式为n 项 (→∞) 的和，通常要先求和化简，后求极限．求含指数式的极限，通常要利用 qn ＝0(|q|<1)这一结论，求解时，分子、分母同除以指数式中底数绝对值最大的一式． • 2．对于无限项的和或积的极限应先把无限项转化为有限项，再求极限．
＝
• 快速解题 • 技法数列{an}由a1 ＝a，a2 ＝b,3an＋2 －5an＋1 ＋2an＝0确定，若 • S3an 2－5an 1＋2an＝0 变形为：快解：将 n＝9，求常数a，b的值．
＋＋
3(an＋ 2－an＋ 1)＝2(an＋ 1－an)，又 a2－a1＝b－a， 2 所以{an＋ 1－an}是以 b－a 为首项，以为公比的等比数列． 3 即
21

(2011--2012年高考第一轮复习)选修3-基态电子的核外电子排布

学以致用：写出原子的电子排学以致用：写出Cu原子的电子排布式:______________________ 布式 1s22s2：
说明：说明： 1、主族元素的价电子是其最外层电子。、主族元素的价电子是其最外层电子。 2、21—30号元素的价电子是电子和、号元素的价电子是3d电子和号元素的价电子是 4s电子。电子。电子
1s22s1 Li__________
一、基态原子的核外电子排布基态原子的原子
1、基态原子的核外电子排布原则、基态原子的原子
能量最低原则： ⑴.能量最低原则：能量最低原则泡利不相容原理： ⑵.泡利不相容原理：泡利不相容原理
泡利不相容原理： ⑵. 泡利不相容原理：内容：内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。思考回答：思考回答下列原子能级中最多可容纳多少个电子？下列原子能级中最多可容纳多少个电子？原子能级中最多可容纳多少个电子
练习：写出下列原子的价电子排布式：练习：写出下列原子的价电子排布式：
22p3 3s23p5 3d64s2 Cl_________ N_________ Fe________ 2s
方法导引
书写基态原子电子排布式的一般思路
能量最低原则
确定原子序数泡利不相容原理洪特规则
能级排布
轨道排布
本节总结：总结：
D 4:磷原子的核外电子占有的轨道数是：______ 磷原子的核外电子占有的轨道数是：磷原子的核外电子占有的轨道数是 A:15 B:7 C:8 D:9
5：写出下列原子的价电子排布的轨道表示式：：写出下列原子的价电子排布的轨道表示式： C_________________________________ N_________________________________ Cr________________________________

(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节无机非金属材料的主角—硅

二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应；二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠反应的产物硅酸钠，可溶于水，有粘合作用，是一种不燃、不腐的矿物胶，所以实验室盛碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞。将CO2通入硅酸钠溶液可生成白色絮状沉淀H4SiO4，说明硅酸的酸性比碳酸
2011--2012年高考第一轮复习
无机非金属材料的主角——硅
1 ．了解硅单质及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要性质。 2．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。 3．以上各部分知识的综合应用。
1．硅单质硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次于氧，全部以化合态存在，是一种亲氧元素。主要形成＋4 价的化合物。单质硅有晶体和无定形两种，是良好的半导体材料。
为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭；Na2SiO3 因水解显碱性，俗名“泡
花碱”，但它却不是碱，而是盐。
1．下列说法正确的是( C ) A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。Si＋

(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第一节弱电解质的电离平衡

2011-----2012年高考第一轮复习年高考第一轮复习
弱电解质的电离平衡
第三节
化学键
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
3．电离方程式的书写．弱电解质用 (1)强电解质用 === ，弱电解质用。强电解质用 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，多元弱酸分步电离如碳酸电离方程式：如碳酸电离方程式：， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：多元弱碱电离方程式一步写成
7．利用较强酸碱)制备较弱酸碱)判断电解质强弱。如将．用较强酸(碱制备较弱酸制备较弱酸(碱判断电解质强弱如将CO2通入苯酚钠溶判断电解质强弱。液中，出现浑浊。说明酸性：液中，出现浑浊。说明酸性：
8 ．利用元素周期律进行判断。如非金属性 Cl>S>P>Si ，则酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3( 最高价氧化物对应水化物 ) ；金属性 Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。，则碱性
山东理综，某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，【例1】 (2009·山东理综，15)某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，】山东理综溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是溶液的值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线．为盐酸稀释时的值变化曲线 B．b点溶液的导电性比点溶液的导电性强．点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比点KW的数值大．点的数值比c点 D．b点酸的总浓度大于点酸的总浓度．点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW 变化小，为醋酸稀释时pH值变化曲线稀释过程中，温度不变，值变化曲线；变化小不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同不变；相同值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，值的盐酸和醋酸的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度错误。的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。；、、错误答案：答案：B )

(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节铝及其化合物

2011--2012年高考第一轮复习
考纲要求
了解常见金属（如Na、Al、
Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
一、铝的性质及应用
一、铝的性质及应用
较好的延展性可制成薄于0.01mm 的铝箔
反射性能很好常用来制造高质量的反射镜
一、铝的性质及应用
铝导电性仅次于银、铜在电器制造工业电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途

制取氢氧化铝的方案

①Al3+ 加入碱溶液得到（NaOH/氨水）

②AlO2- 酸化得到（盐酸/CO2）
③Al3+ 和AlO2- 反应得到

（写出实验操作步骤和有关离子方程式）
FeCl3和AlCl3溶液的分离

（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。 Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O，FeБайду номын сангаас++ 3OH- = Fe(OH)3↓
（2）把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O （3）取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO2）至完全沉淀为止。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ (或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) （4）再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl3溶液。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
铝热反应
2Al+Fe2O3
高温

(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节无机非金属材料的主角—硅

3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4 ．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而 Si 却能与 HF 发生反应。 Si ＋
4HF===SiF4↑＋2H2↑
5 ．酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但 SiO2 却能与 HF 作用。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 6．无机酸一般易溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。 7 ．“玻璃非玻璃，名碱却是盐”，这是 Na2SiO3 的写照，该物质的水溶液俗名
光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件等
1．硅酸
(1)性质硅酸是难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸还弱，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解： ②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO英、水晶、硅藻土都含SiO2
存
在
空气中
物理性质
与水化学性质与酸与NaOH 溶液与CaO 用途
熔、沸点低，常温下是气体，坚硬难熔的固体，不溶于水微溶于水 CO2＋H2O 不反应 H2CO3 不反应除氢氟酸外不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O H2O CO2＋CaO===CaCO3 饮料、制纯碱 SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应；二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3

高考语文一轮复习成语专题课件31张

●常见错误类型归纳
例10：仿制古画还有一种，决不置自己的姓名，以假乱真，鱼龙混杂，骗来金钱。分析：用来形容好人和坏人混在一起。误解为 “鱼目混珠”（把鱼眼珠杂混在珍珠中，比喻以假乱真，以次充好）。（形近混淆）补充成语：①不胫而走与不翼而飞 ②息息相关与休戚相关 ③另眼相看与刮目相看 ④设身处地与身临其境 ⑤不孚众望与不负众望 ⑥耸人听闻与骇人听闻 ……
●常见错误类型归纳
例9：考前每个考生都应充分做好复习准备，否则，上了考场万一有个三长两短，就会影响正常水平的发挥。分析：指意外的灾祸或事故。借指人的死亡。（轻重失当）
补充成语：①正是由于家长的无为而治，孩子才会无所顾忌。 ②班主任勤勤恳恳，日理万机，积劳成疾仍坚持工作。 ④他对邻居家有几个孩子，谁几岁了，谁的性格怎样，都能洞若观火。 ……
●常见错误类型归纳
例8：走进来一位短小精悍、浓眉阔脸的人，身着青色短衫，步履稳健。大家都把目光转向了他。分析：形容人身躯短小，精明强悍。也形容文章或发言简短而有力。该题成语运用正确。（一词多义）
补充成语：粉墨登场、瞻前顾后、指手画脚、左右逢源、绵里藏针、不赞一词、灯红酒绿、不绝如缕、力透纸背、按图索骥……
●常见错误类型归纳
例7：他往四周一看，发现漫山遍野都是这种怪石，这是他心中就有了出奇制胜日军的妙计。分析：出奇兵战胜敌人。比喻用对方意料不到的方法取得胜利。该词不能带宾语。
（不合语法）
不合语法
搭配不当例：温馨和美的亲情历历在目。功能紊乱例：有了出奇制胜日军的妙计。句式不谐例：不宜妄自菲薄。
●常见错误类型归纳
例4：在飞驰的告诉列车上，人们津津乐道地谈论着乘坐高铁出行带来的便捷与方便。分析：津津，兴趣浓厚的样子；道，说。形容对有兴趣的事说得很开心。（语意重复）难言之隐的苦衷显得相形见绌心里一直耿耿于怀海内外闻名遐迩人民的生活安居乐业被人贻笑大方感到自惭形秽这是大家众所周知的突然觉得恍然大悟让人看得眼花缭乱人民生灵涂炭

(2011--2012年高考第一轮复习)第十章第一节开发利用金属矿物和海水资源

3．金属冶炼的方法．方法名称热分解法 CO作还原剂作还原剂热还原法 H2作还原剂活泼金属作还原剂电解法 4.铝热反应铝热反应 Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应。是是铝将氧化物中的金属置换出来的反应。如：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 。＋主要反应反应物质(举例主要反应反应物质举例) 举例 2HgO Fe2O3＋3CO WO3＋3H2 4Al＋3MnO2 ＋ 2Al2O3(熔融熔融) 熔融 2Hg＋O2↑ . ＋ Fe＋3CO2 ＋ W＋3H2O . ＋ 2Al2O3＋3Mn . 4Al＋3O2↑ ＋ . .
2. 海水中提取溴的基本思路
3．海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分．水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到沉淀，离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经过滤、干燥、电解，就可得到之后，经过滤、干燥、电解，离出来后再加入盐酸把它变成金属镁。金属镁。
试题调研，【例1】 (2010·试题调研，广东广州月)下列有关说法正确的是】试题调研广东广州5月下列有关说法正确的是( A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁． B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁． C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应． D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水．
1．金属冶炼的反应物质：金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电．金属冶炼的反应物质：子被还原为金属单质的过程：＋ ===M。子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－=== 。 2．金属的冶炼方法：金属冶炼方法与金属活动性顺序有关。一般情况下，在金．金属的冶炼方法：属冶炼方法与金属活动性顺序有关。一般情况下，属活动性顺序表中，越靠前的金属其金属离子越难被还原，属活动性顺序表中，越靠前的金属其金属离子越难被还原，最活泼的金属只能用最强的手段来还原。越靠后的金属，活泼性越差，能用最强的手段来还原。越靠后的金属，活泼性越差，其金属离子越易被还原，一般的还原方法就可以。一般的还原方法就可以。

高考一轮复习英语语法十二：形容词和副词

2012届高考一轮复习语法专项十二：形容词和副词比较级和最高级及其使用形容词的比较级和最高级副词的比较级和最高级1.大多数以ly结尾的副词前加more 和moｓt 来构成比较级和最高级。

2．少数单音节副词,加er,eｓt构成其比较级和最高级。

几个特殊的形容词和副词ｆarfａrｔhｅr, fuｒtheｒfarthｅsｔ,fｕrtｈer old oldｅr, elｄeｒｏldｅst,eldeｓt 比较级和最高级的常用句型名称句型例句相等as原形ａｓ(as 原形＋名词aｓ) The train travelｓas fａst ａs tｈｅ３:5５ｔｒain. He hａs nｏt asｍu ｃh moｎeｙａｓhｉｓｆｒｉenｄ.不及nｏt as(ｓo) 原形aｓ(not aｓ[so]＋名词＋原形as )Sｈeｉｓnoｔas (sｏ)beautiful asheｒsistｅr．比较级+ tｈanＨeａlth is morｅimｐortanｔｔhanwｅalth.超越thｅ+比较级+ｏf the tｗｏ两者中较… 的一个He isｔhｅｔaller of ｔhｅｔwo.用于否定nｏ＋比较级+tｈan和…一样不Ｈe is no ricｈeｒｔhan Ｉ.他和我一样不富有。

用于否定最…不过His wｏrk couldn't bｅwoｒsｅ．他的工作再糟糕不过了。

程度递增eｒaｎd eｒ，ｍｏre aｎdmore+多音节词原级(越来越…）higｈer andｈigｈer more aｎd moreｉmporｔant两种情况同时变化thｅ+比较级,the＋比较级（越…，越…）The quiｃｋｅr youｇｅt rｅａdｙ，tｈe ｓoonerｗe'll be able to leaｖｅ.三者或三者以上比the +最高级+oｆ／ｉn+比较范围（…之中最…)Of all thinｇs iｎthe woｒld，pｅopｌｅare ｔhe ｐｒeｃｉｏｕｓ．较比较级结构的修饰语ﻫ 1.用于原级之前:ﻫalｍｏｓt, nｅａrlｙ, just，eｘａctly, ｑuiｔe, haｌf , twiｃｅ,thｒeｅtimｅs，a third,etc.ﻫＪoｈn iｓａｌmoｓtａｓtalｌas you.The riveｒｉｓthree tiｍes as lonｇａs that one.ﻫWe haveａthｉrｄaｓｍａｎy stuｄentｓａs wｅhａd lａstｔerm.2．用于比较级前ﻫｍａｎy, a fｅw (用于"more+可数名词"前）Iｔtａkes many morｅhoｕrs ｔo gｏtherｅbyｔｒａin tｈaｎbyｐlane.a lot, mｕch，a bｉt, even，ａｌiｔtle ，still, a ｇｒeat dｅａｌ,fａr，ｒａther, tｗo years, tｅｎperceｎt,threｅｔｉmes etc．ﻫIｔ's coｌd this yｅａr,bｕt ｉt＇s evｅn ｃoｌder last year.ﻫＷe pｒodｕced ６% ｍorｅｇrａin this ｙear thａｎwe dｉd last year.３．用于形容词和最高级前ｔhe veｒy ，much the ,by faｒthe，ｔhe ｆiｒst/ｓeｃondTｈｉs hat isｂy ｆaｒｔhｅlａｒgｅst ｉn the woｒld.ﻫGoｌd is the vｅry most vaｌuable of all mａtｅｒiａｌs ．位置与功能高考重点要求ﻫ1．掌握形容词、副词比较级、最高级的常用句型及用法ﻫ2．掌握形容词、副词的原级、比较级和最高级修饰语及倍数的比较表达。

【三维设计】高考英语第一轮复习 (单词冲关+短语冲关+句型冲关)Unit 11 The soun

vt. 10． process n. vt.
愿望；心愿；要求
期望；希望；请求过程；程序；方法制作；加工；处理
11． satisfy vt.满足；使满意→ satisfaction n．满意
→ satisfied adj.满意的→ satisfying adj.令人满意的 12． express vt.表达，表示→ expression n．表达；表示
buy some fruit for me.
答案：The next time
1．suggestion n．提议；意见；迹象；暗示；联想
[教材P72原句]Ask your partner to give some
suggestions.请你的同伴提一些建议。 ①She agreed with my suggestion that we should change the date.她同意我提出的更改日期的建议。
他脸上高兴的表情表明他对结果非常满意。
[提醒]
(1)suggestion在表示建议时，与其相关的主语从句、
表语从句及同位语从句都要用虚拟语气，其谓语动词用 should＋动词原形，should可省略。
(2)suggest表示“建议”时其宾语从句用虚拟语气；但是当
suggest表示“暗示，说明”时，其宾语从句要用真实语气。
music—open your ears to the sounds of the world! 世界的每一个角落，都可以找到丰富多彩的新音乐，所以下一次你寻找磁带或激光唱片时，不要只找中国或美国的音乐——敞开你的耳朵，聆听全世界的声音吧！解读：the next time引导时间状语从句仿写：下次你去超市时，给我买些水果。 ________________________ you go to the supermarket，

(2011--2012年高三第一轮复习)第九章第三节盐类的水解

二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质．内因： (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越弱碱越弱，弱碱越弱 ________，溶液酸性越，溶液酸性越________。。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越弱酸越弱，弱酸越弱 ________，溶液碱性越，溶液碱性越________。。
3．盐类水解反应离子方程式的书写．盐类水解一般程度很小，盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解通常不生成沉淀或气体，方程式时，一般方程式时，一般________“↑”或“↓”。 “ ” ” 盐类水解是________反应，除发生强烈反应，盐类水解是反应双水解的盐外，双水解的盐外，一般离子方程式中不写 ________号，而写________号。号而写号 4．盐类的水解与溶液的酸碱性． ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④
解析：本题考查盐类水解知识。解析：本题考查盐类水解知识。因为的水解程度大于CH Na2CO3的水解程度大于 3COONa，所，的大小应为③ 以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种的大小应为溶液稀释相同倍数，变化最大的是变化最大的是③ 溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解。加入25 ①②的水解因为加水促进了①②的水解。加入 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后①变成的盐酸后①变成NaHCO3溶呈碱性，变成CH 液，呈碱性，②变成 3COOH溶液呈酸溶液呈酸变成NaCl溶液呈中性，故C正确。溶液呈中性，正确。性，③变成溶液呈中性正确种溶液的pH均为当3种溶液的均为时，物质的量浓度种溶液的均为9时大小顺序应为② 大小顺序应为②＞①＞③。答案：答案：C

(2011--2012年高考第一轮复习)第二章第二节离子反应

6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2 的溶液中通入5molCl 2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl- +4I2
三、离子共存问题
【典例剖析】典例剖析】例3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ A ）下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（含有大量Al 的溶液： A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl1× 的溶液： B．水电离产生的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：水电离产生的c(H Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、 C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN含有大量Fe 的溶液： D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ 使酚酞试液变红的溶液：存在的强酸性溶液中： E．有NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：加入Al粉能产生氢气的无色溶液中： Al粉能产生氢气的无色溶液中 Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
【问题讨论】问题讨论】离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？【规律总结】规律总结】离子方程式书写依据：离子方程式书写依据： 1、符合客观事实。、符合客观事实。 2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。 3、易溶强电解质拆写成离子形式。、易溶强电解质拆写成离子形式。
4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取三份100ml 100ml溶 Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：液进行如下实验：第一份加入AgNO 溶液有沉淀产生。 ⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体896ml 无沉淀产生， NaOH溶液加热后 896ml， ⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体896ml，无沉淀产生，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、 ⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼质量为2.04g 烧，质量为2.04g 第三份加足量BaCl 溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、 ⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为23.3g (已知: 23.3g。干燥后，质量为23.3g。已知: NaAlO2+CO2+H2O == Na2CO3+Al(OH)3↓) 根据上述实验回答：根据上述实验回答： Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32一定不存在的离子是_____ _____， ①一定不存在的离子是_____ _____， Cl 不能确定是否存在的离子是___________ 不能确定是否存在的离子是___________ 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满也可补充）： ②试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满也可补充）：离子符号_ ___ 浓度__ ___， ______； ____ ____；离子符号_SO42- ，浓度__1mol·L-1；离子符号____，浓度____； ______ 离子符号____，浓度____ 试确定Na 是否存在（ ③试确定Na+是否存在（填“是”或“否”）_是_ ，判断的理由是 __________________。 __________________。

(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性

中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
(4)溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断和的相对大小判断若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈酸性；，若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈中性；＝，若c(H＋)<c(OH－)，则溶液呈碱性。， ②利用pH判断利用判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈酸性，若pH＝7，则溶液呈中性； ℃ 若溶液的，＝，若pH>7，则溶液呈碱性。，
Hale Waihona Puke 注意：注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12，是有条件的，适用温度为 ℃ ℃ 为中性，为碱性，为酸性。 pH＝ 6 为中性，pH> 6 为碱性，pH< 6 为酸性。＝ 3．pH试纸的使用．试纸的使用 (1)方法：把小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒方把小块pH试纸放在玻璃片或表面皿)上试纸放在玻璃片(或表面皿点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的。点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿

(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节富集在海水中的元素—氯

净化→收集尾气吸收。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化收集尾气吸收。制气装置一般包括四个组成部分：制取净化收集→尾气吸收 (3)收集方法收集方法 ① 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大。的密度比空气大)。
饱和食盐水法(Cl 在饱和食盐水中的溶解度小， ②排饱和食盐水法 2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，法收集，也常用 (4)验满方法验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 的瓶口，靠近盛 2的瓶口，观察到试纸立饱和食盐水除去Cl 中的HCl杂质。杂质)。除去 2中的杂质
1．氯气的实验室制法． (1)反应原理反应原理，化剂，是还原剂。化剂， HCl 是还原剂。 (2)仪器装置仪器装置固＋液气 MnO2 是氧
①使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 ②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是反应器。添加液体反应物和
氯水中存在四个平衡体系，如下：氯水中存在四个平衡体系，如下： ①化学平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO 化学平衡：＋ ②电离平衡：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－电离平衡：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：的强氧化性；的强酸性；氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ① Cl2的强氧化性； ② HCl的强酸性；的强酸性的强氧化性、的性质。在不同的反应中， ③ HClO的强氧化性、弱酸性； ④ Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的的强氧化性弱酸性；成分不同，现列表如下：成分不同，现列表如下：
＋＋ 2NaBr=== 2NaCl＋Br2 ，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 。 === ＝＋ === 提示：提示：卤素单质的特性 ①溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质；溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质；常用于检验I ②淀粉遇碘变蓝——常用于检验 2或淀粉的存在。淀粉遇碘变蓝常用于检验或淀粉的存在。 ③碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。

(2011--2012年高考第一轮复习)第九章第三节基本营养物质

(1)A的名称是的名称是__________，若已知的名称是，若已知A 分子的每个链节中含有3个分子的每个链节中含有个—OH，即分子，式为[C 式为[C6H7O2(OH)3]n，写出它与醋酸发生酯化反应的化学方程式：生酯化反应的化学方程式：_________ ___________________。。
[答案答案] (1)纤维素答案纤维素
某同学称取9 淀粉溶于水淀粉溶于水，某同学称取 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为：各步加入的试剂为：各步加入的试剂为 A________，B________，C____ ，， ____。。 (2)加入溶液而不加入溶液是否可以加入A溶液而不加入溶液是否可以__ 加入溶液而不加入B溶液是否可以 ______，其理由是，其理由是_____________ __________________________ __________________________ _______。。 (3)若析出若析出1.44 g砖红色沉淀，淀粉的水砖红色沉淀，若析出砖红色沉淀解率是________。解率是。
答案：答案：一、 1.C、H、O 、、
4CHO
2.C6H12O6
CH2OH(CHOH)
CH2O
C6H12O6 3.C12H22O11 n值值结构同分异 5.C、H、、、脂 6.C、、
CH2O 构体 O
同分异构体
4.(C6H10O5)n 甘油
同分异构体酯油
高级脂肪酸
甘油酯
H、O、N、S、P 、、、、二、 1.红色沉淀红色沉淀
答案：答案：(1)H2SO4 NaOH 新制 Cu(OH)2 (2)不可以因为醛基与新制不可以因为醛基与新制Cu(OH)2反应只有在碱性条件下发生，若不加NaOH，应只有在碱性条件下发生，若不加，原酸性环境就破坏了新制Cu(OH)2 原酸性环境就破坏了新制 (3)18%

(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节化学反应速率

【试剂、仪器】：
0.2 mol/L Na2S2O3溶液 0.2 mol/L H2SO4溶液、热水溶液、试管、量筒、试管架、试管、量筒、试管架、带字的纸张、烧杯、带字的纸张、烧杯、秒表
实施设计方案
请你设计实验方案
交流你的设计方案
5mL 0.2mol/L H2SO4
3
5mL 0.2 mol/L Na2S2O3
探究一：浓度对化学反应速率的影响探究一：浓度对化学反应速率的影响【反应原理】：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ H2O+SO2↑
硫代硫酸钠
【试剂、仪器】： 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.2 mol/L Na2S2O3溶液 0.2 mol/L H2SO4溶液试管、量筒、试管架、带字的纸张、试管、量筒、试管架、带字的纸张、秒表
学以氧化碳时，下列措施可以使生用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳时，成气体速率加快的是
（
AB ）
A. 加热 C. 加入少量蒸馏水
B. 加入适量浓盐酸 D. 冷冻
2 . 通过本课题的学习，你认为科学探究过程中最重要的环节是通过本课题的学习，什么？谈一谈你的理由。什么？谈一谈你的理由。
编号 1 Na2S2O3 浓度 0.1 mol/L 溶液完全浑浊的时间（s）溶液完全浑浊的时间（） t1=?
2
0.2 mol/L
t2=?
探究二：探究温度对化学反应速率的影响探究二：探究温度对化学反应速率的影响温度
【变量控制】根据所给试剂，考虑如何控制温度变量？变量控制】根据所给试剂，考虑如何控制温度变量？
4
5mL 0.2 mol/L Na2S2O3

高考英语备考策略——从2011年、2012年江西高考试题看高三英语备考

复习指津ＺＨＯＮＧＸＵＥＪ１ＡＯＸＵＥＣＡＮＫＡＯ
高考英语备考策略
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从２０１１年、２０１２年江西高考试题看高三英语备考
江西安福县安福中学（３４３２００）邵琴
备考策略：建议有选择性地分题材进行相关话题的听力专项训练。第一阶段先让学生熟悉不同的话题内容及其表达；第二阶段听力训练时，再分不同题型进行有针对性的技巧训练，如数字辨析题、事实细节题、主旨
给学生适当的阅读技巧。当然，阅读的根本是要重视对
难易程度上，都符合新课标的理念和发展趋势。第一部分：听力２０１２年听力材料播放时长约１８分钟，英语单词为８８９个；２０１１年听力材料播放时长近１９分钟，英语单词
为９０７个。相比之下，整体相差不大。
角度综合理解，注重文章的整体性和段落间的逻辑性，
兼顾上下文，绝不可顾此失彼。同时强调在平时的学习
中一定要有意识地积累常见的词语搭配和习惯用语。
第四部分：阅读理解
２０１２年阅读理解的４篇文章分别是记叙文（科幻故事）、应用文（书评）、说明文（介绍社会组织）和议论文
பைடு நூலகம்
２０１２年是江西省高考英语自主命题的第八个年头，
同时也是新课程教改后的第二个高考年头。现结合２０１１年和２０１２年的江西高考英语试卷，对高考英语备考谈几点备考策略。总体而言，试卷始终贯穿了“ 稳中求进、稳中求新” 的命题思路，在命题形式和试卷的整体

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