人教版高中化学必修一练习：第一章第2节第二课时气体摩尔体积 Word版缺答案
人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积含答案
第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。
2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。
3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。
因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。
人教版高中化学必修一1-2-2气体摩尔体积课外拓展训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积 C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。
7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
人教版化学必修一《1-2-2气体摩尔体积》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是( )A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
其中正确的是( )A．①②③④B．②③④C．③④ D．③5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶39．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积。
精编人教版高中化学必修一课时作业：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积 Word版含解析
第2课时.气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。
符号：V m，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式：V m＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1.气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(..)A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(..)A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2.气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(..)A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(..)A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023知识点3.阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是(..)A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(..)A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4.物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是(..)A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。
2021-2022高中化学人教版必修1：第一章第2节气体摩尔体积(系列一)Word版含解析
第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积1．以下表达正确的选项是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，假设气体体积不等，那么它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，A项错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C 项错误；未指明标准状况，D项错误。
答案：B3．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．相对分子质量解析：同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子，故它们所含原子数也相等。
答案：A4．标准状况下，以下物质所占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式，将各量转化为物质的量再比拟。
高中化学人教版必修1练习：1.2.2气体摩尔体积课堂练习含解析
1．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
答案：D2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。
答案：B3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。
答案：A4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。
答案：A5．(探究题)对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
高中化学必修一：1-2-2 气体摩尔体积 课外拓展训练 Word版含答案
高考化学葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L 水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。
7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
高一化学人教版必修1练习：1.2.2 气体摩尔体积 word版含解析(1)
第2课时气体摩尔体积A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2<CO2<O2<CH4。
答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。
A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。
答案:C4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。
人教版化学必修一《1-2-2气体摩尔体积》课堂练习及答案
课堂练习1．(双选)下列说法正确的是( )A．在0 ℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 molB．1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态为标准状况C．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下体积约为22.4 LD．固态CO2又叫干冰，含1 mol CO2的干冰在标准状况下体积必定小于22.4 L2. 下列说法中正确的是 ( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的N的物质的量约2 mol3. 在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为( )A．AB3B．ABC．A3B D．A2B34.标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①5. (双选)同温同压下，O2和N2各1 mol，它们的 ( )A．质量相同，体积相同B．体积相同，分子数相同C．体积不同，分子数相同D．体积相同，分子数相同，质量不同6．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④C．①④ D．②③7．下列说法正确的是( )A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L8．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积
D．常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3NA
6．下列各组物质中，分子数相同的是( )
A．5 L Cl2 与 5 L HCl
B．18 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C．在 25 ℃和 1.01×105 Pa 时，等体积的空气与 H2
D．0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水
A．1 mol O2 与 1 mol H2 的体积相同
B．1 mol O2 与 2 mol CH4 的质量相等
C．1 mol H2 的体积是 22.4 L
D．相同体积的 H2 和 O2 所含有的分子数相同
3．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是( )
A．22.4 L
B．8.96 L
C．4.48 L
H2 O2 5.实验结论
质量 0.2 g 1.6 g
物质的量 0.1 mol 0.05 mol
n(H2)∶n(O2) 2∶1
V(H2)∶V(O2)(相同状况) 2∶1
在同温同压下，电解水生成 H2 和 O2 的体积比等于它们的物质的量之比。 即相同温度和压强下，相同体 积的 H2 和 O2 的物质的量相同。
2．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数
3．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2 和 0.7 mol N2 混合气体的体积约为( )
3 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气 体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L。
人教版高中化学必修一第一章2-2 气体摩尔体积 课外拓展训练 Word版含答案
高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是(..)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是(..)A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是(..)A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系(..) A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(. )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。
7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
【人教版】20182019高中化学必修一第一章第二节第二课时气体摩尔体积同步练习含答案
第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积[A篇知识对点训练]知识点1 气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离答案 C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
2．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为L答案解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比拟气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。
答案B正确。
3．以下物质的体积一定是L的是()A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气答案解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是L。
4．以下关于气体摩尔体积的说法中正确的选项是( ) A．标准状况下，1molH2O的体积是LB．22gCO2的物质的量是mol，其体积为LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是L答案D解析标准状况下，水是液体，1molH2O的体积远远小于L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273℃202kPa时，气体摩尔体积也是L·mol－1，C项错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是L，D项正确。
5．有一种气体的质量是g，体积是L(标准状况)，那么该气体的摩尔质量是() A．B．g·mol－1C．71D．71g·mol－1答案D1解析根据公式/＝＝L·mol－1)，代入数值，g/＝L·mol－1)，解得mMn V M71g·mol－1。
2021年高一化学人教版必修1练习：1.2.2 气体摩尔体积 Word版含解析
第2课时气体摩尔体积课后练习案稳固提高A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体别离吹出四个气球,其间气体为CH4的是()解析:质量持平时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量联系:SO2<CO2<O2<CH4。
答案:D2.下列两种气体的分子数必定持平的是()A.体积持平、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量持平时,两者物质的量相同,所以必定含有相同的分子数。
A项中,质量不等;B选项中短少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中短少等温这一条件。
答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准情况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准情况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体整体积约为22.4 LD.一般情况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A过错;B项未指明气体所在情况,故B过错;C项N2、O2可共存,故C正确;D项一般情况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D过错。
答案:C4.下列说法正确的是(N A表明阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准情况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准情况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数持平解析:选项剖析定论A 条件不是标准情况×B 标准情况下水不是气体×C 32 g O2为1 mol,标准情况下体积约为22.4 L √D 相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不必定相同×答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准情况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所在的情况必定是标准情况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不必定相同,所以不必定占有相同的体积,A过错;由阿伏加德罗规律知,B正确;水在标准情况下不是气体,体积也不为22.4 L,C 过错;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也或许约为22.4 L,D过错。
人教版高中化学必修一高一《第一章第二节第二课时气体摩尔体积》同步练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．(2011·广东韶关市高一检测)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A，故D不正确．答案：AB3．(2011·徐州师大附中检测)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．(2010·曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5．(2011·运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．(2010·芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/N A mol，摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N Abg/mol，c g该气体的物质的量为n＝bca·N A mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4L/mol＝22.4bcaN A L.答案：A8．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．44解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g －116 g (44 g/mol －32 g/mol )＝122 g －114 g 44 g/mol －M (某)，M (某)＝28 g/mol ，M r ＝28. 答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O 2和________g CH 4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________． 解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n (CH 4)＝n (O 2)＝2 mol ，在标准状况下所占的体积为V ＝22.4 L/mol×2 mol ＝44.8 L ；m (CH 4)＝2 mol×16 g/mol ＝32 g.答案：32 44.8 L10．(8分)100 mL 气体A 2跟50 mL 气体B 2恰好完全反应生成100 mL 气体C(体积均在相同条件下测定)则C 的化学式为________，其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V (A 2)∶V (B 2)∶V (C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A 2＋B 2===2C ，再根据质量守恒定律可知C 的分子化学式为A 2B.答案：A 2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g ．则两种气体的物质的量之和为________ mol ，其中CO 2为________ mol ，CO 占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol ，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L 22.4 L/mol＝1.75 mol. (2)设混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol 则有：x ＋y ＝1.75 mol,28x ＋44y ＝61，解得：x ＝1，y ＝0.75.(3)CO 的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%. 答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n ＝m M 直接求解．(2)由n ＝m M 、n ＝V 22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为m M ×22.4 L. (3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M. (5)由M g/mol 知一个分子的质量为M N Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13．(14分)(2010·青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.。
高一化学人教版必修1练习1.2.2气体摩尔体积Word版含解析
第2课时气体摩尔体积。
粒子之间的距离、粒子的大小、粒子数目(1)影响物质体积的三个因素： 。
粒子的大小、粒子数目(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素： ；影响分子间的距离的外界粒子之间的距离、粒子数目(3)决定气体体积的主要因素：。
压强、温度条件是 2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究①实验现象 V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。
②计算推理(假设电解1.8gH 2O)2H O =====电解2H ↑＋O 2↑。
2222的体积(V ＝m ρ)。
不同的气体所占的体积相同。
(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4L·mol －1。
3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol －1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。
(1)1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
(2)在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 。
(3)在标准状况下，1molCO 2和CO 的混合气体的体积约为22.4L 。
答案：(1)错，改正：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。
(2)错，改正：在标准状况下，1mol气态物质所占的体积约为22.4L。
(3)正确(气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体)知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。
B 项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。
C项，该结论只适用于气态物质。
高中化学必修一 1-2-2 气体摩尔体积 课时测试 含答案
第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L·mol -1，在标准状况下为22.4L·mol -1，故BC 错误；气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物质的量大小无关。
故只有A 项正确。
2．下列物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖【答案】C【解析】0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
3．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（ ）A ．NH 3B ．.SO 2C ．CH 4D ．H 2【答案】B【解析】同温同压下，同体积的任何气体，物质的量相同，故摩尔质量越大的质量越大。
4．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4B ．28.4g ·mol -1C ．71D ．71g ·mol -1【答案】D【解析】n ＝14.2248.4-⋅molL L ＝0.2mol ，M ＝mol g 2.02.14＝71g ·mol -1。
5．（2009·北京崇文区·高一期末）下列关于Cl 2的叙述中，正确的是（ ） A ．Cl 2的摩尔质量是71 g B ．1mol Cl 2中所含分子数约为6.02×1023C ．1 mol Cl 2的质量是71 g / molD ．常温常压下，1 mol Cl 2的体积为22.4 L【答案】B【解析】摩尔质量的单位是g ·mol -1，A 项错误；C 项单位错误；在标准状况下1 mol Cl 2的体积为22.4 L ，D 项错误。
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第一章第二节第2课时 气体摩尔体积
一、选择题
1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A.粒子大小不同
B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同
D.粒子间作用力不同
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是( )
A.气体性质不同
B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同
D.气体的物质的量不同
3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )
A.CO 2
B.H 2
C.O 2
D.Cl 2
4.在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的
相对分子质
量关系是( )
A. Y X M M >
B. Y X M M <
C. Y X M M =
D. 无法确定
５.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH 4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、
乙两容器
的体积比是( )
A.4∶3
B.5∶4
C.4∶5
D.1∶1
6.下列各组物质，其分子数相同的是( )
A ．1 g H 2和8 g O 2
B ．1 mol CO 和22.4 L 水蒸气（1.01×105Pa 、100℃）
C ．18 g 水和标准状况时22.4 L CO 2
D ．3 mol SO 2和2 mol SO 3
7．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该
化合物的化
学式为( )
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A
C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A
D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
9．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②③④① D．①④②③
10．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体
中N 2和CH 4
的体积比为( )
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2
11．有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X
时重511g，
则X的相对分子质量为( )
A．44 B．48 C．64 D．71
12．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的
平均相对分子质量为( )
A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算
13．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3. 2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体
积是( )
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L
14．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是( )
A．16 B．17. 8 C．18.4 D．35.6
15．24毫升H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，完全反应后剩余3毫升气体，则原混合气体中分
子个数比可能为( )
A．17∶7 B．1∶16 C．16∶1 D．1∶1
16．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的
A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量
C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量
17．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，
其质量应为( )
A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
18．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是( )
A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl2
19．下列说法中正确的是( )
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．气体的摩尔体积是22.4升
C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D．标准1mol水的体积约是22.4L
二、填空题
20. 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比________，它们所含分子数
之比________，所含氧原子数之比________。
21.在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B
容器的体积比是________；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_________。
22．等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是相同条件下的体积比
是，密度比为，所含原子数比为；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为。
23．1体积未知气体和3体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2。
可推知未知气体的化学式是____________ 。
24．加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是____________。
25．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。
26．在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量比是，它们所含的分子个数比，它们的质量比是。
27．标准状况下9.6g的某气体的体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。
28．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。