最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习5 精品
人教版2018年中考化学全册考点知识点总结(超强)
人教版初三化学总复习分章精品（2018版）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 (3)第一章走进化学世界 (3)课题1 物质的变化和性质 (3)课题2 化学是一门实验为基础的科学 (4)课题3 走进化学实验室 (5)第二单元我们周围的空气 (10)课题1 空气 (10)课题2 氧气 ....................................................................... 错误！未定义书签。
课题3 实验室制取氧气 ................................................... 错误！未定义书签。
实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 ......................... 错误！未定义书签。
6 课题1 分子和原子 ......................................................... 错误！未定义书签。
6课题2 原子的结构 ......................................................... 错误！未定义书签。
7课题3 元素 ..................................................................... 错误！未定义书签。
8课题4 离子 ..................................................................... 错误！未定义书签。
9第四单元自然界的水 (21)课题1 爱护水资源 (21)课题2 水的净化 (21)课题3 水的组成 ............................................................. 错误！未定义书签。
3 拓展性课题氢气（H2）课题4 化学式和化合价 ................................................. 错误！未定义书签。
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习14 精品
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：__________________的质量总和，等于________________的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，_________、_________、________均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①__________________②___________________2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每____个氢分子与____个氧分子化合生成______个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每___份质量的氢气与_____份质量的氧气完全化合生成____份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（_______）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（______）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：____________________________________②分解反应：____________________________________③置换反应：一种_____和一种_____反应，生成另一种____和另一种_______的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质_______的反应还原反应：物质_______的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：___ ____ ____）附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C ＋O2CO2S ＋O2SO24P ＋ 5O 22P 2O 5 4Al ＋ 3O 2 2Al 2O 33Fe ＋ 2O 2Fe 3O 4 2Mg ＋ O 2 2MgO2H 2O 22H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑ 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑2H 2 + O 2 2H 2Ol. 化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的( )A. 分子种类没有改变 B ．分子数目没有改变C. 原子种类和数目没有改变 D ．物质种类没有改变2．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是( )A. 蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失B. 高锰酸钾受热后固体质最减少C. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加 D ．潮湿的衣服在阳光下晒干3．下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )A. 10g 水与10g 酒精混合，得到20g 液体,这个过程符合质量守恒定律B．8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律C. 把10g双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10gD．所有的变化都符合质量守恒定律4．关于化学方程式2CO＋O22CO2 ，读法正确的是( )A. 一氧化碳和氧气生成二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳C. 两个一氧化碳分子加一个氧气的分子等于两个二氧化碳分子D．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳5．燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是( )A. 二氧化碳B．二氧化硫 C. 一氧化碳D．氧化铜6．化学变化可能会改变的是( )①分子的总数目②原子的总数目③原子核中质子的总数目④某种元素的原子核外电子数目A．①② B. ③④ C.②③D. ①④7．根据化学方程式A＋NaOH＝B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差( )A．12 B．18 C．22 D．408. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在( )A．托盘上B．纸上C．玻璃器皿D．铁盒里9．某物质加热分解产生氧化铜和水。
2018年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
2018年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习1 精品
1、化学是在分子原子的基础上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染课题1 物质的变化和性质1、化学变化：生成了其他物质的变化叫化学变化。
例如：铁生锈、小米饭煮熟了、所有的燃烧、野火烧不尽物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。
例如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
例如：可燃性、还原性、氧化性、铁丝能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
例如：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、熔沸点等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）原因是：外焰与氧气接触最密切（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课题3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测量容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
2018九年级化学各单元中考必背知识点
2018九年级化学各单元中考必背知识点(word版可编辑修改) 2018九年级化学各单元中考必背知识点(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018九年级化学各单元中考必背知识点(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表.第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新)物质生成。
2、物理性质包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁变浑浊,蜡烛燃烧后还生成二氧化碳,说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素.2、鉴别氧气和二氧化碳:方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；方法②:分别倒入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气.课题3 走进化学实验实1、药品取用规则：①三不原则:不闻,不触，不尝.②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习201
课题1空气1、空气成分：氮气78%，氧气21%。
2、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、测定空气中氧气含量：实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。
实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
气体减少的体积小于1/5的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
该实验中气体减少的体积大于1/5的原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
4、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护空气：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）课题2 氧气1、氧气与下列物质反应现象*硫燃烧时要在瓶底放少量水,吸收二氧化硫*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底课题3 制取氧气1、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）2、实验室制氧气原理：过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气2、发生装置：固固加热型、固液不加热型3、收集装置：根据物质的密度、溶解性排水法向上排空气法向下排空气法制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管二氧化锰加⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2018中考化学知识点复习总结
2018中考化学知识点复习总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习2 精品
课题1 爱护水资源1.节约用水的措施：一水多用使用节水器具2.节水标志含义：对待水要像掌声明珠一样，珍惜水、节约水、爱护水资源。
课题2 水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；蒸馏时加沸石的目的：防止加热时爆沸。
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）明矾的作用：吸附悬浮杂质，使杂质沉降活性炭：吸附色素异味（3）过滤：仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒(作用是引流)、滤纸注意：一贴二低三靠即：滤纸紧贴漏斗内壁、滤液低于滤纸边沿、滤纸低于漏斗边沿、烧杯的嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸一边、漏斗颈紧靠承接滤液的烧杯内壁若过滤后的液体仍浑浊，可能的原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边沿，滤液从滤纸和漏斗之间流下（4）硬水与软水A.定义 : 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
课题3水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物：有两种元素组成，其中元素是氧元素的化合物叫氧化物。
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习35
[板书]①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
【激趣生疑】
通过第一幅图片，引导学生融入去年全国气象旱涝分布图，以及我们山东省缺水较为严重的情景中。激发节水激情，烘托气氛，营造良好的教学氛围。
通过这两幅图片引出生命离不开水。地球上的水资源总量很大，但分布不均且淡水匮乏的现实情境。让学生带着2018世界水日的标志，带着饱满的节约水、爱护水的热情，激情地进入《爱护水资源》的学习中。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
[提问]水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?
[总结]水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。
【强化训练二】
完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、爱护水资源”部分。
【展示交流】
资料视频播放
【搜集信息】
通过看书、阅读分析水资源现状
[过渡]从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。
引导学生看课本图4-5(我国各地区人均水量)]
[讲解]我国水资源总量为2.7×1012m3(居世界第六位)，但人均水量只有2188 m3左右，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
请看我国的淡水现状……
[投影资料]我国水资源状况
【强化训练一】
2．学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
情感·态度·价值
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习6
课题1 分子和原子1.定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒,如:保持水化学性质的最小粒子是水分子; 原子是化学变化中的最小微粒。
如:水在化学变化中的最小粒子是氢原子、氧原子2.符号：分子：H2O CO2 NH3原子：H O Hg Fe3.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙4.联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
5.区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
6.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
核电荷数=质子数=核外电子数原子对外不显电性。
原子质量主要集中在原子核上2.相对原子质量:该原子一个原子的质量除以一个碳原子质量的1/12 。
相对原子质量=质子数+中子数3.原子结构示意图:圆圈表原子核,圆圈里的数字表盒内质子数,正号表原子核带正电荷,弧线表电子层,弧线上的数字表电子层上的电子数.小结:元素的化学性质与原子最外层上的电子数有密切的关系.4.离子:带电的原子叫离子. 符号：Na+Mg2+Al3+S2+Cl- O2-F-阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数原子：质子数=电子数Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷课题3元素1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
元素组成物质。
元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H2.元素符号：课本62页表3-4中的所有元素符号元素符号含义：表示一种元素，表示一个原子。
如：2Fe表示两个铁原子3.元素周期表：原子序数=质子数=核电荷数每周期开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素本单元内容应在理解的基础上记忆，多做题巩固，才能掌握。
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下面是小编为大家整理的初中化学必备知识，希望对大家有用!初中化学第一单元知识走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
【初三化学试题精选】2018年中考备战初中化学第一轮复习必备资料基础知识提纲
2018年中考备战初中化学第一轮复习必备资料基础知识提纲2018年中考备战初中化学第一轮复习必备（一）基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6相对原子质量 = 质子数 + 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11石油、煤、天然气都是混合物。
12溶液都是混合物。
例如稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14化学变化的本质特征是有新物质生成。
15燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
212H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24酸的pH 7；如HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如水、NaCl25某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习22 精品
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
教师投影溶液在食物的 你能谈谈溶液知识与人 消化和吸收、医疗、健康 类的生活、 生产以及社会的发 保健等生命活动，工、农
情 境 导 入
展都有着什么样的密切的关 业生产，化学实验等 系吗？ 方面的图片。 学生观看图 片，体会溶液知识与人类 的生活、生产以及与社会 的发展的密切关系. 知识点 1 ： 溶液的形成 引导学生回顾溶液的定 问题 1 什么是溶液 ？具有 义和组成，指导不同状态
1. 培养学生理论联系实际的学风，激发学生学习化学 情感态 的浓厚兴趣，体验科学方法和科学精神。 度与价 2.学习辩证地看问题的思维方法，培养独立思考和合作 值观 学习的能力与技能。 教 学 重 1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念， 点 2.关于溶质质量分数的计算
教 学 难 1.对溶解度概念的认识 点 2.关于溶液中溶质质量分数的计算
应
溶质越多溶液的质量就越大
用
答案：C
例 2 如图所示装 置，向试管里的水 中加入某种物质 讨论交流、联系物理知识 解答
后， U 形管右边支管的红墨水 [方法指导]溶解过程以及 液面降低， 左边支管的红墨水 化学反应过程中的热量 液面上升， 则加入的物质可能 变化都会引起某个体系 ( ) 压强的变化。
和溶液 问题 1 ：如何判断饱和溶液 和不饱和溶液？ 问题 2 怎样实现饱和溶液 教师引导学生进行要点 回顾、展示交流，归纳小 结两种状态的转化途径。 注意强调： .并非所有溶液 知识点 3 溶解度 都可以通过降温使不饱 和溶液转变为饱和溶液， 问题 1 ：什么是固体溶解 度？什么是气体溶解度？它 们都受哪些因素的影响？ 回顾固体溶解度与气体 溶解度定义， 对比总结四 要素及影响因素的不同， 归纳总结溶解度曲线的 含义及应用。 Ca(OH)2 是特例
2018年鲁教版初中化学第一轮复习全套精品提纲
2018年鲁教版初中化学第一轮复习全套精品提纲第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇妙一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学1 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）1、物理变化与化学变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2018 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分区别：在化学变化中,是否可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯净物如：O2 是单质，CO2 是化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团质子（+）17、原子的结构：原子核中子（0）原子核外电子（—）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子、离子的关系：得e阴离子原子得e阳离子失e 失e注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO 2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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课题1常见的酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸与浓硫酸的比较
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（方程式见金属的化学性质）
（3）金属氧化物+ 酸→盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（4）碱+ 酸→盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （5）盐+ 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- 的检验：滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （3）酸+碱→盐+水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
课题2酸和碱之间会发生什么反应
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH-+H+== H2O
3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0—————７——— 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
pH值石蕊酚酞
酸性<7 变红色无色
中性=7 紫色无色
碱性＞7 变蓝色变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。