初中化学 复分解反应条件的应用
人教版初三化学下册复分解反应的条件及应用教案
复分解反应的条件及应用教案(兼做学案)、这节课我们的目标是(1) 掌握复分解反应的条件。
(2) 从离子的角度去认识复分解反应。
(3) 会运用复分解反应解决离子的共存、物质的鉴别、除杂等问题。
1、展示两瓶没有标签无色溶液的，你有什么问题?2、 溶液取样混合，出现白色沉淀，你有什么猜想?3、 沉淀中加入足量稀硝酸，观察现象，提出猜想。
三、丿忆——知识回顾1、复分解反应(1) ______________________ 定义：由 ______ 相互 ________________________ ，生成 的反应(2) 条件：生成物条件 有 ___________ 或 _________ 或 _________ 生成反应物条件 _______________________________________(3 )初中化学中常见的复分解反应AgNO 3+HCI=AgCI J +HNO 3 Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +2NaOH Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCI+BaCO 3 J 四、 学—— 让我们一起学习和提高1、 提出问题：复分解反应的实质(观看动画演示) 2、 总结归纳复分解反应相互交换成分就是相互交换 _______________ 从而生成沉淀或水或气体。
生成水的离子对 _________________生成气体的离子对 ____________ , _____________ , ______________ 。
生成沉淀的离子对 __________________________________________________________________________五、 练——让我们用今天学习的知识来解决让我们一起探究和交流a 酸+碱=盐+水 H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2Ob 酸+盐=新酸+新盐c 碱+盐=新碱+新盐d 盐+盐=新盐+新盐题型一：物质间的反应（离子共存）1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. CuSQ、KOH NaCIB. Ba（OH）2、K2SQ、HClC. NaCI、BaCQ、KNQ3D. HCl、Na z SQ、KCI2、在碱性溶液中能大量共存的离子是( )A 、Ca2+2+Mg CI-CO s2-B 、Ba2+3+Fe SO42-CI-C 、+H2+Ba NO s-CI-D 、+K+Na SO42-NO s-题型二：鉴别1、只选种试剂就鉴别出NaCI溶液和Na z CO s溶液2、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A . KCI溶液B . K2CO3溶液C. NaNO s溶液D •稀盐酸3、现有一瓶NaOH溶液，因保存不善发生部分变质，请选三种不同类别的物质证明其已经发生了变质。
复分解反应综合应用
B．Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液(稀盐酸) D．固体 CaCO3 和固体 Na2CO3(水) ）
B．合成纤维和羊毛——用手触摸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
9.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2 溶液 ②Cu SO4 溶液③K2SO4 溶液 ④KOH 溶液。不用其他试剂就可进行鉴 别，鉴别出来的先后顺序是（ A.④①②③ B.②④①③ ） C.③②①④ D.②①③④
5.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ A、石蕊溶液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液
D、氢氧化钠溶液 （ ）
6.有两瓶失去标签的溶液， 一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氢氧化钠溶液， 下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液 ）
7．鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ A．CO2 和 N2(澄清石灰水) C．NaOH 溶液和稀 H2SO4(pH 试纸) 8.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ A．硬水和软水——观察是否澄清
OH − （碱性溶液） 或无色酚酞试液
酚酞试液显红色；
（2）用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上 （2）pH 试纸变蓝色，pH>7 取溶液少量滴加 AgNO 3 溶液和稀 有白色沉淀生成
Cl −
HNO 3
取溶液少量滴加 Ba ( NO 3 ) 2 溶液和 有白色沉淀生成
SO 2− 4
稀 HNO 3 取固体或溶液少量滴加稀盐酸， 产生 （1）有气体产生；
者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸） 。 三、 复分解反应条件的应用 （1）判断能否发生复分解反应 例题 1：判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 A.① Cu+H2SO4== B.① FeCl3+NaOH=== C.① AgNO3+NaCl= D.① H2SO4+BaCl2== E.① CO2+BaCl2==
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应初中化学中，复分解反应是一种重要的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物被加热或受到其他外界条件的影响，分解成两个或更多的物质。
这种反应在我们日常生活中随处可见，下面我们就来详细了解一下初中化学中的复分解反应。
我们来看一个简单的例子：氢氧化铜的复分解反应。
当固体氢氧化铜（Cu(OH)2）被加热时，会发生复分解反应，生成氧化铜（CuO）和水（H2O）。
Cu(OH)2 → CuO + H2O在这个反应中，氢氧化铜分解成了氧化铜和水。
这是一个典型的复分解反应。
那么，为什么氢氧化铜会发生复分解反应呢？这是因为氢氧化铜在加热的过程中，分子内部的化学键断裂，产生了新的物质。
这个过程需要一定的能量，也就是热量。
当温度升高到一定程度时，氢氧化铜分子内部的键能被克服，分解反应就会发生。
除了氢氧化铜，还有许多其他的化合物也能发生复分解反应。
例如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解成氧气和二氧化锰（MnO）：2MnO2 → 2MnO + O2这个反应是化学实验室中常见的一种。
通过这个实验，我们可以观察到氧气的产生，同时也能看到固体二氧化锰的颜色发生变化。
除了固体化合物，气体和液体也可以发生复分解反应。
例如，过氧化氢（H2O2）在加热或通过催化剂的作用下，可以分解成水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应在生活中也经常发生，比如我们用过氧化氢来处理伤口，它会分解产生氧气，促进伤口愈合。
通过上面的例子，我们可以看出，复分解反应是一种非常常见的化学反应类型。
它在我们的生活中无处不在，无论是固体、液体还是气体，只要条件适合，都有可能发生复分解反应。
复分解反应在化学教学中也有着重要的作用。
通过实验观察复分解反应，学生可以了解化学反应的基本原理，加深对化学反应的理解。
同时，复分解反应也是学生进行化学实验的基础，可以培养学生的实验操作能力和科学精神。
初中化学中的复分解反应是一种重要的化学反应类型。
通过观察实验现象，我们可以了解到复分解反应的基本原理和应用。
复分解反应条件及其应用
典型除杂题
例题： 例题： 粗食盐中常含CaCl 杂质， 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质， 需加入NaOH溶液 溶液、 溶液、 需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶 液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发， ），然后过滤 液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可 制得精盐， 制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是 （ AD ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl NaOH、 B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl NaOH、 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl NaOH、
复分解反应的应用之： 复分解反应的应用之：
（五）用于变质类实验题的解答 纯净的烧碱由于敞口放置在空气中 易变质而含有杂质。 易变质而含有杂质。现取此样品少 量请你设计一个实验方案： 量请你设计一个实验方案：既可证 明样品中含有杂质， 明样品中含有杂质，又可将杂质除 去而得到纯净的烧碱。 去而得到纯净的烧碱。
1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ B ） A、酚酞试液 B、K2CO3溶液 、酚酞试液 、 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 、 、 2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① ．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④ 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 ③②①④ ___________
小结： 小结：物质的鉴别方法
☆鉴别物质，可以采用物理方法和化 鉴别物质， 学方法。 学方法。化学方法主要原理是加入某 种物质，可以产生特殊的现象 产生特殊的现象。 种物质，可以产生特殊的现象。目前 常用的是形成沉淀或气体。 常用的是形成沉淀或气体。有时也用 颜色变化。 到颜色变化。
复分解反应条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O ⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
溶洞欣赏
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
复分解反应的条件说课稿
复分解反应的条件说课稿一、说教材本文是化学学科中关于化学反应的一个重要部分，主要讲述复分解反应的条件。
在化学反应的教学中，复分解反应占据着重要地位，它既是对之前所学简单分解反应的延伸，也是对后续复杂反应认识的基础。
本文的作用在于让学生深入理解复分解反应的原理，掌握判断复分解反应的条件，从而提高学生的化学素养和实验技能。
本文主要包括以下内容：1. 复分解反应的定义：复分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或两个以上的化合物。
2. 复分解反应的条件：包括热力学条件和动力学条件。
3. 复分解反应的实例分析：通过具体实例，让学生理解复分解反应的原理和条件。
二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：1. 知识目标：掌握复分解反应的定义，理解复分解反应的条件，能运用所学知识判断化学反应是否为复分解反应。
2. 能力目标：提高学生的实验操作能力，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的团队合作精神。
三、说教学重难点1. 教学重点：复分解反应的定义和条件，以及如何判断复分解反应。
2. 教学难点：理解复分解反应的热力学条件和动力学条件，并能运用到实际反应中。
在教学过程中，要注重对重点内容的讲解，引导学生理解难点，通过实例分析、讨论等方式，帮助学生消化吸收所学知识。
同时，注重启发学生思考，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
四、说教法为了更好地实现教学目标，突破教学重难点，我采用了以下几种教学方法，并在教学过程中突显以下亮点：1. 启发法：在讲解复分解反应的定义和条件时，我通过提问方式引导学生思考，激发学生的求知欲。
例如，我会提出问题：“为什么有些化合物在反应中会分解成两个或两个以上的化合物？”、“复分解反应发生的条件是什么？”通过这些问题，让学生在思考中理解知识，达到深入学习的目的。
亮点：以问题为导向，引导学生主动探究，培养学生的思考能力。
2. 问答法：在教学过程中，我设计了一系列的问题，让学生回答，以便了解学生对知识的掌握程度。
中考化学 复习讲 练复分解反应发生的条件与应用
第8讲复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
1、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组[1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。
(15个)Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。
复分解反应的范围
复分解反应的范围
复分解反应是一种化学反应类型，指一个化合物在加热或加强反应条件的情况下，分解成两个或多个不同的化合物，且反应物和生成物的数量相等。
复分解反应的范围很广，下面将具体介绍：
1. 酸碱盐的复分解反应
酸碱盐的复分解反应是指在酸碱滴定等反应中，酸碱盐先与水分解成对应的酸和碱，然后再进行酸碱中和反应。
例如，Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2。
2. 碱金属盐的复分解反应
碱金属盐的复分解反应是指在高温或电解等条件下，碱金属盐先分解成碱金属和相应的酸基或氧化物，然后再进行氧化还原反应。
例如，2NaCl → 2Na + Cl2。
3. 复盐的复分解反应
复盐的复分解反应是指在高温或电解等条件下，复盐先分解成两个或多个普通盐，然后再进行其他反应。
例如，K4[Fe(CN)6] → 4KCN + Fe(CN)6。
4. 酸酐的复分解反应
酸酐的复分解反应是指在加热或加强反应条件的情况下，酸酐分解成相应的酸和酯。
例如，CH3COOC2H5 → C H3COOH + C2H5OH。
总之，复分解反应的范围非常广泛，涉及到许多不同的化合物和反应类型。
了解这些反应，有助于深入理解化学反应的本质和机制。
- 1 -。
初中复分解反应的条件
初中复分解反应的条件复分解反应是一种反应类型，在该反应中，一种化合物在水溶液中通过反应分解，生成两种或更多的新化合物。
它是化学中一个非常重要的反应类型，能够在实验中得到广泛应用。
下面我们来具体了解一下复分解反应的条件。
1.溶液中存在两种反应物复分解反应的条件之一是，溶液中必须存在至少两种反应物分子，这些反应物分子需要能够进行相互作用。
这些反应物分子可以是具有活性的离子、分子或者复合物。
2.反应物之间的配位性此外，复分解反应还要求反应物之间存在一定的配位性。
不同的反应物需要能够在一定的条件下配合成为新的化合物。
比如，反应物的电性或电荷性对这种配合是至关重要的。
化合物的稳定性也是影响复分解反应的重要条件。
当有多个反应物时，它们与其它的反应物混合在一起的稳定性决定了新产生的化合物的可能性。
如果化合物是不稳定的，它可能分解或反应，而不是成为新的复分解物。
4.溶液中的温度温度是影响复分解反应的重要条件之一。
在水溶液中，该反应通常是在高温下发生的。
提高温度会提高反应速率，但是如果温度太高，化学反应就会发生副反应，从而使反应产生不希望的化学物质。
溶液中的浓度对复分解反应的产生和进行有显著影响。
当反应物的浓度越高时，复分解反应发生的可能性就会越大。
但反过来，如果反应物的浓度太高，粒子之间的相互作用就变得复杂，从而影响反应的进行。
复分解反应是一种比较特殊的反应方式，它的反应类型相对于其他研究反应类型的方法要少。
在复分解反应中，反应物相互配合生成新的化合物，其中一些化合物会被分解成新的化合物。
这种反应类型需要遵循化学方程式中固有的规则。
复分解反应发生的条件及应用
（二）酸、碱、盐的化学性质
￥
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
酸 碱
金属氧化物
碱溶液使石 蕊变为蓝、 酚酞变红
盐
金 属
盐
非金属氧化物
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 碱→盐 + 水
4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）
盐酸盐除氯化银 （盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）
碳酸盐仅溶钾、钠、铵 （碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）
OHH+ NH4+
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+
H+
复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应） 1、定义：AB + CD = AD + CB
2、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。 ⑴酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） ⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐
反应条件：①参加反应的碱和盐都要溶于水 2、生沉物一定有沉淀
2、复分解反应 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐 ⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐
⑶ ⑷的条件； 1：反应物盐碱一定可溶 2；生沉物一定有沉淀。
3、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是复分解反应。
复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。
在这篇文章中，我们将探讨初中化学中与复分解反应相关的概念、原理和实例。
一、复分解反应的定义和基本原理复分解反应是指一个化合物在化学反应中分解为两个或更多的物质。
这种反应通常需要外界的能量供应，例如热量或光能。
在复分解反应中，化合物的化学键被打破，形成新的化学键，从而产生新的物质。
二、复分解反应的实例1. 碳酸氢钠的复分解碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化合物，它可以在加热的条件下发生复分解反应。
当加热碳酸氢钠时，它分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO32. 氢氧化铜的复分解氢氧化铜（Cu(OH)2）也可以发生复分解反应。
当加热氢氧化铜时，它分解为氧化铜（CuO）和水（H2O）。
化学方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O3. 亚硫酸盐的复分解亚硫酸盐是一类含有亚硫酸根离子（SO32-）的化合物，它们在加热或酸性条件下可以发生复分解反应。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）在加热时分解为二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）。
化学方程式如下：Na2SO3 → SO2 + Na2SO4三、复分解反应的应用复分解反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在火药的制备过程中，硝酸钾（KNO3）可以通过复分解反应得到。
化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2复分解反应还被用于水的分解和合成氢氧化钠（NaOH）。
化学方程式如下：2H2O → 2H2 + O22NaOH → 2N a + H2O + 1/2O2四、总结复分解反应是一种常见的化学反应类型，它描述了化合物分解为两个或更多的物质的过程。
复分解反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
通过学习复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，并应用于实际的化学实验和工程中。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
复分解反应的条件及应用教学设计
复分解反应的条件及应用教学设计教材和学情分析：《复分解反应的条件及应用》是九年级下册11单元内容，它将酸碱盐的相关知识紧密结合起来，知识点多，关联度大，考题形式多样化，难度较大，在中考中所占的比例是比较大的。
因此，学生在掌握了复分解反应的概念、特点、实质以及反应条件的基础之上，还要会灵活运用，从而克服畏难情绪。
教学重难点：重点：复分解反应的概念、特点、实质、反应条件；难点：复分解反应的综合应用。
教学目标：1.巩固复分解反应的概念、特点、实质；2.了解复分解反应的反应条件；3.会运用复分解反应解决相关问题，培养勤于思考的科学习惯；4.通过复分解反应的特点、条件及应用的学习，让学生懂得从生活走进化学，从化学走向社会的观念。
教学方法：讲授法、讨论法、小组合作法、角色扮演法教学过程：【考点3】判断离子（物质）是否共存：例3：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。
A．H＋、Cu2＋、OH－、SO2－4B．B．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．Ag＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．D．Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO－3E．Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－F． F．Zn2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4提问：判断离子物质是否共存的方法是什么？教师点播：解题关键……【考点4】除杂问题例4：除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示：NaCl（Na2CO3）NaCl（MgCl2）NaOH（Na2CO3）HNO3（H2SO4）提问并讨论：正确的除杂试剂和操作方法是什么？提问：除杂问题解题的技巧是什么？。
初中复分解教案
初中复分解教案【教学目标】1. 理解复分解反应的定义和特点。
2. 掌握复分解反应发生的条件。
3. 能够运用复分解反应的概念分析和解决实际问题。
【教学重点】1. 复分解反应的定义和特点。
2. 复分解反应发生的条件。
【教学难点】1. 复分解反应的判断。
2. 复分解反应的实际应用。
【教学过程】一、导入新课1. 通过复习已有知识，回顾化学反应的基本类型，引导学生思考是否存在一种反应类型能够同时生成两种新的化合物。
2. 提问：什么是复分解反应？它有什么特点？二、探究新知1. 讲解复分解反应的定义：复分解反应是指一个化合物在反应中分解成两种或两种以上的新化合物。
2. 分析复分解反应的特点：反应物是一种化合物，生成物是两种或两种以上的新化合物。
3. 讲解复分解反应发生的条件：反应物中的离子能够与生成物中的离子形成沉淀、气体或水。
4. 举例说明复分解反应的发生过程，如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
三、应用拓展1. 让学生尝试分析一些实际例子，判断是否为复分解反应。
2. 引导学生思考复分解反应在日常生活和工业中的应用，如：制取氧气、制取氢气等。
四、总结反馈1. 复分解反应的定义和特点。
2. 复分解反应发生的条件。
3. 复分解反应的实际应用。
【教学反思】通过本节课的教学，学生应该能够掌握复分解反应的基本概念和特点，了解复分解反应发生的条件，并能够运用复分解反应的知识分析和解决实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生通过观察、思考和实验，培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
同时，结合生活实际，让学生感受复分解反应在日常生活和工业中的重要作用，提高学生的学习兴趣和积极性。
复分解反应条件上课用
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O ② 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
类型二：酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO3= ↓ +
类型二：酸+盐——新酸+新盐 ①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl ③ H2SO4+MgCO3 =MgSO4+H2O+CO2↑
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓3 + 2 KOH ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
碱+盐——新碱+新盐
条件： （1）反应物中的碱和盐都
须能溶于水； （2）生成物中至少有一种
是沉淀或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ② Ba43;AgNO3 =AgCl ↓ + KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
盐+盐——新盐+新盐
复分解反应:
AB+ CD= +
复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1．考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件）
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式复分解反应发生的条件是若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
接下来分享具体内容。
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。
2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色感谢您的阅读，祝您生活愉快。
复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
九年级化学复分解反应和置换反应的条件、化学肥料人教四年制版知识精讲
九年级化学复分解反应和置换反应的条件、化学肥料人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：复分解反应和置换反应的条件、化学肥料二. 重点、难点1. 反应条件的理解和应用2. 铵根离子的检验三. 具体内容第一部分：复分解反应条件1. 反应物的要求2. 生成物的要求3. 各种物质的溶解性、常见的沉淀4. 复分解反应包含哪些第二部分：置换反应条件1. 金属和酸反应的条件2. 金属活动顺序表3. 金属和盐的反应条件第三部分：化学肥料1. 补充哪些元素是肥料2. 各种肥料的用途和种类3. 复合肥料4. 铵根离子的检验【典型例题】[例1] 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠得到较纯净的氯化钠溶液，可加入适量（）A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液答案：BD解析：考虑复分解反应条件和除杂的原则。
[例2] 向氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液，则A 的组成不可能是（）A. 只含有Zn、CuB. 只含有Fe、CuC. 含有Zn、Fe、CuD. 只含有Cu答案：A解析：考虑金属与盐的置换反应的顺序。
[例3] 过量铁粉放入含硝酸银和硝酸铜的溶液中，充分反应后，过滤则（）A. 滤液中只有硝酸亚铁，滤纸上有铜和铁B. 滤纸上有铁和银，滤液里有硝酸亚铁和硝酸铜C. 滤纸上有铁铜银，滤液里只有硝酸亚铁D. 滤纸上有铜和银，滤液里有硝酸亚铁答案：C解析：注意金属和盐的置换反应顺序。
[例4] 化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：（1）Ti金属活动性比Mg强，（2）Mg金属活动性比Cu强。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A. 除去氧化膜，利于直接反应B. 使表面不平整，易反应C. 使表面光亮，易观察现象D. 使反应金属温度相同，易反应（2Ti Mg Cu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由三种金属的金属活动性顺序为答案：（1）A；（2）没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快；Mg>Ti>Cu解析：金属活动顺序表的应用：应掌握其相关的推断。
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）
)。
D．FeCl3、NaOH、HCl、NaCl
3、在不用其他指示剂的情况下，鉴别出①硫酸镁 ②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正 确顺序是___________
今有一瓶无色溶液，要证明它是盐酸，有以下操 作，其中正确的是( )。 A．加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸 B．加入紫色的石蕊试液 C．加入BaCl2溶液和几滴稀硝酸 D．先加入紫色的石蕊试液，再另取溶液加入 AgNO3溶液和几滴稀硝酸
重视对工业废水的检测，确保其达标排放，使保护水资源的重要措 施。我市一化工厂排放的废水中可能含有NaOH、CuSO4、MgCl2、 Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某校化学兴趣小组的同学在该厂 废水排放口处取样后进行如下实验。请完成实验报告。
实验内容 （1）观察样品 现象 无色、澄清 结论 废水中一定不含____
►酸能和碱发生中和反应生成盐和水；
►酸能和某些盐反应生成新盐和新碱；
►酸能和活泼金属反应生成盐和氢气。
总结：盐的化学性质
• • • • 与金属反应（符合置换反应的条件） 与酸反应（符合复分解反应的条件） 与碱反应（符合复分解反应的条件） 与盐反应（符合复分解反应的条件）
1、下列各组物质间，不能发生复分解反
下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选 用的试剂或操作方法，其中正确的是( )。 选 项 A B C D 物质 杂质 除杂熟石灰 二氧化碳
氯化镁
硫酸钠
加入适量烧碱溶液，再 过滤
加入适量氯化钡溶液， 再过滤 石灰石 高温煅烧 一氧化碳 通过澄清石灰水
复习 ：碱的通性
►碱的水溶液能和酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试 液变蓝，使无色酚酞试液变红；
►碱能和酸性氧化物反应生成盐和水；
►碱能和酸发生中和反应生成盐和水；
►碱能和某些盐反应生成新盐和新碱。
复习 ：
酸的通性
►酸的水溶液能和酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试 液变红，但不能使无色酚酞变色； ►酸能和碱性氧化物反应生成盐和水；
应的是（） A、碳酸钙、稀盐酸 B、氯化钡、稀硫酸 C、硝酸钾、氯化钠 D、硝酸银、稀盐酸
1、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（ A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 2．下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是( A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
（2）取少量样品，向其 中滴加 无色酚酞试液
（3）另取少量样品，向 其中滴 加过量________溶液
___________
废水显碱性，废水中一定不含 ____________
废水中一定不含Na2CO3，一 定含有___________ 分水中一定含有NaCl
无气泡产生
（4）向步骤（3）所得 有白色沉淀产 的溶液中滴加_____溶液 生