PH值标准液配置记录
ph标准缓冲溶液的配制
ph标准缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液的配制。
在化学实验和生物实验中，pH标准缓冲溶液是一种非常重要的试剂，它可以帮助我们在实验中精确控制溶液的酸碱度，保证实验结果的准确性。
本文将介绍pH标准缓冲溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一些基本的试剂和设备，包括具有精确刻度的容量瓶、天平、蒸馏水、pH计、标准物质等。
在进行配制之前，务必保证所有试剂和设备的清洁和干燥，以免影响实验结果。
接下来，我们以配制pH=7的磷酸盐缓冲溶液为例，介绍具体的步骤。
首先，我们需要称取适量的二氢磷酸二氢盐和磷酸二氢钾，按照一定的摩尔比例加入到容量瓶中。
在称取试剂的过程中，要尽量保证称取的准确性，可以使用天平进行称量。
然后，我们需要加入适量的蒸馏水，将二氢磷酸二氢盐和磷酸二氢钾溶解，直到溶液均匀透明。
在溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快溶解的速度。
接着，我们需要使用pH计检测溶液的酸碱度，调节溶液的pH值至7。
在调节pH值的过程中，可以逐渐加入少量的盐酸或氢氧化钠溶液，直到达到所需的pH 值。
在调节pH值的过程中，要小心操作，避免溶液的pH值超出目标范围。
最后，我们需要用蒸馏水将容量瓶中的溶液加至刻度线，摇匀后即可得到pH=7的磷酸盐缓冲溶液。
在配制完成后，可以使用标准物质进行校准，以确保配制的缓冲溶液的准确性和稳定性。
除了pH=7的磷酸盐缓冲溶液，我们还可以根据实际需要，配制其他pH值的缓冲溶液，具体的配制方法类似，只需根据不同的酸碱对配比不同。
在配制其他pH值的缓冲溶液时，需要注意选择合适的酸碱对，以及保证溶液的准确性和稳定性。
总之，pH标准缓冲溶液的配制是一项重要的实验技术，它需要我们严格按照配制方法操作，保证试剂的准确性和稳定性。
只有在配制过程中严格控制各个步骤，才能得到准确可靠的缓冲溶液，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文的介绍能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱度检验记录
样品名称
检验液1
检验液2
空白液
pHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1
pH值2
平均pH值
检验液与空白液pH值之差
结果判断
判断标准
水浸提液（检验液）与同批空白对照液pH值之差不得超过1.5。
1.2药物支架检验液的制备（0.1g/ml）：2.5g药物支架，置于装有25ml水的三角烧瓶内，密封，37℃±1℃下浸提72h，将样品与液体分离，冷至室温，作为检验液。取同体积水置于带塞三角烧瓶中，同法制备空白对照液。
2试验步骤
2.1 pH计调试：二重点校正。
2.2检验液pH测试：检验液用ATC探头测试自动温度补偿或者手动温度补偿，使检验液与标准缓冲液温度一致。酸度计先用水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残余的溶液，然后将电极浸入盛有检验液的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，读数，重复几次，直到pH计在约10s内数值变化少于0.01pH值时，表明已达到稳定读数，记录读数，此读数即是检验液的pH值。每种样品至少需平行做2次。同时按此方法测定空白对照液。
酸碱度检验记录
样品名称
规格
数量
批号
检验日期
检验员
实验过程：
1检验液的制备
1.1支架输送系统检验液的制备（2cm2/ml）：2套支架输送系统，切成1cm长的段，加入装有45ml水的三角烧瓶中，密封，37℃±1℃下放置24h，将样品与液体分离，冷至室温，作为检验液。取同体积水置于带塞三角烧瓶中，同法制备空白对照液。
酸碱标准溶液的配制与标定 实验报告
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于I。o。硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使 溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钢饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀 完
.浓碱法，取一份纯净Na。H,加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Nd2C。3的溶 解度很小，待Na2C。3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
.漂洗法，由于Na。H固体一般只在其表面形成一薄层Na2C。3,因此亦可称取较多的Na。H固体于烧杯中，以蒸 储水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2C。3,倾去洗涤液，留下固体Na。H,配成所需浓度的碱溶液 。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馈水应不含C。2。
.阴离子树脂交换法，为了标定Na。H溶液，可用各种基准物，如H2C2。4∙2H2。,KHC2。4,苯甲酸等，但最常 用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，标定时，由于称 量而造成的误差也较小，因而是一种良好的基准物。
.沉淀法，在Na。H溶液中加少量Bd(。H)2或BaCl2，则沉淀为CaCo3沉淀后取上层清夜稀释之。
1、原理：KHC8H4。4+N。H→KNaC8H4。4+H2。
酸式酚酸碱式酚酸
HIn→In→H+
（无色）（红色）
酚献为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
.lmol/LN。H标准溶液称取0.4〜0.6克；0.2mol∕L称1〜1.2克；0.5mol∕L称取3克于105〜Il。oC烘至恒重的苯二 甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1%酚献指示剂，用配好的待标定溶液 至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
标准缓冲液的配制方法和PH计校正液(带目录)Word版
标准缓冲液的配制及常用数据一、标准缓冲液pH值与温度对照表 (2)二、常用缓冲溶液的配制方法 (2)1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） (2)2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） (2)3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 (2)4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 (3)5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L） (3)6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L） (3)7．磷酸盐缓冲液 (3)8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (4)9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃） (4)10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃） (5)1×TE Buffer (5)50×TAE Buffer 配制方法： (5)马来酸M=116 (5)11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (5)11．硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (6)12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (6)13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根） (6)14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M） (6)15．“PBS”缓冲液 (7)三、实验室中常用酸碱的比重和浓度 (7)四、硫酸铵饱和度的常用表 (8)常见蛋白质分子量参考值（单位：dalton） (8)常见蛋白质等电点参考值（单位：pH） (9)元素的原子量表 (11)PH计校正溶液配置的标准方法 (13)一、标准缓冲液pH值与温度对照表二、常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na 24Na 2HPO 4-2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。
pH值中和滴定 化学实验报告
化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。
2、将待测液用水冲稀。
V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。
5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。
6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。
8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
9、确定终点过迟。
10、标准液滴入锥形瓶外。
V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。
12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。
13、待测液附在锥形瓶口。
14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。
15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。
16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。
17、确定终点过早。
pH标准缓冲溶液及常用pH缓冲溶液的配制
Standard pH Buffer Solutions
名称(Name)
配 制
(Compounding way)
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃
40℃
草酸盐标准缓冲溶液
c[KH3(C2O4)2·2H2O]为0.05mol/L。称取12.71g四草酸钾[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000ml
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃40℃4.Fra bibliotek04.00
4.00
4.00
4.00
4.01
4.01
4.02
4.04
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
45℃
50℃
55℃
60℃
70℃
80℃
90℃
95℃
-
4.05
4.06
4.08
4.09
4.13
4.16
4.21
2.3
3
一氯乙酸-氢氧化钠
在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1 L
2.8
4
邻苯二甲酸氢钾-盐酸
把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml 0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100 ml
3.6
5
邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠
3.55
脱硫ph标定记录
脱硫ph标定记录
以下是一个示例的脱硫pH标定记录表格，供参考：
序号样品名称初始pH 标定溶液滴定量(mL) 终点pH 偏差(pH) :--: :--: :--: :--: :--: :--: :--:
1 脱硫溶液1
2 脱硫溶液2
3 脱硫溶液3
4 脱硫溶液4
5 脱硫溶液5
说明：
1. “样品名称”一栏应填写实际样品的名称，如“脱硫溶液1”、“脱硫溶液2”等。
2. “初始pH”一栏应填写样品在开始标定前的pH值。
3. “标定溶液”一栏应填写用于标定的标准溶液名称，如“NaOH”、“HCl”等。
4. “滴定量(mL)”一栏应填写滴定管中标准溶液的体积。
5. “终点pH”一栏应填写滴定后样品的pH值。
6. “偏差(pH)”一栏应填写实际测量的pH值与理论值之间的偏差。
7. 根据实际需要，可以增加或减少序号和样品数量。
PH计标准液配制
为了使晶体具有一定的组成应称取与饱和溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B4O710H20)3.80g溶于水并在容量瓶中稀释至lL
常用PH计正确使用与维护
酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。
⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
二、标准缓冲液的配制及其保存
⒈pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。
⒉配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。如果是用于0.1级pH计测量，则可以用普通蒸馏水。
⒌碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
三、pH计的正确校准
pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。则校准过程结束。此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如科立龙公司的KL-016型pH计等。
ph标准溶液配制方法
ph标准溶液配制方法PH标准溶液配制方法。
一、概述。
PH标准溶液是用于测定溶液PH值的一种特殊溶液，通常用于校准PH计或者作为实验室比较标准。
PH标准溶液的配制方法需要严格控制，以确保其PH值的准确性和稳定性。
本文将介绍PH标准溶液的配制方法，希望对您有所帮助。
二、材料与仪器。
1. 二级蒸馏水。
2. PH标准物质（如氢氧化钾、氢氧化钠等）。
3. 电子天平。
4. 精密PH计。
5. 玻璃瓶。
三、配制步骤。
1. 准备工作。
a. 将玻璃瓶用二级蒸馏水冲洗干净，晾干备用。
b. 使用电子天平称取适量的PH标准物质，精确到毫克。
2. 配制PH 4.01标准溶液。
a. 取一定质量的PH标准物质，溶解于适量的二级蒸馏水中，搅拌均匀。
b. 用精密PH计测定溶液的PH值，如有偏差，则适量添加PH标准物质或二级蒸馏水，直至达到PH 4.01。
3. 配制PH 7.00标准溶液。
a. 重复步骤2，使用PH标准物质配制PH 7.00标准溶液。
4. 配制PH 10.01标准溶液。
a. 重复步骤2，使用PH标准物质配制PH 10.01标准溶液。
四、注意事项。
1. 配制过程中，要严格控制PH标准物质的用量，避免过量或不足。
2. 配制好的PH标准溶液要密封保存，避免受到外界污染。
3. 配制好的PH标准溶液要定期检验，确保其PH值的准确性和稳定性。
五、总结。
PH标准溶液的配制方法虽然简单，但需要严格控制每一个步骤，确保配制出的溶液符合标准要求。
只有这样，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文所述的配制方法能对您有所帮助。
六、参考文献。
1. 《化学实验室常用试剂配制方法》。
2. 《PH标准溶液的配制与使用方法》。
PH值标准液配置记录
相对误差
（B－A）
考核指标
评价结果
水样1
＋0.5
水样2
±0.5
水样3
±0.5
水样4
±0.5
水样5
±0.5
水样6
±0.5
对比人：检查人：
校准记录
一、化学需氧量自动分析仪
项目
标准要求
检测结果（mg/L）
重现性
≤5%RSD=
标定
标线一
浓度
吸光度
Y=R=
标线二
浓度
吸光度
Y=R=
零点漂移
≤5mg/L
测定值（mg/L）
参加人员
培训效果
移液管编号：
实验用水批号：
配制人：配制日期：年月日
复核人：复核日期：年月日
化学需氧量对比监测记录（每月一次）
一、质控样对比监测
对比监测日期
名称
质控样品值（mg/L）(A)
在线监测仪C0Dcr监测值（mg/L）（B）
相对误差（%）
（B－A）/A
考核指标
评价结果
质控样1
±10%
质控样2
±10%
质控样3
±10%
PH值标准液配置记录
标准溶液名称：ph值标准液滴定管容积ml
分析方法：PH值—玻璃电极法（GB6920-86）检出限：PH值（无量纲）--
对比日期：实验室环境温度：℃
质控样检查
分析编号
标准值（mol/L）
测定值（mol/L）
检查结果
备注
测水温在℃，PH值=标准缓冲溶液定位，测PH值=标准缓冲溶液,测得PH值=。
实验用水：
标准液有效期：天
配送人：复核人：复核日期：年月日
标准规定缓冲液的配制方法和PH计校正液(带名目)
标准缓冲液的配制及常用数据一、标准缓冲液pH值与温度对照表 (2)二、常用缓冲溶液的配制方法 (2)1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） (2)2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） (2)3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 (3)4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 (3)5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L） (3)6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L） (4)7．磷酸盐缓冲液 (4)8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (5)9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃） (5)10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃） (5)1×TE Buffer (6)50×TAE Buffer 配制方法： (6)马来酸M=116 (7)11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (7)11．硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (7)12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (7)13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根） (8)14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M） (8)15．“PBS”缓冲液 (8)三、实验室中常用酸碱的比重和浓度 (9)四、硫酸铵饱和度的常用表 (9)常见蛋白质分子量参考值（单位：dalton） (10)常见蛋白质等电点参考值（单位：pH） (11)元素的原子量表 (12)PH计校正溶液配置的标准方法 (15)一、标准缓冲液pH值与温度对照表二、常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
酸碱度检验记录
样品名称2
平均pH值
检验液与空白液pH值之差
结果判断
判断标准
水浸提液（检验液）与同批空白对照液pH值之差不得超过1.5。
1.2药物支架检验液的制备（0.1g/ml）：2.5g药物支架，置于装有25ml水的三角烧瓶内，密封，37℃±1℃下浸提72h，将样品与液体分离，冷至室温，作为检验液。取同体积水置于带塞三角烧瓶中，同法制备空白对照液。
2试验步骤
2.1 pH计调试：二重点校正。
2.2检验液pH测试：检验液用ATC探头测试自动温度补偿或者手动温度补偿，使检验液与标准缓冲液温度一致。酸度计先用水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残余的溶液，然后将电极浸入盛有检验液的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，读数，重复几次，直到pH计在约10s内数值变化少于0.01pH值时，表明已达到稳定读数，记录读数，此读数即是检验液的pH值。每种样品至少需平行做2次。同时按此方法测定空白对照液。
酸碱度检验记录
样品名称
规格
数量
批号
检验日期
检验员
实验过程：
1检验液的制备
1.1支架输送系统检验液的制备（2cm2/ml）：2套支架输送系统，切成1cm长的段，加入装有45ml水的三角烧瓶中，密封，37℃±1℃下放置24h，将样品与液体分离，冷至室温，作为检验液。取同体积水置于带塞三角烧瓶中，同法制备空白对照液。
水酸碱度测试液的配制方法
水酸碱度测试液的配制方法水酸碱度测试液是用来测量溶液酸碱度的一种常用试剂。
其主要成分是一种酸碱指示剂，通过变化颜色来判断溶液的酸碱性。
配制水酸碱度测试液的方法有很多种，以下我将介绍其中几种常用的方法。
方法一：使用红茶提取液和柠檬汁制备水酸碱度测试液这种方法需要准备的材料有：红茶包、柠檬、蒸馏水或纯净水。
步骤：1. 取一个容器，加入适量的红茶包。
2. 加入适量的蒸馏水或纯净水，用开水冲泡红茶包。
3. 将红茶浸泡一段时间，待浸泡液冷却至室温。
4. 用滤纸滤掉红茶渣，得到红茶提取液。
5. 取一个小容器，加入适量的红茶提取液。
6. 加入适量的柠檬汁，搅拌均匀。
7. 酸碱度测试液制备完成。
方法二：使用酸碱指示剂和水制备水酸碱度测试液这种方法需要准备的材料有：酸碱指示剂(可以使用红色甲基橙试剂)、蒸馏水或纯净水。
步骤：1. 取一个小容器，加入适量的蒸馏水或纯净水。
2. 加入适量的酸碱指示剂。
3. 搅拌均匀，使溶液均匀变色。
4. 酸碱度测试液制备完成。
方法三：使用氢氧化钠和氢酸制备水酸碱度测试液这种方法需要准备的材料有：氢氧化钠(NaOH)、氢酸(HCl)、蒸馏水或纯净水。
步骤：1. 取一个小容器，加入适量的蒸馏水或纯净水。
2. 先加入少量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
3. 再加入少量的氢酸溶液，搅拌均匀。
4. 反复加入少量的氢氧化钠溶液和氢酸溶液，搅拌均匀，直到溶液呈现黄绿色。
5. 酸碱度测试液制备完成。
这三种方法都可以用来配制水酸碱度测试液，其中红茶提取液和酸碱指示剂的方法相对简单，常用于一般的酸碱性测试。
而使用氢氧化钠和氢酸的方法则更为精准，能够精确调节溶液的酸碱度。
根据实际需要和试剂的可获得性，可以选择不同的方法来制备水酸碱度测试液。
pH值分析原始记录
PH 分析原始记录
仪器型号：
仪器编号：
年 月 日颁布 第 版 第 次修订
检测方法
水质 pH 值的测定 电极法 HJ 1147-2020 《生活饮用水标准检验方法》感官性状和物理指标 GB/T 5750.4-2006 5.1 玻璃电极法 《海洋监测规范》第 4 部分：海水分析 GB/17378.4-2007 26 pH 计法
标准溶液
邻苯二甲酸氢钾(pH=4.00) □混合磷酸盐 (pH= 6.86) 硼砂(pH= 9.18)
标准溶液 测量值
邻苯二甲酸氢钾： 混合磷酸盐： 硼砂：
采样日期
样品种类
样品状态
温度（℃）
湿度（％）
样品编号
采样地点/采样时 间
水温℃
测量时间
测量值
备注
样品前处理：
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PH值检测记录范文
PH值检测记录范文检测日期：2024年5月15日检测地点：实验室检测人员：XXX1.实验目的本次实验旨在检测不同水样品的PH值，并比较不同水样的酸碱性差异，为环境保护及水质管理提供参考。
2.实验材料和仪器材料：蒸馏水、自来水、饮用纯净水、食醋、柠檬汁、白酒、苏打粉。
仪器：PH计、试管。
3.实验步骤1)准备6个干净的试管，标注编号1-62) 在试管1中加入10ml蒸馏水。
3) 在试管2中加入10ml自来水。
4) 在试管3中加入10ml饮用纯净水。
5) 在试管4中加入10ml食醋。
6) 在试管5中加入10ml柠檬汁。
7) 在试管6中加入10ml白酒。
8)分别将试管1-6放入PH计中，记录下各试管的PH值。
9)根据需要，可以在试管中加入适量的苏打粉，观察PH值变化。
4.实验结果根据实验步骤所述，进行了PH值检测，并记录了结果如下：试管编号水样PH值1蒸馏水7.002自来水7.503饮用纯净水6.804食醋3.005柠檬汁2.406白酒3.505.结果分析通过上述结果可以看出，在本次实验中，蒸馏水、自来水和饮用纯净水的PH值均在中性范围内，约为7.00-7.50。
而食醋、柠檬汁和白酒的PH值则较低，分别为3.00-3.50，这说明它们属于酸性物质。
因此，在日常生活中，如果需要用酸性物质进行清洁或调味，可以选用食醋、柠檬汁等。
6.实验总结通过本次实验，我们成功检测了不同水样品的PH值，并比较了它们的酸碱性差异。
PH值对于水质的判断和环境保护都具有重要的意义。
本次实验中所用的材料和仪器都比较简单，但能够为日常生活中的水质管理提供了一种快速的检测手段。
然而，本次实验仅仅是通过PH值检测来判断水样的酸碱性，还未对水质的其他因素进行综合评估。
为了得到更准确的水质评价，还需要进一步检测水样的营养元素、微生物等。
此外，实验过程中需要注意操作的精确性，以确保实验结果的准确性。
同时，对于PH计等仪器的正确使用和维护也是十分重要的。
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书一、实验目的本实验旨在通过测定溶液的PH值来了解溶液的酸碱性质，并掌握PH值的测定方法和操作技巧。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：- PH计：用于测定溶液的PH值。
- 量筒：用于准确配制溶液。
- 称量瓶：用于称取试剂。
- 滴定管：用于加入试剂。
- 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。
- 烧杯：用于容纳溶液。
2. 试剂：- 盐酸（HCl）：浓度为0.1mol/L。
- 碳酸钠（Na2CO3）：浓度为0.1mol/L。
三、实验步骤1. 豫备工作：- 检查PH计的电极是否干净，如有污垢应用去离子水清洗。
- 打开PH计的电源，待其自检完成后进行校准。
- 校准PH计：将PH计的电极分别放入PH4和PH7的标准缓冲溶液中，根据PH计的说明书进行校准操作。
2. 测定酸性溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测酸性溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
3. 测定碱性溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测碱性溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
4. 测定中性溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测中性溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
5. 测定缓冲溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测缓冲溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
四、实验注意事项1. 实验过程中要保持实验器材的清洁，避免污染。
2. 操作过程中要小心谨慎，避免溶液的飞溅或者溅入眼睛等危（wei）险情况。
3. 测定溶液的PH值时，要等待PH计的读数稳定后再记录，确保准确性。
pH标准缓冲溶液及常用pH缓冲溶液的配制
3.55
3.56
3.58
3.61
3.65
3.67
-
苯二甲酸氢盐标准缓冲溶液
c(C6H4CO2HCO2K)为0.05mol/L，称取于(115.0±5.0)℃干燥 2～3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.21g，溶于无CO2的蒸馏水，并稀释至1000ml
（注：可用于酸度计校准）
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
pH标准缓冲溶液
Standard pH Buffer Solutions
名称(Name)
配 制
(Compounding way)
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃
40℃
草酸盐标准缓冲溶液
c[KH3(C2O4)2·2H2O]为0.05mol/L。称取12.71g四草酸钾[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000ml
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃
40℃
-
-
-
-
-
3.56
3.55
3.55
3.55
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
45℃
50℃
55℃
60℃
70℃
80℃
90℃
95℃
-
3.55
Ph值的实验：酸碱物质的浓度
学习PH值的测定方法
了解酸碱物质的浓度对PH 值的影响
掌握PH值的定义和测量方 法
学会使用PH试纸和PH计进 行测定
了解PH值在生活和工业中 的应用
掌握酸碱中和反应原理
掌握通过实验测定酸碱物质 浓度的原理和方法
学习如何通过实验结果分析 酸碱物质的性质和特点
了解酸碱中和反应的基本原 理
了解酸碱物质在生产和生活 中的应用
使用酸碱指示剂测定PH值
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管、烧杯、PH试纸等 制备标准缓冲溶液：用已知浓度的酸或碱配置标准缓冲溶液 滴加指示剂：将指示剂滴加到待测溶液中，观察颜色变化 测定PH值：使用PH试纸或酸度计测定溶液的PH值
记录实验数据并分析结果
实验过程中，需要实时记录酸碱物质的浓度变化 实验结束后，整理实验数据并分析结果 根据实验结果，判断酸碱物质的浓度对Ph值的影响 总结实验结论，为后续实验提供参考
总结实验结论，为后续实验提 供参考
讨论实验误差，提高实验精度
讨论酸碱物质的浓度对PH值的影响
实验数据：不同浓度的酸碱溶液 的PH值
结论：酸碱物质的浓度对PH值有 影响，浓度越高，PH值越低或越 高
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
数据分析：PH值与酸碱物质浓度 的关系
实验意义：了解酸碱物质的浓度 对PH值的影响有助于指导实际生 产和实验操作
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汇报时间：20XX/XX/XX
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酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂：用 于指示溶液的酸 碱性
原理：不同指示 剂在不同pH值下 呈现不同颜色
作用：帮助判断 溶液的酸碱度
常用指示剂：酚 酞、甲基橙等
ph标准缓冲液配制
ph标准缓冲液配制PH标准缓冲液配制。
PH标准缓冲液是一种具有稳定PH值的溶液，通常用于实验室中对PH值进行校准和调节。
在生物化学、生物工程、医药等领域，PH标准缓冲液的配制和使用是非常重要的。
本文将介绍如何配制PH标准缓冲液，以及一些注意事项。
首先，我们需要准备一些基本的实验室试剂和设备，包括PH计、蒸馏水、PH 4.01缓冲溶液、PH 7.00缓冲溶液、PH 10.01缓冲溶液、烧杯、搅拌棒等。
在配制PH标准缓冲液之前，需要确保所有的试剂和设备都是干净的，并且进行了必要的校准和检验。
其次，我们可以开始配制PH标准缓冲液。
首先，取适量的PH 4.01缓冲溶液倒入烧杯中，然后使用PH计测量其准确的PH值。
根据实际情况，可以使用少量的盐酸或氢氧化钠溶液进行微调，直至达到PH 4.01的标准值。
接着，重复相同的步骤，分别配制PH 7.00和PH 10.01的标准缓冲液。
在配制过程中，需要注意以下几点。
首先，要确保使用的PH计是经过校准的，并且在测量之前需要进行零点校准。
其次，在配制过程中要避免将试剂和溶液污染，尽量使用干净的试剂瓶和容器。
另外，需要注意的是，PH标准缓冲液的配制过程中，应该尽量避免使用手指直接接触溶液，以免影响PH值的准确性。
配制好PH标准缓冲液之后，我们可以将其储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。
在使用时，需要先将PH计进行校准，然后将PH标准缓冲液倒入测量容器中，进行PH值的校准和调节。
总之，配制PH标准缓冲液是一项重要且常见的实验操作，正确的配制和使用对实验结果具有重要影响。
在进行配制时，需要严格按照标准操作程序进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能对大家在实验操作中有所帮助，谢谢阅读！。
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标准溶液名称：ph值标准液滴定管容积ml
分析方法：PH值—玻璃电极法（GB6920-86）检出限：PH值（无量纲）--
对比日期：实验室环境温度：℃
质控样检查
分析编号
标准值（mol/L）
测定值（mol/L）
检查结果
备注
测水温在℃PH值=。
对比监测日期
名称
质控样品值
（无纲量）
（A）
在线监测仪C0Dcr监测值
（无纲量）
（B）
相对误差
（B－A）
考核指标
评价结果
质控样1
±0.5
质控样1
±0.5
质控样2
±0.5
质控样2
±0.5
对比人：检查人：
实际水样对比监测
对比监测日期
名称
试验时间
实际水样现场
监测PH值
（无纲量）
（A）
在线监测仪监测PH值
(无纲量)
实验用水：
标准液有效期：天
配送人：复核人：复核日期：年月日
标准溶液配置表记录
天平型号（编号）：室温（℃）
天平室：相对湿度（%）：
标准溶液名称及浓度
试剂名称及组成
试剂等级、批号和证书编号
厂家及出厂日期
称量记录
称量瓶重（g）
称量瓶重＋试剂样重（g）
称得样重（g）
配制依据及方法
配制依据：
配制方法：
容量瓶编号：
零点漂移
量程漂移
±10％
二、PH水质自动分析仪
PH水质自动分析仪（无纲量）
样品值
在线监测值
相对标准偏差
评价结果
（≤±0.5）
三、流量计
流
量
计
人工监测流量值
（使用流量计类型：）
在线监测值
（使用流量计类型：）
相对标准偏差
评价结果
（≤±0.5）
培训记录
培训人
培训时间
培训内容
参加人员
培训效果
培训人
培训时间
培训内容
质控样4
±10%
对比人：检查人：
二、实际水样对比监测
对比监测日期
名称
试验时间
实际水样
现场
C0Dcr监测值（mg/L）
（A）
在线监测仪C0Dcr监测值（mg/L）（B）
相对误差（%）
（B－A）/A
考核指标
评价结果
水样1
水样2
水样3
水样4
水样5
水样6
对比人：检查人：
PH值对比监测记录（每月一次）
一、质控样对比监测
参加人员
培训效果
（B）
相对误差
（B－A）
考核指标
评价结果
水样1
＋0.5
水样2
±0.5
水样3
±0.5
水样4
±0.5
水样5
±0.5
水样6
±0.5
对比人：检查人：
校准记录
一、化学需氧量自动分析仪
项目
标准要求
检测结果（mg/L）
重现性
≤5%RSD=
标定
标线一
浓度
吸光度
Y=R=
标线二
浓度
吸光度
Y=R=
零点漂移
≤5mg/L
测定值（mg/L）
移液管编号：
实验用水批号：
配制人：配制日期：年月日
复核人：复核日期：年月日
化学需氧量对比监测记录（每月一次）
一、质控样对比监测
对比监测日期
名称
质控样品值（mg/L）(A)
在线监测仪C0Dcr监测值（mg/L）（B）
相对误差（%）
（B－A）/A
考核指标
评价结果
质控样1
±10%
质控样2
±10%
质控样3
±10%