必修二第六章答案
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 8．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJB．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl29．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。
高中生物必修二第六章生物的进化知识点题库(带答案)
高中生物必修二第六章生物的进化知识点题库单选题1、非洲草原的犀牛是双角，亚洲只有苏门答腊犀牛是双角，而印度犀牛为独角。
犀牛角的主要功能是防御敌害。
下列相关叙述正确的是（）A．印度独角犀牛和非洲双角犀牛可能具有共同的祖先B．犀牛是独角还是双角是由犀牛生活的植被环境决定的C．犀牛角的出现是犀牛对环境主动适应的结果D．环境不变时，非洲草原的犀牛种群不发生进化答案：A分析：自然选择学说能科学地解释生物进化的原因，生物界有统一性是因为所有生物都是由共同的祖先进化来的，解释了生物的适应性、多样性的形成，使生物学第一次摆脱了神学的束缚，走上了科学的轨道，由于受当时科学发展水平的限制，达尔文对遗传和变异的本质还不能做出科学的解释，同时他对生物进化的解释也局限于个体水平，达尔文还强调物种形成是渐变的结果，不能很好解释物种大爆发等现象，故现代生物进化论中对种群水平及基因水平的研究是对达尔文自然选择学说的修正与发展。
A、生物在繁衍过程中，个体之间会存在许多性状方面的差异，如印度独角犀牛和非洲双角犀牛，但它们可能具有共同的祖先，A正确；B、犀牛是独角还是双角是由犀牛基因决定的，B错误；C、犀牛角的出现是自然环境对犀牛选择的结果，C错误；D、环境不变时，基因频率也有可能改变，故非洲草原的犀牛种群也能发生进化，D错误。
故选A。
2、狮子鱼多栖息于温带靠海岸的岩礁或珊瑚礁内，但在马里亚纳海沟 7000 米以下的深海环境生存着一个通体透明的新物种——超深渊狮子鱼。
该环境具有高压、终年无光等特殊极端条件。
研究发现，该超深渊狮子鱼基因组中与色素、视觉相关的基因发生了大量丢失，这些遗传变异共同造成了这一物种的奇特表型和对超深渊极端环境的适应能力。
下列说法正确的是（）A．在海底漆黑环境的诱导下，超深渊狮子鱼的眼睛应已退化B．超深渊狮子鱼与温带靠海岸分布的狮子鱼一定不能交配成功C．在自然选择作用下，超深渊狮子鱼种群与温带靠海岸狮子鱼种群的基因库不同D．在深海环境中，超深渊狮子鱼个体间在斗争过程中相互选择，共同进化答案：C分析：现代生物进化理论认为：种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变。
高中化学必修二第六章化学反应与能力重点归纳笔记(带答案)
高中化学必修二第六章化学反应与能力重点归纳笔记单选题1、化学与我们的生产生活密切相关，下列能量转化方式符合化学能直接转化电能的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂电动汽车充电核能发电站答案：A解析：A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，选项A符合；B．地热发电厂是将地热能转化为电能，选项B不符合；C．电动汽车充电是将电能转化为化学能，选项C不符合；D．核能发电站是将核能转化为电能，选项D不符合；答案选A。
2、某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO2)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。
有关分析不正确的是A．收集气体最多的时间段为t1~t2B．将CaCO3粉碎可以加快反应速率C．平均反应速率：v(t2~t3)>v(t1~t2)>v(0~t1)>v(t3~t4)D．CaCO3与盐酸的反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O答案：C解析：A．根据图示，t1~t2时间内收集气体的体积为(V2-V1)mL，该时间段收集气体体积最大，故A正确；B．将CaCO3粉碎，增大与盐酸的接触面积，反应速率加快，故B正确；C．根据相同时间内收集气体的体积大小，可知平均反应速率v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(0~t1)>v(t3~t4)，故C错误；D．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O，故D正确；选C。
3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有①标准状况下，22 .4L的SO3所含的硫原子个数为N A②铜与硫的反应中，0 .1mol铜完全反应失去的电子的个数为0 .2N A③可逆反应中，0 .1mol H2和0 .2mol I2充分反应后容器内物质分子总数小于0 .3N A④常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总的个数为3N A⑤含0 .2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0 .1N AA．1个B．2个C．3个D．4个答案：A解析：①标准状况下， SO3呈固态，故无法计算22 .4L SO3的物质的量，也无法计算其所含硫原子的个数，①错误；②硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故0 .1mol铜完全反应失去0 .1mol电子，即0 .1N A个电子，②错误；③H2和I2发生可逆反应：H2+I2⇌2HI，根据化学方程式可知，反应前后体系的分子数目不变，故0 .1mol H2和0 .2mol I2充分反应后容器内物质分子总数为0 .3N A，③错误；④可以将N2O4看作是(NO2)2，则可以将46g NO2和N2O4的混合气体看作为由1mol NO2构成，故混合气体中含有原子总的个数为3N A，④正确；⑤根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓Δ4+SO2↑+2H2O可知，含0 .2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，理论上可以生成0 .1mol SO2，实际上随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0 .1N A，⑤错误；综上所述，仅④正确，即正确的有1个，故选A。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)(1)
一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−13．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O24．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(答案解析)
一、选择题1．探究酸性KMnO 4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C ．反应活化能为98 kJ·mol -1D ．反应速率由IO -浓度决定5．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅6．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。
高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题(带答案)
高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题单选题1、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。
下列说法不正确的是A．电子由b经导线移向aB．a为Zn片，发生氧化反应C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解D．b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑答案：A解析：分析：原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明MnO4−向a极移动，a是负极、b是正极。
A．a是负极、b是正极，电子由a经导线移向b，故A错误；B．a是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，故B正确；C．若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故C正确；D．b是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；选A。
2、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移答案：D解析：A． (1) 有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误；B． (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误；C．反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误；D．(3)中Zn是负极，Cu为正极， Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移，D正确；答案选D。
3、某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。
备选药品有镁片、铝片、0 .500mol·L-1H2SO4.18 .4mol·L-1H2SO4。
B．用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择D．“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快答案：C解析：A．由实验步骤可知，除了金属种类不同，其他条件均相同，因此该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素，A正确；B．金属表面有氧化物，氧化物也与酸反应，影响实验，因此用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层，B正确；C．18 .4mol·L-1H2SO4为浓硫酸，铝与浓硫酸发生钝化，因此步骤②中的硫酸应选择0 .500mol·L-1的H2SO4，C错误；D．镁片和铝片与硫酸均反应，镁的活动性比铝强，与酸反应速率快，镁片表面产生气泡比铝片快，D正确；答案选C。
四川宜宾市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(答案解析)
一、选择题1．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2 4NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4A．△H4＜△H1B．△H3＜0C．△H1＜△H2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O28．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化9．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—H Cl—Cl H—ClA ．H —Cl 键断裂需要吸收的热量为431 kJB ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ·mol -1C ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ·mol -1D ．H 2、Cl 2、HCl 三种分子的稳定性最强的是Cl 2 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①水蒸气变成液态水②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．①⑤⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．③⑤⑥二、填空题11．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(答案解析)(3)
一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
人教高一化学必修二第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
2020年春人教版高一物理必修二第六章 万有引力和航天练习及答案
2020春人教版物理必修二第六章 万有引力与航天练习含答案 必修二第6章 万有引力与航天一、选择题1、一物体静置在平均密度为ρ的球形天体表面的赤道上．已知万有引力常量为G ，若由于天体自转使物体对天体表面压力恰好为零，则天体自转周期为( ) A.⎝⎛⎭⎪⎫4π3G ρ12 B.⎝ ⎛⎭⎪⎫34πG ρ12 C.⎝⎛⎭⎪⎫πG ρ12 D.⎝⎛⎭⎪⎫3πG ρ12 2、如图2所示，火星和地球都在围绕太阳旋转，其运行轨道是椭圆，根据开普勒行星运动定律可知( )图2A ．火星绕太阳运动过程中，速率不变B ．火星绕太阳运行一周的时间比地球的长C ．地球靠近太阳的过程中，运行速率将减小D ．火星远离太阳的过程中，它与太阳的连线在相等时间内扫过的面积逐渐增大3、两个行星的质量分别为m 1和m 2，它们绕太阳运行的轨道半径分别是r 1和r 2，若它们只受太阳引力的作用，那么这两个行星的向心加速度之比为( ) A ．1B.m 2r 1m 1r 2 C.m 1r 2m 2r 1D.r 22r 124、第谷、开普勒等人对行星运动的研究漫长而曲折,牛顿在他们研究的基础上,得出了科学史上最伟大的定律之一——万有引力定律。
下列有关万有引力定律的说法中不正确的是 ( )A.开普勒通过研究观测记录发现行星绕太阳运行的轨道是椭圆B.太阳与行星之间引力的规律不适用于行星与它的卫星C.卡文迪许利用实验较为准确地测出了引力常量G的数值D.牛顿在发现万有引力定律的过程中应用了牛顿第三定律的知识5、地球的质量是月球质量的81倍,若地球吸引月球的力为F,则月球吸引地球的力的大小为( )A. B.F C.9F D.81F6、一名宇航员来到一个星球上，如果该星球的质量是地球质量的一半，它的直径也是地球直径的一半，那么这名宇航员在该星球上所受的万有引力大小是他在地球上所受万有引力大小的()A. 0.25倍B. 0.5倍C. 2.0倍D. 4.0倍7、通过观察冥王星的卫星,可以推算出冥王星的质量。
2023人教版带答案高中物理必修二第六章圆周运动微公式版知识汇总大全
2023人教版带答案高中物理必修二第六章圆周运动微公式版知识汇总大全单选题1、质量为m的小球由轻绳a和b分别系于一轻质细杆的B点和A点，如图所示，绳a与水平方向成θ角，绳b 在水平方向且长为l。
当轻杆绕轴AB以角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动，则下列说法正确的是（）A．a绳的张力可能为零B．a绳的张力随角速度的增大而增大，b绳将出现弹力C．当角速度ω>√gcotθlD．若b绳突然被剪断，则a绳的弹力一定发生变化答案：CA．由于小球m的重力不为零，a绳的张力不可能为零，b绳的张力可能为零，故A错误；B．由于a绳的张力在竖直方向的分力等于重力，角θ不变，所以a绳张力不变，b绳的张力随角速度的增大而增大，故B错误；C．若b绳中的张力为零，设a绳中的张力为F，对小球mF sin θ＝mg ，F cos θ＝m ω2l解得ω=√gcotθl即当角速度ω>√gcotθlb 绳将出现弹力，故C 正确；D ．若ω=√gcotθl ，b 绳突然被剪断时，a 绳的弹力不发生变化，故D 错误。
故选C 。
2、下列说法正确的是（ ）A ．做曲线运动的物体所受的合力一定是变化的B ．两个匀变速直线运动的合运动一定是曲线运动C ．做匀速圆周运动的物体的加速度大小恒定，方向始终指向圆心D ．做曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向可能在同一条直线上答案：CA ．做曲线运动的物体所受的合力不一定是变化的，如平抛运动，合力为重力，保持不变，A 错误；B ．两个匀变速直线运动的合运动，当合速度方向与合加速度方向在同一直线时，合运动为匀变速直线运动，B 错误；C ．做匀速圆周运动的物体的加速度大小恒定，方向始终指向圆心，C 正确；D ．做曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向一定不在同一条直线上，D 错误。
故选C。
3、无级变速是在变速范围内任意连续地变换速度，性能优于传统的挡位变速器，很多种高档汽车都应用了无级变速。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量知识点总结含答案解析
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
【答案】B
【详解】
A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；
B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；
C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；
D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
【答案】D
【详解】
A.稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；
【点睛】
准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析。
4．下列有关反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
2023人教版带答案高中物理必修二第六章圆周运动微公式版易混淆知识点
2023人教版带答案高中物理必修二第六章圆周运动微公式版易混淆知识点单选题1、火车以某一速度v通过某弯道时，内、外轨道均不受侧压力作用，下面分析正确的是（）A．轨道半径R=v 2gB．若火车速度大于v时，外轨将受到侧压力作用，其方向平行轨道平面向外C．若火车速度小于v时，外轨将受到侧压力作用，其方向平行轨道平面向内D．当火车质量变大时，安全速率应适当减小答案：BAD．火车以某一速度v通过某弯道时，内、外轨道均不受侧压力作用，其所受的重力和支持力的合力提供向心力由图可以得出（θ为轨道平面与水平面的夹角）F合=mgtanθ合力等于向心力，故mgtanθ=m v2 R解得R=v2 gtanθv=√gRtanθ安全速率与火车质量无关，故AD错误；B．当转弯的实际速度大于规定速度时，火车所受的重力和支持力的合力不足以提供所需的向心力，火车有离心趋势，故其外侧车轮轮缘会与铁轨相互挤压，外轨受到侧压力作用方向平行轨道平面向外，故B正确；C．当转弯的实际速度小于规定速度时，火车所受的重力和支持力的合力大于所需的向心力，火车有向心趋势，故其内侧车轮轮缘会与铁轨相互挤压，内轨受到侧压力作用方向平行轨道平面向内，故C错误。
故选B。
2、下列说法正确的是（）A．曲线运动速度的方向不断发生变化，速度的大小不一定发生变化B．物体在恒力作用下不可能做曲线运动C．物体的加速度增加，物体的速度一定增加D．物体做圆周运动，所受合力一定指向圆心答案：AA．曲线运动速度的方向不断发生变化，速度的大小不一定发生变化，如匀速圆周运动，故A正确；B．做曲线运动的物体，可以受恒力的作用，如平抛运动，故B错误；C．当物体的加速度方向与速度方向相反时，物体做减速运动，不论加速度是增大还是减小，物体的速度都在减小，故C错误；D．物体做非匀速圆周运动时，存在径向的向心力和切向的分力，故合力并不一定指向圆心，故D错误；故选A。
3、在如图所示的装置中，甲、乙属于同轴传动，乙、丙属于皮带传动（皮带与轮不发生相对滑动），A、B、C分别是三个轮边缘上的点，设甲、乙、丙三轮的半径分别是R甲、R乙和R丙，且R甲=2R乙=R丙，如果三点的线速度分别为vA，vB，vC三点的周期分别为TA，TB，TC，向心加速度分别为aA，aB，aC，则下列说法正确的是（）A．a A:a B=1:2B．a A:a B=1:4C．v A:v C=1:4D．T A:T C=1:2答案：DC．因为乙、丙两轮由不打滑的皮带相连，所以相等时间内B、C两点转过的弧长相等，l两点的线速度大小相等，即v B=v C由v=ωr可得ωB:ωC=R丙:R乙=2:1又甲乙是同轴转动，相等时间转过的角度相等，即ωA=ωB 由v=ωr可得v A:v B=R甲:R乙=2:1则可知v A:v C=2:1 C错误；D．甲乙是同轴转动，相等时间转过的角度相等，周期相等，即T A:T B=1:1由于ωB:ωC=2:1,根据T=2πω可知T B:T C=1:2则有T A:T C=1:2 D正确；AB．由ωA=ωB，根据a=ω2r可得a A:a B=R甲:R乙=2:1AB错误。
人教版 必修二第六章第一节《行星的运动》学案+答案
第六章 万有引力与航天6.1 《行星的运动》学案【学习目标】1.知道地心说和日心说的基本内容。
2.知道行星绕太阳运动的轨迹是椭圆，太阳处在椭圆的一个焦点上。
3.学习开普勒三大定律，能用三大定律解决问题。
4.了解人类对行星的认识过程是漫长且复杂的，真理来之不易。
【重点难点】开普勒三大定律且应用【课前预习】1、“地心说”的观点：。
代表人物是。
2、“日心说”的观点：。
代表人物是。
3、开普勒第一定律：。
4、开普勒第二定律：。
5、开普勒第三定律：。
公式是。
6、公式k Ta 23中的比例系数k 与有关。
[堂中互动][问题探究1]古代对行星运动规律的认识[教师点拨]对天体的运动，历史上有过“地心说”和“日心说”两种对立的认识。
发生过激烈的斗争。
1、地心说由于地球的自转，我们在地球上看到天上的星星，感觉上都是绕地球运动，太阳与月亮也一样，这样人们就很容易得出，地球是宇宙的中心，太阳、月亮及所有的星星都是绕地球转动的。
这就是地心说。
其代表人物是古希腊的托勒密．“地心说’符合人们的直接经验，同时也符合势力强大的 神学关于地球是宇宙中心的认识，故地心说一度占据了统治地位．2、日心说波兰天文学家哥白尼(1473-1543)提出“日心说”（《天体运行论》）：太阳是宇宙的中心，地球和其他行星都绕太阳运动。
为宣传和捍卫这个学说，意大利学者布鲁诺被 裁判所活活烧死。
“哥白尼拦住了太阳，推动了地球。
”实际上，太阳也不是宇宙的中心，也并非静止，它在以2.46亿年的周期绕银河系中心运动。
…… 例1．16世纪,哥白尼经过40多年的天文观测和潜心研究,提出“日心说”的如下四个基本论点,这四个基本论点目前看不存在缺陷的是( )A.宇宙的中心是太阳,所有的行星都在绕太阳做匀速圆周运动B.地球是绕太阳做匀速圆周运动的行星,月球是绕地球做匀速圆周运动的卫星,它绕地球运动的同时还跟地球一起绕太阳运动C.天体不转动,因为地球每天自西向东转一周,造成天体每天东升西落的现象D.与日地距离相比,恒星离地球都十分遥远,比日地间的距离大得多【解析】选D ，所有行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆,太阳处在所有椭圆的一个焦点上;，所有行星实际并不是在做匀速圆周运动,整个宇宙是在不停运动的.所以目前只有D中的观点不存在缺陷.【拓展】关于天体的运动以下说法正确的是（）A.天体的运动毫无规律,无法研究B.天体的运动是最完美的、和谐的匀速圆周运动C.太阳从东边升起,从西边落下,所以太阳绕地球运动D.太阳系中所有行星都围绕太阳运动【解析】选D.天体运动是有规律的,不是做匀速圆周运动,且轨迹是椭圆,而日心说认为太阳系中的所有行星都绕太阳转动.A、B、C均错误,D正确.[问题探究2]开普勒行星运动定律[教师点拨]1、第谷的观测和记录第谷编制的一部恒星表相当准确，至今仍然有使用价值。
高中物理必修二第六章《圆周运动》测试(答案解析)(20)
一、选择题1．如图所示，一倾斜的匀质圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度ω转动，盘面与水平面的夹角为15，盘面上离转轴距离为1m r =处有一质量1kg m =的小物体，小物体与圆盘始终保持相对静止，且小物体在最低点时受到的摩擦力大小为6.6N 。
若重力加速度g 取l0m/s 2，sin150.26=，则下列说法正确的是（ ）A ．小物体做匀速圆周运动线速度的大小为2m/sB ．小物体受到合力的大小始终为4NC ．小物体在最高点受到摩擦力大小为0.4N ，方向沿盘面指向转轴D ．小物体在最高点受到摩擦力大小为1.4N ，方向沿盘面背离转轴2．市面上有一种自动计数的智能呼拉圈深受女士喜爱。
如图甲，腰带外侧带有轨道，将带有滑轮的短杆穿过轨道，短杆的另一端悬挂一根带有配重的细绳，其模型简化如图乙所示。
已知配重质量0.5kg ，绳长为0.4m ，悬挂点到腰带中心的距离为0.2m 。
水平固定好腰带，通过人体微小扭动，使配重做水平匀速圆周运动，计数器显示在1min 内显数圈数为120，此时绳子与竖直方向夹角为θ。
配重运动过程中腰带可看做不动，g =10m/s 2，sin37°=0.6，下列说法正确的是（ ）A ．匀速转动时，配重受到的合力恒定不变B ．若增大转速，腰受到腰带的弹力变大C ．配重的角速度是120rad /sD ．θ为37°3．光滑水平面上有一质量为2kg 的物体，在五个恒定的水平共点力的作用下处于平衡状态，现同时撤去大小分别为8N 和16N 的两个水平力而其余力保持不变，关于此后物体的运动情况的说法中正确的是（ ）A ．可能做匀加速直线运动，加速度大小可能是23m/sB ．一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是24m/sC ．可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是28m/sD．一定做匀变速运动，加速度大小可能是26m/s4．如图所示，a、b两物块放在水平转盘中，与转盘保持相对静止地一起绕转盘中轴线做匀速度圆周运动。
高中生物必修二第六章生物的进化知识点归纳总结(精华版)(带答案)
高中生物必修二第六章生物的进化知识点归纳总结(精华版)单选题1、某昆虫种群中，DD基因型个体占40%， dd基因型个体占20%，已知dd在性成熟前死亡。
若该昆虫种群之间能自由交配，则下一代中基因型Dd个体出现的频率以及D、d基因频率分别为（）A．37 .5% 75% 25%B．12 .5% 75% 25%C．25% 75% 25%D．48% 60% 40%答案：A分析：题中显示，DD基因型个体占40%， dd基因型个体占20%，则Dd个体的比例为1-40%-20%=40%，又知dd在性成熟前死亡，则该昆虫种群中能产生配子的基因型为DD和Dd。
因昆虫种群中能产生配子的基因型为DD和Dd，且二者的比例1∶1，则该群体中雌雄配子的比例分别为D∶d=3∶1，则该群体的个体之间能自由交配，Dd出现的概率为2×1/4×3/4=3/8=37 .5% ，DD的概率为3/4×3/4=9/16，dd的概率为1/4×1/4=1/16，则D的基因频为9/16+1/2×3/8=12/16=3/4=75%，则d的基因频率为1-75%=25%，A正确。
故选A。
2、自然选择直接作用于生物的（）A．表现型B．基因型C．不利变异的基因D．肽链结构答案：A分析：达尔文的自然选择学说，其主要内容有四点：过度繁殖，生存斗争（也叫生存竞争），遗传和变异，适者生存；自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存下来，不适应者被淘汰掉，这就是自然选择。
自然选择是生物生存的环境对生物形态、结构和生理功能的选择，具有更多适应环境的形态、结构和生理特征的生物更容易在环境中生存下去，而生物的这些特征都是生物表现型的不同方面。
故选A。
3、有关物种的叙述正确的是（）①一个种群就是—个物种②自然条件下能相互交配且产生可育后代的一群生物③隔离是新物种形成的必要条件④在物种形成的过程中，地理隔离和生殖隔离是同时出现的A．①②③B．②④C．①④D．②③答案：D分析：物种是指能在自然状态下相互交配、产生可育后代，并与其他物种存在有生殖隔离的群体；种群是指生活同一地区的同种生物的所有个体。
人教版高中物理必修二第六章《万有引力与航天》知识点总结及习题和答案
第六章；万有引力与航天知识点总结一、人类认识天体运动的历史 1、“地心说”的内容及代表人物： 托勒密（欧多克斯、亚里士多德）内容；地心说认为地球是宇宙的中心，是静止不动的，太阳，月亮以及其他行星都绕地球运动。
2、“日心说”的内容及代表人物：哥白尼（布鲁诺被烧死、伽利略） 内容；日心说认为太阳是静止不动的，地球和其他行星都绕太阳运动。
二、开普勒行星运动定律的内容开普勒第二定律：v v >远近开普勒第三定律：K —与中心天体质量有关，与环绕星体无关的物理量；必须是同一中心天体的星体才可以列比例，太阳系：333222===......a a a T T T 水火地地水火 三、万有引力定律1、内容及其推导：应用了开普勒第三定律、牛顿第二定律、牛顿第三定律。
2、表达式：221r m m GF = 3、内容：自然界中任何两个物体都相互吸引，引力的方向在它们的连线上，引力的大小与物体的质量m1,m2的乘积成正比，与它们之间的距离r 的二次方成反比。
4.引力常量：G=6.67×10-11N/m 2/kg 2，牛顿发现万有引力定律后的100多年里，卡文迪许在实验室里用扭秤实验测出。
5、适用条件：①适用于两个质点间的万有引力大小的计算。
②对于质量分布均匀的球体，公式中的r 就是它们球心之间的距离。
③一个均匀球体与球外一个质点的万有引力也适用，其中r 为球心到质点间的距离。
④两个物体间的距离远远大于物体本身的大小时，公式也近似的适用，其中r 为两物体质心间的距离。
6、推导：2224mM G m R R T π=3224R GMT π=四、万有引力定律的两个重要推论1、在匀质球层的空腔内任意位置处，质点受到地壳万有引力的合力为零。
2、在匀质球体内部距离球心r 处，质点受到的万有引力就等于半径为r 的球体的引力。
五、黄金代换六；双星系统两颗质量可以相比的恒星相互绕着旋转的现象，叫双星。
设双星的两子星的质量分别为M 1和M 2，相距L ，M 1和M 2的线速度分别为v 1和v 2，角速度分别为ω1和ω2，由万有引力定律和牛顿第二定律得：M 1：22121111121M M v G M M r L r ω== M 2：22122222222M M v G M M r L r ω== 相同的有：周期，角速度，向心力 ，因为12F F =，所以221122m r m r ωω=轨道半径之比与双星质量之比相反：1221r m r m = 线速度之比与质量比相反：1221v m v m =七、宇宙航行：1、卫星分类：侦察卫星、通讯卫星、导航卫星、气象卫星……3、卫星轨道：可以是圆轨道，也可以是椭圆轨道。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
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高三生物——必修二第六章参考答案
1~10 BBACA ABCDD 11~20 DDCAC BADCC 21~25 DBCBC
26. （1）Ⅰ染色体变异基因重组（2）DT ddTT (3)减数分裂第一次分裂花药离体培养秋水仙素（4）1／3 1／2 (5)1∶2∶1
27. (1)单倍体育种 (2)a：大量花药离体培养获得单倍体植株 b：用秋水仙素处理单倍体植株幼苗，获得纯合二倍体植株，让它们自交结果 c：选出既大又甜的瓜留下种子即可28. 1）自交2/3 2）Ⅱ3）C 基因突变频率低且不定向
4）秋水仙素（或低温）诱导染色体加倍100%
5）方法一：将矮杆小麦与高杆小麦杂交；如果子一代为高杆，子二代高杆：矮杆=3：1（或出现性状分离），则矮杆性状是基因突变造成的；否则，矮杆性状是环境引起的。
方法二：将矮杆小麦与高杆小麦种植在相同环境条件下；如果两者未出现明显差异，则矮杆性状由环境引起；否则，矮杆性状是基因突变的结果。
29. 野生型
图解：假设1∶B位于X染色体上
结论：假设1的图解所表示的推理结果与杂交实验结果一致；假设2的图解所表示的推理结果一杂交实验结果不一致，所以突变基因位于X染色体上
高三生物——必修二第六章参考答案
1~10 BBACA ABCDD 11~20 DDCAC BADCC 21~25 DBCBC
26. （1）Ⅰ染色体变异基因重组（2）DT ddTT (3)减数分裂第一次分裂花药离体培养秋水仙素（4）1／3 1／2 (5)1∶2∶1
27. (1)单倍体育种 (2)a：大量花药离体培养获得单倍体植株 b：用秋水仙素处理单倍体植株幼苗，获得纯合二倍体植株，让它们自交结果 c：选出既大又甜的瓜留下种子即可28. 1）自交2/3 2）Ⅱ3）C 基因突变频率低且不定向
4）秋水仙素（或低温）诱导染色体加倍100%
5）方法一：将矮杆小麦与高杆小麦杂交；如果子一代为高杆，子二代高杆：矮杆=3：1（或出现性状分离），则矮杆性状是基因突变造成的；否则，矮杆性状是环境引起的。
方法二：将矮杆小麦与高杆小麦种植在相同环境条件下；如果两者未出现明显差异，则矮杆性状由环境引起；否则，矮杆性状是基因突变的结果。
29. 野生型
图解：假设1∶B位于X染色体上
结论：假设1的图解所表示的推理结果与杂交实验结果一致；假设2的图解所表示的推理结果一杂交实验结果不一致，所以突变基因位于X染色体上。