2011_2015年高考化学试题分项精析专题08氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)
氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。
要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。
）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。
）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。
不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。
−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。
例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。
Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。
Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式的配平的配平答案30页word文档
氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂C C 0 +4 4 4 × 1氧化剂HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-高考化学考点微专题
微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。
氧化还原反应的计算和配平
2015（浙江高考27题节选）
同题型推送
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 __________→________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方 向和数目________________。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准 状况下的体积为_________。
硫酸酸化的条件下，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑， 不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原生成MnO2， 其离子方程式为：_____________________________。
有关氧化还原反应的计算 问题答疑
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后 得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测 定ClO－与ClO3-的物质的量浓度之比为 11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元 素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A．1∶3 B． 4①和②中转移电子总
数相等
氧化还原反应的计算 1.计算依据： 守恒思想中的得失电子守恒，即反应 中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电 子总数相等。 2.常见题型： 氧化产物或还原产物中元素化合 价的推断；氧化产物或还原产物化 学式的判断；消耗或生成一定量物 质转移电子的物质的量的计算等。
3.注意事项： 计算时可以抛开繁琐的反应过程，不写 化学方程式，不追究中间反应过程，只要 把物质分为初态和终态，从得电子与失电子 两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确 结果。
高中化学_氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。
⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。
⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。
⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。
[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。
高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算共45页
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
2015年高考化学--氧化还原反应
氧化还原反应从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工艺流程题、实验大题等试题之中。
所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法及单、双线桥；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
［重点知识归纳］一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的有关概念和关系 1、定义：有元素化合价升降的反应2、本质：电子的转移 ①电子的得失（离子化合物） ②电子的偏移（共价化合物）3、特征：化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂 、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）5、表示方法： ⑴双线桥法氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物[特别提醒] (1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
(2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的标识e －。
⑵单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
[特别提醒] (1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
(2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e －，不需注明“得到”或“失去”的字样。
[练习] 分别用双线桥和单线桥标出Cu 和稀HNO 3反应的电子转移的方向和数目。
例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A ．SO 2→SO 3B ．HCl→H 2C ．FeCl 2→FeCl 3D ．Fe 2O 3→Fe E. H 2O→O 2例2、在 CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑的反应中， 下列叙述正确的是（1）H 2是氧化产物；（2）H 2是还原产物；（3）H 2O 是氧化剂；（4）CaH 2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A 、①②④B 、③④⑤C 、①②③⑤D 、④练习（1）2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________失 升 氧 还 氧得 降 还 氧 还（2）H 2S+H 2SO 4=S+SO 2+2H 2O该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________（3）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（ ） A. H +、Na +、-232O S 、Cl －B. Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. Na +、OH －、SO 42-、H PO 24D. Cu 2+、Na +、S 2－、SO 42-*强氧化剂KMnO 4，K 2Cr 2O 7，浓H 2SO 4，HNO 3，Ca(ClO)2，H 2O 2，Na 2O 2，Cl 2，Br 2，O 2等 *强还原剂：活泼金属Na ，Mg ，Al 等，H 2S ，S 2—，SO 2，SO 32—，H 2SO 3，I —，HI ，Fe 2+。
氧化还原反应的配平(超难易错)含答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版氧化还原反应的配平【1】在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5【2】在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为（ ）A.1/5 molB.2/5 molC.3/5molD.11/5 mol【3】向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br 2易挥发，I 2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A. NaCl 、Na 2SO 4B. NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4[来源:学科网]C. NaCl 、Na 2SO 4、I 2D. NaCl 、NaI 、Na 2SO 4【4】在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A. 22222Na H O NaOH H +=+↑B. C H O g CO H ++22()高温C. CaO H O Ca OH +=22()D. Cl H O HCl HClO 22+=+【5】在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr O 272-和Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的个数之比为（ ） A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3【6】 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4103322Zn HNO aZn NO bM cH O +=++()，则a 、b 、c 、M 可能分别为（ ）A. 4、1、5、N 2OB. 4、2、4、NO 2C. 4、1、3、NH 4NO 3D. 4、3、5、NO【7】下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）A. KClO 3→KClB. KCl →AgClC. H +→H 2D. C →CO 2【8】标准状况下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。
2011届高三化学第一轮复习——氧化还原反应的配平
(6)字母型氧化还原反应方程式的配平
例6：Na2Sx+ NaClO+ NaOH→Na2SO4+ NaCl+ H2O
练习： HClOn+ Pm+ H2O —— HCl+ H3PO4 Xm + Yn+ —— Xm+ + Yn
其他配平方法
1.零价法
例9
Fe3C+ HNO3→ Fe(NO3)3＋ NO2+ CO2+ H2O
4.有机氧化还原反应:有机物分子发生得氧或失氢的反应是氧化 反应;有机物分子发生的失氧或得氢的反应是还原反应。
二、氧化还原反应方程式的配平
㈠配平原则
1．符合质量守恒定律 2．符合电子守恒，得失（转移）电子总数相等(化合 价升降总数相等） 3．若为离子方程式，还应符合电荷守恒。
㈡配平方法—化合价升降法
⑵ MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2++ Cl2 +
H2O
(5)有机氧化还原方程式的配平 例8：配平 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ──
CO2 +
[练习]
MnSO4 应方程式
C6H5CH3+ KMnO4+ H2SO4—— C6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4 + H2O
氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应的分类：
1.分子间的氧化还原反应:氧化剂、还原剂是不同的反应物， 且氧化剂中起氧化作用的元素全部被还原，还原剂中起还原 作用的元素全部被氧化。 2.分子内的氧化还原反应:氧化剂和还原剂是同一种物质的氧 化还原反应，又叫自身氧化还原反应。发生氧化还原的元素 可以是同一种物质的不同元素，也可以是同种同种元素的同 一价态或不同价态。若是同种物质同种元素的同一价态既升 高又降低，又称为歧化反应。）如
2011年高考化学一轮复习精品课件1-2氧化还原反应方程式的配平及计算
2．Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应，生 成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2 和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应 的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
解析：设参加反应的 Cu2S 的物质的量为 x，被 还原的 HNO3 的物质的量为 y，则根据得失电子数目 y y 相等，有：x×(2＋8)＝2×1＋2×3，y＝5x，又因为 起酸性作用的 HNO3 的物质的量为： (2x－x)×2＝2x， 所以实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比 为：x∶(y＋2x)＝1∶7。
6．(2008· 高考天津理综)(1)配平氧化还原反 应方程式：
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量 取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加 0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色 变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 ________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4 溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由 ________变为________，该溶液中还原剂的物 质的量为________mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
解析：根据得失电子数相等求解，NH4NO3 中， ＋ － NH4 中的 N 被氧化，NO3 中的 N 被还原。设被氧化 的 N 原子数是 x，被还原的是 y，则 3x＝5y，x∶y＝ 5∶3，因此答案是 A 选项。
答案：A
4．(真题 2 对应练)Na2S2O3 可做脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 mol/L 的 Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL(标准状况 － 下)Cl2 完全转化为 Cl－离子，则 S2O2 ) 3 将转化为 ( A．S2－ B． S － 2－ C．SO2 D ． SO 3 4
氧化还原反应的配平-百度外放版
氧化还原反应方程式的配平练习氧化还原反应方程式的配平一般有两种形式，一是单纯的配平，一是通过一定的条件来配平。
另外，在一些大型题目中，氧化还原反应方程式的配平只是其中的一部分。
1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(5) P+ CuSO4+ H2O==== Cu3P+ H3PO4+ H2SO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)34．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
4、___SO2+___KMnO4+___H2O——___K2SO4+___MnSO4+___H2SO45、___Pt+___HNO3+___HCl——___H2PtCl6+___NO↑+___ __________6、___Cr2O72－+___C+___H+——Cr3++___ CO2↑+___ __________7、___Cr3++___Na2O2+___OH－——___CrO42－+___Na++___H2O8、___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O10、___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O12.写出下列反应的离子方程式。
2011年氧化还原反应方程式的配平与计算
2011年氧化还原反应方程式的配平与计算一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。
2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。
3．说明：(1)化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便； ② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化(或全部被还原)的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化(或被还原)，可从反应物和生成物两个方向开始配平。
(2)非常规标价方法：①整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；②零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。
(3)辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。
(4)对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。
(5)对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。
二．在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项。
1．正确计算电子转移数目：失去(或得到)的电子总数＝失去(或得到)电子的原子总数×该元素化合价升高(或降低)值。
2．若有多种还原性(或氧化性)物质参加反应，要考虑反应的先后律。
三．典型试题。
氧化还原反应配平的原则1．某强氧化剂+2)OH (XO 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24 mol +2)OH (XO 离子到较低价态，需要含有0.60 mol -23SO 离子的溶液，那么X 元素的最终价态为( )A．0 B．＋1 C．＋2 D．＋3提示：你知道亚硫酸根对应的生成物吗？2．完成并配平下列化学反应方程式：正向配平法①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4→___K2SO4＋___MnSO4＋___O2↑＋___H2O提示：你知道双氧水的变化的价数吗？逆向配平法②___(NH4)2PtCl6−∆→___Pt＋___NH4Cl＋___HCl↑＋___N2↑提示：你知道铵根中氮的价数吗？正向配平法，零价标价法④___Fe3C＋___HNO3−∆→___Fe(NO3)3＋___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O两种还原剂的配平待定系数法⑤___KI＋___KIO3＋___H2S−∆→___I2＋___K2SO4＋___H2O含有相同变价元素的氧化剂与还原剂的配平3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
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专题08 氧化还原反应方程式的配平及计算1．【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C．+5 D．+6【答案】D考点：考查离子反应、化合价规则。
2．【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】A、D考点：考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。
3．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mlC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5N A【答案】C考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝21B ．参加反应的氯气的物质的量等于21amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 【答案】D 【解析】考点：本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等5．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4【答案】A考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算6．【2013年高考上海卷第16题】已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】考点：本题考查氧化还原反应的先后。
7．【2012年高考海南卷第6题】将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+【答案】B考点：此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。
8．【2014年高考福建卷第24题】(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
【答案】（2）①4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ③氮氧化物排放少（或其他合理答案）考点：本题主要是考查金属的电化学腐蚀原理，反应方程式的书写，化学平衡常数的相关计算9．【2015天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：-2＋ =－3＋ .（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋ K2Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a．降温 b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。
【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3 Fe2+（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH（4）18～20考点：本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力10．【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】Ⅰ．（1）（2）2Mg＋CO2点燃2MgO＋C（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－（4） 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl考点：本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。
涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。
11．【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
【答案】（1）水或H2O （2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4N A或2.408×1024考点：本题主要是考查氧化还原方程式的配平和计算、平衡常数计算以及电化学原理的应用与计算，属于中等难度试题的考查，意在考查学生对信息的获取能力，侧重考查学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。
12．【2013年高考福建卷第24题】（14分）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4 等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 2-4 ，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO 4)= 1.1 ×10-10Ksp(BaCO 3)= 5.1 ×10-9】②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO 2。
完成反应的化学方程式：□ （D ） +24NaClO 3+12H 2SO 4=□ClO 2↑+□CO 2↑+18H 2O+□_________（3）ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的CN -氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl -。
处理含CN -相同量得电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_______倍【答案】（1）①BaCl 2BaSO 4和BaCO 3的K sp 相差不大，当溶液中存在大量CO 32－时，BaSO 4(s)会部分转化为BaCO 3(s)(或其它合理答案) ② H 2、Cl 2 2NaClO 3 + 4HCl2ClO 2↑ + Cl 2↑ + 2NaCl + 2H 2O（2 1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO422↑ + 18H22SO4（3）2.5考点：考查粗盐提纯，沉淀溶解平衡的应用，物质的制备、化学方程式的书写、电子的转移等知识。