2013年中考化学第一轮复习学案 课题10盐、化肥
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案一、教学目标1. 掌握酸、碱、盐的概念及分类。
2. 理解酸碱盐之间的相互转化关系。
3. 熟悉常见化肥的种类及作用。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸、碱、盐的概念及分类1.1 酸的概念、特点及常见酸1.2 碱的概念、特点及常见碱1.3 盐的概念、特点及常见盐2. 酸碱盐之间的相互转化关系2.1 酸与碱的中和反应2.2 酸与盐的反应2.3 碱与盐的反应3. 常见化肥的种类及作用3.1 氮肥的概念、作用及常见氮肥3.2 磷肥的概念、作用及常见磷肥3.3 钾肥的概念、作用及常见钾肥3.4 复合肥的概念、作用及常见复合肥4. 实际问题分析与解决4.1 酸碱盐在生活中的应用4.2 化肥的使用方法及注意事项三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱盐的分类及相互转化关系。
2. 利用实例分析，让学生了解常见化肥的作用及实际应用。
3. 组织小组讨论，培养学生合作学习的能力。
四、教学评估1. 课堂提问：检查学生对酸碱盐概念、分类及相互转化关系的理解。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
3. 单元测试：评估学生对酸碱盐及化肥知识的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《中考化学》2. 课件：酸碱盐及化肥的相关图片、视频、动画。
3. 教具：实物模型、实验器材。
4. 参考资料：相关论文、书籍。
六、教学内容5. 溶液与浊液的概念及其关系5.1 溶液的定义、特征及表示方法5.2 浊液的定义、特征及分类5.3 溶液、浊液与其他分散系的关系6. 酸碱中和反应及其应用6.1 酸碱中和反应的定义、特征6.2 酸碱中和反应的计算方法6.3 酸碱中和反应在生活中的应用七、教学内容7. 金属的活动性及其应用7.1 金属活动性的定义、表示方法7.2 金属活动性顺序及其应用7.3 金属的腐蚀与防护八、教学内容8. 盐的水解及其应用8.1 盐的水解定义、特点及影响因素8.2 盐的水解反应方程式及实例8.3 盐的水解在生活中的应用九、教学内容9. 化学肥料的使用及对环境的影响9.1 化学肥料的分类、作用及使用方法9.2 化学肥料对土壤、水体、大气的影响9.3 化肥的合理使用与可持续发展十、教学内容10. 综合训练与复习策略10.1 中考化学酸碱盐化肥的重点、难点分析10.2 常见题型和解题技巧10.3 综合训练题及答案解析七、教学方法1. 采用案例分析法，让学生通过实际案例理解金属活动性及其应用。
初中九年级(初三)化学 《盐化肥》单元复习教学设计
《盐化肥》单元复习教学设计教学目的：1、知识与技能：⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。
3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。
【板书】一、物质的分类【活动与探究一】物质的分类(横线上举例子)混合物：_________、________等物质 ( ):________、________、________等纯净物氧化物：________、________、________等( ) ( )：________、________等( )：________、________等( )：________、________等其他【板书】二、生活中常见的盐【活动与探究二】复习生活中常见的盐【板书】三、盐的化学性质【活动与探究三】盐的化学性质1、盐+金属-----新盐+新金属 (强换弱,盐可溶)2、盐+酸 -----新盐+新酸3、盐+碱----- 新盐+新碱（盐和碱都可溶，生成物中至少一种沉淀）4、盐+盐----- 两种新盐（盐可溶，生成物中至少一种沉淀）【练习2】根据盐的化学性质判断反应能否进行，可以的写出化学方程式，不可以的说明理由。
1、盐+金属——新盐+新金属（置换反应）BaCl2+ Fe -----不反应CuSO4+ Fe === FeSO4 + CuCu+AgCl不反应2、盐+酸 ------ 新盐+新酸（复分解反应）BaCl2 + HCl------ 不反应BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl CuSO4 + H2SO4 ------不反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + H2SO4 === MgSO4 + H2O + CO2↑3、盐+碱----- 新盐+新碱（复分解反应）BaCl2 + NaOH-----不反应BaCl2 + Mg(OH)2----不反应CuSO4 + 2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓CuSO4 + Mg(OH)2----不反应CaCO3 + NaOH-----不反应CaCO3 + Mg(OH)2-----不反应4、盐+盐----- 两种新盐（复分解反应）BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓BaCl2 + CaCO3-----不反应CuSO4+ CaCO3-----不反应【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。
初中化学盐化肥教案
初中化学盐化肥教案
一、教学目标
1. 了解盐和化肥是什么，以及它们在生活和农业中的作用；
2. 掌握盐化肥的制备方法和特点；
3. 了解盐化肥的分类及其适用范围。
二、教学重点
1. 盐和化肥的概念；
2. 盐化肥的制备方法和特点；
3. 盐化肥的分类及其适用范围。
三、教学难点
1. 盐和化肥的区别及其作用；
2. 不同种类化肥的特点和用途。
四、教学步骤
1. 导入：通过讨论的方式了解学生对盐和化肥的了解程度，引入本节课的主题。
2. 讲解：讲解盐的概念和种类，以及化肥的概念和分类。
3. 实验：组织学生进行制备氯化钠和硫酸铵的实验，让学生亲自体验盐和化肥的制备过程。
4. 总结：总结本节课的内容，让学生进一步加深对盐和化肥的理解。
5. 作业：布置作业，让学生根据所学知识，写出两种化肥的制备方法和用途。
五、教学评价
通过观察学生的互动表现、实验结果和作业完成情况，来评价学生对盐化肥知识的掌握情况。
人教版初中化学盐化肥教案
人教版初中化学盐化肥教案
课题：化学盐与化肥
教学目标：
1.了解化学盐的定义和特点；
2.掌握盐的命名和结构的基本原理；
3.掌握化肥的种类和作用；
4.了解化肥对植物生长的影响。
教学重点与难点：
重点：化学盐的定义、命名原理和化肥的种类及作用。
难点：化学盐的结构和化肥对植物的影响。
教学方法：课堂讲授、示例分析、互动讨论
教学准备：教材、投影仪
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师出示图片，引导学生回想盐的日常应用，并与盐的定义作对比。
二、讲授盐的定义与特点（10分钟）
1.引导学生回答化学盐的定义和特点；
2.介绍盐的分类和结构。
三、盐的命名原理（10分钟）
1.介绍盐的命名原理；
2.举例分析盐的命名。
四、化肥的种类与作用（15分钟）
1.介绍化肥的种类和作用；
2.探讨不同种类化肥对植物的影响。
五、化肥对植物的影响（10分钟）
1.分析化肥在植物生长中的作用；
2.讨论过量使用化肥对植物的影响。
六、小结与讨论（5分钟）
教师总结本节课的内容，提出问题并引导学生进行思考和讨论。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：整理化肥种类和作用的知识点，写下自己的理解和看法。
【教案结束】。
中考化学第一轮复习：第11单元《盐、化肥》名师教案
第十一单元《盐化肥》一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，（1）作调味品水溶液有咸味，（2）作防腐剂溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3，。
白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：、、2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解、玻璃棒。
过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。
蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外）例如：2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件）例如：3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如：4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH –生成水：H+与OH -③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH -↑：H+与CO32-；NH4+与OH -↓：Ag+与Cl-；CO32-Ba2+与CO32 -；SO42 -Ca2+与CO32- ……Mg2+与OH -……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、、、可溶于水，氢氧化钙微溶外，其余均为沉淀3、盐：盐、盐、盐、盐都可溶；硫酸盐除难溶，、微溶外，其余多数可溶；氯化物除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除、、可溶，其余都难溶。
初三化学教学教案：盐 化肥 复习
初三化学教学教案：盐化肥复习第十一单元温习课(1)目的：1、知识与技艺：盐的定义并会判别，复分解反响定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、进程与方法：知识的归结与延伸，CO32?的检验方法，复杂固体混合物的分别。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的看法，培育探求肉体。
重点：盐的性质、复分解反响。
难点：物质鉴别(定)及混合物分别方法方法：讨论归结，实验探求药品器材：Cu Fe HCl H-2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等教学进程：进程与步骤提示与指点讨论与归结探求与深化看食盐的妙用(资料卡)，回想食盐的相关知识思绪提示：存在、制取、提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤：①探求食盐水与AgNO3溶液反响实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH总结碳酸(氢)盐的性质，归结物质鉴定的普通方法完成方程：CaCO3+Na2CO3+HClNaHCO3+Ca(HCO3)2+NaHCO3+Ca(HCO3)2+同桌互查①阴离子含CO32?(HCO3-)的化合物均能与酸反响放出CO2(可用廓清的石灰水检验)②鉴别CO32?的普通方法：a.取试样;b.加试剂;c.观现象;d.作结论。
①实验：向半试管廓清的石灰水中吹入CO2(变浑)→继续吹入(廓清)→均分为两试管1份微热，另一份参与稀HCl，试剖析其一系列变化。
②运用：a. 仿写：Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因进程与步骤提示与指点讨论与归结探求与深化剖析反响类型、特点、看法复分解反响四种基本反响类型特点：1、化合A+B→C多变一2、分解A→B+C一变多3、置换A+BC→B+AC第三者4、复分解AB+CD→AD+CB互换亲复分解反响：①定义②范围：普通为酸碱盐类物质之间③条件↑、↓、H2O(即生成难电离的物质)①剖析以下反响能否停止，说出理由KNO3+NaClCaCl2+H2CO3AgCl+NaNO3Cu(OH)2+NaCl②练习自写5个以上复分解反响方程，同座交流了解溶解性表，看法和归结盐的性质①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及称号②从表的陈列方法对盐停止复杂分类：按阳离子分按阴离子分按可溶性分③回忆与小结盐能与哪几类物质反响?㈠盐的物理性质盐大少数为无色(或白色)晶(固)体，大少数能溶于水，㈡盐的化学性质：1、跟生动金属反响Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=2、跟酸反响CaCO3+2HCl=AgNO3+HCl=3、跟碱反响NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=4、跟盐反响NaCl+AgNO3=BaCl2+Na2SO4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流2、说出以下盐的称号：FeSO4 FeCl2 NaHCO3Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3FeSO3 NaNO2 Na2SO3KMnO4 CuSO45H2OK2MnO4 KAl(SO4)212H2O3、以下物质间能发作反响的，写出方程：①硫酸和硝酸钾②氢氧化钡溶液和硝酸③氯化铝溶液和硝酸银溶液④碳酸铵溶液和盐酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液4、有四瓶区分为NaCl HCl NaOH Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案停止鉴别。
人教版九年级化学第一轮复习导学案设计：第十一单元 《盐 化肥》(无答案)
人教版九年级化学第一轮复习导学案：第十一单元《盐化肥》【学习目标】⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋【课前预习】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（）A．过滤后加入适量的稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡，过滤5．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)26．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4C．NaOH、MgSO4、BaCl2D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）28.下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、HCO3－、OH－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Cl－、OH－、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KH2PO4D．K2SO4二、填空题13.现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：⑴用作化学肥料的复合肥料是：；⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是：；⑶常用作补钙剂的是：；⑷可用作电极的是：；⑸称为“绿色能源”的是：．14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：（“→”表示反应一步完成），请根据物质转化关系图及下表中的示例填空．BAC三、计算题15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．⑴氢氧化钠变质的原因是。
导学案：盐化肥的复习
中考化学专题复习学案——《盐化肥》复习目标：1.掌握几种常见的化学式、俗名和用途；2.掌握盐类化合物的物理性质和化学性质；学会复分解反应方程式的书写；3.学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生；4.掌握CO32-、SO42-、Cl-、NH4+的检验方法。
自主探究：一、几种常见的盐：1.快速浏览课本，写出下列物质的化学式、俗名和主要用途：盐是一类化合物的总称，盐类物质中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（化学式）3.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。
4.粗盐提纯：二、盐的化学性质：1.盐溶液+金属=新盐溶液+新金属：2.盐3.盐溶液+碱溶液=新盐+新碱：4.盐溶液+盐溶液=新盐+新盐三、复分解反应：⑴盐的物理性质：1.盐类化合物大多数易溶于水，水溶液呈无色；2.铜盐溶液呈色，铁盐溶液呈色，亚铁盐溶液呈色；3.全部能溶于水的盐有盐、盐、盐、盐；盐酸盐只有不溶，硫酸盐只有不溶；碳酸盐能溶的不多，除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外，还有微溶于水，（能溶于水于的碱只有五种，除氢氧化钠、氢氧化钾、氨水外，还有易溶，微溶；⑵常见的复分解反应：1.酸溶液+金属氧化物=盐+水2.酸溶液+碱溶液=盐+水⑶复分解反应的特点：1.反应特征：AB+CD= ；2.生成物的特点：有或或等难离解成“能自由移动离子”的物质生成。
3.反应物的特点：能溶解于水，能配成溶液（有酸可不溶，无酸一定溶）四、化学肥料：2.合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
3.化肥的区别：⑴看外观，磷肥是灰白色粉末，氮肥和钾肥都是白色晶体；⑵加水溶解：磷矿粉难溶，过磷酸钙微溶，氮肥和钾肥都易溶；⑶加熟石灰：铵态氮肥都能放出氨气（有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）；⑷滴加硝酸钡溶液，再滴入稀硝酸：硫酸钾、硫酸铵等硫酸盐能产生白色沉淀；⑸滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸：氯化钾、氯化铵等盐酸盐能产生白色沉淀；五、离子的鉴定：1.制取碱：碱＋盐=新碱＋新盐实验室制取氢氧化钠；实验室制取氢氧化铜；2.制取盐：用四种不同方法制取硫酸锌。
中考化学一轮复习第11讲：盐和化肥课件
(2)反应Ⅰ中，时产生反应的方程式为NaCl＋3X=通=电= NaClO3＋3H2↑，则 X的化学式为__H__2O___。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型为复___分__解__反__应____。 (4)该转化中可以循环利用的物质是__氯__化___钠___。(填名称)
检验 CO32- (或 HCO3- )的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加 _稀___盐__酸__，若视察到有气泡产生，将产生的气体通入__澄__清___石__灰__水__中，若 ___澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___，则样品中含有 CO32- 或 HCO3- 。
知识点2
二、复分解反应
(3)可溶性碱＋可溶性盐→新 __N__aC2_uC_SO_O3_4＋_＋_C2_aN_(aO_O_HH_)2___=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
碱＋新盐
___________________A_g=CCl↓＋aCNOaN3O↓3＋2NaOH
(4)可溶性盐＋可溶性盐→新 NaCl＋AgNO3=___B_a_S_O__4↓_＋__C_u_C_l2____
有具有刺激性气味 无具有刺激性气
加熟石灰研磨
的氨气放出
味的氨气放出
3 ．铵根离子的检验及铵态氮肥的使用 (1)铵根离子( NH4+ )的检验方法：取样品，与_熟__石__灰___混合研磨(或与氢 氧化钠溶液混合加热)。产生有刺激性气味的气体，即可证明。 (2)含有铵根离子的铵态氮肥不宜与_碱__性__物__质_混合施用，因为它们之间 会产生化学反应，释放_氨___气__(_或__N__H_3_）_，使肥效降低。 4．使用化肥、农药的利与弊 (1)利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。 (2)弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案
第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱学习目标：1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点难点:运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
知识梳理：一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）例1、下列物质属于碱类的是（）A．纯碱B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石答案：根据上面酸、碱、盐的基本概念可以看出，应选择B二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验例2、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液答案与分析：D （点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。
人教版化学九年级一轮复习盐、化肥复习教案
___色晶体，______溶于水______色粉末状固体，______溶于水______色粉末状固体，能溶于水______色固体，______溶于水水溶液呈______性；2.能与硝酸银反应生成______色沉淀1.水溶液呈______性；2.能与______反应生成白色沉淀；3.能与稀盐酸反应生成气体1.水溶液呈______性；2.能与稀盐酸反应生成气体 1.高温下易分解；2.能与稀盐酸反应生成气体味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉，治疗胃酸过多建筑材料、补钙考点2盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应)Fe+CuSO 4__________________Cu+2AgNO 3__________________盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO 2↑，常用于检验碳酸根离子)Na 2CO 3+2HCl _________________NaHCO 3+HCl _________________CaCO 3+2HCl _________________可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱CuSO 4+2NaOH ________________Na 2CO 3+Ca(OH)2______________可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐Na 2CO 3+CaCl 2________________Na 2CO 3+BaCl 2________________考点3复分解反应1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。
2.反应表示为AB+CD→AD+CB。
3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4.反应类型：(1)盐+酸→新酸+新盐(2)盐+碱→新碱+新盐(3)盐+盐→新盐＋新盐(4)酸＋金属氧化物→盐＋水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______或有______或有______生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学盐化学肥料教案
初中化学盐化学肥料教案主题：盐的化学及化学肥料
教学内容：
1. 盐的基本概念
2. 盐的制备方法
3. 化学肥料的成分及作用
教学目标：
1. 了解盐的定义及分类
2. 掌握盐的制备方法
3. 了解化学肥料的成分和作用
教学重点：
1. 盐的制备方法
2. 化学肥料的成分及作用
教学难点：
1. 化学肥料的成分及作用
教学方法：
1. 讲解结合实验演示
2. 课堂讨论
3. 小组合作
4. 知识检测
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、烧杯等
2. 实验物质：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等
3. PPT或教学板书
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍盐的定义以及它在日常生活中的应用。
二、讲解盐的制备方法（15分钟）
1. 熔融法制备氯化钠
2. 溶液法制备氯化铵
三、化学肥料的成分及作用（20分钟）
1. 化学肥料的三要素：氮、磷、钾
2. 化学肥料对植物生长的影响
四、实验演示（15分钟）
1. 制备氯化铜
2. 化学肥料的作用实验
五、课堂讨论（10分钟）
讨论盐的制备方法和化学肥料的作用。
六、知识检测（5分钟）
出几道选择题，检测学生对本节课内容的掌握程度。
七、课堂总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调盐的制备方法及化学肥料的作用。
教学反思：
通过本节课的学习，学生对盐的制备方法和化学肥料的成分及作用有了更深入的了解。
可以进一步引导学生主动探索不同化学反应的原理，并帮助他们在日常生活中更加灵活地运用化学知识。
化学《盐化学肥料复习课》优质教案、教学设计
十一单元盐化肥复习
教学目标：
（一）知识与技能
（１）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
（２）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法（３）了解化肥、农药对环境的影响
（４）掌握碳酸根离子检验的方法
（５）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
（６）记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中使用
（二）过程与方法
（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系，认识学习化学知识对提高国民素质的重要性。
（2）结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应条件。
（3）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力
（4）在探究过程中能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，巩固已形成的良好的学习习惯和学习方法，改正不足。
（三）情感态度与价值观
（１）关注化学与生产生活的密切联系，感受和赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣
（２）树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念
活动四：
当堂检测：（独立完成）应发生条件的应用。
5 题是通过对几种氮肥的检验，检测学生对复分解反应的现象，条件，方程式的书写反应类型的判断等的综合应用。
中考化学总复习单元复习教学案 第十一单元盐和化肥
第十一单元盐和化肥走近新课标三维点击1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质；学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。
CO的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法2.学会 23鉴别各种化肥。
3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。
命题指津1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：①几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；②复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；③化肥的种类和氮肥的检验；④粗盐提纯(过滤、蒸发)。
预测今后本部分仍是中考的热点。
2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。
复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。
教材精梳理知识清单一、生活中常见的盐1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。
2.生活中常见盐的主要用途。
3.粗盐提纯的步骤及注意事项。
4.碳酸根离子的检验方法。
5.复分解反应及其发生的条件。
二、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。
2.盐和酸的反应。
3.盐溶液和碱溶液的反应。
4.盐溶液和盐溶液的反应。
三、化学肥料1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。
2.常见化肥的种类和作用。
3.化肥、农药的利弊及合理使用。
4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
1.发生复分解反应的条件是(1)_________，(2) _________，(3) _________。
2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。
3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.KNO34.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( )A.HNO 3 KNO 3 KOHB.KNO 3 NaCl Na 2CO 3B.Na 2SO 4 BaCl 2 Na 2CO 3 D.NaOH Ba(OH)2 H 2SO 45.下列各种物质，属于同种物质的是( )A.金刚石和石墨B.冰和水C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱6.如何鉴别铵态氮肥？示例提示1.生成沉淀 放出气体 生成水2.溶解 过滤 蒸发 转移3.B4.B5.B6.加熟石灰研磨。
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案一、教学目标1. 掌握酸、碱、盐的概念及其性质。
2. 理解酸碱中和反应及其应用。
3. 熟悉化肥的分类和作用。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸、碱、盐的概念：酸、碱、盐的定义，特点及相互转化。
2. 酸碱中和反应：中和反应的定义，特点，常见的中和反应及其应用。
3. 盐的性质：盐的溶解性，酸碱性，氧化性等。
4. 化肥的分类：氮肥，磷肥，钾肥，复合肥等。
5. 化肥的作用：促进植物生长，提高产量，改善土壤结构等。
三、教学重点与难点1. 重点：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应的应用，化肥的分类和作用。
2. 难点：酸碱中和反应的计算，化肥的合理施用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱盐的性质。
2. 利用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。
3. 采用分组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 运用多媒体教学，增强学生对知识的理解和记忆。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出酸碱盐的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解：讲解酸、碱、盐的定义，特点及相互转化。
3. 互动：学生演示实验，观察酸碱中和反应的现象，引导学生理解中和反应的原理。
4. 应用：分析实际生活中的酸碱中和反应实例，如治疗胃酸过多等。
5. 总结：概括酸碱盐的性质，化肥的分类和作用。
6. 练习：布置相关习题，巩固所学知识。
7. 拓展：介绍化肥的合理施用，引导学生关注农业可持续发展。
教案仅供参考，具体实施可根据实际情况进行调整。
六、教学评价1. 评价学生对酸、碱、盐概念及其性质的理解程度。
2. 评价学生对酸碱中和反应原理及应用的掌握情况。
3. 评价学生对化肥分类和作用的认识。
4. 评价学生运用所学知识解决实际问题的能力。
七、教学策略1. 针对不同学生的学习基础，设计难易适度的教学内容，确保教学的普及性。
2. 利用实验、案例、讨论等多种教学手段，提高学生的学习兴趣和参与度。
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课题 盐、化肥 （ 第 1 课时 ）学习目标1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2、 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、 掌握碳酸根离子的检验方法。
4、 通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。
5、 了解化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。
学法指导流程一：构建本单元知识网络，自主学习考点一：生活中常见的盐1、 粗盐提纯的步骤主要有： 。
2、 过滤操作的要领：一 ：二 ：三 。
3、 操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。
溶解，玻璃棒起 作用；过滤，玻璃棒起- 作用；蒸发结晶，玻璃棒起——的作用。
(2)经过两次过滤后滤液呈浑浊的原因可能有： 、 、 等。
考点三：复分解反应1、 定义： ，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB考点四：化肥的种类及作用交流反思：课题盐、化肥（第2课时）流程二：达标训练一、选择题1、有关于某物质的谜语，“原从水中来，不敢水中行，人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是（）A、氯化钠B、碳酸钠C、碳酸氢钠D碳酸钙2、在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是（）A、溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B、过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D、称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具3、人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）A、食盐溶液B、酒精C、碘酒D、硝酸银溶液4、下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（）A、氯化钠。
食盐、NaCl2B、碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C、氢氧化钙、熟石灰、CaOD、氢氧化钠、火碱、NaOH5、下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（）A、乙醇B、氯化钠C、亚硝酸钠二、填空题1、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称是，————（2）该物质属于（填氧化物、酸、碱、盐）—（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是———（4）该物质在日常生活中的用途有。
——————————2、下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）氯化钠和硫酸铜——————————————（2）氢氧化铜和盐酸——————————————（3）碳酸镁和硫酸————————————————（4）氯化钠和硝酸银—————————————交流反思：课题盐、化肥（第3课时）流程三，直击中考一、选择题1、碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（）A、苏打B、小苏打C、烧碱D、消石灰2、下列物质中属于盐的是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2SO4D、Na3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。
下列化学肥料属于复合肥料的是（）A、KClB、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、Ca3(PO4)24、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（）A、NH4NO3B、KClC、NH4H2PO4D、KNO35、下列盐的用途中错误的是（）A、用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B、用碳酸钙做补钙剂C、用氯化钠配置生理盐水D、用碳酸钠治疗胃酸过多6、在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（）A、KClB、NaNO3C、HNO3D、Mg(OH)27通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）A、Cu与NaNO3溶液B、CuO与稀H2SO4C、稀HNO3与Mg(OH)2D、Na2CO3溶液与CuCl2溶液8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：（1）蒸发（2）测密度（3）测导电性（4）测PH （5）加入氯化钠（6）加入食醋你认为可行的是（）A、（1）（2）（3）（5）B、（1）（3）（4）（5）C、（2）（3）（4）（6）D、（2）（3）（5）（6）9、下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（）A、CuO——Cu(OH)2B、KNO3——NaNO3C、Cu——CuCl2D、NaHCO3——NaCl10、下列各物质能在溶液中共存的是（）A、HCl Na2SO4Ca(OH)2B、Ba(NO3)2KCl H2SO4C、NaCl BaSO4 KNO3D、CuSO4NaOH Na2SO411、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A、Na+Cl—OH—B、K+ Ca2+CO32-C、H+Cl—CO32-D、Na+Fe2+OH—二、填空题及简答题1、在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于（填酸、碱、或盐）它是由钡离子和（填离子符号）构成。
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为（3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能与胃液里的盐酸反应，化学方程式为反应生成的BaCL2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒。
可服用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为-2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+ 、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子，请回答下列问题。
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、Cu2+、OH—、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是（填化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是（3）KNO3和Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应？，理由是。
（4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式——————————3、有一包白色粉末由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。
（2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。
(1)原白色粉末中一定没有——————（2）原白色粉末中可能的组成是或或—三、实验探究题。
1、关于“复分解反应发生得条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH 、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行探究。
取废液少许，测得其PH为12（提出问题）：废液中除含有OH—外，还含有哪些离子呢？（理论分析）：废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3—、Na+、OH—、K+、CO32-）之间会相互发生反应。
废液的PH为12，呈；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是碱性，废液中一定不存在的一种离子是————NO3—、K+和————【猜想与假设】，甲同学：另外可能还含有SO42-、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba2+、丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是—————————————同学的假设，【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。
我选择————实验方案如下：四、计算题某样品为铜和氧化铜的混合物，现在对其进行成分分析。
取10克此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：（稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水）（1）10克样品中，氧化铜的质量为_________克。
（2）10克样品中，铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10克样品完全反应后，生成多少克硫酸铜？第十一单元第二课时盐化肥一、1、A2、D 3、D 4、D 5、C二、1、(1)、纯碱（2）、盐（3）、Na+ (4)、用作调味品2、（1）、不能，不符合复分解反应的条件.（2）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(3)、MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(4)、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第三课时一、1、A2、C 3、C 4、C 5、A6、B 7、A8、A9、D 10、C 11、A.二、1、（1）、盐、SO42-(2)、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)、BaCO3+2HCl=BaCI2+H2O+CO2↑2、(1)、KNO3(2) NO3- (3) 不能，不符合复分解反应的条件。
（4）、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO33、（1）CuSO4(2)、Na2SO4、BaCl2、BaCO3；Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、BaCO3、Na2CO3。
三、1、【理论分析】H+OH-[猜想与假设] 丙，Ba2+和SO42-作用生成难溶于水的BaO4,Ba2+和CO32-作用成难溶于水的BaCO3【实验验证】略。
2、（1）、可能是氯化钠溶液, NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(2)、可能是硫酸钠溶液，Na2SO4+BaCl2=Na2SO4+2NaCl(3)、不正确，因碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变为红色（4）、略四、（1）、8 （2）、8.4g (3)、16g。