2019第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时精品教育.doc

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第二章第二节《离子反应》课件人教版必修1

电解质
物质
化合物
强电解质弱电解质
强酸强碱盐金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物非电解质ຫໍສະໝຸດ 乙醇、蔗糖等大部分有机物单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习、写出下列反应的离子方程式
电解质的电离必须是电解质感悟自身的电离。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混和物
电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物单质
非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水

化学物质及其变化第二节离子反应(第1课时)

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第1课时）教学目标：（1）电解质和非电解质的概念。

（2）能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

情感态度与价值观：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义教学重点：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆教学难点：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆。

教学流程：Ⅰ、课前检测：1、按要求给下列物质分类:⑴Ba(OH)2⑵ AgNO3⑶ BaCl2⑷ BaCO3⑸ FeCl3⑹Mg(OH)2⑺ BaSO4⑻AgCl ⑼Ag2CO3属于碱的是_______ ______ 属于硝酸盐的是____ ____属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______2、以上题中的物质为例，填空。

易溶于水的是______________________________________难溶于水的是______________________________________Ⅱ、课堂新授：【引入新课】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

【问题】：下列物质的导电性如何？1 干燥的NaCl固体__ ___导电,熔化的NaCl_____导电, NaCl溶液_____导电.水_____导电.酒精_____导电.蔗糖固体____导电,蔗糖溶液_____导电.酒精溶液_____导电.(填写能不能)2 NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因__________________ 。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【小结】①电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质问题“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”①酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

高中化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应课件1高一必修1化学课件

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既不能与H+大量(dàliàng)
共
如存HC，O也3- 不、能HS与-、OHHS-O大3-量、共HP存O42。-、H2PO4-
12/6/2021
第十九页，共二十四页。
练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液
为无色透明的离子组是 [ B]
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32-
12/6/2021
第六页，共二十四页。
练习
BC 2下列叙述正确的是（） (liànxí)
(xùshù)
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是
电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电
解质
D.二氧化碳溶于水能(shuǐ nénɡ)导电,所以二氧化碳
是电解质
正确。
(3)看物质是否可拆。
(4)看是否漏掉离子反应。
（5)看电荷是否守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
12/6/2021
第十五页，共二十四页。
练习：判断(pànduàn)下列反应的离子方程式是否正确
A.铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离(diànlí) 成离子的
电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
本质区别： 12/6/2021
是否(shì fǒu)能完全电离。第二页，共二十四页。
强弱(qiánɡ ruò)电解质的对比
电离(diànlí)程

高中化学：第二章化学物质及其变化离子反应

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

(2）非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。

(3）常见的电解质和非电解质：常见的电解质。

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg（OH)2、Al（OH）3等.③盐：KCl、Na2SO4、Mg（NO3)2等.④水。

⑤活泼金属的氧化物。

常见的非电解质.①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等.②非酸性气态氢化物：氨气。

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2．电解质的电离（1）电离:①概念:电解质离解成自由移动的离子的过程。

②电离条件。

酸的电离条件是溶于水。

盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

(2）表示方法-—电离方程式①酸的电离:如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO错误!。

②碱的电离:如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－.③盐的电离：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO错误!。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐（1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

（3)盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子)和酸根离子的化合物。

4．电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电.(时间20分钟,满分30分）知识点一电解质和非电解质1．下列离子方程式书写正确的是( ）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH错误!＋HSO 错误!＋2OH－错误!NH3↑＋SO错误!＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO错误!＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!答案：B解析：A.石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，离子方程式为Ca（OH）2＋CO错误!===CaCO3＋2OH－,故A错误；B.二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH错误!＋HSO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋SO错误!＋2H2O，故B正确；C。

人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应教学课件

人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
电解质
非电解质
物质种类
大多数酸碱盐大多数有机物，CO2、SO2、
及部分氧化物
NH3等
自身能否电离
能
否
在溶液中离子或离子和存在形态分子
只有分子
说明：电离是电解质溶液导电的前提。
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
和酸根离子的化合物。
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
• 2.下列物质哪些是电解质、非电解质： • ①铜、②H2SO4、③氯化钠溶液、④氢氧化钠固
体、⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、⑧
蔗糖。 ②④⑥
⑦⑧
• 电解质：
，非电解⓵质⓷：⓹
原反应规律来判断。如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、 ClO-和Fe2+、S2-、I-、SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存。
• 2.复分解反应 • ①生成难溶的物质；如AgCl、BaSO4、CuS、
CaCO3等
• ②生成难电离的物质；如弱酸、弱碱、水等 • ③生成气体，或挥发性的物质；如CO2、H2S、
教学后记
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
，
• NaHSO4
。
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应
• 归纳总结： • 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子
(H+)的化合物。
• 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第二节《离子反应》教学设计

第二章化学物质及其变化第二节离子反应(教学设计)一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要先介绍电解质的概念以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义,安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质.介绍氯化钠固体加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

通过实验再现知识的获取过程，培养学生分析问题、探究问题、解决问题的能力，训练学生的科学的思维方法，加深他们对所学知识的理解。

（二）学情分析从学生情况来看：学生在学习本节课之前，初中化学已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，对溶液的导电性,电解质知识进行再认识，探究电解质在溶液中能电离出离子。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，发挥学生的主体作用，另一方面通过实验探究使学生对知识的掌握从感性上升到理性，从而对知识的认知有了一个飞跃。

(三) 课题分析本课题内容是酸、碱、盐在水溶液中的电离。

尝试从电离的角度加深对酸、碱和盐的认识，加深对中和反应等知识的认识和综合运用。

（四）教学设计重点教学设计的重点在于对教学过程的设计，前提是在对教材和学生做了充分的解读和分析之后。

本节教学设计是在学生了解电解质的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；（五）教学基本思路本节课从实际出发，通过创设有利于激发学生兴趣的问题情景和实验，引导学生通过自学、实验、探索、合作、交流等方式获取新知识，并着力于培养学生探究能力、分析问题、解决问题的能力及合作意识和创新精神。

1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时课堂学案

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。

重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。

知识回顾：1.下列物质中，属于化合物的是。

①Cu ②NaCl③液态的CO2④NaCl溶液⑤Ca O ⑥Fe(OH)3胶体⑦澄清的石灰水⑧稀盐酸2.回忆初中所学物质导电性实验，请说出下列物质中能够导电的是哪些？___________________________（填写编号）。

①稀盐酸②NaOH溶液③KNO3溶液④蔗糖水⑤NaCl晶体⑥铜片⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl ⑨酒精知识梳理：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、电解质与非电解质①电解质是在或能够导电的。

例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②非电解质是和都不能导电的。

例如：蔗糖、酒精等。

注意：（1）电解质定义的范围是__________。

具体说来，从物质类别上看_______、________、_______都是电解质。

金属单质都能导电，它们______（填“属于”或“不属于”）电解质。

NaCl溶液能导电，它______（填“属于”或“不属于”）电解质。

（2）导电的条件：__________________________________，两者满足其一即可。

如NaCl晶体不导电是因为没有给它提供导电的条件，NaCl照样是电解质。

（3）导电原因：发生了_______，且电解质必须自身电离出离子。

如SO3溶于水发生反应：SO3+H2O==H2SO4，溶液导电是因为H2SO4电离出H+和SO42-，应该说H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。

同理：SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应教案(1)

教案一：离子反应一、教学目标：1.知识与技能目标：使学生了解电离方程式的判断和书写以及离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。

2.过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

3.情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能力。

二、教学重难点：重点：离子反应的判断和离子反应方程式的书写。

难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程1.酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质概念引入：我们在初中观察过酸、碱、盐溶液在水溶液中的导电的实验现象。

不仅如此，如果氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。

电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

拓展：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们能够在溶液中发生了电离，产生自由移动的离子。

举例说明：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如图1），NaCl发生了电离。

这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl = Na+ + Cl-图1 NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）酸的概念引入：HCl、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = H+ + SO4-HNO3 = H+ + NO3-总结：HCl、H2SO4和HNO3都能电离出H+，因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。

酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化学物叫酸。

（3）碱的概念引入：NaOH和KOH电离也可以用电离方程式表示如下：NaOH = Na+ + OH-KOH= K+ + OH-总结：NaOH和KOH都能电离出OH-，因此，我们可以从电离的角度对碱的本质有一个新的认识。

碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化学物叫碱。

2. 离子反应及其发生的条件（1）离子反应的定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第1课时)课件第一册高一第一册化学课件

答案 C
12/9/2021
第二十二页，共三十九页。
答案
解析 A 项，NaHCO3 是弱酸酸式盐，HCO－ 3 不能拆成 H＋和 CO23－，因此正确写法是 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ；B 项，溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度及离子所带电荷数所决定的，与离子的个数没有直接的关系，离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；C 项， Na2O 在熔融状态下可电离出 Na＋和 O2－，故它符合电解质的概念；D 项，SO3 溶于水后发生了反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4 是电解质，但 SO3 是非电解质。
答案
解析 BaSO4 难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，A 错误；非金属氧化物绝大多数都是非电解质，C 错误；HCl、H2S 都是电解质， D 错误。
12/9/2021
第二十九页，共三十九页。
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质
属于电解质的是( )
A．Fe
答案 D
12/9/2021
第三十四页，共三十九页。
答案
解析根据酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸，电离生成的阴离子全部是 OH－的化合物叫做碱，盐电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离产生的阴离子为酸根阴离子，综上可知 D 正确。
12/9/2021
第三十五页，共三十九页。
提示
2．KHSO4 在水溶液中电离出 H＋，是否为酸类？
提示：不是，酸在电离时阳离子全部为 H＋，而 KHSO4 电离时阳离子为 K＋和 H＋。
12/9/2021
第八页，共三十九页。
提示
3．1 mol/L 的 NaCl 溶液和 1 mol/L 的 FeCl3 溶液的导电能力相同吗？提示：不同，因为其自由移动的离子浓度及所带电荷不同。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第1课时)教案必修1

第二章化学物质及其变化第二节离子反应子的化合物叫做盐。

【学生练习】写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6）CuSO4（7）NH4Cl【学生活动】板演【点拨】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

【过渡】因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。

【板书】二、离子反应及其发生的条件【师生共同探究】P31实验2－1【教师总结】实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。

氯化钡同样在溶液中发生了电离。

当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。

而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。

【投影】编号ⅠⅡ操作步骤现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色结论与解没有发生反应溶液中是Ba2++SO 24====BaSO4↓，2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同2．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小3．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护4．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强7．化学与生产、生活密切相关。