高三化学专题突破复习教案8
高三化学复习教案
高三化学复习教案教案标题：高三化学复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。
2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。
教学内容：1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。
2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。
3. 复习化学方程式的平衡与计算。
4. 复习化学实验操作技巧。
教学步骤：一、导入（5分钟）引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
二、复习有机化学知识点（30分钟）1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。
2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。
3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。
三、复习无机化学知识点（30分钟）1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。
2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。
3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。
四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。
2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。
五、复习化学实验操作技巧（15分钟）1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。
2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。
六、巩固训练与反馈（20分钟）1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。
2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。
七、课堂总结与布置作业（5分钟）对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。
教学评估：1. 课堂练习题的答题情况和解析。
2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。
3. 学生在课堂互动中的积极参与程度。
高三化学高考复习备考教学计划(通用8篇)
高三化学高考复习备考教学计划（通用8篇）高三化学高考复习备考教学计划【篇1】一、培养目标与要求高三的化学教学主要是为了提高学生化学的综合能力，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力。
加强实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养。
在高一和高二的基础上，加强双基能力的培养，在基本概念和基本理论的掌握上达到高考的要求，掌握一些重要元素的单质及其化合物（包括有机化合物）、化学实验和化学计算的内容。
二、我校加试化学的学生情况分析高三（2）班是同济二附中的化学班。
我校的学生在我区应该属于中等的学生，在选择加试化学的学生在我校来说总体应该属于中上学生，但高一和高二的化学基础并不扎实，功底不深，并且在语、数、外三门也不是很强的前提下，必然会影响到化学的学习。
化学成绩两极分化比较严重，没有化学十分出色的学生，化学基础比较薄弱的同学比较多，好的一点就是他们都没有放弃，班级的学习风气还是比较浓，并且有巨大的集体凝聚力，都在非常努力地抓基础，很配合教师的教学，能够及时地完成作业，并且养成了提出问题、与同学及教师一起解决问题的习惯。
三、教学条件分析教材：高三课本及配套练习教辅材料：零距离训练、走进高考精练、自编习题训练学生人数：40人（其中8名借读生）教师人数：一人任课情况：高三一个班级和高二一个班级课时安排：每周10课时（包括补课），学期共210课时四、指导思想教学思考及教学策略：针对历届高考内容的特点及最新高考形势，分析在校学生的实际情况，认真备好每一节课，加强基础知识的教学，以课本和教学说明为依托，以习题和专题训练为主要内容，尤其是对课本内容中的新知识的强化是第一轮复习的主体内容之一。
1、必须抓“纲”靠“本”认真研究《考试说明》，才能领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。
现在的高考“题在书外，理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2023高考化学复习教案内容七篇
2023高考化学复习教案内容七篇2023高考化学复习教案内容篇1教学目标：知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。
由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
高三化学一轮复习优质学案：专题突破 氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法
专题突破氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1.关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2.电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1.(2018·广州期末)有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案 A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO气体体积减少31 2V20 mL－12 mL＝8 mL＝12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为所以V＝3×8 mL220 mL－12 mL＝8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL＝2∶3。
2.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO答案 A解析解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
高三化学专题复习全套教案
高三化学专题复习全套教案
教案一：化学基础知识复
- 目标：帮助学生复化学基础知识，巩固基本概念
- 内容：
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法：讲解+练
教案二：物质的结构和性质
- 目标：帮助学生理解物质的结构和性质，并能运用相关概念解决问题
- 内容：
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法：案例分析+实验操作
教案三：化学反应与能量变化
- 目标：教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容：
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法：讲解+例题解析
教案四：电化学与溶液的性质
- 目标：帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容：
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法：图示+实验操作
教案五：有机化学基础
- 目标：让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容：
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法：案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要，具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
高三化学教学教案7篇
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
高考化学复习课程教案七篇
高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
高考化学复习教育教案七篇大全
高考化学复习教育教案七篇大全高考化学复习教育教案篇1教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点1.离子晶体的物理性质的特点2.离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?[板书]离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：(1)结构微粒：阴、阳离子(2)相互作用：离子键(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)高考化学复习教育教案篇2教学准备教学目标1知识方面:说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
高中化学高三复习教案
高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。
二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。
三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。
四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。
五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。
六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。
以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。
高三化学复习课教学设计
高三化学复习课教学设计一、教学目标本次化学复课的教学目标主要包括：1. 复和巩固高三学年的化学知识点；2. 提高学生的解题能力和应用能力；3. 激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学内容本次复课的教学内容将涵盖以下几个方面的内容：1. 化学方程式的平衡；2. 化学键和分子结构；3. 化学反应速率；4. 酸碱中和反应；5. 氧化还原反应。
三、教学方法为了达到教学目标，本次课程将采用以下教学方法：1. 讲解复重点知识点：通过教师的讲解，梳理和复高三学年的重要知识点，并强调重点和难点；2. 分组合作研究：将学生分成小组，每个小组通过合作研究来解决一道化学问题，提高学生的合作能力和解决问题的能力；3. 实验演示：通过实验演示，生动形象地展示一些化学现象，让学生更好地理解和记忆化学知识；4. 讨论互动：在课堂上进行讨论和互动，让学生积极参与，提出问题和思考，增强学生的思维能力和动手能力。
四、教学评价在本次课程中，将采用以下教学评价方式：1. 课堂回答问题：通过学生的课堂回答问题，评价学生对知识点的理解程度；2. 实验报告：要求学生完成相应实验，并撰写实验报告，评价学生的实验能力和科学素养；3. 综合评价：综合考虑学生在课堂讨论、小组合作研究等环节中展示的能力，进行全面评价。
五、教学资源本次课程所需的教学资源包括：1. 教材和课件：准备好相关的教材和课件，用于知识点的讲解和演示；2. 实验材料：准备好实验所需的化学试剂和设备；3. 小组分工表：为学生准备小组分工表，指导学生进行小组合作研究。
六、教学安排根据教学目标和教学内容，本次化学复课的教学安排如下：1. 课堂导入：通过提问和思考激发学生的兴趣，引入本次课程的话题；2. 知识点讲解：根据课程内容，讲解和复相关知识点；3. 小组合作研究：将学生分成小组，让每个小组解决一道化学问题；4. 实验演示：进行相关实验演示，加深学生对化学现象的理解；5. 课堂讨论：通过课堂讨论，加强学生的思维能力和动手能力；6. 总结回顾：对本次课程进行总结和回顾，强调重点和难点；7. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生所学知识。
高三化学专题复习教案
高三化学专题复习教案高考复习中重点注意的几个问题第一卷7个选择题要力争在30分以上。
必考题：1个实验题、1个无机题（以化学反应原理为主）、1个无机框图推断题（2011年改为图像题）要注意图像题的增加。
选考题：1个结构题两条线（1）元素推断（2）晶体结构1个有机题主要考查有机合成路线一．聚焦考点、悟透热点1、有关N A的计算2、氧化还原反应3、离子共存、离子反应方程式4、盖斯定律的应用5、新型电池工作原理、电解池工作原理、电极反应式书写。
6、化学反应速率的测定及其数据处理7、平衡常数的有关计算8、结合图表考查弱电解质电离平衡及其PH的计算9、盐类水解的应用10、离子浓度大小关系式的判断11、溶度积常数的计算12、元素周期表机器周期律的应用13、守恒思想二．面对薄弱、全力突破1、化学实验薄弱2、化学计算薄弱要严格要求，抓细节和过程训练；实验复习要让学生观察实验装置图，理解实验原理。
三．加强答题方法的指导1、会做的一定要做对（规范、准确）2、细致完整做答（得到自己可以得到的分数）3、化学式书写（规范）4、计算题（动用守恒思想轻松做答）5、周密思考慎重下笔，把答案写在规定位置6、精炼、准确完成7、卷面整洁（得印象分）【提醒】做训练题时注意的几个问题：1、定时定量（在规定的时间内完成）注重效率2、学会放弃（注意舍与得的关系）纠缠---失败过度的纠缠就等于失败放弃---胜利合理的放弃就等于胜利3、理综试卷做答时要有适合自己的顺序，选择最适合自己的方法。
专题1---化学计量在化学实验中的应用3.气体摩尔体积（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm（2）单位：L/mol（3）数值：在标准状况下，约22.4L/ mol（4）关系：物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：n=V/Vm（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强4.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
化学高三复习教案七篇
化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。
因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。
高三化学专题突破复习教案8
高三化学140分突破精品资料第17讲化学式计算【知能整合】1．质量守恒定律(1)定义：参加反应的各物质总质量等于反应后生成物各物质的总质量。
(2)原因：化学反应是原子的重组过程，反应前后原子的种类和数量都不发生变化。
故反应前后的质量不会变化。
(3)拓展：①反应元素前后种类不会变化。
②反应前后各元素原子的数量不发生变化。
③反应前后各元素原子的物质的量不发生变化。
(4)应用：①配平方程式的依据；②计算；③推断物质组成。
3．化合价的实质(1)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。
失去电子的原子带正电荷，这种元素的化合价就是正价，且一个原子失去几个电子就是几价；得到电子的原子带负电荷，这种元素的化合价就是负价，且一个原子得几个电子就是负几价。
(2)在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子所形成的共用电子对的数目。
共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就为正价；共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价。
(3)由于化合价是元素的原子形成化合物时体现出的一种性质，因此单质的化合价为零。
4．化合价规则及其应用(1)规则：不论在离子化合物里还是共价化合物里，化合价都有正价和负价，而且正、负化合价的代数和都等于零。
也就是正价总数等于负价总数。
在阴、阳离子中，各元素化合价等于该离子所带电荷数。
(2)应用：化合价反映了形成物质的不同元素的原子间的个数关系，它与化学式之间有着密切的内在联系。
联系的桥梁就是化合物分子里各元素正、负化合价的代数和等于零这一原则。
这个原则是应用化合价写出物质化学式的准则；是通过化学式计算化合价从而判断某元素的准则；是检查或判断物质化学式正误的准则。
5．确定化学式的计算：确定复杂化学式的计算特点——常给出一种成分复杂的化合物及发生化学反应的过程，通过分析、推理、计算确定化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，能力层次高，在综合计算中多有出现。
高三化学复习教学设计
高三化学复习教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计旨在针对高三学生进行化学学科的复习，帮助他们巩固化学基础知识，提高解决问题的能力，培养科学思维和科学探究的方法。
通过本教学设计，使学生能够对化学概念、原理、公式等有一个全面而深入的理解，为高考化学考试做好充分的准备。
2、教学对象本教学设计的教学对象为即将参加高考的高三学生，他们已经完成了化学新课程的学习，具备一定的化学基础知识和实验技能。
在此基础上，通过本教学设计，进一步激发学生的学习兴趣，提高他们的化学学科素养，使其在高考中取得优异成绩。
同时，针对不同学生的学习水平和能力，教学设计将注重因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和定律，如物质的组成、化学键、化学反应等；（2）熟练运用化学公式进行计算，解决实际问题；（3）了解化学实验的基本操作、实验现象及实验原理；（4）掌握化学用语，能正确书写化学方程式、分子式、离子式等；（5）提高化学信息获取、处理和分析的能力，能从图表、数据中提取有用信息；（6）培养化学实验操作技能，提高实验观察能力和实验报告撰写能力。
2、过程与方法（1）运用启发式、探究式、讨论式等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性；（2）注重培养学生的科学思维方法，提高问题分析、解决问题的能力；（3）通过课堂讲解、习题训练、实验操作等多种途径，巩固所学知识，形成系统化的知识体系；（4）引导学生学会合作、交流、分享，培养团队精神和协作能力；（5）运用多媒体、网络等现代教学手段，拓展教学资源，提高教学效果。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，使其树立远大理想，立志为我国化学事业做出贡献；（2）培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成良好的学习习惯；（3）强化学生的环保意识，使其认识到化学在环境保护中的重要作用，自觉承担起社会责任；（4）通过化学史的学习，使学生了解化学的发展历程，感悟科学家们为人类进步所做出的贡献，培养民族自豪感和爱国情怀；（5）引导学生正确对待化学学科中的困难和挑战，培养克服困难的勇气和信心，形成积极向上的人生态度。
高三化学复习全套教案案例
高三化学复习全套教案案例一、前言高三化学是中学生中非常重要的阶段之一，因此很多学生都希望通过复习来加强对化学知识点的掌握，并顺利完成高考。
因此，本篇文章将会介绍高三化学复习全套教案案例，旨在帮助大家更好的复习化学知识，提高成绩。
二、教案设计教学目标•能够掌握氧化还原反应的有关概念；•能够理解电化学反应的本质；•能够熟悉电化学池的常见类型和组成；•能够了解电压、电动势、电解质的有关概念。
教学重难点•教学重点：氧化还原反应的有关概念、电化学反应的本质、电化学池的常见类型和组成、电压、电动势、电解质的有关概念；•教学难点：如何理解电化学反应的本质。
教学方法本节课以讲解为主，在讲解中融入互动答题环节，增加课堂趣味性和学生参与度。
教学环节Step 1 教师引导学生回顾氧化还原反应的基础知识先以KClO3、KCl、O2的燃烧反应为例，帮助学生区分化学反应类型，并进一步明确氧化还原反应的反应类型特点。
Step 2 师生互动答题老师出题，学生手写答案，答对者得奖励。
Step 3 讲解电化学反应的本质以镀银实验为例，帮助学生理解电化学反应的本质，并引导学生体会化学反应过程中电子的流动。
Step 4 讲解电化学池的常见类型和组成先在黑板上绘制电化学池示意图，再从电池的结构组成方面入手，逐渐引导学生梳理每个组成部分的功能及其作用。
Step 5 讲解电压、电动势、电解质的有关概念本节课最后一环节，讲解有关电化学反应的概念。
教学效果帮助学生全面掌握氧化还原反应的有关概念，理解电化学反应的本质，熟悉电化学池的常见类型和组成，了解电压、电动势、电解质的有关概念。
三、教学评估教学评估主要分为两个部分：一、课前测评教师利用上一次教学的知识点对学生进行停留知识的检测，检测知识点包括：氧化还原反应的特点、电化学反应的本质、电化学池的常见类型和组成、电压、电动势、电解质的有关概念。
二、课堂互动答题本次课堂中，教师与学生互动答题环节，共设计了6道题目，考察学生对本节课的掌握程度。
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高三化学140分突破精品资料第17讲化学式计算【知能整合】1．质量守恒定律(1)定义：参加反应的各物质总质量等于反应后生成物各物质的总质量。
(2)原因：化学反应是原子的重组过程，反应前后原子的种类和数量都不发生变化。
故反应前后的质量不会变化。
(3)拓展：①反应元素前后种类不会变化。
②反应前后各元素原子的数量不发生变化。
③反应前后各元素原子的物质的量不发生变化。
(4)应用：①配平方程式的依据；②计算；③推断物质组成。
3．化合价的实质(1)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。
失去电子的原子带正电荷，这种元素的化合价就是正价，且一个原子失去几个电子就是几价；得到电子的原子带负电荷，这种元素的化合价就是负价，且一个原子得几个电子就是负几价。
(2)在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子所形成的共用电子对的数目。
共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就为正价；共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价。
(3)由于化合价是元素的原子形成化合物时体现出的一种性质，因此单质的化合价为零。
4．化合价规则及其应用(1)规则：不论在离子化合物里还是共价化合物里，化合价都有正价和负价，而且正、负化合价的代数和都等于零。
也就是正价总数等于负价总数。
在阴、阳离子中，各元素化合价等于该离子所带电荷数。
(2)应用：化合价反映了形成物质的不同元素的原子间的个数关系，它与化学式之间有着密切的内在联系。
联系的桥梁就是化合物分子里各元素正、负化合价的代数和等于零这一原则。
这个原则是应用化合价写出物质化学式的准则；是通过化学式计算化合价从而判断某元素的准则；是检查或判断物质化学式正误的准则。
5．确定化学式的计算：确定复杂化学式的计算特点——常给出一种成分复杂的化合物及发生化学反应的过程，通过分析、推理、计算确定化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，能力层次高，在综合计算中多有出现。
解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系。
【典型例析】例1：某含氧酸的化学式是H n RO3n－2，该酸的酸酐可能是A．Cl2O B．N2O5 C．SO3 D．CO2变式训练：随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
已知钒的原子序数是23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。
钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
总反应可表示为：VO2++H2C2O4 VO++CO2+H2O(未配平)H+其中还原剂是__________。
若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_____________ g。
例2：R为元素周期表中不超过20号元素中的金属元素，取16.15gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO3溶液反应，共生成32.30g卤化银沉淀。
试通过计算确定R元素的名称。
变式训练：现有0.1mol某有机物在8.96 LO2中充分燃烧，气体体积变为6.72 L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24 L(气体体积均在标准状态下测定)(1)燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为__________，2.24L剩余气体可能是______或__________；(2)若A是烃，其化学式可能是__________或_________；若A是烃的衍生物，其化学式可能是____________或______________。
(3)若A是由丁醛(C4H8O)与气体B等物质的量混合得到，试求气体B的化学式。
例3：某盐的化学式为A x B(EO4)y·z H2O，其中A、B均为金属元素，x、y、z均为正整数，且x+y+z=10。
(1)称40.2g上述该盐的晶体，加热，使之失水，至质量恒定时固体的质量减少10.8g；(2)将所得固体溶于水，配成200mL溶液，从中取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，EO4离子和B离子全部沉淀。
经过滤、洗涤、干燥后得5.24g固体；(3)向5.24g固体中加入过量的盐酸，固体的质量减少了0.58g。
请确定该晶体的化学式。
变式训练：水合碳酸铵(NH4)2CO3·H2O是一种白色晶体，在空气中能逐渐发生变化并生成碳酸氢铵；在58℃时可分解为氨、二氧化碳和水。
现有一包样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A；②将气体A通过盛有100mL浓硫酸(足量)的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L(标准状况)；③取洗气瓶中溶液的1/10，与足量浓NaOH溶液混合并加热，产生的气体经干燥后测得体积为0.896L(标准状况)。
试根据上述实验结果，分析、计算、推断，(1)样品的成分是什么?(2)求样品中含氮的质量分数。
【当堂反馈】1．甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4% 和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y52．某金属元素R 最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2。
设此元素最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是A．n=(M2－2M1)/58 B．n=(M2－M1)/29C．n=(2M2－M1)/58 D．n=(M2－M1)/5835可见，t2℃A．AlCl34．向盐A2B L－1溶A—23，B—96，C—试回答：(1)(2)(3)35．NaHCO3·n H2O(n 为平均值，n求：(1)稀盐酸的物质的量浓度(2)样品中的成分及成分的物质的量6．现有A、B两种链状饱和一元醇．．．．．．．的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g。
已知A和B碳原子数均不大于4，且A<B。
(1)混合物中A可能的分子式________________；B可能的分子式___。
(2)若n(A)∶n(B)=1∶1时，A的名称_________，B的名称_________。
(3)若n(A)∶n(B)≠1∶1时，A的结构简式为__________，B的结构简式为__________。
则n(A)∶n(B)=_________。
【课后巩固】1．已知一个SO 2分子的质量为n kg ，一个SO 3分子的质量为m kg （设二种分子中S 、O 原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的321作标准，SO 2的式量为 A ．n m n 2316－ B ．m n n－32C ．m n m 2332－ D ．mn n2332－2．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是 A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子 C ．有1个A 原子 D ．有2个A 原子3．化合物AB 中B 的质量分数为33.3%，化合物BC 2中B 的质量分数为50%，则化合物ABC 4中B 的质量分数为A ．20%B ．25%C ．40%D ．12.5%4．将5g 某金属加入到 100 mL 4mol/L 的稀硫酸溶液中，当硫酸的浓度降为原来的一半时（设溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，则该金属可能是 A ．Al B ．Na C ．Fe D ．Mg5．V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合按计量发生完全反应，今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为A ．1:2B ．2:1C ．3:5D ．5:36．将烃的含氧衍生物加热分解，全部转化为气体（120℃），若将气体通过浓H 2SO 4，气体体积缩小1/3，若将剩余气体通过NaOH 溶液，剩余气体体积减少1/2，则原有机物的分子式可能是 A ．HCOOH B ．H 2C 2O 4 C ．H 2C 2O 4·2H 2O D ．CH 3COOH7．下图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO8．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2·4H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A ．70.0%B ．69.5%C ．63.6%D ．53.8%9．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解。
UO 2(NO 3)2――U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是 A ．UO 2 B ．UO 3 C ．2UO 2·UO 3 D ．UO 2·2UO 3 10．有一氧化铁样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为 A ．Fe 2O 3 B ． Fe 3O 4 C ．Fe 4 O 5 D ．Fe 5O 711．目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C x ，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C 60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。
18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德•欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体，试问答：(1)C80也是其中一种富勒烯。
则问C80结构中五边形和六边形的个数分别是______和______。
(2)下列物质不属于富勒烯家族的有___________。
A．C18B．C44C．C70D．C8312．测得如下数据：请回答下列问题：(1)上表中“待测数据”的数值是_______________，此密闭容器内反应类型属于_________________(填基本反应类型)。
(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=2：4：4：1，写出化学反应方程式____________________________________。
(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是______________。