2013届高考高三考前预测试题--化学
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2013年高考预测系列试题 【化学】高考预测试题（4）·预测卷 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－ 8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H+ +2MnO4－＝5SO42－+2Mn2+ +3H2O 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是 A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 11．下列有关实验原理或实验操作正确的是 甲 乙 A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O C．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3 D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸 12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 26．（14分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器已略去）。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)4
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题4理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 C—127．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8．下列叙述正确的是（）A．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体B．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度D．向氯化银固液混合物中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．O(1)2H (g)O (g)2H 222=+ 1mol 484kJ ΔH -⋅-= B ．(g)1/2O (g)H O(g)H 222+= 1mol 242kJ ΔH -⋅+= C ．O(g)H (g)O 2/1(g)H 222=+ 1mol 242kJ ΔH -⋅+=D ．O(g)2H (g)O (g)2H 222=+1mol 484kJ ΔH -⋅+=10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．100mL 、1mol ·L -1的AlCl 3溶液中，含有Al 3+的数目为0.1N A B ．5．6gFe 与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3 N A C ．标准状况下，22.4L N 2和O 2的混合气体中，含分子数为0.1N AD ．2.8g 乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1N A11．根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号 L MQ R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2+3 +2+6、－2 －2 A ．氢化物的热稳定性：H 2T ＜H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率：L ＜QC ．M 与T 形成的化合物与强酸强碱均可反应D ．离子半径：R 2－＜L 2+12．常温下pH = 11的氨水和pH = 1的盐酸等体积混合后（不考虑混合溶液体积的变化）刚好完全反应，则下列说法肯定不正确的是（ ）A ．弱碱的浓度大于强酸的浓度B ．反应后溶液呈酸性C．原氨水中NH4+占含氮微粒总数的1%D．反应后的溶液中：mol/L05.0)()()(3234=+⋅++NHcOHNHcNHc13．已知：O3HKIO5KI6KOH3I232++=+。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)16
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题16理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量150分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol H2O：完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—====X+2H+。
2013年高考理综最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)5
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题5理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8．下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 9．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)8
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题8注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6、下列说法正确的是（）A、少生产以畜禽肉类、动物油脂等高热量食物，可以减少温室气体的排放。
B、“低碳经济”的理想就是反对生产、使用耗能的汽车。
C、常吃水果和蔬菜，可延年益寿的原因是水果和蔬菜中含有维他命C等氧化剂。
D、家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果使用时可加入浓盐酸。
7、关于离子晶体的说法不正确的是（）A、离子晶体中不一定含有金属元素B、含有离子键的晶体一定是离子晶体C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体D、离子晶体都不导电8、下列有关叙述正确的是:（ )A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClOC．在酸性溶液中,Na＋、K＋、MnO4－、Br－能大量共存除去Mg2＋溶液中的少量Fe3＋,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法9、下列说法正确的是（）A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
2013届高三考前理科综合化学试题
2013届高三考前理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na ：23 S ：32 I ：127第Ⅰ卷 (选择题 共126分)一、选择题（(本题包括13道小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各组离子：（1）K +、Fe 2+、SO 42－、ClO － （2）K +、Al 3+、Cl －、HCO 3－ （3）ClO －、Cl －、K +、OH －（4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －（5）Na +、K +、AlO 2－、HCO 3－ （6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－ 在水溶液中能大量共存的是A ．（1）和（6）B ．（3）和（4）C ．（2）和（5）D ．（1）和（4）8．某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓B ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为y mL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对10．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 311．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
2013届高三考前模拟考试理综试化学题
2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题化学13含答案
学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题13理科综合化学部分注意事项：1。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2。
选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效.考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
7。
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、NH4+、Ca2+、OH－、CO32-B、Ag+、H+、SO32－、ClO－C、NH4+、Br－、Na+、SO42-D、H＋、Cl －、Fe2+、NO3－8. 下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收SO2B．Na2O2与水反应制备氧气C。
N2O5与水反应制备HNO3 D. CO2与澄清石灰水作用9。
设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（相对原子质量：H—1、O—16)A．11。
2L NH3所含分子数为0。
5 n AB．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H-O键数目为2n A10.下列实验操作正确且能达到目的是A. 将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B. 在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁的CaSO4C。
用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D. 将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl11。
研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下,下列说法正确的是A。
实验I中，甲电极反应为：2H++e—=H2↑B. 实验II中，H+向Al定向迁移C. 两组实验溶液的pH均增大D。
实验II中,电子由铜转移到锌12. 下列说法正确的是学必求其心得，业必贵于专精 A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物 B ．苯能使酸性KMnO 4溶液褪色 C 。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题化学18含答案
绝密★启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题18理科综合化学部分注意事项:1。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目.2。
选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题.3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量150分钟,满分300分。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共20题每题6分共120分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl-35．5 Cu-64在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
6．下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大,熔点也高7．下列说法正确的是A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应:B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH）3胶粒:C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：10．常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO-3的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系:D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是［来源:学科网ZXXK］ A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．装置③可证明非金属性Cl〉C>SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性12．反应在等容条件下进行。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)17
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题17理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量150分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 S – 32 Fe – 56 第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）7．下列说法正确的是（）A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B．使用催剂可以改变化学反应的反应热C．水煤气、焦炉气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物D．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．1mol Al3+含有核外电子数为3N AD．1L 1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3B．c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中：Na+、K+、NO-3、ClO-C．室温下，水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-310．R2O2-3离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，反应后R2O2-3离子变为RO2-4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．411．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．某NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+c(CO2-3)C．将0.1mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)D．等体积、等浓度的KX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中：c(K+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)12．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题化学6含答案
绝密★启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题6理科综合化学注意事项：1。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目.2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3。
考试结束后,将本试题卷和答题一并交回。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是:A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是:A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－9．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是:A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子10．下列说法正确的是：A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C．对于反应CO（g）+H2O(g）CO2(g)+H2(g）；△H＝－43kJ/mol。
将同条件下1molCO和1molH2O(g）在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质11．下列实验不能．．达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是：A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol30．(16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1)化合物Ⅱ的化学式为.（2)反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。
2013年高考化学预测试卷(有答案)
2013年高考化学预测试卷（有答案）2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（1）•预测卷7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
8．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32- 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 12．下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△HD．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl13．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）26．（13分）多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是。
2013届化学高考模拟试卷(含答案)
2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。
第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。
B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。
C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。
D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。
2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。
B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。
2013年高考预测-化学(7)含答案
2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（7）·预测卷7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．1。
0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1。
0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10—12mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋）/c（OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－9．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0。
1 N AB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0。
1N AC．标准状况下，22。
4 L的CCl4分子中含有共价键数为4N AD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A11．下列说法正确的是A．电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)C ．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋)增大，水的离子积常数K w 不变D ．2CO （g ）+2NO （g)＝N 2（g)+2CO 2(g ）在298K 时能自发进行，则它的△H ＞0，△S ＞012．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应: CO （g ）＋H 2O(g) CO 2（g)＋H 2（g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1＞t 2）：反应时间/min n （CO)/mol n （H 2O ）/ mol 0 1。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)7
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题7理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
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3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－649．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝10．下列分离方法不合理的是（）A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别y12．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n －、d D（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A ．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．最高价氧化物对应水化物的碱性AD ．气态氢化物的稳定性：D ＞C13．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)12
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题12理科综合 化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量150分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．下列关于有机物的叙述中，正确的是A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C. 乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 8．NA 代表阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 己烷中C-C 共价键数目为5NA B ．0.1mol·L -1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA C ．1molFe 在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NAD ．20g 重水（ ）所含的电子数为10NA 下列离子方程式中正确的是A. FeO 溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2OB. 过量CO2通入NaOH 溶液中：ＯH- ＋ CO2 = HCO3-C. 金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+ ＋ OH- ＋ H2↑ H 2O 12D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓10．Q 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期元素。
X 、Y 、Q 在周期表中的位置关系如图。
W 、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
则下列说法不正确的是 A ．非金属性：W > Z B ．原子半径：X >Y > ZC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > YD ．氢化物稳定性：Q > W 11．下列实验方法正确的是A ．除去NaCl 溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C ．用排水法收集稀HNO3和Cu 反应产生的NO 气体D ．用KSCN 溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 12.下列有关说法不正确的是A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D. 氯碱工业中，NaOH 是在阴极室中产生的30．（16分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。
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河南省名校2013届高三考前预测试题化学1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）B．P1＞P2C．B的起始物质的量为1.0molD．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大【答案】C【解析】图（Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图（Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C （g），故A项错误；根据“先拐先平”，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
3．下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同【答案】B 【解析】CH 2=CH 2与H 2SO 4（H —O —SO 3H ）反应生成C 2H 5—O —SO 3H ，反应①是加成反应，C 2H 5—O —SO 3H 与H 2O （H —OH ）反应生成H 2SO 4与C 2H 5OH ，反应②是取代反应；丙烯（C 3H 6）经反应③、④生成C 3H 5Br 2Cl ，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
4．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ）A ．MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp(M nS)K sp(C uS)【答案】B 【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不一定相对，B 错；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，平衡向正方向移动，c (Mn 2＋)变大，C 对；该反应的平衡常数K ＝22(M n)(C u )c c ＋＋＝2222(M n )(S )(C u )(S )c c c c ＋-＋-＝K sp(M nS)K sp(C uS)，D对。
5．pH ＝2的弱酸HA 溶液1mL ，加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）A ．a 的取值范围为2＜a ＜4B ．HA 溶液加热时，溶液酸性增强C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7D ．HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)【答案】C 【解析】pH ＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA 电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L ＜c (H ＋)＜10－2mol/L ，A 对；HA 溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B 对；与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，得到HA 和NaA 的混合溶液，溶液显酸性，C 错；HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，得到NaA 溶液，由于A －水解溶液显碱性，离子浓度：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，D 对。
6．最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。
“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO ，下列有关说法正确的是 （ ）A ．7.45g NaClO 中含有6.02×1022个NaClO 分子B ．1.00molNaClO 中所有ClO -的电子总数为26×6.02×1023C ．1 L 2 mol/L 明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D ．将2.00mol 明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2N A，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。
7．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。
下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑【答案】C【解析】根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2＝2CO＋O2，B 正确；阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应。
故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正确。
8．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH → CH2＝CH2【答案】C【解析】A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。
9．央视3・15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B【解析】根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。
10．分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B【解析】含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。
11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．NaHCO3水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-C．向FeI2中通入少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A项正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；B项为NaHCO3的电离方程式；C项正确；在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氢离子、氢氧根、水的系数应该为2，D项错。
12．下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应【答案】D【解析】“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。
13．2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C【解析】PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
14．下列叙述与图像对应符合的是（）A．B．C．D．A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．P2>P1，T1>T2C．该图像表示的方程式为：2A=B＋3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)<0，y可以表示Y的百分含量2Z(g) H【答案】B【解析】由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v（正）应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知P2>P1，T1>T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
15．下列说法正确的是（）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液【答案】D【解析】元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。