高一化学,物质的量应用于化学方程式的计算,练习题
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：A. 物质的量系数与物质的量成正比B. 物质的量系数与物质的量成反比C. 物质的量系数与物质的量无关D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定答案：A2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？A. 2 molB. 4 molC. 8 molD. 16 mol答案：B3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10 mol，水的物质的量是多少？A. 10 molB. 20 molC. 30 molD. 40 mol答案：D二、填空题1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。
答案：6 mol2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。
答案：4 mol3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。
答案：4 mol三、解答题1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。
因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。
2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，H2与O2的物质的量比为2:1。
物质的量应用于化学方程式的计算
标况下，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
计量数 2
2
2
1
物质的量 2mol 2mol 2mol 1mol
物质对 应的量 2mol 36g 2mol 22.4L
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：
（1）量； （3）生成H2标况下的体积。
V(H2 )
例2：将0.65 g锌加到50 mL 1mol/L的盐 酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
0.224L
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL， 这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓 度是多少?
C(Zn２＋) ＝0.2mol/L C(H＋) ＝ 0.6mol/L
例3： 8.7g MnO2与足量的浓盐酸在加热的 条件下反应，
解：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
1mol
1mol
65g
73g
1mol
22.4L
6.5g m(HCl) n(ZnCl2) V(H2)
m(HCl)＝7.3g n(ZnCl2)＝0.1mol V(H2)＝2.24L
有关化学方程式的计算
注意：
上下单位要一致（同一物质）
左右单位要对应（不同物质）
(1)标准状况下，生成H2的体积。
2.24L
(2)若反应后，溶液体积仍为200 mL，这
时溶液中的Fe２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
C(Fe２＋) ＝0.5mol/L C(H＋) ＝ 1 mol/L
练习：在2KClO3＝2KCl＋3O2 ↑反应中
，若有2.4mol电子转移。
高中化学：物质的量在化学方程式的计算中的应用--例题
例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。
答案：B本题审题时要特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。
例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．解析：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的剩余∴答案：C差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
例3、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5mol Na和0.5mol MgB．0.1mol Zn和0.1mol AlC．和D．和解析：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C．C可以保持平衡以此推理D不能平衡，选A、C答案：A、C例4、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生则转移电子的物质的量为_____mol（4）具有很强的氧化性。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量在化学方程式计算中的应用(习题)(原卷版)
第二节 金属材料第3课时 物质的量在化学方程式中的应用1．把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na +2H 2O2NaOH+H 2↑。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应中Na 与NaOH 的质量相等B.反应中H 2O 和H 2的质量相等C.反应中H 2O 和H 2的质量之比为2∶1D.反应中Na 与NaOH 的物质的量之比为1∶12．（2021·曲靖市第二中学高一期末）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O 2加热2HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg 与0.2mol O 2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是（ ）A ．0.02 mol HgO + 0.2 mol HgB ．0.2 mol HgO + 0.1 mol O 2C ．0.2 mol HgOD ．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 3．用1 L 1.0 mol·L -1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶24．将铁加入100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L 。
下列说法正确的是( )A ．原铁和铝的物质的量相等B ．原盐酸的浓度为2 mol·L －1C ．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1∶35．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －16．在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L 。
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第三节物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.学习重点：掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算Ⅱ.训练习题：1．L密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。
计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为密度为1.10g/cm3的盐酸反应。
试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：①2Mn2++O2+4OH－ 2MnO（OH）2（该反应极快）②MnO（OH）2+2I－+4H+ Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32－ 2I－+S4O62－试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。
求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成AgCl沉淀的质量6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH 的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】5.8L。
【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。
【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。
原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
物质的量浓度在化学方程式中的计算
【作业】
1、已知 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O， 现反应生成4.48L NO（标准状况下），求： （1）消耗Cu的质量。 （2）若反应后溶液的体积为150mL，求生 成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。
【作业】
2.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分 反应，得到80mL密度为1.25g/mL的 溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物 质的量浓度和质量分数各是多少？
学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g
D，则参加反应的A和B的质量比是
A.1：1
B. 2：1
C. 4：1
D. 5：1
பைடு நூலகம்
【例 题3】
将8.02g铁片放入1.0L 0.90mol/L硫酸 铜溶液中,过一段时间取出洗净、干燥 后称量，质量变为8.66g.假设溶液的体 积无变化,则反应后溶液中铜离子的物 质的量浓度为多少?
物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
物质的量应用于化学方程式的计算
原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
微粒数之比： 2个 : 2个 : 2个 : 1个
完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔 的 HNO3？其质量是多少克？
【例 题2】
将0.65g锌加到50ml 1mol/L盐酸中, 计算:
(1)标准状况下,生成氢气的体积;
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL, 这时溶液锌离子和氢离子的物质的量 浓度是多少?
物质的量应用于化学方程式的计算
(3)由AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3 )3 得 AlCl3 ～ 3AgNO3 数目比： 1 3 物质的量之比： a· V（ AlCl3) b · V3（AgNO3)
1 3 = a· V（ AlCl3) b · V3（AgNO3) 3a· V（AlCl3) V3（AgNO3) = b
a· V（NaCl) V1（AgNO3) = b
(2)由MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3 )2 得 MgCl2 ～ 2AgNO3 数目比： 1 2 物质的量之比： a· V（MgCl2) b · V2（AgNO3) 2a· V（MgCl2) 1 a· V（MgCl2) V2（AgNO3) = = b b · V2（AgNO3) 2
2
数目比： 物ห้องสมุดไป่ตู้的量之比： 2 1
2 c（HCl) · 0.3L
c（ HCl)·0.3L = 0.03mol c（ HCl)=0.2mol/L
672 1000 22.4
1 mol= 0.03mol
（二）甲中一样投入盐酸300mL，但放出的气体没达到 672mL，说明甲中盐酸过量，合金不足，可以通过甲组数 据计算合金的质量。 处理这类“二元混合体系”的问题，可以采用“量质 方程组法” ：建立两个方程，一个是物质的量方程；一 个是质量方程。 设甲组合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y,则 24g· mol-1· x+27g· mol-1=0.51g…………①（质量方程） 由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 得 n1(H2)=n(Mg)=x 3 3 由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 得 n2(H2)= n(Al)= y 2 2 甲组中H2的总量为标况下560mL n总(H2)= 0.025mol 3 X+ y =0.025mol………… ② （物质的量方程） 2
高一化学物质的量在化学方程式计算
超越自我，成就未来
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
m
×M ×Vm
V
÷Vm
÷M ×N A
N
÷V(aq) ×V(aq) ÷N A c(B)
n
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的 比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积 的比例关系。
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化 学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这 些粒子间的数目关系，也就是化学计量数( )的关系. 1.上下单位一致、左右对应 各物理量应用于 化学方程式计算 2.每一项中量应为纯净的量 中应当注意： 3.各项与差量对应成比例
超越自我，成就未来
产物为1.5bmol PCl3
产物为amolPCl3 产物为amol PCl3；(b-1.5a)molPCl5 产物为amol PCl5 产物为amol PCl5
当a:b<2:3时，
当a:b=2:5时， 当a:b<2:5时，
思考：Mg、Al混合物ag，在cL bmol/LHCl中全溶后， 得到标态氢气dL，加入emol/L fLNaOH中，恰好完全沉淀，得到 mg沉淀。
1mol×0.448L n(NaClO)＝ ＝0.02mol 22.4L
答：生成NaClO的物质的量为0.02mol
超越自我，成就未来
一 、解涉及化学方程式计算题的步骤 1 、根据题意写出相关的反应方程式。 2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。 4、计算出结果并作答。
3、守恒计算 ⑴质量守恒法
特点：反应前后，有原子个数、 电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。 解题关键：找守恒关系。
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析一.物质的量应用于物质质量的计算例题1．完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。
解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 10.10 mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4答案：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.050 mol；所需H2SO4的质量是4.90g。
二.物质的量应用于气体体积（标况）的计算例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)分析：在MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO2与生成的Cl2物质的量之比为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4L，1 mol MnO2的质量为87g，若用22.4L Cl2代替1 mol Cl2，用87g MnO2代替1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。
因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积应用于化学方程式的计算，直接求得Cl2的体积。
解：87 22.46.525g V(Cl2)解得：V(Cl2) = 1.68L答案：生成的Cl2在标准状况下的体积是1.68L三.物质的量应用于混合物的计算例题3.取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
分析：由题意可知，BaSO4的质量为4.66g，即：m(BaSO4) = 4.66gm(BaCO3) = 14.51g – m(BaSO4) = 14.51g – 4.66g =9.85g解：（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl1 mol 197gc(Na2CO3)×0.050L9.85g解得：c(Na2CO3) = 1.00 mol/LNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl1 mol 233gc(Na2SO4)×0.050L 4.66g解得：c(Na2SO4) = 0.040 mol/L答案：Na2CO3的浓度为：1.00 mol/L；Na2SO4的浓度为：0.040 mol/L （2）BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H20197g 22.4L9.85g V(CO2)解得：V(CO2) = 1.12L答案：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L四.物质的量应用于氧化还原反应的计算例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7.1g Cl2已知实验室制氯气反应：求：（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）有多少电子发生转移？分析：MnO2与浓HCl 溶液反应的化学方程式为：该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况：由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成Cl2的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应MnO2的质量间存在正比例关系。
高中化学第三章 物质的量应用于化学方程式的计算技巧练习含解析新人教版化学必修第一册
物质的量应用于化学方程式的计算技巧(见学生用书P121)1．将足量的锌片放入500mLCuSO 4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为 ( B )A ．0.5mol ·L －1B ．1mol·L －1C ．1.5mol ·L －1D ．2mol ·L －1【解析】本题采用“质量差量法”。
Zn 与CuSO 4溶液反应时,置换出来的Cu 附着在锌片上。
Zn ＋ Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm(固体质量减轻) 65g 1mol 64g 1g n(Cu 2＋) 0.5g1mol n （Cu 2＋）＝1g 0.5g ,解得n(Cu 2＋)＝0.5mol,所以c(CuSO 4)＝0.5mol ÷0.5L ＝1mol·L －1,B 项正确。
2．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( A )A ．2.48gB ．2.58gC ．4.16gD ．4.41g【解析】本题采用“质量差量法”。
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠,从化学方程式分析可知,固体减少的质量就是NaHCO 3分解生成的二氧化碳和水的质量,用差量法可快速解题。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm(固体质量减轻) 168 44 18 62 m(NaHCO 3) 0.93g16862＝m （NaHCO 3）0.93g,解得m(NaHCO 3)＝2.52g,则m(Na 2CO 3)＝5.00g －2.52g ＝2.48g,A 项正确。
3．将5.6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后,得到3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为( C )A ．3.8gB ．4.8gC ．5.4gD ．6.6g【解析】本题采用“体积差量法”。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用[核心素养发展目标] 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。
2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO ＋ O 2=====点燃2CO 2化学计量数 2 1 2 扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量 2 mol 1 mol 2 mol质量 56 g 32 g 88 g标况下气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤3．计算实例(1)已知量、未知量均以物质的量计算例1 5.4 g 铝与足量NaOH 溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？ 答案 设：生成标准状况下氢气的物质的量为n (H 2)n (Al)＝m (Al )M (Al )＝ 5.4 g 27 g·mol －1＝0.2 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 30．2 mol n (H 2)20.2 mol ＝3n (H 2)∴n (H 2)＝0.3 mol∴V (H 2)＝n (H 2)·V m ＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L 。
(2)已知量、未知量单位不一致的计算例2 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g 铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？ 答案 设：需要消耗标况下氧气的体积为V (O 2)由反应方程式4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 34×56 g 3×22.4 L56 g V (O 2)则56×4 g 56 g ＝3×22.4 L V (O 2) V (O 2)＝3×22.4 L ×56 g 4×56 g＝16.8 L 。
物质的量在方程式中的应用计算题
物质的量在化学方程式中计算中的应用总结：一、基本步骤：①设（未知量）；②写（化学方程式）；③标（计量数）；④列（方程式）；⑤解（方程式）；⑥答二、统一用物质的量在化学方程式中计算三、计量数之比也就等于物质的量之比。
1.13 g Zn与100mL稀HCl正好完全反应。
求：（1）标准状况下生成H2的体积；（2）稀HCl的物质的量浓度。
（Zn：65）2.把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算（1）生成氢气的体积（标准状况）。
（2）若氢氧化钠溶液体积为200 mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？3.向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应。
计算：•⑴Al的物质的量•⑵参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度•⑶生成标准状况下的H2的体积4.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为5.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气6.5.6 g铁粉跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气在标准状况下占多少升？反应中消耗硫酸的物质的量是多少？7.完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少克？8.实验室里用6.5g 的锌跟足量稀盐酸起反应制备氢气，计算(1)所产生的氢气的体积(在标准状况)。
(2)若消耗盐酸500ml，则盐酸的物质的量浓度为多少？9.中和4 g 氢氧化钠，用去盐酸25 mL ，计算这种盐酸的物质的量浓度。
10.10g碳酸钙跟足量盐酸充分反应后，可制得二氧化碳物质的量是多少？11.电解多少g水，能生成氧气的物质的量是2mol？12.实验室用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，完全反应后，生成标准状况下氯气的体积为11.2L。
试求反应的二氧化锰的物质的量？13.实验室用固体烧碱配制500ml 0.10mol／L的溶液，需要烧碱多少克？中和该溶液需要盐酸多少克？14.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
物质的量在化学计量数计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆审题人：刘满平班级：姓名：一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 D．90∶12、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶93、完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42 B．82 C．162 D．844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液D．5mL 1 mol /L磷酸溶液6、将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。
试计算：(1) 产生的氢气在标准状况下体积。
(2) 应中转移的电子数目。
(3) 溶液增加质量。
(4) 生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。
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物质的量应用于化学方程式的计算
1．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。
计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。
试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－
2MnO（OH）2（该反应极快）
②MnO（OH）2+2I－+4H+
Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－
2I－+S4O62－
试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.
4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。
求：
（1）标准状况下生成氯气的体积
（2）生成AgCl沉淀的质量
6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系
（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：
（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：
（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：
7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。
求：
（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量？
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量
（3）求BaCl2·xH2O的x值
8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟（NH4Cl）
生成，当有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？
9．完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，计算：R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量.
参考答案
1题。
硫酸的物质的量200*1.1*15%/98=33/98 mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
由化学方程式得氢气的物质的量33/98 mol 氢气的体积33/98 * 22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4的物质的量浓度33/98 / 05 = 0.673mol/L
2题某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则氧化物的相对分子质量为多少
设金属为R。
因为R是+2价的，所以氧化物为RO又m（R）：m（O）=5：2，而O的相对原子质量为16
所以R的相对原子质量为40。
所以氧化物的相对分子质量为40+16=56
3题。
根据三个方程式可以得到关系式：
O2---2MnO(OH)2---I2----2S2O32-
32-----------------------------------2
X--------------------------------bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 g
a ml中含有2bV/125 gO2,1升被测水样中所含的O2的质量为：(2bV/125 /a)*1000=16bV/a克
6题。
H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
I、氢气和氯气恰好完全反应时，反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。
气体无剩余。
A.b=a/22.4
II、氯气过量时，也可以反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。
气体无剩余。
B.a/22.4<b<a/11.2，含
C.b>a/22.4
III、氢气过量时，不能满足要求。
a和b的关系不可能是【D.b≥a/11.2】
7题。
CL-离子沉淀完全,说明完全反应，由方程式得：
BaCL2·xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O
1 2
（0.0025）0.1*0.05
与AgNO3溶液反应的BaCL2溶液为0.0025mol，则，BaCL2的物质的量为0.0025*100/25=0.01mol。
2.44g BaCL2·xH2O的物质的量为0.01mol，则BaCL2·xH2O的相对分子质量为2.44/0.01=244
x为（244-208）/18=3.
8题。
化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应的化学方程式为: 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 ↑
当有160.5克NH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？
分析：Cl2中的氯元素由0价到NH4Cl中的-1价，化合价降低，做氧化剂被还原。
NH3中的氮元素由-3价到N2中的0价，化合价升高，做还原剂被氧化。
其中NH3分两部分，一部分是转化成NH4Cl，另一部分是转化成N2，但只有转化成N2这部分是属于被氧化的。
解：设被氧化的氯气质量为x
3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 ↑
2*17 6*53.5
X 160.5g 2*17 / X =6*53.5/ 160.5g X=17g 答：被氧化的氨气为17g。
9题。
M(HCl)= 16.95 * 1.18 * 0.365 = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1；所以n(R（OH)2)= 0.1mol;
即R（OH)2的摩尔质量为7.4/0.1 = 74g/mol；所以M(R)= 74 - 2*(16 +1) = 40 即该元素为钙。