中考溶解度复习类型题
中考化学专题--溶解度附解析
中考化学专题--溶解度（附解析）溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0% 7．下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/℃1溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列有关说法中错误的是（）A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余13．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解14．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3% C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g15．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/℃0溶解度/g13.331.663.9110169246A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、KNO3在不同温度（℃）时溶解度（g）温度（t）60708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8 KNO313.320.931.645.863.985.5116分析上表，回答问题（1）60℃时，KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是（精确到0.1g）．（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S 克，则S的取值范围是．19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g．（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是．20．根据下表中的数据，回答下列问题：温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO331.663.9110169246（1）20℃时KCl的溶解度是；（2）20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）60708090100KNO313.320.93245.86485.5116NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水．③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）．I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液III、上述方法可以将两者完全分开IV、析出的晶体中只含有KNO3．22．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．温度/℃020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．根据表中的数据，回答下列问题．温度/℃0溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40℃时，NaCl的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞NaClC、溶液质量：KNO3＜NaCl．24．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．温度/℃0溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）20℃时，NaCl的溶解度是g；（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是．25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）60708090100KNO313.320.93245.86485.5116NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时，KNO3的溶解度是g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaClC．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3．26．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是．（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110三、解答题27．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A．CO2B．CaCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4．29．下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃60溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．实验编号实验1实验2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g5*******请回答下列问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是．（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为g．（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃0溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）下列有关说法正确的是．A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参考答案与试题解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误．C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C 正确．D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．故选C．【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．3．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响因素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】A、根据食盐有咸味分析；B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；C、根据物质的溶解性规律分析；D、根据分子间有间隔的特性分析．【解答】解：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，是解答本类题的关键．4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案：D．【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；故选：B．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、KCl溶解度随温度的升高而增大；B、由表格，可查出80℃时KCl的溶解度；C、根据氯化钾的溶解度随温度的变化特点确定是否析出固体；D、20℃时，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克为此温度下的溶解度．【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈25.3%，错误；故选D．【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．7．下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度的影响因素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化和气体溶解度的影响因素进行分析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，正确；D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；故选A．【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可．【解答】解：A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确；故选C．【点评】本题考查的是溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断．【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将30g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入5g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余30g+5g﹣31.6g=3.4g，将②溶液升温到30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，因此得到的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故A错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故B错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故D正确．故选：D．【点评】本题考查溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转化，析出晶体及溶质质量分数的计算，需认真分析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据碱的化学性质进行分析判断；B、根据常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断；C、根据金属的物理性质进行分析判断；D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断．。
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。
初三化学溶解度练习题
初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关。
下面是一些化学溶解度相关的练习题，大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。
题目一：某种物质在水的溶解度为80g/100ml，如果将20g该物质加入200ml水中，问是否能完全溶解？解答：溶解度为80g/100ml，即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。
而现在20g该物质加入200ml水中，相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。
因此，每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目二：某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml，若将30g该物质加入100ml水中，温度保持在80℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为40g/100ml，在80℃下，如果将30g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目三：某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml，若将40g该物质加入150ml水中，温度保持在20℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为60g/100ml，在20℃下，如果将40g该物质加入150ml水中，相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目四：某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml，若将20g该物质加入100ml水中，温度保持在30℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为100g/100ml，在30℃下，如果将20g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
通过以上习题的解答，我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。
只有在溶质的质量小于溶解度的情况下，溶质才能完全溶解。
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总(三)
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（三）D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中均能完全溶解3．如下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大B．1t C 时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液C．2t C 时三种物质的饱和溶液降温到1t C ，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等D．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲4．A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．2t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．3t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是A B CC．3t℃时，将A、B、C的饱和溶液降温到2t℃时，溶质质量分数大小关系为A B C D．将A、B的饱和溶液从3t℃降温到1t℃时，析出晶体A的质量一定大于晶体B的质D．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中甲的溶解度最大7．下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列正确的是A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cC．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液D．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲图中11．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。
20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。
下列说法正确的是A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等12．如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，则表述正确的是A．KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大B．除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯C．配制100克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等D．KNO3溶解度比CuSO4大C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D．若a中混有少量b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯a15．T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。
下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。
故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。
故选：D。
3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。
中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]
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1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。
答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。
答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。
答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。
答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。
答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。
答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。
答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。
答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。
答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。
答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。
2023中考化学专题训练：溶解度曲线及其应用
甲 > (选填“>”“=”或“<”)丙。
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
(3)t2 ℃时分别把15 g甲、乙、丙固体加入50 g水中,能形成饱和溶液的
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
2.(2022•四川内江)我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到 了过饱和醋酸钠溶液。下图是醋酸钠的溶解度曲线图,下列说法正确的 是( B ) A.常温下,醋酸钠属于微溶物质 B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是 不饱和的 C.40 ℃时,饱和醋酸钠溶液的溶质 质量分数是65.6% D.将A点的饱和溶液降温至20 ℃, 溶质质量分数增大
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
12.(2022•四川达州)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g
水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲D 线。以下说法正确的是D ( ) A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中 仍然有固体剩余
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专题训练一 溶解度曲线及其应用
4.(2022•江苏宿迁)“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺,主要反应是 NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线图,下列
中考《溶解度》的经典例题及解析
一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解（1）首先，要明确“一定温度”和“一定相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和还能溶解KNO 3，此时的溶液是NaCl 的饱的饱和或不饱和溶液。
（3）有些物质能与水以任意比互溶3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件（1）一般规律：此转化条件适合大多数固体物质的溶液（2）特殊情况（如氢氧化钙）：极少数物质在一定量水中溶解的最大溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化4．判断溶液是否饱和的方法一般地，可以向原溶液中再加入少量原继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质二、固体的溶解度1．定义在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里度。
如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要（1）条件：一定温度。
因为物质的溶解度溶解度溶液加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
理解一定量的溶剂”。
因为改变溶剂量或温度时，饱和溶饱和溶液或不饱和溶液。
例如，在一定温度下不能再的饱和溶液，对KNO 3来说就不一定是饱和溶液了互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
化条件 的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质转化成不饱和溶液，要降低温度。
少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶不饱和溶液。
或者在一定温度下，看该溶液中有没有不的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态度是指物质在水里的溶解度。
四个要点溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解到的溶液叫做这种溶质的饱和溶饱和溶液与不饱和溶液是可以互不能再溶解NaCl 的溶液，可能液了。
因此必须指明是哪种溶质解的最大量随温度升高而增大。
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
2024年中考化学专题训练——溶解度
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。
备战中考化学化学溶解度(大题培优)含答案
备战中考化学化学溶解度(大题培优)含答案一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。
考点：溶解度曲线。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。
中考化学高频考点突破——溶解度
2023年中考化学高频考点突破——溶解度一、单选题1．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液2．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%3．KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4．下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C．将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙D．P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多6．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是A．B．C．D．7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．℃与℃的溶质质量一定相等D．℃与℃的溶质质量分数一定相等8．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是A．30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB．NaNO3溶液降温一定有晶体析出C．KCl的溶解度比NaCl的大D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大9．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
中考化学--溶解度专题训练含答案
中考化学——19题溶解度（曲线）专题训练1。
（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度.温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13。
3 31.6 63。
9 110 169 246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。
（2)20℃时,把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g;该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3）如右图所示，把上述(2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号)。
①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰2．（4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答（1)60℃时，氯化钠的溶解度为g.(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。
（4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是g.3．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题.温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37。
3 38.4 39.8 KNO313.3 31。
6 63。
9 110 169 246 Ca(OH)20.18 0.16 0。
14 0.12 0。
09 0。
07（1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为g(保留小数点后一位）.（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
4、(4分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3)，夏天晒盐（NaCl)。
中考化学化学溶解度综合题及答案解析
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
故选C。
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
【答案】A
中考化学化学溶解度(大题培优-易错-难题)及答案解析
中考化学化学溶解度(大题培优易错难题)及答案解析一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B．N物质的溶解度随温度的升高而降低C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线3．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增加【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝AD．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，Ａ的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的质量为50g。
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2014年中考专题复习——溶解度曲线的应用
例题1、右图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
⑪根据溶解度受温度的影响情况不同，溶解度曲线可以分成“陡升型”、“缓升型”、“下降型”三种类型，请将右图中甲乙丙分类及每种类型的代表物用连线连接。
甲· ·下降型· ·KNO 3 乙· ·缓升型· ·NaCl 丙· ·陡升型· ·( )（填写化学式） ⑫若现有甲、乙、丙三物质溶液处于A 点，则达到饱和状态的是 。
⑬若有甲、乙、丙三物质接近饱和的溶液，采取添加溶质、
蒸发溶剂、升高温度均可以达到饱和状态的是 物质。
当温度 时，丙物质溶解度大于乙物质溶解度。
⑭若将A 点的乙溶液转变成B 点的乙溶液，可以采取 方法。
⑮10℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ，50℃甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 。
⑯请查出乙物质20℃的溶解度 ，判断甲、丙分别为 溶物、 溶物（填易、可、微、难），20℃可以配制出溶质质量分数（a ％）最大为 ％的乙溶液。
⑰50℃时，甲、乙、丙三物质等质量的饱和溶液降温至10℃，析出晶体最多的是 。
⑱欲从甲、乙、丙三物质的饱和溶液中获得甲、乙、丙三物质，获得甲的方法是 ；获得乙的方法是 。
若甲中混有少量的乙，可采取 的方法将甲提纯。
⑲20℃时，在20克乙中加入50克水，则所得溶液的质量是 ，溶质的质量分数是 。
⑳若现有10℃时甲、乙、丙三物质的饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ；若将上述饱和溶液由10℃升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
⑴根据右图判断下列说法是否正确，在括号内填“对或错”。
（ ）①t 1℃时，甲、乙二物质溶液中溶质质量分数相等；
（ ）②t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% （ ）③要从甲、乙的混合物中得到乙，通常采取降温结晶的方法。
（ ）④升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 （ ）⑤将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量大
（ ）⑥冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙或丙
（ ）⑦t 1℃时，甲、乙二物质的饱和溶液中所含甲、乙二物质的质
量相等；
（ ）⑧若要将组成在n 点的甲溶液转变成m 点的甲溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 （ ）⑨t 3℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t 2℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲>乙=丙
（ ）⑩用t 2℃时，甲、乙的饱和溶液蒸发相同质量的水后降温至t 1℃，则析出甲、乙的质量相等 （ ）2.向100g 水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤
资料：A
A ．②④⑤的溶液为饱和溶液
B ．④⑤中A 的质量分数相等
C ．②中A 的质量分数最大
D ．①③④⑤为不饱和溶液
50 . . n m t 3 丙
2014年中考专题复习——溶解度曲线应用训练题(学号 姓名 )
( )1.如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解图曲线。
将t 3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行以下操作。
下列有关叙述正确的是
A ．t 1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t 2℃时，
甲和乙溶质的质量分数相等
B ．t 2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出
晶体的质量可能不等
C ．将三种饱和溶液分别从t 3℃降低到t 2℃时，甲和乙溶质的质量
分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D ．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
( )2.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B ．t 1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量
的水，析出晶体的质量一定相等
C ．温度从t 2℃降至t 1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质
量甲大于乙
D ．t 2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
( )3.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B ．在t 1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C ．在t 2℃时，H 点表示乙物质的不饱和溶液
D ．由t 1℃升温到t 2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变 ( )4.如图是a 、b 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．t 2℃时，b 溶液溶质质量分数比a 溶液溶质质量分数大
B ．将t 3℃时a 、b 的饱和溶液降温到t 1℃，a 溶液析出的晶体多
C ．t 3℃时，等质量的a 、b 两种溶液所含水的质量相等
D ．将t 2℃时两种物质的饱和溶液降温，只有a 有晶体析出
( )5.以下是KCl 的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
A 、KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质
B 、20
℃时，100g 饱和KCl 溶液中含KCl 34.0g
C 、20℃时，KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D 、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃时,有晶体析出
( )6.t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解
物质的质量，绘制成图中斜线。
下列说法正确的是
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t ℃时该物质的溶解度为40
C.G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G ＜m ＜W=Z
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D 12。