2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：1.2.1原子结构与元素周期表 Word版含解析

第1课时原子结构与元素周期表记一记探一探一、原子结构与元素周期表的关系1．元素周期表有几个横行，有几个周期？元素在周期表中处于哪一周期主要是由原子结构中哪一部分决定的？每一周期第一个元素是碱金属，最后一个元素是哪类元素？[提示]元素周期表有七个横行，有七个周期。

周期序数＝原子结构中的电子层数；每一周期从碱金属开始，以稀有气体元素结束即：2．元素周期表有几个纵行？可以分为哪些族？如何根据主族元素的原子结构确定属于哪一主族？[提示]周期表有18个纵行，其中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族。

主族元素的族序数等于最外层电子数。

二、元素周期表的分区周期表中元素可分哪几个区？ds区是哪几个族？镧系和锕系属于哪个区？[提示]周期表分为5个区，ⅠB、ⅡB为ds区。

镧系和锕系属于f区。

具体情况如下：判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)周期表有7个横行，所以有7个周期。

(√)(2)周期表有18个纵行，所以有18个族。

(×)(3)周期表中每一周期中的元素种数各不相同。

(×)(4)周期表中每一周期中的元素种数等于周期序数的平方。

(×)(5)元素原子的核外电子排布呈周期性变化是形成元素周期系的根本原因。

(√)(6)门捷列夫的元素周期表是按原子序数从小到大排布的。

(×)(7)除了稀有气体与氧、氟外，所有元素的最高正价都等于最外层电子数。

(×)(8)同一周期的第三主族元素的原子序数一定比第二主族元素的原子序数多1。

(×)(9)已知元素在周期表中的周期序数与族序数，则一定能确定该元素是哪种元素。

(×)(10)s区、d区、ds区、f区一定是金属元素。

(×)练一练1.外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族解析：由外围电子排布知，该元素是主族元素。

因为最高能层的序数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。

答案：B2．元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A．只有s区B．只有p区C．s区、d区和ds区D．s区和p区解析：s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。

答案：D3．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于() A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA解析：在元素周期表中，第二、三周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素相邻，其原子序数相差1；第四、五、六、七周期的第ⅡA族与第ⅢB族相邻，其原子序数相差1；所以原子序数为(n ＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。

答案：A4．某元素的原子序数为30，试问：(1)此元素原子的电子总数是________个。

(2)它有________个电子层，有________个能级。

(3)它的价电子排布图是________________。

(4)它属于第________周期________族，属于________区。

解析：该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2，共有30个电子，故为Zn元素。

从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，价电子排布式为3d104s2，所以在ⅡB族。

价电子的电子排布图为，属于ds区。

答案：(1)30(2)47(3)(4)四ⅡB ds知识点一原子核外电子排布与元素周期表1.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族解析：由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2，故该元素位于第四周期第ⅡA族。

答案：D2．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤解析：①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。

答案：A3．已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

元素—元素符号原子序数周期族A 1s22s22p63s1BC 3d104s1D [Ne]3s23p4E解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。

答案：A：Na11三ⅠA B：Fe26四ⅧC：Cu29四ⅠB D：S16三ⅥAE：Cl17三ⅦA知识点二元素周期表的结构与区的划分4.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C．最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素解析：第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3，B项错误；最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。

答案：A5．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的()A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区解析：理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p 区；常温下呈液态的金属单质为Hg，Hg属于过渡元素，位于ds区。

答案：A知识点三元素的“位—构—性”之间的关系6.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是()元素A B D E G H I J代号化合价－1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186径/nm3B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物解析：根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E 是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。

分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E单质(Cl2)从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。

则选项A、C、D均不正确。

答案：B7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。

同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2O的稳定性比H2S强；同一周期原子半径从左到右依次递减，a、b、e三种元素的原子半径：a>b>e；六种元素中最活泼的金属是Na(a)，最活泼的非金属是氧(d)。

则选项A、B、C三项均不正确。

答案：D综合考查8.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅢB族元素D．该元素属于过渡元素解析：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，最外层电子数和价电子数不相等，应存在d 能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布式为3d 34s 2，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2，为第四周期ⅤB 族元素，为V 元素，属于过渡元素，故A 、B 、D 三项正确，C 项错误。

答案：C9．某元素M 的单质1.8 g 在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4 g ，已知M 原子核外电子数比核内中子数少1。

该元素在周期表中的位置是( )A ．第2周期ⅢA 族B ．第2周期ⅥA 族C ．第3周期ⅤA 族D ．第3周期ⅢA 族 解析：设金属M 的相对原子质量是x ，根据化学方程式：4M ＋3O 2=====点燃2M 2O 3 4x 2(2x ＋48) 1.8 g 3.4 g4x 1.8 g ＝2(2x ＋48)3.4 g ，解得x ＝27，所以M 是金属Al ，在周期表中的位置是第3周期ⅢA 族，故选D 项。

答案：D10．某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 能级。

(1)该原子的电子排布式为________________________________________。

(2)该元素的原子序数为________，在周期表中处于第________周期________族，属于________区。

该元素为________(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________。

解析：有三个价电子其中一个价电子在3d 能级，则其他两个价电子必在4s 上，外围电子排布为3d 14s 2，原子序数是21，在第四周期第ⅢB 族，处于d 区，是金属元素，最高化合价是＋3。

答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 (2)21 四 ⅢB d 金属 ＋3基础达标1．根据下列基态原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是() A．4s1B．3d104s n C．n s n n p3n D．n s2n p3解析：A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104s n的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6。