河北省衡水市武邑县高二化学下学期开学考试试题
河北省衡水市高二下学期化学入学考试试卷
河北省衡水市高二下学期化学入学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D . n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O HSO3－+OH－2. （2分）下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OH—B . HCO3— + OH— = H2O + CO32—C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32— + H2O HCO3— + OH—3. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列离子方程式正确的是（）A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣D . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂5. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA6. （2分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数7. （2分） (2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象和结论溶液红色变浅，平衡逆向移动A在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+H2O2溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A . ②⑤B . ①③④⑤C . ②⑥⑦⑧D . ⑤⑥⑧10. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+b＞m+n11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。
河北省衡水高二化学下学期开学考试试题
河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
)1.下列说法不正确的是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mo l－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－14.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（）A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
2018-2019学年河北省武邑中学高二下学期开学考试化学试题 解析版
河北武邑中学2018-2019学年下学期高二年级开学考试化学试题注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷 (选择题，共48分)一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题均只有一个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止D. 化学反应前后质量守恒【答案】A试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。
春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
【百强校】2016-2017学年河北省武邑中学高二下学期开学考试化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年河北省武邑中学高二下学期开学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：75分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A ．OH －+CO 32－+2H ＋=HCO 3－+H 2O B ．2OH －+CO 32－+3H ＋=HCO 3－+2H 2OC ．OH －+CO 32－+3H ＋=CO 2↑+2H 2O D ．2OH －+CO 32－+4H ＋=CO 2↑+3H 2O2、某溶液可能含有NH 4＋、K ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、I －、SO 32－、SO 42-中的几种，现取l00mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。
继续滴加足量HNO 3和Ba(NO 3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g 。
滤液加足量NaOH 溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A ．原溶液肯定只存在NH 4＋、SO 32－B ．原溶液一定不含Ba 2＋、Fe 3＋、I－C ．原溶液可能存在K ＋、SO 42－D ．另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液，即可确定溶液离子组成3、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu 2O+H 2O=2Cu+2Li ＋+2OH －，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．电池放电时，正极附近溶液pH 增大B ．工作时，Li′透过固体电解质向Cu 极移动C ．电池放电过程中，空气中的O 2并不参加反应D ．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
河北省武邑中学高二化学下学期开学考试试题
河北武邑中学2018-2019学年下学期高二年级开学考试化学试题注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷 (选择题，共48分)一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题均只有一个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止D. 化学反应前后质量守恒3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 下列实验操作规范且能达到目的的是B. 探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C 2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。
C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AB．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N AC．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极) 8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
河北省武邑县高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
河北省武邑县2016—2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分.1。
答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写淸楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2。
用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C-12 N-14 O—16 S-32 Cl-35。
5 Na—23 Mg—24卷I (选择题共50分)选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11—20题每题3分）1．下列有关化学用语表示正确的是( ）A．四氯化碳分子比例模型 B．羟基的电子式C．醛基的结构简式-COH D．丙烯的键线式【答案】B2．下列反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应 D．乙炔和氯气的加成反应【答案】B【解析】A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到四种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．乙烯与氯化氢以1：1加成，只有一种氯乙烷，故B选;C．丙烯的加聚反应生成的高分子的链节数目不一定相等，为混合物，故C不选；D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D 不选；故选B。
【点睛】本题考查有机物的反应,把握取代反应、加成反应的特点为解答的关键。
本题的易错点是A，甲烷的取代反应会生成四种氯代产物和氯化氢.3．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（ ) A．溴乙烷与NaOH水溶液共热 B．甲酸异丙酯与NaOH 水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu（OH)2悬浊液混合共热 D．2,2—二甲基- 1 -丙醇与浓硫酸共热.【答案】C【点睛】本题考查了有机物的性质与反应类型。
河北省衡水市武邑中学高二化学下学期入学试卷(含解析)
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态 B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成 D．反应的快慢4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4molSO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． =393.28 kJ B． =196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．加催化剂7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A． K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C． pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH 溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A． V1=10V2 B． V1＞10V2 C． V1＜10V2 D． V2＞10V112．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A． B． C． D．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（） A．稀NaOH B． HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO315．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A． 0.20 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Al3+C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Mg2+16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 0.5 mol/L17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（） A． 4种 B． 6种 C． 10种 D． 14种18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB． 52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A19．下列各物质的名称不正确的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊炔 B． 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D． 2，2﹣二甲基丁烷20．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（） A． 1种 B． 3种 C． 5种 D． 7种二．填空题21．（12分）（2015春•衡水校级月考）现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：（离子方程式）（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比为：：1（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是（填序号）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是（填化学式）22．（14分）（2015春•衡水校级月考）如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．（1）电源的正极是，A中阳极的电极方程式为（2）电解过程中，电极质量增加的是（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），A溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入mol （填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是．23．（14分）（2015春•衡水校级月考）已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．（1）写出反应类型：反应A→B，反应C→A（2）写出化学方程式：C→BB→AA→E（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是（填序号）．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电 D．用节能灯代替白炽灯考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：选择燃料、能源要从资源、经济、环境多方面综合考虑，解答本题要抓住关键就是“节能”“减排”．A．太阳能是环保能源，氢能燃烧产物为水，避免环境污染；B．多用私家汽车，比乘公交车，增加了汽车尾气的排放；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体；D．从节约电能方面考虑．解答：解：A．太阳能是一种永不枯竭的能源，目前太阳能已广泛应用于多个领域，氢能燃烧产物为水，利用太阳能制氢燃料，能达到节能减排目的，故A错误；B．家用汽车的增多，导致尾气大量排放，污染空气，多乘坐公交车少开私家车可减少尾气排放，能达到节能减排目的，故B错误；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不能达到节能减排目的，故C正确；D．消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能达到节能减排目的，故D错误；故选C．点评：本题主要考查节能减排，平时注意运用所学化学知识解决实际生活中一些问题，多加积累整理，题目难度不大．2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态 B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成 D．反应的快慢考点：反应热和焓变．分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．解答：解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4molSO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． =393.28 kJ B． =196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ考点：有关反应热的计算．分析：由热化学方程式可知：生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为SO3，由此分析解答．解答：解：SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应为：SO2+O2⇌SO3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的4molSO2和1molO2放在一密闭容器中，不能生成2molSO3，则反应放出的热量小于196.64 kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于反应Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A．增加Fe2O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．铁为固体，增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．充入N2，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；D．充入N2，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D不选．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．加催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故A选；B、气体两边的计量数相等，增大压强，同等程度加大正逆反应速率，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故B不选；C、同等程度的增加反应物和生成物的浓度，正逆反应速率加快，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故C不选；D、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故D不选；故选A．点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小考点：化学平衡的影响因素．分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析： A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A正确；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C正确；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A． K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C． pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析： A、碳酸根离子水解，其浓度减小；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣）；D、pH相同的KOH和Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，且都是强碱完全电离．解答：解：A、K2CO3溶液中碳酸根离子水解，其浓度减小，所以c（K+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离，所以0.2mol/L的CH3COOH 溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B正确；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C错误；D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比等于2：1，故D 错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意强弱电解质的区别和盐类水解，题目难度不大．10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸考点：化学实验方案的评价．分析： A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；D．量筒的最小读数为0.1mL．解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH 溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A． V1=10V2 B． V1＞10V2 C． V1＜10V2 D． V2＞10V1考点：化学方程式的有关计算．分析：根据pH表示出溶液中的OH﹣浓度，再根据n=cV表示出OH﹣的物质的量，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等．解答：解：pH=9的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣4mol/L，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等，故V1×10﹣5mol/L=V2×10﹣4mol/L，整理可得：V1=10V2，故选A．点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据发生的反应判断氢氧根离子物质的量关系．12．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据碳酸钠溶液中的中子数判断；C．醋酸为弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，稀释后溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L；D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故A正确；B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；C．醋酸属于弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L，故C错误；D．0.1mol/L NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键．13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A． B． C． D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．形成电解池，阴极氢离子得电子；B．形成原电池，正极氢离子得电子；C．形成电解池，阴极氢离子得电子；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应；解答：解：A．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故A错误；B．形成原电池，正极氢离子得电子，所以有氢气放出，故B错误；C．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故C错误；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应，所以无气体放出，故D正确；故选：D．点评：本题考查了原电池以及电解池的判断以及电极的反应原理，难度不大，掌握基本反应原理是关键．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（） A．稀NaOH B． HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO3考点：电解原理．分析：用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1，根据电解原理判断．解答：解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故A错误；B、电解HCl，电解实质是电解物质本身，阴极产生的气体氢气体积和阳极产生的气体氯气体积相等，故B正确；C、电解酸性MgSO4，实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故C错误；D、电解AgNO3，在阴极上析出金属银，在阳极上析出的是氧气，电解的实质是电解水和AgNO3，故D错误．故选B．点评：本题涉及电解池的工作原理，注意电极上离子的放电顺序和产物是关键，难度不大．15．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A． 0.20 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Al3+C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Mg2+考点：电解原理．分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．解答：解：Al3+和Mg2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.20mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是0.2mol/L×0.1L×108g/mol=2.16g；B、Al3+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.02mol×64g/mol=0.64g；D、Mg2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LAg+．故选A．点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 0.5 mol/L考点：电解原理．分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及硫酸根离子守恒来解答．解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）==1mol，阳极转移电子4mol，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，此时转移4mol电子，铜离子放电完毕，所以铜离子的物质的量是2mol，CuSO4浓度是2mol/L，根据硫酸根守恒，所以K2SO4的浓度是0.5mol/L，钾离子浓度是1.0mol/L．故选C．点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（） A． 4种 B． 6种 C． 10种 D． 14种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：此题的解决方法可以是首先确定两个﹣X的位置关系，分别为“邻、间、对”，然后移动﹣Y的位置，据此解答即可；解答：解：两个﹣X取代苯环上的H原子得到三种结构：邻、间和对，其中邻位时，剩余2种H，即﹣Y可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间位时，剩余3种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有3种同分异构体；对位时，剩余1种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有1种同分异构体；故总共有2+3+1=6种，故选B．点评：本题主要考查的是苯环上取代三种基团的同分异构体的书写，确定两个﹣X为邻间对后，移动﹣Y是解决本题的关键，难度一般．18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB． 52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1mol苯中含6molC﹣H键；B、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5mol共用电子对来分析；C、求出混合气体的物质的量，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个；D、标况下，溴乙烷为液态．解答：解：A、根据苯的分子式可知，1mol苯中含6molC﹣H键即6N A条，故A正确；B、52g乙炔的物质的量为2mol，而1mol乙炔中含5mol共用电子对，故2mol乙炔中含10mol 共用电子对即10N A条，故B正确；C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个，故0.1mol混合气体中含有的氢原子的物质的量介于0.4mol到0.6mol之间，与两者的比例有关，故C错误；D、标况下，溴乙烷为液态，1mol溴乙烷的体积肯定小于22.4L，故2.24L溴乙烷的物质的量大于0.1mol，故含有的溴原子的个大于0.1N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．下列各物质的名称不正确的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊炔 B． 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D． 2，2﹣二甲基丁烷。
河北省衡水市高二下学期化学入学考试试卷(I)卷
河北省衡水市高二下学期化学入学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·衡水期中) 化学与社会密切相关。
下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA N2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近B FeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性C MgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1D . 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－13. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-4. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣16. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（）A . 滴定盐酸的曲线是图2B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C . 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)D . 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8. （2分） (2016高一下·简阳月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A NO水B CO24mol•L﹣1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3热的浓的NaOH溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·望都期中) 可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤10. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）A . 刚开始反应时速率：甲＜乙B . 平衡后反应放热：甲＞乙C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102D . 若a≠0，则0.9＜b＜111. （2分）(2016·四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子B . H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度C . 混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）12. （2分）被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
高二化学月考试题及答案-河北武邑中学-2015学年高二下学期入学考试
武邑中学2014～2015学年下学期高二年级入学考试卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是（）①C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH1C(s) + 12O2(g) ===CO(g)ΔH2②S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH1 S(g) + O2(g) ===SO2(g) ΔH2③H2(g) + 12O2(g) ===H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s) ===CaO(s) + CO2(g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③3．因为下列各项的不同，造成反应热ΔH的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢4．已知热化学方程式：SO2(g) + 12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入4 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．＝393.28 kJ B．＝196.64 kJC．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)===2Fe(s) + 3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．如下图所示曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度B．压强C．浓度D．加催化剂7．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g) +c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍。