2020高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大,键长越短,共价化合物就越稳定。
答案C2.下列有关σ键的说法错误的是( )A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ss σ键B.s电子与p电子形成sp σ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个sp σ键解析C项,当pp电子云头碰头重叠时,形成σ键;肩并肩重叠时,形成π键。
答案C3.以下微粒含配位键的是( )①N2H+5②CH4③OH-④NH+4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解析①N2H+5的结构式为;⑦H3O+的结构式为;Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物,中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4.(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A.SO2-4的空间构型是正四面体形B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4,无孤电子对,所以其空间构型为正四面体,A 项正确;CS 2分子中,C 与S 之间形成2对共用电子对,所以各原子均达8电子稳定结构,B 项正确;乙酸分子中,甲基上的C 原子为sp3杂化,羧基上的C 原子为sp 2杂化,C 项正确;过氧化氢分子中含有极性键和非极性键,其分子中正、负电荷中心不重合,应为极性分子,D 项错误。
高考化学一轮总复习 第12章 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质
第12章物质结构与性质第3讲晶体结构与性质课时规范训练[单独成册]1.下列说法中,正确的是( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定解析:选B。
B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,正确。
2.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( ) A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同解析:选D。
AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,A、B项正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,C项正确,D项错误。
3.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化解析:选A。
A项变化克服的都是范德华力,正确。
4.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>B>Na>LiD.金刚石>Si>钠解析:选D。
D项,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,后者则与键长成反比,金刚石C—C 键的键长更短些,所以金刚石的熔点比硅高。
原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
5.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O-2B.晶体中每个K+周围有8个O-2,每个O-2周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个解析:选A 。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.⑴①KIC)3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=o.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、而心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为0②在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,0处于_______ 位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如佟|),其中阴离子采用而心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则)为nnu MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a,=0.448 nm,则「(Mif')为nnio2.(1)在下列物质中,(填序号,下同)是晶体,是非晶体.①塑料②明机③松香④玻璃⑤Q1SO4SH2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡⑵晶体和非晶体在外形上有差别,晶体一般都具有而非晶体;另外非晶体具有物理性质的特点,而晶体具有物理性质的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体,比较正确的方法是 ____________________ (填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3. (1)氯化铝常温下为固体,熔点190c (253kPa),易升华.实验室筑化铝蒸气的密度为11.92g・L,(已折算成标准状况),据此判断氯化铝晶体为晶体,其分子式为(2)氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同.则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个;氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是______________ .(3)金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式,面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为;两种堆积方式中密度较大的是 ______________________________ 立方堆积.面心立方体心立方4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数:E<Q<T<X<Z0 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且。
2020版高考化学一轮复习:第12单元 物质结构与性质(选修) 答案
课时作业(三十八)1.A [解析] 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,根据“洪特规则”,2p轨道的3个电子要分占3个不同的轨道,且自旋方向相同,A项错误。
基态Y原子的价电子排布式为ns n np n+2,np能级排布(n+2)个电子,则ns 能级全充满,而s轨道最多只能容纳2个电子,推知n=2,该原子的价电子排布式为2s22p4,Y为O,位于第二周期第ⅥA族,B项正确。
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe,共5种元素,C项正确。
基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,最外层电子排布式为3s23p3,由于所处的能级或自旋方向不同,最外层的5个电子的运动状态均不相同,D项正确。
2.B [解析] 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但基态P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于S,故第一电离能Cl>P>S>Si,A项错误。
元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则该元素为Br,处于第ⅦA族,则其最高正价为+7,B项正确。
Na、Mg原子的价电子排布式分别为3s1、3s2,则第一电离能Na<Mg;Na的第二电离能是失去全充满的2p6中的一个电子,较难失去电子,Mg的第二电离能是失去3s1中的电子,较易失去电子,故第二电离能Na>Mg,C项错误。
基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,3d 轨道有5个未成对电子;基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,含有6个未成对电子,故第四周期元素中,Cr原子价电子层中未成对电子数最多,D项错误。
3.B [解析] 由表中数据I3≫I2知其最高正价为+2价,R元素位于第ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be,B 项正确。
4.D [解析] 第二周期主族元素的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对最外层电子的吸引力越强,原子半径越小,故原子半径随核电荷数增大依次减小,A项正确。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是A.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④C.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个2.有关常见晶体的叙述正确的是( )A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B.干冰晶体中,每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子,每个该小环平均分配6个碳原子D.氯化钠晶体中,每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A.该晶体属于原子晶体,其熔、沸点很高B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体的结构与金刚石类似,都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5.美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下,CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与2个碳原子结合6.下列叙述正确的是A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰7.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
2020年高考化学一轮复习 第十二单元 晶体结构与性质单元检测
2020年高考化学一轮复习第十二单元晶体结构与性质单元检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量:Al;27 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题(本大题选包括16个小题,每题3分,共48分。
每题有一个或二个选项符合题意)1、下列关于晶体的说法正确的是()A、原子晶体一定不导电,金属晶体一定导电B、晶体熔化一定破坏化学键,是化学变化C、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2、(2020·江苏·15)下列关于晶体的说法一定正确的是()A、分子晶体中都存在共价键B、CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2—紧相邻C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3、1987年2月,朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。
若该化合物的结构如图所示,则该化合物的化学式可能是()A、YBa2Cu07-XB、YBa2Cu2O7-XC、YBa2Cu3O7-XD、YBa2Cu407-X4、SiCl4的分子结构与CC14类似,对其作出如下推测,其中不正确的是()A、SiCl4晶体是分子晶体B、常温、常压下SiCl4是气体C、SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D、SiCl4熔点高于CC145、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是()A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘6、将SiC14与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。
则氮化硅所属的晶体类型是()A、原子晶体B、分子晶体C、离子晶体D、金属晶体7、科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。
2020年高考化学一轮总复习文档:第十二章第38讲晶体结构与性质含答案
第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念:描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法:如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2.四种类型晶体的比较3.离子晶体的晶格能(1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:□31kJ·mol -1。
(2)影响因素①离子所带电荷数:离子所带电荷数越□32多,晶格能越□33大。
②离子的半径:离子的半径越□34小,晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越□36稳定,且熔点越□37高,硬度越□38大。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因:自发地呈现多面体外形的才是晶体,人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)错因:__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。
(×)错因:区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。
(×)错因:1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。
(5)金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子。
(√)错因:__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
2020高考化学:晶体结构与性质练习含答案
2020高考化学:晶体结构与性质练习含答案主题:晶体结构与性质一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中,晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误;相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同,不同晶体中,晶胞的大小和形状不一定相同,B项错误;晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有,不完全属于某个晶胞,C项错误;知道晶胞的组成,利用“均摊法”即可推知晶体的组成,D项正确。
2、甲烷晶胞结构如图所示,下列说法正确的是( )A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析 题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子,并不是1个C 原子,A 项错误;由甲烷的一个晶胞分析可知,与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个,而这3个甲烷分子在晶胞的面心上,因此被2个晶胞所共用,故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12=12,B 项正确;甲烷晶体是分子晶体,熔化时需克服范德华力,C 项错误;甲烷晶胞属于面心立方晶胞,该晶胞中甲烷分子的数目为8×18+6×12=4,D 项错误。
3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点,大量用于制造钻头、金属切割刀具等。
其结构如图所示,下列判断正确的是( )A .金刚石中C —C 键的键角均为109°28′,所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B .金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C .金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D .金刚石的熔点高,所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项,金刚石是原子晶体,CH 4是分子晶体,二者的晶体类型不同;B 项,金刚石熔化过程中C —C 键断裂,因C —C 键的键能大,断裂时需要的能量多,故金刚石的熔点很高;C 项,金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成,而每个C 对每条键的贡献只有一半,故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4=1∶2;D 项,金刚石的熔点高,但在打孔过程中会产生很高的温度,如不浇水冷却钻头,会导致钻头熔化。
高三化学一轮复习课时作业10:晶体结构与性质
第39讲晶体结构与性质1.(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是________。
SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高,其原因是_____________________。
(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成上述π键,而Si、O原子间不能形成上述π键:_____________________,SiO2属于________晶体,CO2属于________晶体,所以熔点CO2________SiO2(填“<”“=”或“>”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是____________________,熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________。
2.(1)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
②继C60后,科学家又合成了Si60、N60。
请解释如下现象:熔点Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是__________________________。
(2)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8 pm,列式计算晶体铜的密度__________________________________________________________。
(3)A是周期表中电负性最大的元素,A与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是__________________。
近年高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)第39讲晶体结构与性质练习鲁科版(2021年整理)
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第39讲晶体结构与性质课时作业1.分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中( )A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是答案:A2.关于晶体的下列说法正确的是()A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体解析:A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出,因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一,正确;B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X.射线衍射实验,而不是通过观察是否有规则的几何外形,错误;C.水晶是晶体SiO2,其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同,错误;D。
晶体不一定是无色透明的,如CuSO4·5H2O,无色透明的也不一定是晶体,如玻璃属于玻璃态物质,错误.答案:A3.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘的升华和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化解析:A项克服的都是范德华力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键,D项错误。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、晶体的结构与性质1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体2.下列说法中错误的是()A.离子晶体在熔化状态下能导电B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中不一定含有共价键3.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T-碳。
可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示,所有小球都代表碳原子)。
下列说法正确的是( )金刚石 T-碳A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B.T-碳晶体与金刚石晶体类似,属于原子晶体C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同4.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状(如图)相同,则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为()A.87.5% B.88.9% C.96.3% D.100%5.金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C)的熔点为c℃,a、b、c的大小关系是()A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a6.碱金属和卤素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是()A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小7.二氧化硅晶体是立体网状结构,其晶体模型如图所示。
下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是()A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B.每个硅原子为4个最小环所共有C.从晶体结构可知,1molSiO2拥有2molSi-O键D.SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的8.下列说法不正确的是A.有化学键断裂的过程不一定是化学过程B.NH4Cl 和 Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同C.H2O 比 H2S 更稳定,是因为氧的非金属性更强D.离子晶体中一定含有离子键,分子晶体中一定含有共价键9.氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。
2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业(可编辑修改word版)
核心素养提升练三十七晶体结构与性质(25 分钟50 分)一、选择题(本题包括 4 小题,每题 5 分,共 20 分)1.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是 ( )A.Cl2>I2B.SiCl4<CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3【解析】选C。
A、B 项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C 项属于分子结构相似的情况,但存在氢键的熔、沸点高;D 项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链少的熔、沸点高。
2.下列有关说法不正确的是( )A.水合铜离子的模型如图甲所示,1 个水合铜离子中有 4 个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4 个Ca2+C.氢原子的电子云如图丙所示,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属 Cu 中铜原子堆积模型如图丁所示,为面心立方最密堆积,每个铜原子的配位数均为 12222 22 2【解析】选 C 。
电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错误。
3. 高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为 0 价,部分为-2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是 ()A. 超氧化钾的化学式为 KO 2,每个晶胞含有 4 个 K+和 4 个O -B. 晶体中每个 K+周围有 8 个O -,每个O - 周围有 8 个 K +C. 晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 8 个D. 晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 6 个【解析】选 A 。
由题中的晶胞结构知:有 8 个 K +位于顶点,6 个 K +位于面心,则晶 1 1 胞中含有的 K +数为(8× )+(6× )=4(个);有 12 个O - 位于棱上,1 个O - 处于822 21体心,则晶胞中含有O - 数为 12× +1=4(个),所以超氧化钾的化学式为 KO 2;每 4个 K +周围有 6 个O - ,每个O - 周围有 6 个 K +,与每个 K+距离最近的 K +有 12 个。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷:晶体结构与性质
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷:晶体结构与性质一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分)1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图,以下有关说法正确的选项是〔〕A.①为复杂立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型B.每个晶胞含有的原子数区分为:①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数区分为:①6,②8,③8,④12D.空间应用率的大小关系为:①<②<③<④【答案】B2.以下说法正确的选项是〔〕A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物,且晶体类型相反B.氧气生成臭氧的进程中有化学键的断裂和生成C.由于氮气的键能比氧气的键能大,所以氮气的沸点比氧气的高D.硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体【答案】B3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,区分在顶点和面心,那么该晶体的化学式为〔〕A.B2A B.BA2 C.B7A4D.B4A7【答案】B4.钡在氧气中熄灭时失掉一种钡的氧化物晶体,结构如下图,有关说法不正确的选项是.......〔〕A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【答案】B5.以下晶体属于A1型最密堆积的是〔〕A.干冰、氯化钠、金属铜B.硫化锌、金属镁、氮化硼C.水晶、金刚石、晶体硅D.硫化锌、氯化钠、金属镁【答案】A6.KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看着是Na+的位置用K+替代,Cl-的位置用O2-替代,那么以下关于KO2晶体结构的描画正确的选项是〔〕A.与K+距离相等且最近的O2-共有8个B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体C.与K+距离相等且最近的K+有8个D.一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8【答案】B7.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是无机金属化合物研讨中具有里程碑意义的事情,它开拓了无机金属化合物研讨的新范围。
高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 第39讲 晶体结构与性质练习
第39讲晶体结构与性质考纲要求 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
4.晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占13。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( ) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:试写出:(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。
【高中教育】高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习
——教学资料参考参考范本——【高中教育】高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习______年______月______日____________________部门考纲要求 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
4.晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( )(4)固体SiO2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:试写出:(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选修)计时双基练40 晶体结构与性质 新人教版
计时双基练(四十) 晶体结构与性质(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化解析A项均属于分子晶体,克服范德华力,正确;B项,硅属于原子晶体,破坏的是共价键,C60属于分子晶体,克服范德华力;C项,HCl溶解破坏的是共价键,NaCl溶解破坏的是离子键;D项,溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案 A2.下列说法正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析如Si3N4为原子晶体,但存在极性共价键,A项错误;稀有气体分子间只存在范德华力,形成的晶体属于分子晶体,B项正确;干冰升华时,只破坏分子间作用力,分子内共价键不会发生断裂,C项错误;如氯化铝为分子晶体,D项错误。
答案 B3.下列物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.二氧化硅解析这种晶体应是原子晶体,二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连,不符合题意。
答案 C4.有关晶体的下列说法中正确的是( )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.金属晶体发生形变时,金属键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子稳定性取决于分子内化学键的强弱,而与分子间作用力无关,A项错;金属晶体发生形变时,金属键未断裂,C项错;氯化钠熔化时离子键被破坏,D项错。
答案 B5.下面有关晶体的叙述中,错误的是( )A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏解析金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个碳原子,碳原子之间以共价键连接成环;NaCl晶体的配位数为6;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子间以分子间作用力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题附解析
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题附解析一、晶体的结构与性质1.下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦2.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取,则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na+,则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥,则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④3.据《GreenChemistry》报道:我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为:NaC1+CO2CO+NaC1O。
下列说法正确的是()A.CO2的电子式:B.NaC1属于离子晶体,其配位数为8C.NaC1O中既有离子键又有共价键D.还原22.4LCO2转移的电子数2N A4.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A.在相同条件下,NH3在水中的溶解度大于CH4B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高6.下列说法正确的是()A.熔点:锂<钠<钾<铷<铯B.由于HCl的分子间作用力比HI的强,故HC1比HI稳定C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D.已知离子晶体AB的晶胞如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个7.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……而后火药成声”。
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【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习考纲要求 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
4.晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( )(4)固体SiO2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:试写出:(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。
答案(1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)122.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价,则Q的化合价为________。
答案+3解析R:8×+1=2G:8×+8×+4×+2=8Q:8×+2=4R、G、Q的个数之比为1∶4∶2,则其化学式为RQ2G4。
由于R为+2价,G为-2价,所以Q为+3价。
3.(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,下图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。
下图是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。
答案(1)MgB2 (2)BO-2解析(1)每个Mg周围有6个B,而每个B周围有3个Mg,所以其化学式为MgB2。
(2)从图可看出,每个单元中,都有一个B和一个O完全属于这个单元,剩余的2个O分别被两个结构单元共用,所以B∶O=1∶(1+2/2)=1∶2,化学式为BO。
4.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图所示。
则该化合物的化学式为________。
答案CuH解析根据晶胞结构可以判断:Cu():2×+12×+3=6;H():6×+1+3=6,所以化学式为CuH。
考点二常见晶体结构模型的微观结构分析1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,C—C键之间的夹角是109°28′,最小的环是六元环。
含有1molC的金刚石中,形成的共价键有2mol。
(2)SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子成键,每个O原子与2个硅原子成键,最小的环是十二元环,在“硅氧”四面体中,处于中心的是Si原子,1molSiO2中含有4molSi—O键。
2.分子晶体(1)干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
(2)冰的结构模型中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中,最多可形成2mol“氢键”。
3.离子晶体(1)NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6。
每个晶胞含4个Na+和4个Cl-。
(2)CsCl型:在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-,配位数为8。
4.石墨晶体石墨层状晶体中,层与层之间的作用是分子间作用力,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,C原子采取的杂化方式是sp2。
5.常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积Cu、Ag、Au 12体心立方堆积Na、K、Fe 8六方最密堆积Mg、Zn、Ti 121(1)干冰晶体②;(2)氯化钠晶体①;(3)金刚石③;(4)钠④;(5)冰晶体⑤;(6)铜晶体⑥。
2.下列是几种常见的晶胞结构,填写晶胞中含有的粒子数。
A.NaCl(含________个Na+,________个Cl-)B.干冰(含________个CO2)C.CaF2(含________个Ca2+,________个F-)D.金刚石(含________个C)E.体心立方(含________个原子)F.面心立方(含________个原子)答案A.4 4 B.4 C.4 8 D.8 E.2 F.43.(常见晶体结构模型)填空。
(1)在金刚石晶体中最小碳环含有________个C原子;每个C原子被________个最小碳环共用。
(2)在干冰中粒子间作用力有_____________________________________________________。
(3)含1molH2O的冰中形成氢键的数目为________。
(4)在NaCl晶体中,每个Na+周围有________个距离最近且相等的Na+,每个Na+周围有________个距离最近且相等的Cl-,其立体构型为____________。
(5)在CaF2晶体中,每个Ca2+周围距离最近且等距离的F-有________个;每个F -周围距离最近且等距离的Ca2+有________个。
答案(1)6 12 (2)共价键、范德华力(3)2NA(4)12 6 正八面体形(5)8 4 1.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图所示,若晶体密度为ag·cm-3,则Cu与F最近距离为________________________________________________________________________ ________________pm。
(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简;图中为Cu,为F)答案×1010解析设晶胞的棱长为xcm,在晶胞中,Cu:8×+6×=4;F:4,其化学式为CuF。
a·x3·NA=4M(CuF),x=。
最短距离为小立方体体对角线的一半,小立方体的体对角线为=x。
所以最短距离为x·=·×1010pm。
2.如图为Na2S的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是ρg·cm-3,试计算Na+与S2-的最短距离为________________cm(NA表示阿伏加德罗常数的值,只写出计算式)。
答案3434×78ρ·NA解析晶胞中,●个数为8×+6×=4,○个数为8,其个数之比为1∶2,所以●代表S2-,○代表Na+。
设晶胞边长为a cm,则a3·ρ·NA=4×78a=34×78ρ·NA面对角线为× cm面对角线的为× cm边长的为× cm所以其最短距离为错误! cm= cm。
3.用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果:Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),已知该晶体的密度为9.00g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为________;Cu的原子半径为_____________________________________cm(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。
答案12 ×≈1.28×10-8解析设晶胞的边长为a cm,则a3·ρ·NA=4×64a=34×64ρ·NA面对角线为a面对角线的为Cu原子半径r=× cm≈1.28×10-8cm。
考点三四种晶体的性质与判断1.四种晶体类型比较2.(1)定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:kJ·mol-1。
(2)影响因素①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。
②离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。
(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( )(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( )(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( )(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( )(5)离子晶体一定都含有金属元素( )(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( )(7)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×1.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石,晶体氩。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________________。
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________。
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。