2017版高三化学鲁科版一轮复习课件2.3 氧化还原反应.ppt
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鲁科版高考化学一轮复习课件：2.3《氧化还原反应》_OK
H+或 H2O CO 或 CO2
元素处于低 化合价时的 化合物
氧 CO 化 物 SO2
酸 H2S HI
CO2 SO3 或 H2SO4 S 或 SO2 I2
盐 SO32-、S2-、I-、Br-等 SO42-、S、I2 或 IO3- 、Br2Fe2+Fe3+考点一
-7-
基础梳理 考点突破
(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。
时的化合物
HNO3
盐
KMnO4
Fe3+
SO2 NO2 或 NO K2MnO4、MnO2 或 Mn2+ Fe2+或 Fe
其他
HClO、次氯 酸盐
Cl-或
Cl2
考点一
-6-
基础梳理 考点突破
(2)常见还原剂。
物质类型
举例
对应氧化产物(填写离子 符号或化学式)
活泼的金属单质 M(金属)
Mn+
部分非金属单质 H2 C
缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该反应的还原产物
为 MnSO4(或 Mn2+)。
关闭
(2)(2013 山东理综,节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反
应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 Cu2S。 2I发-+M生((12n(如))O3海 在)下2偏+藻 反4化二H应中学+甲的2反肼C碘uM应[2应CSn:(+(2为CC+2+HHHII23-23,+)S)与222ONNH4NMN+2OH5HnO,O22还](2与2l)和原+N2产4HN2CO2物2SOu4OS为是4O(4l)常反4M+2用应nHS的 的O2O4离火(中或子箭,CM方推un2程进2S+)式中剂。为铜,二者 元2素CO化2(合g)价+3由N2+(1g)价+4升H高 2O到(g)C,反uS应O中4 中氧+化2 价剂,硫是元N素2O化4。合价由-2 价升高 到 CuSO4 中+6 价,Cu 和 S 均被氧化,故 Cu2S 作还原剂。
氧化剂和还原剂17 鲁科版精选教学PPT课件
Zn C
Cu Cu
得到2 e- 化合价降低 发生还原反应
【规律总结】
• 氧化还原反应的实质： 电子的转移 。
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
失电子，化合价升高，氧化反应
0
0 点燃 +1 －1
2Na + Cl2==== 2NaCl
得电子 ，化合价降低，还原反应
[阅读]
• 教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生 活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反 应。
[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原 反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例 进行分析。
化合价降低，发生还原反应,被还原
+2 0 0 +1 CuO+H2 = Cu+H2O
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
氧化、还原反应是对立的、相互依存于 同一反应中。
• [练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（D ）
光
铁
合
生
作
锈
用
燃
高
料
炉
燃
炼
烧
铁
学习目标：
1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、 氧化反应、还原反应的概念。
2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还 原反应的实质是电子转移。
学习重点：
氧化还原反应的基本概念和实质
交流 研讨
写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含 元素的化合价在反应前后是否发生变化.
问题讨论
Fe
C
CuSO4
*电流表指针为什么会偏转? 有电流通过 *电流是怎么产生的？ 电子的定向移动
*谁提供电子？ Fe失去电子生成Fe2+， *谁得到电子？ Cu 2+得到电子生成Cu单质。
高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版
第十五页，共43页。
重点1 氧化(yǎnghuà)还原反应中的规律及应用
(2013·安徽六校教育研究会)已知 Br2+2Fe2+
例1
变式训练
(xùnliàn)1
2Fe3++2Br-,当向含 1
mol FeBr2 的溶液中逐渐通入 Cl2,溶液中有一半的 Br-被氧化时,下列判断不
正确的是(
)
A.反应前后溶液的颜色发生了改变
本题利用上述规律中的优先规律和电子守恒规律:当一种氧化性粒子氧化
两种具有还原性的粒子时,还原性强的优先反应,当还原性强的粒子消耗尽时,
另一种还原性粒子参加反应,随加入的氧化剂的量的不同,根据电子守恒,可以
写出无数个总的离子方程式。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
重点(zhòngdiǎn)3
应前后溶液的颜色发生了改变,A 项正确;由两个方程式可知,当溶液中有一
半的 Br-被氧化时,反应的 Cl2 的物质的量为 1 mol,溶液中 n(Cl-)=2
mol,n(Br-)=1 mol,c(Cl-)=2c(Br-),B 项错误,C 项正确;FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br的物质的量之比为 1∶2,当有一半的 Br-被氧化时,反应的 Fe2+和 Br-的物质的
考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
考点(kǎo diǎn)3
第五页，共43页。
考点(kǎo diǎn)4
触摸高考
考点 3 中学中常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂及其还原产物
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非
金属单质
高考化学总复习课件2.3氧化剂与还原剂(鲁科版)
B．0.15 mol· L－ 1 D．0.05 mol· L－ 1
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为： △ 3HNCO C3N3(OH)3===== △ 7N ＋8CO ＋4H O 8HNCO＋6NO2===== 2 2 D．0.08 mol·L
－1
解析：解此题时首先要明确 H2SO3 的还原性比 Br－强，Cl2 先氧化 H2SO3，再氧化 Br－，当一半的 Br－被氧化时，H2SO3 已完全被氧化。设 原溶液中 HBr 和 H2SO3 的物质的量浓度都为 x，则由得、失电子数目守 恒可得下列等式： 1 0.1 L×x× ＋0.1 L×x×2＝0.01 mol×2，x＝0.08 mol·L－1。 2
A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
解析：方程式①是三聚氰酸的分解，生成了氰酸 (HNCO)，二者不是同一种物质：根据方程式 ② 可知，NO2 中＋4 价的 N 元素化合价降为 0 价，所以 NO2 是氧化剂， HNCO 是还原剂，综上所述，正确答案为 C。
3．在 100 mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br 变为 Br2，已知 Br2 能氧化 H2SO3。 原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于( A．0.007 5 mol·L C．0.075 mol·L
－1 －1 －
)
－1
一、氧化还原反应 1．概念：在反应过程中有 化 合 价 变化的化学反应。 2．特征：有元素化合价 升 降 (判断依据)。 3．本质：电子 转移 (包括电子的 得失 、共用电子对的 偏移 )。 4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：
高中化学 2_3_1 氧化还原反应课件 鲁科版必修1
_________________________________________
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
20
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • • • • • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al (2)非金属离子及低价态化合物：
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。
等。
(3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ (4)非金属单质及其氢化物：
4、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (√)
得到 5e-
二、氧化还原反应各概念间的关系
升、失、氧；
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
20
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • • • • • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al (2)非金属离子及低价态化合物：
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。
等。
(3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ (4)非金属单质及其氢化物：
4、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (√)
得到 5e-
二、氧化还原反应各概念间的关系
升、失、氧；
高考化学总复习 2.3 氧化还原反应课件 鲁科版必修1
析 突
破
(2)质量守恒，即反应前后 原子的种类和数目 相等。
考
点
图
(3)电荷守恒，即反应前后 离子所带电荷的总数 相等(对既是
解 导
析
氧化还原反应，又是离子间的反应而言)。
实
验
积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
基 础
知
识
()
回 顾
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
导
析
氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产
实
验
物。
积 累
探
究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
2．结合元素周期律判断
识 回
顾
(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子 要
点
解
的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的
析 突
破
还原性逐渐减弱。
考
点
图
(2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子
累
应；C项氧化剂NaClO3与还原剂I2的物质的量之比为2∶1；D项中
探 究
HCl中一半为还原剂。
课 时
达
标
答案：AD
作 业
基
础
知
识
回
顾
要点一 氧化性、还原性强弱比较
要
点
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电
解 析
突
破
子的数目无关，具体的判断方法为：
考
点
1．根据化学方程式判断
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
CI2+H2O=HCIO+HCI 氧化性: ?
判断氧化性强弱： Fe3+与> Fe2+； CI2与>S; Ag+>与Fe2+
还原性强弱：KMS2n-、O>4S与与>MSOn>2O;2
Na与Be;
>
AI与Ba
<
>
还原性：M 与 N
M
N
非碱性电解质溶液
C
C 已知Nb+ 先>于M a+放电；氧化性：
已知Yb-先>于K a-放电；还原性：
和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e6e－
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
高中化学鲁科版必修1课件：2.3.1氧化还原反应
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法。 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的情况,反 映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 ①双线桥法的基本步骤。
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
②注意事项。 a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.在“桥”上标明电子“得到”与“失去”的字样。 c.还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 例如:
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
(2)单线桥法。 表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。 例如:
①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由失电子原子指向得电子原子。 ③不需要注明“得到”“失去”字样。 ④线桥上只标电子转移的数目。
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
题型一、氧化还原反应相关概念 【例题1】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反 应:10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正 确的是( ) A.属于复分解反应 B.KNO3发生氧化反应 C.NaN3是还原剂 D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
1.氧化还原反应中各概念之间的关系 (1)图解。
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
(2)速记口诀:还升失氧氧,氧降得还还。
重难点一
情景导入
知识点拨
典例引领
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都不是氧 化还原反应,有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生 成的分解反应都是氧化还原反应。
相关主题
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第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一 考点一
氧化还原反应
考点二 考点三
-11-
例 1 某公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故,其中导致 库存的 700 吨 NaCN 部分发生泄漏,处理方法主要是用 15%的 H2O2 将其氧化成无毒的物质,化学方程式如下:NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑。 下列关于该反应的叙述正确的是( ) A.NaCN 中碳的化合价为+4 价 B.NaCN 发生还原反应 关闭 C.1 mol 完全反应转移 2 项错误 mol 电子 NaCN 中Na 为NaCN +1价,C为 +2价,N为-3价,A ;反应中NaCN中碳的化合 价升高 ,发生氧化反应 ,B项错误 ;反应中NaCN中碳的化合价由+2价升高为 D.氧化产物为 NH 3
第3节
氧化还原反应
第二单元
第3节
考点一
氧化还原反应
考点二 考点三
-2-
考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一 考点一
氧化还原反应
考点二 考点三
-3-
氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的特征是化合价的变化。 (2)氧化还原反应的实质是电子转移。 (3)有关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质是失去电子。 还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。 氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。
第3节
考点一
氧化还原反应
考点二 考点二 考点三
-16-
(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例)
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一
氧化还原反应
考点二 考点二 考点三
-17-
2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例) (1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子 得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一 种元素。
-7-
(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 Fe2+ 氧化产物 Fe3+
2SO2、SO3 、H2SO3 H2O2 2-
H2SO4 或 SO4
O2 H2O 氧化性
还原产物 Fe S 通常表现的主要性质 还原性 还原性
第二单元
基础梳理 考点突破
解析 答案
第二单元
基础梳理 考点突破
第点二 考点三
-13-
2.(2015 山东威海模拟)某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源,发 生反应:2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,反应温度可高达 2 700 ℃,对于 该反应,下列说法中正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.N2H4 是氧化剂 C.N2O4 是还原剂 关闭 D.N2 既是氧化产物又是还原产物
关闭
明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂 质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;甘油为丙三醇,属于多 羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误; 漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并 不是其还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故 关闭 起到还原作用 ,D项正确。 D
(5)2P4+9KOH+3H2O
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一
氧化还原反应
考点二 考点二 考点三
-23-
2.(1)(2014 福建理综)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体: NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式:1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑。 (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3+通过 下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: 2Ce3++1H2O2+6H2O 2Ce(OH)4↓+6H+
(3)配平反应的离子方程式: 5Mn2++2ClO3 +4H2O
-
5MnO2↓+1Cl2↑+8H+
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一 考点一
氧化还原反应
考点二 考点三
-9-
1.理清知识线索
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一 考点一
氧化还原反应
考点二 考点三
-10-
2.要明确解题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键 的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须 弄清元素化合价的变化情况。
2-
活泼的金属单质 M(金属) H2 部分非金属单质 C 氧 CO 化 SO2 物 元素处于低 H 2S 酸 化合价时的 HI 化合物
2-
盐
SO3 、S2-、I-、Br-等 SO4 、S、I2 或 IO3 、Br2 Fe2+ Fe3+
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一 考点一
氧化还原反应
考点二 考点三
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一
氧化还原反应
考点二 考点二 考点三
-20-
例 2(1)(2015 天津理综)工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得 到 FeCl3。 完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式:
关闭 1ClO3 +6Fe2++6H+ 1Cl-+6Fe3++3H2O (1)运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式为 天津理综,节选)KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化 - (2)(2014 2+ ClO3 +6Fe +6H+ Cl-+6Fe3++3H2O。 剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴 (2)无氧酸盐为 KCl,则另一种盐中氯元素化合价升高,只能为
第二单元
基础梳理 考点突破
第3节
考点一
氧化还原反应
考点二 考点二 考点三
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1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从 左边反应物着手配平。 2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边 着手配平。 3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离 子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒先写 出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项, 可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守 恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
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氧化还原反应
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氧化还原反应的配平 1.氧化还原反应的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例) (1)配平原理 在氧化还原反应中,化合价升高总值=化合价的降低总值=得电子 总数=失电子总数=转移电子总数。
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跟踪训练 1.配平下列方程式。 (1)3Cu+8HNO3(稀) (2)5KI+1KIO3+3H2SO4 (3)2MnO4 +16H++10Cl(4)3S+6KOH
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3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3I2+3K2SO4+3H2O 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2K2S+1K2SO3+3H2O 3K3PO4+5PH3↑
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KClO4,根据得失电子守恒 ,4KClO3 KCl+3KClO 4。 3 阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式 :4KClO
KCl+3KClO4。
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氧化还原反应
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+4价,即1 mol NaCN完全被氧化转移了2 mol电子,C项正确;反应中只有 NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元 素化合价在反应前后均未变化,D项错误。 C
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答案
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跟踪训练 1.(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
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自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性 ( × ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还 原( × ) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 (×) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( × ) (5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应 (×) (6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物一 定不同 ( × )