专题2 物质的宏观组成

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物质的组成与结构理解物质的微观组成和宏观结构

物质的组成与结构理解物质的微观组成和宏观结构物质的组成与结构——理解物质的微观组成和宏观结构物质，指地球上存在的所有物质的总称。

它们以不同的形态和性质存在，这是因为物质具有复杂的组成和结构。

在科学研究中，理解物质的微观组成和宏观结构是探索物质性质和相互作用的基础。

本文将通过讨论原子、分子和晶体的结构，帮助读者深入理解物质的组成与结构。

1. 原子的组成与结构原子是物质中最基本的单位，它是构成化学元素的微观粒子。

根据现代原子理论，原子主要由核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则绕核运动。

质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。

原子的质量主要集中在核中，电子则以轨道的形式存在于核周围。

原子的结构是以量子力学为基础的。

根据波粒二象性理论，电子既可以被看作是粒子，也可以被看作是波动形式。

量子力学描述了电子在原子中的可能位置，并以轨道描述电子的运动状态。

每个轨道都对应着一定的能量，而电子在不同轨道之间跃迁会释放或吸收特定能量的光子。

2. 分子的组成与结构分子是由两个或更多原子通过共享或转移电子而结合形成的。

化学元素可以以原子或分子的形式存在，而大部分的物质则是以分子的形式存在。

在分子中，原子之间通过共价键或离子键相互连接。

分子的结构对物质的性质具有重要影响。

不同化学键的形成会导致不同的分子形态。

共价键中电子的共享使得分子结构更为稳定，而离子键中电子的转移对应着离子晶体的结构。

此外，分子内部的不同原子之间也可以通过氢键、范德华力等非共价相互作用力来相互结合。

3. 晶体的组成与结构晶体是由具有规则排列的离子、原子或分子构成的物质。

晶体的组成与结构对物质的光学、电学、热学等性质有着显著影响。

晶体的结构可以用晶胞来描述，晶胞是最小重复单元。

晶体根据其组成原子或分子的排列方式可以分为不同结构类型，如立方晶系、正交晶系、六方晶系等。

晶体结构的稳定性和晶体之间的排列方式密切相关。

总结：通过理解物质的微观组成和宏观结构，我们可以更深入地了解物质的性质和行为。

物质的宏观组成和微观构成

物质、元素、分子、原子、离子——物质的宏观组成和微观构成一、元素1.定义：具有相同数（数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是＿＿＿＿物。

（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）2.元素组成物质：如水是有＿＿＿＿＿组成的，铁是由＿＿＿＿＿组成的，，氯化钠是＿＿＿＿＿组成的。

练习：1.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。

这里的“碘”是指A．碘原子B．碘分子C．碘离子 D．碘元素2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 3. 空气中含量最多的元素是：＿＿＿＿；构成物质种类最多的元素是：＿＿＿＿；金刚石、石墨都是＿＿＿＿元素的单质；地壳中含量最多的四种元素是：＿＿＿＿＿＿＿＿；含量最多的金属元素是：＿＿＿＿；人体缺＿＿＿＿元素会贫血；老人体缺＿＿＿＿元素会骨质疏松；青少年缺＿＿＿＿会得佝偻病和发育不良；人体缺＿＿＿＿元素，会患甲状腺肿大（即大脖子病）二、物质的组成、构成1. 组成：物质（纯净物）由元素组成2. 构成：构成的物质粒子有、、。

（1）由＿＿＿构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、红磷、白磷、硅等。

（2）由＿＿＿构成的物质：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2O、CO2、H2、O2、N2、Cl2、O3。

（3）由＿＿＿构成的物质：离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成练习：1．下列粒子都能直接构成物质的是（）A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石3．用“分子”、“原子”或“离子”填空。

水由水＿＿＿＿构成；氯化钠溶液中含有钠＿＿＿＿；化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿。

3.根据化学式表述物质的组成和构成：（1）物质由＿＿＿＿组成；（2）物质由粒子（＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿）构成；（3）分子由＿＿＿＿构成练习：1.水是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；水是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；每一个水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的2. 铁是由＿＿＿＿＿＿组成的；铁是由＿＿＿＿＿＿构成的3. 氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的4.鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确．．．的是（）A．DHA由三种元素组成B．DHA中氢元素的质量分数最大C．DHA是有机化合物D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰44.物质与其构成粒子之间的关系元素符号和化学式的书写及练习班级 _______ 姓名________1、请背诵P62表3-4及化合价顺口溜，每天一遍。

化学物质的组成性质和分类知识点

化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。

中考化学复习指导：明晰“宏观”与“微观”

明晰“宏观”与“微观”物质的宏观组成和微观构成一直是中考化学的重点与热点，它涉及微粒知识、物质的组成与构成、元素符号、化学用语、相对分子质量等许多化学知识，是我们走进化学世界、了解化学知识的基本工具与必备常识。

一、要点提示要点1 元素及其分类1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

3.元素的性质与原子的最外层电子数的关系。

4.原子核外电子的排布，特别是最外层电子的数目，跟元素的化学性质有密切的关系。

要点2 元素与原子的比较要点3 物质的组成和构成的描述组成与构成是分别从宏观和微观两个不同的角度来描述物质的。

通常说“某某物质是由什么元素组成的”。

例如，“水是由氢元素和氧元素组成的”。

这里讨论的是物质的宏观组成，故用宏观概念中的“元素”与“组成”搭配使用。

注意:千万不能用“分子”“原子”“离子”等微观概念与“组成”搭配使用。

另外，从宏观角度来看，元素只讲种类，不讲个数。

例如，“氢气是由氢元素组成的”，不能说“氢气是由两个氢元素组成的”。

通常说“某某物质是由什么分子(或原子或离子)构成的”。

例如，“水是由水分子构成的”，“氮气是由氮分子构成的”，“氯化钠是由钠离子和氯离子构成的”。

这里讨论的是物质的微观结构，故用“分子”“原子”或“离子”等微观概念来描述，而不能用“元素”等宏观概念来描述。

注意:在描述物质的构成时是用“分子”“原子”还是用“离子”，取决于该物质的类型，不能乱用。

二、考题评析题型1 元素知识的考查例 1. 你知道吗?缺铁会引起贫血;缺碘易患坏血病;缺钙易得佝偻病或发生骨质疏松;缺锌会引起生长迟缓，发育不良。

这里的铁、碘、钙、锌是指( )A.原子B.分子C.元素D.单质解析:宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

人体缺少的铁、碘、钙、锌等不能以单质、分子、原子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素。

1.42物质的微观构成和宏观组成

AlO
+3 -2
AlO
+3 -1
Al2O3
2、书写氢氧化铝的化学式 Al OH Al OH
+2
Al(OH)3
-2
3、书写氧化钡的化学式 Ba O Ba O Ba2O2 BaO
练习：1、写出下列物质的化学式 Fe2 Na2O 氧化铁____ O3 氧化钠______ FeO ZnSO4 氧化亚铁_____ 硫酸锌______
５硼 B
15 磷 P
６碳 C
16 硫 S 锌 Zn 铂 Pt
７８氮氧 N O
17 氯 Cl 钡 Ba 金 Au 18 氩 Ar
９氟 F
19 钾 K 溴 Br
10 氖 Ne
20 钙 Ca 碘 I
钠镁铝 Na Mg Al 铜 Cu
元素名称元素符号
汞银铁 Hg Ag Fe 铅 Pb 锡
训练：指出下列符号的意义：
2N
四、元素符号组合的基本规则------- 化合价多种元素符号组合成物质符号时，必须遵循化合价规律
观察：
氧原子
CO2
H2 O
HgO
问题：为何氧元素与其他元素化合时，原子组合的个数比会不同呢？
(1)化合价定义：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
2、物质中各元素或根的化合价代数和为0
例如单质:O2 02=0 3、遇氧氧为负化合物中：H2O (+1) 2+(-2) =0 +4 -2 +6
例如：SO2
H2S
SO3
五、正确书写物质的化学式 1、书写规则： (1)正价元素在前，负价元素在后（但CH4 NH3 例外）

第2讲物质的宏观组成

__年__月__日第___ 课时主备教师集备人员第二讲物质的宏观组成一、中考复习目标1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。

2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。

3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。

二、基础知识回扣（思考填空、自行解决或组内交流）从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。

目前已发现了112种元素。

1、元素（1）元素与原子的区别和联系（3）元素符号表示的意义：品种（宏观）：表示微粒（微观）：①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量（4）元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。

元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：2、物质的简单分类单质单质单质物物质氧化物酸碱性氧化物性氧化物无机化合物（1）纯净物和混合物的区别与联系（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名三、重点疑点讨论（小组讨论、教师点拨）1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。

2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?四、解题方法指导例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成的例题2 下列物质属于化合物的是( )A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：①金属单质②非金属单质③金属氧化物④非金属氧化物⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐五、知识能力训练1、元素的化学性质主要决定于原子的( )A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数2、不同元素之间肯定不同的是( )①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外电子层的电子数A、①③B、④C、③④⑤D、①②③3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )A、冰水混合物B、水银C、食盐水D、干冰4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )A、NA、CA、Fe AlB、Al Fe NA、CA、C、Fe Al CA、NA、D、Al Fe CA、Na5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A、氧气、氧化镁、液态氧B、铁、二氧化硫、石油C、铜、二氧化锰、甲烷D、磷、二氧化碳、水银6、现有①银②硝酸③烧碱④纯碱⑤苛性钠⑥汽水⑦氧化镁⑧硫酸钡⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的是，属于碱的是。

物质的宏观性质与微观结构

物质的宏观性质与微观结构在我们的日常生活中，我们所接触到的物质具有各种各样的性质，比如金属的导电性、水的流动性、冰的硬度等等。

这些宏观性质是我们能够直接观察和感受到的。

然而，你是否想过，这些宏观性质的背后究竟隐藏着怎样的微观奥秘呢？其实，物质的宏观性质与其微观结构之间存在着密切的联系。

物质是由原子、分子或离子等微观粒子组成的。

这些微观粒子的排列方式、相互作用以及运动状态决定了物质的宏观性质。

以金属为例，金属具有良好的导电性和导热性。

从微观结构来看，金属原子的外层电子比较容易脱离原子核的束缚，成为自由电子。

这些自由电子在金属内部可以自由移动，当施加电场时，自由电子就会定向移动形成电流，从而表现出良好的导电性。

同时，自由电子的运动也能够传递热能，使得金属具有良好的导热性。

再来看水，水在常温下是液态，具有流动性。

这是因为水分子之间存在着一定的氢键作用。

氢键使得水分子之间有一定的吸引力，但又不至于让它们紧密地固定在一起。

水分子可以相对自由地移动和滑动，从而表现出流动性。

当温度降低到 0 摄氏度以下时，水分子的运动减缓，氢键的作用增强，水分子排列更加规则，形成了具有一定形状和硬度的冰。

晶体是一类具有规则几何外形和固定熔点的物质。

比如食盐（氯化钠）就是一种晶体。

从微观结构上看，氯化钠晶体中钠离子和氯离子按照一定的规律整齐地排列。

这种有序的排列使得晶体在各个方向上的物理性质具有一致性，并且在达到一定温度时，晶体的结构被破坏，从而发生熔化，表现出固定的熔点。

而对于气体来说，其宏观性质如可压缩性和扩散性，可以从微观角度得到很好的解释。

气体分子之间的距离较大，相互作用力较弱。

这使得气体分子能够自由地运动和扩散，并且容易被压缩。

物质的微观结构还会影响其化学性质。

例如，碳元素可以形成金刚石和石墨两种不同的物质。

金刚石中碳原子之间通过牢固的共价键形成四面体结构，使得金刚石非常坚硬；而石墨中的碳原子则呈层状排列，层与层之间的结合力较弱，所以石墨质地较软，并且具有良好的导电性。

物质微观结构与宏观性质

物质微观结构与宏观性质物质是构成宇宙万物的基本元素，它们以无穷的形式存在着，大大小小的粒子在构成物质的微观世界中相互作用，并通过这些相互作用展现出了丰富多样的宏观性质。

物质的微观结构和宏观性质之间存在着密不可分的联系，这一关系非常复杂而又精密。

在微观层面上，物质由原子和分子组成。

原子是构成物质的基本单位，分子则是由两个或多个原子组成的结构。

原子和分子在空间中以不同的方式相互排列，形成了多种不同的晶体结构，这些结构决定了物质的宏观性质。

例如，金属晶体的原子结构呈紧密堆积的排列方式，使得金属具有优异的导电和导热性能，而离子晶体的结构则决定了其良好的电解质性质。

除了微观结构外，原子和分子之间的相互作用也对物质的宏观性质产生了重要影响。

最常见的是分子间的万有引力和斥力。

这些相互作用力使得分子之间存在着各种力的平衡，从而决定了物质的性质。

例如，水分子之间通过氢键相互连接，在室温下形成了液体水的结构，而在较低温度下则形成了固态冰的结构。

这种相互作用力还使得分子在相变时表现出了特殊的性质，如水的沸点和凝固点。

微观结构和相互作用力之外，外部条件也对物质的宏观性质产生了巨大的影响。

例如，温度的变化会改变物质的相态，使物质从固态转变为液态或气态。

压力的变化也会导致物质发生相变或者改变其宏观性质。

例如，水的沸点随着压力的增加而升高。

这些外部条件与微观结构和相互作用力相互作用，进而决定了物质的宏观性质。

另一方面，物质的宏观性质还与其成分和组成有关。

不同的物质由不同的原子和分子构成，这些原子和分子具有不同的性质和运动方式，从而使得物质的宏观性质也不同。

例如，金属由具有自由电子的金属离子构成，这使得金属具有良好的导电和导热性能。

而非金属则没有自由电子，导致其电热性能较差。

另外，分子的结构和化学键的强度也会影响物质的性质。

例如，多聚合物的性质取决于聚合物链的长度和分枝情况。

总体来说，物质的微观结构与宏观性质之间存在着紧密的联系。

化学基本概念和原理

不受温度、溶剂量、是否饱和的限制
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质

中考化学二轮复习专题二物质的组成与结构

初三化学复习资料专题二物质的组成与结构一、物质是由元素组成的1．从宏观角度考虑，物质是元素组成的。

由同种元素组成的物质，不一定是同种物质。

2．元素是指同一类原子的总称，其判断的唯一标准是原子的核内电子数。

3．元素与人体的健康密切相关。

注意了解常见元素的作用或影响。

典型习题：1．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A．单质B．原子C．离子D．元素2．元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子钟含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”是指单质铁4．最近俄罗斯科学家利用72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．相对原子质量B．核内质子数目C．核内中子数目D．核外电子数目5．下列叙述正确的是（）A．不同元素的根本区别在于相对原子质量的不同B．元素化学性质与其原子的最外层点数目关系非常密切C．一种元素只能组成一种单质D．含氧元素的化合物一定是氧化物6．经检测某瓶气体中只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物7．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是氢气B．M是甲烷C．M含有氢元素D．M含有氢、氧两种元素8．由种类相同的元素组成的一组物质是（）A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水9．实验室利用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水分解都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子10．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列叙述中正确的是（）A．它是由氢元素和氧元素组成的B．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的C．它是由氢气和氧气组成的D．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

物质的组成分类和性质

物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。

分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。

二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。

4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。

三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。

(2)组成：由分散质和分散剂组成。

(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。

2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。

(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。

（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。

②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。

③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。

电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。

胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。

④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。

（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。

物质的宏观性质与微观结构

物质的宏观性质与微观结构当我们观察周围的世界，会发现各种各样的物质，它们有着不同的形态、性质和用途。

从坚实的金属到柔软的布料，从透明的玻璃到浑浊的泥浆，物质的多样性令人惊叹。

然而，这些看似截然不同的物质，其实都可以从微观结构的角度来理解和解释它们的宏观性质。

让我们先从物质的状态说起。

物质通常存在三种主要状态：固态、液态和气态。

在固态中，物质的粒子排列紧密，有固定的形状和体积。

比如一块金属，其内部的原子紧密有序地排列着，彼此之间的相互作用力很强，使得金属具有较高的硬度和强度。

而在液态中，粒子之间的距离相对较大，能够自由流动，但仍有一定的相互吸引力，所以液体有固定的体积但没有固定的形状。

想象一下一杯水，它可以在容器中自由改变形状，但体积始终不变。

至于气态，粒子之间的距离非常大，相互作用力很弱，气体不仅没有固定的形状，也没有固定的体积，能够充满整个容纳它的空间，就像我们周围的空气。

物质的宏观性质还包括颜色、密度、导电性等。

以金属为例，大多数金属呈现出光泽，具有良好的导电性和导热性，这与其微观结构密切相关。

在金属中，存在着大量可以自由移动的电子，这些电子在外界电场的作用下能够自由流动，从而实现电流的传导，这就解释了金属良好的导电性。

而对于像塑料这样的绝缘体，其内部的电子被束缚在原子或分子中，难以自由移动，所以不具备导电性。

物质的密度差异也可以从微观角度来理解。

比如，同样体积的铁和棉花，铁要重得多，这是因为铁原子的质量较大，且排列紧密，而棉花主要由纤维组成，其分子结构疏松，内部存在大量的空隙，所以密度较小。

物质的化学性质同样取决于其微观结构。

化学反应的本质是原子之间的重新组合。

不同的物质具有不同的化学性质，是因为它们的原子结构和化学键的类型不同。

例如，氧气能够支持燃烧，而氮气通常比较稳定，不易参与化学反应，这是由于氧原子和氮原子的电子排布以及它们之间形成的化学键的差异导致的。

再来看晶体和非晶体。

晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，这是因为其内部的粒子排列具有周期性和对称性。

物质微观与宏观组成

物质微观与宏观组成物质是构成一切东西的基本单位，它可以看作是最小的构成世界的单元。

但是，物质的组成结构是非常复杂的，它由微观和宏观两个层面组成。

1. 微观结构在微观层面，物质的基本单位是原子、分子和离子。

原子是构成一切物质的最基本的单元，它们由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或多个原子组成的，而离子则是在原子中存在的电荷不平衡的粒子。

在原子结构中，质子和中子存在于原子核中，而电子则绕着原子核旋转。

电子的数量决定了原子的化学性质。

对于一个稳定的原子来说，它的电子数必须等于它的质子数。

而离子则是通过电离过程形成的，它们带有一个或一些正或负的电荷。

2. 宏观结构在宏观层面，物质在肉眼可见的范围内展现出来的性质和特征称为它的宏观性质。

例如，牛奶是白色的、液体的和具有一定的粘度。

这些性质是由物质微观结构的总体特征决定的。

在宏观层面，物质的组成又可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由一种化合物或一种元素组成的，而混合物则是由两种或多种不同的元素或化合物组成的。

纯物质具有固定的组成和性质，混合物则没有。

3. 物质的相变物质的相变是指物质由一种状态到另一种状态的转变过程。

其中最常见的是固体、液体和气体之间的相互转换。

在固态下，物质的分子或原子通常排列得十分紧密，因此它们具有较高的密度和较强的相互作用力。

当物质转化为液态时，这些分子或原子就会更加松散，它们的相互作用力也会减小，足以允许它们在彼此之间自由流动。

最终，在气态下，分子或原子则相距甚远，它们的相互作用力非常弱，并且它们可以高速地碰撞和反弹。

无论物质处于哪种状态，物质的质量和其微观结构的组成总是保持不变。

因此，我们可以使用相应的公式来计算物质在相同温度和压力下在不同状态下的密度。

在物质的微观和宏观组成背后是一个庞大而无限精彩的领域。

深入理解这些都有助于我们更好地理解现实世界，并开发出更好、更有针对性的科学技术。

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