高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质精品文档
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高中化学必修一 第三章 第一节《金属的化学性质》
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
其他方案？
铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
观察现象
探究结论
(1)钠先熔化
钠的熔点较 低，钠与O2
(2)燃烧，燃烧时 反应，条件
火焰呈黄色， 不同，现象
(3)最后留下的固 不同，产物
体呈淡黄色。 不同
4Na+O2 点燃 2Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
其他方案？
铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
观察现象
探究结论
(1)钠先熔化
钠的熔点较 低，钠与O2
(2)燃烧，燃烧时 反应，条件
火焰呈黄色， 不同，现象
(3)最后留下的固 不同，产物
体呈淡黄色。 不同
4Na+O2 点燃 2Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
《高中化学人教 必修一 第三章第一节 金属的化学性质》
金属材料的发展与人类社会的进步
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
【小结】
常温 Na2O
Mg
Na
Al
加热
Fe
Na2O2
Cu
MgO Al2O3 Fe3O4 CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失 去电子，表现较强的还原性。
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应
[实验3-3] 现象：
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响 声※溶液变为红色
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
【小结】
常温 Na2O
Mg
Na
Al
加热
Fe
Na2O2
Cu
MgO Al2O3 Fe3O4 CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失 去电子，表现较强的还原性。
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应
[实验3-3] 现象：
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响 声※溶液变为红色
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【习题一】（2018•温州二模）下列说法不正确的是（）【考点】铁的化学性质．金属铁与水蒸气的反应【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化；B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；C．氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白；D．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO。
【解答】解：A．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧，故B 正确；C．氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色，故C正确；D．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以久置于空气中的漂白粉会变质，故D正确。
故选：A。
【习题二】（2018•浦东新区二模）铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A．水B．稀盐酸C．硫粉D．硫酸铜【考点】铁的化学性质．金属铝铁的钝化【专题】物质的性质和变化专题．【分析】选项中只有S与Fe发生化合反应生成FeS，其它均可发生置换反应，以此来解答。
【解答】解：A．Fe与水蒸气高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A不选；B．Fe与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；C．Fe与S加热发生化合反应生成FeS，故C选；D．Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，故D不选；故选：C。
【习题三】（2017秋•定州市校级期末）已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba 可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钡的活动性处于Na、K之间，则金属性为K＞Ba＞Na，均与水反应，且金属性较强的金属单质可置换金属性较弱的金属单质，以此来解答．【解答】解：A．Ba不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为K＞Ba，故A 错误；B．金属性为Ba＞Na，Na与水反应生成氢气，则Ba可从冷水中置换出氢，故B正确；C．金属性Ba＞Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D．Ba投入到NaOH溶液中，与水反应生成气体，故D错误；故选：B。
化学必修一第三章第一节 金属的化学性质
第一节金属的化学性质前事不忘，后事之师。
《战国策·赵策》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质1、金属与非金属的反应○1与反应：Na：4Na + O2 = 2Na2O（常温）2Na + O2 == Na2O2（点燃）Al：4Al + 3O2 = 2Al2O3（常温）4Al + 3O2 == 2Al2O3（点燃）Fe：潮湿空气中生成铁锈，主要成分Fe2O33Fe+2O2 ==Fe3O4（纯氧中点燃）○2与反应：Na：2Na+Cl2 == 2NaCl（点燃）Al：2Al+3Cl2 == 2AlCl3（点燃）Fe：2Fe+3Cl2==2FeCl3（点燃）○3与S反应：Na：2Na + S = Na2S（常温）Al：2Al+3S == Al2S3（加热）Fe：Fe+S==FeS（加热）2、金属与酸和水的反应：○1与反应：Na：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（常温）Al：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（去膜后与热水反应）Fe：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热时与水蒸气反应）○2与酸溶液反应：Na：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Al：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑○3与碱溶液反应：Na：不反应Al：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe：不反应3、与盐溶液反应：Na：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Al：置换出较不活泼的金属单质Fe：置换出较不活泼的金属单质4、与氧化物反应：Na：不反应Al：铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃）Fe：不反应【素材积累】司马迁写《史记》汉朝司马迁继承父业，立志著述史书。
他游历各地，阅读了大量书籍。
人教化学必修1第三章 第1节 金属的化学性质
猜想1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？
推测：
。
依据：
。
实验探究1
1、用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干煤油
后，在大玻璃片上用小刀切下一小块（黄豆大小） 不用的钠块须用镊子放回试剂瓶！！！
2、放在两块干燥的透明小玻璃片之间，用力压片， 观察颜色、光泽
3、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化
※钠沉在煤油的底部。 ※钠可用刀切割，质软。
铜与硝酸银 反应剧烈，铜丝表面有白色物 溶液反应： 质生成，溶液变成蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成。 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
归纳：金属共同的化学性质
（1）与氧非气金反属应反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
猜玻璃片，看到钠是光 亮的银白色，揭开上面玻 璃后很快变暗。
颜色：银白色
常温下极易与空气中 的氧气反应
猜一猜
猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？
推测：
。
依据：
。
实验探究2
1.实验用品：金属钠、小刀、火柴、酒精灯、 坩埚、泥三角、三脚架
2.用小刀轻轻刮下玻璃片上的钠到坩埚中。
新课标人教版化学必修Ⅰ
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 （第一课时）
金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
铝与硫酸铜 溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物 溶液反应： 质出现
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
镁在空气 中燃烧:
发出耀眼的白光，生成白色固体物质
2Mg+O点2=燃== 2MgO
推测：
。
依据：
。
实验探究1
1、用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干煤油
后，在大玻璃片上用小刀切下一小块（黄豆大小） 不用的钠块须用镊子放回试剂瓶！！！
2、放在两块干燥的透明小玻璃片之间，用力压片， 观察颜色、光泽
3、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化
※钠沉在煤油的底部。 ※钠可用刀切割，质软。
铜与硝酸银 反应剧烈，铜丝表面有白色物 溶液反应： 质生成，溶液变成蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成。 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
归纳：金属共同的化学性质
（1）与氧非气金反属应反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
猜玻璃片，看到钠是光 亮的银白色，揭开上面玻 璃后很快变暗。
颜色：银白色
常温下极易与空气中 的氧气反应
猜一猜
猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？
推测：
。
依据：
。
实验探究2
1.实验用品：金属钠、小刀、火柴、酒精灯、 坩埚、泥三角、三脚架
2.用小刀轻轻刮下玻璃片上的钠到坩埚中。
新课标人教版化学必修Ⅰ
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 （第一课时）
金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
铝与硫酸铜 溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物 溶液反应： 质出现
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
镁在空气 中燃烧:
发出耀眼的白光，生成白色固体物质
2Mg+O点2=燃== 2MgO
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共13张PPT)
51、小溪---在生命的长河里，你前进的步伐每时每刻都拨动着大海心中的琴弦。 29. 把你的脸迎向阳光，那就不会有阴影 2. 不要让别人的意见左右自己内心的声音。 16. 心若向阳，无谓悲伤 2、人生的坚持，学习的坚持，尽管遭遇困苦，但是我们却能在一次次的苦难中成长，重新爬起来。这就是奋斗的人生。就是挥洒自己青春，
④余下的钠要放回原瓶
小组合学—合作探究
实验探究一 钠和氧气常温下的反应
实验过程 实验现象
观察钠的保存，感受钠的切割，观察切割后现象
化学反应 方程式
实验探究二 钠和氧气加热下的反应
实验内容 实验现象 化学反应 方程式
教材实验3—2
实验探究三
钠与水反应
观察:①金属钠是浮还是沉？ ②钠变成了什么形状？ ③钠是运动还是静止？ ④反应中有没有发出声响？ ⑤滴有酚酞的溶液颜色有没有变化？
汗水的有意义，有价值的生活。而，我虽然在平凡的人群中不起眼，可是每个人却闪耀着自己独到的光辉灿烂，挥洒着自己的热血，散发着光 芒的人生值得每个人去深思。
51、只有解除心灵上的枷锁，才能让心灵的宝藏发挥潜能。 15、欲望以提升热忱，毅力以磨平高山。 11. 人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了! 49、人的潜能是一座无法估量的丰富的矿藏，只等着我们去挖掘。 96、失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 88、撒进奋斗的沃土，一滴汗珠就是一颗孕育希望的良种。
14、含泪播种的人一定能含笑收获。古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。 58、燕子嘴上的春泥，别看它点点滴滴，筑不成大厦，却能垒起幸福之巢。 36、意志坚强的人，他的世界充满着无限的可能性。 18、人生的奋斗目标不要太大，认准了一件事情，投入兴趣与热情坚持去做，你就会成功。 15、一个人只有在全力以赴的时候才能发挥最大的潜能。 12、坚持奋斗的人生，在每个人看来，也许很积极，很宝贵。在大街上，每个人为着自己的人生，事业。在奋斗，在努力，在坚持。可是又 有几个能成为家喻户晓的人，又有几个能拼搏，奋斗出属于自己的人生。
高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质精品文档.ppt
钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。
一、钠
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
一、钠
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。
溶液反应
溶液反应
反应
①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性 质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂）
海盐
存 Na2SO4·10H2O 芒硝
湖盐
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
制Na2O2
钠
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。
一、钠
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
一、钠
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。
溶液反应
溶液反应
反应
①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性 质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂）
海盐
存 Na2SO4·10H2O 芒硝
湖盐
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
制Na2O2
钠
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》PPT课件
2.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 嘶 剧烈反应，产生气体并燃烧
解 红 有碱性物质生成
游 产生的气体推动金属钠来回游动
释
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
二、金属与酸和水的反应
写出钠与水反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑
化学 必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第1课时
一、金属与非金属的反应
金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
一、金属与非金属的反应
金属共同的物理性质
1.金属在常温下的状态
除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特 殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧
* 反应条
时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
件不同，
产物不同 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
一、金属与非金属的反应
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根
铁线放在野外哪个更容易生锈。 现 象：
科学探究
加热铝箔
铝箔熔化， 表面失去光 泽，熔化的
铝并不滴落，
3.良好的导电、导热性 4.延展性 延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
你能举例说明吗？
一、金属与非金属的反应
高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质1
探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
zxxkw
分析和讨论： zxxkw 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应
上述两个反应说明了铝有怎样的性质
分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找 出金属置换出氢气的实质和关系。
加热
2Na + O2 === Na2O2 关于Na2O2的问淡题黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
2Al + 3O2 === 2Al2O3
金属表面氧化膜的形成和作用
金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，在反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O
探究： 其它金属与学氧科网 气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
zxxkw
分析和讨论： zxxkw 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应
上述两个反应说明了铝有怎样的性质
分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找 出金属置换出氢气的实质和关系。
加热
2Na + O2 === Na2O2 关于Na2O2的问淡题黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
2Al + 3O2 === 2Al2O3
金属表面氧化膜的形成和作用
金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，在反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O
探究： 其它金属与学氧科网 气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.
人教版化学必修一第三章金属的化学性质
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
Байду номын сангаас
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
小结：一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
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钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu
5. 铝与氢氧化钠溶液反应 现象：产生大量气泡
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2偏N铝aA酸l钠O2 + 3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、 碱性或咸的食物。
三、铁
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
知识回顾：
1、金属有哪些物理性质？
不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、 延展性……
2、金属能发生哪些化学反应？
与氧气、酸、盐溶液反应……
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧 杯中，观察实验现象。
金属钠与水反应
实验现象讨论
现象
浮 熔 游 响 红
结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
课
堂
练
习
5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象 及化学反应方程式为
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3 ↓+3NaCl
质的量之比为（C ）
A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3
8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液
是（ D ）
A、HCl C、稀硫酸
B、MgSO4 D、KOH
课
堂
练
习
9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ）
A、B 盛放食醋 B、烧煮开水
C、用金把一质量为2.3g的钠用铝箔（上有小孔） 包好，放入足量的水中，理论上可收集到的 氢气（标况）为（ ）
【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中 加入一小块金属钠，观察实验现象。
现象:产生气体和蓝色沉淀 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
1.与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2.与水反应
△
3Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2
3.与酸反应 Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑
4.与盐反应 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
课
堂
练
习
7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠 溶液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相同时，消耗的HCl与NaOH物
A、1.12L B、2.2C4L
C、略大于1.12L D、略小于1.12L
等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1
等物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与足 量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3
2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 4. Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
【问题探究】
钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水 等反应，自然界中存在游离态的钠单质 吗？
不存在! 钠在自然界中以化合态(化合物形式)存 在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
回顾：钠的化学性质有哪些？
1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2) 2、钠与水反应 3、钠与盐反应 4、钠与酸反应
二、铝 1.与氧气反应
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、 发出耀眼的白光
二、铝 1.与氧气反应
点燃
4Al + 3O2 === 2Al2O3
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、 发出耀眼的白光
金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。
一、钠
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
一、钠
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
金属钠与水反应生成的气体是什么?
Na + H2O
NaOH + ?
现象: 产生轻微的爆鸣声
氢气
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
加热时，2Na+O2
△
===
-1 Na2O2
(淡黄色)
【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上， 对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上， 观察实验现象.
现象: 剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟
点燃
反应： 2Na+Cl2 === 2NaCl
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
海盐
存 Na2SO4·10H2O 芒硝
湖盐
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
制Na2O2
钠
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
途
冶炼某些贵金属
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
秦山核电站
高压钠灯及其用途
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
溶液反应
溶液反应
反应
①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性 质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂）
常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致 密氧化物薄膜。
二、铝
1.与氧气反应
点燃
4Al + 3O2 === 2Al2O3
2.与水反应 2Al + 6H2O(热) ==2Al(OH)3↓ + 3H2↑
氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应
3.与酸反应
2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 4.与盐反应
2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 先与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 再与盐反应： 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的 小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色 固体.
△ -1 反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质
1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 常温下，4Na+O2 == 2Na2O
2. Na与水反应 现象：浮熔游响红 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
思考：
1、钠应该如何保存？ 保存在煤油中
2、钠块着火，应该如何灭火？ 不应用水或泡沫灭火器，而应 该用沙土盖灭
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu
5. 铝与氢氧化钠溶液反应 现象：产生大量气泡
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2偏N铝aA酸l钠O2 + 3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、 碱性或咸的食物。
三、铁
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
知识回顾：
1、金属有哪些物理性质？
不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、 延展性……
2、金属能发生哪些化学反应？
与氧气、酸、盐溶液反应……
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧 杯中，观察实验现象。
金属钠与水反应
实验现象讨论
现象
浮 熔 游 响 红
结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
课
堂
练
习
5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象 及化学反应方程式为
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3 ↓+3NaCl
质的量之比为（C ）
A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3
8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液
是（ D ）
A、HCl C、稀硫酸
B、MgSO4 D、KOH
课
堂
练
习
9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ）
A、B 盛放食醋 B、烧煮开水
C、用金把一质量为2.3g的钠用铝箔（上有小孔） 包好，放入足量的水中，理论上可收集到的 氢气（标况）为（ ）
【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中 加入一小块金属钠，观察实验现象。
现象:产生气体和蓝色沉淀 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
1.与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2.与水反应
△
3Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2
3.与酸反应 Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑
4.与盐反应 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
课
堂
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习
7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠 溶液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相同时，消耗的HCl与NaOH物
A、1.12L B、2.2C4L
C、略大于1.12L D、略小于1.12L
等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1
等物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与足 量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3
2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 4. Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
【问题探究】
钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水 等反应，自然界中存在游离态的钠单质 吗？
不存在! 钠在自然界中以化合态(化合物形式)存 在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
回顾：钠的化学性质有哪些？
1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2) 2、钠与水反应 3、钠与盐反应 4、钠与酸反应
二、铝 1.与氧气反应
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、 发出耀眼的白光
二、铝 1.与氧气反应
点燃
4Al + 3O2 === 2Al2O3
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、 发出耀眼的白光
金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。
一、钠
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
一、钠
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
金属钠与水反应生成的气体是什么?
Na + H2O
NaOH + ?
现象: 产生轻微的爆鸣声
氢气
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
加热时，2Na+O2
△
===
-1 Na2O2
(淡黄色)
【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上， 对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上， 观察实验现象.
现象: 剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟
点燃
反应： 2Na+Cl2 === 2NaCl
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
海盐
存 Na2SO4·10H2O 芒硝
湖盐
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
制Na2O2
钠
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
途
冶炼某些贵金属
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
秦山核电站
高压钠灯及其用途
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
溶液反应
溶液反应
反应
①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性 质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂）
常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致 密氧化物薄膜。
二、铝
1.与氧气反应
点燃
4Al + 3O2 === 2Al2O3
2.与水反应 2Al + 6H2O(热) ==2Al(OH)3↓ + 3H2↑
氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应
3.与酸反应
2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 4.与盐反应
2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 先与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 再与盐反应： 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的 小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色 固体.
△ -1 反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质
1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 常温下，4Na+O2 == 2Na2O
2. Na与水反应 现象：浮熔游响红 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
思考：
1、钠应该如何保存？ 保存在煤油中
2、钠块着火，应该如何灭火？ 不应用水或泡沫灭火器，而应 该用沙土盖灭