[实用参考]大学无机化学教案全.doc
大学无机化学化学平衡学习教案
大学无机化学化学平衡学习教案一、教学内容本节课的教学内容来自于《大学无机化学》的第四章“化学平衡”。
本章主要介绍了化学平衡的概念、平衡常数、影响平衡的因素以及勒夏特列原理。
具体内容包括：1. 化学平衡的概念：等效平衡、可逆反应、平衡状态等。
2. 平衡常数：平衡常数的定义、表达式、分类及计算方法。
3. 影响平衡的因素：浓度、温度、压力、催化剂等。
4. 勒夏特列原理：勒夏特列原理的定义、表达式及其应用。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念，掌握平衡状态的判断方法。
2. 掌握平衡常数的定义、表达式及计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素，能够分析实际问题中的平衡移动。
4. 理解勒夏特列原理，能够运用勒夏特列原理解释实际问题。
三、教学难点与重点1. 教学难点：平衡常数的计算方法，勒夏特列原理的应用。
2. 教学重点：化学平衡的概念，影响平衡的因素。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。
2. 学具：教材《大学无机化学》、笔记本、笔。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考化学平衡的概念。
2. 理论讲解：讲解化学平衡的概念、平衡状态的判断方法，平衡常数的定义、表达式及计算方法。
3. 例题讲解：分析实际问题，运用平衡常数和勒夏特列原理进行解答。
4. 随堂练习：让学生运用所学知识，解答一些有关化学平衡的问题。
5. 课堂讨论：引导学生探讨影响化学平衡的因素，以及平衡移动的原理。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 平衡状态的判断方法3. 平衡常数的定义、表达式及计算方法4. 影响化学平衡的因素5. 勒夏特列原理的表达式及应用七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 答案：K = (PH3)^2 / (PN2 PH2)^3八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对化学平衡的概念和影响平衡的因素掌握较好，但在运用平衡常数和勒夏特列原理解决实际问题时，部分学生还存在一定的困难。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
大学无机化学教案全
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01
掌握无机化学实验的基本技能，包括实验设计、实 验操作、数据分析和实验报告撰写等。
02
培养学生的实验动手能力和独立思考能力，提高学 生分析问题和解决问题的能力。
03
培养学生的创新意识和团队协作精神，提高学生的 综合素质。
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实验操作规范和安全注意事项
实验时要严格遵守实验室规章制 度，保持实验室安静、整洁。
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纳米材料制备技术
利用纳米技术制备无机材料，包括纳米粉末 、纳米线、纳米片等。
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无机材料在生活和工业中的应用
陶瓷材料
用于制造餐具、卫生洁具、建筑装饰材料等。
水泥和混凝土
用于建筑、道路、桥梁等基础设施建设。
玻璃
用于制造窗户、瓶罐、眼镜等。
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无机材料在生活和工业中的应用
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16Βιβλιοθήκη 化学反应动力学基础01
化学反应速率
表示反应快慢的物理量，与浓度、 温度、催化剂等因素有关
碰撞理论
解释反应速率与浓度的关系，以及 活化能对反应速率的影响
03
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02
活化能
决定反应速率的重要因素，与反应 物分子结构和化学键强度有关
过渡态理论
描述反应过程中的能量变化和分子 结构变化，解释反应机理
分子结构
分子中原子间通过共价键结合，形成特定的空间构型 。
分子的性质
由分子构成的物质具有不同的物理和化学性质，如熔 沸点、溶解度、化学反应活性等。
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13
金属键及金属晶体
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金属键的形成
无机化学教案范文
无机化学教案范文教学目标：1.了解化学键的概念，并能够区分离子键、共价键和金属键。
2.理解形成化学键的原因，包括离子的电荷互相吸引、共享电子和金属中的自由电子。
3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
4.能够运用所学知识解释物质的性质。
教学重点：1.区分离子键、共价键和金属键的特点。
2.理解化学键的形成原因。
3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
教学难点：1.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
2.运用所学知识解释物质的性质。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）教师出示锂离子和氟离子的示意图，引导学生回顾离子的概念，并询问离子键的特点。
步骤二：概念解释（10分钟）教师向学生解释离子键的概念，即带正电荷的离子与带负电荷的离子之间通过电荷互相吸引而形成的化学键。
步骤三：实验演示（15分钟）教师进行实验演示，示范盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
引导学生观察并记录实验现象，从而让学生感受离子键的存在。
步骤四：共价键（10分钟）教师向学生解释共价键的概念，即不同非金属元素通过共享电子形成的化学键。
教师还可以通过分子模型示意图的展示来进一步说明共价键的形成过程。
步骤五：计算键长（15分钟）教师给学生展示计算共价键键长的方法，即通过实验测量共价键中化学键的长度。
教师可以使用示意图或实际实验结果来说明。
步骤六：小组合作（15分钟）学生分组进行实验，测量一些常见物质中的共价键的键长，并计算其平均值。
学生之间可以合作讨论并相互协助完成实验步骤。
步骤七：金属键（10分钟）教师向学生介绍金属键的概念，即金属中的原子通过自由电子形成的一种化学键。
教师可以通过金属晶格模型的展示来说明金属键的特点。
步骤八：综合应用（10分钟）教师展示一些实际应用，如离子键在盐的溶解和共价键在分子间的氢键形成中的作用。
教师同时提问学生如何通过化学键的性质来解释物质的性质。
步骤九：总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结本节课的重点内容，并对学生的实验结果和理解程度进行概括。
大学无机化学备课教案模板
教案标题：大学无机化学备课教案一、教学课题：本节课的教学课题为XXX（例如：无机化学中的氧化还原反应）。
二、教学目的：1. 让学生掌握XXX的基本概念、原理和特点。
2. 能够运用XXX知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生对无机化学的兴趣和学术素养。
三、教学内容：1. XXX的定义和基本概念。
2. XXX的原理和特点。
3. XXX在实际中的应用。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解XXX的基本概念、原理和特点。
2. 案例分析法：分析实际问题，引导学生运用XXX知识解决问题。
3. 互动教学法：提问、讨论，激发学生的思考和兴趣。
五、教学步骤：1. 导入：通过相关实例或问题，引导学生关注XXX，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解XXX的基本概念、原理和特点，结合实例进行解释。
3. 案例分析：分析实际问题，引导学生运用XXX知识解决问题。
4. 互动环节：提问、讨论，让学生充分参与，巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 布置作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问和讨论情况。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量和进度。
3. 知识掌握程度：通过课后测试或考试，评估学生对XXX知识的掌握程度。
七、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，包括教学内容、教学方法、教学步骤等方面。
针对存在的问题，及时调整教学策略，以提高教学质量。
八、教学资源：1. 教材：XXX无机化学教材。
2. 课件：制作多媒体课件，辅助讲解和展示。
3. 实例和习题：收集相关的实例和习题，用于案例分析和作业布置。
九、教学时间：本节课预计教学时间为XX分钟。
十、教学预案：针对可能出现的问题，如学生学习兴趣不浓、课堂纪律不佳等，教师应提前制定相应的预案，以保证教学顺利进行。
以上就是一份大学无机化学备课教案的模板，教师可以根据具体课程和教学需求进行调整和完善。
无机化学教案
《无机化学》教案1．教科书：卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月2.教学安排讲课：54 学时，实验：52 学时考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%3.授课内容（1）普通化学原理部分：重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。
（2）结构理论部分：重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：选修自学。
4．教学参考书（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994（2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社2000（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992第一章绪论(1学时)基本要求1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。
重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
本章难点内容：有关无机化学的现代研究方法。
基本概念无机化学；四大平衡；元素化学；稀土元素化学；配位化学；生物无机化学；金属有机化学；金属酶化学授课要点一．无机化学的发展和研究内容1.无机化学的发展基础化学包括四大化学：无机化学，有机化学，分析化学，物理化学。
无机化学是化学学科发展最早的一个分支，可以说化学发展史就是无机化学发展史。
(2021年整理)大学无机化学教案全
大学无机化学教案全大学无机化学教案全编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（大学无机化学教案全）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为大学无机化学教案全的全部内容。
第 1 页,共156页无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学,讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试.通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、•氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。
二、教学方法、手段主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。
三、考核方式本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学，每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20％+期末考试(闭卷）成绩80%组成。
四、学时分配（共计144学时）第 2 页,共156页第 3 页,共156页五、目录绪论 (4)第1章原子结构和元素周期律 (4)第2章分子结构 (9)第3章晶体结构 (13)第4章化学热力学基础 (23)第5章化学平衡 (30)第6章化学动力学基础 (32)第7章水溶液 (36)第8章酸碱平衡 (41)第9章沉淀平衡 (51)第10章电化学基础 (56)第11章配合物与配位平衡 (66)第12章氢和稀有气体 (73)第 4 页,共156页第13章卤素 (74)第14章氧族元素 (80)第15章氮磷砷 (87)第16章碳硅硼 (97)第17章非金属元素小结 (103)第18章金属通论 (104)第19章S区金属 (105)第20章P区金属 (109)第21章ds区金属 (114)第22章d区金属（一） (121)课程的主要内容第 5 页,共156页绪论学时 1［教学基本要求]介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。
大学无机化学教案模板范文
课程名称：无机化学授课班级：XX级XX班授课教师：[教师姓名]教学时间：[具体日期]教学地点：[具体教室]一、教学目标1. 知识目标：（1）掌握原子结构的基本概念，了解电子在原子中的分布规律。
（2）熟悉元素周期表的结构和元素周期律的基本内容。
（3）了解元素周期律的规律性及其在实际应用中的指导意义。
2. 能力目标：（1）培养学生运用原子结构知识分析元素性质的能力。
（2）提高学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
3. 素质目标：（1）培养学生的科学思维和严谨求实的科学态度。
（2）提高学生的团队协作能力和自主学习能力。
二、教学内容1. 原子结构基本概念：原子核、电子云、电子层、电子亚层等。
2. 电子在原子中的分布规律：能级、轨道、电子云密度等。
3. 元素周期表的结构：周期、族、副族等。
4. 元素周期律的基本内容：周期性、相似性、递变性等。
5. 元素周期律的实际应用：预测元素性质、指导化学实验等。
三、教学过程（一）导入1. 复习上节课所学内容，引导学生回顾原子结构的基本概念。
2. 提出问题：如何理解电子在原子中的分布规律？（二）新课讲解1. 讲解原子结构基本概念，引导学生理解电子在原子中的分布规律。
2. 介绍元素周期表的结构，讲解元素周期律的基本内容。
3. 结合实例，讲解元素周期律在实际应用中的指导意义。
（三）课堂练习1. 布置课后习题，让学生巩固所学知识。
2. 组织学生进行小组讨论，引导学生运用原子结构知识分析元素性质。
（四）课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调重点、难点。
2. 提出思考题，引导学生课后进一步思考。
（五）布置作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，为后续学习做好准备。
四、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问、讨论等表现。
2. 课后作业完成情况：检查学生课后作业的完成质量。
3. 考试成绩：通过期中、期末考试检验学生对本节课内容的掌握程度。
五、教学反思1. 课堂气氛是否活跃，学生是否积极参与？2. 教学内容是否清晰，重点、难点是否突出？3. 教学方法是否合理，是否有利于学生掌握知识？备注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况进行调整。
大学化学无机化学实验教案
无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称,规则,了解使用注意事项。
3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法二、实验内容与步骤1、对照清单认领仪器,清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1、仪器洗涤为了使实验得到正确的结果,实验所用的玻璃仪器必须是洁净的,有些实验还要求是干燥的,所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水,稍用力振荡后把水倒掉,如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时,可用毛刷刷洗,通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。
刷洗时需要选用合适的毛刷。
毛刷可按所洗涤的仪器的类型,规格(口径)大小来选择。
洗涤试管和烧瓶时,端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用(为什么？)。
刷洗后,再用水连续振荡数次。
冲洗或刷洗后,必要时还应用蒸馏水淋洗三次。
对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。
对油污或一些有机污物等,可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤,也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤(例如碱,碱性氧化物,碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解)。
用铬酸洗液或王水洗涤时,先往仪器内注入少量洗液,使仪器倾斜并慢慢转动,让仪器内壁全部被洗液湿润。
再转入仪器,使洗液在内壁流动,经流动几圈后,把洗液倒回原瓶(不可倒入水池或废液桶,铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用)。
对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间,或者用热洗液洗涤。
用洗液洗涤时,决不允许将毛刷放入洗瓶中！(为什么？)倾出洗液后,再用水冲洗或刷洗,必要时还应用蒸馏水淋洗。
2、洗净标准仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和重要性了解无机化学的发展历程和现状了解无机化学与其他学科的联系1.2 基本概念物质、元素、化合物、离子、分子等基本概念原子结构、电子排布、离子键、共价键等基本概念1.3 化学方程式化学方程式的表示方法和平衡原理化学反应的类型和特点第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核的结构和组成电子云和电子轨道原子的大小和质量2.2 元素周期律元素周期表的排列原理和结构主族元素、过渡元素和稀有气体元素的特点元素周期律的应用2.3 化学键离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义和特点氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念3.2 电子转移和电荷守恒电子转移的类型和特点电荷守恒定律的应用3.3 氧化还原反应的平衡和动力学氧化还原反应的平衡常数和影响因素氧化还原反应的动力学原理和方法第四章：溶液与离子反应4.1 溶液的基本概念溶液的定义和分类溶剂的选择和溶解能力4.2 离子反应的基本概念离子反应的定义和特点离子反应的类型和规律4.3 离子反应的平衡和动力学离子反应的平衡常数和影响因素离子反应的动力学原理和方法第五章：化学键与晶体结构5.1 化学键的类型和特点离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点5.2 晶体结构的基本概念晶体的定义和分类晶格和晶胞的结构5.3 晶体结构的类型和特点离子晶体的结构特点和性质共价晶体的结构特点和性质金属晶体的结构特点和性质第六章：有机化学基础6.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义和特点有机化合物的命名规则6.2 有机化合物的结构碳原子的四价键特性有机化合物的立体化学6.3 有机化合物的性质有机化合物的物理性质有机化合物的化学性质第七章：有机化学反应7.1 有机化合物的合成反应加成反应、消除反应、取代反应等基本反应类型有机合成策略和催化方法7.2 有机化合物的分解反应热分解、光分解、氧化分解等反应类型有机化合物的稳定性7.3 有机化合物的转化反应醇、醚、酮等官能团的转化反应芳香族化合物的反应第八章：分析化学基础8.1 分析化学的基本概念分析化学的目标和任务分析化学的方法和分类8.2 定量分析方法滴定分析、原子吸收光谱法、质谱法等数据处理和误差分析8.3 定性分析方法光谱分析、色谱分析、电化学分析等定性分析的步骤和技巧第九章：物理化学基础9.1 热力学基本概念系统、状态、过程等基本概念能量、功、热量等基本物理量9.2 热力学定律热力学第一定律和第二定律熵和自由能的概念9.3 动力学基本概念反应速率和平衡常数化学动力学的级数和机理第十章：化学实验技能10.1 实验基本操作实验仪器的使用和维护实验安全常识和事故处理10.2 实验方案的设计与实施实验目的和步骤的制定实验数据的记录和分析实验报告的结构和内容实验结果的图表展示和讨论重点和难点解析重点环节1：原子结构与元素周期律原子结构的理解和电子轨道的概念是理解后续化学反应的基础。
(完整版)《无机化学》教案
重庆三峡学院生物系《无机化学》教案教学对象：生物系10级各本科专业理论课时：28学时主讲教师：刘仁华（硕士，讲师）教师单位：生物系时间：20010年9月前 言（1学时）介绍无机及分析化学的发展历史，以及在生物学科发展过程中的作用和与其他学科的关系。
第一章 气体（1学时）§1-1理想气体的状态方程式波义尔定律：当n 和T 一定时，气体的V 与p 成反比V ∝1/p （1）查理-盖吕萨克定律： n 和p 一定时，V 与T 成正比V ∝T （2）阿佛加德罗定律：p 与T 一定时，V 和n 成正比V ∝n （3）以上三个经验定律的表达式合并得V ∝ nT/p （4）实验测得（4）的比例系数是R ，于是得到pV=nRT （5）这就是理想气体状态方程式该方程式表明了气体的压力（P ）、体积（V ）、温度（T ）和物质的量（n ）之间的关系。
R 称摩尔气体常数。
例1-1 在73.3kPa 和25摄氏度下收集到250mL 某气体，称重得到其净质量为0.118g ，求该气体的相对分子质量。
解：根据下式 PV = RT m M PV RT m M==0.118×10-3kg×8.315kPa.L.K -1.mol -1×298K 73.3kPa×250×10-3L= 16.0×10-3kg.mol -1= 16.0 g.mol -1所以该气体的相对分子质量为16.0§1-2 道尔顿（Dalton ）气体分压定律1801年道尔顿通过实验发现，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。
这就是道尔顿分压定律。
如果用p 1，p 2……表示气体1，2……的分压力，p 代表总压力，则道尔顿分压定律可以表示为： p = p 1 + p 2 + …… = ∑ p i设有一混合气体，有i 个组分，p i 和n i 分别表示各组分的分压和物质的量，V 为混合气体的体积，则P i = RT n i V （6）由道尔顿分压定律得p = ∑ p i = ∑ （7）混合物中某组分的摩尔分数即为该组分的物质的量占混合物中总物质的量的分数。
无机化学精品教案(完全版)
第一讲绪论 (1课时)教学目的与要求：概述化学学科的研究对象、分类和地位；讲述“无机化学”的内容、目的和任务，以及本课程的学习方法。
教学重点与难点：“无机化学”的内容、目的和任务一、内容要点1. 化学的研究对象及研究化学的目的化学研究的对象只局限在原子、分子和离子这一层次上的实物。
在化学变化过程中，分子、原子或离子因核外电子运动状态的改变而发生分解和化合，同时常伴有物理变化（如光、热、电等）。
因此在研究物质的化学变化的同时，必须注意研究相关的物理变化。
在化学变化以后，物质的组成发生了改变，即由这种物质变成了另外的物质，但不涉及新元素的生成，即不涉及原子核的改变。
由于物质的化学变化基于物质的化学性质，而化学性质又同物质的组成和结构密切有关，所以物质的组成、结构和性质必然构成化学研究的内容。
不仅如此，物质的化学变化还必然同外界条件有关（如有能量的交换）。
因而研究物质的化学变化一定同时要研究变化发生的外界条件。
因此，物质的化学变化的特殊矛盾是分子、原子、离子以及水合电子等的化合和分解。
综上所述，可以认为：化学是一门在原子、分子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化及其内在联系和外界变化条件（能量关系）的科学。
（简而言之，化学是研究物质变化的科学。
）2．研究化学的目的人类赖以存在和发展的基础是物质资料的生产，而自然界中的物质，有些可以直接为人们所利用，象煤、石油可直接用作燃料；有些需要加工才能变成直接有用的物质。
如铁矿石只有经过冶炼，才能成为用途极广的钢铁。
进一步说，即使能直接利用的资源，经过加工可变为用途更广、性能更好的材料。
如石油→合成纤维、塑料、橡胶等；煤→煤气、合成氨等。
这些从自然资源中提取有用物质的加工处理方法，就是化学方法。
因此，人们研究化学的最终目的就在于通过认识物质的化学变化规律，去指导化工生产，以便从自然资源中提取或合成对人类有用的物质产品，为人类造福。
如果人类生活中没有化学，其情况不堪设想。
无机化学教案(五套)
一、无机化学教案一1．教科书：卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月2.教学安排讲课：54 学时，实验：52 学时考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%3.授课内容（1）普通化学原理部分：重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。
（2）结构理论部分：重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：选修自学。
4．教学参考书（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994 （2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社2000（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992第一章绪论(1学时)基本要求1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。
重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
本章难点内容：有关无机化学的现代研究方法。
基本概念无机化学；四大平衡；元素化学；稀土元素化学；配位化学；生物无机化学；金属有机化学；金属酶化学授课要点一．无机化学的发展和研究内容1.无机化学的发展基础化学包括四大化学：无机化学，有机化学，分析化学，物理化学。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
大学无机化学备课教案模板
课程名称：无机化学授课班级：XX级XX班授课教师：[教师姓名]教学目标：1. 知识目标：使学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本规律，能够运用所学知识分析和解决实际问题。
2. 能力目标：培养学生的实验操作能力、科学思维能力和创新能力，提高学生的综合素质。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和团结协作的精神。
教学重点：1. 无机化学的基本概念和基本原理。
2. 无机化学反应类型和反应机理。
3. 重要无机化合物的性质和用途。
教学难点：1. 复杂无机反应的机理分析。
2. 无机化合物性质与结构的内在联系。
教学内容：一、绪论1. 化学的发展历程2. 无机化学的研究内容和方法3. 无机化学在科学技术中的应用二、基本概念和基本原理1. 原子结构2. 化学键3. 物质的状态与性质4. 酸碱平衡5. 氧化还原反应三、无机化学反应类型和反应机理1. 酸碱反应2. 氧化还原反应3. 配位反应4. 沉淀反应四、重要无机化合物的性质和用途1. 氧化剂和还原剂2. 酸碱盐3. 配位化合物4. 沉淀物教学进程安排：一、绪论（2课时）1. 介绍化学的发展历程和无机化学的研究内容2. 讲解无机化学的基本概念和基本原理3. 分析无机化学在科学技术中的应用二、基本概念和基本原理（6课时）1. 讲解原子结构、化学键、物质的状态与性质2. 讲解酸碱平衡、氧化还原反应3. 分析重要无机化合物的性质和用途三、无机化学反应类型和反应机理（8课时）1. 讲解酸碱反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应2. 分析复杂无机反应的机理3. 运用所学知识解决实际问题四、重要无机化合物的性质和用途（8课时）1. 讲解氧化剂和还原剂、酸碱盐、配位化合物、沉淀物2. 分析无机化合物性质与结构的内在联系3. 运用所学知识解决实际问题教学方法和手段：1. 讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本原理和基本规律。
2. 案例分析法：通过分析典型案例，帮助学生理解无机化学反应类型和反应机理。
无机化学教案
无机化学教案教案一：无机化学基本概念与性质教学目标：通过学习本节课的内容，学生应能够：1. 理解无机化学的定义和研究对象；2. 掌握无机化合物的基本性质，如颜色、溶解度等；3. 了解无机化学的重要应用领域。
教学内容：1. 无机化学的定义和研究对象a. 无机化学是研究无机物质（包括无机化合物和无机元素）结构、性质和变化规律的科学；b. 无机化学研究的对象包括无机化合物的合成、分离、鉴定及其性质等。
2. 无机化合物的基本性质a. 颜色：无机化合物的颜色是由其中的离子或配位体的色素发生变化引起的；b. 溶解度：无机化合物的溶解度与其物质之间相互作用有关；c. 酸碱性：无机化合物的酸碱性可以通过其离解度和反应性来判断；d. 稳定性：无机化合物的稳定性与其分子结构和化学成分密切相关。
3. 无机化学的应用领域a. 无机化合物在材料科学中的应用，如光电材料、催化剂等；b. 无机化合物在环境保护中的应用，如废水处理剂、吸附剂c. 无机化合物在医药领域中的应用，如药物合成、化学分析等。
教学过程：1. 引入（5分钟）：通过提问让学生了解无机化学的定义和研究对象，激发学生对无机化学的兴趣。
2. 讲解（25分钟）：依次介绍无机化学的定义和研究对象、无机化合物的基本性质以及无机化学的应用领域，并结合生活中的实际例子进行解释和讲解。
3. 案例分析（10分钟）：组织学生进行小组讨论，分析和解释一些真实的应用案例，加深对无机化学应用的理解。
4. 活动设计（10分钟）：设计一道无机化学实验题目，让学生分组进行实验，并进行结果展示和讨论。
5. 总结（5分钟）：带领学生总结本节课所学内容，强调无机化学的重要性和应用前景。
教学资源：1. PowerPoint幻灯片2. 实验室设备和药品3. 小组讨论和展示的材料教学评估：1. 课堂讨论观察：观察学生参与讨论的积极程度和问题解决能2. 实验表现评估：对学生进行实验操作和结果分析的评估。
拓展延伸：1. 鼓励学生通过阅读相关文献和研究报告，深入了解无机化学的应用领域和最新研究进展。
大学化学教案：无机化学实验设计
大学化学教案：无机化学实验设计1. 引言1.1 概述本篇文章旨在探讨大学无机化学实验设计的教案制定。
无机化学是大学化学课程中的重要组成部分，具有广泛的应用领域和深厚的理论基础。
通过进行无机化学实验，学生可以加深对相关概念和原理的理解，并锻炼实验操作技能，培养科学探究精神。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行展开：引言、正文、章节三、章节四、结论。
首先介绍文章的目的和概述，然后详细讨论大学无机化学实验设计方面的内容，包括实验目标、实验步骤和材料准备等方面的考虑。
最后，总结并提出一些建议供读者参考。
1.3 目的编写本教案旨在提供一种系统且有条理的方法，帮助大学教师设计和安排无机化学实验课程。
通过合理设计的实验内容和流程，旨在促进学生主动参与实验活动，培养他们批判性思维和问题解决能力。
此外，该教案也致力于提供实用的参考指导，帮助教师组织好教学资源和管理实验室，保障实验过程的安全性和实效性。
若您还有其他问题，请随时提问。
2. 正文本文旨在提供一份无机化学实验设计教案，适用于大学化学课程中的实验教学。
无机化学是化学科学中的重要分支，通过实验的方式可以帮助学生巩固理论知识、培养实验操作技能，并加深对无机化学原理的理解。
2.1 实验目标本教案旨在通过一系列精心设计的实验，使学生能够：- 掌握常见无机盐的制备和性质；- 理解溶液浓度及酸碱中和反应原理；- 学会使用仪器设备进行准确的化学定量分析；- 培养实验操作技能和团队合作精神。
2.2 实验安全措施在进行实验前，必须确保所有参与者已经了解并遵守实验室安全规范。
以下是一些基本的安全措施建议：- 戴好防护眼镜、手套和实验室外套；- 注意对有毒物质、腐蚀物质和易燃物品的正确使用和处理；- 按照操作规程正确使用仪器设备，并避免误操作。
2.3 实验内容为了达到上述实验目标，本教案包含以下几个实验项目：2.3.1 盐酸与铁粉反应产物的制备与分析- 实验目的：通过发生氧化还原反应，制备出一种无机盐，并进行相关性质测试。
《无机化学》教案完整版
谢谢聆听
了解无机化学在日常生活、 工农业生产、科学研究等领 域的应用。
培养学生的创新思维和批判 性思维，为后续学习和职业 发展奠定基础。
教材与参考资料
01
教材
《无机化学》（第X版），XXX主编，高等教育出版社 。
02
参考资料
《无机化学例题与习题》、《无机化学学习指导与习题 解析》等。
03
网络资源
中国大学MOOC、爱课程等在线课程平台的相关课程资 源。
常见无机化合物制备方法演示
氧化物制备
通过加热金属与氧气反应制备氧化物，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三 铁。
利用金属氧化物之间的置换反应制备其他氧化物，如铝热反应制备铁氧 化物。
常见无机化合物制备方法演示
01
酸制备
02
通过非金属元素与氢气反应制备气态氢化物，再与水反应制备
酸，如硫化氢与水反应生成氢硫酸。
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解 元素性质递变规律。
化学反应速率与化学平衡
掌握反应速率的影响因素及计算方法，理解 化学平衡的移动原理及判断方法。
化学键与分子结构
了解离子键、共价键的形成及性质，理解分 子极性、分子间作用力等概念。
酸碱反应与沉淀溶解平衡
了解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的计算方 法及沉淀溶解平衡的应用。
利用强酸制弱酸的原理，通过复分解反应制备酸，如盐酸与碳
03
酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
常见无机化合物制备方法演示
盐制备
通过金属与酸反应制备盐，如锌与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气。
利用金属氧化物与酸反应制备盐，如氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜和水。
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无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。
通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、•氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。
二、教学方法、手段主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。
三、考核方式本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学,每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试(闭卷)成绩80%组成。
四、学时分配（共计144学时）五、目录绪论 (4)第1章原子结构和元素周期律 (4)第2章分子结构 (9)第3章晶体结构 (13)第4章化学热力学基础 (23)第5章化学平衡 (30)第6章化学动力学基础 (32)第7章水溶液 (36)第8章酸碱平衡 (41)第9章沉淀平衡 (51)第10章电化学基础 (56)第11章配合物与配位平衡 (66)第12章氢和稀有气体 (73)第13章卤素 (74)第14章氧族元素 (80)第15章氮磷砷 (87)第16章碳硅硼 (97)第17章非金属元素小结 (103)第18章金属通论 (104)第19章S区金属 (105)第20章P区金属 (109)第21章ds区金属 (114)第22章d区金属（一） (121)课程的主要内容绪论学时 1[教学基本要求]介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。
[重点与难点]介绍本课程的学习内容[教学内容]一、化学研究对象化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学；无机化学研究的对象、发展和前景，化学研究内容包括对化学物质的（1）分类（2）合成（3）反应（4）分离（5）表征（6）设计（7）性质（8）结构（9）应用。
二、化学发展简史1、古代化学（17世纪中期）-实用和自然哲学时期（公元前后）、炼金术和炼丹时期（公元前后-公元1500年）、医化学时期（公元1500年-1700年）、燃素学说时期（公元1700-1774年）。
2、近代化学（17世纪后期）-提出了质量不灭定律、氧化理论、定比定律、倍比定律、当量定律、原子学说、分子学说、元素周期律等一系列理论。
3、现代化学（19世纪后期）三、学习无机化学的方法。
第1章原子结构和元素周期律学时 8[教学基本要求]掌握氢原子光谱，玻尔原子模型；了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形；掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的量子化条件及其物理意义；掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型；理解原子结构与元素周期律间的关系；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系；通过了解人类对原子结构的认识历史，培养科学的思维方法。
[重点与难点]重点：波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图。
难点：波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图。
[教学内容]1-1原子质量守恒定律、当量定律、定比定律、倍比定律、道尔顿原子论。
1-2相对原子质量1.元素：具有一定核电荷数（核内质子数）的原子称为一种（化学）元素。
原子序数和元素符号2.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。
元素单核素元素核素稳定核素多核素元素放射性核素核素符号、质量数，同位素和同位素丰度。
同位素丰度：某元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比）称为同位素丰度。
3.原子质量以原子质量单位u为单位的某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量，简称原子质量。
1u = 12C原子质量的1/12。
核素的质量与12C的原子质量的1/12之比称为核素的相对原子质量。
4.元素相对原子质量（原子量）相对原子质量测定方法元素相对原子质量：原子量是指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1/12的比值。
单核素元素：指该元素核素的相对原子质量。
元素相对原子质量多核素元素：指该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。
相对分子质量和式量。
1-3原子的起源和演化（略）1-4原子结构的玻尔行星模型1.氢原子光谱氢原子光谱，氢原子能级之间跃迁所发射或吸收的光谱。
是最简单的原子光谱。
到1885年已经观察到氢原子的14条谱线，其中较强的4条谱线Hα、Hβ、Hγ、Hδ在可见光区，J.J.巴耳末将它们的波长用经验公式表示。
1890年J.R.里德堡把巴耳末写的公式改写成用波长的倒数表示，仍称巴耳末公式：ν= R（1/n12-1/n22） n2＞n1或（波数）= 1/λ=R H（1/n12-1/n22）R或RH称为里德堡常数，R＝3.289×1015s-1，R H =1.097×105cm-1。
以后相继发现了氢原子的其他谱线系，都可以用类似的公式表示。
各谱线系分别为莱曼系(1906)n1＝1 n2＝2，3，4，…巴耳末系(1885)n1＝2 n2＝3，4，5，…帕邢系(1908)n1＝3 n2＝4，5，6，…布拉开系(1922)n1＝4 n2＝5，6，7，2.玻尔理论（1）电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定条件的轨道（稳定轨道）上运动。
量子化条件：P（轨道角动量）=mvr=nh/2π（2）定态假设-基态和激发态（3）跃迁规则：处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上，这时会以光子形式放出能量，即释放出光能。
hν=E2-E1利用玻尔理论计算原子轨道半径、轨道能量和里德堡常数。
1-5氢原子结构的量子力学模型1. 波粒二象性（1）光的二象性 P=mc=mc2/c=E/c= hν/c=h/λ（2）电子的波粒二象性λ=h/p=h/mv（德布罗意关系式）2. 海森堡测不准原理ΔG·Δp≥h/2π或ΔG≥h/2πm·Δv4. 氢原子结构的量子力学模型（1）薜定谔方程(只简单介绍公式)（2）波函数和原子轨道（3）几率密度和电子云（4）几率密度分布的几种表示法—电子云图，等几率密度面，界面图，径向几率密度图。
（5）波函数、电子云的径向分布图和角度分布图，几率径向分布图。
5.四个量子数（1）主量子数n：表示原子中电子出现几率最大区域离核的远近，是决定电子能量高低的重要因素。
决定电子层数。
（2）角量子数l：表示原子轨道或电子云的形状，表示同一电子层中具有不同状态的分层，与多电子原子中的电子的能量有关。
从能量角度上看，这些分层常称为能级。
En s＜Enp＜End＜Enf（3）磁量子数m：表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
（4）自旋量子数m：s每一个电子层中，由于原子轨道形状的不同，可有不同的分层；又由于原子轨道在空间伸展方向不同，每一个分层中可有几个不同的原子轨道；每一个原子轨道中又可有两个电子处于自旋方向不同的运动状态。
1-6基态原子电子组态1.多电子原子的能级、近似能级图（鲍林能级图和科顿能级图）2.屏蔽效应和钻穿效应：由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
利用斯莱脱规则计算屏蔽常数和电子能量。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。
钻穿作用越大的电子的能量越低。
因电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应。
3. 原子核外电子排布（基态原子电子组态）规律（1）构造原理—泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
（2）原子的电子层结构1-7元素周期系1.原子结构与元素周期系的关系、元素周期律。
2. 元素周期表长周期与短周期、主族与副族，原子的电子构型与元素的区分。
1-8元素周期性—元素性质及其变化的周期性1. 原子半径共价半径-同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距的一半叫做原子的共价半径。
（1）原子半径金属半径-金属晶体中相邻两个互相接触的原子核间距的一半。
范德华半径-两原子之间靠范德华力接近时原子间距的一半。
（2）原子半径的周期性变化-在短周期中和长周期中的变化、镧系收缩、在同族中的变化。
2. 电离能—使某元素一个基态的气态原子失去一个电子形成正一价的气态离子时所需要的能量，叫做这种元素的第一电离能。
3. 电子亲合能—某元素一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时所放出的能量叫该元素的电子亲合能。
4. 电负性—把原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性。
鲍林电负性电负性密立根电负性χ=1/2（I+E）阿莱-罗周电负性χ=0.359Z﹡/r2 +0.7445. 氧化态—氧化数是化合物中某元素所带形式电荷的数值。
第2章分子结构学时 8[教学基本要求]掌握离子键和共价键理论的基本内容；理解物质性质与其分子结构的关系；定性了解同核双原子分子的分子轨道理论；掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征，搞清价键力、分子间力和氢键的区别。
[重点与难点]重点：共价键理论，杂化轨道理论。
难点：杂化轨道理论，共轭大π键。
[教学内容]2-1路易斯结构式2-2 价键理论（一）-电子配对法（VB法）1. 成键的原理①电子配对原理：两原子如各有一个自旋相反的未成对电子，它们可以互相配对形成稳定的共价单键，这对电子为两个原子所共有。
如各有两个或三个未成对的电子，则自旋相反的单电子可两两配对形成共价双键或三键。
②能量最低原理：电子配对以后会放出能量，使体系的能量降低。
③原子轨道最大重叠原理：键合原子间形成化学键时，成键电子的原子轨道一定要发生重叠，从而使键合原子中间形成电子云较密集的区域。
2.共价键的特点—共价键的饱和性和方向性、。
2.共价键类型—σ键、π键、配位键。
2-3价层电子互斥模型（VSEPR）1. VSEPR的基本要点（1）在AGm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。
（2）电子对相互排斥作用大小取决于电子对的数目、类型和电子对之间的夹角。
①如A与G之间是通过两对电子或三对电子结合而成，可把双键或三键作为一个电子对来看待。
②电子对之间的夹角越小排斥力越大。
③不同电子对之间斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子叁键＞双键＞单键2.判断共价分子结构的一般规则（1）确定电子对数：中心原子A的价电子层中总电子对数=1/2[A原子价电子数+配位体G提供电子数（G氧化数×G原子个数m）+（-）离子电荷数]（2）确定电子对的理想几何构型。