溶液专题复习2学案

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2019届高考物理一轮复习热点题型专题2.1 求解电流大小的四种方法学案

专题2.1 求解电流大小的四种方法1．利用定义式I ＝q t求解电流大小，式中q 是通过导体横截面的电荷量。

2．利用欧姆定律I ＝U R求解电流大小。

3．利用I ＝nqvS 求解电流的大小，这是电流的微观表达式，一定要明确各物理量的物理意义。

4．利用等效法求解电流大小，如电子绕原子核的运动可等效为环形电流，电子绕原子核做圆周运动时，若周期为T ，利用等效法可求解电流I ＝e T。

题型1 I ＝q t的应用及等效电流问题【典例1】如图所示电解池内有一价离子的电解液，在时间t 内通过溶液截面S 的正离子数为n 1，负离子数为n 2.设元电荷电荷量为e ，则以下说法正确的是( )A ．溶液内电流方向从A 到B ，电流大小为n 1e t B ．溶液内电流方向从B 到A ，电流大小为n 2e tC ．溶液内正、负离子反方向移动，产生的电流相互抵消D ．溶液内电流方向从A 到B ，电流大小为（n 1＋n 2）et【答案】D【典例2】安培提出了著名的分子电流假说，根据这一假说，电子绕核运动可等效为一环形电流。

设电荷量为e 的电子，以速率 v 绕原子核沿顺时针方向做半径为r 的匀速圆周运动，关于该环形电流的说法正确的是( )A ．电流大小为ve2πr ，电流方向为顺时针B ．电流大小为ve r，电流方向为顺时针 C ．电流大小为ve2πr，电流方向为逆时针D ．电流大小为ver，电流方向为逆时针【答案】C【解析】电子做匀速圆周运动的周期T ＝2πr v ，由I ＝e T 得I ＝ve2πr ，电流的方向与电子运动方向相反，故电流方向为逆时针，C 正确。

【跟踪训练】1．（2018-2019辽宁省葫芦岛市第六中学高二上单元训练卷）在示波管中，电子枪每3秒内发射的电荷，则示波管中电流为( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】根据电流的定义可知，电流；故选B 。

2．如图所示，电解池内有一价的电解液，t s 内通过溶液内截面S 的正离子数是n 1，负离子数是n 2，设元电荷为e ，以下说法中正确的是( )A ．当n 1＝n 2时电流强度为零B ．当n 1＞n 2时，电流方向从A →B ，电流强度为I ＝C ．当n 1＜n 2时，电流方向从B →A ，电流强度为I ＝D ．溶液内电流方向从A →B ，电流强度为I ＝【答案】D3．手机已是我们生活中普遍使用的通信工具，如图所示是一种手机电池外壳上的文字说明，由此可知此电池的电动势和待机状态下的平均工作电流分别是( )A ．4.2 V,14.66 mAB ．4.2 V,700 mAC ．3.7 V,14.66 mAD ．3.7 V,700 mA【答案】C【解析】由手机电池外壳上的文字说明可知，4.2 V 是充电电压，电池的电动势是3. 7 V,1 700 mAh 是电池的容量，即放电电流与待机时间的乘积，所以待机状态下平均工作电流I ＝1 700 mAh116 h ≈14.66 mA，故C 正确。

2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案

第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。

2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。

3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。

氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。

如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。

如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。

如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。

如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。

2021届高考化学复习：专题二原电池原理及其应用(学案及训练)

专题二原电池原理及其应用（学案及训练）知识梳理1.原电池工作原理图2.原电池装置升级考查图(1)装置①②③中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。

(2)装置①中，不可能避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，化学能部分转化为热能，能量转化率比装置②低。

断开K1后，装置①中会发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，不如装置②稳定。

(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。

(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。

离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循原电池中离子迁移方向。

分类训练角度一燃料电池1一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC.电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3答案 D角度二可逆电池2.(2020·天津理综，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是( )A.放电时，a 电极反应为I 2Br －＋2e －===2I －＋Br －B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02 mol I －被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极答案 D3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。

盐城市新洋实验学校秋学期七年级期末专题复习学案2

盐城市新洋实验学校2012-2013学年度秋学期七年级期末专题复习学案编写人：董信华学生姓名：家长签字：一、基础知识1、读下面的句子，根据拼音提示，把正确的汉字依次填写在括号里。

每当五星红旗在晨风中缓缓升起时，我思绪万千：那奔腾不息的长江，气势páng bó（）的黄河，幅员辽阔的土地，蜿蜒盘旋的长城……此时此刻让我实实在在地感受到了中国国歌是世界上最雄壮最liáoliàng（）的歌声。

2、名言佳句积累默写：⑴潮平两岸阔，。

⑵稻花香里说丰年，。

⑶，思而不学则殆。

⑷，不知秋思落谁家？⑸鸟儿将巢安在繁花嫩叶当中，高兴起来了，，，。

⑹青山有幸埋忠骨，。

3、下列各句中没有语病的一句是( )A.他的家乡是苏南人。

B.李明睁大眼睛盯住王宁，他被他的奇怪神情弄得莫名其妙。

C.上学、放学途中，我们要严格遵守交通法规，避免发生事故。

D.科学发展到今天，谁也不会否认地球不是绕着太阳转动的。

4、成语积累：请写出四个含有“狼”的成语。

__________ ______ ___ ___________ ___________二、运用5、阅读下面的故事，用简洁的语言回答：楚国人想偷袭宋国，便事先派人去测量澭河，在浅处树立了标志。

不料后来澭水暴涨，水位升高，而楚军一无所知，夜半更深赶到岸边，仍按原来的标志偷渡，结果淹死一千多人，全军哗然大乱，如同房屋倒塌一般。

这个故事告诉我们：____________________________________________________________6、小强做完作业已经十点了，见爸爸妈妈还在和两位邻居打牌，室内烟雾呛人，声音杂乱，使他不能安睡。

如果你是小强，你将怎样劝阻他仍才能达到目的而又不伤感情。

请你把要说的话写出来。

________________________________________________________________________________________________________________________三、诗歌鉴赏《西江月·夜行黄沙道中》1.默写这首词。

初中化学溶液复习教案

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸含硫物质的转化(含答案)

第16讲硫酸含硫物质的转化班级____姓名_________考点一硫酸硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。

高二化学专题复习溶液计算

高二化学专题复习学案溶液计算一、要点分析1．溶解度的定义。

可表示为：溶解度（S ）=100g ∗ 溶质质量（g ）/溶液质量（g ）固体、液体的溶解度只与有关，单位。

气体的溶解度不仅与有关，还与有关。

25o C 时，氯气的溶解度是2，其含义是。

不指明压强，是已换算为101.3kPa （常压），气体的溶解度没有单位。

2.通常把在常温（25o C ）时溶解度在10g/100g 水以上的物质称；在1g/100g 水～10g/100g 水叫；在0.01g/100g 水～1g/100g 水叫；小于0.01g/100g 水的叫。

3.溶液中溶质的质量分数的定义。

可表示为：。

若已知某温度下A 的溶解度S （g/100g ），则该温度下的饱和溶液中，A 的质量分数为：。

4.溶液的物质的量浓度的定义。

单位：；表达式为：。

5. 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算为：。

6.溶液稀释前后不变，稀释或浓缩的公式为：。

二、能力提升【知识点】掌握溶解度概念的简单计算1.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。

在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A ．24.0%B ．28.6％C ．31.6％D ．40.0％2．根据右图判断，下列说法错误．．的是： A ．NaCl 和NH 4Cl 的溶解度都随温度升高而增大B ．20℃时，20克NaCl 加入到50克水中，搅拌后将全部溶解 g 36 温度/℃ 溶解度\ 20 0 NaCt NH 4ClC．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了3.下列叙述正确的是A.饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出B.饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液C.同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多D.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值【知识点】掌握溶液中溶质的质量分数的计算4．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。

高考化学一轮复习专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案

专题2.2 离子反应和离子方程式[考试说明]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

[命题规律]离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、H、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

初中化学专题复习学案(共32个专题)

C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )
A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子
比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。
构成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：带电荷
阳离子：带电荷
元素名称
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫
元素符号
元素名称

初中化学复习专项教案

初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。

2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。

二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。

2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。

三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。

2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。

四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。

2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。

五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。

2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。

六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。

希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。

祝大家取得好成绩！。

初中化学下册溶液教案

初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。

一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。

二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。

2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。

3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。

4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。

5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。

三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。

材料：盐、烧杯、温水、冷水。

步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。

2. 实验二：制备饱和溶液。

材料：饱和食盐溶液。

步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。

四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。

评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。

高三二轮复习---水溶液中的平衡专题

• Cu2++2NH3· H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
判断正误： 1．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 2.等浓度的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同（）
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水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。考查内容主要有以下三个方面： (1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性； (2)盐类的水解平衡； (3)难溶电解质的沉淀溶解平衡。从近几年高
考点二、水的电离和溶液的pH 水的电离及影响因素 (1)加酸：抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)。 (2)加碱：抑制H2O电离，c(OH－)H2O＝c(H＋)。 (3)加水解呈酸性的盐，促进H2O电离， c(H＋)H2O＝c(H＋) (4)加水解呈碱性的盐，促进水电离， c(OH－)H2O＝c(OH－) (5)加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离；若酸式根以水解为主，促进水的电离。
Ca(HCO3)2
蒸干
（CaCO3）
Na2SO3蒸干灼烧
FeCl3、AlCl3蒸干灼烧 FeCl2蒸干灼烧
（ Na2SO4 ）
（ Fe2O3、Al2O3 ）（ Fe2O3）
Na2CO3 Al2(SO4)3蒸干灼烧（ Na2CO3 Al2(SO4)3 ）
【课前检测】
1.B 2.D 3.D 4. ⑴ Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）H2CO3 HCO3- +H+ HCO3CO32-+H+ （3）CH3COO +NH4＋+H2O NH3· H2O+CH3COOH

(新课标)高考化学二轮复习专题二化学基本理论第8讲水溶液中的离子平衡学案

第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度:B>C>A>DC.C点:c(N)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(K h)=(n-1)×10-7答案D解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L-1,即n>1.0,A错误。

A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl)<c(NH3·H2O),A点、D点抑制水电离,且A点抑制水电离程度大于D;B、C点促进水电离,但B点促进水电离程度大于C;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A,B错误。

C点溶液呈中性,则c(N)=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol·L-1,C错误。

C 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,则c(N)=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-1-0.5 mol·L-1,水解平衡常数K h==(n-1)×10-7,D正确。

2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加水稀释后,溶液中不变B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.与0.1 mol·L-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(N)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案A解析,故其值不变,A正确。

溶液的形成教案第一课时

《溶液的形成》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能：1）理解溶液的概念及其基本特征。

2）能够识别溶液、溶质、溶剂。

3）掌握溶液的形成过程。

2. 过程与方法：1）通过实验探究，观察溶液的形成过程，培养实验观察能力。

2）通过小组合作讨论，提升分析问题和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：1）激发对化学现象的好奇心，培养科学探索精神。

2）认识到化学知识在日常生活中的应用，培养化学素养。

二、教学重点1.溶液的概念及其基本特征。

2.溶液、溶质、溶剂的识别。

三、教学难点1.溶液形成过程中分子间相互作用的理解。

四、教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。

2.试剂：食盐、糖、水、酒精、高锰酸钾等。

3.多媒体课件，展示溶液的相关图片和视频。

五、教学过程1、导入新课1）通过展示一些日常生活中的溶液实例（如盐水、糖水、汽水等），引导学生思考这些液体的共同特点。

2）提问学生：“你们知道这些液体为什么叫做溶液吗？它们是如何形成的？”激发学生兴趣，引出新课内容。

2、新课讲解1）溶液的概念●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征：均一性、稳定性。

2）溶液、溶质、溶剂的识别●溶液：形成的混合物。

●溶质：被分散的物质。

●溶剂：分散溶质的物质。

●举例说明，如盐水中，盐是溶质，水是溶剂，盐水是溶液。

3）溶液的形成过程●通过实验演示，将食盐或糖逐渐加入水中，观察溶解过程。

讲解分子间相互作用，如离子键、分子间作用力等，导致溶质在溶剂中的分散和溶解。

六、实验探究1. 分组进行实验，让学生亲自操作，观察不同物质在水中的溶解情况。

2. 记录实验现象，分析影响溶解速率的因素（如温度、搅拌等）。

3. 小组内讨论实验结果，总结溶液形成的规律。

七、课堂小结1. 总结溶液的概念、基本特征以及溶液、溶质、溶剂的识别方法。

2. 强调溶液形成过程中分子间相互作用的重要性。

八、布置作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。

2025届高中化学高考复习学案：离子反应、离子方程式

离子反应离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。

考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。

2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。

③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。