宜宾专版201X年中考化学总复习第1编教材知识梳理第5单元化学方程式第2讲根据化学方程式的计算精讲习

第2讲 根据化学方程式的计算宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值预计2019年中考中，根据化学方程式计算仍然以最后一道试题为主。

以生活、工农业生产想结合的问题为背景，将质量守恒定律、溶液中溶质质量分数知识应用于化学方程式的计算。

考查已知方程式中某一反应物(或生成物)的质量，计算其他物质的质量及溶液中溶质的质量分数。

在选择题中也可能会涉及利用化学方程式的计算物质之间的质量关系及元素化合价等xx根据化学方程式，计算反应中元素化合价的变化；根据化学方程式计算反应中生成物的体积，参加反应的物质的质量选择题、 计算题7、17 2、10xx根据化学方程式，计算反应中元素化合价的变化；根据的具体实验情境，分析发生的系列反应，利用化学方程式计算参加反应物(不纯物)的质量，生成物的质量，计算某一反应物中溶质的质量分数选择题、 计算题8、17 2、10xx 以教材中的实验为引子，利用数形结合，将实验与化学计算进行综合，考查计算反应中组成物质的元素质量，某一反应物的溶质质量分数；推求物质的化学式 计算题 17 10xx计算反应前后溶液质量的变化；基于具体的反应情境，根据化学方程式，考查计算生成物的中某一溶质质量的溶质质量分数，根据溶质的质量分数，计算反应中该物质的质量实验题、 计算题15、17 2、10xx 基于具体的反应情境，根据化学方程式，考查计算生成物的中某一溶质质量的溶质质量分数计算题 17 10知识梳理利用化学方程式计算的依据1．理论依据：__质量守恒定律__。

2．基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的__质量比__。

根据化学方程式计算的书写的一般步骤1．设：一般设反应方程式中纯净物的质量为未知量，不带单位。

2．写：正确写出有关反应的化学方程式。

3．找：找出化学方程式中已知量、未知量的比。

4．对：在质量比下边对应已知量、未知量x 。

5．列：列出比例式。

6．解：解比例，求出未知量。

7．答：写出答语。

根据化学方程式计算的思路1．审题：明确发生了什么化学反应，已知质量、未知质量是什么。

2．寻找已知量、未知量之间的关系：写出化学方程式，找到已知量、未知量之间的关系。

3．理清解题步骤，完整写出解题过程。

根据化学方程式计算的题型根据化学方程式计算的难点是找到化学方程式中已知量，通过化学方程式建立已知量、未知量的比例关系。

在题目中，直接有已知量的题目比较容易；但给出间接已知量的比较多，而且有一定的难度；需要掌握的通过间接已知量求解的题型有：1．有关纯度(或质量分数)的化学方程式的计算 在不纯物中：纯度＝纯净物的质量不纯物的质量×100%，纯净物的质量＝不纯物的质量×纯度。

分清不纯物的成分，只有纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

2．有关体积的化学方程式的计算化学方程式的计算基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比，因此已知的体积必须转化为质量，再代入化学方程式。

质量＝体积×密度3．有关溶液的化学方程式的计算溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

在溶液中；溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量＝100%，在溶液中的反应，通常是溶质参加反应，因此代入方程式的必须是溶质的质量。

4．有关质量守恒定律的化学方程式的计算当化学方程式中的每一种物质的质量都没有直接已知时，通常可以用质量守恒定律求出已知量，再代入方程式计算。

5．有关表格的化学方程式的计算通过分析表格，从众多的信息数据中找到化学方程式中的已知量。

6．有关图象的化学方程式的计算理解图象及其中数据的含义，从中找到化学方程式中的已知量。

考点讲练有关质量分数的化学方程式的计算例1 为测定21.2 g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500 mL 溶液，分别取出50 mL 用两种方法进行测定，已知：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl加入的试剂 测得数据 方法1 足量BaCl 2溶液 BaCO 3沉淀1.97 g 方法2足量稀硫酸CO 2气体0.44 g请任选1)。

【解析】根据BaCO 3(或CO 2)的质量，利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求质量分数。

注意：由于每次测定都是取出50 mL 溶液进行的，故参加反应的Na 2CO 3为混合物中Na 2CO 3总量的1/10。

解：设碳酸钠的质量为x 。

Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 106 197 x 1.97 g 106197＝x 1.97 gx ＝1.06 g该固体中碳酸钠的质量分数：1.06 g2.12 g ×100%＝50%答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。

1．以下是金属锡纯度的一种测定方法：(相对原子质量Sn －119) 步骤Ⅰ：将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液。

步骤Ⅱ：往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液，发生反应：SnCl 2＋2FeCl 3===SnCl 4＋2FeCl 2。

步骤Ⅲ：用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤Ⅱ反应生成FeCl 2的质量。

现有金属锡样品1.20 g ，经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54 g(假设杂质不参加反应)，计算并回答： (1)样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量。

(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)。

解：设生成的SnCl 2质量为x ，锡的质量为y 。

由Sn ＋2HCl===SnCl 2＋H 2↑； SnCl 2＋2FeCl 3===SnCl 4＋2FeCl 2 则：Sn===SnCl 2===2FeCl 2 119 190 254 y x 2.54 g 119y ＝190x ＝2542.54 gx ＝1.9 g ，y ＝1.19 g样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量为1.9 g ；样品中锡的质量分数：1.19 g1.20 g×100%≈99.17%答：生成SnCl 2质量为1.9 g ，样品中锡的质量分数为99.17%。

有关质量守恒定律与化学方程式的计算例2 (xx 宜宾中考)某热水壶中水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO 3，某同学通过实验测定水垢中CaCO 3的量，向20.8 g 该水垢中缓慢加人稀盐酸，将产生的气体通入足量NaOH 溶液吸收，当加入182.5 g 稀盐酸时，水垢恰好完全反应，此时NaOH 溶液的质量增加6.6 g 。

(不考虑盐酸挥发)(1)CO 2与足量NaOH 溶液反应的反应方程式为______________________。

(2)水垢与稀盐酸反应生成CO 2的质量是 ________ g 。

(3)水垢中CaCO 3的质量是 ________ g 。

(4)计算稀盐酸的溶质质量分数。

(写出计算过程)【解析】CO 2与足量NaOH 溶液反应，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的反应方程式为CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

由CO 2与NaOH 反应的方程式可知，水垢与稀盐酸反应生成CO 2的质量即为NaOH 溶液质量的增加量6.6 g 。

设水垢中CaCO 3的质量是x ，与碳酸钙反应的HCl 的质量为y 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 44 x y 6.6 g 100x ＝73y ＝446.6 g x ＝15 g y ＝10.95 g 则氢氧化镁的质量为20.8 g －15 g ＝5.8 g 设与氢氧化镁反应的HCl 的质量为z 。

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 58 73 5.8 g z 5873＝5.8 g zz ＝7.3 g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g ＋10.95 g 182.5 g×100%＝10%。

2．向盛有10 g 某Cu —Al 合金样品的烧杯中加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g 。

(1)Al 与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al ＋2H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑__。

(2)Al 与稀硫酸反应生成气体的质量是__0.6__g 。

(3)所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (4)该合金样品中铜的质量分数是多少？解：(3)设所加稀硫酸中溶质的质量为x ，参加反应的铝的质量为y 。

2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 54,y ) 294,x ) 6,0.6 g)54y ＝294x ＝60.6 gx ＝29.4 g y ＝5.4 g所加稀硫酸的溶质质量分数为＝29.4 g 100 g ×100%＝29.4%(4)10 g 某Cu －Al 合金样品中，Cu 的质量为10 g －5.4 g ＝4.6 g 该合金样品中铜的质量分数是4.6 g10 g×100%＝46%答：(3)所加稀硫酸的溶质质量分数为29.4%；(4)该合金样品中铜的质量分数是46%。

以表格形式对实验数据进行分析处理的化学方程式的计算例3 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g ，把80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。

实验次数加入稀盐酸的质量/ g剩余固体的质量/ g1 20 15 220103 20 6.8 420n(1)表中n 的数值为________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

【解析】(1)从实验1、2可知：20 g 稀盐酸与5 g 碳酸钙恰好反应，说明实验3中6.8 g 已经是杂质不能反应了。

因此，实验4已经没有碳酸钙反应了，n 的数值为6.8。

(2)样品中碳酸钙的质量分数：(20 g －6.8 g)/20 g×100%＝66%。

(3)由试题分析，20 g 稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g 碳酸钙完全反应。

解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 5 g 20 g·x 10073＝ 5 g 20 g·xx ＝18.25%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。

3．为测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 。

实验数据如下表：编号第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/ g 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量/ g 50 50 75 反应后生成沉淀的质量/ g4 4 4完成下列计算：(1)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ (2)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？解：由题知：第1次固体样品过量，第3次氯化钙溶液过量，第2次两者恰好完全反应。