构造原理 电子排布式9.3
构造原理与电子排布式高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)
原子 序数
1 2 3 4 5 6
元素 元素符 电子排布式
名称 号
KL
M
氢
H 1s1
氦 He 1s2
锂 Li 1s2 2s1
铍 Be 1s2 2s2
硼 B 1s2 2s22p1
碳 C 1s2 2s22p2
N
O
原子 序数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素 元素符 电子排布式
名称 号
KL
M
氢 H 1s1
33 砷 As 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3
34 硒 Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
35 溴 Br 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5
36 氪 Kr 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6
【任务二】
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
26 铁 Fe 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
合
27 钴 Co 1s2 2s22p6 3s23p63d7 4s2
构
28 29
镍 铜
Ni 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2
× Cu 1s2 2s22p6 3s23p63d190 4s12
造 原 理
30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
【知识解析】构造原理与电子排布式
构造原理与电子排布式1 构造原理（1）内容以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
图1－1－1为构造原理示意图。
图中用小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序。
图1－1－l 构造原理示意图（2）原子核外电子的填充顺序由构造原理知，元素原子的核外电子的填充顺序是在能层的基础上，按能级能量由低到高依次填入相应能级，即按1s→2s→2p→……的顺序。
（3）能级交错构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。
电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
名师提醒（1）构造原理是以光谱学事实为基础得出的结论，是经验而非理论原理。
根据构造原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……（2）原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布。
因此，根据构造原理可以比较各能级的能量高低。
（3）原子的核外电子不是完全按能层顺序依次填充的，即不完全是填满n能层后再填（n＋1）能层，而是按照图1－1－1所示的能级顺序填充的，在该顺序中，从第三能层开始，出现了能级交错现象。
（4）根据构造原理，在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如Ti、V等过渡元素原子的电子最后填入的是3d能级。
2 电子能量的高低发散探讨为什么原子核外最外层电子数目不超过8（K能层为最外层时不超过2），次外层电子数目不超过18？可以用构造原理解释。
依据构造原理，能级的能量顺序为n p＜（n＋1）s＜n d、n d＜（n＋1）p＜（n＋2）s＜n f（n≥3）。
那么，电子在填满n p能级后接着填入的是（n＋1）s能级而不是n d能级，当n d能级上有电子时，（n＋1）s能级上已填有电子，n能层已不是最外层了，所以原子核外最外层电子不超过8个。
构造原理与电子排布式
构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式是现代化学和物理学领域的重要基础知识，它涉及到原子和分子的结构、电子的排布规律以及化学键的形成等重要概念。
本文将从构造原理和电子排布式的基本概念入手，介绍其在化学和物理学中的重要作用和应用。
首先，我们来介绍一下构造原理的基本概念。
构造原理是指原子核和电子之间的相互作用规律，它是现代量子力学理论的基础。
根据构造原理，原子核由质子和中子组成，而电子则围绕原子核以特定的轨道运动。
构造原理还指出，每个轨道最多只能容纳一定数量的电子，且电子的排布是按照一定的规律进行的。
接下来，我们将介绍电子排布式的基本原理。
电子排布式是指电子在原子轨道中的分布规律，它遵循一定的能级和轨道分布规律。
根据电子排布式的原理，我们可以通过填充轨道的方式来描述原子和分子的结构，进而理解化学键的形成和化学反应的进行。
构造原理和电子排布式在化学和物理学中有着重要的应用。
首先，它们为我们解释了原子和分子的结构，揭示了物质的微观本质。
其次，构造原理和电子排布式为我们提供了理论基础，帮助我们理解化学键的形成和化学反应的进行。
此外，它们还为我们提供了设计新材料和开发新技术的理论指导，对材料科学和化学工程领域具有重要意义。
除此之外，构造原理和电子排布式还有着广泛的实际应用价值。
在材料科学领域，我们可以通过对原子和分子结构的理解，设计出具有特定性能的新材料，如高温超导材料、光电材料等。
在化学工程领域，我们可以通过控制化学反应的进行，实现对目标产物的高效合成。
总之，构造原理与电子排布式是现代化学和物理学领域的重要基础知识，它们为我们理解物质的微观结构和性质提供了重要的理论基础，具有广泛的应用价值。
通过深入学习和理解构造原理和电子排布式，我们可以更好地理解化学和物理现象，为材料科学和化学工程领域的发展做出更大的贡献。
高二下学期化学人教版课件：构造原理与电子排布式
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
Na
2 2 61
Mg
2262
Al
2 2 6 21
Si
22622
核外电··子·在能级中的排布顺序：1s →··2·s → 2p → 3s → 3p
Ar
22626
根据核外电子在能层中的排布规律，分析K中电子 在能级中的排布顺序，并画出K的原子结构示意图。 核外电子在能级中的排布顺序：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s
N 1s22s22p3
Cl 1s22s22p63s23p5
O 1s22s22p4
Ar 1s22s22p63s23p6
F 1s22s22p5
K 1s22s22p63s23p64s1
Ne 1s22s22p6
Ca 1s22s22p63s23p64s2
请根据构造原理，写出1～36号元素基态原子的电子排布式。 21～36号: Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
3s23p63d10
。
(4)某元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个
电子)，其元素符号为 Fe ，其基态原子的电子排布式
为 1s22s22p63s23p63d64s2(或。[Ar]3d64s2)
能层 能级 最多电子数
B C N O F Ne
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
22 22 22
1
2 在1s、2s能级填满后，电子填 3 入2p能级，直至2p能级填满。
22 4
构造原理与电子排布
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第一节 原子结构
构造原理与电子排布式
构造原理： 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，填满一个能级再填一个新能级。这个规律被称为构造原理。
电子填充顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p ....
01
1s22s22p63s2 硼5B 镁12Mg 钪21Sc
02
1s22s22p1
有少数原子的电子排布对于构造原理有一定的偏差：
24Cr:
29Cu: 1s22s22p63s23p63d5 4s1 1s22s22p63s23p63d10 4s1
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
写出O的简化电子排布
B C E
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A F 1s22s22p5 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
D
01
通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np
02
Na： 1s2 2s22p6 3s1
01
能层序数
02
该能级上排布的电子数
03
能级符号
04
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。
05
2、电子排布式：
1s22s22p63s23p63d14s2 按构造原理充入电子，按能层次序书写
上式方括号里的符号的意义是：
Na的简化电子排布：[Ne]3s1
[He]2s22p4 04
05
06
3.原子的简化电子排布：
下列各原子的电子排布正确的是（ ） Be 1s22s12p1 C 1s22s22p2 Al [Ne]3s23p1 26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
初三化学电子排布的构造原理
初三化学电子排布的构造原理电子排布是化学中一个重要的概念，它描述了原子中电子的分布方式。
在化学学习的初级阶段，我们会接触到简化的电子排布模型，如层模型和壳模型。
本文将介绍初三化学电子排布的构造原理，帮助大家理解电子排布的基本规律。
一、层模型：描述电子分布在电子排布领域，我们通常使用层模型来描述电子的分布。
层模型包含了三个主要的概念：层、壳和亚层。
一个原子的电子排布可以通过这三个层次来解释。
1. 层：层是指能量上的分层级别。
原子的层由原子核周围的电子云组成。
常见的层有K层、L层、M层等，按照能量从低到高的顺序排列。
2. 壳：壳是指层次中的电子。
每一个层次都有不同数量的壳。
例如，在K层只有一个壳，而L层则有两个壳。
壳的数量决定了原子能够容纳的电子数目。
3. 亚层：亚层是壳的更详细的划分。
每个壳可以分为几个亚层，分别用字母s、p、d和f来表示。
每个亚层有不同数量的轨道，可以容纳不同数量的电子。
二、电子填充规律：按照原子序数填充电子排布遵循一定的规律，最常用的是按照原子序数的顺序进行填充。
原子序数是指原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。
下面以氢、氦、锂、铍等几个元素为例，来说明电子填充规则：1. 氢：氢的原子序数为1，只有一个电子。
这个电子先填充到K层的唯一壳中。
2. 氦：氦的原子序数为2，有两个电子。
第一个电子同样填充到K层的壳中，第二个电子则填充到K层的另一个壳，使得K层的壳被填满。
3. 锂：锂的原子序数为3，有三个电子。
首先填充的两个电子按照规则填入K层的壳，第三个电子则填充到L层的第一个壳中。
4. 铍：锂的原子序数为4，有四个电子。
前两个电子填充到K层的壳，第三个电子填充到L层的第一个壳，第四个电子则填充到L层的第二个壳。
依此类推，按照原子序数的顺序填充电子，直到填充完所有的电子。
这就是电子排布的基本规律。
三、能级和填充顺序：按照能级顺序填充除了按照原子序数填充电子外，我们还可以按照能级顺序进行填充。
构造原理与电子排布式课件高二化学
构造原理示意图
7
6
每一行
5
对应一 个能层
每个小圈
4
表示一个
能级
3
2 1
各圆圈间连接线的方向表 示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序
请根据构造原理分析25Mn的 核外电子在能级中的排布？
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数
思考讨论
为什么原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)？次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个？
3.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的
原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子
的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na＋ 1s22s22p6
B.O2－ 1s22s22p6
√子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确； 氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确； 钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确； 硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
2
5
24Cr的核外电子在能级中的排布：
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
1
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式
11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
原子 元素 元素 电子排布式
1、构造原理
构造原理： 以光谱学事实 为基础，从氢 开始，随核电 荷数递增，新 增电子填入能 级的顺序被称 为构造原理。
每一行对应一个能层
每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数 递增而增加的电子填入能级的顺序
（2）理论依据：构造原理 元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和 核外电子，就得到一个基态原子的电子排布 电子填满一个能级，就开始填入下一个能级
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。( )
(2)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。( )
(3)Mg的简化电子排布式为[Ne]3s2
()
(4)原子核外每一能层最多可容纳n2个电子
()
【课堂练习】
2.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,该元素在周期表
构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。 Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1,电子排布式可简化为[Ne]3s1。
电子排布式小结
2.复杂电子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层 的电子移到一起如：26Fe 先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6同 一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式为[Ar]3d64s2
构造原理与电子排布式2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2
本节小结
核外电子在能级中的排布规律
构造原理
能级交错
原子结构
含义
电子排布式
简化电子排布式
价层电子排布式
本节检测
练习1、表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( C )
A、3p6
B、3d10
C、3s23p63d24s2
D、3s23p64s2
练习2、下列说法中正确的是( A ) A、1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B、3p2表示3p能级有两个原子轨道 C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
本节检测
例2、根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 ① 8O：__1_s_2_2_s_2_2_p__4_____； ②14Si：_1__s_2_2_s_2_2_p_6_3__s_23__p_2____； ③19K：__1_s_2_2_s_2_2__p_6_3_s_2_3_p__6_4_s_1___； ④21Sc：_1_s_2_2_s_2_2__p_6_3_s_2_3_p__6_3_d_1_4_s_2__； ⑤26Fe：_1_s_2_2_s_2_2__p_6_3_s_2_3_p__6_3_d_6_4_s_2___。
例2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)
表示某能级的能量，以下各式中正确的是( B )
A、E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B、E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C、E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D、E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
高中化学选择性必修二 试卷讲义 第二课时 构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道
第二课时构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道【课程标准要求】1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。
2.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。
3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
一、构造原理与电子排布式1.构造原理(1)概念：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数的递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
(2)示意图：2.电子排布式(1)含义：将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。
(2)实例：从氢到硼基态原子的电子排布式依次为1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1氢氦锂铍硼3.能级交错构造原理显示，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。
电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
【微自测】1.判断下列基态原子电子排布式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)O：1s22s22p4(√)(2)Na：1s22s22p63s1(√)(3)Cl：1s22s22p63s23p5(√)(4)Cr：最后两个能级的电子排布3d44s2(×)二、电子云与原子轨道1.电子出现的概率密度量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝PV(P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积)。
2.电子云(1)概念：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。
(3)电子云轮廓图含义：常把电子在原子核外空间出现概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3.原子轨道(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
构造原理与电子排布式
电子排布式
用数字在能级符号右上角表明该能级上 的排布的电子数。
能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22按能p层L次6序3书写出K原子的可能电 子排布式与原子结构示意图？
猜想一 1s22s22p63s23p63d1
289
猜想二 1s22s22p63s23p64s1
2881
原子的简化电子排布
钾的简化电子排布： [Ar]4s1
意义：用方括号将该元素前一个周期的惰性气 体括起来，再将特征电子排布补充出来。
练习
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号
元素铁的简化电子排布式。
O：[He]2s22p4
Si：[Ne]3s23p2
Fe：[Ar]3d64s2
构造原理与电子排布式
构造原理中排布顺序的实质
——各能级的能量高低顺序
1）相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf
2）英文字母相同的不同能级能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出： ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
构造原理 电子排布式
原子结构示意图？ 答案一：
答案二：
1
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
核
7s
7p
7
外
6s
6p
6d
Be: 1s22s2 B: 1s22s22p1 C: 1s22s22p2
Ne: 1s22s22p6
原子结构示意图 电子排布式
Na: 1s22s22p63s1
Al: 1s22s22p63s23p1
练一练
请写出1~18号元素原子的电子排布式。
想一想
为什么K原子的结构示意图是 而不是
试写出K原子的电子排布式
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
6
想一想
依据构造原理： 5f与6p 7p与6f 7s与6p 分别是哪个能级在前，哪个能级在
后
2.电子排布式
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布 的电子数。
原子结构示意图 电子排布式
H: 1s1
He: 1s2
Li: 1s22s1
原子结构示意图 电子排布式
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
2．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
6
电
子
5s
5p
构造原理与电子排布式
构造原理与电子排布式
构造原理是指在实践中采取一系列的步骤和措施来设计、搭建或制造某种产品、装置或系统的过程。
它是根据所需功能和性能指标，通过分析和研究，将各个部件和元件合理组织、配合和连接，使其能够相互协调、协同工作，最终实现预期的功能和效果。
在电子领域中，电子排布式是指将电子元器件布局在电路板或芯片上的一种方式。
通过电子排布式，可以使电子元器件之间的信号传输更加顺畅、快速，减少电路的杂散噪声，提高电路的工作效率和稳定性。
为了实现良好的电子排布式，需要考虑以下几个方面：
1. 电子元器件的位置和方向：根据电路的功能需求和电子元器件的特性，将其布局在合适的位置，并确定其方向。
例如，将输入和输出端口放置在合适的位置，确保信号的传输路径最短，减少信号损耗和干扰。
2. 信号线的布线规划：在电路板或芯片上合理规划信号线的走向和布线方式，避免信号之间的干扰和串扰。
可以采用分区布线的方式，将不同功能的信号线相互隔离，减少互相干扰的可能。
3. 电源与地线的布局：合理布置电源线和地线的位置，确保其短而稳定，减少电压降和干扰。
可以采用“星型”布局的方式，将所有的地线连接到一起，形成一个共同的接地点，提供良好
的回路。
4. 散热与防护：根据电子元器件的功耗和散热特性，设计合适的散热结构和防护措施，确保电路的稳定性和安全性。
可以采用散热片、散热器或风扇等方式来散热，同时采用屏蔽罩、遮蔽层等方式来防护。
通过合理的构造原理和电子排布式设计，可以提高电子产品的性能和可靠性，减少电路的耗能和故障率，为用户提供更好的使用体验。
构造原理电子排布式
电子排布式是一种在电子领域中常见的构造原理，用于安排电子元件的布局 和排布方式。它应用广泛，但也有其优势和局限性。通过案例分析，我们可 以更好地理解其重要作用。
电子排布式的定义
电子排布式是指在电子电路中，根据电子元件的功能、性能和布局要求，组 织电路中各个元件之间的关系和排布方式。它是电路设计和制造过程中的关 键环节。
构造原理
1 元件分类
根据电子元件的性质和功能，将其分为不同的类别，以便实现电路的特定功能。
2 连接方式
确定电子元件之间的连接方式，包括串联、并联、反向连接等，以满足电路的需求。
3 布局规则
根据电子元件的尺寸、热量分散和相互关系，制定合理的布局规则，以保证电路的稳定 性和可靠性。
排布方式
集中排布
将相似功能的元件集中在一起，便于维护和调试。
对于复杂电路设计，合理的电子 排布式可以提高电路的工作效率。
结论和总结
电子排布式是电子领域中必不可少的构造原理，它决定了电路的稳定性和可靠性。了解电子排布式的定义、构 造原理和应用领域，有助于提高电路设计和制造的效率和质量。
分散排布
将不同功能的元件分散排布在电路板上，以减少干 扰和噪音。
应用领域
电子设备
用于手机、电脑、家电等电子设备的电路设计和 制造。
工业控制
用于工业自动化控制系统中的电路设计和布局。
通信系统
用于无线通信、网络设备等通信系统中的电路设 计和排布。
医疗设备
用于医疗设备中的电路设计和排布，提供生命支 持和监测功能。
优势与局限性
优势
提高电路的稳定性和可靠性，减少电路的干扰和噪音。
2 局限性
对设计师的要求较高，需要综合考虑电子元件的特性和布局规则。
构造原理和电子排布式
有少数元素的基态原子的电子排布 对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、 Ag、Au等。
原子核外电子排布规律
① 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）； ② 次外层最多只能容纳18个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ④ 每个能层最多只能容纳2n2电子。 ⑤以s、p、d、f……排序Байду номын сангаас各能级可容纳的最多电子 数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14
n能层有n个能级，即不同的能层的能级数与能层序数相等
英文字母相同的不同能级所容纳的最多电子数相同 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14
4s
3d?
构造原理与能量最低原理
构造原理：随 原子核电荷数 递增，原子核 外电子的排布 遵循如右图的 排布顺序，这 个排布顺序被 称为构造原理。
能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的电 子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最 低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。 这样的电子排布是基态原子的电子排布。
最外层不超过8个（K层2个） 次外层不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
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想一想
依据构造原理： 5f与6p 7p与6f 7s与6p 分别是哪个能级在前，哪个能级在 后
2.电子排布式
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布 的电子数。
原子结构示意图
电子排布式
H: 1s1
He: 1s2 Li: 1s22s1
原子结构示意图
电子排布式
Be: 1s22s2
B: 1s22s22p1
2．下列各原子或离子的电子排 布式错误的是（ D ） 22s22p63s23p1 A. Al 1s 2- 1s22s22p6 B. O C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
原子结构示意图？ 答案一：
答案二：
1
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 核 外 电 子 填 充 顺 序 图
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3Hale Waihona Puke 2存在着能级交错3
1
各能层能级能量关系
4
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
2
8
8
1
钾K
1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
12
电子排布式的简写
K： 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
K：
[Ar] 4s1
1.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1
C. He 1s12s1
B. C 1s22s22p2
BD
D. Cl 1s22s22p63s23p5
C: 1s22s22p2
Ne: 1s22s22p6
原子结构示意图
电子排布式
Na: 1s22s22p63s1
Al: 1s22s22p63s23p1
练一练
请写出1~18号元素原子的电子排布式。
想一想
为什么K原子的结构示意图是 而不是 试写出K原子的电子排布式
第3层 第4层 第2层 第1层
钾K
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