人教版高中化学必修一氧化还原反应第二课时

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氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一

氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。

在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。

首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。

以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。

氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。

下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。

我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。

用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。

其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。

此外，电子转移的总数要相等。

下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应(第2课时)

得6e- 、化合价、被被还氧原化
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。
失去4e-,化合价升高，被氧化
2C+2uO+C2C0 u+C高O温2 0
+4
得到2×2e-,化合价降低，被还原
四、守恒规律：
电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）
高中化学课件
灿若寒星整理制作
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。
反应实例
反应类型是否属于氧化还原反应
3Fe+2O2点=燃Fe3O4
化合反应是
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应非
2H2O=电2解H2+O2 分解反应是
⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓
⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得4e- 、化合价、被氧还化原
+4
-2
0
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
失4e-、化合价、被被还氧原化
失6e-、化合价、被被氧还化原
0
+5
+2
+2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
[思考与练习]
已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-
被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化
合价是（）

人教版高中化学必修1：氧化还原反应(2)

B．2NO＋O2===2NO2 C．CuO＋H2Cu＋H2O D．CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 答案：D
解析：A项，镁元素的化合价由0升高
到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项
，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元
素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的
化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由
氧化还原反应
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
02 .从电子转移的角度认识
氧化还原反应
04 课堂小测
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
01 从化合价的变化认识氧化还原反应
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
课上导学
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳）；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。
答案该反应中元素的化合价无变化。
(2)
3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe
答案有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
课上导学
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

人教版高中化学必修第1册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂

失电子数目越多,这种说法对吗?请举例说明原因。
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?

人教版高中化学必修一课件：氧化还原反应(第二课时)

△
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
（1）氧化剂（具有氧化性）
反应物中得到电子（或电子对偏向）的物质。（2）还原剂 Nhomakorabea具有还原性）
反应物中失去电子（或电子对偏离）的物质。
厚积薄发
常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等; (2)含某些最高化合价元素的化合物: HNO3、KMnO4、FeCl3、等; 常见还原剂:(1)活泼金属单质:Na、K、Mg、Zn等; (2)某些非金属单质:C、H2等；
4、氧化还原反应中电子转移的表示
（1）双线桥法
标价态→连双线（连化合价变化的同种元素） →注得失
（2）单线桥法标价态→连单线（连化合价变化的不同种元素） →注得失（转移的电子数）
请分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应中电子的转移情况。组卷网
(1)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 (2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(3)含某些最低化合价元素的化合物:
HI、H2S等
元素的最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价态具有何种性质？组卷网
练习
1、下列微粒只具有氧化性的是()只具有还原性的是 C （） D A.Cl2B.SC.Fe3+D.Zn 2、某元素由化合态变成游离态（） C
A.一定被氧化B.一定被还原 C.可能被氧化，可能被还原D.没被氧化还原
四、氧化还原反应的规律 1、守恒规律：
反应前后质量相等，得失电子相等（电荷相等）。
下列变化要加入还原剂才能实现的是（） A A.HCl→H2B.C→CO2C.CO2→CaCO3D.KCl O3→Cl-
2、价态规律

《氧化还原反应第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。

◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。

◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节氧化还原反应（第2课时氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。

（学习重点）3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。

【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂1、概念：（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有性，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有性，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有；常用作还原剂的物质有。

3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价，电子，发生反应化合价，电子，发生反应氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应。

（2）在反应CuO+CO Cu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性。

【预学中的疑难问题】二、氧化剂和还原剂〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

①CuSO4+ Fe ＝2Cu + FeSO4②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2 + H2点燃2HCl⑤2H2S + SO2＝2H2O + 3S⑥Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究2〗（1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。

高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。

双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用a ×be －的形式。

★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。

人教版高中化学必修一课件《氧化还原反应第二课时》(

⑴ Fe→FeCl2铁元素被_____, 需要加入 _____剂, 如___________________. ⑵CuO→Cu, 铜元素被_____, 需要加入_____剂, 如_________________. ⑶HCl→H2, 氢元素被_____, 需要加入 ______剂, 如__________________.
氧化还原反应
[课前练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况
2KI+Cl2==2KCl+I2 SO2+Br2+2H2O== H2SO4+2HBr
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ NO +2H2O
2H2O2==2H2O+O2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2
1
0
0
物质氧化性、还原性的判断
①元素处于最低价，只有还原性
如：S 、Cl 、Na 、 Mg 等 ②元素处于最高价，只有氧化性如：S 、Fe 、 Na 、 N等 ③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性如：S 、S O 2、 Fe 、 Mn O 2等 ④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还原性。
还原需要加入 ⑶HCl→H2, 氢元素被_____, 还原剂, 如__________________. ______
[课堂练习]分析下列变化过程，是氧化反应还是还原反应，按要求填写。
氧化需要加入 ⑴ Fe→FeCl2铁元素被_____, HCl、 CuCl2等氧化剂, 如___________________. _____

人教版高中化学必修一氧化还原反应第二课时-2022年学习资料

氧化剂和还原剂强弱的判断-2根据反应方向判断-若下列反应能向右进行，-出强制弱-失去电子-氧化剂+还原剂→ 原产物+氧化产物-得到电子-氧化性强弱：氧化剂>氧化产物-还原性强弱：还原剂&和还原剂强弱的判断-3根据产物的价态判断-0-点燃-+3-2Fe 3C12-2FeCl-+2-氧化性 C12>S-ppt课件-11
1.氧化剂和还原剂-氧化剂：得到电子（或电子对偏向）-的物质，在反应-中该物质所含的元素化合价降低。氧化剂有氧化性，反-应时，本身被还原。-还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应-中该物质所含的元素化合价高。还原剂具有还原性，反-应时，本身被氧化。-ppt课件
氧化性和还原性-氧化性：得电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具-有氧化性，得电子后，化合价降低，被还原。还原性：失电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具-有还原性，失电子后，化合价升高，被氧化-ppt课件-5
氧化剂和还原剂强弱的判断-比较氧化性（还原性）的强弱：比较得失电子的-难易来判断。-ppt课件-14
2.氧化还原反应的规律-1守恒规律-化合价升高总数=化合价降低总数-失电子数=得电子数-2价态规律-.元素于最高价态，只有氧化性（只针对该元素）-如Fe3+等；-b.元素处于最低价态，只有还原性（只针对该元素）S2等；-c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如-Fe2+、S、H,S等。-ppt课件-15
氧化剂和还原剂强弱的判断-4根据反应条件判断-MnO2+4HC1浓A】-MnC12+Cl2↑+2H20-2 MnO4+16HCI浓=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H20-氧化性：KMnO4>MnO2-ppt 件

人教版高中化学必修1：氧化还原反应(第二课时氧化剂还原剂)

教学目标
第二课时
了解氧化剂和还原剂的概念
能在氧化还原反应中准确找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物了解常见氧化剂和还原剂牢记氧化还原反应中两条概念主线
二．氧化剂和还原剂（反应物）
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
3.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性
常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等 ②化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属:如Na、Al、Fe、 Zn等。 ②一些非金属单质：如H2、C。 ③化合物：CO、SO2。
【所含元素化合价升高的物质】例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂.
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化剂
还原剂
课本P38
7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ C ）， HCl作氧化剂的是（B ） A NaOH+ HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C MnO2 + 4HCl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2H2O D CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
课本P38 2.在中学化学中，常用做氧化剂的物质有__C_l2_、_O_2_、_浓_H_2_S_O_4、__H_N_O__3、__K_M_n_O_4_、_F_e_C_l_3 ____，常用作还原剂的物质有： _N_a_、__A_l_、__F_e_、__Z_n_、__H_2_、_C__、__C_O__、_S_O__2______。