化学试题(人教新课标必修1、2,选修3、5)
人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。
2020年高考(新课标Ⅰ卷)化学试卷及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
人教版高中化学必修一第一章从实验学化学---直接加热的仪器及使用方法(五)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【2016年高中化学试题汇编解析】人教新课标（标准实验版）必修1第1章直接加热的仪器及使用方法(五)一．选择题（共4小题）1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是( )A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．蒸馏烧瓶考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：A．试管可以用于直接加热，故A正确；B．蒸发皿不是玻璃仪器，故B错误；C．烧杯用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故D错误．故选A．点评：本题考查能直接在酒精灯上加热的仪器，很简单，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．2．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是( )A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．量筒、烧杯D．烧瓶、烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：从实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热去分析．解答：解：A．集气瓶不能用来加热，故A错误；B．蒸发皿、试管可用酒精灯直接加热，故B正确；C．量筒不能用来加热；烧杯加热时，为均匀受热，要垫上石棉网，故C错误；D．烧瓶、烧杯加热时，为均匀受热，要垫上石棉网，故D错误．故选B．点评：本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉能被加热的仪器及可被酒精灯直接加热的仪器是解答此题的关键．3．实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是( )A．铁坩埚B．石墨坩埚C．石英坩埚D．氧化铝坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：根据氢氧化钠是强碱，能和三氧化二铝、二氧化硅反应来解答．解答：解：A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B．NaOH和石墨不反应，故B正确；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误．故选CD．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键．4．高中化学选修5《有机化学基础》第64页，有这样一个有机合成的装置图，有关下列仪器的名称和作用的叙述不正确的是( )A．①三口烧瓶，用作反应器B．②为温度计，用于测量反应混合物的温度C．③为长颈漏斗，用于反应过程中添加反应液体D．④球形冷凝管，起冷凝、回流的作用，其冷水的进口在下方考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：A．三口烧瓶可用作反应器；B．温度计可测量温度；C．③为恒压漏斗；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．①三口烧瓶，三口烧瓶可用作反应器，故A正确；B．温度计可测量反应温度，故B正确；C．③为恒压漏斗，用于添加反应液体，故C错误；D．④为球形冷凝管，冷凝水下进上出，故D正确．故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．二．填空题（共15小题）5．（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①（填序号）（2）4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4 （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH﹣和11.5g Na+含有的电子数相同．（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为0.4mol/L．考点：直接加热的仪器及使用方法；物质的量的相关计算．专题：计算题；化学实验常用仪器．分析：（1）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（2）根据n==结合物质的构成计算；（3）根据n=计算OH﹣的物质的量，含有电子物质的量为OH﹣的物质的量的10倍，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子质量；（4）根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故答案为：①；（2）n（H2O）==0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH﹣的物质的量==0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.4．点评：本题考查了常见仪器的使用以及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．6．给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；垫石棉网才可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的玻璃容器有温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．分析：实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题．解答：解：能直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的有：温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平．故答案为：试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；温度计、集气瓶、量筒；酒精灯；温度计、量筒、天平．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．7．实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；（3）使用前必须查漏的有⑥．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故答案为：①④；（2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，故答案为：②⑤⑦；（3）分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：⑥．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．8．下列仪器中，能直接用来加热的仪器有哪些：A、FA、试管B、容量瓶C、烧杯D、量筒E、烧瓶F、坩埚．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：试管、坩埚能直接加热；量筒、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故答案为：A、F．点评：本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．9．下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（填选项字母）A．量筒B．容量瓶C．试管D．圆底烧瓶E．托盘天平①可用作反应容器并能进行加热的是CD②蒸馏需要用到的仪器是D③其中仪器上要标出使用温度的是AB④下列操作，使得实验结果偏小的是A，对实验结果无影响的是BA．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：①可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶；②蒸馏需要用到带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）；③根据温度对仪器的使用是否有影响判断；④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：①可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶，量筒、容量瓶、托盘天平不能用来加热，故答案为：CD；②蒸馏需要用到带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器），故答案为：D；③液体的体积受温度的影响，温度不同时，用量筒量取的液体、容量瓶的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：AB；④称量时左物右码，颠倒后称取质量减小，浓度偏小；最后需要定容，容量瓶中已有少许蒸馏水，无影响，故答案为：A；B．点评：本题考查常见仪器的使用和溶液的配制，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．10．请用下面的A﹣D字母填空：①乙酸乙酯制备A；②乙醛的银镜反应C；③石油分馏B；④苯酚与溴水反应D．A．直接加热；B．垫石棉网加热；C．水浴加热；D．不需要加热．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：制取乙酸乙酯的反应在试管中进行，可以对试管直接加热；乙醛的银镜反应温度不宜过高，需要在水浴中反应；而石油的蒸馏需要在蒸馏烧瓶中进行，给蒸馏烧瓶加热需要垫上石棉网，据此进行解答．解答：解：①乙酸乙酯的制备中，反应在试管中进行，可以直接给试管中的混合液体加热，所以A正确，故答案为：A；②乙醛的银镜反应中，反应温度不宜过高，需要在控制反应温度，所以需要水浴加热，故答案为：C；③石油的分馏操作中，用于加热的反应装置为蒸馏烧瓶，给蒸馏烧瓶加热时需要垫上石棉网，故答案为：B；④苯酚与溴水反应不需要加热，故答案为：D．点评：本题考查了乙酸乙酯的制取、石油的分馏、乙醛的银镜反应、苯酚与溴水反应，题目难度不大，试题侧重反应条件及仪器的使用方法考查，注意掌握常见的化学反应原理及仪器的正确使用方法．11．将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．（1）用来夹试管的工具是E；（2）贮存固体药品的仪器是B；（3）常作为反应用的玻璃容器是A；（4）用于洗涤仪器内壁的工具是G；（5）用于夹持燃烧镁条的工具是H；（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是F；（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是D；（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是C．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见仪器的名称和用途回答．解答：解：（1）试管夹的用途是加持试管，故答案为：E；（2）广口瓶是贮存固体用的，口相对较大，取用药品方便，故答案为：B；（3）锥形瓶的用途是做反应容器，可在常温或加热时使用，故答案为：A；（4）试管刷是在试管不易清洗时，帮助刷试管的，故答案为：G；（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚，也可夹持金属用来做燃烧实验，故答案为：H；（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器，故答案为：F；（7）蒸发皿是用来蒸发溶液，使溶质结晶的，故答案为：D；（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质，故答案为：C．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．12．（1）实验室有下列仪器，请从A～E中选择适当的装置填空（填字母）．a．常用于溶解固体物质的仪器是Bb．可以直接加热的仪器是C．c．常用作配制一定量准确浓度溶液的仪器是D．（2）a．D装置中玻璃仪器的名称烧杯，分液漏斗．b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是C．考点：直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；实验装置综合．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）a．实验室中溶解固体通常在烧杯中进行；b．实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；c．配制一定量准确浓度溶液的仪器是容量瓶；（2）a．根据装置D中使用到的玻璃仪器构造进行解答；b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，采用的方法为蒸馏．解答：解：（1）a．常用于溶解固体物质的仪器是：B．烧杯，故答案为：B；b．能够直接加热的仪器为：C．试管；故答案为：C；c．容量瓶在实验室中常用作配制一定量准确浓度溶液，故答案为：D；（2）a．D装置为分液操作装置，装置中玻璃仪器分别为烧杯、分液漏斗，故答案为：烧杯、分液漏斗；b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，应该使用蒸馏操作完成，所以选用装置C，故选C．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验操作方法及使用的仪器的构造、使用方法，明确能够加热、不能加热仪器的名称．13．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤．（2）使用时必须检查是否漏水的有①⑦．（3）标有零刻度的有⑥．（4）标有温度的有①④．考点：直接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度；（4）根据定量仪器有温度要求，不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、滴定管、量筒等．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；（2）容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①⑦；（3）量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：⑥；（4）因定量仪器有温度要求，不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、量筒等，所以有温度标志的有容量瓶、量筒，故答案为：①④．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．14．用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤试管⑥烧杯⑦蒸发皿⑧坩埚（1）可以直接用酒精灯加热的是⑤⑦⑧；（2）使用时必须检查是否漏水的是①③．考点：直接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿、坩埚可以直接用酒精灯加热，故答案为：⑤⑦⑧；（2）容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：①③．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．15．实验室中的下列四种仪器：①细口瓶②试管③蒸发皿④容量瓶．（1）常用来保存液体试剂的仪器是①；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，必用的仪器是④；（3）可以用酒精灯直接加热的仪器是②、③．考点：直接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）保存液体试剂用细口瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；（3）可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿．解答：解：（1）细口瓶用于保存液体试剂，故答案为：①；（2）配制一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，故答案为：④；（3）试管、蒸发皿可以用酒精灯直接加热，故答案为：②；③．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关仪器的使用，学习中注意积累．16．根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗．用编号回答下列问题：（1）用于称量的仪器是②．（2）用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是①．（3）可用于直接加热的仪器是③．考点：直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）托盘天平可称量药品；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；（3）能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：（1）称量固体药品的是托盘天平，故答案为：②；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，故需要使用容量瓶，故答案为：①；（3）试管能直接加热，故答案为：③．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．17．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，加热前先预热，然后再集中加热；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着人．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：给试管里的液体加热时，要先预热，加热液体的量不能超过试管容积的．解答：解：给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯；加热液体的量不能超过试管容积的，否则加热时液体可能溅出；故答案为：；预热．点评：本题考查实验室给试管里的液体加热的操作步骤及注意事项，并将知识应用于分析解题，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．18．酒精灯火焰包括外焰，内焰，焰心三部分．加热时，应用外焰部分加热．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：酒精灯的火焰，由外向内依次是：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低．解答：解：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心，由外向内温度依次降低，外焰温度最高，用酒精灯给物质加热时，一般用酒精灯的外焰加热．故答案为：外焰；内焰；焰心；外焰．点评：本题考查了酒精灯的火焰，熟记酒精灯火焰的分层情况，知道外焰温度最高、内焰次之，焰心温度最低，但很多同学认为焰心温度最高，为易错题．19．如图是探究酒精灯灯焰结构及性质的实验示意图：请写出图中所示灯焰各部分的名称：a外焰，b内焰，c焰心．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：酒精灯火焰可分为外焰、内焰、焰心，三种灯焰的温度不同，根据烤焦的程度判断属于火焰的哪一层．解答：解：酒精灯的火焰由外向内依次是：外焰、内焰、焰心，并且温度由外向内依次降低，也就是说外焰温度最高．故答案为：外焰；内焰；焰心．点评：本题考查酒精灯灯焰结构，难度不大，注意熟悉火焰的三层分布，懂得外焰温度最高，一般加热时都用外焰加热．三．解答题（共11小题）20．现有下列仪器：①试管②烧杯③圆底烧瓶④蒸发皿⑤锥形瓶⑥量筒⑦坩埚⑧广口瓶⑨集气瓶．其中，能直接加热的有①④⑦（填序号，下同）；需垫石棉网加热的有②③⑤，不能加热的有⑥⑧⑨．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题．解答：解：能直接加热的有：①试管、④蒸发皿、⑦坩埚；需垫石棉网加热的有：②烧杯、③圆底烧瓶、⑤锥形瓶；不能加热的有：⑥量筒、⑧广口瓶、⑨集气瓶，故答案为：①④⑦；②③⑤；⑥⑧⑨．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．21．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml，50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．（1）用于作热源的仪器是c（用序号填空）（2）取粉末状固体使用d（用序号填空）（3）吸取或滴加少量液体使用e（用序号填空）（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是a（用序号填空）（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用50 ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积偏小（填偏大，偏小或无影响）考点：直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：熟悉常见仪器，了解它们的作用．（1）酒精灯用作热源；（2）取粉末状固体使用药匙；（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；（4）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（5）根据量取45mL的水确定所用的仪器，因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小．解答：解：（1）酒精灯可用作热源，故答案为：c；（2）取粉末状固体使用药匙，故答案为：d；（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故答案为：e；（4）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管，故答案为：a；（5）量取45mL的水使用50mL 的量筒；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小，故答案为：50；偏小．点评：本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．22．试管是实验室里常见的玻璃仪器，可用作少量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用．实验中一些错误的操作可能导致试管破裂，试列举出几例错误的操作（至少写出三例）加热时未预热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口未向下倾斜；刚加热完试管未等冷却就用水冲洗；加热过程中试管底部接触酒精灯芯；往试管里放块状固体或金属颗粒时操作方法不对．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：实验操作不当可能导致试管破裂，如受热不均匀、试管外壁有水、水倒流等实验都可能导致试管破裂．解答：解：可能导致试管破裂的方式有：加热时未预热、加热时试管外壁有水、加热固体时试管口未向下倾斜、刚加热完试管未等冷却就用水冲洗、加热过程中试管底部接触酒精灯芯、往试管里放块状固体或金属颗粒时操作方法不对．故答案为：加热时未预热、加热时试管外壁有水、加热固体时试管口未向下倾斜、刚加热完试管未等冷却就用水冲洗、加热过程中试管底部接触酒精灯芯、往试管里放块状固体或金属颗粒时操作方法不对．。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
第三章 烃的衍生物 测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修3
第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气2．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸4．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D 5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是CH OH B．A．3C．D．6．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。
其结构简式如下：Array有关α—生育酚说法正确的是A．分子式是C29H50O2B．分子中含有7个甲基C．属于有机高分子化合物D．可发生取代、氧化、加聚等反应7．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚8．下列叙述正确的是A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B．化合物是苯的同系物C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀9．下列方案设计、现象和结论都正确的是B 以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D 检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A．A B．B C．C D．D10．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
近五年高考化学真题分析
1全国Ⅰ卷化学结构特点2高考命题规律与题型解读2014~2018年高考全国卷I 化学试题考查点对比表32019年高考命题趋势1.基本概念与基本理论的命题趋势（1）化学基本理论的主干知识仍将是考查的重点，包括物质结构、元素周期律相关知识、弱电解质的电离及盐类水解知识、原电池和电解池的工作原理等内容。
（2）化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡仍将是高考命题的热点，虽然18年没有考查，但是仍旧属于必须掌握的知识点。
（3）以工业生产为背景，以化学反应原理为主线的综合性试题将再次出现。
2.元素及化合物的命题趋势预计在2019年的高考命题中，单独考查元素及化合物性质的题目将会减少，重点会以元素及化合物知识为载体，综合基本概念、基本理论、化学实验和化学计算等知识，结合学科知识命题的特点，全面考查学生的学科素养。
（1）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的制备流程相关类型的题目依然会是高考命题的热点。
将钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的应用与化学实验、基本原理相结合，可能会涉及沉淀溶解平衡（碍的相关计算）和物质的除杂、提纯、检验等。
（2）氯、氮、硫等非金属元素的命题热点将会集中在非金属化合物的性质、物质间的转化、相关离子的检验和定量计算等方面。
3.有机化学的命题趋势高考对有机化学部分的知识考查形式比较稳定，预测19年高考将延续这样的命题风格，难度会有所下降，试题会具有以下的特点：（1）考查的重点将仍是对同分异构体数目的判断、对反应类型的判断、有机物的结构与性质等。
（2）对物质性质的考查依然会出现，这类题目的综合性强，知识的覆盖面也大，常会以选择题的形式出现，四个选项分别从四个层面进行设计，主要命题角度有以下四方面：一是考查甲烷、乙烯、苯、乙醇和糖类、油脂、蛋白质的结构与性质；二是同分异构体数目的判断；三是考查简单的有机实验，包括有机物的除杂与鉴别等；四是简单有机化工原料的制取方法及应用（煤、石油和天然气的综合利用）。
4．实验试题的命题趋势（1）选择题依然会对化学实验的基本操作，实验装置、仪器的选用等知识点进行重点考查。
水的电离与溶液的pH 同步习题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
水的电离与溶液的pH一、水的电离1．关于水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列说法正确的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离C．温度升高，c（OH﹣）增大D．加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离2.某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12，则纯水中的c(H+)为（）A. 1.0×10–12mol•L–1B. 5.0×10–6 mol•L–1C. 1.0×10–6 mol•L–1D. 无法确定3.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10 -7mol·L-1D．无法确定4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c（H+）•c（OH﹣），所以K w随溶液中c（H+）和c（OH﹣）的变化而变化B．纯水的K w＝1×10﹣14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c（H+）•c（OH+）＝1×10﹣145．下列说法错误的是（）A．水的离子积常数K w不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小6．40℃时水的离子积K w＝2.9×10﹣14，则在40℃时，c（H+）＝1.0×10﹣6mol/L的溶液（）A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断7.已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，水的电离平衡向右移动，c ( H + )增大B．向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H +) 减小C．向水中加入少量硫酸，溶液中c(H +)增大，Kw增大D．向水中加入少量金属钠，溶液中c (OH-)降低8.已知水的电离达到平衡：H 2O H++ OH-，下列叙述正确的是（）A. 25℃和100℃时，由水电离的c ( H+ )相等B. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向左移动，c (OH-)增大C. 向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c (H + )增大D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c (OH-) < c ( H + )9．下列离子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．①③④B．②④⑦C．②⑥⑦D．①⑤⑧10．常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）①1mol/L的盐酸②pH＝1的醋酸溶液③pH＝4的NH4Cl溶液④pH＝10的Na2CO3溶液A．1：1：1010：1010B．1：10：1010：1010C．1：10：104：104D．14：13：1：111．某温度下，纯水中的c（H +）＝5.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．二、溶液的pH12．如表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）体液尿液胃液血浆胰液pH 4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH13．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14．下列有关实验说法正确的是（）A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸式滴定管中C．润洗滴定管的方法是加入3～5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度15．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小15．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.017mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣116．25℃时，下列说法中错误的是（）A．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7（已知lg2＝0.3）B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中2c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（NH4+）+2c（OH﹣）D．将10mL pH＝a盐酸与100mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝1317．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液B．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水18．下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）A．常温下向两份10mL 0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pHB．常温下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba（OH）2溶液中水的离子积K wC．相同温度下，等浓度的NH4Cl溶液和氨水的导电能力D．相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（△H）19．表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG（酸度）等。
第一章 化学反应的热效应 单元测试题-高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．反应H 2(g)+12O 2(g)→H 2O(g)的能量变化如图所示，a 、b 、c 表示能量变化数值，单位为kJ 。
有关说法正确的是A ．H 2O(l)→H 2(g)+12O 2(g)-ckJ B ．2H 2O(g)→2H 2(g)+O 2(g)+2(a -b)kJC ．2molH(g)和1molO(g)形成1molH 2O(g)需要吸收bkJ 的能量D ．2molH 2(g)和1molO 2(g)完全反应生成2molH 2O(l)放出的热量小于2(b -a)kJ2．根据所示的能量图，下列说法正确的是A ．断裂()21molA g 和()21molB g 的化学键所吸收的能量之和小于断裂()2molAB g 的化学键所吸收的能量B ．()2molAB g 的总能量大于()21molA g 和()21molB g 的能量之和C ．()21molA g 和()21molB g 的能量之和为akJD ．()()()()122A g B g 2AB g Δb a kJ mol H -+==-⋅ 3．用一定浓度的NaOH 溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol 液态水时的H ∆> --157.3kJ mol ，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH 溶液的浓度过大B ．实验时搅拌速度慢C ．分2~3次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D ．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
SO 2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V 2O 5催化O 2氧化SO 2制取SO 3，进而制得H 2SO 4，H 2SO 4溶于水后可电离出H +和SO 24-。
450℃、V 2O 5催化SO 2和O 2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应℃：V 2O 5(s)+SO 2(g)=V 2O 4(s)+SO 3(g) ℃H 1=24kJ·mol -1反应℃：2V 2O 4(s)+O(g)=2V 2O 5(s) ℃H 1=-246kJ·mol -1下列说法正确的是A ．反应(1)的℃S=0B ．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ℃H=-202kJ·mol -1D ．使用V 2O 5可以降低反应的焓变5．一定条件下，有关有机物生成1mol 环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故313ΔH <ΔHB ．2(g)+H (g)→12(g) ΔH=ΔH +ΔHC ．反应2(g)+H (g)→(g)，反应物总能量低于生成物总能量D ．苯与氢气反应过程中有C-H 键生成6．一定温度和压强下，实验研究222N O(g)NO(g)N (g)NO (g)+=+的化学反应能量变化如图所示。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
新课标人教版高中化学全部教材目录
新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。
2022年湖南省新高考化学试题
2022年湖南省新高考化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2．（3分）下列说法错误的是（）A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．（3分）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如图：下列说法错误的是（）A．m＝n﹣1B．聚乳酸分子中含有两种官能团C．1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4．（3分）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是（）A.碱式滴定管B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加排气泡A．A B．B C．C D．D5．（3分）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＞X＞WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族6．（3分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：（CH3）2C＝O+HCN→（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2＝C（CH3）COOCH3下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为N A）（）A．HCN的电子式为B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．1L0.05mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05N AD．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7．（3分）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图：下列说法错误的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用8．（3分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂﹣海水电池构造示意图如图。
2017版高中化学课标试题
2017版普通高中课程标准测试题化学试卷本试卷满分100分，考试时间100分钟。
说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。
每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。
）1.学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是A.设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程B.选择能体现基础性和时代性的化学课程内容C.重视开展“素养为本”的教学D.倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是A.是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B.是学生科学素养的严重组成部分C.是学生综合素质的详尽体现D.是针对选考化学的学生提出的素养要求3.关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A.确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的详尽要求B.化学学科核心素养有五个方面C.根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D.化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4.关于学业质量的以下描述错误的是A.化学学业质量水平分为4级B.每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面C.每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目D.学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是A.高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B.必修课程为全修全考课程C.选择性必修课程为选修必考课程D.选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是A.必修课程共有5个主题B.选择性必修课程共3个模块C.选修课程有3个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A.必修的学分没变，仍然是4分B.由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C.每个主题的内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现D.对学生应完成的化学实验作出详尽要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A.多见的无机物及其应用B.物质结构基础与化学反应规律C.简单的有机化合物及其应用D.化学与社会9.对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是A.模块1：化学反应原理B.模块2：物质结构与性质C.模块3：有机化学基础D.系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的以下描述中有误的是A.必修课程共4学分B.选择性必修课程共6学分C.选修课程每修习完成10学时可获得0．5学分，最高可获得4学分D.修习完高中化学课程最多可得14学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是A.高中毕业不高考：0～4学分B.高中毕业高考但不选考化学：不少于4分（必修）C.高中毕业高考且选考化学：不少于10分（必修＋选修）D.高中毕业高考且选考化学：不少于6分（选修性必修＋选修）12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A.选考政治学科的学生：只修习必修课程B.选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C.选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D.选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A.高中毕业不高考：只选修化学校本课程B.高中毕业不选考化学学科：必修→选修C.高中毕业选考化学学科：必修→选择性必修→选修D.高中毕业选考生物学科：必修→选择性必修→选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A.知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B.能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反应方程式C.能说明多见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合详尽的污染问题设计简单的防治方案D.能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的严重反应，能书写相应的化学反应方程式15.以下要求与新课标要求不一致的是A.全体学生：了解第三周期元素的递变规律B.全体学生：确凿书写钛元素电子排布式C.选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D.选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分二、多项选择题（共15题，小题2分，计30分。
高中必修一、二化学试题.docx
高一年级化学试题可能要用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16Na—23A1—27Si—28 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64卷I供50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分）1、下列化合物中硫元素的化合价最高的是（）A.NazSOsB・ SO3C・ SO2D・ H?S2、下列电离方程式中，正确的是（）A.MgCl2=Mg2++ 2C1- E・ H2S=2H++S2-C. H2O — 2H++ O2 D・ HC1O=H+ + C1O-3、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，溶液质量会增加的是（）A.浓硝酸 E.浓硫酸C.浓盐酸D・饱和氯化钠溶液4、下列说法中不正确的是（）• • •A.钱盐受热分解都能得到氨气B・钱态氮肥要密封阴凉保存C •銭盐都能溶于水D・钱盐与碱液共热都能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体5、下列物质中能直接用作半导体材料的是（）A.金刚石E.石墨 C.硅 D.铅6、硝酸与下列物质作用，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A.Fe（OH）2B. A1（OH）3C・ C D・ CaCO37、下列溶液中不需避光保存的是（）A.硝酸银溶液B・浓硝酸 C.浓盐酸 D.氯水8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）• •A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.通入一定量HC1气体D.不用铁片，改用铁粉9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）—（CH3COOH）2（g）（lE反应为放热反应）。
现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为（）A.低温低压E・低温高压 C.高温低压 D.高温高压10、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A. 2NO2— N2O4（IE反应为放热反应）E・H2S— H尹S（s）（正反应为吸热反应）c. N2 + 3H2 = 2NH3（正反应为放热反应）D. C（S） + CO2一2CO（正反应为吸热反应）11>下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）• • • • • •A・氯气与水反应E.二氧化硫与水反应 C.钠与水反应 D.氧化钠与水反应12、关于14C的下列说法中正确的是（）A. 14C原子与12C原子的化学性质不同B・"c原子与"N原子所含中子数相同C. 14C和C60是碳的同素异形体D・“c与12C> 13C是碳元素的三种同位素13、气体①SO?②H?S③H2④HI⑤CO?⑥NH3,不能用浓H2SO4干燥的是（）A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.③⑤⑥14、某种气体通入澄清石灰水中，先出现浑浊，接着乂变澄清，该气体（）A. 一定是SO2B. 一定是CO2C・一定不是SO2D.可能是SO2,也可能是CO?15、在标准状况下，将VLNHs （摩尔质量为Mg-mol-1）溶于O.1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶 液的物质的量浓度为（）16、 lmol 铜和lmol 碳分別与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是（）A.产生的气体的种类相同E ・被还原的硫酸量相同C.转移的电子数相同D.消耗的硫酸量相同17、 在0.lmol/L 的CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH^CH 3COO-4-H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaOH 固体，能促进醋酸的电离B. 加水，CH 3COOH 分子电离成离子的速率和离子结合成CH 3COOH 分子的速率均增大C. 滴加少量浓盐酸，能抑制醋酸的电离，溶液中c （H+）减少D. 加入少量CH 3COONa 固体，能促进醋酸的电离1&下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（） • •A. SiO 2->Na 2SiO 3 B ・ Fe —FeCl 2 C ・ SiO 2-►H 2SiO 3D ・ SiC^—Si19、 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡发生移动C. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D. 对于反应A （g ） + 3E （g ）12C （g ）（正反应是放热反应），达平衡后，将气体混合物的温度降低，则正反应 速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动20、 如图所示，反应2SO2（g ） + O2（g ）=2SO3（g ）（正反应为放热反应），在不同温度、 不同压强（P]>P 』下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数讽SOJ 随温度变化的曲线应为（） 21、下列说法正确的是（）A. 将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/LB. 在标准状况下，36 gH 2O 的体积为44.8LC. 在Fe 与S 的反应中，ImolFe 失去的电子数为3N AD ・在NO?与足量水的反应中，若转移lmol 电子，则参加反应的NO?为1.5 mol 22、对下列事实的解释正确的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C. 常温下，可以用铝槽车装运浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应D. 酸性KMnO 4溶液中通入SO?气体后紫色消失，说明SO?具有漂白性 MF + 2240 1000 ?^MF + 2240c 1CTO 卩伽 'M7 + 2240 M 卩 22.4(7 +0.1) J23、下列离子方程式正确的是()A •碳酸钙与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 t + H2OB.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C.Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳：SiO32 +CO2+H2O= CO32 +H2SiO3；D・稀硫酸和氢氧化倾溶液反应：Ba2++SO42 = BaSO4；24、对于反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)(jOE反应为放热反应)，下列判断正确的()A.1体积Br2蒸气和足量H2反应，必定生成2体积HBrB.若单位时间内有1 molH?消耗的同时有2mol HBr分解，说明反应达到了平衡状态C.若容器内压强不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态D.平衡时，H2、B E、HEr的物质的量之比必定等于1： 1: 2 25、在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O/g)=2SO3(g);(正反应为放热反应)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图I研究的是t°时刻增大的浓度对反应速率的影响E •图I研究的是to时刻缩小体积对反应速率的影响C.图II研究的是压强对平衡的影响，JDL乙的压强大D.图II研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高II卷(共50分)26・(6分)请用下列物质的序号填空：®SiO2②Ca(ClO)2③Na?。
第一章《化学反应与热效应》测试卷 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应与热效应》测试卷一、单选题(共15小题)1.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量2.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol−1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB． 1.0 kJ·mol−1HCl和1.0 kJ·mol−1NaOHC． 500 mL 2.0 kJ·mol−1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol−1NaOHD． 500 mL 2.0 kJ·mol−1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol−1Ba（OH）23.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是()A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5.25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−1B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ·mol−1C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ·mol−1D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−16.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是（ ）A ． ΔH 1＞ΔH 2B ． ΔH 1＜ΔH 2C ． ΔH 1=ΔH 2D ． 无法计算7.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ． 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ． 盖斯定律遵守能量守恒定律C ． 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ． 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
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化学自测题（考试时间90分钟，满分100分）考试范围：人教新课标必修一、必修二、选修三、选修五一、选择题。
（每题2分，共20题，总40分。
）1．下列实验方法或操作不正确．．．的是A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。
D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+2．设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A． B.C．D．3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4．含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体D．HCO3―、Na+、I― 、HS―，加入AlCl3溶液5．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化6．2．8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1．12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1．4gFe 7．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B ．若W 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性C ．若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差48D ．若W 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝8A ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多B ．Y 与Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C ．Z 的氢化物的稳定性强于L 的氢化物的稳定性D ．在化学反应中，M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键9．四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径Z<MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第二周期,第ⅥA 族10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．211mol C 与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下，22．4L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1．0L 11.0mol L -⋅的23Na SiO 水溶液中含有的氧原子数为3N AD ．4．6g Na 完全转化成222Na O Na O 和的混合物，混合物中阴离子总数为0．1N A11．3．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )A ．①②③B ．②④C ．④⑤⑥D ．③④⑤12．10 mL 3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态（常温常压），气体体积共缩小了20 mL （不考虑CO 2的溶解）。
则这3种烃可能的组合是A ．CH 4，C 2H 4，C 3H 6任意体积比B ．CH 4，C 3H 6，C 2H 2保持C 3H 6︰C 2H 2＝1︰2（物质的量之比）C ．C 2H 6，C 4H 6，C 2H 2同条件下体积比为2︰1︰2D ．C 3H 8，C 4H 8，C 2H 2质量比为11︰14︰2613．海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：下列有关说法不正确．．．的是 A ．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．第①步常采用往母液中加浓NaOH 溶液来获取Mg(OH)2D ．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液14．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 415．已知7533As 、7935Br 位于同一周期。
下列关系正确的是 A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 416．下列化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：17．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A ．反应前后Ag +的浓度不变B ．沉淀溶解后，生成[Ag (NH 3) 2] OH 难电离C ．配合离子[Ag (NH 3)2] + 存在离子键和共价键D ．配合离子[Ag (NH 3)2] +中，Ag +提供空轨道，NH 3给出孤对电子18．X 、Y 、Z 、M 为4种短周期元素，X 、Y 位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y), Y 2－与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。
下列说法不正确．．．的是A．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体C．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键19．有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。
从A出发可发生如图的一系列反应。
则下列说法正确的是A．根据图示可推知D为苯酚B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GD．A的结构中含有碳碳双键20．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。
其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是()A．分子中环上的所有原子都在同一平面上B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原C．1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH二、填空题。
（共5小题，总60分）21．(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是。
（2）写出过程III中检查气密性的方法。
（3）过程III的后续操作如下：①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。
稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯)：①根据上表得出的结论是温度越(②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2 =HNO3+2NO+H2O；b．HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是。
22．(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。
实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2，2+H2S。
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。
（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。
该实验证明SO2具有_________性和__________性。
（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。
③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。
（4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。
写出有关实验操作、现象与结论。
_______________________________________。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
23．（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。
合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是，有关水杨酸的说法，正确的是。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是。