高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

合集下载

完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物

完整版)高中化学知识点总结：金属元素

及其化合物

高中化学知识点总结：金属元素及其化合物

一、金属元素概述

1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征

金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。金属原子半径较同周期非金属原子半径大。金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

2.金属的分类

1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。

2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。

3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al

（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。

3.金属的物理性质

1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。

2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。

3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。

5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。

4.金属的化学性质

1）与非金属单质作用。

2）与H2O作用。

3）与酸作用。

4）与碱作用，只有Al、Zn可以。

5）与盐的作用。

6）与某些氧化物的作用。

5.金属的冶炼

1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，

2Ag2O=4Ag+O²。

高中化学知识点归纳

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱

4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

一、元素的化学性质

1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；

2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；

3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原

反应的定义和原理等；

4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；

5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。

二、常见化学元素及其性质

1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；

2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、

化学性质、应用等；

3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；

4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；

5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。

三、化合物的性质与应用

1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质

和应用等；

2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；

3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命

名规则、性质和应用等；

4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。

四、化学反应

1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应

类型的定义及示例；

2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；

3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。

五、化学方程式的平衡与计算

1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；

高中化学重要知识点详细总结[完整版]

高中化学重要知识点详细[完整版]

本文旨在高中化学重要知识点，帮助读者快速了解并记忆这些知识。以下是具体内容。

一、化学基础知识

1. 元素与化合物

元素是指由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

2. 原子结构与元素周期表

原子由原子核和电子组成，核内有质子和中子。元素周期表按元素原子序数排列，左边的元素原子核内的质子数较少，右边的元素原子核内质子数逐渐增加。

3. 化学键

化学键是指原子间的相互作用力。包括离子键、共价键、金属键等。

4. 酸碱与PH值

酸和碱是指在水溶液中呈现出一定特性的化学物质。 PH值是表示酸碱程度的指标。

5. 氧化还原与化学反应

氧化还原是化学反应中一类不可缺少的反应。化学反应可分为物理性质变化和化学性质变化两类。

二、化学反应

1. 化学反应类型

化学反应按涉及物质分类包括合成反应、分解反应、置换反应等。

2. 反应物与生成物的摩尔关系

在充分反应的条件下，化学反应中反应物和生成物的摩尔数与化学方程式中的系数成正比例关系。

3. 反应热与化学焓变

反应热指化学反应中放出或吸收的热量，化学焓变是指反应物与产物之间的热变化量。

4. 动态平衡和化学平衡常数

该知识点涉及了动态平衡、反应速率与化学平衡常数等三个方面。其中化学平衡常数是一类很常见的化学计算题型。

5. 化学计量

该知识点内容包括化学计量比例、摩尔分数、浓度等概念。

三、化学实验

1. 常见实验室仪器

常见实验室仪器包括量筒、烧杯、三角棱镜等。

2. 实验方法与步骤

实验方法和步骤针对不同实验会有所不同。例如，常见的酸碱滴定、配制溶液等实验方法和步骤。

化学高考必背知识点总结归纳

化学高考必背知识点总结归纳化学作为一门综合性科学，是高中阶段重要的学科之一。在高考中，化学考试占据着相当大的比重，因此掌握必要的知识点是非常关键的。本文将对化学高考必背的知识点进行总结归纳，帮助考生更好地备考。

一、元素与周期表

1. 原子的结构

原子由带正电的原子核和围绕原子核运动的负电子构成。原子核

由质子和中子组成，负电子分布在原子核周围的能级上。

2. 元素与周期表

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，周期表按照原

子序数和元素性质的变化将元素分为不同的类别。重点掌握主族元素、副族元素以及过渡元素的性质。

3. 周期表的规律

周期表中，横向称为周期，纵向称为族。周期表中元素的性质随

着原子序数的增加而变化。了解主要的周期趋势，如电子亲和能、电

离能和原子半径的变化规律。

二、化学键和化合物

1. 化学键的类型

化学键是指原子为了形成化合物而相互结合的过程。重点了解离子键、共价键和金属键的形成及特点。

2. 化合物的命名

了解常见化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。

3. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。理解中和反应的化学方程式，掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法。

三、化学反应和化学方程式

1. 化学反应类型

四大类型的化学反应：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。掌握各类型反应的特点和实例。

2. 化学方程式的平衡

化学方程式需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。掌握平衡化学方程式的方法，熟悉配平方程式的步骤。

四、化学平衡和化学反应速率

1. 反应速率和速率方程式

反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。了解速率方程式，理解速率与反应物浓度之间的关系。

超全高中化学知识点总结

一、物质的组成和结构

1.原子与分子

-原子的结构：原子核（质子、中子）和电子壳层-元素与同位素

-分子的概念和组成

-化学式和化合价的表示方法

2.物质的稳定性和反应性

-元素的稳定性与反应性

-化合物的稳定性与反应性

-物质的能量状况与稳定性

3.原子间的键和离子间的力

-金属键、共价键、离子键的形成与性质

- 分子间的力（Van der Waals力、氢键等）

4.物质的排列与结构

-晶体和非晶体

-晶体的种类及晶体结构

二、化学反应

1.化学反应的基本概念

-反应物和生成物

-反应物质量关系

-化学方程式的平衡

2.化学反应速率和平衡

-反应速率的影响因素

-反应速率与反应能垒

-化学平衡

-平衡常数和平衡常数表达式

3.化学平衡的移动

-影响化学平衡的影响因素

- Le Chatelier原理

4.氧化还原反应

-氧化还原反应的基本概念

-氧化还原反应的电子转移与价电子情况

-氧化剂和还原剂的特征与性质

三、化学物质的变化

1.化学物质变化的能量变化

-热能与热化学反应

-反应焓变与热动力学

2.化学物质变化的速度变化

-反应速率与反应速率常数的概念

-反应机理与速率方程

-影响反应速率的因素

3.化学反应的平衡变化

-化学平衡的实质

-平衡均相反应和异相反应的平衡条件

-平衡常数与反应方向的判定

四、化学元素和化合物

1.主要元素和元素周期表

-元素周期表的构成和使用

-主要元素的分类和特点

2.主要化合物及其性质

-酸、碱、盐的特性及性质

-衍生化合物的命名和性质

3.有机化合物

-有机化合物的特征和命名规则

-烃类、醇类、醛酮类、羧酸类的反应与性质五、化学变化的实验方法

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。

2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。

3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________

4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。

5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。

6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。

7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________

___________________________________________。

8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式

__________________________________________。

9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________

___________________________________________。

高中化学知识点总结完整版

高中化学是我们学习的一门重要科目，它涉及到了物质的基本组成、化学反应、化合物的性质及其应用等方面。今天，我们就来总结一下

高中化学的一些重要知识点。

一、物质的基本组成

物质是由原子构成的，原子是化学元素的基本单位。元素是指由相

同原子数目的原子组成的纯物质，通过化学反应可以转化为其他元素。分子是元素的最小化学单位，由两个或多个原子组成。化合物是由不

同元素的原子组成，有固定的化学组成和化学性质。

二、化学式和化学反应

化学式是用化学符号表示化合物的种类和数量比例的符号表示法。

分子式表示分子中各种原子的种类和数目，离子式表示化合物中各种

离子的种类和数量。化学反应是化学物质之间发生的变化，它可以反

映物质的转化过程。

三、化学平衡和速率

化学平衡是指在某一条件下，反应物和生成物的物质的量达到一定

比例之后，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。速率是指单位时

间内反应物的消失或生成物的出现的量，它受到各种因素的影响，如

反应物浓度、温度、催化剂等。

四、电解质和非电解质

电解质是指在水溶液中能够导电的物质，它能够解离成带电离子，

如酸、碱和盐等。非电解质是指在水溶液中不能导电的物质，如糖、

酒精等。

五、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化剂是指能够接受电子的物质，还原

剂是指能够提供电子的物质。氧化还原反应是化学反应中最重要的一

类反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应等。

六、溶液和酸碱

溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶质是指能够溶解在溶

超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）

超级全的⾼中化学知识点总结！（可下载打印）

今天化学姐给⼤家整理了超级全的⾼中化学知识点总结。如需领取下载版，请直接拉到⽂末。

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱⾦属元素：Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电⼦转移(或者化合价升降)的反应

本质：电⼦转移(包括电⼦的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电⼦——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电⼦——化合价上升——被氧化——氧化产物

⼝诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、⾦属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离⼦反应

定义：有离⼦参加的反应

电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物

⾮电解质：在⽔溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离⼦⽅程式的书写：

第⼀步：写：写出化学⽅程式

第⼆步：拆：易溶于⽔、易电离的物质拆成离⼦形式；

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，⽓体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

高三化学基础复习知识点总结：元素及其化合物

第二部分元素及其化合物

1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身

②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏

③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

①分析：将综合试题拆分思考。

②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一)元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最

化学高中知识点归纳总结(实用)

化学高中知识点归纳总结

1——原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最

非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

人教版高中化学知识点详细总结（很全面）以下是人教版高中化学的知识点详细总结：

1. 化学基本概念与性质：

- 元素和化合物的概念

- 原子与分子的概念

- 化学反应的表示和化学方程式

- 化学反应速率和化学平衡

- 化学反应中的能量变化

- 酸碱中的pH值和物质的酸碱性质

2. 原子结构与元素周期律：

- 原子的结构和组成

- 原子核中的质子和中子

- 原子中的电子和电子云

- 元素周期律的发现和规律

- 原子量和相对原子质量

3. 化学键与分子结构：

- 化学键的概念和种类

- 共价键和离子键的形成

- 分子极性和极性键的性质

- 分子结构和分子式的表示

- 分子的立体结构和平面构型

4. 物质的量与摩尔：

- 摩尔的概念和计算

- 摩尔质量和摩尔体积的计算

- 摩尔浓度和溶液的配制

- 反应物和生成物的量比关系

- 气体的摩尔体积和摩尔比例

5. 化学反应与化学方程式：

- 化学反应的类型和特征

- 氧化还原反应和氧化还原数

- 化学反应的热力学和热效应

- 化学反应速率和影响因素

- 化学平衡和反应平衡常数

6. 化学反应的定量关系：

- 摩尔比和准确计量

- 饱和和溶解度的关系

- 摩尔浓度和溶液的配制

- 摩尔体积和气体反应的定量关系- 化学反应的热力学和热效应

7. 酸碱中的离子化反应：

- 酸和碱的定义和性质

- 酸碱反应的类型和特征

- 酸碱中的离子化反应和溶液的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线的解读

- pH值和酸碱指示剂的选择

8. 氧气与氧化性物质：

- 氧气的性质和得失电子能力

- 元素的氧化性和还原性

- 氧化剂和还原剂的概念和定义

- 氧化还原反应中的电荷变化和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例

元素化学知识点总结高中

一、元素及其性质

1. 元素的概念

元素是所有物质的基本组成单位，是由相同种类的原子组成的纯净物质。目前已知的元素有118种，其中92种是天然存在的元素，其余的是人工合成的。

2. 元素的分类

根据元素的性质和化学性质，元素可以分为金属元素、非金属元素和金属loid元素（半金属元素）。金属元素具有典型的金属性质，如导电、导热、延展性等；非金属元素大多数是固体，其性质与金属相反，如不导电、易破碎等；金属loid元素则介于金属和非金属之间，具有金属和非金属的特性。

3. 元素的周期性

元素周期表是根据元素原子序数的大小和元素性质的一定规律而排列的表格。元素周期表呈周期性的特点，即相邻元素的性质会有一定的相似性。这是由于元素的原子结构和电子排布在周期表中的规律性导致的。

二、元素的原子结构及元素化合的形成

1. 原子的结构

原子是构成一切物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子以云层的形式绕原子核运动。

2. 元素的原子序数和化学符号

元素的原子序数是指元素原子核中的质子数，决定了元素的化学性质和位置。化学符号是用来代表元素的简写形式，通常采用拉丁文或者拉丁文的别名的缩写。

3. 元素的化合及化合价

元素通过化学反应可以形成化合物，其中原子通过化学键相互连接。化合价是一种描述元素形成化合物时参与反应的能力标志，是指元素原子在化合物中相对于自由原子状态像是失去或得到的电子数。

三、元素的普及现象及其应用

1. 金属元素的性质和应用

金属元素具有导电、导热、延展性和韧性等特性，因此在工农业生产中有广泛的应用，如铁的应用于制造建筑材料，铜的应用于制造电线等。

高中化学重要知识点归纳总结5篇

第1篇示例：

高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。

一、基本概念

1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。

3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

二、常见元素及其性质

1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。

2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。

3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。

三、化学反应

1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。

2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

四、物质的状态变化

1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。

2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。