数据测定

合集下载

实验室检测数据的记录与数据处理

实验室检测数据的记录与数据处理1.目的规范检验数据的记录和结果的表示方法,并正确进行分析数据的取舍与处理。

2.适用范围本作业指导书适用于本中心检测室所有分析检测数据的记录和结果的表示、取舍与处理。

3.职责3.1检测人员：严格按照标准检验方法进行操作，做好检测数据的记录及数据的表示、取舍与处理。

3.2复核人员：负责校核检测人员的数据记录、数据表示方法和取舍与处理。

3.3检测室负责人：负责监督管理，若遇到较大数据问题，及时报告检验科负责人处理。

4.检测数据的记录规则4.1记录测量数据时，只保留一位可疑（不确定）数字。

当用合格的计量器具称量物质或量取溶液时，有效数字可以记录到最小分度值，最多保留一位不确定数字。

4.1.1若最小分度值为0.1mg的（1/万）分析天平称量物质可以记录到小数点后第4位小数。

若最小分度值为1mg的（1/千）分析天平可以记录到小数点后第3位小数。

若在台秤上称量时，则只能记录到小数点后第1位小数。

4.1.2若用分度标记的刻度吸管和滴定用的吸管读数的取值时，有效位数可以记录到最小分度后一位，保留一位不确定数字，及小数点后第2位小数。

4.2表示精密度通常只取一位有效数字。

测定多次时，方可取两位有效数字，且最多取两位。

4.3在数值计算中，当有效数字位数确定后，其余数字应按修约规则一律舍弃。

4.4在数值计算中，倍数、分数、不连续物理量的数目，以及不经测量而完全理论计算或定义得到的数值，其有效数字的位数可视为无限，这类数值在计算中需要几位就可以写几位。

如(1/6)K2Cr2O7摩尔质量中的1/6等。

4.5测量结果的有效数字所能够达到的数位不能低于方法检出限的有效数字所能达到的数位。

4.6检测用的计量仪器设备响应值的记录，可以根据计量仪器设备的响应值分辨率、准确度的位数进行记录。

4.6.1若记录PH/mV/离子计的响应值，则分别记录到小数点后，第2（3）位小数。

4.6.2若记录分光光度计的响应值，则记录到小数点后，第3位小数。

三元液液平衡数据的测定

三元液液平衡数据的测定引言液液平衡数据是化工及环保行业中重要的参数。

本文将介绍三元液液平衡数据的测定方法。

三元液液平衡数据三元液液平衡数据是指在三组分体系中，三个相互溶解的液体之间平衡的数据。

三元液液平衡数据可以用来确定分离和萃取的操作条件。

三元液液平衡数据的测定方法包括静态法和动态法。

静态法静态法是一种简单的三元液液平衡数据测定方法。

其实验步骤如下：1.将已知质量的固体电解质溶解在水中，加入待测液体A，搅拌均匀。

2.将待测液体B加入混合物中，搅拌10~30min后静置。

3.取上清液，用气相色谱对液相中组分浓度进行分析，得到平衡数据。

使用静态法测定三元液液平衡数据的优点是实验简单，操作方便，缺点是很难测定三个液体系统中所有可能的平衡点，只能测定有限的几个点。

动态法动态法是一种综合测定三元液液平衡数据的方法，通过不断地向一体系中加入两种液体，使体系达到平衡，然后对液相进行组分分析，确定平衡数据。

其实验步骤如下：1.将一个液体加入板式萃取器底部的液相中，上层液体为待测液体A。

2.连续加入待测液体B，加入速度控制在0.1~3.0ml/min之间，收集出口液A与出口液B，以气相色谱法对液相中组分进行分析，获得三元液液平衡数据。

动态法可以获得三元液液平衡数据内各相变的平衡点，但需要操作单位时间较多，且需要设备较为复杂。

三元液液平衡数据的测定方法包括静态法和动态法。

静态法测定简单，操作方便；动态法测定精度更高，可测定所有可能的平衡点。

正确选择三元液液平衡数据的测定方法，对提高化工及环保行业生产效率具有重要意义。

数据分析方法

数据分析方法数据分析是指通过收集、整理、分析和解释数据，从中提取出有价值的信息，以支持决策和解决问题。

在如今的信息爆炸时代，数据分析成为各个领域中必不可少的工具。

本文将介绍几种常用的数据分析方法。

一、描述统计分析描述统计分析主要用于对数据进行总结和描述，包括以下几个方面：1. 中心趋势测量：包括均值、中位数和众数。

均值是一组数据的平均值，中位数是数据中间的数值，众数是出现次数最多的数值。

2. 变异程度测量：包括标准差、方差和范围。

标准差是数据偏离平均值的度量，方差是标准差的平方，范围是数据中最大值和最小值的差。

3. 分布形状测量：包括偏度和峰度。

偏度反映数据分布的对称性，偏度为正表示右偏，为负表示左偏；峰度反映数据分布的尖峰或平坦程度，峰度大于3表示尖峰分布。

二、推论统计分析推论统计分析通过对样本数据的推论，对总体数据进行估计和推断。

常见的推论统计方法包括：1. 参数推断：通过样本数据估计总体参数。

常用的参数估计方法包括置信区间估计和假设检验。

置信区间估计给出了参数的估计范围，假设检验则用于判断参数的真假。

2. 非参数推断：针对样本数据的分布情况进行推断。

常用的非参数方法包括秩和检验、Kolmogorov-Smirnov检验等。

三、回归分析回归分析用于研究变量之间的关系，并进行预测和解释。

常见的回归分析方法包括：1. 线性回归：建立线性模型，分析自变量和因变量之间的线性关系。

通过回归方程可以预测因变量的取值。

2. 逻辑回归：用于处理二分类问题，建立逻辑模型，通过估计概率来预测因变量的结果。

3. 多元回归：用于分析多个自变量对因变量的影响，建立多元模型来进行预测和解释。

四、聚类分析聚类分析用于将数据集中的对象划分为若干个组，使得组内的对象相似度高，组间的相似度低。

常用的聚类方法包括：1. 划分聚类：将数据集划分为互不重叠的子集，每个子集代表一个聚类。

2. 层次聚类：通过层次的方式逐步合并或分割聚类，得到一个层次结构。

实验三元液液平衡数据的测定

实验三三元液－液平衡数据的实验测定液-液平衡数据是液-液萃取塔设计及生产操作的主要依据,平衡数据的获得目前尚依赖于实验测定;在化学工业中,蒸馏、吸收过程的工艺和设备设计都需要准确的液-液平衡数据,此数据对提供最佳化的操作条件,减少能源消耗和降低成本等,都具有重要的意义;尽管有许多体系的平衡数据可以从资料中找到,但这往往是在特定温度和压力下的数据;随着科学的迅速发展,以及新产品,新工艺的开发,许多物系的平衡数据还未经前人测定过,这都需要通过实验测定以满足工程计算的需要;准确的平衡数据还是对这些模型的可靠性进行检验的重要依据;一、实验目的1测定醋酸水醋酸乙烯在25℃下的液液平衡数据2用醋酸-水,醋酸-醋酸乙烯两对二元系的汽-液平衡数据以及醋酸-水二元系的液-液平衡数据,求得的活度系数关联式常数,并推算三元液-液平衡数据,与实验数据比较;3通过实验,了解三元系液液平衡数据测定方法掌握实验技能,学会三角形相图的绘制;二、实验原理三元液液平衡数据的测定,有两不同的方法;一种方法是配置一定的三元混合物,在恒定温度下搅拌,充分接触,以达到两相平衡；然后静止分层,分别取出两相溶液分析其组成;这种方法可以直接测出平衡连接线数据,但分析常有困难;另一种方法是先用浊点法测出三元系的溶解度曲线,并确定溶解度曲线上的组成与某一物性如折光率、密度等的关系,然后再测定相同温度下平衡接线数据;这时只需要根据已确定的曲线来决定两相的组成;对于醋酸-水-醋酸乙烯这个特定的三元系,由于分析醋酸最为方便,因此采用浊点法测定溶解度曲线,并按此三元溶解度数据,对水层以醋酸及醋酸乙烯为坐标进行标绘,画成曲线,以备测定结线时应用;然后配制一定O-Vac的三元相的三元混合物,经搅拌,静止分层后,分别取出两相样品,图1Hac-H2图示意分析其中的醋酸含量,有溶解度曲线查出另一组分的含量,并用减量法确定第三组分的含量;三、实验装置1木制恒温箱其结构如图2所示的作用原理是：由电加热器加热并用风扇搅动气流,使箱内温度均匀,温度有半导体温度计测量,并由恒温控制器控制加热温度;实验前先接通电源进行加热,使温度达到25℃,并保持恒温;2实验仪器包括电光分析天平,具有侧口的100mL三角磨口烧瓶及医用注射器等实验恒温装置示意图1–导体温度计；2–恒温控制器；3–木箱；4–风扇5–电加热器；6–电磁搅拌器；7–三角烧瓶3实验用的物料包括醋酸、醋酸乙烯酯及去离子水,它们的物理常如下表:品名沸点密度醋酸118醋酸乙烯酯水100四、预习与思考1请指出图1溶液的总组成点在A,B,C,D,E点会出现什么现象2何谓平衡联结线.有什么性质3本实验通过怎样的操作达到液液平衡4拟用浓度为L的NaOH定法测定实验系统共轭两相中醋酸组成的方法和计算式;O及VAc的组成如何得到取样时应注意哪些事项,H2五、实验操作指导1、实验准备按P4页配样表制备实验溶液：用50ml的滴定管2根,按配样瓶的序号及配样表的数据,分别将水、醋酸乙烯酯加入到下口瓶中,然后用移液管移取醋酸后加入到上瓶中,盖好盖子;共配4个样让学生选择;2、实验装置的操作1插上电源;2按上装置的电源按钮,指示灯亮,电源接通;3设定装置控制温度,一般设定温度：25℃;加热至恒温;4将样品瓶放入恒温箱中,按动4个开磁力搅拌的按钮,搅拌开始;搅拌15分钟,静止15分钟;5用2个1ml的洗净干燥针筒,分别从样品瓶的上口及下支口取样;上层样取,下层样取,在分析天平上称重后,分别快速打入事先已加入约10ml水的2个锥形瓶中,将锥形瓶摇动后,分别称出两个空针筒的重量,抽样后针筒的重量与空针筒的重量差即为样品的重量;6用的标准NaOH溶液滴定,中性红或酚酞作指示剂,记录终点时所消耗的NaOH 的体积;7按公式计算出上、下层的醋酸的组成;8由下层的醋酸含量查下层HAc－Vac关系图,得到醋酸乙酯的含量从而计算出水的含量；由上层的醋酸含量查上层HAc－HO关系图,得到上层平衡样中水的含量;2从而计算出VAc的含量;10实验结束,关掉磁力搅拌器,关掉电源;3、注意事项1本实验装置只提供加热装置;2设定控制的温度应高于室温10℃以上,否则由于设备运行时的发热,影响温度的控制;3将针头插入下口瓶支口硅橡胶上时,应慢插入慢拔出;4取好上层样后应接着取下层样,以免影响溶液组成的平衡;5抽样后的针筒及空针筒的重量应及时称,否则会影响实验数据的精度;6指示剂用中性红比较好,溶液的颜色从红色变到黄色,但平衡样中醋酸的浓度较多时,指示剂变色迟缓;7针筒及针头应及时清洗;六、数据记录1、平衡标准液配制表Oml HACml 锥形瓶VACml H21 13 10 72 13 12 63 17 10 44 13 15 3配样方法：在干燥洁净的液液平衡配样瓶中,用2支滴定管安上表格中的数据分别加入水和醋酸乙烯酯,然后用10ml 的移液管加入醋酸;2、三元液液平衡标准样品组成表3、总组成点七、数据处理包括计算过程举例1在三角形相图中,将本实验附录中给出的醋酸水醋酸乙烯三元体系中的溶解度数据作成光滑的溶解度曲线,将测得的数据标绘在图上;2将温度、溶液的HAc 、H 2O 、VAc,质量分数输入计算机,得出两相的计算值以摩尔分数表示及实验值以摩尔分数表示进行比较;具体计算方法见本实验附录; 八、实验结果与讨论1在二元汽液平衡相图上,将附录中给出的醋酸-水二元系统的汽液平衡数据作成光滑的曲线;把计算值与相应标准值进行比较,讨论误差原因;2为何液相中Hac 的浓度大于气相3若改变实验压力,汽液平衡相图将作如何变化,试用简图表明; 4用本实验装置,设计作出本系统汽液平衡相图的操作步骤;5经过实验,对预习与思考题进行补充完善; 九、主要符号说明K —平衡常数γ—活度系数；x —液相摩尔分数；ρ—密度;附录2三元液液平衡的推算若已知互溶的两对二元汽液平衡数据以及部分互溶对二元的液液平衡的数据,应用非线性型最小二乘法;可求出对二元活度系数关联式的参数;由于Wilson 方程对部分互溶体系不适用,因此关联液液平衡常用NRTL 或UNIQUAC 方程.当已计算出HAc-H 2O,HAc-VAc,VAc-H 2O 三对二元体系的NRTL 或UNIQUAC 参数后,用可用Null 法求出;在某一温度下,已知三对二元的活度系数关联式参数,并已知溶液的总组成,即可计算平衡液相的组成;另溶液的总组成为x if ,分成两液层,一层为A,组成为x iA ,另一层为B,组成为x iB ,设混合物的总量为1mol,其中液相占Mmol,液相b 占1-Mmol. 对j 组分进行物料衡算:iB iA if x M A x x )1(-+=1若将,x if 在三角坐标中标绘.则三点应在一条直线上.此直线称为共轭线. 根据液液热力平衡关系式:iA iA x γ=iB iB x γiB i iB iAiBiA x K x x =⋅=γγ2 式中iAiBi K γγ=将式2代入式1)1(1-+=i ifiB K M x x 3由于∑x iA =1及∑x iB =1 因此∑x iB =∑)1(1-+i ifK M x =1∑x iA =∑K i x iB =1 ∑x iB -∑x iA =∑)1(1-+i ifK M x -∑)1(1-+i if i K M x K =0经整理得∑)1(1)1(-+-i if i K M x K =04对三元系可展开为:iA γ是A 相组成及温度的函数,iB γ是B 相组成及温度的函数;x if 是已知数,先假定两相混合的组成;由式2可求得K 1、K 2、K 3,式4中只有M 是未知数,因此是个一元函数求零点的问题;当已知温度、总组成、关联式常数,求两相组成的x if 及x iB 的步骤如下：（1）假定两相组成的初值可用实验值作为初值,求K i ,然后求解式4中的M 值; （2）求得M 后,有式3得x iB ,由式2得x iA ; （3）若满足判据1-iBiB iAiA x x γγ≤ε 则得计算结果,若不满足,则由上面求出的x iA 、x iB 求出K 3,反复迭代,直到满足判据要求;。

汽液平衡数据的测定

课程名称：化工专业实验指导教师：李勇成绩：_________实验名称：气液平衡数据的测定同组学生姓名：一、实验目的和内容二、实验原理及数据处理依据三、实验装置与试剂四、操作方法和实验步骤五、数据记录及处理六、实验结论及误差分析七、分析和讨论汽液平衡数据是最常用的化工基础数据。

许多化工过程如精馏的设计、操作及过程控制等都离不开汽液平衡数据。

在热力学研究方面，新的热力学模型的开发，各种热力学模型的比较筛选等也离不开大量精确的汽液平衡实测数据。

现在，各类化工杂志每年都有大量的汽液平衡数据及汽液平衡测定研究的文章发表。

所以，汽液平衡数据的测定及研究深受化工界人士的重视。

一、实验目的和内容通过测定常压下乙醇—水二元系统汽液平衡数据的实验，使同学们了解、掌握汽液平衡数据测定的方法和技能，熟悉有关仪器的使用方法，将课本上学到的热力学理论知识与实际运用有机地联系在一起。

从而既加深对理论知识的理解和掌握，又提高了动手的能力。

气液平衡测定的种类：由于汽液平衡体系的复杂性及汽液平衡测定技术的不断发展，汽液平衡测定也形成了特点各异的不同种类。

按压力分，有常减压汽液平衡和高压汽液平衡。

高压汽液平衡测定的技术相对比较复杂，难度较大。

常减压汽液平衡测定则相对较易。

按形态分，有静态法和动态法。

静态法技术相对要简单一些，而动态法测定的技术要复杂一些但测定较快较准。

在动态法里又有单循环法和双循环法。

双循环法就是让汽相和液相都循环，而单循环只让其中一相（一般是汽相）循环。

在一般情况下，常减压汽液平衡都采用双循环，而在高压汽液平衡中，只让汽相强制循环。

循环的好处是易于平衡、易于取样分析。

根据对温度及压力的控制情况，有等温法与等压法之分。

一般，静态法采用等温测定，动态法的高压汽液平衡测定多采用等温法。

总之，汽液平衡系统特点各异，而测定的方法亦丰富多彩。

本实验采用的是常压下（等压）双循环法测定乙醇—水的汽液平衡数据。

二、实验原理及数据处理依据以循环法测定汽液平衡数据的平衡器类型很多，但基本原理一致，如图1所示，当体系达到平衡时，a、b容器中的组成不随时间而变化，这时从a和b两容器中取样分析，可得到一组汽液平衡实验数据。

实验数据的处理分析方法

实验数据的处理分析方法实验数据的处理分析方法一、数据的测定方法 1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

【例1】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【解析】①根据反应SO2~I2，则样品中抗氧化剂的残留量＝=0.16 g/L。

②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。

【答案】①0.16 ②偏低【例2】海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

【解析】根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca2 + SO42—=CaSO4↓；由题给流程图知，产品2通过加入石灰乳后＋沉降得，化学式为Mg(OH)2，1L浓海水含镁离子28.8g，物质的量为1.2mol，根据镁元素守恒知，最多可得到Mg(OH)21.2mol，质量为69.6g。

【答案】Ca2 + SO42—=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6g。

＋【例3】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是。

调查数据分析.

调查数据分析在当今数字化时代，数据已经成为各个行业的核心资源。

随着互联网的快速发展，越来越多的企业和组织开始注意采集、存储和分析数据，以从中获取有价值的信息和洞察力。

调查数据分析是一种广泛使用的方法，通过对收集的数据进行系统性的分析，揭示数据背后的意义和规律。

调查数据分析通常涉及以下几个步骤：1. 设计调查问卷：在进行调查之前，研究人员需要设计一个有效的调查问卷。

问卷设计的质量直接影响到后续数据分析的准确性和可靠性。

因此，在设计过程中，需要注意问题的明确性、适度性和无偏性。

2. 数据收集：一旦问卷设计完成，研究人员就可以开始收集数据。

数据收集可以通过多种方式进行，如在线调查、面对面访谈、电话调查等。

在这一过程中，确保数据采集的准确性和完整性是非常重要的。

3. 数据清洗和整理：在收集到数据后，研究人员需要对原始数据进行清洗和整理。

这意味着检查数据的完整性和准确性，并修复任何错误或缺失的数据。

此外，还需要将数据整理成适合分析的格式。

4. 数据分析方法选择：根据研究问题的性质和数据的特点，研究人员可以选择合适的数据分析方法。

常用的数据分析方法包括描述性统计分析、推论统计分析、回归分析、因子分析等。

研究人员需要根据具体情况选择合适的方法来解决问题。

5. 数据分析和结果解释：一旦选定了合适的数据分析方法，研究人员就可以开始对数据进行分析并得出结论。

数据分析可以帮助研究人员发现数据中的模式、趋势和关联关系。

根据分析结果，研究人员可以对调查问题进行解释并得出结论。

调查数据分析在许多领域中都有广泛应用。

在市场调研中，通过对潜在消费者进行调查，并分析调查数据，可以了解消费者的需求和喜好，从而指导产品和营销策略的制定。

在医学研究中，通过对大量病例数据进行调查和分析，可以帮助医生和医疗机构改善诊断和治疗方法，提高患者的生活质量。

在社会学研究中，调查数据分析可以用来研究人们的行为和态度。

通过对较大样本的调查数据进行分析，社会学家可以洞察社会问题的根源，并提出改进措施。

3 实验3 三元液-液平衡数据的测定2017.9

实验：醋酸－水－醋酸乙烯（乙酯）三元体系
• 溶解度曲线：由于分析醋酸最为方便，因此采用浊点法测定溶解度曲线并按此数据对水层以醋酸及醋酸乙烯为坐标，对油层以醋酸及水为坐标，画成曲线，以备测定结线时应用。
• 配制一定的三元混合物：经搅拌，静止分层后，分别取出两相样品，分析其中的醋酸含量，由溶解度曲线查出另一组分的含量，并用减量法确定第平行线, 其交点就是被测体系的组成点。
3 . 溶解度曲线
将一定量的 B和S
混合（和点M）
搅拌、静置分层
加入一定量的A，则和点的组成将沿着图中的AM线变化；
加入的A的量使得和点移动到M1，再次充分搅拌后静置分层，
分离的两部分再次达成平衡，其组成点为图中的R1和E1点
两者部分互溶，经混合分离后， B中含有部分S，而S中含有部分B，
达成平衡，其组成点为P和Q
再次加入A，进行类似操作，分别得到达成平衡的点 R2，E2； R3，E3；……。当加入的A的量达到J点时，混合物不再分离成两个
相，而是混合成一个相。
将R1R2R3…J E1E2E3… 联结成一条光滑的曲线，称为溶解度曲线。
掌握实验技能，学会三角形相图的绘制。
二、实验原理
三元液－液平衡数据的测定，有两种不同的方方法一：
恒温，搅拌
三元混合物
达到两相平衡静止分层
分析两相组成
• 配制一定的三元混合物，在恒定温度下搅拌，充分接触，以达到两相平衡；
• 然后静止分层，分别取出两相溶液分析其组成。 • 这种方法可直接测出平衡联结线数据，但分析尚有困难。
三元液－液平衡数据的测定
化学化工学院陈姚梁红李树华
实验2 三元液－液平衡数据的测定

二元系统汽液平衡数据的测定

实验三二元系统汽液平衡数据的测定在化学工业中，蒸馏、吸收过程的工艺和设备设计都需要准确的汽液平衡数据，此数据对提供最佳化的操作条件，减少能源消耗和降低成本等，都具有重要的意义。

尽管有许多体系的平衡数据可以从资料中找到，但这往往是在特定温度和压力下的数据。

随着科学的迅速发展，以及新产品，新工艺的开发，许多物系的平衡数据还未经前人测定过，这都需要通过实验测定以满足工程计算的需要。

此外，在溶液理论研究中提出了各种各样描述溶液内部分子间相互作用的模型，准确的平衡数据还是对这些模型的可靠性进行检验的重要依据。

A 实验目的(1) 了解和掌握用双循环汽液平衡器测定二元汽液平衡数据的方法；(2) 了解缔合系统汽–液平衡数据的关联方法，从实验测得的T –P –X –Y 数据计算各组分的活度系数；(3) 学会二元汽液平衡相图的绘制。

B 实验原理以循环法测定汽液平衡数据的平衡器类型很多，但基本原理一致，如图2–4所示，当体系达到平衡时，a 、b 容器中的组成不随时间而变化，这时从a 和b 两容器中取样分析，可得到一组汽液平衡实验数据。

C 预习与思考(1) 为什么即使在常低压下，醋酸蒸汽也不能当作理想气体看待？ (2) 本实验中气液两相达到平衡的判据是什么？(3) 设计用0.1 N NaOH 标准液测定汽液两相组成的分析步骤、并推导平衡组成计算式。

(4) 如何计算醋酸-水二元系的活度系数？ (5) 为什么要对平衡温度作压力校正？(6) 本实验装置如何防止汽液平衡釜闪蒸、精馏现象发生？如何防止暴沸现象发生？D 实验装置12345678910111314图2–5 改进的Ellis 气液两相双循环型蒸馏器1–蒸馏釜；2–加热夹套内插电热丝；3–蛇管；4–液体取样口；5–进料口； 6–测定平衡温度的温度计；7–测定气相温度的温度计；8–蒸气导管；9、10–冷凝器；11–气体冷凝液回路；12–凝液贮器；13–气相凝液取样口；14–放料口本实验采用改进的Ellis 气液两相双循环型蒸馏器，其结构如图2–5所示。

醋酸-醋酸乙烯脂-水液液平衡数据的测定

三元液液平衡数据测定一、实验目的：1. 了解三元系统液--液平衡数据测定方法，测定醋酸–水–醋酸乙烯酯在 25℃下的液液平衡数据。

2.掌握中和滴定法实验技能，学会计算醋酸分别在水相和油相的质量分数。

二、实验原理：三元液液平衡数据的测定，有直接和间接两种方法。

直接法是配制一定组成的三元混合物，在恒温下充分搅拌接触，达到两相平衡。

静置分层后，分别测定两相的溶液组成，并据此标绘平衡结线。

此法可以直接获得相平衡数据，但对分析方法要求比较高。

间接法是先用浊点测出三元体系的溶解度曲线，并确定溶解度曲线上各点的组成与某一可检测量的关系，然后再测定相同温度下平衡结线数据，这时只需根据溶解度曲线决定两相的组成。

本实验采用间接法测定醋酸、水、醋酸乙烯酯这个特定的三元系的液--液平衡数据。

三、实验装置基本情况：1.实验用三元系包括醋酸、醋酸乙烯酯及去离子水，其物理常数如表1、表2。

表1 实验物系的物理常数品名沸点（℃）密度（kg/m3）醋酸118 1049醋酸乙烯酯72.5 931.2水100 997.0表2 HAc-H2O-V AC三元系液液平衡溶解度数据表（298K）序号Hac H2O VAC1 0.05 0.017 0.9332 0.10 0.034 0.8663 0.15 0.055 0.7954 0.20 0.081 0.7195 0.25 0.121 0.6296 0.30 0.185 0.5157 0.35 0.504 0.1468 0.30 0.605 0.0959 0.25 0.680 0.07010 0.20 0.747 0.05311 0.15 0.806 0.04412 0.10 0.863 0.037图1 HAC-H2O-V AC（298K）三元相图2.实验装置流程示意图见图2、实验装置面板图见图3图2 三元液液实验装置示意图1-温度传感器； 2-风扇； 3-磁力搅拌器； 4-搅拌电机；5-测试瓶； 6- 恒温箱 7-电加热器图3 实验装置面板图四、实验操作方法：本实验所需的醋酸、水、醋酸乙烯酯三元体系如表2，实验内容主要是测定平衡结线，首先，根据相图配制一个组成位于部分互溶区的三元溶液约30g，配制时量取各组分的质量，用密度估计其体积，然后，取一干硅橡胶塞住，用分析天平称取其质量，加入醋酸、水、醋酸乙烯酯后分别称重,数据记录如表3、表4，计算出三元溶液的浓度。

二元气液相平衡数据的测定

实验一二元气液相平衡数据的测定气液相平衡关系是精馏、吸收等单元操作的基础数据。

随着化工生产的不断发展，现有气液平衡数据远不能满足需要。

许多物质的平衡数据很难由理论计算直接得到，必须由实验测定。

平衡数据实验测定方法有两类，即直接法和间接法。

直接法中又有静态法、流动法和循环法等。

其中循环法应用最为广泛。

若要测定准确的气液平衡数据，平衡釜是关键。

现已采用的平衡釜形式有多种，且各有特点，应根据待测物系的特征选择适当的釜型。

用常规的平衡釜测定平衡数据，需样品量多，测定时间长。

本实验用的小型平衡釜主要特点是釜外有真空夹套保温，可观察釜内的实验现象，且样品用量少，达到平衡速度快，因而实验时间短。

一．实验目的1．测定正己烷－正庚烷二元体系在101.325kPa 下的气液平衡数据。

2．通过实验了解平衡釜的构造，掌握气液平衡数据的测定方法和技能。

3．应用Ｗilson 方程关联实验数据。

二．实验原理以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多，但基本原理相同，如图１－１所示。

当体系达到平衡时，两个容器的组成不随时间变化，这时从Ａ和Ｂ两容器中取样分析，即可得到一组平衡数据。

蒸汽循环线ＡＢ液体循环线图１－１平衡法测定气液平衡原理图当达到平衡时，除两相的温度和压力分别相等外，每一组分化学位也相等，即逸度相等，其热力学基本关系为：V i L i f f ˆˆ= i s i i i V i x f py γφ=ˆ （1）常压下，气相可视为理想气体，1ˆ=v i φ；再忽略压力对流体逸度的影响，isi p f =从而得出低压下气液平衡关系式为：py i =γisi p i x（2）式中，p ——体系压力（总压）；s i p ——纯组分i 在平衡温度下的饱和蒸汽压，可用Antoine 公式计算； x i 、y i ——分别为组分i 在液相和气相中的摩尔分率； γi ——组分i 的活度系数由实验测得等压下气液平衡数据，则可用 s ii i i px py =γ （3）计算出不同组成下的活度系数。

二元气液相平衡数据的测定(数据处理)

五、实验数据记录与处理：项目温度(0C)液相x 气相y饱和蒸汽压P s*100000数据1 正己烷74.468.8899 76.127 1.206289 正庚烷31.1101 23.873 0.472527数据2 正己烷76.472.2217 77.8291 1.280930 正庚烷27.7783 22.1709 0.505914数据3 正己烷79.156.6229 66.8828 1.383679 正庚烷43.3771 33.1172 0.553946数据4 正己烷82.550.4742 45.1909 1.530921 正庚烷49.5285854.8091 0.619527饱和蒸汽压的计算（c语言源程序）#include<stdio.h>#include<math.h>void main(){ int i;double pp[4],pg[4];double p=1.0158e5,t[4]={74.4,76.4,79.1,82.5};double A1=9.2164,B1=2697.55,C1=-48.78;//正己烷安托因方程系数double A2=9.2535,B2=2911.32,C2=-56.51;//正庚烷安托因方程系数for(i=0;i<4;i++){pp[i]=100000*exp(A1-B1/(t[i]+273.15+C1));// 正己烷饱和蒸汽压单位化为帕pg[i]=100000*exp(A2-B2/(t[i]+273.15+C2));//正庚烷饱和蒸汽压printf("pp[%d]=%lf\n",i,pp[i]);printf("pg[%d]=%lf\n",i,pg[i]);}}运行结果：Wilson方程计算（MACLAB源程序）function relixueclose all,clear,clc,t=[74.4,76.4,79.1,82.5]';x1=[0.688899,0.722217,0.566229,0.504742]';y1=[0.76127,0.778291,0.668828,0.451909]';x2=[0.311101,0.277783,0.433771,0.4952858]';y2=[0.23873,0.221709,0.331172,0.548091]';p=1.0258e5;ps1=[1.206289,1.280930,1.383679,1.530921]'*1.e5;ps2=[0.472527,0.505914,0.553946,0.619527]'*1.e5;V1=86/659;V2=100/684;x0=[10 10];x=lsqnonlin(@myfun,x0,[],[],optimset('Display','iter'),t,x1,y1,x2,y2,ps1,ps2,p,V1,V2); g12=x(1)g21=x(2)fprintf('EEA|NS2IEyIa:\n'),fprintf('g12=%f\tg21=%f\n',g12,g21),F=simulator(g12,g21,x1,x2,ps1,ps2,p,V1,V2,t);y1cal=F(:,1)y2cal=F(:,2)plot(x1,t,':>',y1cal,t,':d')legend('x1-t','y1-t')xlabel('x1,y1')ylabel('温度/t')title('正己烷T-x-y图')figureplot(x2,t,':>',y2cal,t,':d')legend('x2-t','y2-t')xlabel('x2,y2')ylabel('温度/t')title('正庚烷T-x-y图')figurex1=[1,0.688899,0.722217,0.566229,0.504742,0]';y1=[1,0.76127,0.778291,0.668828,0.451909,0]';y1cal=[ 1 y1cal' 0];plot(x1,y1,':>',x1,y1cal,':s')xlabel('x1')ylabel('y1')title('正己烷x-y图')legend('测量值','计算值')x2=[0,0.311101,0.277783,0.433771,0.4952858,1]';y2=[0,0.23873,0.221709,0.331172,0.548091,1]';y2cal=[ 0 y2cal' 1];figureplot(x2,y2,':>',x2,y2cal,':s')xlabel('x2')ylabel('y2')title('正庚烷x-y图')legend('测量值','计算值')function F=myfun(x,t,x1,y1,x2,y2,ps1,ps2,p,V1,V2)g12=x(1); g21=x(2);g21=x(2);A12=V2/V1*exp(-g12/8.314./(t+273.5));A21=V1/V2*exp(-g21/8.314./(t+273.15));gangma1=exp(-log(x1+A12.*x2)-x2.*(A12./(x1+A12.*x2)-A21./(x2+A21.*x1))); gangma2=exp(-log(x2+A21.*x1)-x1.*(A21./(x2+A21.*x1)-A12./(x1+A12.*x2))); y1cal=gangma1.*x1.*ps1/p;y2cal=gangma2.*x2.*ps2/p;F=[y1-y1cal;y2-y2cal];function F=simulator(g12,g21,x1,x2,ps1,ps2,p,V1,V2,t)A12=V2/V1*exp(-g12/8.314./(t+273.5))A21=V1/V2*exp(-g21/8.314./(t+273.15))gangma1=exp(-log(x1+A12.*x2)-x2.*(A12./(x1+A12.*x2)-A21./(x2+A21.*x1))) gangma2=exp(-log(x2+A21.*x1)-x1.*(A21./(x2+A21.*x1)-A12./(x1+A12.*x2))) y1cal=gangma1.*x1.*ps1/p;y2cal=gangma2.*x2.*ps2/p;F=[y1cal,y2cal]运行结果：Norm of First-orderIteration Func-count f(x) step optimality CG-iterations0 3 0.1122 6.37e-0051 6 0.110667 10 6.26e-005 12 9 0.107667 20 6.05e-005 13 12 0.101932 40 5.62e-005 14 15 0.0914919 80 4.79e-005 15 18 0.0745998 160 3.19e-005 16 21 0.055209 320 1.98e-005 17 24 0.0383033 640 7.13e-006 18 27 0.0351408 453.591 5.51e-007 1 Optimization terminated: first-order optimality less than OPTIONS.TolFun,and no negative/zero curvature detected in trust region model.g12 = -137.5221 g21 = 1.4686e+003EEA|NS2IEyIa:g12=-137.522127 g21=1468.583178A12 =1.17481.17451.17411.1736A21 =0.53700.53850.54060.5432gangma1 =0.85700.87450.79500.7649gangma2 =1.83781.87961.65811.5702F =0.6943 0.26340.7886 0.25750.6072 0.38840.5762 0.4697 y1cal =0.69430.78860.60720.5762y2cal =0.26340.25750.38840.4697。

用数据进行测量与估计

用数据进行测量与估计数据是现代社会不可或缺的一部分，它可以用来反映客观事物的特征和现象。

数据的测量与估计是一种常见的数据分析方法，它可以帮助我们获取准确的信息和做出科学的决策。

本文将介绍数据测量与估计的概念、方法和应用，旨在帮助读者更好地理解和运用这一重要的数据分析工具。

一、数据测量的概念与方法数据测量是指通过收集、整理和计量数据，获取对实际事物特征的描述和表达。

数据测量通常包括数量和质量两个方面。

1. 数量测量：数量测量是指对事物的数量特征进行测量和表达。

常用的数量测量方法包括计数、比例和统计等。

例如，在人口统计中，我们可以通过计算人口数量、性别比例、年龄结构等指标来描述一个地区的人口情况。

2. 质量测量：质量测量是指对事物的质量特征进行测量和表达。

质量测量通常需要借助专业仪器或指标来进行。

例如，在化学实验中，我们可以使用pH计来测量溶液的酸碱度。

数据测量的关键是选择合适的测量方法和工具，保证测量结果的准确性和可靠性。

同时，数据测量还需要考虑样本大小、采样方法和测量误差等因素，以提高数据的代表性和可比性。

二、数据估计的概念与方法数据估计是指通过对已有数据进行分析和推断，得出对未知数据的估计值或概率分布。

数据估计通常用于样本数据的总体参数估计和样本间差异的比较。

1. 总体参数估计：总体参数估计是根据样本统计量对总体参数进行估计。

常见的参数估计方法包括点估计和区间估计。

点估计是指使用单一数值对总体参数进行估计，例如使用样本均值估计总体均值。

区间估计是指使用一个区间范围对总体参数进行估计，例如使用置信区间估计总体均值。

2. 差异比较：数据估计还可以用于比较不同样本间的差异。

常用的比较方法包括假设检验和方差分析等。

假设检验是通过对比样本统计量与总体参数的差异，判断是否存在显著差异。

方差分析是通过对比不同样本间的方差大小，判断它们之间是否存在差异。

数据估计的目的是通过已有数据对未知数据进行推断和预测，从而为决策和评估提供依据。

船舶水尺公估业务操作—水尺公估数据的观测和测定

业务
任务五船舶水尺公估业务操作之子任务一船舶水尺公估数据的观测和测定
知识点二与水尺公估相关的知识
目录
（一）水尺标记（二）载重线标记（三）船舶舱位构造和布置（四）常用图表
1.概念:水尺标记(draft mark)是以数字表
示船舶吃水深度的一种.记号。一般对称标明在艏、艉、舯的两舷，有些船舶的水尺是先点焊后再漆绘，也有用钢字模直接焊上，亦有在底缘焊上一道钢横条。
（三）船舶舱位构造和布置
船舶舱位结构和布置
货舱
压载水舱
淡水舱
燃油舱
其他舱位
与水尺计重有关的一些设施
甲板下用于载货的内部空间
1.前尖舱或艏尖舱— —锚舱2.后尖舱或艉
尖舱
3.双层底
4.顶边舱
用途分为：引用水舱、日用水舱锅炉水舱
用于动力：燃料油、用于发电：柴油、润
滑油
深舱、隔离舱、箱形龙骨、机舱
1.概念
载重线标记( loadline mark),是指根据国际公约和规范规定，绘制在船舷左右两侧船中央的最大吃水线标。其作用有：确定船舶干舷、限制船舶的装载量、保证船舶具有足够的储备浮力。（如图5-2所示）
2.构成
(1)甲板线
(2)载重线圈和横线
(3)载重线
（三）船舶舱位构造和布置如图所示，船舶舱位构造和布置如下。
污水道、污水井、测量管、空气管、地轴
隧道
常用图表
1、静水力曲线图 2、船舶静水力资料参数表 3、排水量或载重量表 4、总布置图 5、容积图 6、船艏、艉水尺校正表或校正曲线 7、水、油舱舱容表
静水力曲线图
该图是综合地提供了船舶在静水正浮状态下任何吃水时有关船舶特性的一组曲线。它是由船舶设计部门绘制，共有十余条曲线。其中与水尺公估工作有密切关系的主要有：排水体积曲线，排水量曲线，每厘米/每英寸吨曲线、漂心曲线、每厘米/英寸纵倾力矩曲线等。

中和热的测定数据

中和热的测定数据
一、中和热：
强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H ＝－57.4kJ/mol。

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃
t(HCl) t(NaOH) t2
数据处理：△H＝－Q/n＝－cm△t/n水
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。

玉米损失率测定数据

玉米损失率测定数据是指在玉米种植过程中，通过实地调查和测量，统计玉米产量与预计产量之间的差异。

这种差异被称为玉米的损失率，通常以百分比表示。

损失率测定数据是评估玉米种植效益和农田管理水平的关键指标之一。

在测定玉米损失率时，通常采用以下步骤：
1. 确定测定区域：选择一块具有代表性的玉米田作为测定区域，确保该区域内的玉米生长状况、土壤条
件等与整个农田基本一致。

2. 确定测定方法：根据实际情况，选择合适的测定方法，如“五点法”、“等距抽样法”等。

3. 实地调查和测量：在选定的测定区域内，按照确定的测定方法进行实地调查和测量，记录每个测点的
玉米产量、株数、穗数等信息。

4. 计算损失率：根据实地调查和测量的数据，计算出玉米的损失率。

损失率可以通过以下公式计算：损
失率 = (预计产量 - 实际产量) / 预计产量 × 100%。

需要注意的是，在测定玉米损失率时，要保证数据的真实性和准确性，避免受到人为因素、天气因素等干扰。

同时，要根据实际情况选择合适的测定方法，确保数据的代表性和可靠性。

二元气液平衡数据的测定

实验三二元气液平衡数据的测定一、实验目的1．测定甲醇—乙醇二元体系在常压下的气液平衡数据，绘制相图。

2．通过实验了解平衡釜的结构，掌握气液平衡数据的测定方法和技能。

3．掌握气相色谱仪的操作。

4．应用Wilson 方程关联实验数据。

二、实验原理气液平衡数据是化学工业发展新产品、开发新工艺、减少能耗、进行三废处理的重要基础数据之一。

化工生产中的蒸馏和吸收等分离过程设备的设计、改造以及对最佳工艺条件的选择，都需要精确可靠的气液平衡数据。

化工生产过程均涉及相间物质传递，故气液平衡数据的重要性是显而易见的。

随着化工生产的不断发展，现有气液平衡数据远不能满足需要。

许多物系的平衡数据，很难由理论直接计算得到，必须由实验测定。

相平衡研究的经典方法是首先测定少量的实验数据，然后选择合适的模型关联，进而计算平衡曲线；这其中，最常用到的是状态方程法和活度系数法。

气液平衡数据实验测定方法有两类，即间接法和直接法。

直接法中有静态法、流动法和循环法等。

其中以循环法应用最为广泛。

若要测得准确的气液平衡数据，平衡釜的选择是关键。

现已采用的平衡釜形式有多种，且各有特点，应根据待测物系的特征，选择适当的釜型。

平衡釜的选择原则是易于建立平衡、样品用量少、平衡温度测定准确、气相中不夹带液滴、液相不返混及不易爆沸等。

用常规的平衡釜测定平衡数据，需样品量多，测定时间长。

本实验用的小型平衡釜主要特点是釜外有真空夹套保温，釜内液体和气体分别形成循环系统，可观察釜内的实验现象，且样品用量少，达到平衡速度快。

以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多，但基本原理相同，如图1所示。

当体系达到平衡时，两个容器的组成不随时间变化，这时从A 和B 两容器中取样分析，即可得到一组平衡数据。

当达到平衡时，两相的压力、温度、化学位、逸度相等，其热力学基本关系为：V i L i f f = （1）s φγ=i i i i Py P x （2）常压下，气相可视为理想气体， i =1；忽略压力对液体逸度的影响， i = 0 i 从而得出低压下气液平衡关系式为：i i i i Py γP x =s（3）式中—体系压力（总压）；P s i —纯组分i 在平衡温度下饱和蒸气压，可用安托尼（Antoine ）公式计算； i 、 i —分别为组分i 在液相和气相中的摩尔分率； i —组分i 的活度系数。

测定名词解释

测定名词解释
测定（measurement）是指基于科学证据，通过各种可量化方法
来描述物质与其他实体之间的属性、特征或其他相关性的行为学过程，以便对其进行归类和比较。

测定是一个多步骤的过程，从测量尺度和
单位选择开始，到执行测量，再到解释测定数据，最终得出结论。

测量被定义为用各种方法获取信息，以便评估和描述事物的过程。

在测量过程中，被测量的东西称为参考物，可分为物质、属性和其他
方面。

对于物质，可以测量它的大小，形状，性质等。

对于属性，可
以测量它的时间，性能，价值等。

此外，还可以测量其他的东西，如
地域、温度、能量等。

测定是关于如何量化描述一个物体的状态，因此必须有适当的尺度，以及适当的测量单位。

测量的过程可能包括从测量标准中获取数据，以及将结果表示为离散数值。

有了结果之后，可以根据数据和结
果做出判断，以推断该物体有多么好或差。

测定过程不是单一的，它经常需要多个人共同参与，以便记录结果，进行比较和分析。

不同的参考物和测量方法可能对得到的结果产
生不同的影响，因此通常需要重复确认，以获得准确的结果。

数字的质量测量

数字的质量测量数字在现代社会中扮演着一个至关重要的角色。

无论是在科学研究中、商业交易中还是日常生活中，数字都被广泛应用。

然而，数字的质量如何确保，以及如何准确测量数字的质量成为一个具有挑战性的问题。

本文将探讨数字质量测量的相关问题，并介绍常用的方法和标准。

一、数字质量测量的重要性数字质量测量的重要性在于其对准确性和可靠性的要求。

在科学研究领域，数据的准确性和可重复性是保证科研成果可信度的基础。

在商业交易中，数字的准确性是保证交易的公平和可追溯性的关键。

数字质量的测量对于确保数据的正确性、准确性和可靠性至关重要。

二、数字质量测量的方法数字质量测量的方法多种多样，下面将介绍几种常用的方法。

1. 采样方法采样方法是一种常见的数字质量测量方法。

它通过从总体中选取一部分样本，然后对样本进行测量和分析，以推断总体的特征。

采样方法通常使用统计学原理来确保样本的代表性和可靠性。

例如，在市场调研中，可以通过采样来测量特定产品或服务的用户满意度，然后将结果推广到整个用户群体。

2. 标准化方法标准化方法是为了保证数字的质量而制定的一套规范和标准。

通过制定统一的标准，可以确保不同组织或个人之间的数字测量结果具有可比性和可信度。

例如，在国际贸易中，国际标准化组织（ISO）制定了一系列的标准，用于确保产品质量和监管贸易行为。

3. 模型方法模型方法是一种基于数学或统计模型的数字质量测量方法。

通过建立适当的模型，可以对数字进行分析和预测。

例如，在金融领域，可以使用风险模型来评估投资的风险和回报。

三、数字质量测量的标准为了确保数字质量测量的准确性和可靠性，制定一套合适的标准是必不可少的。

下面将介绍几个常用的数字质量测量标准。

1. 准确性数字的准确性是数字质量测量中最基本的要求之一。

准确性指的是数字与实际值之间的偏差程度，即数字的误差范围。

为了确保数字的准确性，可以使用校准和检验方法，以及采用可靠的测量设备。

2. 可重复性可重复性是指在相同条件下，对同一数字进行多次测量所得结果的一致性。