2高一化学期末测试卷--教师版
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
2024届北京市北师大附中化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届北京市北师大附中化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知1号～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X > W2、今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④3、下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含Br2C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是( )① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④6、自来水可以用氯气消毒。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
2022北京丰台高一(上)期末化学(教师版)
2022北京丰台高一（上）期末化学一、选择题：本部分共25小题，每题只有一个选项正确。
1．受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是（）A．侯德榜B．张青莲C．徐光宪D．屠呦呦2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．NaCl溶液C．Fe（OH）3胶体D．蔗糖溶液3．下列物质不属于电解质的是（）A．HNO3B．Ba（OH）2C．K2SO4D．Cu4．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。
下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（）A．泡豆B．磨豆C．沥浆D．煮浆A．A B．B C．C D．D5．不属于大气污染物的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO26．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）A．盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．浓硫酸7．下列关于物质分类的叙述不正确的是（）A．NH3属于纯净物B．KOH属于碱C．SO3属于氧化物D．NaHSO4属于酸8．下列关于金属钠的描述不正确的是（）A．有银白色金属光泽B．密度小于水的C．具有很强的还原性D．在空气中燃烧只生成氧化钠9．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。
通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（）A．H2SO4B．CaO C．H2O D．NaOH11．下列操作不符合实验安全规范的是（）A．在通风橱内制备有毒气体B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔12．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是（）A．NaHCO3俗称小苏打B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等13．在含有大量的H+、K+、Cl﹣的溶液中，不可能大量共存的离子是（）A．Ag+B．Mg2+C．SO42﹣D．NO3﹣14．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Cu2+C．Fe2+D．Cl﹣15．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A．Cl2→Cl﹣B．SO2→SO3C．NH4+→NH3D．CO32﹣→CO216．下列说法不正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1B．1molCl2的质量是71gC．1molN2的体积一定是22.4LD．1L1mol•L﹣1NaOH溶液中含有1molNa+17．浓硫酸与铜反应的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．品红溶液褪色，说明有SO2生成B．石蕊溶液变红，因为发生了反应SO2+H2O⇌H2SO3C．浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2，以防污染空气D．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O18．向Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期期末考试化学试题及答案首先需要说明一下，我是一个语言模型AI，我无法直接访问网址或者提供相应格式的文件。
我可以提供帮助来撰写一个关于“高一化学下期期末考试化学试题及答案”的文章，但是无法提供具体的试题和答案。
以下是一个可能的文章内容，可以供你参考：高一化学下期期末考试化学试题及答案引言：高一化学下期期末考试是一项重要的考试，旨在检测学生对于化学知识的掌握程度。
通过这次考试，不仅可以反映学生对于基本概念和原理的理解，还能够检验学生的应用和解决问题的能力。
以下是一套典型的高一化学下期期末考试试题及答案，供同学们参考。
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.哪个是化学中的基本粒子？A. 电子B. 原子核C. 原子D. 混合物2.下列物质是金属的是：A. 氧气B. 水C. 钠D. 氯气...二、填空题（共10题，每题3分，共30分）1.氯离子的化学符号是______。
2.铜的原子序数是______。
3.化学方程式H2 + O2 → H2O中，水的量相对于氢气和氧气的分子量比为______。
...三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1.请简要解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
(答案示例)化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物质性质、催化剂等。
...四、计算题（共3题，每题20分，共60分）1.某化合物热分解生成氮气和氧气，当质量为3.2g时，生成的氮气质量为2.8g，求该化合物的组成。
（给出详细计算步骤）...五、综合题（共2题，每题30分，共60分）1.现有200ml 0.5mol/L的硫酸溶液，求制备100ml 0.3mol/L的硫酸溶液应该加入多少水？（给出详细计算步骤）...结语：以上是一套关于高一化学下期期末考试的化学试题及其中一种可能的答案。
希望这套试题对同学们复习备考有所帮助，祝愿大家能够取得优秀的成绩！记住，在学习化学的过程中，要理论实践相结合，多多练习，做到理解概念，掌握解题技巧。
高一化学上学期期末测试卷(人教版2019必修第二册)02(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！上学期期末测试卷02高一化学·全解全析12345678910111213141516BCACCABAACADDABB1．B 【详解】A ．SO 2、漂白粉、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na 2O 2是利用的强氧化性，其作用原理不相同，A 错误；B ．硅胶是干燥剂，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，B 正确；C ．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能。
高一下化学学期期末考试试题(含参考答案及评分标准)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中下学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本大题含25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共50分）①②③1．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③分别表示三种不同的元素D．①②③具有相同的质量数2. 已知aXn- 和bYm+ 的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是（）A. a－n = b+mB. a+n = b+mC. a+n = b－mD. 氧化物YOm3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的熔化B．HCl溶于水C．碘的升华D．水的通电分解4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 16B. 26C. 36D. 465．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl6. 下列叙述正确的是( )A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用7．下图是元素周期表的一部分。
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性Ｂ．气态氢化物的稳定性：Y>ZＣ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺＤ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ8．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
2024届重庆市秀山高级中学校化学高一第二学期期末检测试题含解析
2024届重庆市秀山高级中学校化学高一第二学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A 的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2、下列元素属于金属元素的是（）A．He B．P C．Li D．Si3、下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸4、该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．R的氧化物的水化物均为强酸B．M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞MD．L2+与R2－的核外电子数相等5、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 6、书写正确的电离方程式是 A ．B ．C ．D ．7、一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L sB ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： ()()X g Y g +()Z g8、已知H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)436243431对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A ．436kJ/mol 是指断开1 molH 2中的H-H 键需要放出436kJ 的能量B ．431kJ/mol 是指生成2 mol HCl 中的H- Cl 键需要放出431kJ 的能量C ．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D ．2mol HCl(g)的能量比lmolH 2(g)和lmolCl 2(g)的总能量低 9、下列各离子的电子式正确的是( ) A ．氧离子 B ．氧离子C ．氯离子D ．氯离子Cl －10、在不同条件下进行合成氨的反应(N 2+3H 22NH 3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH 3的速率最快的是A ．v(H 2)=0.3 mol·L -1·min -1B ．v(N 2)=0.2 mol·L -1·min -1C ．v(NH 3)=0.3 mol·L -1·min -1D ．v(H 2)=0.005 mol·L -1·s -1 11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．氧化铁与铝反应C ．钠与乙醇反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应12、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( ) A ．分散质粒子直径在10-9～10-7m 之间 B ．是一种纯净物 C ．具有丁达尔效应D ．具有净水作用13、已知原子序数，可推断原子的( )①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置A ．①②③④⑥B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦ 14、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是( ) A ．由乙烯制溴乙烷 B ．由苯制硝基苯 C ．由苯制六氯环己烷 D ．由乙烯制乙醇15、在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X 流向电极Y 。
2024届云南师大附中化学高一第二学期期末复习检测试题含解析
2024届云南师大附中化学高一第二学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a = 2，b = 1B．a=3，b =2C．a=2，b = 2D．a=3，b = 32、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。
下列判断正确的是（）A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体3、在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④4、由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol5、山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应6、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH37、下列选项中，所用试剂不能．．达到鉴别的目的的是A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯8、下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素9、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
2024届黔南市重点中学高一化学第二学期期末监测试题含解析
2024届黔南市重点中学高一化学第二学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。
下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：2、下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．SO2C．CaCl2D．NH4C13、下列装置能够组成原电池的是A．B．C．D．4、对下列化学反应热,说法不正确的是( )①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④5、用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形：三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形：平面三角形6、下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B．密度大于4.5g·cm-3的金属称为重金属C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属7、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂8、以下反应不能体现“原子经济”的是A．置换反应B．化合反应C．加聚反应D．加成反应9、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl10、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、己烷B．苯、硝基苯C．乙酸、己烯D．乙醇、乙酸11、下列各组物质互为同系物的是( )A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．异戊烷和新戊烷12、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）A．②③④⑤B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．全部正确13、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。
高一第二学期期末教学质量检测化学试卷(答案解析)
【精品】四川眉山市高一第二学期期末教学质量检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列说法正确的是A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点C ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D ．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应 3．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是A ．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B ．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C ．天然气的主要成分是甲烷D ．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧 4．下列关于乙醇的说法不正确的是 A ．乙醇是一种有机物，分子式为C 2H 6OB ．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g 该酒中含有53g 酒精C ．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D ．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒5．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6．电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，下列判断不正确的是 A ．原子半径X>Y>Z B ．气态氢化物稳定性X>Y>ZC ．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z7．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料8．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、I－、ClO－ B．Mg2+、Cl－、CH3COO－、CO32－C．K+、Cl－、Fe2+、NO3－ D．Ca2+、Cl－、Na+、Br－9．铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。
高一教学化学必修2期末测习题
.高一化学必修 2 期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。
考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 S - 32 Al - 27 Cl - 35.5 注意事项：1、考生务势必自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色笔迹的钢笔或署名笔作答，答案一定写在答题卡各题目指定答题区相应地点上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷（选择题共60分）一、选择题（此题包含20 小题，每题 3 分，共 60 分。
每题只有一个选项切合题意）1．往常用来权衡一个国家的石油化学工业发展水平的标记是（）A ．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量2．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取以下四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中焚烧，耗费氧气最多的是（）A ． C2H5OH B． CH 4C． C2H4O D ．C3H 84．以下物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－ CH2－ CH 2－ CH 3与C．1H 和2HD． O2与 O35．以下微粒中：其核外电子数同样的是（）A ．①②③B．②③④C．①②④ D ．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH 均减小D．产生气泡的速度甲比乙快7． X 2+和 Y -与氩的电子层构造同样，以下判断中不正确的选项是：（）A ．原子半径 X>Y B．原子序数 X>YC．最外层电子数X>Y D ．电子层数 X>Y8．绿色化学关于化学反响提出了“原子经济性”（原子节俭）的新观点及要求。
理想的原子经济性反响是原猜中的原子所有转'.变为所需产物。
高中人教版高一化学第二学期期末试卷学科试卷
高中人教版高一化学第二学期期末试卷学科试卷
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高中人教版高一化学第二学期期末试卷答案
一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分)
01-05：D，A，B，C，A06-10：C，C，B，C，D
11-15：A，D，D，C，B16：C
二、基础填空
17、(1)C，O，Na，Al;Al(OH)3;略
(2)(ⅰ)B(ⅱ)过滤，蒸馏;(ⅲ)氧化;
(ⅳ)向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。
五、无机推断
20、(15分)
(1)三(1分)IIA(1分)(2分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)
(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(点燃)(3分)
(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(3分)
(5)2(3分)
只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。
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高中人教版高一化学第二学期期末试卷答案，希望能为大家提供帮助。
高一化学必修2期末教学质量测查卷(附答案)
高一化学教学质量测查卷（考试时间90分钟满分100分）本考试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意，将该选项序号填入答题卡相应位置。
不选、多选、错选均不给分。
）1．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（）A．含有的中子数为b+aB．含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．1个X原子的质量约为g2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53．下列各图所示的分子结构模型中，表示乙醇（CH3CH2OH）的是（）.A．B．C．D．4．化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，下列变化属于化学变化的是（）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③HCl溶于水电离出H+和Cl﹣④电解熔融的Al2O3制取AlA．②③④B．②④C．②③D．②5．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为8mL，仰视时读数为7mL，俯视时读数为9mL，则所用的仪器可能为（）A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对6．在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、NH4+、Cl-、OH -B．Ba2+、K+、SO42-、OH-C．Mg2+、Na+、NO3-、H+D．Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-7．对于反应：SO 3SO2 + O2，下列叙述不正确的是A．升高温度，反应速率增加B．降低温度，反应速率增加C．加入O2，反应速率增加D．增大压强，反应速率增加8．对于右图装置，下列叙述中不正确的是（）A．这是原电池B．电流由正极流向负极C．阳极发生氧化反应而溶解D．铜电极的质量有增有减9．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④B．③④⑤C．④⑤D．⑤10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
高一下册化学期末测试卷
20 —20 学年度第二学期高一期末检测化学命题人：高中学科中心组校对：说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
3.作答时，请将答案写在答题纸上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23S—32 Cl—35.5 Al—27 Cu—64 Zn—65 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共45分）一.选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.对商品进行豪华包装促进销售D.少开私家车多乘公共交通工具2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．下列过程中，化学键没被破坏的是A.溴溶于四氯化碳中B.氯化氢气体溶于水C.氯化钾的晶体加热融化D.碳酸氢钠受热分解4．在下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．氢 B．铁 C．钙 D．氯5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸铜B 胆矾石灰水硫酸钡NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D 冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇6．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－ZnA．①>②>③B．②>③>①C．②>①>③D．③>①>②7．下列有关化学用语表示正确的是A. 氟原子的结构示意图:B. 质量数为31的磷原子: 3115PC. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)38．已知I-﹣、Fe2+、SO2、Cl-﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl-﹣，则下列反应不能发生的是A．HB．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI 2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．2Fe3++2I-﹣═2Fe2++I29．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是10.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na＋、CO2－3、Cu2+、SO2－4B.K＋、Fe3＋、SO2－4、OH－C. Ba2＋、K＋、MnO4—、NO－3D. Ca2＋、NO3－、Cl－、K＋11．下列说法错误的是A ．任何可逆反应都存在化学反应限度B ．一个化学反应的限度是无法改变的C ．达到化学反应限度时反应速率并不为0D ．达到化学反应限度后，各物质浓度不再改变 12．下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是 A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深13．已知合成氨反应的物质的量数据如下：N 2 + 3H 22NH 3 起始物质的量mol 1.0 3.0 0 2秒末物质的量mol0.61.80.8反应在2L 容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 A ．0.2 mol/(L·s) B ．0.3 mol/(L·s)C ．0.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s) 14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末的反应 D ．氧化钙溶于水15．关于右图所示的原电池，下列说法错误．．的是 A ．Cu 为正极，Zn 为负极 B ．该装置能将化学能转化为电能 C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为：2H ＋＋2e －＝H 2↑二.选择题 （本题共5小题，每小题3分，共15分。
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高一年级第一学期期末考试化学试卷相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、P—31、Cl－35.5、K—39、Ca－40、Mn—55、Br—80 一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，共40分，只有一个选项符合题目要求）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是（）A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．下列表述正确的是（）A．S2－的结构示意图：B．碳原子电子式为C．氟化钠的电子式：Na＋－D．氨气分子的结构式：4．下列物质中，既有离子键、又有共价键的是（）A．BaCl2B．H2SO4C．NH4NO3D．H2O5.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在6．下列叙述中，正确的是（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的晶体一定是离子晶体7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是( )A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉8、下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A．NaCl B．HCl C．FeCl2D．Fe3O49. 下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A、CO2B、Cl2C、H2OD、PF310.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO 体积之比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．26：18：57 D．13：8：2911．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.0mol/L D．2.0mol/L12．下列实验方法正确的是（）A．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂B．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂C．分离碘和食盐可用加热的方法D．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜13．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4C1 → N2↑+NaCl+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子数为6molC．NH4C1中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂14．0.1 mol某单质与足量氯气充分反应，质量增加了7.1g，则参加反应的单质是（）A．Fe B．Al C．K D．Ｍg15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1.6gNH2-所含电子数为0.9N AB、标准状况下，11.2 L SO2所含质子数为20N AC、标准状况下，11.2 L 氦气所含原子数为N AD、0.5 mol D2O 中所含质子数为5N A16．关于热化学方程式kJ 26)气HI()气(I 21)气(H 2122-=+下列叙述正确的是 ( ) A ．1mol 氢气与1mol 碘蒸气反应时吸热26kJB ．1mol 氢气与1mol 碘蒸气反应生成2mol 碘化氢气体时吸热52kJC ．0.5mol 氢气与0.5mol 碘蒸气反应时放热26kJD ．0.5mol 氢气与0.5mol 碘反应时吸热26kJ17．关于如右图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．甲中电流从锌片经导线流向铜片 D ．两烧杯溶液中的氢离子浓度均减小18．已知某KOH 样品中含水7.72%，含K 2CO 32.28%，含KOH 90%，现将1.00克样品加入到46 mL 浓度为1.00 mol/L 的盐酸中，过量的盐酸用1.070mol/L 的KOH 中和，蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 （ ）A ．3.00克B ．3.43克C ．4.50克D ． 无法计算19．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH 3和Cl 2恰好完全反应。
若反应产物只有N 2和NH 4Cl ，则反应前后容器中压强比应接近 （ ） A 、1∶11 B 、11∶1 C 、7∶11 D 、11∶720．向含有20.6g NaBr 溶液中通入Cl 2后，将溶液蒸干得固体16.15g ，则下列说法正确的是（ ） A 、 NaBr 全部转化为NaCl B 、50%的Br －离子被氧化 C 、Br －未被氧化 D 、16.15g 为NaCl 固体的质量 二、 填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）21．（1）写出氢氧化钾的电离方程式写出次氯酸的电离方程式 （2）书写下列物质的电子式：水 ，氯化钙 ，氮气 ，其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。
22．配平反应： FeCl 3 + H 2S → FeCl 2 + S↓+ HCl其中还原剂是 ，还原产物是_____________。
如果有1.6克S 生成，电子转移数目为__________mol 。
23．（1）实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa 时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是 化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是＿＿＿＿＿晶体。
（3）实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92 g/L ，则氯化铝的分子式为＿＿＿＿＿，在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以＿＿＿＿＿相互结合。
24．根据下列图示判断：⑴ 写出下列物质的化学式（从A-G 中，不包括H 2O 的化学式）：A C F E G 写出B 的电子式 。
⑵ 写出下列反应的化学方程式：① ； ② 。
三、实验题（每空1分，共18分）25.海水是巨大的资源宝库。
下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
海水粗盐精盐苦卤MgBr 22(水)BMgCl 2回答下列问题：（1）操作A 是_________________(填实验基本操作名称)。
用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________a ．分析氯化钠含量b ．测定溶液密度c ．观察是否有沉淀析出 （2）向苦卤中通入Cl 2，发生反应的离子方程式是____________________________；（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
（4）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。
26．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是。
写出A中反应的化学方程式（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂的作用是。
（3）D中反应的化学方程式是，E装置的目的是（4）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：。
四、计算题（27题8分，28题8分，共16分）27、将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热。
求：（1）在微热条件下反应，生成HCl气体在标准状况下的体积。
（2）再强热，又生成HCl气体在标准状况下的体积。
（3）将（1）（2）生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数。
（4）若（3）所得的盐酸的密度为1.03g/cm3，盐酸的物质的量浓度。
28、已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl-；（1）下列反应能够发生的是：（可多选）A．Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl-+Br2→Cl2+2Br-C．Br2+2Fe2+→2Br-+2Fe3+ D．2Fe3++2Br-→2Fe2++Br2（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br-，请问氯气先氧化哪一种离子? （填写离子符号）。
（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中1/2的Br－被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少?参考答案一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，共40分，只有一个选项符合题目要求）二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）21．（1）KOH →K＋+ OH―HClO H＋+ ClO―（2）电子式：H O H ，[ Cl ]―Ca 2+[Cl ]―，N N 。
H2O 分子晶体22．2 FeCl3 + 1 H2S → 2 FeCl2 + 1 S↓+2 HCl ，H2S ，FeCl2，0.1mol。
23．共价，分子，Al2Cl6，共价键。
24．⑴ A Cl2 C HClO F O2 E C a(C l O)2G CaCO3H Cl 。
⑵①2Cl2 + 2C a(O H)2→CaCl2 + C a(C l O)2 + 2H2O ；②Cl2 + H2O HCl + HClO 。
三、实验题（每空1分，共18分）25．（1）蒸发结晶（1分），b（1分）（2）Cl2+ 2Br-→ Br2+ 2Cl-；（2分）（3）富集Br2（1分）；海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液。
（写出其中之一即可，1分）（4）Cl2；（1分）Cl2+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O（其他合理答案均可）（2分）26．（1）用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好MnO2 + 4 HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O 2’（2）吸收HCl ；干燥氯气。