高三化学离子浓度大小比较专题练习

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2020届高三化学专题：离子浓度大小比较----附有解析

2020届高三化学专题：离子浓度大小比较1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是( )A ．将等物质的量的KHC 2O 4和H 2C 2O 4溶于水配成溶液：2c(K +)＝c(HC 2O 4－)＋c(H 2C 2O 4) B ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH 4+)大小：①＞②＞③C ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，c(H +)/ c(CH 3COO －)的比值将增大D ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.15mol/LHCl 等体积混合：c(Cl －)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －) 2、下列说法一定正确的是( )A. c (NH 4＋)相等的NH 4Cl 溶液中的c (Cl －)大于(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中c (SO 42－)B. 常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)C. 浓度均为0.1mol·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：2c (Na ＋)=3c (CO 32－)+3c (HCO 3－) D. 稀释氯化铵溶液过程中，NH 4+的水解程度和水的电离程度都增大 3、下列叙述正确的是( )A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B ．25℃时K sp (AgCl)=1.8×10—10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度可能增大C ．浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>(NH 4)2SO 4>NaHSO 4D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸 4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1mol•L ﹣1的Na 3PO 4溶液中：c （Na +）=3c （PO 43﹣）+2c （HPO 42﹣）+c （H 2PO 4﹣）B ．0.1mol•L ﹣1的NaHS 溶液中：c （H +）+c （H 2S ）=c （OH ﹣）+c （S 2﹣）C ．0.1mol•L ﹣1的氨水与0.1mol•L ﹣1的NaHSO 4溶液等体积混合：c （Na + ）=c （SO 42﹣）=c （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH ﹣）D ．0.1mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液与0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液等体积混合：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣） 5、关于溶液的下列说法正确的是( )A ．2(H )(OH )110c c +--= ∶∶的溶液中223K Ba ClO CO ++--、、、一定能大量存在 B ．水电离出来的13(H )10 mol /L c +-=的溶液中3K Cl NO I +---、、、一定能大量存在C ．往0.1mol /L 3CH COOH 溶液中通入少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中33(CH COOH)(H )(CH COO )c c c +-⋅增大D ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中23(CO )c -的大小关系为：②＞④＞③＞①6、下列说法正确的是( )A ．常温下0．4 mol·L －1 HB 溶液和0．2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Na +)>c （B -）>c （H +）>c （OH -）B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等C ．常温下0．1 mol·L －1的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是： ②>①>④>③D ．0．lmol·L －1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） 7、25℃时，浓度均为1 mol ／L 的AX 、BX 、AY 、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的pH=7且溶液中c(X -) =1 mol ／L ，BX 溶液的pH=4， BY 溶液的pH=6。

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。

3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。

8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。

9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

盐类水解离子浓度比较高三化学常规训练

高三化学常规训练限时15分钟10月30日第52次班级姓名1.除去MgCl2溶液中FeCl3 的方法是向溶液中加入适量的过滤即可。

2. Na3PO4溶液中①电荷守恒式：②物料守恒式：③质子守恒式：3.写出CH3COONH4溶液中物料守恒式：4.写出NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序：5.写出NaHSO3溶液中离子浓度大小的顺序：6.写出Na2CO3溶液中离子浓度大小的顺序：7.写出物质的量浓度1:1 NaHCO3、Na2CO3混合溶液物料守恒式：8.常温下PH=3 CH3COOH与PH=11 NaOH溶液等体积混合离子浓度大小顺序：9.0.1 mol/L NH3•H2O与0.1mol/L HCl等体积混合离子浓度大小顺序：10.一定量NH3•H2O与一定量H2SO4的混合后呈中性的溶液中离子浓度大小顺序：11. 0.1 mol/LNaOH溶液与0.2 mol/LHCN溶液等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序：12．NH4+ 物质的量浓度相等的下列溶液中物质的量浓度由大到小的顺序：①NH3•H2O ②NH4Cl ③（NH4)2SO4 ④（NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)213.已知酸性CH3COOH＞HCN，等物质的量浓度CH3COONa与NaCN溶液中阴阳离子总浓度大小：CH3COONa NaCN（填大于小于等于）。

14.向NH4H SO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液离子浓度大小顺序：，向NH4H SO4溶液中加入NaOH溶液至中性，离子浓度大小顺序：15.常温下，20ml 0.1 mol/L CH3COOH的溶液慢慢滴加0.1 mol/LNaOH的溶液PH如图发生变化分别于M点N点对应溶液中各离子浓度大小顺序：M点N点NaOH(aq)MN20ml。

高三化学离子浓度大小比较专题练习

高三化学离子浓度大小比较专题练习一、溶液中离子浓度关系1．25℃时，NH4Cl溶液pH=4，下列说法不正确的是（）A．溶液中c (H＋)> c (OH－)且c (H＋)×c (OH－)=1×10－14B．由水电离的c (H＋)=1×10－10mol/LC．溶液中c (Cl－)> c (NH4＋)> c (H＋)> c (OH－)D．此溶液中电离出的水约占总量的1.8×10－4%2．在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（）A．c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S)=1/2 c (Na+) B．c (Na+)+ c (H＋)=2 c (S2－)+ c (HS－)+ c (OH－)C．c (HS－)+2 c(H2S)= c (OH－) D．c (HS－)+2 c (H2S)+ c (H＋)= c (OH－)3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

2021届高三化学一轮复习离子浓度大小比较(典型例题和训练)

2021届高三化学一轮复习离子浓度大小比较（典型例题与训练）典型例题分类(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO 3溶液中：________________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________________________________。

(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_______________________________________________。

(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________。

答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。

如：NaHCO 3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。

故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。

(二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：___________________________________________________________________。

(2)离子浓度大小关系：___________________________________________________________。

(3)物料守恒：___________________________________________________________________。

高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较五、不同物质溶液中同种离子浓度比较(含解析)

不同物质溶液中同种离子浓度比较一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。

A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。

高三化学离子浓度大小比较易错题回顾练

离子浓度大小比较及第十三次周测易错题回顾练1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体D．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片及太阳能电池板，二氧化硅晶体可用于制作光导纤维2．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）A．Mg(HCO3)2、MgCl2B．Na2SO3、Na2SO4C．Al2(SO4)3、AlCl3D．FeCl2、FeCl33. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4== K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O4. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能．．说明氨水是弱碱的是5．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序不正确的是A．pH：②>④>③>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．c(H+)：①>③>④>②D．c(CH3COOH)：①>④>③>②7．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。

离子浓度大小比较高考试题(带解析)

例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。

答案：D 。

例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。

离子浓度大小比较专题训练

离子浓度大小比较专题训练考纲要求：它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。

掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

知识精讲：一、离子浓度关系一顺序：大小顺序：①给出量大的>给出量小的。

如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)；②直接给出的>过程产生的。

电离和水解过程一般较微弱，产生的离子的浓度一般都较小。

如氯化铵溶液中c(Cl-)和c(NH4+)一定大于电离或水解产生的c(H+)和c(OH-)。

③主要过程产生的>次要过程产生的。

碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子即能发生电离又能发生水解，但水解程度大于电离程度，故c(H+)<c(OH-)。

三守恒：理解三种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）1、大小顺序：。

2、电荷守恒：。

3、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。

得质子守恒关系为：二、解题思路：确定溶质成分→书写发生的过程方程式→确定过程的主次→排出离子浓度大小顺序.三、典型题型：Ⅰ、单一溶液离子浓度比较：1、弱酸或弱碱溶液例1、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L例2、室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH -)＞c(H +)B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +) D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)2、一元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液：例3、 CH 3COONa 溶液中存在如下关系：大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：跟踪练习：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)B.c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)C.c(NH 4+)＝c(Cl -)＞c(H +)＝c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)3、多元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液：例4、Na 2S 溶液中存在如下关系：大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒： 4.多元弱酸酸式盐溶液：①以水解为主呈碱性的：NaHCO 3 、NaHS 、Na 2HPO 4等； ②以电离为主呈酸性的：NaHSO 4 、NaHSO 3、NaH 2PO 4等。

中学高考化学热点题型复习《离子浓度大小比较》专题训练

【常见陷阱及典型分析】溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

解答此类题目常出现的错误有：（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：如0.1 m o l ·L －1 N a H C O 3溶液中：c(Na＋（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：如0．1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)如0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)是否正确？再如物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后是否存在c (CH 3COO -) +2c (OH -) = 2c (H +) + c (CH 3COOH) ？（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：如0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋) = 2c (SO 32 －)＋c (OH －)（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，溶液显酸性,c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH -) 是否成立？又比如0.1 mol/L HCN 溶液和0.1 mol/L NaCN 溶液等体积混合，溶液显碱性，c(HCN)>c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)是否成立？（6）对等体积、PH 之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)是否成立？【课堂练习】1、 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ．室温下，向0.01mol ·L －1NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)<c(CH 3COOH)＋c(H ＋)2、．向体积为V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误．．的是( )A．V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)>c (K+)B．V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH－)C．V a＜V b时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)>c (H+)D．V a与V b任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)3、 .关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【课后强化】1．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

离子浓度大小比较专题(有答案)

离子浓度大小比较专题1、在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ A ）A 、C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(NH 4+)＞C(H +)B 、C(NH 4+)＞C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(H +)C 、C(NH 3·H 2O)＞C(NH 4+)= C(OH -)＞C(H +)D 、C(NH 3·H 2O) ＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 A 】A ．C (Cl -)＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)B ．C(NH 4+)＞C (Cl -)＞C(H +)＞C(OH -)C ．C (Cl -)＝C(NH 4+)＞C(H +)＝C(OH -)D ．C(NH 4+)＝C (Cl -)＞C(H +)＞C(OH -)3、在Na 2S 溶液中存在多种微粒，下列关系正确的是【 B 】A ．C(OH -) = C (HS -)+ C(H +) + C(H 2S) B. C(OH -) = C (HS -)+ C(H +)+2 C(H 2S)C ．C(Na +) = C(S 2-)+ C (HS -) + C(H 2S)D ．C(Na +) = C(S 2-)+ C (HS -)+2 C(H 2S)4、用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是【B 】A ．C(H +)＜C(OH -)B ．C(CH 3COOH)＋C(CH 3COO -)＝0.2mol/LC ．C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)D ．C(CH 3COO -)＋C(OH -)＝0.2 mol/L5、某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若PH< 7, 则下列关系不正确的是【 B 】A ．C(Na +)>C(HA -)> C(H +)>C(A 2-)> C(OH -) B. C(H +) + C(A 2-) = C(OH -)+ C(H 2A)C ．C(Na +)+ C(H +) = C(HA -)+2 C(A 2-)+ C(OH -)D ．C(Na +)= C(HA -) +C(H 2A) + C(A 2-)6、标准状况下，向3mol/L 的NaOH 溶液100 ml 中缓缓通入4.48LCO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是【 D 】A. C(Na +) > C(CO 32-) > C(HCO 3-) > C(OH -) > C(H +-)B. C(Na +) > C(CO 32-) = C(HCO 3-) > C(OH -) > C(H +-)C. C(Na +) > C(HCO 3-) > C(OH -) > C(CO 32-) > C(H +-)D. C(Na +) > C(HCO 3-) > C(CO 32-) > C(OH -) > C(H +-)7、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是【 C 】A ．H 2Y 的电离方程式：H 22H + + Y 2-B ．HY - 离子水解方程式：HY - + H 23O + + Y 2-C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系C(Na +) 〉C(HY -) 〉C(OH -) 〉C(H +)〉C(Y 2-)D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系C(Na +) 〉C(HY -) 〉C(OH -)〉C(Y 2-) 〉C(H +)8、用物质的量都是0.01mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合溶液，已知其中C(CN -)＜C(Na +),对该溶液的下列判断不正确的是（ A ）A 、C(H +)＞C(OH -)B 、C(OH -)＞C(H +)C 、C(HCN)＞C(CN -)D 、C(HCN)+ C(CN -)=0.02mol/L。

高三化学溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)

2020年03月09日高三化学溶液中离子浓度大小比较练习题正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,原子序数依次增大。

W 是原子半径最小的元素,X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3∶4,X 与Z 同主族,W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:X>ZB.X 与W 形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W 、X 、Y 可形成离子化合物2.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A.E 点存在：2c （Na +）=3c （H 2C 2O 4）+3c （24HC O -）+3c （224C O -）B.F 点存在：c （OH -）>c （H +）+c （24HC O -）+c （H 2C 2O 4）C.在E 、F 和G 点中，G 点对应的K W 最小D.G 点对应的溶液中，c （Na +）>c （OH -）>c （224C O -）>c （24HC O -）3.利用电解原理将SO 2、NO x 转化为（NH 4）2SO 4的装置如图所示。

下列说法错误的是（）NH+xH2OA.阴极的电极反应式：NO x+（2x+3）e-+（2x+4）H+=+4B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D.转移0.2mol电子时消耗0.1mol SO24.研究人员用H2S废气除去空气中的NO x，装置如图所示。

熔融态Ca（HSO4）2为电解质，H+可以在该物质中自由移动，a电极附着Li2S。

Li2S。

下列说法错误的是( )A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极bB.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移C.负极反应式为（7-x）H2S +Li2S-（14-2x）e-=Li2S8-x+（14-2x）H +D.若0.1 mol NO和0.1 mol NO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6 g5.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案).doc

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 C°时， H2 CO3，的 K al =4. 2 10-7 ， K a2 =5. 6 10-11。

室温下向 10 mL0. 1 mol L-1 Na 2 CO3中逐滴加入 0. 1 mol L-1 HCl 。

图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像（ CO2因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B点溶液： c Na+ =c HCO3- +c CO32- +c H2 CO3C.A →B的过程中，离子反应方程式为：CO23-H +HCO 3D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3，与 NaHCO 3，混合物组成- 1- 12.实验测得0.5mol ·L CH 3COONa 溶液、 0.5mol L· CuSO4溶液以及 H 2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH - )B.随温度升高， CH3COONa 溶液的 c(OH - )减小C.随温度升高， CuSO4溶液的 pH 变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO -、 Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 C°时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δRCOOH 随之改变 [ 已知δ(RCOOH )=c(RCOOH )- ] ，甲酸(HCOOH) 与丙酸c(RCOOH )+c( RCOO )（CH 3CH 2COOH ) 溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 图中 M 、 N 两点对应溶液中的c(OH - ) 比较：前者 >后者B.丙酸的电离常数 K= 104.88C.等浓度的 HCOONa 和 CH 3 CH 2 COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：c Na >c HCOOH >c HCOO - >c OH ->c H +4.常温下 ,Ksp(CaF 2)=4 × 10 -9,K sp (CaSO 4 )=9.1×10 -6。

最全面高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题2021

盐类水解应用练习题1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝ 7 时，下列关系正确的是2－2－+ + A. c(NH 4 )=c(SO 4 ) C. c(NH 4 )<c(SO 4 )2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 B. c(NH 4 )>c(SO 4 )2－－2－+ + + D. c(OH)+c(SO 4 )=c(H )+c(NH 4 )pH 一定大于 7 的是A. 0.1mol/L 的盐酸和B. 0.1mol/L 的盐酸和C. pH ＝ 4 的醋酸溶液和 3.将 0.2mol/L 的 HCN 是－A. c(HCN) ＜ c(CN )0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 pH ＝ 10 的氢氧化钠溶液D. pH ＝ 4 的盐酸和 pH ＝ l0 的氨水溶液和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的0.1mol/L NaOH ＋－B. c(Na )＞ c(CN )D. c(HCN) ＋ c(CN )＝ 0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是－－－C. c(HCN) － c(CN )＝ c(OH )将 0.2mol/L 醋酸钾溶液与 4. 0.1mol/L －－+3COO )＞ c(Cl )＞ c(H )＞ c(CH 3COOH) 3COO)＞ c(Cl )＞ c(CH 3 COOH) ＞ c(H )A. c(CHB. c(CHC. c(CHD. c(CH －－+－－+3COO )＞c(Cl )=c(H )＞ c(CH 3COOH) ＞ c(H ) －－+3COO )=c(Cl )＞c(CH 3COOH) 若 pH ＝ 3 的酸溶液与 pH ＝ 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. A. 生成了一种强碱弱酸盐 C. 弱酸溶液和强碱溶液反应常温下在 10mL pH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7( 假设反应前6. 后体积不变 )，则对反应后溶液的叙述正确的是－－A. c(A )＝ c(K +) C. V( 总 ) ≥ 20mL 下列叙述正确的是B. c(H +)＝ c(OH ) D. V( 总 ) ≤ 20mL＜ c(K +)＜ c(A +) 7. － 1A. 0.1mol L · -+氨水中， c(OH )=c(NH 4 )－ 1－ 12 溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20L · HCl pH=12溶液与 L · Ba(OH) B. 10 mL 0.02mol mL ，则溶液的 10 mL 0.02mol － 1- +C. 在 0.1mol ·L CH 3 COONa 溶液中， c(OH )=c(CH 3COOH) ＋ c(H ) －D. 0.1mol L · 1NaHA 溶液中， c(Na +2- -某二元弱酸强碱盐)=2c(A ) ＋ c(HA )＋ c(H 2 A)HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是叠氮酸（ 8. +3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3)>c(H )>c(N 3ˉ)>c(OH ˉ) A. HN B. HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物++C. NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na )>c(N 3ˉ) >c(OH ˉ)>c(H )CO 2 含电子数相等 D. N 3ˉ与关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na )=c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) + c (H 2CO 3)9. +-2-+ + - 2- -B. c (Na ) + c (H ) = c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) +c (OH )-- 的水解程度C. HCO 的电离程度大于 HCO 3 3 +-， HCO - +2-3+ -D. 存在的电离有：NaHCO 3 =Na +HCO H+ CO L· KHC H 2O H +OH3 3-12O 4 溶液中，下列关系正确的是 10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

高考化学一轮复习热点专题突破5 溶液中离子浓度大小的比较练习新人教版

溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.常温下，100 mL蒸馏水中加入0.1 mol CH3COONa，下列说法正确的是( )A．该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液再通入0.1 mol HCl，存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．若在该溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在：c(Na＋)＋c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案 A解析CH3COONa溶液中，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确。

加入酚酞后，加热，CH3COO－的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。

再通入0.1 mol HCl，恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H ＋)>c(CH3COO－)，C错误。

再投入0.1 mol NaCl，据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(Cl－)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D错误。

2．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。

有关说法正确的是( )23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1答案 C解析相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D错误。

高三化学暑期复习专题训练-离子浓度大小比较

高考化学复习热点问题专题训练四离子浓度大小的比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

相关知识点1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。

高考化学二轮题型对题必练——单一溶液中离子浓度大小的比较(强化练)

2020届高考化学二轮题型对题必练——单一溶液中离子浓度大小的比较（强化练）1.常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A. a点：B. b点：C. c点：D. d点：2.常温下，用的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为的盐酸和醋酸溶液用HA表示酸，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是A. 滴定醋酸的曲线是图1B. 由图分析可得C. D点对应的溶液中：D. 根据E点可计算得3.时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水溶液各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是A.曲线Ⅰ：滴加溶液到时：B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到时：C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到时：D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在～之间存在：4.的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质下列说法正确的是A. 时，B. 时，C. 时，D. 时，5.常温下的电离常数为，该温度下用的醋酸溶液滴定等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积与溶液中的关系如图所示。

下列说法中正确的是A. b点溶液显碱性B.C. ROH 的电离方程式为D. 时，的醋酸溶液中的浓度约为已知6.时，分别取浓度均为・的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用・溶液、・盐酸进行中和滴定。

滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 时，・的醋酸溶液中约有电离B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度C. 曲线I上a点溶液中：D. 曲线Ⅱ上b点溶液中：7.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述不正确的是A. a点离子浓度：B. b点溶液中存在：C. c点溶液中存在：D. 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小8.，向20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是A. 的电离方程式为：；电离常数B. B点溶液中存在关系：C. 图2中的a点对应为图1中的B点D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：9.下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是已知：在科学记数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：。

高考化学三轮复习离子浓度的的大小比较检测训练

2021届高考化学三轮复习检测训练离子浓度的的大小比较1.t ℃时，向1220.00mL 0.1mol L H X -⋅（2H X 为二元弱酸）溶液中滴入10.1mol L NaOH -⋅溶液，溶液中由水电离出的()OH c ﹣水的负对数()H ]O [lgc ﹣水﹣与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．水的电离程度：P N Q M ＞＝＞，且7a =B ．图中M 、P 、Q 三点对应溶液中()()2HX /X c c --不相等C ．M 点溶液中：()()()2Na HX H X c c c +->>D ．P 点溶液中()()()()2OH H HX 2H X c c c c -+-=++2.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是( )A ．10.1mol L ⋅－的NaCN 溶液：()Na (HCN)(CN )H c c c c +-+>>>B ．pH ＝8的HCOONa 溶液：()()71Na HCOO 9.910mol L c c +----=⨯⋅C ．10.1mol L HCOONa -⋅溶液甲和10.1mol L NaCN -⋅溶液乙：()()H H c c ＋＋甲乙＜D ．10.1mol L NaCN -⋅溶液和10.1mol L ⋅－的HCOONa 溶液等体积混合：()()()2Na CN HCOO c c c +--=+3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH ＝1的4NaHSO 溶液：()()()24H SO OH c c c +--=+B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：()()()Ag Cl I c c c +-->=C ．2CO 的水溶液：()()()233H HCO 2CO c c c +-->=D ．含等物质的量的24NaHC O 和224Na C O 的溶液：()()()()224242243Na 2HC C H C O O O c c c c +--⎡⎤=++⎣⎦4.下列说法正确的是( )A.两种难溶电解质，sp K 小的溶解度一定小B.0.1mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中Cl =I ()()c c －－C.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的sp K 增大D.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解2ZnCl 溶液，铁片表面出现一层锌 5.常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸（HA ）溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：(A )(A )lg(HA)(HA)c c c c --=-]。

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