2012-2013学年第一学期材料化学专业物理化学期末考试试题A

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物理化学期末试卷A卷

1昆明理工大学试卷（A ）考试科目：物理化学考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组一、选择题（每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。

2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是：（）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；（D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是：（） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。

物理化学上期末试题

《物理化学上》期末试题A 卷闭卷考试时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511．两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。

2012-2013学年第一学期化学专业物理化学期末考试试题(C)

2012-2013学年第一学期期末考试2010级化学专业物理化学（上）课程试题（C ）一、选择题(15题，每题2分，共30分)1.对热力学能的意义，下列说法中正确的是：(A)只有理想气体的热力学能是状态的单值函数；(B)对应于某一状态的热力学能，其绝对值是不可测定的；(C)当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变；(D)体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能。

2.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T ，p ，V ，Q ； (B) m ，V m ，C p ，V ； (C) T ，p ，V ，n ； (D) T ，p ，U ，W 。

3.在孤立体系中发生一化学反应，则有：(A)ΔU =0； (B)ΔH =0； (C)ΔS =0； (D)ΔG =0。

4.两种理想气体在等温下混合过程中满足：(A) ΔU =0 ΔH =0 ΔS =0 ΔG =0； (B) ΔU =0 ΔH =0 ΔS >0 ΔG =0；(C) ΔU >0 ΔH <0 ΔS >0 ΔG <0； (D) ΔU =0 ΔH =0 ΔS >0 ΔG <0。

5.绝热条件下，理想气体在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S (体) > 0，∆S (环) > 0； (B)∆S (体) < 0，∆S (环) < 0；(C) ∆S (体) > 0，∆S (环) = 0； (D) ∆S (体) > 0，∆S (环) < 0 。

6.下列哪个关系式不是化学势？(A),,c B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭；(B),,c B S V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭；(C),,c B T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭；(D),,cB T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭。

7.关于偏摩尔量的下列叙述中不正确的是：(A)纯物质在单相体系下的偏摩尔量等于相应的摩尔数量；(B)在多相体系中，B 物质在B,m G 较大的相中有较大的逃逸倾向；(C)溶液中溶剂和溶质的偏摩尔数量之间的关系为11,22,0m m n dZ n dZ +=；(D)偏摩尔熵可表示为B B,B ,,()c m T p n S S n T μ⎛⎫∂==- ⎪∂⎝⎭c ≠B 。

2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。

注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。

可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是（）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。

2012--2013学年上学期期末考试试题化学试卷

化学周周检测题化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是（） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、下列实验操作正确的是（）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。

这里的“铁”是（） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。

为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。

下列说法正确的是（） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。

过硫酸铵中硫(S)元素的化合价（） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。

2012-2013学年上学期期末考试化学答案

2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。

26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。

30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。

物化A试题

石家庄学院2012—2013学年第一学期《物理化学》期末考试试卷（闭卷）系（院）化工学院__化学（本）专业_____班级_____姓名_____学号_____一、判断（本大题共10小题，每个1分，共10分）1、反应速率常数K A 与反应A 的物浓度有关（）。

2、一级反应肯定是单分子反应（）。

3、对基元反应，反应速率常数总是随温度的升高而增大（）4、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是种总反应的级数（）。

5、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面（）。

6、溶液的表面张力总是随着溶液的浓度的增大而减少（）。

7、离子独立运动定律只适用无限稀的强电质溶液（）。

8、电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（）。

9、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（）。

10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，∆G 为零（）。

二、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、某反应A →Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）A 、零级；B 、一级；C 、二级；2、基元反应：H+CI 2→HCI+CI 反应分子数（）A 、单分子反应；B 、双分子反应；C 、四分子反应；D 、不能确定。

3、某反应速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k=k 2(k 1/2k 4)2/1，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系（）。

A 、E a =E 2+1/2E 1-E 4；B 、E a =E 2+1/2（E 1-E 4）；C 、E a =E 2+（E 1-2E 4）2/1；D 、不确定。

4、催化剂中毒是指催化剂（）。

A 、对生物体有毒；B 、活性减小；C 、选择性消失；D 、活性或选择性减小或消失。

５、温度与表面张力的关系（）。

A 、温度升高表面张力减小；B 、温度升高表面张力升高；C 、温度对表面张力无影响；D 、不确定６、在定温、定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素（）。

下学期《物理化学》期末考试综合测试题

2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试复习阶段综合测试题〖复习建议与说明〗1. 期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。

2. 综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。

一、思考题1. Dalton 分压定律的适用条件是什么?Amagat 分体积定律的使用前提是什么?2. 有一种气体的状态方程为 m pV RT bp =+ (b 为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?3. 气体的临界温度和临界压力是如何定义的?4. 当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?5. 可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?6. 理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式V W C T =∆计算，这两种过程所做的功是否一样?7. 在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。

在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?8. 对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?9. 四个热力学基本公式适用的条件是什么? 是否一定要可逆过程?10. 什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?11. Raoult 定律和Henry 定律的表示式和适用条件分别是什么?12. 什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性? 在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?13. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么?14. 二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么?15. 液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?16. 什么是物质的解离压? 如何确定化学反应的解离压?17. 在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的r m0G ∆，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?18. 沸点和恒沸点有何不同?19. 如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?20. 低共熔混合物能不能看作是化合物?21. 某化学反应的计量方程为A B C +=，能认为这是二级反应吗? 为什么?22. 零级反应是否是基元反应? 为什么?23. 具有简单级数的反应是否一定是基元反应?24. 催化剂为什么能加快反应速率？二、单项选择题1. 理想气体模型的基本特征是【】。

2012-2013学年第一学期期末化学试题

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是：氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

2012-2013学年第一学期高三化学期末统考试题

2012-2013学年第一学期期末统考高三化学第I卷相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．18 g NH＋4含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同2.为除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 ()A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．②⑤①④③3.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

该组离子可能是( )A、Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B、Al 3+、K+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、 Na+、SO42-、NO3- D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-4. 已知：m-n=3，则在x R2+＋y H+＋n/2 O2 == m R3+＋n H2O 的离子反应中，系数m的数值为( )A.2xB.4C.y/2D.65. 4.6g钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ( )A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL7.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 8.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

大学课程《材料化学》专业期末试题A卷及答案

（1）CH 2CH 2nCH 2nO（2）CH 2nCH（3）材料化学考试试卷A适用专业：考试日期：考试所需时间：120分钟（闭卷）试卷总分：100分一、选择题（每空2分，共20分）1、萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为( ) A ．2B ．4C ．6D ．82、下列说法正确的是 ( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3、下列模型中哪一个不是高分子聚合物的结构模型( ) A. 无规线团模型 B. 折叠链结晶模型 C. 网状结构模型 D. 缨状胶束粒子模型 4、高分子材料成型加工温度要在怎样的温度范围内进行选择？A. Tb 和Tg 之间B. Tg 和Tf 之间C. Tg 和Tm 之间D. Tf 以上 5、C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( )A ．同位素B ．同素异构体C ．同分异构体D ．同系物 6、当A ，B 两种金属形成固溶体，则固溶体的晶体结构（） A. 与A 相同 B. 与B 相同C. 与A ，B 都不相同D. 可能与A 相同，也可能与B 相同 7、晶体中的位错是一种（）A ．点缺陷 B.线缺陷 C. 面缺陷 D. 间隙原子8、NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间构型为（）A ．正四面体 B ．正六面体 C ．正八面体 D ．正十二面体 9、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正多面体，并向空间伸展成网状结构的是( ) A ．四氯化碳B ．石墨C ．金刚石D ．水晶（SiO 2）10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A ．SO 2 和 SiO 2 B ．CO 2 和 H 2O C ．NaCl 和 HCl D ．CCl 4 和 KCl 二、填空题（每空1分，共25分）1、晶体的对称元素中点对称元素有_____、_____、_____、_____;含有平移操作的对称元素有___________和___________。

2012-2013学年第一学期化学专业物理化学期末考试试题(A)

2012-2013学年第一学期期末考试2010级化学专业物理化学（上）课程试题（A ）一、选择题(15题，每题2分，共30分)1．n mol 理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H 1和H 2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：(A) H 1 > H 2； (B) H 1 < H 2； (C) H 1 = H 2； (D)不能确定。

2．一种实际气体，其状态为 pV m = RT + αp (α < 0)，该气体经节流膨胀后：(A) 温度升高； (B) 温度下降；(C) 温度不变； (D) 不能确定温度如何变化。

3．反应 C(石墨) + ½O 2(g) = CO(g)，∆H (298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0； (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0；(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0； (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 0。

4．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S (体) > 0，∆S (环) > 0； (B) ∆S (体) < 0，∆S (环) < 0；(C) ∆S (体) > 0，∆S (环) = 0； (D) ∆S (体) > 0，∆S (环) < 0。

5．373K 、100kPa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373K 、100kPa 下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：(A) ∆U ； (B) ∆S iso ； (C) ∆H ； (D) ∆G 。

6．热力学基本方程 d G = -S d T + V d p ，可适应用下列哪个过程：(A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽； (B) 理想气体向真空膨胀；(C) 电解水制取氢气； (D)N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡。