化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量 作业
新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课后习题鲁科
第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(2021浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(2022福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。
则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(2022安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(2022广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2021浙江武义三中高一期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
鲁科版-- 化学中常用的物理量——物质的量
化学中常用的物理量——物质的量物质的量是把微观粒子与宏观物质联系在一起的物理量，它是国际单位制中七个基本物理量之一，在科学研究和工农业生产等方面有广泛的用途。
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第三课时
5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流）
拓展：误差分析
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
c
n m = = ——— V MV
——
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
知识拓展：3、称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· -1 的 NaOH L 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作 先后顺序编号，为（ 5 6 1 2 4） 3 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容 量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相 切。 4.8 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称 取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其 溶解，并使其恢复室温。 1000 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
中，并贴好标签。
知识拓展：1、容量瓶的使用
2019高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案 鲁科版必修1
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第3节化学中常用的物理量——物质的量1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
相关参考：基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
【例1－1】下列对物质的量的理解，正确的是( )A．物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本的物理量解析：理解物质的量的时候，一定要注意它是一个物理量，是以摩尔为单位来衡量某种物质所含微粒数目多少的物理量。
我们不能将物质的量简单地理解为“物质的数量”或“物质的质量”等，C项中没有说明物质的量为一物理量。
答案：D(2)摩尔规定1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数相等，并规定用摩尔作为物质的量的单位。
0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数约为6.02×1023个。
综上可知，1 mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023个，在理解和使用摩尔时应注意以下几点：①12C是碳元素原子的一种，其原子核内有6个质子和6个中子。
②这里的“微粒”包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。
③在使用摩尔时要用化学式指明微粒的种类。
如“1 mol H2”“2 mol OH－”“1 mol Fe”均正确，而“1 mol氢”欠妥，让人模糊，无法确定是氢原子、氢分子还是氢离子，而“1 mol H”就非常明确，指的是1 mol 氢原子。
鲁教版化学必修1第一章第3节-化学中常用的物理量——物质的量知识点复习总结
第3节化学中常用的物理量——物质的量本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。
1．物质的量与摩尔的区别和联系2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：国际单位制（SI）的7个基本单位已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高中化学教材全解鲁科必修1第01章第3节物质的量
第3节化学中常用的物理量——物质的量分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。
但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？研习教材重难点研习点1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
鲁科版高中化学必修一课件1.3.4化学中常用的物理量——物质的量
【思路点拨】正确书写化学方程式及明确各物理量之
间的关系是解答此题的关键。
【自主解答】
答案：生成的NaClO的物质的量为0.26mol，该溶液中 NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。
中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A.4B.3 C.2D.1
【解析】选B。反应的化学方程式为 2MCln+nNa2CO3====2nNaCl+M2（CO3）n↓ 2n
0.5×402×15
解得n=3。
3.在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ g·mL-1的浓硫
酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的
111 2x2x2x
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 1211 （0.25-x-x）（0.5-4x）（0.25-2x）（0.25-2x） 则2x+（0.5-4x）=0.3，解得：x=0.1。
故原混合气体中Cl2的体积为：
（0.25-0.1）mol×22.4L·mol-1=3.36L， 所得溶液中Cl-的物质的量为： 2xmol+（0.25-2x）mol=0.25mol。 答案：（1）3.36（2）0.25
点燃
点燃
2H2＋O2====2H2O气体物质的量的减少
213 xy3-1＝2（mol）
4 ＋y＝2≠3，说明有气体剩余，那 2 显然：。 x= x， y= 3 3
么剩余的1mol气体是什么呢？应该是氢气或氧气都有
鲁科版高一化学必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 作业 (2)
第3节化学中常用的物理量——物质的量1．将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．2．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(V m已知) ⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④3．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线4．在标准状况下,2.24 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,生成NaClO的物质的量为A.0.2 mol B.0.1 mol C.2 mol D.1 mol5．标准状况下，将448 mL CO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管，得到的气体体积是A.448 mL B.224 mL C.112 mL D.56 mL6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠B.75 mL 2 mol·L-1氯化铵C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾D.75 mL 1.5 mol·L-1氯化铝8．16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.1 mol·Ｌ－１B.0.2 mol·Ｌ－１C.0.5 mol·Ｌ－１D.1 mol·Ｌ－１9．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L10．下列叙述正确的是( )A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等NH所含质子数相等D.16 g CH4与19 g411．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.中子总数D.质量12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液13．以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积14．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L15．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4molO2B. 4℃时5.4mLH2O C. 标况下5.6L二氧化碳 D. 10g氖气16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 LC．1/36 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－117．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g18．硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是() A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等C．标准状况下，1 mol S2的体积约为22.4 LD．1 mol S8在过量O2中燃烧可生成8 mol SO319．6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？20．有关物质的量的计算（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。
第三节化学中常用的物理量—物质的量 同步练习2022学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量2021——2022学年高中化学鲁科版必修第一册一、单选题（共16题）1.N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA. 18gH218O含有的中子数为10NAB. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA2.下列说法中，错误的是（）A.1molCl2的质量是71gB.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC.1molNH3中含有的分子数约为N AD.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+3.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A.常温下，1.7 g NH3含有N A个电子B.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AC.33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 N AD.1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO2−一定有N A个34.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N AD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol羟基中含有的电子数为10N AB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为N AC.46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AD.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为4N A6.在100mL FeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2，溶液中有1的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液4中FeBr2的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 6mol/L7.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 gB. 136 g KHSO4固体中含有H+的数目为N AC. 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2N AD. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1N A②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5N A③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15N A④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8N A⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（）A. 40mLB. 120mlC. 100mLD. 160mL10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO 32−的数目小于0.1N AC. 1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3N AD. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molCH3+正离子所含的电子总数为8NA B. 32g16O2与18O3混合气体中所含原子总数为2NAC. 常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子D. 电解NaCl溶液共得到22.4L气体(标准状况)，理论上转移了2NA个电子12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，78g Na2O2中含有离子数为4N AB. 0.5mol/L 的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.5N AC. 1mol Cl2与过量H2O 反应，转移的电子数目为N AD. 标准状况下，11.2L N2和NO 混合气体中的原子数为N A14.在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。
鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量物质的量习题
鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量物质的量习题1.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，以下状况会使所配溶液浓度偏低的是()A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有大批蒸馏水C. 定容时仰望刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，仰望读数2.在三个相反体积的密闭容器中区分充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相反时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()A. P(N2)>P(CH4)>P(CO2)B. P(CH4)>P(N2)>P(CO2)C. P(CH4)>P(CO2)>P(N2)D. P(CO2)>P(N2)>P(CH4)3.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反响后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A. a：bB. a：2bC. a：(a+2b)D. a：2(a+2b)4.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A. 1molN2所含有的原子数为N AB. 规范状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC. 规范状况下，22.4LO2所含的分子数为N AD. 1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A5.摩尔质量是______ 的物质所具有的质量.符号：______ .单位：______ 或______ ．A. 单位物质的量；M；g/mol；kg/molB. 物质的量；m；g/mol；kg/molC. 单位物质的量；m；g；kg/molD. 物质的量；M；g/mol；kg6.标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，那么该气体的相对分子质量为()A. 64B. 128C. 32D. 32g/mol7.某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%.该溶液的溶质的物质的量浓度是()A. 0.0074mol/LB. 0.74mol/LC. 7.4mol/LD. 4.9mol/L8.实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的选项是()A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液B. 将12.50g胆矾溶于大批水中，再用水稀释至500mLC. 称取7.68g硫酸铜，参与500mL水D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中参与400mL水9.配制100mL 0.50mol⋅L−1NaOH溶液时，必需用到的仪器是()A. 100mL容量瓶B. 100mL集气瓶C. 100mL烧瓶D. 100mL滴瓶10.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的选项是()A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等11.用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/.L12.以下物质中所含分子物质的量最多的是()A. 56 g N2B. 3.36 L O2C. 6 g H2D. 3.01×1023个H2SO4分子13.在规范状况下，将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml水中(A与水不反响)，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，那么此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()A. ρVMV+22400B. 1000ρVMV+2240C. 1000ρVMV+22.4D. 1000ρV22.4(V+1)ρ14.以下对教材中有关数据的表达不正确的选项是()A. 应用沸点数据可以推测将一些液体混合物分分开来的能够性B. 经过比拟溶度积常数(K sp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积(Q c)的相对大小，可以判别难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C. 应用溶液的pH与7的大小关系，可以判别任何温度下溶液的酸碱性D. 依据分散质粒子直径的大小，可以判别分散系的类别15.在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+数是()A. 1.806×1024B. 9.03×1023C. 1.5D. 316.在相反条件下，两种气体的物质的量相反，以下说法一定正确的选项是()A. 体积均为22.4 LB. 具有相反的体积C. 具有相反的质量D. 具有相反的原子数目17.用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰望刻度，那么所配制溶液的浓度()A. 等于1.00mol/LB. 大于1.00mol/LC. 小于1.00mol/LD. 无法确定18.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部外容.据此以下说法错误的选项是()A. 该硫酸具有剧烈的腐蚀性，应放于风险化学用品柜中妥善保管B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸C. 配制200 mL 4.6mol⋅L−1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol⋅L−119.规范状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的选项是______ ．a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②20.气体摩尔体积定义：单位______ 的气体所占有的______ .符号：______ ，单位______ ；计算公式：V m=______ ．21.物质的量是它表示含有______ 的集合体，符号为______ ，单位______ ，对象是______ 及特定组合；阿伏加德罗常数(N A)的单位______ ．22.0.5mol OH−含有：______ 个电子；______ 个质子．23.1mol粒子团体所含的粒子数与______ 中所含的碳原子数相反，约为______ ．24.3mol Na+含有：______ 个电子．25.1mol O2含有：______ 个氧分子，______ 个氧原子，______ 个电子．26.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系______ ；物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：______ ．27.将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______ ；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为______ ；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______ ，NaOH的物质的量为______ ．28.实验需求0.80mol⋅L−1 NaOH溶液475mL和0.40mol⋅L−1硫酸溶液500mL.依据这两种溶液的配制状况回答以下效果：(1)如下图的仪器中配制溶液一定不需求的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器称号)．(2)以下操作中，不能用容量瓶完成的有______(填序号)．A.配制一定体积准确浓度的规范溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的恣意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确，假定定容时仰望刻度线，那么所得溶液浓度______(填〞大于〞、〝等于〞或〝小于〞，下同)0.8mol⋅L−1.假定定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，那么所得溶液浓度______0.8mol⋅L−1．(4)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol⋅L−1的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保管一位小数).假设实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用______mL量筒最好．29.(1)相反质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为______ ，氧原子数之比为______ ，相反条件下(同温同压)的体积之比为______ ，密度之比为______ ．(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是______ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的______ 倍.30.在14.2gNa2SO4中，含有Na+的数目是多少？含有SO4−的质量是多少？答案和解析【答案】1. D2. B3. C4. C5. A6. C7. C8. B9. A10. A11. B12. C13. B14. C15. A16. B17. B18. B19. a、c、d20. 物质的量；体积；V m；L/mol；Vn21. 一定数目粒子；n；mol；微粒；mol−122. 5N A；4.5N A23. 0.012kg12C；6.02×102324. 30N A25. 1.204×1024；2.408×1024；3.85×102526. N=nN A；m=nM27. 0.4mol/L；0.4mol/L；0.04mol/L；0.00428. AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；BCEF；16.0；大于；等于；10.9；1529. 5：4；5：6；5：4；4：5；3：4；107=0.1mol，30. 解：14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol所含的Na+的物质的量是0.1mol×2=0.2mol，其数目为0.2N A，所含SO42−的物质的量等于硫酸钠的物质的量是0.1mol，其质量为m=nM=0.1mol×96g/mol=9.6g；答：含有Na+的数目是0.2N A；含有SO4−的质量是9.6g．【解析】1. 解：A.未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A 不选；B.容量瓶原有大批蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会发生影响，溶液浓度不变，故B不选；C.定容时仰望刻度线观察液面，招致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D量筒取浓硫酸时，仰望读数招致量取体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；应选：D．剖析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，依据C=n停止误差剖析，凡是使n偏V小或许使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低，反之溶液浓度增大，此题考察了一定物质的量浓度溶液的配制，明白配制原理及操作步骤是解题关键，留意剖析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，标题难度不大．2. 解：N2的摩尔质量是28g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，在温度和密度都相反条件下，压强与摩尔质量成正比，所以其压弱小小顺序是P(CH4)>P(N2)>P(CO2)，应选B．在温度和密度都相反条件下，压强与摩尔质量成正比，据此判别．此题考察了阿伏伽德罗定律及推论，同时考察先生剖析效果、处置效果才干，留意掌握比拟压弱小小的角度和相关计算公式的运用，难度不大．3. 解：在一个密闭容器中，通入a mol NO和bmolO2，依据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是aa+2b，在一定条件下充沛反响后，依据质量守恒定律，那么可知氮原子和氧原子的个数不变.故其个数之比也不会变化，依然为是aa+2b；应选C．NO和O2会发作化学反响，但是依据化学反响前后原子守恒规律：化学反响前后原子总数不变，即反响前后容器内氮原子数和氧原子数不变．依据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反响前后不变，来处置效果，考察了先生的剖析和应变才干4. 【剖析】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量 作业-精选文档
自我小测第1课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积1下列有关物质的量的说法正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的基本单位C．某容器中有1 mol氯D．阿伏加德罗常数是6.02×10232下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是…()A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10233下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是() 4下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同6下列物质中含分子数最多的是()A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol COC．32 g SO2D．1.6 g H27O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为()A．2∶4∶5 B．1∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶3∶38x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－19在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)10某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为______，当Cl－为1 mol 时，混合物的质量是______ g。
鲁科版高一化学必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 作业
第3节化学中常用的物理量——物质的量1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012Kg12C中含有6．02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D．1molH2O中含有3 mol原子2．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2 g B．1molH2O 的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g/ mol D．2g H2含1mol H3．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．HF5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0．1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0．2 N AB．22 g CO2所含有的分子数为0．5 N AC．11．2L CO2所含有的分子数为0．5 N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22．4L6．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同7．标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．648．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，0．05 N A个CO2分子所占的体积是1．12LB．氨气的摩尔质量和N A个氨分子的质量在数值上相等C．常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22．4L9．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．410． 100mL0．3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0．2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度为：( )(A)0．2mol/L (B)0．25mol/L (C)0．40mol/L (D)0．50mol/L11． 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶312．下溶液中c(CI -) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI -) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液13．今有0．1mol/LNa 2SO 4溶液300 mL ，0．1mol/LMgSO 4溶液200 mL 和0．1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶314．用10 mL 的0．1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶115．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 16．容量瓶上需标有以下六项中的（ ）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥ 17．某学生计划用12 mol •L －1的浓盐酸配制0．10mol •L －1的稀盐酸500 mL 。
鲁科版高一化学必修一 第1章第3节第1课时 化学中常用的物理量——物质的量 作业
知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的国际单位解析：选D。
物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有6.02×1023个微粒。
2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：选D。
摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。
四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100，故选D。
3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A．1 mol Cl2B．0.5 mol CO2C．1 mol 氖气D．0.5 mol SO3解析：选C。
A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。
4．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4 g B．3.2 gC．4.6 g D．3.0 g解析：选D。
3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
5．下列叙述中错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．2.4 g镁离子所含电子数目为N A解析：选B。
鲁科版高中化学必修一1.3化学中常用的物理量——物质的量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量(1)一个碳12原子中含6个质子、6个中子，6个电子；一个水分子中含2个氢原子、1个氧原子、10个质子、10个电子。
(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，现象是黄色火焰，产生白烟。
氯气由氯分子构成，金属钠由钠原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，一个钠离子中含质子11个、电子10个。
一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(1)概念：用0.012_kg_12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n 表示。
(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。
(4)单位：摩尔(mol)。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。
6.02×1023_mol －1称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。
(2)单位：mol －1。
3．物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数目(N )的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量 1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，用M 表示，单位：g·mol －1。
2．与物质的量的关系 n ＝m M。
3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．判断正误。
(1)1 mol 小米( ) (2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( ) (5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
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课后训练基础巩固1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g·100 g－1D．密度g·cm－32．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4 L N2所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4 ℃时，22.4 L水含水分子个数为6.02×1023D．20 g Ne含原子个数为6.02×10233．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)()A．22.4LAbcaNB．22.4LAabcNC．22.4LAacbND．22.4LAbacN4．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个水分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位5．在容量瓶上无需标记的是()A．刻度线B．温度C．浓度D．容量6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液7.用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是() A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．体积相同的甲、乙两个容器，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，在相同温度、相同压强下，两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．分子总数C．质量D．质子总数9．已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl－和0.2 mol 24SO ，则此溶液中的H＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．1.0 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1能力提升10．(综合运用题)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比是()A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶911．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中，正确的是()①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数之比为1∶2③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数之比为1∶1⑤它们所含的电子数之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤12．实验室里需要480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水13．(实验题)用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸。
其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D．检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填空：(1)正确的操作顺序(用字母填写)是__________。
(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的(填序号)__________。
①10 mL量筒②50 mL量筒③500 mL量筒④1 000 mL量筒(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步操作时，必须____________后，才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线14．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ mol，含溶质MgCl2的质量为________ g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
参考答案1. 答案：C2. 答案：D3. 答案：A4. 答案：C5. 答案：C6. 答案：A 点拨：在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。
1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1；1 mol·L －1 NaCl 溶液中c (Cl －)＝1 mol·L －1；1.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1；3 mol·L －1 KCl 溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1；1 mol·L －1 FeCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1。
7. 答案：C 点拨：此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl 2物质的量为1 mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1 mol Ba 2＋需24SO -1 mol ，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol 、1 mol 、1 mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3∶1∶1＝1∶3∶3。
8. 答案：AB 点拨：由阿伏加德罗定律知：同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数，所以甲、乙两容器内的气体分子总数一定相同；又由于NO 、N 2、O 2都是双原子分子，既然分子总数相同，则它们所含的原子总数一定相同。
9. 答案：B 点拨：根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H ＋所带正电荷总数等于Cl －、24SO -所带的负电荷总数，则有c (H ＋)＝c (Cl －)＋2c (24SO -)，即c (H ＋)＝0.1mol 0.5L ＋2×0.2mol 0.5L ＝1.0 mol·L －1。
10. 答案：D 点拨：本题主要考查了质量、摩尔质量、物质的量之间的关系及质量守恒定律的应用。
已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可知，反应生成的Q 和R 的质量之比为18∶22；1.6 g X 与Y 完全反应后，生成了4.4 g R ，同时生成了4.4 g×1822＝3.6 g Q ，根据质量守恒定律，消耗Y 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，所以，参加反应的Y 和生成物Q 的质量之比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。
11. 答案：D 点拨：题中CO 和CO 2的物质的量相同，所以含有CO 和CO 2的分子数也相同则①的叙述是正确的；又因为一个CO 和一个CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2，所含的氧原子数之比为1∶2，则②是正确的；对于③来说，CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③也是正确的；物质的量相等的CO 和CO 2其所含碳原子数之比为1∶1，则④是正确的；CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的电子总数之比为14∶22＝7∶11，所以⑤的叙述也是正确的。
12. 答案：C 点拨：实验室中并没有规格为480 mL 的容量瓶，只能用500 mL 的容量瓶配制500 mL 溶液。
不管称取的是无水硫酸铜还是胆矾，溶于水后，溶液里的溶质都是CuSO 4。
我们要配制的是500 mL 溶液，而500 mL 水再溶入溶质以后，体积就不是500 mL 了，因此，B 、D 一定是错误的。
500 mL 0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液含CuSO 4或CuSO 4·5H 2O 的物质的量为0.5 L×0.1 mol·L －1＝0.05 mol若称取CuSO 4，则m (CuSO 4)＝n (CuSO 4)×M (CuSO 4)＝0.05 mol×160 g·mol －1＝8 g若称取CuSO 4·5H 2O ，则m (CuSO 4·5H 2O)＝n (CuSO 4·5H 2O)×M (CuSO 4·5H 2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g因此，正确答案应为C。
13.答案：(1)DACBEGF(2)①(3)偏高(4)待溶液冷却至室温(5)b点拨：(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算→称量或量取→溶解→洗涤→定容→摇匀，据此可确定配制的正确程序。
(2)所取液体应为5.4 mL，则只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL的量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。
(3)仰视读数会使所取浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。
(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶。
(5)选项a、d使测定结果偏低，选项c对测定结果无影响，选项b使测定结果偏高。
14.答案：(1)0.29.5(2)0.10.1点拨：读图可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，稀释后c(CaCl2)＝0.1mL1L＝0.1 mol·L－1。