高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练
高三化学第二轮专题复习：《卤素》课件
光
Ca(ClO)2
H2O
照
AgCl
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O2 光照 HClO
NaCl
完成下表
实验内容
化学反应方程式
现象
加热的铜丝 伸入氯气中 H2在Cl2中点 燃
点燃
H2 + Cl2
2HCl
燃烧，棕黄 色烟
苍白色火焰， 瓶口有白雾，
氯气与湿润的 红色布条接触
红色布条褪色
新制氯水滴入 淀粉KI溶液中
Cl2＋ 2I－==2Cl－＋I2
置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
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知识网络系统
H2SO4SO2+H2O CuCl2
CH4 CH3Cl
S H2S
Br2 KBr
PCl3，PCl5
电 Cu 解点
C2H4 ClCH2－CH2Cl
燃
Cl2
C6H6
H2点燃或光照
MnO2△
Fe
HCl
Cl Cl2+Ag
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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问题5、请体选：择O2合、适Cl的2、气C体O2发、生H装2、置N制H3备、C下2H列4气。
A
B
C
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MnO2
要制得干燥无氯化氢气体的氯气,有同学用了
2022届高三化学一轮复习讲义：富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素
复习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色气味密度特性
黄绿色刺激性气味比空气大易液化
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
2．漂白粉
3．漂白液
(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl 2是单质。
(2)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)
错因：Cl 2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (3)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A (×) 错因：该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。 (4)可以用pH 试纸测定氯水的pH(×)
化学高三卤素知识点总结
化学高三卤素知识点总结
卤素是化学中重要的元素之一。在高三化学学习中，我们需要
掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。下面是对高三卤素
知识点的总结。
一、卤素的性质
卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。它们都是
非金属元素，具有一些共同的性质：
1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去
电子形成阴离子。
2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。
3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如
F2、Cl2、Br2和I2）。
4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体
或固体。
二、卤素的制备
1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。
2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑
2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
3. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI
6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O
三、卤素的应用
卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：
1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。
2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。溴化银还用于经典摄影技术中。
3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。
四、卤素的化合物
高三化学第一轮复习卤素复习教案
《卤素》复习教案
教、学法指导：
一、主要内容
1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质
2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途
3、结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变
性
4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法
5、掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原
理和收集方法）
6、了解萃取和分液的实验方法
二、学习重点
掌握氯气的化学性质
理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性
考点与命题
1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断
2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断
3、信息迁移应用，如拟卤素
4、仪器的组装，尾气的处理原理
5、含卤素物质之间转化的有关计算
非金属知识主线：
气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐
HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2
氯及其化合物
《卤素》复习教案（一）
一、氯气
1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.
（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
2Na+Cl2=2NaCl（白烟）
2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）
思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）
Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟） 注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有
溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点
卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：
卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：
卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：
卤素的化合价通常为-1。它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：
卤素具有不同的氧化性。在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：
卤素的还原性依次递增，由氟至砹。这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：
卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：
卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
高三一轮复习卤素PPT课件
高纯溴
第36页/共59页
2.提取碘
水
氯气
焙 烧
过滤
干海带 浸泡液
滤液
粗碘 提纯
碘单质
第37页/共59页
二、卤化氢：
HF HCl
HBr
HI
色味态
1. 物
溶解性
性 熔沸点
密度
喷泉实验 在空气中均可形成白雾
2. 热稳定性 化 水溶液的酸性
性 还原性
第38页/共59页
3.卤化氢的制备
（1）HCl的制备:
第1页/共59页
两大基本内容
氯气的性质 氯气的制法
第2页/共59页
一、氯气的分子结构
双原子分子
结构式为：Cl－Cl
电子式
.. ..
C..l C..l
第3页/共59页
二、物理性质
黄绿色、有强烈刺激性气味的（有 毒）气体，比空气密度大，易液化， 能溶于水（通常1：2），较难溶于 饱和食盐水。工业用氯常以液氯形 式贮存在钢瓶中
思考8 ：如果实验室没有MnO2，可用哪些物质代替？ KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2、Ca(ClO)2
第18页/共59页
练习三：实验室制取下列各组
气体，气体发生装置和收集装
置完全相同的是（ BD）
A.H2 和O2 C. O2和NH3
B. CO2和H2S D. Cl2和HCl
高三年级化学卤族元素讲义.doc
第三章常见元素的单质及其重要化合物
第一节卤素
【知识网络】
1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】
例1 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是（1998年全国高考题）
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质
核心知识梳理
一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性
(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃
2FeX 3(I 2除外)。 (2)都能与H 2反应生成HX 。 (3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2O
HX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体
逐渐升高 密度：―――――――――――――――→
逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶
逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)
逐渐减弱 还原性(X －
)：―――――――――――――――→
逐渐增强 3．特殊性
(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－
3===2I －
＋S 4O 2－
6，用于
通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。 (3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。 二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换
高三化学知识点规律大全(3)—《卤素》
高中化学知识点规律大全
——卤素
1.氯气
[氯气的物理性质]
(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．
[氯气的化学性质]
画出氯元素的原子结构示意图：
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．
(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2
实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．
2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．
说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．
(2)与氢气反应． H2 + Cl2 2HCl
注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．
高三专题训练卤素(附详细解答)
于对市爱美阳光实验学校2021级高三专题训练—卤素〔附详细解答〕
可能用到的相对原子质量：C-1 O-16 Na-23 Cl-3 Ca-40 Br-80 第I 卷 (选择题 共48分)
一、选择题(此题包括8小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意) 1、生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，以下分析正确的选项是〔 〕 A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，假设同时使用它们去漂白某一润湿的物质，漂白效果会明显
B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡
答案：D
解析：A 项假设同时使用那么HCl SO H O
H SO Cl 2
42222
+++；B
项加
碘盐，参加的是3KIO 苯酚有毒，假设直接涂抹会使人体中毒。
2、HCl 难溶于4CCl ，如图4-1所示，以下装置中，不适于HCl 气体尾气吸收的是〔 〕
答案：B
解析：A 、D 因容积较大可防倒吸，C 中因HCl 不溶于4CCl 防倒吸。 3、将氟气通入到NaCl 溶液中，可以得到〔 〕
A ．2Cl 和NaF
B ．2O 和HF
C ．NaF 和NaCl
D ．Na 和HF
答案：B
解析： 发生反为2224
22O HF O
H F ++
4、在粗碘中含ICl 和IBr ，受热时ICl 、IBr 均可升华，在粗碘中参加一种物质后，再进行升华可制得精碘，参加的物质是〔 〕
高三化学卤族元素知识总结
高三化学卤族元素知识总结
一、单质的化学性质：
⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
2Fe＋3Cl2 ＝2FeCl3 Cu+Cl2 ＝ CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2
Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S)
思考：碘与硫的氧化性谁比较强
⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX
a.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HI
b.HX的还原性：HF
c.HX水溶液的酸性：HF
(3)与水反应：
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
思考：还原剂、氧化剂各是哪种物质？
X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I)
(4)相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S + 2I －)
(卤化氢与活泼卤素间也可置换)
(5)其他:最高价含氧酸酸性: HClO4>HBrO4>HIO4
X－离子还原性:
Ｉ－ > Br－ > Cl－ > F－ (F－无还原性)
二、卤素及其化合物的特殊性
１、氟
⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。
２、氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质
核心知识梳理
一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性
(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃
2FeX 3(I 2除外)。 (2)都能与H 2反应生成HX 。 (3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2O
HX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体
逐渐升高 密度：―――――――――――――――→
逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶
逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)
逐渐减弱 还原性(X －
)：―――――――――――――――→
逐渐增强 3．特殊性
(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－
3===2I －
＋S 4O 2－
6，用于
通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。 (3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。 二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点
一、卤素的概述
卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。下面将逐一介
绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用
1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添
加剂等领域。氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用
1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。它是一
种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重
要应用。氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用
1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用
1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用
1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物
除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。例如，氯化钠、
高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验
B．HX 易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为 HXO4
拓展提升
考点
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
请根据图中信息确定各口中加入或输出的物质及两极名称 用NaOH除去Mg2+，用BaCl2除去硫酸根，用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，用盐酸除去过量的OH-和CO32-,加入的顺序如何？ 知识点一 卤族元素的性质及卤素离子的检验 思考：1、为何两次用氯气氧化？目的是什么？ 贫穷是一切艺术职业的母亲。 生无一锥土，常有四海心。 F->Cl->Br- >I知识点一 卤族元素的性质及卤素离子的检验 卤族元素有哪些？我们学过了哪几种单质的工业制取原理？
知识呈现 知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
1．卤素单质(X2)性质的相似性和递变性 (1)性质的相似性 ①都能与大多数金属反应，如 F2、Cl2、Br 2 与 Fe 反应：2Fe＋
3X2===2FeX3，但由于 I2 的氧化性较弱，I2 与 Fe 反应生成 FeI2 。
②都能与 H2 反应生成 HX：X2＋H2===2HX。
实验过程： 2、电解时原理如何？（六口两极一膜）
高三 第四章 第2讲 卤素
氯)
知识梳理·题型构建
(2)HCl酸性和Cl－的性质
向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了
盐酸的酸性。
加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有
白色沉淀生成。
(3)HClO的氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化 性。向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红(H＋作用 的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
知识梳理·题型构建
―，Fe，I ― ― ― → H
－
得1e
－
2
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 ②与铜反应：
。
。
(2)与非金属反应 点燃或光照 与H 反应： H2＋Cl2 ===== 2HCl
溶液变为浅黄绿色 溶液变蓝 生成白色沉淀 D__________；E____________；F________________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应， 其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程 △ C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl 式：__________________________。
题组一
高三卤素知识点
高三卤素知识点
卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。本
文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质
1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。它
们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。其中，氯气与水反应
生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态
1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤
化物。常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用
1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以
用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料
等化工过程中。
四、卤素的环境影响
1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和
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高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练 知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎨⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2
、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a ．2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；
b ．Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4；
c ．2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
(3)海带中提取碘
①流程
海带――→灼烧海带灰H 2O ↓ ―→过滤―→氧化Cl 2↓ ―→提纯―→I 2
②发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性