《化学键》复习学案
高三化学化学键复习学案
高三化学化学键复习学案：化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键 的过程。
一． 离子键 ：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4 等。
2． 离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力 与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：① 活泼金属（ IA 、IIA 族）与活泼非金属（ VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――（ 5）成键原因：① 原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ② 离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③ 体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（ PbCl 2/Pb （CH 3COO 2） 等例外），强的金属的氧化物，如： Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：1. 概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用 小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式 例如：2. 离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离 子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括 号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：H +H N H + Cl注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH 4+与 Cl －结合成 NH 4Cl 的过程。
原子结构和化学键复习导学案
原子结构和化学键复习导学案一、原子结构1.原子基本结构-原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，两者都集中在原子的核心位置。
-电子壳层：围绕原子核运动的电子所在的能层，分为K层、L层、M 层等。
不同层次的电子能量不同，离核心位置越近的能量越低。
-电子轨道：电子在每个能层上的运动轨迹。
2.原子的电子排布-约瑟夫·约瑟夫逊的原子模型：电子围绕原子核以规定轨道运动，每个轨道能容纳一定数量的电子。
-普朗克的量子假说：电子在轨道上只能具有一些特定的能量值，即能量量子化。
-赫兹堡-伦纳德原理：多个电子在同一个轨道上运动时，要遵守泡利不相容原理，即每个电子的四个量子数（n、l、m、s）不能完全相同。
3.原子的量子数-主量子数（n）：表示电子所处的能层，数值为1、2、3、4等。
-角量子数（l）：表示电子在原子轨道上的运动状态，与轨道形状有关，取数值范围为0到n-1-磁量子数（m）：表示电子在原子轨道上的具体位置，取数值范围为-l到l。
-自旋量子数（s）：表示电子自转方向，取值为+1/2或-1/24.原子的填充原理-电子按照能量由低到高的顺序填充到不同的轨道上，先填充能量低的轨道。
-每个轨道能容纳的电子数按照2n^2规则增加，即第K层能容纳的电子数为2，第L层为8，以此类推。
二、化学键1.化学键的定义-化学键是化学元素之间形成的相互连接的力，包括共价键、离子键和金属键。
2.共价键-共价键是两个非金属原子通过电子的共享形成的连接。
-共价键的形成需要满足八个电子结构稳定规则，即通过共享电子使原子外层电子数达到8个（或2个）。
-共价键的强度一般较强，不易断裂。
3.离子键-离子键是金属和非金属之间通过电荷的吸引形成的连接。
-离子键的形成是由于金属原子将电子转移给非金属原子，形成带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子。
-离子键的强度一般较强，但比共价键强度稍弱。
4.金属键-金属键是金属原子内外层电子的离域形成的连接。
高一化学化学键学案
高一化学化学键学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程和特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、了解化学键与物质性质之间的关系。
二、知识要点1、化学键化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子结合成分子或形成晶体。
化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
2、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
通常，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）的形成过程：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl），钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起形成氯化钠晶体。
离子键的特点：（1）没有方向性：阴、阳离子可以在任何方向上吸引对方。
（2）没有饱和性：只要空间允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
3、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
一般来说，非金属元素的原子之间形成共价键。
例如，氢气（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键的特点：（1）具有方向性：形成共价键时，原子轨道要按照一定的方向重叠，才能达到最大重叠程度，形成稳定的共价键。
（2）具有饱和性：一个原子所能形成的共价键的数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数。
4、离子化合物和共价化合物离子化合物是由离子键构成的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等。
共价化合物是由共价键构成的化合物，如氯化氢、水等。
区分离子化合物和共价化合物的方法：（1）熔融状态下能导电的化合物通常是离子化合物，不能导电的通常是共价化合物。
（2）大多数活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，非金属之间形成的化合物通常是共价化合物。
5、化学键与物质性质化学键的类型和强度决定了物质的性质。
离子化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度，在熔融状态或水溶液中能导电。
化学：1.3《化学键》学案(新人教版必修2).doc
化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。
学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。
2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2. 学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。
原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。
3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。
(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
二、共价键1. 概念：叫共价键。
写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。
2. 用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。
化学键存在于：原子之间。
复习学案18化学键化学反应的热效应
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为：
济北中学高三化学一轮复习学案18化学键化学反应的热效应
编制：张静审核：宋聚荣使用日期：10月日
高考要求
重难点提示
应对策略
1、了解化学键、离子键、共价键、反应热等概念；
2、了解化学反应中能量转化的原因，能说明常见的能量转化形式。
3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关计算；
4、了解化学在解决能源危机中的作用。
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉和氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水
4、已知298K时N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol,相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出热量为Q2，下述正确的是（）
C．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2、（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
化学《化学键复习》教案范本
化学《化学键复习》教案范本一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念，掌握化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析、解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固已学的化学知识，为后续课程打下坚实基础。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点及形成条件3. 化学键与物质性质的关系4. 化学键在实际应用中的例子5. 化学键复习方法与技巧三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。
2. 教学难点：化学键的形成条件、化学键与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的内涵和外延。
2. 运用案例分析法，让学生通过实际例子理解化学键的应用。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神和批判性思维。
4. 运用复习法，帮助学生巩固已学知识。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式复习化学键的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：详细讲解化学键的类型、形成条件和性质，引导学生理解化学键的本质。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生了解化学键在实际应用中的重要作用。
4. 互动环节：学生分组讨论，分享化学键知识，培养团队合作精神。
5. 总结与复习：对本节课内容进行总结，给出化学键复习的方法与技巧。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。
2. 练习题：布置适量练习题，检验学生对化学键类型和性质的掌握。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对化学键知识的理解和运用。
七、教学拓展1. 化学键的发现与发展历史：介绍化学键理论的起源和发展过程，提高学生对化学学科的认识。
2. 现代化学研究的新进展：介绍化学键研究领域的新技术和新发现，激发学生的学习兴趣。
八、教学反思1. 教师自我评估：反思教学过程中的优点和不足，不断提高教学质量。
2. 学生反馈：收集学生的意见和建议，改进教学方法，提高教学效果。
化学《化学键复习》教案范本
化学《化学键复习》教案范本一、教学目标1. 理解化学键的概念和类型2. 掌握化学键的构成要素和作用力3. 能够分析化合物的结构和性质与化学键的关系4. 培养学生的实验操作能力和观察能力5. 提高学生的分析和解决问题的能力二、教学内容1. 化学键的定义和分类2. 离子键、共价键、金属键和氢键的特点和区别3. 化学键的构成要素：原子、电子对和离子4. 化学键的作用力：电磁力和量子力5. 化学键与化合物的结构和性质的关系三、教学方法1. 讲授法：讲解化学键的概念、类型和作用力2. 实验法：观察和分析化合物的结构和性质3. 案例分析法：分析具体案例，理解化学键的应用4. 小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作能力5. 问题解决法：引导学生提出问题，培养学生的解决问题能力四、教学准备1. 教室环境和实验器材2. 教学课件和教案3. 实验试剂和仪器4. 案例分析和相关文献五、教学过程1. 导入：引入化学键的概念，激发学生的兴趣2. 讲解：讲解化学键的定义、类型和作用力3. 实验：进行化合物结构的观察和分析4. 案例分析：分析具体案例，理解化学键的应用5. 小组讨论：分组讨论，培养学生的合作能力6. 问题解决：引导学生提出问题，培养学生的解决问题能力8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识9. 反馈与评价：收集学生的反馈意见，进行教学评价10. 教学反思：反思教学过程，改进教学方法六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对化学键概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和问题解决能力。
3. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现，包括沟通、协作和创意。
4. 作业批改：检查学生对化学键知识掌握情况，以及应用能力。
5. 期中期末考试：设置相关试题，全面考察学生的理论学习成果。
七、教学拓展1. 介绍化学键在其他学科中的应用，如材料科学、生物学等。
2. 探讨化学键研究的新进展，如量子化学模拟技术。
化学《化学键复习》教案范本
化学《化学键复习》教案范本一、教学目标1. 理解化学键的定义和分类2. 掌握离子键、共价键、金属键和氢键的特点和形成条件3. 能够运用化学键的知识解释一些化学现象和问题4. 培养学生的分析问题和解决问题的能力二、教学重点1. 化学键的定义和分类2. 离子键、共价键、金属键和氢键的特点和形成条件三、教学难点1. 化学键的形成和作用力2. 离子键、共价键、金属键和氢键的区别和联系四、教学方法采用讲授法、案例分析法和讨论法相结合的方式进行教学。
通过讲解化学键的基本概念和分类，分析具体案例，引导学生理解和掌握化学键的特点和形成条件。
通过讨论和思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
五、教学准备1. 教案、PPT和相关教学资料2. 投影仪、音响设备等教学设备3. 练习题和案例分析题教案内容：一、导入（5分钟）1. 复习化学键的基本概念2. 提问学生：为什么化合物会具有不同的性质？二、化学键的分类（10分钟）1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键三、离子键（10分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 离子键的例子四、共价键（10分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 共价键的例子五、金属键（5分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 金属键的例子六、氢键（5分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 氢键的例子七、案例分析（10分钟）1. 分析具体案例，引导学生运用化学键的知识解释一些化学现象和问题2. 学生分组讨论，分享讨论结果八、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容2. 强调化学键的重要性和应用价值九、课后作业（布置练习题和案例分析题，让学生巩固所学知识）十、教学反思（根据学生的反馈和课堂表现，对教学方法和教学内容进行调整和改进）六、离子键（续）4. 离子键的应用举例离子晶体的结构与性质离子化合物的重要应用，如电解质、肥料等5. 离子键的评注离子键的强度与离子的大小、电荷有关离子键的极性与离子的电荷分布有关七、共价键（续）6. 极性共价键与非极性共价键极性共价键的形成与分子的几何构型非极性共价键的特点与应用，如氧气、氮气等7. 共价键的评注共价键的强度与原子间的电子云重叠有关共价键的极性与原子的电负性差异有关八、金属键（续）8. 金属键的应用举例金属晶体的结构与性质金属的重要应用，如导体、合金等9. 金属键的评注金属键的强度与金属原子的价电子数有关金属键的导电性与自由电子的流动性有关十、氢键（续）10. 氢键的应用举例生物大分子中的氢键作用氢键在材料科学中的应用，如氢键增强的聚合物11. 氢键的评注氢键的强度与氢原子与其他原子的电负性差异有关氢键的极性与氢原子的孤对电子有关十一、化学键与物质性质的关系1. 化学键与熔点离子键、共价键、金属键与熔点的关联氢键对分子晶体熔点的影响2. 化学键与沸点分子间作用力与沸点的关联氢键对分子沸点的影响十二、化学键与化学反应1. 离子反应离子键的断裂与形成在化学反应中的作用离子反应的实例分析2. 共价键的断裂与形成酸碱反应中共价键的断裂与形成氧化还原反应中共价键的变化十三、化学键与材料科学1. 金属材料的设计金属键的作用与金属材料的性能合金设计中的化学键考虑2. 纳米材料与化学键纳米材料的特殊性能与化学键的关系纳米结构中的化学键特点十四、化学键与生物大分子1. 蛋白质结构中的化学键氨基酸残基间的化学键作用蛋白质折叠过程中的化学键变化2. 核酸中的化学键核苷酸间的磷酸二酯键DNA双螺旋结构中的氢键作用十五、总结与展望1. 化学键在化学中的重要性化学键理论与实际应用的结合化学键研究的新进展和未来趋势2. 学生自我评价学生对本节课内容的掌握情况学生对化学键知识的应用能力十一、化学键与物质性质的关系（续）3. 化学键与溶解性离子键、共价键、金属键对溶解性的影响氢键对极性分子溶解性的影响4. 化学键与化学稳定性化学键的稳定性与键能的关系化学反应中化学键的断裂与形成对稳定性的影响十二、化学键与化学反应（续）5. 酶催化中的化学键作用酶活性位点上的化学键对催化反应的影响酶催化过程中的化学键变化6. 化学键与能量转换光合作用中化学键的形成与断裂燃烧反应中化学键的能量释放十三、化学键与材料科学（续）7. 化学键与超导性能超导材料中的化学键特点化学键在超导材料研发中的应用8. 化学键与磁性磁性材料中的化学键作用化学键在磁性材料性能调控中的应用十四、化学键与生物大分子（续）9. 糖类分子中的化学键糖苷键的形成与断裂糖类分子在生物体中的作用10. 脂质分子中的化学键脂肪酸链中的共价键脂质分子在生物膜结构中的作用十五、总结与展望（续）11. 化学键在现代化学研究中的应用量子化学计算中的化学键模型化学键研究在材料科学和生物科学中的前沿应用12. 学生自我评价学生对本节课内容的掌握情况学生对化学键知识的应用能力13. 课后作业与拓展阅读布置相关的练习题和思考题推荐拓展阅读材料，加深学生对化学键知识的理解14. 教学反馈与改进教师根据学生的反馈和课堂表现，对教学方法和教学内容进行调整和改进15. 课程预告预告下一节课的内容和教学目标，激发学生的学习兴趣和准备重点和难点解析重点：1. 化学键的定义和分类，包括离子键、共价键、金属键和氢键。
2023年高三化学教案第四节;化学键复习教案(精选3篇)
2023年高三化学教案第四节;化学键复习教案（精选3篇）第一篇：离子键教学目标：1.了解离子键的概念和特点；2.掌握离子键的形成和断裂的条件；3.理解离子化合物的性质。
教学重点：1.离子键的形成和断裂条件；2.离子化合物的性质。
教学难点：离子键的形成和断裂的条件。
教学方法：讲授结合讨论。
教学准备：课件和教学实验仪器。
教学过程：Step 1：引入通过提问和讨论，引导学生回顾与离子键相关的知识，比如离子的定义、离子化合物的特点等。
Step 2：讲解使用PPT讲解离子键的概念和特点，并结合实例说明离子键的形成过程。
Step 3：实验演示进行实验演示，展示离子键的断裂情况，并解释实验现象。
Step 4：讨论引导学生讨论离子键形成和断裂的条件，分析离子键的稳定性和强度。
Step 5：总结小结离子键的特点、形成和断裂的条件。
Step 6：练习布置练习题，巩固学生对离子键的理解。
第二篇：共价键教学目标：1.了解共价键的概念和特点；2.区分极性共价键和非极性共价键；3.理解共价键的形成和断裂过程。
教学重点：1.共价键的形成和断裂过程；2.极性共价键和非极性共价键的区别。
教学难点：极性共价键和非极性共价键的区分。
教学方法：讲授结合讨论。
教学准备：课件和教学实验仪器。
教学过程：Step 1：引入通过提问和讨论，引导学生回顾与共价键相关的知识，比如共价键的概念、特点和命名规则等。
Step 2：讲解使用PPT讲解共价键的概念和特点，并结合实例说明共价键的形成过程。
Step 3：实验演示进行实验演示，展示极性共价键和非极性共价键的区别，并解释实验现象。
Step 4：讨论引导学生讨论共价键断裂的条件，分析共价键的稳定性和强度。
Step 5：总结小结共价键的特点、形成和断裂的条件。
Step 6：练习布置练习题，巩固学生对共价键的理解。
第三篇：金属键教学目标：1.了解金属键的概念和特点；2.掌握金属键的形成和断裂过程；3.理解金属的性质和应用。
第四节 化学键复习教案
第四节化学键复习教案【教学目标】1. 复习化学键的概念及种类。
2. 掌握化学键的形成规律。
3. 理解化学键的影响因素。
4. 能够运用化学键相关的概念和知识解决问题。
【教学重点】1. 掌握化学键的概念。
2. 理解化学键的形成规律。
3. 理解化学键的影响因素。
【教学难点】1. 掌握化学键的形成规律。
2. 能够灵活运用化学键相关的概念和知识解决问题。
【教学方法】1. 教师讲授相应的理论知识，引导学生理解化学键的概念和形成规律。
2. 结合实例分析、探讨化学键的相关问题。
【教学过程】一、课前导入1. 复习上节课的内容，引导学生回忆化学键的概念。
2. 引入本节课的主要内容，并激发学生的学习兴趣。
二、知识点讲解与讨论1. 化学键的概念回顾- 回顾原子、分子和离子的概念。
- 引入化学键的概念，解释化学键的意义和作用。
2. 化学键的种类- 链键：单键、双键、三键及其特点。
- 离子键：正离子与负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：电子的共享与共享电子对的统计判据。
3. 化学键的形成规律- 金属键：具有金属性质的元素之间的键。
- 键的强度：离子键>金属键>共价键。
- 键的性质：离子键具有独立的特性，但金属键与共价键通常是同时存在。
4. 化学键的影响因素- 原子的电负性：电负性差异大，形成离子键；电负性差异小，形成共价键。
- 原子的大小：原子半径大，键长长，原子间距离大。
- 原子轨道的层次：层次越接近，轨道重叠度越大，形成的键越强。
三、概念运用与解决问题1. 练习题的讲解与讨论，引导学生运用化学键的相关概念和知识解决问题。
四、课堂小结1. 总结本节课的重点和难点内容。
2. 引导学生复习本节课的知识点，检查学生的学习情况。
【课堂展示】1. 学生在讨论环节积极参与，回答问题。
2. 学生能够理解化学键的概念和形成规律，并能够运用相关的概念和知识解决问题。
【教学反思】通过本节课的讲解和讨论，学生能够理解化学键的概念和形成规律，并能够运用相关的概念和知识解决问题。
2020届高三化学一轮复习学案：化学键学案全国通用
2020届高三化学一轮复习学案：化学键学案全国通用复习目标:1.把握离子键、共价键的概念,能用电子式表示化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识梳理：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识讲明NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地明白得为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一样情形下，爽朗金属与爽朗非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一样不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子咨询形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，如此的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像如此共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
高三化学教案第四节化学键复习教案
第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。
③离子键构成离子化合物。
三、电子式的几种表示形式1．离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2、[CC]2－、[OO]2－。
2．化合物K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+2－、CaF 2：[F] －Ca 2+ [F] －；Na 2O2：Na + [OO] 2－Na +、CaC 2Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－HHNH4Cl：[HN]＋[Cl]－四、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。
②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。
③共价键可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。
化学键复习导学案
化学键【学习目标】：1. 复习化学键的相关概念，了解高考热点考点；2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
【学习重点】：离子键、共价键的区别和练习，对比记忆。
【学习难点】：构建离子键、共价键的知识系统，将所学的知识全面提升为解题的能力。
【学法指导】：通过课前自己回顾来完成相关的知识，自己初步构建知识系统和网络，在课上，进一步完善相关知识系统，全面提升能力。
【知识链接】：1、1、 离子键： 1.定义： 叫作离子键。
2.形成条件：活泼金属 M M n+化合 离子键活泼非金属 X X m-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
2、电子式.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子 1.表示原子Na Mg Cl O2.表示简单离子：阳离子：阴离子：3.表示离子化合物 NaF MgO KCl-ne -+me - 吸引、排斥达到平衡1、用电子式表示化合物的形成过程中的几点注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2)箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
2、化学键与物质类别规律：（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H 2O 2、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6（苯）等。
第四节 化学键复习教案
第四节化学键复习教案化学键是化学中最基础、最重要的概念之一。
要深刻理解化学键，不仅需要记忆各种化合物的键型和性质，还需要掌握复杂的化学键理论和计算方法。
本教案将对化学键的相关知识进行复习和梳理，帮助学生全面提升化学知识水平。
一、本节课程目标通过本节复习，学生将掌握以下能力和知识：1. 理解原子结构与元素的价电子数及电子亏损/剩余情况对成键的影响；2. 掌握各种电子态的形成机理和性质，如离子键、共价键、金属键、范德华力等；3. 熟悉使用杂化轨道理论解释和计算复杂化合物中的成键形式和键长、键能等物理化学性质。
二、教学重难点本节课程的教学重点和难点主要包括：1. 离子键和共价键的区别，以及它们的性质和应用；2. 杂化轨道理论的基本假设和计算方法，以及各种复杂杂化轨道的形成和性质；3. 化学键和化学反应之间的联系和影响，以及如何利用化学键的特性分析和解释复杂化学反应。
三、教学内容和步骤1. 离子键的形成和特性离子键是指由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
其形成需要原子失去或获得电子，以使得电子亏损或剩余的原子能够达到稳定的电子结构。
离子键的特性主要包括：（1）通常表现为晶体状固体，具有高熔点和热稳定性；（2）离子键中的正、负离子间的作用力强烈，因此具有很高的溶解度和电导率；（3）离子键通常与金属离子形成的固体为离子晶体，而与非金属离子形成的固体为离子共价化合物。
2. 共价键的形成和特性共价键是指由不同原子间的电子共用形成的化学键。
共价键的形成需要原子间价电子数相等且未被占据，以使得原子能够达到稳定的电子结构。
共价键的特性主要包括：（1）通常表现为分子状物质，具有较低的熔点和沸点；（2）共价键中的原子间的作用力较弱，因此具有一定溶解度和电导率；（3）共价键形成的化合物中，原子间的距离关系和角度往往比较规则，因此具有比较明显的立体形态和化学性质。
3. 杂化轨道理论杂化轨道理论是用于解释复杂分子中杂化轨道和成键型式的一种分子轨道理论。
高考化学复习 化学键学案-人教版高三全册化学学案
化学键（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、自学归纳知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的_______和新化学键的______是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
领 先 来 自 争 锋 成 功 源 于 合 作
挖掘你的潜能 铸造巨大的成功 弘扬你的个性 描绘不凡的人生
1
高三化 学 《化学键》复习学案
【考点清单】
离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质；电子式，用电子式表示物质的形成过程；键的极性和分子的极性；分子间作用力和氢键等。
【分析探究】
领 先 来 自 争 锋 成 功 源 于 合 作
挖掘你的潜能 铸造巨大的成功 弘扬你的个性 描绘不凡的人生
2
［巩固练习］
1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是
A 、过氧化钠
B 、碘化氢
C 、苛性钠
D 、氯化钾 2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是
A 、次氯酸（HClO ）
B 、CF 2Cl 2
C 、三氟化硼（BF 3）
D 、硫单质（S 4） 3、SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满
足8电子结构。
下列说法正确的是
A. SO 42-
的电子式为
O S O O
O
B ．S 2O 82-中没有非极性键
C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定
D ．S 2O 82-有强氧化性
4、下列电子式中正确的是（ ） A 、
B 、
C 、
D 、
5、在下列有关的叙述中错误的是
A ．离子化合物中一定存在离子键
B ．离子化合物中只存在离子键
C ．共价化合物中一定存在共价键
D ．共价化合物中只存在共价键 6．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是：
A ．HCl 易溶于水；
B ．液态的HCl 不导电；
C ．HCl 不易分解；
D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性。
7. 下列变化过程中，共价键被破坏的是
A. 烧碱固体溶于水
B. 氯化氢气体溶于水
C. 二氧化碳变成干冰
D. 碘溶于酒精 8．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（ ）
A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 9．下列说法正确的是（）
A 含有离子键的化合物必是离子化合物。
B 含有共价键的化合物必是共价化合物。
C 共价化合物中可能含有离子键。
D 离子化合物中一定不含共价键。
10．当SO 3晶体融化或升华时，下述发生变化的是（） A 分子内的化学键 B 分子内的原子个数 C 分子的空间构型 D 分子间的距离
11．据报道，科学家在宇宙中发现H 3分子，H 3和H 2属于（） A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同种物质 12．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（） A 加热金属铝使之融化
B 液氨受热蒸发
C 加热碘化氢气体使之分解
D 加热硅晶体使之融化 二、填空题
13．W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
Y 和W 的最外层电子数相等。
Y 、Z 两元素原子的质子数之和为W 、X 两元素质子数之和的3倍。
由此可知：
⑴写出元素符号：W 为_____，X 为____，Y 为_____，Z 为____。
⑵W 2Z 是由________键组成的分子，其电子式为___________。
⑶由Y 、X 、W 组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。
⑷Z 的最高价与X 形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W 2Z 属于_____分子。
⑸由W 、X 、Y 、Z 四种元素组成的化合物的化学式 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 13．（1）H O Na S （2）共价
（3）离子 共价 离子（4）非
极 极性
（5）NaHSO 4 NaHSO 3 H ＋+HSO 3－
=SO 2↑+H 2O
14. （1）> <
（2）如图所示（3）+236
14、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可 以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或）SiC__＞____ Si ； SiCl 4 _＜_____ SiO 2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4 (g) + 2H 2(g) Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = _+236__________ KJ/mol。