2020年浙江省台州市电大附属中学高三化学上学期期末试题

2020年浙江省台州市电大附属中学高三化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）A.0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18 min时，X的转化率为30 %参考答案：C略2. 对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) ΔH<0,下列说法不正确的是A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则m + n > p + qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n参考答案：B3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强参考答案：B略4. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略5. 下列事实与氢键无关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. NH3易液化D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略6. 最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。

你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略7. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()A.a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝4，b＝2参考答案：A略8. 现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸（H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（）谷氨酸（HOOC—（CH 2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得到的谷酸和苯氨酸的数目分别是（）A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4参考答案：C略9. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．10. 将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：m X2(g)+2Y2(g) p Z(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1 mol·L－1，c(Y2)=0.9 mol·L－1，c(Z)= 0.8 mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3B.XY3C.X2Y4D.X3Y参考答案：D略11. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C12. 已知20℃时Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，难溶于水，在pH =7~8时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。

现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是（）A．NH3·H2O B．FeO C．NaOH D．Na2CO3参考答案：A略13. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（）A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞RD. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物参考答案：D试题分析：依据题意可知X、Y 、Z、R 、W 分别为O、F、Na、S、Cl 对照选项知：A 项中有离子键和共价键；B项中SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之褪色；C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。

【名师点晴】根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

14. 将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H 2(g)+I2(g) 2HI（g）；ΔH＜0。

HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是( )A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略15. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e 只能与a反应。

下列推理不正确的是()A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。

某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

①根据现象燃烧产生的气体中一定含有（填化学式）。

②不可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水C．稀溴水 D．氯化铁溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。

他的操作是：Ⅰ当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；Ⅱ。

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作。

①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。

反应的离子方程式是。

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有（填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质。

（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：Ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g，Ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是_ ___；②实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为_ ___；③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

参考答案：（15分）（1）①SO2 （2分）② B（2分）③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，振荡乙烧杯（2分）（2）②ClO3- + 3NO2- + Ag+= AgCl↓ + 3NO3-（2分）（或ClO3- + 3NO2- = Cl- + 3NO3-、Cl- + Ag+= AgCl↓）③KCl （1分）； KClO3 （1分）（3）①保证KClO3中氯元素完全转化为AgCl（2分）②40．83% （2分）③偏小（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。

（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。