北京市一零一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷

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本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。

Ⅰ卷选择题（共42分）

1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

最快的是

A. υ（C）＝0.5 mol / (L·s)

B. υ（D）＝0.4 mol / (L·s)

C. υ（B）＝0.6 mol / (L·s)

D. υ（A）＝0.15 mol / (L·s)

3. 下列物质中属于电解质的是

①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水

A. ①②④⑤

B. ②③④

C. ②③④⑥

D. 全部

4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A. 该反应的平衡常数不变

B. 平衡向正反应方向移动

C. SO3的浓度增大

D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.0⨯10-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.0⨯10-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的电离

B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离

C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离

D. 将水加热，K w增大

7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的

总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol/L的盐酸

B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入适量的NaOH固体

D. 加入几滴氯化铜溶液

8. 下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol—1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O

9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）

下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是

图①图②

A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0

B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体

C. 依据图②，P1>P2

D. 依据图②，物质D是固体或液体

11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 90 o C，纯水的pH<7

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是

A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量

B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小

C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b）kJ

13. 以下三个反应均可获取O2：

①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1

③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1

由此得出的有关推断正确的是

A. ①是热能转化为光能的反应

B. ③在常温下一定可以实际发生

C. ①在高温下可以自发进行

D. ①、②都是熵减少的反应

14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热

B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D. 比较温度对化学反应速率的影响

15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42－

17. 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）

B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025

C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0

D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L

18. 某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min