高中化学必修一人教版(2019)第三章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)

(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程
式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
。
2.有关铁的化合物的说法中,错误的是
(A)
A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应
3．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( C ) A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
总结： 铁的氢氧化物
色态 水溶性
制法
Fe(OH)2
白色固体 不溶
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)3 红褐色固体
2.实验装置的改进
【思考·讨论】 (1)改进后装置①制备Fe(OH)2时为什么能较长时间观察到白 色沉淀?
提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然后用苯液封,防止空气 溶解,装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液,这些操作均能 防止Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色 沉淀。
亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？
实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应
白色
灰绿色
红褐色
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 最终得到的还是红褐色沉淀
实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应
红褐色沉淀 是什么物质？
Fe(OH)3
什么氧化了 Fe(OH)2？
白色
灰绿色
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
其他内容 且听下回分解
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.3 铁的氢氧化物
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
重要化合物的重要物理性质、 设计其制备方案，以培养学生
化学性质及实验现象。 科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质， 平。
设计其制备方案。 2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其
红褐色
氧气
氢氧化亚铁实际是白色沉淀
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
小结
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加入NaOH 溶液
红褐色沉淀
★★★白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
化学方程式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是__铁__屑____,A
中反应的离子方程式是 Fe+2H+===Fe2++H2↑
。
(2)实验开始时先将止水夹E__打__开____(填“打开”或“关闭”),C中收
集到气体的主要成分是___H_2____。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程: 关闭止水夹E,使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。
不溶 FeCl3+3NaOH=
Fe(OH)3↓+3NaCl
加热分解
_____________
与HCl反
应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3＝ Fe2O3↓+3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
相互转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化学课堂欢迎你
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液 反应制得
(1)氢氧化铁的性质
氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
②受热可分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧
化物有什么异同？
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （还原剂）（氧化剂）
视频： 如何得到纯净的氢氧化亚铁？
为什么要将胶 头滴管伸入液 面以下？
避免引入空气
实验室制备Fe(OH)2装置的改进 【重点释疑】 1.防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去其中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部, 并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及 之间的相互转化，培养学生变
其之间的相互转化。 化观念与平衡思想的素养水平。
4.能说明铁及其化合物的应用。
2、铁的氢氧化物：
视频：氯化铁溶液中滴加氢氧பைடு நூலகம்钠溶液
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方 法检验铁离子？ 若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难 若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验
【解析】选A。 Fe(OH)2是一种白色固体,A错误; 煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触,可以避免试管中部分氧气对氢氧 化亚铁的氧化,B正确; 铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,可通过化合反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=== 4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确; Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应,D正确。
(2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是什么?
提示:铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气,同时试管 内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了Fe(OH)2与氧气接触,避免其 被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。
【练习】 1.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜 色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任 选。