高二上学期期中考试理科化学
高二化学(理科)第一学期期中考试试题
高二化学（理科）第一学期期中考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 第I卷选择题一．选择题（每题只有1个正确答案。
1到15每题2分，16到25每题3分，共60分）1. 下列有关能量转换的说法不正确的是（）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，选项A正确；B、太阳能热水器将太阳光能转化为热能，将水从低温度加热到高温度，以满足人们在生活、生产中的热水使用，选项B正确；C、可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能，选项C正确；D、酸碱中和反应是非氧化还原反应，理论上自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池将化学能转化为电能，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。
高二上期期中考试化学试题(理科)含答案
20-21学年高二上期期中考试化学试题本试卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．第21~24题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2．含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -57.4kJ/mol3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/molC、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol4．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是A．化学反应速率是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学平衡是研究怎样使用有限原料多出产品D．化学反应进行的方向是研究化学反应是否可能自发进行6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存10．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二理科化学上学期期中考试题
第1页 共3页高二理科化学上学期期中考试题可能用到的相对原子质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、（第Ⅰ卷 共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共40分) 1．诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”.在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的. 现有烃的核磁共振氢谱如下图所示，则下列有机物分子中，与该谱图对应的是 （ ）A ．乙基苯B ．丙烷C ．苯D ．2－甲基丁烷2．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为 （ ）A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素3．下列有机物命名正确的是 （ ） A ．2－乙基丙烷 B ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ． CH 3－－CH 3 间二甲苯D ． 2－甲基－2－丙烯4．下列属于物理变化的是 （ ）A ．裂化B ．常压分馏C ．裂解D ．催化重整5．一种有机物燃烧后产生CO 2，H 2O ，SO 2，据此可以断定该化合物中一定含有 （ ） A ．C.S.OB ．C.H.SC ．C.H.O.S.D ．C.H.O6．下列烷烃中，常温下呈气态的是（ ） A ．已烷B ．丁烷C ．庚烷D ．十二烷7．下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）A ．CH 3-CH 2-ClB ．CH 3CHOC ．CH 2=CHBrD ．CH 3CH 38．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（ ）A ．B ．C ．D ． 9．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是（ ）A ．酸性高锰酸钾溶液B ．溴水C ．液溴D ．浓硝酸和浓硫酸混合液 10．下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl 4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A ．甲苯B ．C 3H 6 C ．C 5H 12D ．C 2H 411．下列有机物的命名错误的是 （ ）A ．3-甲基-2-戊烯B ．3-甲基-2-丁烯C ．2，2-二甲基丙烷D ．2-甲基-1-丁烯12．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是 （ ）A ．汽油和柴油B ．溴水C ．硝酸钾和氯化钠的混合物D ．四氯化碳和水13．苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是 （ ）①苯不能使溴水褪色①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色①苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ①经测定，邻二甲苯只有一种结构①经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10－10mA ．①①①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A ． 酚类 -OH B ． 酯类 -COOHC ． 醛类 –CHOD ． CH 3-O-CH 3 醚类15．以下的说法正确的是 （ ）A ．通式为C n H 2n+2的有机物一定属于烷烃B ．通式为C n H 2n 的有机物一定属于烯烃CH 3—CH—CH 2—CH 2—CH 3 CH 3CH 3—CH—CH 2—CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3—CH 2—CH—CH 3CH 3—CH—CH 2—CH—CH 3 CH 3 CH 3CH 2OHCH 3CHCH 3COOHH CO OC O C123PPM第2页 共3页C ．通式为C n H 2n-2的有机物一定属于炔烃D ．通式为C n H 2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃 16．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是 （ ）A ．饱和一元醇B ．羟基酸C ．羧酸酯D ．饱和一元醛 17．相对分子量为72的某烷烃同分异构体有（ ） A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种18．已知C—C 单键可以绕键轴旋转，描述CH 3—CH ＝CH—C≡C—CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ）A ．所有原子有可能都在一条直线上B ．6个碳原子不可能都在一条直线上C ．所有原子有可能都在同一平面上D ．6个碳原子可能都在同一平面上19．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶 （ ）A ．澄清的石灰水，浓H 2SO 4B ．浓H 2SO 4，溴水C ．溴水，浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4，酸性KMnO 4溶液20．在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10（第Ⅱ卷 60分）21．（6分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
高二上学期化学期中考试试卷(理科)
高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A . 利用太阳能制氢B . 关停小火电企业C . 举行“地球一小时”熄灯活动D . 推广使用煤液化技术2. （2分）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A . 太阳能B . 石油C . 天然气D . 酒精3. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2016高一下·阳江期中) 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO （g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A . 达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B . 若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3C . NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D . c（NH3）保持不变5. （2分） (2016高一下·任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B . 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D . 原电池中电子经外电路由负极流向正极7. （2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 回收其中的石墨电极D . 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应12. （3分）铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（）A . 放电时，H2SO4 浓度增加B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4C . 在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO2﹣4+4H+13. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka14. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小16. （2分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动三、解答题 (共7题；共44分)17. （4分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=________．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．18. （6分） (2018高三上·武邑期中) 乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。
2021-2022年高二(上)期中化学试卷(理科) 含解析
2021年高二（上）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．S O2为0.25mol/L C．S O2、SO3均为0.15mol/L D．S O3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20% B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则x=4；2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．解答：解：V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；B．由上述分析可知，x=4，故B正确；C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．4．（2分）下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．考点：燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；解答：解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、单位时间生成N A的A2同时生成2N A的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成N A的A2同时生成N A的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2N A的AB同时生成N A的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成N A的A2同时生成N A的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据．6．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数答：目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C 正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选：C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1﹣x 2﹣2x 2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．反应速率υ正（X）=υ正（Y）B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．改变反应物的用量，反应热不变；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物；D．降低温度，反应速率减小；降低温度，化学平衡逆向移动．解答：解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=υ正（Y），故A 正确；B．改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，选项B、C为易错点，注意利用该反应的特点来解答，题目难度中等．10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A 正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v （逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C 正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Z n是负极，Ag2O是正极D．Z n电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应考原电池和电解池的工作原理．点：专题：电化学专题．分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正析：反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＜0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正确；C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D 错误．故选B．点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（xx•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7①计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式．（2）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验．（3）①根据v=计算．②因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．解答：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．故答案为：4．（3）①反应开始时：c（KMnO4）==0.00067 mol•L﹣1反应时间：△t==6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1故答案为：1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1．②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32﹣，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，可用总反应式减负极反应可到正极反应式；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，可用总反应式减正极反应得到负极反应式；（3）正极发生还原反应，O2得电子生成O2﹣；（4）负极发生氧化反应，H2得电子，生成物为H2O和CO2．解答：解：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，总反应式减负极反应可到正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，总反应式减正极反应得到负极反应式为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O，。
高二(理)化学《2021届上学期期中考试试卷》
密 封 线 内不 要 答题❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ 长郡中学高二第一学期期中考试试卷❖ ❖ 高 二 化 学 试 卷❖ ❖ 命 题 人 : 周 万 明审 题 人 : 李 翔❖ 时 量 :9◇分 钟满 分 :¹◇◇分❖ ❖ 得 分❖ ❖ 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H ~¹ ’~¹4 O ~¹4 *~³² ❖ ❖ ❖ 第 I 卷 选 择 题 (共 4◇分 )❖ ❖ ❖ 一 ˛选 择 题 (本 题 包 括 ²◇小 题 ,每 小 题 ²分 ,共 4◇分 ) ❖ ❖ ¹·反 应 热 的 符 号 是 ❖ A ·HB ·AH ³·8D ·¹J •¹O ¹¯¹❖ ²·体 积 相 同 ¸9H 相 同 的 H ³¹和 ³H ³³O O H 溶 液 ,与 ’Q O H 溶 液 中 和 时 ,两 ❖ ❖ 者 消 耗 的 ’Q O H 的 物 质 的 量 ❖ ❖ A ·相 同 B ·中 和 H ³¹的 多 ❖ ❖ ³·中 和 ³H ³³O O H 的 多 D ·无 法 比 较 ❖ ❖ ³·下 列 说 法 错 误 的 是❖ ❖ A ·’H 4’O ³ 溶 于 水 吸 热 ,但 仍 能 自 发 进 行 ,是 因 为 该 过 程 熵 增 加 ❖ B ·同 一 种 物 质 气 态 时 熵 值 最 大 ,液 态 时 次 之 ,而 固 态 时 熵 值 最 小 ❖ ³·不 借 助 于 外 力 而 自 发 进 行 的 过 程 ,其 体 系 能 量 一 定 是 由 高 能 状 态 转 变 ❖ 为 低 能 状 态❖ ❖ D ·由 焓 判 据 和 熵 判 据 组 合 而 成 的 复 合 判 据 ,更 适 合 判 断 在 等 温 ¸等 压 下 , ❖ ❖ 不 作 非 膨 胀 功 时 化 学 反 应 进 行 的 方 向❖ ❖ 4·航 天 飞 机 常 用 肼 (’²H 4)和 过 氧 化 氢 (H ²O ²)作 动 力 源 &已 知 ¹å液 态 肼 和 ❖ ❖ 足 量 液 态 过 氧 化 氢 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气 ,同 时 放 出 ²◇·◇’¹J 热 量 &下 ❖ 列 说 法 中 ,错 误 的 是 ❖ A ·该 反 应 中 , 肼 作 还 原 剂 ❖ B ·液 态 肼 的 燃 烧 热 为 44¹·4¹J •¹O ¹¯¹❖ ❖ ³·该 动 力 源 的 突 出 优 点 之 一 是 反 应 产 物 对 环 境 无 污 染❖❖A H=¯44¹·4¹J•¹O¹¯¹化学(长郡版)¯¹² ² ’·对 于 反 应 ²*O ²(å)+O ²(å)=“²*O ³(å),能 增 大 正 反 应 速 率 的 措 施 是 A ·通 入 大 量 O ² B ·增 大 容 器 容 积 ³·移 去 部 分 *O ³D ·降 低 体 系 温 度 4·下 列 事 实 不 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是 A ·氨 水 应 密 闭 保 存 , 置 低 温 处 B ·在 ¹e ³¹² 溶 液 中 加 入 铁 粉 防 止 氧 化 变 质 ³·生 产 硝 酸 中 使 用 过 量 空 气 以 提 高 氨 的 利 用 率 D ·实 验 室 用 排 饱 和 食 盐 水 法 收 集 氯 气’·下 列 关 于 化 学 平 衡 常 数 的 说 法 中 ,正 确 的 是 A ·在 任 何 条 件 下 ,化 学 平 衡 常 数 都 是 一 个 定 值 B ·当 改 变 反 应 物 的 浓 度 时 ,化 学 平 衡 常 数 会 发 生 改 变 ³· 化 学 平 衡 常 数 ¹ 与 反 应 物 浓 度 和 体 系 的 压 强 无 关 , 但 与 温 度 有 关 , 也与 方 程 式 的 书 写 形 式 有 关D ·化 学 平 衡 常 数 ¹与 反 应 物 的 转 化 率 是 一 一 对 应 的 8·对 于 反 应 H (å)+¹ (å)"""²H ¹(å) AH =¯²’◇¹J •¹O ¹¯¹,下 列 说 法正 确 的 是A ·²¹氟 化 氢 气 体 分 解 成 ¹¹氢 气 与 ¹¹氟 气 时 ,吸 收 ²’◇¹J 热 量B ·¹¹O ¹氢 气 与 ¹¹O ¹氟 气 反 应 生 成 ²¹O ¹液 态 氟 化 氢 ,放 出 的 热 量 等 于 ²’◇¹J³·在 相 同 条 件 下 ,¹¹O ¹氢 气 与 ¹¹O ¹氟 气 的 能 量 总 和 大 于 ²¹O ¹氟 化 氢气 体 的 能 量D ·¹个 H ² 分 子 与 ¹个 ¹² 分 子 反 应 生 成 ²个 H ¹分 子 ,同 时 放 出 ²’◇¹J 热量9·在 一 密 闭 容 器 中 ,反 应 a A (å)=“4B (å)达 平 衡 后 ,保 持 温 度 不 变 ,将 容 器体 积 增 加 一 倍 ,当 达 到 新 的 平 衡 时 ,B 的 浓 度 是 原 来 的 4◇,则 A ·平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 B ·物 质 A 的 转 化 率 减 小 ³·物 质 B 的 质 量 分 数 增 加 D ·a >4¹◇·实 验 室 在 配 制 硫 酸 铁 溶 液 时 ,先 把 硫 酸 铁 晶 体 溶 解 在 稀 硫 酸 中 ,再 加 水稀 释 至 所 需 浓 度 , 如 此 操 作 的 目 的 是 A ·防 止 硫 酸 铁 分 解 B ·抑 制 硫 酸 铁 水 解 ³·增 大 硫 酸 铁 的 溶 解 度 D ·增 大 溶 液 的 9H 化 学 (长 郡 版 )¯²4 4 4 ² ³ w 4 ³³ ² 4 ³ ³ ¹¹·将 下 列 溶 液 加 热 蒸 干 ¸灼 烧 后 ,所 得 到 固 体 溶 质 成 分 不 变 的 是 A ·A ¹³¹³ B ·¹H ³O ³ ³·¹e ²(*O 4)³D ·’H 4H ³O ³¹²·¹◇◇¹¹◇·¹¹O ¹/¹ 的 盐 酸 与 ’◇¹¹◇·²¹O ¹/¹ 的 氨 水 混 合 ,充 分 反 应后 ,所 得 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是A ·‹(³¹¯ )>‹(’H +)>‹(O H ¯ )>‹(H + ) B ·‹(³¹¯ )=‹(’H + )>‹(O H ¯ )=‹(H + ) ³·‹(H + )+‹(’H + )=‹(O H ¯ )+‹(³¹¯ ) D ·‹(H + )+‹(³¹¯ )=‹(’H + )+‹(’H •H O )4³²¹³·²’ C 时 ,水 的 电 离 达 到 平 衡 :H O =“H + +O H ¯ A H >◇,下 列 叙 述 正 确 的 是A ·向 水 中 加 入 稀 氨 水 ,平 衡 逆 向 移 动 ,‹(O H ¯ )减 小B ·将 水 加 热 ,¹w 增 大 ,9H 不 变 ³·向 水 中 加 入 少 量 ³H ³O O ’Q 固 体 ,平 衡 逆 向 移 动 ,‹(H + )减 小 D ·向 水 中 加 入 少 量 固 体 硫 酸 氢 钠 ,‹(H + )增 大 ,¹ 不 变¹4·在 给 定 的 四 种 溶 液 中 ,加 入 以 下 各 种 离 子 ,各 离 子 能 在 原 溶 液 中 大 量 共存 的 有A ·滴 加 石 蕊 试 液 显 红 色 的 溶 液 :¹e ³+ ¸’H + ¸³¹¯ ¸I ¯B ·9H =¹的 溶 液 :³’²+ ¸’Q + ¸T å²+¸’O ¯ ³·水 电 离 出 来 的 ‹(H + )=¹◇¯¹³¹O ¹/¹的 溶 液 :¹+ ¸H ³O ¯ ¸B ¹¯ ¸B Q ²+D ·所 含 溶 质 为 ’Q *O 的 溶 液 :¹+ ¸³O ²¯ ¸’O ¯ ¸A¹³+ ¹’·在 进 行 中 和 滴 定 的 实 验 中 ,不 需 要 的 仪 器 是 A ·量 筒 B · 锥 形 瓶 ³·滴 定 管D ·蝴 蝶 夹 ¹4·进 行 中 和 滴 定 时 ,事 先 不 应 该 用 所 盛 溶 液 洗 涤 的 仪 器 是 A · 酸 式 滴 定 管 B · 碱 式 滴 定 管 ³·锥 形 瓶D ·移 液 管 ¹’·下 列 反 应 中 , 属 于 水 解 反 应 的 是 A ·H O +H O =“H O + +O H ¯²²³化 学 (长 郡 版 )¯³³ B ·H ³O ¯ +O H ¯=“H O +³O ²¯³²³³·H ³O ¯ +H +=“H ²O +³O ²† D ·³O ²¯+H O =“H ³O ¯ +O H ¯³²³¹8·为 了 除 去 T å³¹² 溶 液 中 的 ¹e ³+ ,可 以 在 加 热 的 条 件 下 加 入 一 种 试 剂 ,过滤 后 ,再 向 滤 液 中 加 入 适 量 的 盐 酸 ,这 种 试 剂 最 好 是 A ·’H ³•H ²O B ·’Q O H ³·³’D ·T åO ¹9·已 知 ¹³9 (A å³¹)=¹·’’×¹◇¯¹◇,¹ (A åI )=8·’¹×¹◇¯¹’&将 A å³¹和 A åI 的 饱 和 溶 液 等 体 积 混 合 ,再 加 入 足 量 的 硝 酸 银 溶 液 ,则 下 列 说 法 正 确的 是A ·只 有 A åI 生 成 B ·A å³¹和 A åI 沉 淀 等 物 质 的 量 生 成 ³·A å³¹沉 淀 的 物 质 的 量 多 于 A åI 沉 淀 D ·A å³¹沉 淀 的 物 质 的 量 少 于 A åI 沉 淀 ²◇·在 ¹◇¹恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 ×(å)和 *(å),发 生 反 应 ×(å)+*(å)=“ T (å)+’(å),所 得 实 验 数 据 如 下 表 :¹下 列 说 法 正 确 的 是A ·实 验 ©中 ,若 ’¹f i ¹时 测 得 n (T )=◇·◇’◇¹O ¹,则 ◇~’¹f i ¹内 ,用 ’表 示 的 平 均 反 应 速 率 *(’)=¹·◇×¹◇¯²¹O ¹/(¹•¹f i ¹) B ·实 验 ©中 ,该 反 应 的 平 衡 常 数 ¹=²·◇ ³·实 验 ©中 ,达 到 平 衡 时 ,×的 转 化 率 为 4◇ D ·实 验 ®中 ,达 到 平 衡 时 ,4<◇·◇4◇ ³9 实 验 编 号 温 度 /C 起 始 时 物 质 的 量 /¹O ¹ 平 衡 时 物 质 的 量 /¹O n (×) n (*) n (T ) © ’◇◇ ◇·4◇ ◇·¹◇ ◇·◇9◇ © 8◇◇ ◇·¹◇ ◇·4◇ ◇·◇8◇ © 8◇◇ ◇·²◇ ◇·³◇a ®9◇◇◇·¹◇◇ ·¹’4²³ 4 4 4 4 4 4 ² 4 4 ² 第 #卷非 选 择 题 (共 4◇分 )二 ˛填 空 题 (本 题 包 括 4小 题 ,共 ²8分 )²¹·(4分 )已 知 :H O =“ H + +O H ¯ ,则 有 ‹(H + )•‹(O H ¯ )=¹• ²电 离‹(H ²O ),常 温 下 的 稀 溶 液 中 ,¹电 离 = &若 升 高 温 度 ,¹电 离(填 “增 大 ”¸“减 小 ”或 “不 变 ”)&²²·(8分 )(¹)向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 B Q (O H ) 溶 液 至 *O ²¯恰 好 沉 淀 完 全 ,溶 液 呈 (填 “酸 性 ”¸“碱 性 ”或 “中 性 ”),用 离 子 方 程 式 表 示 溶 液呈 这 一 性 质 的 原 因 :&(²)向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 B Q (O H ) 溶 液 至 A ¹³+ 恰 好 沉 淀 完 全 ,溶 液 呈 (填 “酸 性 ”¸“碱 性 ”或 “中 性 ”),反 应 的 总 离 子 方 程 式 为 :&²³·(4分 )(¹)在 粗 制 ³’*O •’H O晶 体 中 常 含 有 杂 质 ¹e ²+ &在 提 纯 时 为 了 除 去 ¹e ²+ ,常 加 入 合 适 氧 化 剂 ,使 ¹e ²+ 氧 化 为 ¹e³+,下 列 物 质 可 采用 的 是 (填 字 母 )&A ·¹T ¹O 4B ·H ²O ² ³·氯 水 D ·H ’O ³(²)然 后 再 加 入 适 当 物 质 调 节 至 溶 液 9H =4,使 ¹e ³+转 化 为 ¹e (O H ),可以 达 到 除 去 ¹e ³+而 不 损 失 ³’*O 的 目 的 &调 节 溶 液 9H 可 选 用 下 列物 质 中 的 (填 字 母 )&A ·’Q O HB ·’H ³•H ²O ³·³’OD ·³’(O H )²²4·(¹²分 )已 知 某 溶 液 中 只 存 在 O H ¯ ¸H + ¸’H + ¸³¹¯四 种 离 子 ,某 同 学 推 测 其 离 子 浓 度 大 小 顺 序 有 如 下 四 种 关 系 :©‹(³¹¯ )>‹(’H +)>‹(H + )>‹(O H ¯ ) ©‹(³¹¯ )>‹(’H + )>‹(O H ¯ )>‹(H + ) ©‹(’H + )>‹(³¹¯ )>‹(O H ¯ )>‹(H + ) ®‹(³¹¯ )>‹(H + )>‹(’H + )>‹(O H ¯ )² ³ ² 填 写 下 列 空 白 (填 序 号 ):(¹)若 溶 液 中 只 溶 解 了 一 种 溶 质 ,则 该 溶 质 是,写 出 其 水 解 的 离子 方 程 式& 上 述 四 种 离 子 浓 度的 大 小 顺 序 为(填 序 号 )&(²)若 上 述 关 系 中 ©是 正 确 的 ,则 溶 液 中 的 溶 质 为 &(³)若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ,且 恰 好 呈 中 性 ,则 混 合 前 ‹(H ³¹) ‹(’H ³•H ²O )(填 “>”¸“<”或 “=”,下 同 ), 混 合 前 酸 中 ‹(H + )和 碱 中 ‹(O H ¯ )的 关 系 ‹(H + )‹(O H ¯ )& 三 ˛推 断 题 (共 ¹²分 )²’·(¹²分 )有 五 瓶 损 坏 标 签 的 试 剂 ,分 别 盛 有 A å’O ³ 溶 液 ¸稀 硝 酸 ¸盐 酸 ¸氯化 钡 溶 液 ¸碳 酸 钾 溶 液 ,为 了 确 定 各 瓶 中 是 什 么 试 剂 ,将 它 们 任 意 编 号 为 A ¸B ¸³¸D ¸E ,用 小 试 管 各 盛 少 量 多 次 进 行 两 两 混 合 反 应 ,反 应 现 象 为 :A 与 B ¸A 与 E 均 产 生 沉 淀 ,B 与 D ¸B 与 E 均 产 生 沉 淀 ,³与 E ¸D 与 E 均 产 生 气 体 ,而 ³与 D 无 现 象 &常 温 下 ,实 验 测 得 ◇·¹¹O ¹/¹的 A å’O ³¸’Q ²³O ³ 溶 液 的 9H 分 别 约 为 4 和 ¹¹& (¹)由 此 ,可 判 定 各 试 剂 瓶 中 所 盛 试 剂 的 化 学 式 为 : A¸B¸³&(²)其 中 E 溶 液 的 试 剂 瓶 不 能 用 橡 胶 塞 ,用 离 子 方 程 式 表 示 原 因 :和 *f i O +²O H ¯ """*f i O ²¯+H O& (³)等 物 质 的 量 浓 度 的 A ¸B ¸³¸D ¸E 五 种 溶 液 中 ,由 水 电 离 出 来 的 H + 浓度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为(填 字 母 ,可 以 含“=”)& (4)已 知 ¹ (B Q ³O )=²·4×¹◇¯9,◇·²¹O ¹/¹的 E 和 ◇·¹¹O ¹/¹的 A 等 体³9³积 混 合 , 则 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为&四˛实验题(共¹²分)²4·(¹²分)中华人民共和国国家标准(*B²’4◇¯²◇◇)规定葡萄酒中*O²最大使用量为◇·²’啹¯¹&某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中*O²,并对其含量进行测定&(¹)仪器A的名称是&B中要加入沸石,目的是& (²)B中加入³◇◇·◇◇¹¹葡萄酒和适量盐酸,加热使*O²全部逸出并与³中H²O²完全反应,其化学方程式为& (³)除去³中过量的H²O²,然后用◇·◇9◇◇¹O¹•¹¯¹’Q O H标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的9H=8·8,则选择的指示剂为;若用’◇¹¹滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“¹◇”处,则管内液体的体积(填序号)(©=¹◇¹¹,©=4◇¹¹,©<¹◇¹¹,®>4◇¹¹)&中和滴定前要除去³中过量的H²O²的原因是,除去方法可以是(填字母)&A·加入高锰酸钾溶液将H²O²氧化B·加入T¹O²催化H²O²分解³·加入¹e³¹³催化H²O²分解D·加入¹I溶液将H²O²还原(4)当锥形瓶中溶液由色变成色时,且半分钟不变色时,停止滴定,消耗’Q O H溶液²’·◇◇¹¹,则该葡萄酒中*O²含量为啹¯¹&(’)该测定结果比实际值偏高,分析原因:,并利用现有装置提出改进措施:&五˛计算题(共8分)²’·(8分)已知:一定温度和压强下,在容积为¹◇¹的密闭容器中充入¹¹O¹’²和³¹O¹H²,保持恒温恒容下反应:’²(å)+³H²(å)=“²’H³(å)A H <◇&¹◇¹f i¹时反应达到平衡,测得’H³的体积分数为¹/³&试回答有关问题:(¹)◇~¹◇¹f i¹内,用’H³的浓度表示的平均反应速率为¹O¹•¹¯¹•¹f i¹¯¹&(²)平衡时,’²的体积分数为&(³)该温度下,上述反应的平衡常数¹=(保留一位小数)&(4)在上述相同条件下反应,改向密闭容器中充入4¹O¹’H³,则反应达到平衡时,’H³的体积分数¹/³(填“大于”或“小于”或“等于”)&。
高二理科化学上学期期中考试试卷
高二理科化学上学期期中考试试卷说明：1.本卷满分100分，第I卷60分，第II卷40分，考试时间90分钟。
2.请同学们把答案填写在答题卷上，答在试卷上一律无效。
3.本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64第I卷（60分）一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卷上）1.近年来,光化学烟雾问题已引起人们的注意,造成光化学烟雾的主要物质是（）A.二氧化硫B.二氧化氮C.氨气D.一氧化碳2.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（）A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥3. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液呈（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断4.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3—+H2O H3O++CO32—B. HCO3—+H2O H2CO3+OH—C.HCO3—+H3O+ = H2O+CO2↑D. HCO3—+OH—= CO32—+H2O5.在无色．．强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+ 、Fe2+、MnO4—、Cl—B.K+、Fe3+、SCN—、SO42—C.NH4+、Ca2+、Cl—、NO3—D.Cu2+、Al3+、Cl—、OH—6.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（）A.1.2g碳中含有碳原子数为1N AB.1molNaCl中含有离子数为N AC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD.1molNH3中电子总数为10N A 7. 当下列溶液的pH值相同时，其物质的量浓度最小的是（）A.H3PO4B.HClC.H2SO4D.HNO38. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。
高二理科化学期中考试试卷.doc
高二理科化学期中考试试卷有关相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
多选、错选均不得分。
）1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是：（）A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法：（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成3．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点℃沸点℃密度g•ｃｍ-3水溶性A Ｃ3Ｈ6Ｏ2-98 57.5 0.93 可溶B Ｃ4Ｈ8Ｏ2-84 107 0.90 可溶由此，分离A和B的最佳方法是：（）Ａ．萃取Ｂ．升华Ｃ．蒸馏Ｄ．分液4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的反应是：（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去5．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生：（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生6．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是：（）A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl27. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧8. 下列反应中，属于取代反应的是：（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的：（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯10．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有：（）A. 乙烷B. 甲苯C.乙苯D. 四氯乙烯11.120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是：（）A. CH4B. C2H6C. C2H2D.C6H612.下列物质一定属于同系物的是：（）⑨C60 ⑩金刚石A．④、⑥、⑧B．①、②和③C．⑤和⑦、④和⑧D．⑨和⑩13某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是：（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D．CH3COOH14某气态烷烃与一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L。
山东省日照一中2022高二化学上学期期中考试试题 理
绝密★启用前2022-2022学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）化 学 试 题（理工）注意事项：1 本试题共分四个大题，全卷共100分。
考试时间为９０分钟。
2．第I 卷必须使用2B 铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3 第II 、III 卷必须使用毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B 铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14 O:16 S:32 C: 2H 2Cl o AB 的同时D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态6、下列叙述正确的是（ ）A ．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B ．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H 2-2e -2OH -=2H 2OC ．铅蓄电池放电时负极反应为：4LoA 气体和5moB 气体，在一定条件下发生反应：3AgBg2CgDg ，5达到平衡。
达到平衡时，生成了2moC ，经测定D 的浓度为L ， 下列判断正确的是 （ ）A ．=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为LD ．B 的平均反应速率为0．2 mo/（L·）8．有人设计出利用CH 4和2O 的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于4CH 在2O 中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）①每消耗moCH 4可以向外电路提供8moe -②负极上4CH 失去电子，电极反应式24321087CH OH e CO H O ---+-=+③负极上是O 2获得电子，电极反应式为④电池放电后溶液o -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）10．下列说法不正确的是 （ ） A ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H 2OO 24e －= 4 OH －B ．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C ．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D ．白铁镀Zn 铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化11．已知在1×105o 氢气燃烧生成水蒸气放出484 J 热量，下 列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋ 21O 2 （g ） △H ＝ ＋242 J/moB ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （） △H ＝ －484 J/moC ．H 2 （g ） ＋ 21O 2 （g ） ＝ H 2O （） △H ＝ －242 J/mo D ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 J/mo12、合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是 （ ） A 、加快反应速率 B 、提高氨气的平衡浓度 C 、降低氨气的沸点 D 、提高N 2和H 2的利用率13、2SO 2O 22SO 3，并达到平衡。
高二理科化学第一学期期中考试1
高二理科化学第一学期期中考试化学试题（理科）说明：1．本试卷共29题，6页，考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Fe—56，Al-27第Ⅰ卷（选择题共65分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO2．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（）A．50mL容量瓶B．50mL 量筒C．25.00mL 酸式滴定管D．25.00mL碱式滴定管3．下列物质中不是电解质的是（）①Fe ②SO2③H2O ④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②⑤D．①②④⑤⑦4．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．c（OH－）<c（H+）的溶液D．pH<7的溶液5．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．Ca（OH）2+HNO3C．P+HNO3D．FeO+HNO36．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A．10mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液B．30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL 0.2mol/L的K2S溶液D．40mL 0.2mol/L的（NH4）2SO4溶液7．下列操作错误的是（）A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化8．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变黄色B．变为深绿色C．没有变化D．颜色变浅9．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能．．．大量共存的离子组是：（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2+SO42－NO3－10．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2二、选择题（共15小题，每小题3分，计45分。
高二上学期期中考试化学(理)试题
庆阳第六中学2020-2021学年度第一学期期中试题(卷)高二 化学一、选择题1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A. △H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C. 反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0D. 一定温度下，反应 MgCl 2(l) =Mg(l)+Cl 2(g)的 △H >0、△S >0【答案】D【解析】【详解】A ．根据△G=△H-T △S ，对于△H <0、△S >0的反应在温度低时，△G ＜0，反应能够自发进行，A 错误；B ．催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B 错误；C ．反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)中有气体生成，△S >0，室温下不能自发进行，则△G=△H-T △S ＞0，说明该反应的△H ＞0，C 错误；D ．反应 MgCl 2(l) =Mg(l)+Cl 2(g)中有气体生成，△S >0，一般来说，分解反应是吸热反应，故△H >0，D 正确；答案选D 。
2. 下列说法不正确的是（ ）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A 错误； B ．根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确； C ．反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C 正确；D．参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D正确；故选A3. 下列说法正确的是（）A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；B. 接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C. 铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；D. 催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。
高二第一学期期中考试化学试卷(理科)
7、下列几种混合气体分别通入水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是：
A、NH3、NO2B、HCl、SO2C、HF、O2D、NO2、NO
8、已知一般情况下溶质易溶于极性与其相似的溶剂里，这种现象称之为"相似相溶原理"。对下列物质溶解性的叙述不正确的是：
B、若正反应为放热反应，则A为气态
C、在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D、压强对该反应的平衡移动无影响
18、在体积为VL的密闭容器中，通入amol和bmol，反应后容器内N原子和O原子的物质的量之比为：
A、a/b B、a/(a + 2b) C、a/2b D、a/(2a + 2b)
19、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+ NH3== NH2-+ H2，据此反应事实可以得出的正确结论是
A、单位时间内生成2molC同时消耗1molA
B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB
C、A、B、C、的浓度不再变化
D、A、B、C、分子数之比为1：3：2
11、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比是22：9。当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则反应中Y和M的质量之比为：
（1）标志反应全部完成的现象是________
（2）反应产生的白烟的主要成份是________
（3）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立，取下滴管，
有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占
试管容积的________
四、计算题（共11分，两题任选一题）
27、在浓硝酸中入入铜片
（1）开始反应时产生的气体是________，或铜有剩余，则反应将要结束时产生的气体是________，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体是________
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高二上期半期考试化 学 试 题 卷（理科） 2012.11化学试题共6页。
满分100分。
时间100分钟。
相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．磷酸盐3. 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1， 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为A ．+ 488.3 kJ·mol －1B ．－244.15 kJ·mol －1 C ．+ 244.15 kJ·mol －1 D ．－488.3 kJ·mol －14. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确．．．的是 A ．A 是强酸，B 是弱酸B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C ．稀释后，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)D ．稀释前，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)5. 参照反应Br ＋H 2―→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中不正．．确．的是A ．正反应吸热B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)△ H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。
若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积7. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaCl 、H 2SO 3、NH 4NO 3、NaHSO 48. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确．．．的是 ω(HI) tⅠ ⅡA．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作D．都有热交换装置9. 在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。
若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％10. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅11. 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜312. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正．．确．的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1 ，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）13. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c (H＋)和c (OH －)的关系，即c (Ag＋) ·c (Cl－)＝K sp（常数）。
下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①14. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不．正确．．的是A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a N A/22.4C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N A15.下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是A．在碱性溶液中Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中Na+、K+、MnO4－、NO3－16.下列离子方程式书写正确的是A．向石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。
（填“偏大”、“偏小”或不影响）18．（10分）在一定温度下的某容积可变．．．．的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) , 试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。
A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将（填“不变”、“变小”、“变大”）。
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均摩尔质量M的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为M1），分别给出M的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）M1的取值M的变化M1＜12M1＝12 不变M1＞1219.（12分）回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式。
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H 2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于（计算结果保留三位有效数字）20．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是（填写A或C 的化学式．．．）。