高考化学复习江西省永丰高三下学期第三次理科综合能力测试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江西省永丰2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80gB．分子数为NA 的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NAD．0.lmol113153I愿子中含电子数为7.8N A2、重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S﹣诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C15H22 O4B．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2 C．该有机物能发生取代、加成和水解反应D．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr23、已知N≡N键的键能是a kJ·mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ·mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ·mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ·mol﹣1）为（）A．3c﹣a﹣b B．a+b﹣3cC．a+3b﹣2c D．a+3b﹣6c4、下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是( )A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+5、下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）选项A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6、将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸7、用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO38、滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、dC．a、d D．b、c第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。

又已知C、E的单质均可溶于NaOH 溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。

（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式： .10、A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是，由B生成D 的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO20.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？11、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12、【选修五有机化学基础】H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）写出D分子中含有的官能团名称：．（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解:A正确，铜在硫蒸气中燃烧，由于空气中氧气的参与，最终得到的固体为氧化铜，所以lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g；B错，未指明是否在标准状态下；C错，铁在冷的浓硝酸中会发生钝化；D错，0.lmol113153I愿子中含电子数为5.3NA 2.【答案】B【解析】A．由结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A错误；B．﹣COOH、﹣OH与Na反应，则1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，故B正确；C．分子中含1个C=O和3个C=C，可发生加成反应，含﹣OH可发生消去反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．只有3个碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3molBr2，故D错误；故选B．3.【答案】D【解析】解：已知N≡N键的键能是a kJ·mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ·mol﹣1，N﹣H 键的键能是c kJ·mol﹣1，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=a kJ·mol﹣1+3×b kJ·mol﹣1﹣2×3×c kJ·mol﹣1=（a+3b﹣6c）kJ/mol，故选D．4.【答案】D【解析】解：A、ClO－把Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，本身被还原成Cl－，即离子反应方程式为：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42－，故说法正确；B、碳酸的酸性强于苯酚，亚硫酸的酸性强于碳酸，即亚硫酸的酸性强于苯酚，因此有：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32－，故说法正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，把H2O2中－1价O氧化成氧气，即2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故说法正确；D、碱性溶液中不能生成H＋，应是SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋，故错误。

5.【答案】B【解析】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．6.【答案】C【解析】解：A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A错误；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D错误；故选：C．7.【答案】D【解析】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确．故选D．8.【答案】B【解析】解：甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢氧根离子，所以电极附近溶液变红色的电极是bd，故选B．9.【答案】（1）碳氧硅硫氯（2）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O10.【答案】（1）CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）H2；2Cu+O22CuO；（3）反应生成Na2CO3、NaHCO3，二者物质的量分别为0.4mol、0.2mol．【解析】解：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，则A为CaCO3，B为CaO，C为CO2，D为Ca（OH）2，C和D反应生成A的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故答案为：CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则A为H2O，B为O2、C为H2、D为CuO，由B生成D的化学方程式为：2Cu+O22CuO，故答案为：H2；2Cu+O22CuO；（3）n（NaOH）=1L×1mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=0.6mol：1mol=3：5＜1：1，反应生成Na2CO3、NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素、钠元素守恒，则：，解得x=0.4，y=0.2答：反应生成Na2CO3、NaHCO3，二者物质的量分别为0.4mol、0.2mol．11.【答案】（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；（4）a、2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，碱石灰；b．打开弹簧夹，通入N2一段时间；（5）bc．【解析】解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；（4）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，碱石灰；b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间；（5）a、亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高，所以不能用来代替食盐食用，故a错误；b、0.1mol/L亚硝酸溶液中亚硝酸是弱酸存在电离平衡，所以常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1，故b正确；c、依据溶液中电荷守恒分析，.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣），故c正确；d、依据亚硝酸根离子水解显碱性分析离子浓度大小，0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故d错误；故答案为：bc．12.【答案】（1）2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）；（4）；（5）9；．【解析】解：由A 与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A ，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F ，F 在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G ，且D 和G是同系物，故中亚甲基上1个H 原子被Br 原子取代生成F ，F为，G 为，D 与G 生成H ，H 结构中含有三个六元环，则H为，（1）（CH 3）2C=CH 2系统命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）D为，含有的官能团为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）F为，F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E为，E 在铜催化下与O 2反应生成物的结构简式为，故答案为：；（5）G为，G 的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，为﹣OH 、﹣OOCCH 3或﹣OH 、﹣CH 2OOCH 或﹣OH 、﹣COOCH 3，各有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为：，故答案为：9；．。