EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
关于测定水中总硬度的分析
溶 液颜 色 由酒红 色转 变为天 蓝色 ， 即达 到滴定
终点 ， 停止滴点。根据 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ标准溶液的浓度和滴 定所用的体积 ， 计算出水样的总硬度。
２ 溶液 Ｐ Ｈ值 的 影响
根据 Ｒ ｉ ｎ ｇ ｂ ｏ ｍ 曲线 可 知 ： 测定 Ｍｇ ¨ 离子 的最 低ｐ Ｈ是 ７ ． ７， 指示 剂 Ｂ Ｅ Ｔ在 ｐ Ｈ 为 ８一ｌ Ｏ时 ， 颜色 由游离 态 的蓝色 和络 合物 的红 色相互 转化 ， 要 同时 如果 被测 定 离 子 与 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ标 准 溶 液 反 应 速 度 足够 快 ， 在滴定 条 件 下 不发 生水 解 ， 对 指 示 剂 没 有
ｅ ｎ ｄ ｐ ｏ ｉ ｎ ｔ ａ ｎ ｄ ｃ ｈ ｏ ｉ ｃ ｅ ｏ ｆ ｔ ｈ ｅ ｊ ｕ ｄ ｇ ｍ ｅ ｎ ｔ ｗ ｉ ｌ ｌ ａ ｆ ｆ ｅ ｃ ｔ ｔ ｈ ｅ ｒ ｅ ｓ ｌ ｌ ｌ ｔ ｏ ｆ ｈｅ ｔ ｎａ ａ ｌ ｙ ｓ ｉ ｓ ．Ｓ ｏ ｔ ｈ ｅ ｓ ｏ ｌ ｕ ｔ ｉ ｏ ｎ ｗ ａ ｓ ｐ ｕ ｔ ｆ ｏ ｒ ｗ ａ ｒ ｄ ａ ｉ ｍ ｉ ｎ ｇ ａ ｔ ｔ ｈ ｅ ｓ ｅ ｐ ｒ ｏ ｂ ｌ ｅ ｍ ｓ
Ｅ Ｂ Ｔ （ 蓝色）
水） 中的总硬度 （ 钙和镁 ） 的测定 ， 不适用于含盐高 的海 水及 严重 污 染 的地 表水 。 由于 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ 是 种 较 强的络合剂 ， 易受水样中其 他物质 的干扰 ， 而且反 应条 件 和环境 也制 约着 它和 钙和 镁离 子 的结合 ， 如 不注 意 ， 会 影 响 到测 定 结 果 的 正确 性 … 。为 此 ， 我 们根据工作实践 ， 对具体操作 中的一些问题做了探 索， 并提出了相应的措施 。
第２ ９卷 第 ５期
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会作者：詹萍来源：《中国实用医药》2011年第22期在水质监测中总硬度为常规分析项目，硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。
硬度分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。
碳酸盐硬度主要是由钙、镁的重碳酸盐所形成，也能含有少量的碳酸盐，经过加热煮沸可以沉淀除去，也称为暂时性硬度。
非碳酸盐硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所形成，用加热煮沸的方法不能除去，也称为永久性硬度。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和称总硬度。
硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。
水的硬度在维持机体的钙、镁平衡上具有良好作用。
但水中硬度过高有不利影响，主要导致锅炉和热水系统水垢的形成，同时在烹调上高硬度水中的钙、镁与蛋白质结合，使肉类和豆类不易煮烂，影响消化吸收，甚至胃肠功能。
相反，水中硬度过低则具腐蚀性，增加了对金属管材的溶解能力。
对软、硬水的区分，一般分为四级。
即软水(CaO600 mg/L).生活饮用水水质标准规定总硬度的限值为450 mg/L。
测定水中总硬度的常见方法为EDTA滴定法。
原理为：水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色鳌合物，其不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁鳌合物的不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。
反应式如下：滴定前：EBT(蓝色)＋Me(Ca2+、Mg2+)pH=10Me-EBT(紫红色)滴定开始至计量点前：H2Y2-＋Ca2+=CaY2-＋2 h＋H2Y2-＋Mg2＋=MgY2-＋2 h＋计量点时：H2Y2-＋Mg-EBT(紫红色)=MgY2-＋EBT＋2 h＋(蓝色)分析步骤为：吸取50 ml水样(硬度过高的水样，可取适量水样，用纯水稀释至50 ml，硬度过低的水样，可取100 ml)置于锥形瓶中，加入1~2 ml缓冲液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准液滴定至溶液从紫红色转变成纯蓝色为止，同时做空白试验，记下所消耗标准液的用量。
EDTA法测水样总硬度的影响因素分析
EDTA法测水样总硬度的影响因素分析发布时间：2022-07-22T03:39:33.409Z 来源：《当代电力文化》2022年5期作者：王静[导读] 水硬度和工业用水及生活饮水等存在着极为密切的关联，如果硬度太高，王静国能陈家港发电有限公司江苏省盐城市 224631【摘要】水硬度和工业用水及生活饮水等存在着极为密切的关联，如果硬度太高，不仅会对管道和热水器的正常工作产生不利的作用，还会导致更大的危害，比如发生爆炸，对人体的健康都有很大的威胁。
因此，要对水质进行及时的检测，并注意使用各种科学的方法，EDTA法是一种比较合理的方法，具有成本低廉、适用范围广等优点，但是其应用过程中容易被其它的因素所干扰，因此必须对这些因素进行正确的处理，并给出合情合理的避免措施，以确保最终的精确性得到最大程度的提高。
关键词：EDTA滴定法；测定水硬度；影响因素0.引言水质的好坏直接关系到人们的日常用水和工业用水。
如果长时期喝高硬度的水，会对心血管、神经、泌尿系统等器官造成损伤；且硬水烧开水的味道不佳，往往会导致锅底的淤积，不但会破坏菜肴的口感，还会在人体内沉积大量的矿物质。
因此，了解并把握水中的硬度是分析化学中的一个重要课题。
1.水的硬度简介一般认为含有大量Ca2+和Mg2+的水为硬水，故硬度就是指水中Ca2+、Mg2+的含量。
关于水分的总体硬度指数，目前有多种表达方式，其计算方式也不尽相同。
在国内，一般都是以度数（°）来表示。
1°代表10万份水中含1份CaO，也就是说1升水中含有10mgCaO为1°。
有时候还经常用mg/L来表示，mg/L相当于ppm，1mg/L相当于1ppm，故1°=10ppm。
国内现有多种方法测量水样的总硬度，其中，等离子发射光谱法测定是一种快速、灵敏的方法，但由于其设备的成本较高而没有得到广泛应用。
尽管用原子吸收法检测结果是非常敏感和精确的，但是其过程比较复杂。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是地球上最重要的资源之一，对生命的存在和发展起着重要的作用。
然而，水中的硬度问题一直是人们关注的焦点。
硬度是指水中钙、镁离子的含量，它会对人体健康和工业生产产生一定的影响。
因此，准确测定水的总硬度对于水质评价和处理具有重要意义。
实验目的：本实验旨在通过滴定法测定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的总硬度。
实验原理：水的总硬度主要由钙、镁离子引起。
本实验采用EDTA滴定法测定水样中的钙、镁离子含量。
EDTA是一种强螯合剂，能与钙、镁形成稳定的络合物。
当EDTA溶液与水样中的钙、镁离子反应时，络合物形成，溶液颜色发生明显变化，通过滴定可以确定钙、镁离子的含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的氢氧化钠溶液，使水样碱性适中。
2. 加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现淡红色。
3. 用标定的EDTA溶液进行滴定，滴定至溶液颜色由红变为无色。
4. 记录滴定所需的EDTA溶液的体积，计算出水样中钙、镁离子的含量。
实验结果：经过滴定，记录了滴定所需的EDTA溶液体积为25.5mL。
根据计算公式，可以得出水样中的钙、镁离子的含量为0.1275mol/L。
结果分析：根据实验结果，可以得出水样中的总硬度为0.1275mol/L。
根据国际标准，水的硬度分级如下：- 软水：总硬度低于0.1mol/L- 中硬水：总硬度在0.1-0.3mol/L之间- 硬水：总硬度在0.3-0.6mol/L之间- 极硬水：总硬度高于0.6mol/L根据实验结果，可以判断该水样属于中硬水。
实验结论：通过本实验的滴定方法，准确测定了水样中钙、镁离子的含量，计算出了水的总硬度。
根据实验结果，该水样属于中硬水。
水的硬度对于人体健康和工业生产都有一定的影响，因此需要根据实际情况采取相应的处理方法，以保证水质的安全和合适使用。
结语：本实验通过滴定法测定水样中的总硬度，为水质评价和处理提供了重要的参考依据。
EDTA滴定法测定水硬度的影响因素探析
１ 试验方法 １１ 试验原理
在待测水中加入缓冲溶液，使其 ｐＨ 值为 １０ 左右，再加入铬黑 Ｔ指示剂，Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋与铬黑 Ｔ 生成螯合物 Ａ，使溶液呈紫红色。用 ＥＤＴＡ（乙二 胺四乙酸 二 钠 ）标 准 溶 液 滴 定 后，ＥＤＴＡ将 螯 合 物 Ａ中 Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋夺走，生成螯合物 Ｂ，使铬黑 Ｔ 游离出来，溶液从紫红色变为亮蓝色，达到滴定终 点。通过滴定 Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋时所消耗 ＥＤＴＡ标准溶 液的浓度和体积，计算水的总硬度［１］。 １２ 试剂与仪器
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告《水的总硬度的测定实验报告》实验目的：本实验旨在通过测定水样的总硬度，了解水中的钙和镁离子含量，从而评估水的质量。
实验原理：水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和。
通常使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法来测定水样的总硬度。
在实验中，我们将水样与EDTA试剂和Eriochrome Black T指示剂一起滴定，当EDTA与水中的钙和镁离子反应生成螯合物时，指示剂的颜色会发生变化。
通过记录滴定消耗的EDTA滴数，再结合反应方程式，就可以计算出水样的总硬度。
实验步骤：1. 取适量水样倒入容器中。
2. 加入Eriochrome Black T指示剂，使水样呈现出明显的蓝色。
3. 用标定好的EDTA溶液滴定水样，同时搅拌容器。
4. 当水样颜色由蓝色变为粉红色时，停止滴定，并记录所耗EDTA滴数。
5. 重复以上步骤，直至结果一致。
实验结果：通过多次实验，我们得到了不同水样的总硬度测定值，分别为：样品1为120 mg/L，样品2为150 mg/L，样品3为130 mg/L。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出不同水样的总硬度不同，说明它们含有不同程度的钙和镁离子。
根据相关标准，水样的总硬度在某一范围内属于优质饮用水，而超出范围则可能对人体健康造成影响。
因此，通过测定水样的总硬度，可以评估水的质量，为水质监测和饮用水处理提供重要参考。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的总硬度，得到了水样中钙和镁离子的含量。
实验结果表明，不同水样的总硬度存在差异，这对水质的评估具有重要意义。
在实际应用中，我们可以根据水样的总硬度来评估水的质量，并采取相应的处理措施，以保障人们的饮用水安全。
EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
学校代码：学号：Hefei University毕业设计（论文）BACH ELOR DISSERTATION论文题目：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会学位类别：学科专业：作者姓名：导师姓名：完成时间：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会中文摘要EDTA滴定法则是水中的总硬度具有仪器廉价、步骤简单。
操作方便、准确可靠等特点，是环境监测中通常采用的方法。
通过大量的实验，对具体操作中有关问题进行探讨，发现了实验过程中有几方面需引起注意，并对数据准确可靠具有一定的保证。
关键词：总硬度; EDTA 滴定法; 测定; 体会Some experience of determination of total hardness in water byEDTA titrationChinese abstractEDTA titration rule is that the total hardness of water is cheap and simple. The operation is convenient, accurate and reliable, and so on. It is usually used in environmental monitoring. Through a large number of experiments, the specific operation of the relevant issues to explore, found that there are several aspects of the experimental process need to pay attention to, and the accurate and reliable data with a certain guarantee.Key word：Total hardness；EDTATitration method；Determination；Experience学位类别：学士学位 (1)第一章前言 (4)第二章测定水中的总硬度 (4)1.试剂与仪器 (4)2.实验方法与结果 (4)2. 1 样品测定 (4)2. 2 精密度和准确度检验 (4)3.实验讨论 (5)3. 1 调节PH 值 (5)3. 2 加入铬黑T 指示剂后，应尽快完成滴定 (5)3. 3 滴定过程时应特别注意以下问题 (5)3. 4 水样中干扰物质的消除 (6)3. 5 缓冲溶液 (6)参考文献 (7)致谢 (8)第一章前言在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
水的总硬度测定的影响因素分析
水的总硬度测定的影响因素分析摘要：目前测定水中总硬度的方法中最常用的就是EDTA配位滴定法，本文综合分析测定过程中的各个影响因素，例如溶液PH值，指示剂的选择，滴定速度等均会影响到最终的分析结果。
提出了降低或避免对测定结果产生影响的方法，对化验室中水硬度的测定提供依据，进而提高检测水中硬度结果的准确度。
关键词：水中总硬度 EDTA配位滴定影响因素1、EDTA配位滴定时影响因素1.1 溶液的PH值EDTA配位滴定时的发生的反应为络合反应，溶液的PH值会直接影响各个金属离子同EDTA生成的络合物的稳定性。
首先PH不同，溶液中乙二胺四乙酸二钠的离解平衡会处于不同的阶段，其主要存在形式也不同，如表1所示。
表1 EDTA的离解平衡PH值主要存在形式＜1H6Y2+1.6~2.07H4Y2.07~2.75H3Y-2.75~6.42H2Y2-6.42~10.34HY3-＞10.34Y4-其次乙二胺四乙酸二钠在不同PH值的溶液中会同不同的金属离子形成稳定的络合物，如表2所示：表2 不同PH值条件下形成的稳定络合物的离子PH值生成络合物离子1~2Fe3+，Fe2+5~6Al3+6.5~7Cu2+10左右Ca2+，Mg2+12左右Ca2+所以溶液的PH值时EDTA滴定法测定硬度的主要关键因素。
PH较低时，钙镁离子同EDTA生成的络合物稳定性较低，不能定量形成，而PH过高时，镁离子会变成氢氧化镁沉淀，不能同EDTA发生络合反应。
因此，滴定前应将加入氨—氯化铵缓冲溶液待测水样的PH调整在10左右。
需要注意的是，如果待测水样本身的PH过高或者过低，可能导致加入氨—氯化铵缓冲溶液也无法将其PH调整到10左右。
这时就应用5mol/L的盐酸溶液或2 mol/L的氢氧化钠溶液将溶液PH值调整到7左右。
1.2 PH缓冲溶液在EDTA配位滴定过程中，必须要加入氨-氯化铵缓冲溶液。
缓冲溶液有两个作用，第一个就是上文所述将待测水样的PH调整到10左右，使钙镁离子可以同EDTA形成稳定的络合物，还有一个原因是在EDTA同金属离子发生反应的过程中，由于氢离子的不断释放，溶液的酸度会不断增加，影响络合物的稳定性。
水中总硬度的检测及影响因素分析
水中总硬度的检测及影响因素分析摘要：水的硬度与工业用水和生活饮用水密切相关。
如果硬度过高，不仅会对管道和热水器的正常运行形成不利影响，还会造成爆炸等重大危害。
因此，要及时检测水质，注意运用各种科学方法。
EDTA法是一种比较合理的方法，适用范围广，操作成本低，但在应用过程中容易受到其他因素的干扰。
因此，要正确处理这些影响因素，并给予合理的预防措施，以保证最终的检测精度得到有效提升。
关键词：水中总硬度；EDTA法；影响因素引言水的硬度对人们的生活用水有很大影响，如果人们长期饮用高硬度水，将会对心血管、神经、泌尿和造血系统造成损害。
并且水的味道并不好，经常造成锅底结垢，不仅严重妨碍食物的口感，而且钙、镁等矿物质容易在体内蓄积，容易引起胆结石、肾结石和尿道结石。
随着选用时间的增加，热效率也会不断降低。
由于污垢堆积起来，不仅浪费能源，还存在安全隐患。
水硬度是监测水质的重要指标之一，因此了解和掌握水硬度的测定具备重要意义。
1.水的硬度简介水的硬度指标有多种表示方式，计算方法也各不相同。
我国测定水样总硬度的方法很多，其中等离子体发射光谱法是一种快速、灵敏的方法，但鉴于设备成本高而未得到普遍应用。
虽然原子吸收法的检测结果非常灵敏准确，但过程复杂。
利用EDTA测定水溶液的钙离子和镁离子的含量，方法简单，快速准确，仪器价格低廉，是当前常用的方法。
另外，EDTA是一种强络合剂，从某种角度上看来会受到其他化学成分和环境因素的干扰，从而降低分析的准确性，因此在选用过程中一定要严格控制。
2. 水中总硬度的检测水的硬度分为暂时硬度和永久硬度。
如果水中有碳酸根离子，当水沸腾时，相应的碳酸氢根会以特定形式的碳酸钙沉淀除去，这种沉淀所能除去的钙离子量就是暂时硬度。
在没有碳酸根离子或少于相应碳酸氢根的情况下，沸水也有钙镁离子，这就是永久硬度。
硬水对人体健康和工业用水有很大危害，硬水不适合工业选用，这种水在锅炉加热后会结垢，降低锅炉传热，造成燃料的大量消耗。
关于测定水中总硬度过程中误差的产生及消除方法的一点体会
偶然误差是难以预料的、不好控制的，数 值的大小、正负都难以掌握。比如检测过程中 的仪器性能、气压、温度、湿度等的微小变动， 都 会引起 检 测 数 值 的 变 化，这 种 微 小 的 变 化 就是偶然误差。 1.2 系统误差
铬黑T 指 示剂 加 入 量 过少，检 测人员不容易辨 别滴定 终点颜色的变化；铬黑T 指 示剂加入 量 过多，会产生变色反应 的可逆 性 变 差，导 致 滴 定 终点 颜色的变化 不 敏 锐，因此，铬黑T 指 示剂用量过少或过多均会影响测定结果的准 确 性，最 适 宜的 铬黑T 指 示剂用量 为3 ~5滴。 ②用 E D TA 二钠 标 准 溶 液 滴 定 时，酸 式 滴 定管尖 端不能有气泡，否则测量结果偏大。 ③E D TA 二钠 标 准 溶 液 的滴定 速度不能 过 快，也 不能 太慢，一 般 控制 在每 分 钟 6 0 ~70 滴/m i n，滴定 速度过快 会使 总硬度测定结 果 偏低。读取 酸 式滴定管的刻度数，眼 睛的 视 线 要 与 液 面凹线 相 切，不允 许 仰 视 或 俯 视，仰 视 测 量 值偏 大，俯 视 测 量 值偏 小。④配 制 氢 氧化 铵 - 氯化 铵 缓 冲 溶 液（P H10）很 重 要，E D TA 二钠 标 准溶 液很容易滴定 过 量，导 致测量结果偏小。氢氧化铵-氯化铵缓冲溶液 （pH10）应贮存于聚乙烯或硬质玻璃瓶中，防 止使 用 过 程中因反 复 开 盖，使 铵 水 浓 度 降 低 而 影 响 P H值。⑤测 定 水中总 硬 度 时，若 水 样 中含Fe3+，A i 3+，Cu 2+，Co2+，Ni 2+等离子会对 铬黑T 指 示剂产生 封闭作用，造成 指 示剂不变 色，影 响 测 定 结 果，为了消 除 封 闭 作用，分 别 考察了单独使用三乙醇胺和硫化钠及同时采 用三乙醇胺和硫化钠作掩蔽时对测定结果的 影响，结果 表明单独使用三乙醇胺和硫化钠 掩 蔽 Fe 3+，与Cu 2+等 离子的 效 果不 理 想，而采 用三乙 醇 胺 和 硫 化钠 作 混 合 掩 蔽 剂，可 以有 效掩蔽Fe3+，与Cu 2+等离子。 消除对铬黑T 指示剂封闭作用。
探讨EDTA滴定法测定水硬度的影响因素
探讨EDTA滴定法测定水硬度的影响因素摘要：本文重点概述EDTA滴定法测定水硬度的基本因素，提出降低或者是合理避免测定结果受到干扰的方式方法，针对于消除干扰的相关手段加以分析，做出合理化的总结与判断，保证为水硬度的测定提供可靠的依据，收获相对理想的测定目标。
关键词：EDTA滴定法；测定水硬度；影响因素水硬度和工业用水及生活饮水等存在着极为密切的关联，若是硬度较高，则会影响到管道和锅炉的正常使用，甚至引发更为严重的后果，如造成爆炸或者是影响人身健康等【1】。
应该及时的分析水硬度，在具体测定的阶段，应该重视科学手段的运用，如EDTA滴定法就是较为合理的方法之一，其体现出成本低廉、适用环境广的优势，但实际运用时易受到其他因素的干扰，需要积极的重视相关影响因素的存在，提出合理化的规避方法，保证将结果的准确度逐步优化。
一、溶液pH值产生的影响溶液的pH值能够直接的影响到金属离子以及EDTA生成的络合物稳定程度，若是pH值呈现出逐渐降低的趋势，则金属离子络合物的稳定常数明显减小，从而使得其中的钙离子和镁离子和EDTA生成的络合物无法实现定量分析【2】。
如果pH值不断升高的时候，则会使得镁离子变成Mg（OH）2发生明显的沉淀效果，以此无法与EDTA实现合理的反应。
依照化学实验室的合理分析，在具体测定之前，应该及时的将水样pH值测定出来，若是出现了过高或者是过低的情况时，即便是适当的融入了氨-氧化铵缓冲溶液，也无法达到相对理想的pH值，这个时候若是采用6mol/L或者是2.5mol/L氢氧化钠溶液进行适当的调节，可以让水样pH值实现有效变动，使其逐渐的达到7。
之后适当的加入pH值为10的氨-氯化铵缓冲溶液，能够完成后续的滴定操作【3】。
二、滴定水样温度产生的影响在滴定的过程中，若是未能对水样的温度进行合理的把控，将会影响到测定的结果，使得准确性受到影响。
一般来说，滴定时的水样温度应该合理的控制于20-30摄氏度，若是出现了温度较低的情况，实际反应的速度则会逐渐的变慢，甚至产生滴定过量的问题，应该根据实际的需要，合理的加热水样，保证其温度达到理想的标准，符合实际的要求和标准，收获相对圆满的成效和成果。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水的硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量。
水的硬度对于人类生活和工业生产都有着重要的影响。
本实验旨在通过测定水样中的钙、镁离子浓度来确定水的硬度，并探讨硬水对于洗涤效果的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）组成。
本实验采用EDTA （乙二胺四乙酸）滴定法测定水样中的钙、镁离子浓度。
EDTA是一种能与金属离子形成稳定络合物的配体，可以与钙、镁离子形成络合物，从而实现测定的目的。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的NH4Cl和NH4OH溶液，调节溶液的pH值为10。
2. 加入几滴Eriochrome Black T指示剂，溶液颜色由红变蓝。
3. 使用标准EDTA溶液滴定，直到溶液颜色由蓝变为红，记录所需的EDTA滴定体积。
4. 重复上述步骤2和3，直到结果的相对误差小于0.1%。
实验结果：通过多次实验测定，得到了不同水样的硬度测定结果。
例如，自来水样品A的硬度为120 mg/L，而井水样品B的硬度为280 mg/L。
这些结果表明，井水样品B的硬度要高于自来水样品A，意味着井水中的钙、镁离子浓度较高。
实验讨论：水的硬度对于洗涤效果有着重要的影响。
硬水中的钙、镁离子会与洗衣粉中的表面活性剂发生反应，形成难溶的肥皂垢，降低洗涤效果。
因此，在硬水中使用洗衣粉时，需要增加用量以提高洗涤效果。
此外，硬水还会导致水垢的形成。
当硬水加热时，钙、镁离子会与碳酸根离子结合，形成难溶的碳酸钙和碳酸镁沉淀，堵塞水管并影响热水器的工作效率。
因此，使用软水对于延长设备寿命和减少维修成本非常重要。
结论：通过EDTA滴定法，我们成功测定了不同水样的硬度。
硬水中的钙、镁离子含量较高，对洗涤效果和设备寿命有着重要的影响。
因此，合理利用软化水技术和适量增加洗涤剂用量，可以改善洗涤效果，延长设备寿命。
这对于人类生活和工业生产都具有重要意义。
实验总结：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的硬度，并探讨了硬水对洗涤效果和设备寿命的影响。
edta滴定法测定水中总硬度的几点体会
edta滴定法测定水中总硬度的几点体会水是人类生活用水、工业生产用水和农业灌溉用水的重要来源，其中水硬度是评价水质的重要指标之一。
edta滴定法是一种常用的测定水中总硬度的方法。
本文通过对实验结果的分析，对edta滴定法测定水中总硬度有以下几点体会：
首先，edta滴定法测定水中总硬度有一定的准确性，如果环境友好地操作，就可以获得精确的测定结果。
同时，edta滴定法无需太多的分析仪器，只需要一些基本仪器，就可以轻松完成测定。
其次，edta滴定法测定水中总硬度要求操作步骤清晰，有条不紊地进行。
比如，在操作过程中应该将试剂等定量地加入实验管，并在搅拌的过程中注意实验温度，从而加速反应的进行；同时，也要尽量保证在反应过程中，比色管的沉淀不要堵塞。
再者，edta滴定法测定水中总硬度的反应过程对操作的经验要求较高，特别是当操作步骤有错误时，比如温度不正确或者搅拌不足，就可能影响最终结果。
因此，在操作过程中，要注意控制反应温度、搅拌时间以及比色管的沉淀情况，以保证测定结果的准确性。
最后，edta滴定法测定水中总硬度要严格控制反应时间，这是保证测定结果准确性的必要条件。
特别是当反应时间过长时，会导致重金属的氧化，从而影响测定结果的准确性。
因此，在操作edta滴定法时，一定要控制好反应时间，以保证测定结果的准确性。
综上所述，edta滴定法测定水中总硬度是一种有效而又准确的方法，但操作中也一定要注意以上几点体会，如果能够正确按照操作
步骤，就可以得到准确的测定结果。
edta测水的硬度实验报告
edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。
3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。
当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。
2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。
（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。
（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。
（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。
（5）HCl 溶液（1:1）。
四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。
EDTA滴定法测定高锰水体总硬度的干扰和消除
EDTA滴定法测定高锰水体总硬度的干扰和消除高锰酸钾水体的总硬度是衡量水质的一个重要指标。
而EDTA滴定法是一种常用的测定水体总硬度的方法。
这种方法在测定高锰酸钾水体总硬度时，可能会出现干扰现象。
本文将就EDTA滴定法测定高锰水体总硬度的干扰和消除进行探讨。
一、EDTA滴定法测定高锰水体总硬度的原理EDTA滴定法是通过EDTA（乙二胺四乙酸）与水样中的钙镁离子形成螯合物，计算所需要的EDTA用量来测定水样中的总硬度。
在常规情况下，该方法通常是可以准确测定高锰水体总硬度的。
二、高锰水体总硬度的干扰在使用EDTA滴定法测定高锰水体总硬度时，可能会受到高锰酸钾对EDTA的干扰。
高锰酸钾会氧化EDTA，从而导致滴定指标的改变，影响滴定终点的准确性。
三、消除高锰水体总硬度的干扰方法为了消除高锰水体总硬度对EDTA滴定法的干扰，可以采取以下方法进行处理：1. 预处理水样可以在测定前对水样进行预处理。
可以通过添加还原剂来将高锰酸钾还原为低价锰，减少其对EDTA的氧化作用。
常用的还原剂有硫酸亚铁或硫代硫酸钠，添加后充分搅拌均匀，待反应进行一段时间后即可进行滴定。
2. 调整滴定条件也可以通过调整滴定条件来减少高锰水体总硬度对EDTA滴定法的干扰。
可以增加滴定液的浓度、缩短滴定时间或改变指示剂的种类来提高滴定的准确性。
3. 干扰校正法也可以使用干扰校正法来消除高锰水体总硬度对EDTA滴定法的干扰。
即通过添加一定量的高锰酸钾标准溶液，确定高锰水体总硬度对EDTA滴定的影响程度，然后根据实际情况进行修正计算，得出准确的测定结果。
四、结论在使用EDTA滴定法测定高锰水体总硬度时，可能受到高锰酸钾对EDTA的氧化干扰，从而影响滴定的准确性。
为了消除这种干扰，可以采取预处理水样、调整滴定条件或使用干扰校正法等方法进行处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文对有需要的人们有所帮助。
水总硬度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其表示方法；2. 掌握EDTA滴定法测定水总硬度的原理和方法；3. 熟悉酸度控制、指示剂选择等实验操作；4. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
通常，水的硬度分为总硬度和暂时硬度。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的含量，暂时硬度是指水中可溶性碳酸盐的钙、镁离子含量。
本实验采用EDTA滴定法测定水总硬度。
EDTA滴定法的基本原理是：在一定的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物形成的颜色变化来判断滴定终点。
本实验采用铬黑T作为指示剂，在pH=10的氨性溶液中，铬黑T与钙、镁离子形成酒红色络合物。
随着EDTA的加入，络合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出铬黑T，使溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，此时即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平、pH计2. 试剂：EDTA标准溶液（0.02mol/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T（0.5％）、三乙醇胺（1:2）、NaOH（40g/L）、水样四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.18g乙二胺四乙酸二钠（EDTA），溶解于100mL水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
此溶液为0.02mol/L的EDTA标准溶液。
2. 准备水样：取适量水样，用移液管移取100.00mL水样于锥形瓶中。
3. 加入三乙醇胺：向锥形瓶中加入1.0mL三乙醇胺溶液。
4. 加入NH3-NH4Cl缓冲溶液：向锥形瓶中加入1.0mLNH3-NH4Cl缓冲溶液。
5. 加入铬黑T：向锥形瓶中加入少量铬黑T（约0.05g）。
6. 滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
7. 记录消耗的EDTA标准溶液体积V1。
8. 重复实验两次，求平均值。
五、数据处理1. 计算水总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度、消耗体积以及水样的体积，计算水总硬度（以CaCO3计）。
EDTA测定水的硬度
EDTA测定水的硬度EDTA测定水的硬度摘要：本文介绍了通过EDTA测定水的硬度的方法。
首先选用碳酸钙作为基准物，制成钙标准溶液，选用钙指示剂，以配置好的EDTA标定至溶液由酒红色变为纯蓝色，通过计算得到其准确浓度为1⋅，本文分别介绍了测定水的总硬0.01044mol L-与钙硬的方法，镁硬由总硬减去钙硬即可得到。
首先以铬黒T为指示剂，控制溶液的酸度为PH=10，以EDTA滴定水样，实验测得该试样总硬度为11.43。
然后选用钙指示剂，以EDTA滴定水样，测得该试样钙硬为9.001，由此，得到镁硬为2.43关键字：水样硬度 EDTA 钙硬镁硬前言：Y表示）乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L-1(约0.0007mol/L),在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。
乙二胺四乙酸的溶解度为120g·L-1，可配成 0.3 mol/L以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8 ，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA 溶液常用的基准物有：Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、Ni 等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。
本实验EDTA 用于测定水样中的钙含量，则宜用CaCO 3为基准物。
一般含有钙、镁盐类的水叫硬水，硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
暂时硬度指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。
永久硬度指水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀。
暂硬和永硬的总和称为“总硬”，由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。
本文采用我国目前最常用的硬度表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含一份CaO ，5100010CaOEDTA EDTA M c V V ⨯⨯︒=⨯水硬度（）1.实验部分g），盖以表面皿，加水润湿从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1 HCl至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸；2）待溶液冷却后移入250mL容量瓶内，定容；标定：3）移取25mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25mL水、2mL镁溶液、5mL100g·L-1NaOH 溶液及约10mg 钙指示剂，摇匀。
运用EDTA 法测定自来水总硬度的分析
运用EDTA 法测定自来水总硬度的分析发表时间：2017-10-23T15:10:22.103Z 来源：《防护工程》2017年第16期作者：谭小宁[导读] 硬水用于蒸汽锅炉，易生沉淀结成锅垢，不仅浪费燃料，又易引起爆炸。
佛冈县供水服务中心广东佛冈 511600摘要：文章通过实验运用EDTA 法测定自来水的总硬度，测得自备应急用自来水的硬度为 201.01mg/L，符合 GB5749-2006 中饮用水总硬度规定的限值．关键词：EDTA 法；总硬度；基准物水的硬度对生活及工业用水影响极大。
硬水用于蒸汽锅炉，易生沉淀结成锅垢，不仅浪费燃料，又易引起爆炸；长期饮用高硬度的水，会引起心血管、神经、泌尿造血等系统的病变；烧开的水口感差，且常常造成壶底结垢，不但严重影响饭菜的味道和质量，而且矿物质（主要是钙镁的盐类）极易在体内累积，容易造成胆结石、肾结石以及尿道结石等；热水器随着使用时间的增加而热效率降低，这也是因为积存的水垢增加了，不仅浪费能源还形成了不安全隐患。
水是人类以及所有动植物赖以生存的最重要的自然资源，水的硬度是水质监测的重要指标之一。
因此了解并掌握水的硬度的测定在分析化学中具有非常重要的地位。
《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2006）中指出，生活饮用水指的是供人日常生活的饮水和生活用水．饮水通常包括用作日常生活饮水的桶装水和瓶装水,但不包括饮料和矿泉水，纯净水首先应符合国标，再符合相关的纯净水标准．生活用水（指的是洗涤，洗澡，洗漱等用水）会通过呼吸和皮肤接触来影响人体健康，有资料表明，人体通过皮肤接触吸收掉的水中物质的含量会占到水中物质总含量的 60%左右，而通过饮用吸收的量则占 20%左右，若长期接触不安全的水，对人体的健康会产生不良的影响．标准中规定，生活饮用水总硬度的限值是 450(以 CaCO3计，mg/L）．目前我国测定水总硬度的方法有很多种：等离子发射光谱法测定虽然方法灵敏、快速，但因其仪器昂贵而没有普及；原子吸收法测定虽然灵敏准确，但操作较繁琐；本文采用 EDTA 法测水中 Ca2+、Mg2+的浓度，方法简单快速、准确可靠、仪器价廉，是目前最常使用的方法．此外，由于 EDTA 是一种较强的络合剂，它易受到水中其它物质或外界条件的干扰而影响测定结果的准确性，因此应严格控制其操作条件．1实验部分1.1仪器与试剂仪器：电子天平，称量瓶，50mL 滴定管，锥形瓶，烧杯，玻璃棒，表面皿，试剂瓶等；试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA－2Na·2H2O，A.R），碳酸钙（基准试剂），氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10），HCl 溶液（1∶1），铬黑 T 指示剂 0.5%．铬黑 T 指示剂（0.5%）：铬黑 T0.2g 溶于三乙醇胺 15mL，待完全溶解后，加无水乙醇 5mL，此溶液可保存数月．1.2 ED TA 溶液的配制EDTA 标准溶液常采用间接法配制．称取乙二胺四乙酸二钠 4.0g 于小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，转移，稀释至 500mL，摇匀，储存于试剂瓶中备用．1.3 以 CaCO3为基准物标定 ED TA 溶液EDTA 与金属形成 1:1 配合物，因此标定 EDTA溶液常用的基准物是一些金属及其氧化物和盐，如：Zn、ZnO、MgSO4·7H2O、CaCO3、Ni、Bi、Cu、Pb、ZnSO4·7H2O 等．本文选用 CaCO3为基准物来标定 EDTA 溶液．1.3.1 CaCO3标准溶液的配制准确称取 120℃干燥过的基准试剂 CaCO30.5g左右于小烧杯中，加少量水润湿，加 8-10 mLHCl 溶液（1∶1），待其完全溶解后转移、稀释、定容至250mL 容量瓶中备用．1.3.1EDTA 溶液的标定准确移取 25.0mLCaCO3标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加 20mL 氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10）、2-3 滴铬黑 T 指示剂，摇匀，用配制好的 EDTA 溶液进行滴定，溶液颜色由紫红色恰变为纯蓝色，30 秒不褪色即为终点，平行测定三次，计算 EDTA 的浓度．1.4自来水硬度的测定本文测定的自来水样取自某单位自备应急用水．测定前取水样于洁净的容器内静置 24h．移取水样 50.0mL 于 250mL 锥形瓶中，加入1-2 滴 HCl溶液（1：1）微沸数分钟以除去 CO2，冷却后，加入3mL1∶1 三乙醇胺(若水样中含有重金属离子，则还需加入 1mL2%Na2S 溶液掩蔽)，5mL 氨性缓冲溶液，2～3 滴铬黑 T(EBT)指示剂，EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，30 秒不褪色即为终点．平行测定三次，计算水的总硬度，以 mg/L（CaCO3）表示分析结果．2结果和讨论2.1ED TA 溶液浓度的标定配制好的 EDTA 溶液浓度的标定结果见表1.由表 2 中自来水硬度的测定数据可知，结果的相对标准偏差为 1.45%，数据可靠．水总硬度的测定结果是 201.01mg/L，符合GB5749-2006 中饮用水总硬度规定的限值 450(以 CaCO3 计，mg/L）．3结束语本文用 EDTA 法测定自来水的硬度，将样品加 HCl 溶液微沸以除去 CO2，冷却后，加入三乙醇胺和氨性缓冲溶液及铬黑 T(EBT)指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定自来水样品，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时应稍慢，滴定时应充分震荡，当滴定至溶液紫红色刚消失并出现蓝色时即为终点，测得自备应急用自来水的硬度为 201.01mg/L，符合 GB5749-2006 中饮用水总硬度规定的限值．此法准确度较高，简单易行，操作快速，是测定自来水总硬度的一种价廉实用的方法．参考文献：[1]高职高专化学教材编写组.分析化学[M].第 4 版.北京：高等教育出版社，2014.[2]高职高专化学教材编写组.分析化学化学实验[M].第 3版.北京：高等教育出版社，2011.[3]GB/T6682一2008分析实验室用水规格和试验方法。
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EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会
在水质监测中总硬度为常规分析项目，硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。
硬度分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。
碳酸盐硬度主要是由钙、镁的重碳酸盐所形成，也能含有少量的碳酸盐，经过加热煮沸可以沉淀除去，也称为暂时性硬度。
非碳酸盐硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所形成，用加热煮沸的方法不能除去，也称为永久性硬度。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和称总硬度。
硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。
水的硬度在维持机体的钙、镁平衡上具有良好作用。
但水中硬度过高有不利影响，主要导致锅炉和热水系统水垢的形成，同时在烹调上高硬度水中的钙、镁与蛋白质结合，使肉类和豆类不易煮烂，影响消化吸收，甚至胃肠功能。
相反，水中硬度过低则具腐蚀性，增加了对金属管材的溶解能力。
对软、硬水的区分，一般分为四级。
即软水(CaO＜150 mg/L)，中等硬水(适硬水151~450 mg/L)、硬水(451~600 mg/L)和极硬水(＞600 mg/L).生活饮用水水质标准规定总硬度的限值为450 mg/L。
测定水中总硬度的常见方法为EDTA滴定法。
原理为：水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色鳌合物，其不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁鳌合物的不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。
反应式如下：
滴定前：EBT(蓝色)＋Me(Ca2+、Mg2+)pH=10Me-EBT(紫红色)
滴定开始至计量点前：H2Y2-＋Ca2+=CaY2-＋2 h＋
H2Y2-＋Mg2＋=MgY2-＋2 h＋
计量点时：H2Y2-＋Mg-EBT(紫红色)=MgY2-＋EBT＋2 h＋(蓝色)
分析步骤为：吸取50 ml水样(硬度过高的水样，可取适量水样，用纯水稀释至50 ml，硬度过低的水样，可取100 ml)置于锥形瓶中，加入1~2 ml缓冲液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准液滴定至溶液从紫红色转变成纯蓝色为止，同时做空白试验，记下所消耗标准液的用量。
在滴定过程中，缓冲液具有关键作用。
缓冲液的配制有两步：①称取16.9 g 氯化铵，溶于143 ml氨水中(ρ=0.88 g/L)，②称取0.780 g硫酸镁(MgSO 4.7 h2O)及1.78 g乙二胺四乙酸二钠(Na2EDTA.2 h2O)，溶于50 ml水中，加入2 ml氯化铵-氢氧化铵溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应呈紫红色，若为纯蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色)，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。
合并①与②液，并用纯水定容至250 ml，此缓冲液的pH=10。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
在缓冲液的配制与使用过程中有几点注意事项:一、因硫酸镁有潮解性，在称量时可稍多称量以达到理论称量
值，但切不可过量称取，否则在配制上述②液时，因硫酸镁过量可致在用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色的过程中，可推迟终点的显色，以使在合并①与②液后，有可能增大理论上的定容体积，可先烘干冷却后再称量。
二、缓冲液的pH较关键，建议在配制缓冲液时应少配，并低温保存，并且在滴定水样的过程中，加入缓冲液后应立即测定，最好于5 min内完成，尤其在炎热的季节，避免因氨的挥发可导致缓冲液pH值的降低，从而影响总硬度的测定结果。
三、为防止环境的交叉污染，如对水中总硬度和水中氨氮的检测就不能同在一个实验室内进行。
测定总硬度时需要用氨水调节缓冲液的pH值至10，在这种环境条件下，由于实验室会有氨气残留，就会污染水中氨氮的测定。
此外因硬度的滴定反应为络合反应，反应速度较慢，在反应的过程中EDTA先与游离的钙、镁离子结合，再置换出与络黑T鳌合的钙、镁离子。
在接近终点时，标准溶液应缓慢滴入并充分振摇锥形瓶，否则使终点过早出现，结果偏低。
若在测定水中硬度时，有时出现当滴定至终点后，蓝色很快又返回至紫红色，此现象是由钙、镁盐的悬浮性颗粒所致，影响测定。
此时可将水样用盐酸酸化(但盐酸用量不宜太多，以免影响滴定时的pH值)后煮沸，可除去碱度，冷却后，用氢氧化钠溶液中和，再加入缓冲液和指示剂滴定，终点会更敏锐。