最新高二化学试题及答案
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2OC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH（OH）CH3【答案】CD【解析】略2.关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是A．氨基酸和蛋白质都是两性分子B．蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应D．酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂【答案】C【解析】略3.某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是A．NaOH B．NaCl C KBr D．Na2CO3【答案】D【解析】略4.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①④B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦【答案】A【解析】略5.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) + M (g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【解析】略6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】略7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅【答案】C【解析】略8.某反应过程中体系的能量变化如图所示，，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应【答案】D 【解析】略9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3＋离子浓度 (mol/L)为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】略10.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【解析】略11.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷【答案】C【解析】略12.（12分）根据图示填空（1）化合物 A 含有的官能团是______________________发生反应生成 1mol E，其反应方程式是（2）1mol A 与2mol H2__________________________________________（3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是____________________________________________（4）B 在酸性条件下与 Br反应得到 D，D 的结构简式是2________________________________________________（5）F 的结构简式是___________;由 E 生成 F 的反应类型是______________。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。
原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。
选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。
选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。
选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。
二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。
答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。
改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。
四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。
答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：。
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为。
【答案】（1）C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，；（3）。
【解析】有机物的式量为M=M(N2)×2="28g/mol×2=56g/mol" 有机物物质的量：n(A)==0.05mol同时：n(C)=n(CO2)=="0.2mol" n(H)=2n(H2O)=2×=0.4moln(O)=2.8g—(12g/mol×0.2mol+1g/mol×0.4mol)=2.8g—2.8g=0 说明该有机不含氧，是一种烃1mol该有机物的碳氢比为：n(A):n(C):n(H)=0.05:0.2:0.4=1:4:8该有机物分子式为：C4H8。
（2）符合该分子式的有烯烃和环烷烃，其中该有机物的链状同分异构体有CH2=CHCH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，，（3）环状同分异构体有和；若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式是。
【考点】考查有机物的分子式、结构简式及同分异构体的书写的知识。
2.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，①正确；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸，如硫酸铜和硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，②正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，比如盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，③正确；④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性，比如氢硫酸和亚硫酸的反应生成硫单质和水，④正确；⑤有单质参加的非氧化还原反应，比如氧气生成臭氧，⑤正确；⑥两种含氧化合物反应的产物有气体，比如氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳气体，⑥正确；选A。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
化学高中试题及答案
化学高中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C5. 实验室制取氧气的常用方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 所有选项都正确答案：D6. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 以下哪种物质不是非金属单质？A. 氧气B. 氮气C. 碳D. 铁答案：D9. 根据化学方程式计算，如果反应物的摩尔质量是生成物的两倍，则反应物和生成物的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 无法确定答案：C10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子由____、____和____组成。
答案：质子、中子、电子2. 化学变化中，能量的转化形式通常是____和____。
答案：热能、光能3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与____和____发生了化学反应。
答案：水、氧气4. 实验室中常用的干燥剂有____和____。
答案：浓硫酸、氢氧化钠5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于____族。
答案：0族6. 溶液的酸碱性通常用____来表示。
答案：pH值7. 金属的化学性质通常表现为____性和____性。
答案：还原、导电8. 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，其中____是反应速率的内部因素。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 水C. 盐水D. 碳酸钙2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的质量是：A. 18gB. 36gC. 54gD. 72g3. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 钙D. 氧4. 某化学反应的速率常数为 \(k = 1.5 \times 10^{-3} \,\text{s}^{-1}\)，若反应物的初始浓度为1.0摩尔/升，反应开始后10秒内消耗的反应物浓度为：A. 0.15摩尔/升B. 0.75摩尔/升C. 1.5摩尔/升D. 1.8摩尔/升5. 根据题目4，该反应的半衰期是：A. 2秒B. 4秒C. 6秒D. 8秒6. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氟C. 钠D. 硅7. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜8. 根据题目7，氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. Na2OD. CuSO49. 某溶液的pH值为4，其氢离子浓度为：A. 10^-4 MB. 10^-3 MC. 10^-2 MD. 10^-1 M10. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中的第IA族包括氢和_。
12. 根据题目9，当溶液的pH值为5时，其氢离子浓度为_。
13. 根据题目10，氧化还原反应中，氢气被氧化，氧气被_。
14. 某化合物的化学式为 \(AB_2\)，其中A的化合价为+2，B的化合价为-1，则A的原子序数为_。
15. 根据题目14，如果A是镁，那么B的原子序数为_。
湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
宜昌市协作体高二期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分O 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。
下列物质用途与化学反应速率密切相关的是（ ）A .用食醋浸泡水垢B .食品袋中铁粉作抗氧化剂C .新汽车里放置活性炭D .在发酸的面团中添加食用碱2.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（ ）A .食用碱面B .白酒C .食醋D .食盐3.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A .和作为火箭推进剂B .Al 和反应焊接钢轨C .煅烧石灰石制取生石灰D .乙炔与氧气反应用于切割金属4.下列叙述错误的是（ ）A .活化分子间的碰撞一定为有效碰撞B .由正丁烷（g ）→异丁烷（g ）△H ＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定C .冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D .合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：△H ＝－196.6。
下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）A .选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡B .选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C .通入过量空气可以提高、的转化率D .回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率24N H 2NO 23Fe O 2SO 3SO ()()()2232SO g O g 2SO g +AkJ ⋅1mol -2SO 2O 2SO6.反应△H ＜0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
2024学年江苏省南京市高二上学期期中考化学试题及答案
南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。
制作计算机芯片的含硅材料是指（ ）A ．23Na SiO B ．2SiO C ．SiD ．4SiCl 2．反应22NaH H ONaOH H ++↑可用于野外制2H 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为2的氢原子可表示为21HB ．NaH 中H 为-1价C ．水的电子式为2H :O :H -++⎡⎤⎣⎦D ．NaOH 为氧化产物3．实验室在低温条件下将2Cl 通入KOH 溶液制取KClO 溶液。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl C ．用装置丙制取KClO 溶液D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．F 、Na 、Mg 、S 、Cl 为短周期主族元素。
下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()2Mg Cl r r +->B ．热稳定性：2HF H S >C ．酸性强弱：244H SO HClO >D ．碱性强弱：2Mg(OH)NaOH>阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
人类通过控制条件将2N转化为含氮化合物。
合成氨产生的3NH 可通过催化氧化等过程转化为3HNO ，还可以与NaClO 溶液反应制备肼()24N H 。
常温常压下，24N H 是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为24N H 与24N O 反应产生无色无污染的气体。
2024年浙江省嘉兴市高二上学期化学试题与参考答案
2024年浙江省嘉兴市化学高二上学期自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、二氧化碳（CO2）B、硫酸（H2SO4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氧化钙（CaO）答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物。
二氧化碳、硫酸和氧化钙都是无机化合物，而聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。
2、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2O（水）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、CO2（二氧化碳）答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳原子和氢原子等元素组成的大分子化合物。
选项中，H2O和NaCl都是无机化合物，CO2虽然含有碳元素，但分子量较小，不属于高分子化合物。
而C6H12O6（葡萄糖）是一种常见的有机高分子化合物，因此正确答案为C。
3、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。
二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，因此被归类为无机物。
甲烷、乙醇和苯都是有机物，因为它们含有碳氢键，并且具有典型的有机化合物性质。
4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。
二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，属于无机物。
甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和苯（C6H6）都含有碳元素，且性质符合有机物的特征，因此属于有机物。
5、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、乙炔（C2H2）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、氰酸盐、硫氰酸盐、氰酸氢盐等物质虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，因此一般不归类为有机化合物。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．硅材料广泛应用光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A【解析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。
2.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应中有水参加反应，错误，不选A；B、氨水是弱碱不能写成氢氧根离子形式，错误，不选B；C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，电荷不守恒，错误，不选C；D、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，正确，选D。
【考点】离子方程式的判断【名师】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：（1）违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. （4）反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O（6）“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA 【答案】C【解析】A、丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，故错误；B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒推出有n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0．1，故错误；C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物，Na由0→＋1，23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol，故说法正确；D、根据裂变反应，消耗中子和生成中子，净产生9mol中子，故错误。
化学试题及答案高二
化学试题及答案高二一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，化学平衡会：A. 不发生移动B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动答案：B3. 以下化合物中，属于非极性分子的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A5. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A6. 以下物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 碳酸钙答案：D7. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数最多的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 氩答案：D8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：B. 氢氧化钠C. 氯化氢D. 硝酸钾答案：C9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，当酸和碱反应时，生成的是：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气答案：A10. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全反应时，溶液呈_______性。
答案：中性2. 元素周期表中，位于第二周期的非金属元素有_______。
答案：氧、氮、氟3. 根据化学平衡原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向_______方向移动。
答案：正反应4. 金属铝在空气中形成的氧化膜主要成分是_______。
答案：氧化铝5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于_______族。
答案：0族6. 根据化学反应的类型，分解反应是指一种化合物分解成_______或_______的过程。
答案：两种或两种以上7. 根据化学平衡原理，当压力增大时，气体体积减小，化学平衡会向_______方向移动。
高二化学试卷及参考答案（Word版含答案）
⾼⼆化学试卷及参考答案（Word版含答案）⾼⼆化学试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( ⾮选择题)两部分。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能⽤到的相对原⼦质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷 (选择题，共48分)⼀．本卷包括8⼩题，每⼩题6分，共48分。
每⼩题均只有⼀个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉⽔解与纤维素⽔解得到的最终产物不相同B.蛋⽩质、纤维素、蔗糖、油脂都是⾼分⼦化合物C.⼄酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯不能⽤饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为⼈体冷冻学之⽗的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）⼀书。
他在书中列举了⼤量事实，证明了冷冻复活的可能。
⽐如，许多昆⾍和低等⽣物冬天都冻僵起来，春天⼜⾃动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分⼦⽆法运动C. 温度降低，化学反应停⽌D. 化学反应前后质量守恒3. 按照⽣活经验，判断下列物质：①苏打⽔②鲜橙汁③⾷醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 下列实验操作规范且能达到⽬的的是⽬的操作在50 mL酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为A. 取20.00 mL盐酸30.00 mL后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加⼊5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加⼊2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪⾊所需要的时间。
C. 测定醋酸钠溶液pH ⽤玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加⽔稀释5．N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯⽓中充分燃烧时转移的电⼦数为0.3N AB．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原⼦数⽬为0.6N AC．64 g的SO2与⾜量的O2充分反应后可得到N A个SO3分⼦D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分⼦数⽬为0.1N A6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．⽤电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可⽤⾦属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极)8. 已知某温度下，四种⼀元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
高中化学新课标试题及答案大全
高中化学新课标试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，则需要消耗氧气的物质的量为：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：D二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______不变。
答案：元素种类和质量总和2. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色固体，该固体是______。
答案：氧化钠（Na2O）3. 根据化学键理论，水分子中的H-O键属于______键。
答案：极性共价键三、简答题1. 什么是化学平衡？并简述影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈是一个氧化还原反应，铁被氧化成铁的氧化物。
四、计算题1. 某化学反应的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.05mol/(L·s)。
如果反应进行到5秒后，求该反应物的浓度。
答案：反应物的浓度 = 初始浓度 - 反应速率× 时间 = 0.1 -0.05 × 5 = 0.05mol/L2. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，若要制备1mol该化合物，需要多少克该化合物？答案：所需化合物的质量 = 摩尔质量× 摩尔数= 60g/mol ×1mol = 60g结束语：通过本试题的练习，同学们可以更好地掌握高中化学的基础知识和计算方法，加深对化学原理的理解，并提高解决化学问题的能力。
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海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1、下列有关概念的叙述正确的是A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、下列物质的分类正确的一组是选项 A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO34、在0.1 mol•L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于A. 12lg(ba) B.12lg(ab) C．14＋12lg(ba) D．14＋12lg(ab)6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比为1∶1∶1B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶111、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：△NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑+ 2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=CO2－3＋H2OC H＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓第II卷（非选择题，共64分）13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________________________ ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________；(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________________________________________。
14、(10分) (1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mo l·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O2－3＋I2== S4O2－6＋2I－①如何判断滴定终点？_______________________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。
15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mo l·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag +与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl −恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol ·L −1)时，溶液中c (Ag +)为_________ mol ·L −1，此时溶液中c (CrO 42−)等于____________ mo l ·L −1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
16、(12分)已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、CO 2－3、SiO 32—、SO 42—中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：根据以上实验回答下列问题：（1）溶液X 中一定含有离子是_________，溶液X 中一定不含离子是________。
（2）溶液X 中是否有SO 2－4？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。
（3）写出步骤①中反应的离子方程式_________________________________、_________________________________.17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算()r Cu A 。
为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：① ②请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则A r(Cu)= _______________；(4)在本实验中，使测定结果A r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；①CuO未完全起反应② CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。
18、(10分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。