专题1：根据化学式的计算(初二科学)
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。
它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。
例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。
在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。
另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。
它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。
例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。
例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。
它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。
因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
八年级科学关于化学式的计算
八年级化学关于化学式的计算一. 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、 胆矶【CuSO • 5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342CuSO 4 • 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。
解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =1922NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =1581.计算下列各相对分子质量NH 4NO 3CaSO 4 • 2H 2O 2KCIO 32•下列各相对分子质量的计算中，正确的是()A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确 计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO • 7出0】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2.计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。
八年级科学下册 有关化学式的计算(一)例解 浙教版
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H :m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
八年级科学有关化学式的计算PPT精品课件
1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢 铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵 [ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素 质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。 2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克 的兽价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮 的比例分析，买哪种化肥更经济？
已知某元素的原子与碳-12 原子的质量比为9，则该元素 的原子量为（ A ）
A 108
B 1.33
C 108克 D 1.33克
的质量化分合数物为AA333BBACC4 。4中若，AA为元氢素元 素，C为氧元素，则B元素的化 合价为 +5 ；若H3BO4的式量 为98，则B的相对原子质量 为 31 。若B元素的原子中有16
D 12.5%
某元素R，其含氧酸化学式为
H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为25%，
则该氢化物的化学式为（ ）
D A H2R
B HR
C RH3
D RH4
某金属氧化物的相对分子质量为M， 若该金属与氯元素结合，氯化物的相 对分子质量为N，已知金属在两种化合 物中的化合价相同，则金属元素的化
C bM∶aN D M∶N
氮元素能组成下列氧化物： ①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2， 其中氮元素的质量分数最大的 是（ ） B
A①
B②
C③
D④
有一含SiO2杂质的石灰石样 品，如测得其中钙元素的质量分数 为35%，则此样品中含 CaCO3 的 质量分数为（C ）
A 35%
B 65%
C 87.5%
合价可能是（ ）A
有一硫化钠、亚硫酸钠和硫
酸钠的混合物，经测定硫元素的 质量分数为32%，则此混合物中 氧元素的质量分数为 22% 。
浙教版八年级下册科学第三章第3节专题：化学方程式计算
专题 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。
” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d ． 设未知量时不带单位。
e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
【典型例题】1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氯酸钾，又有多少氯化钾生成？3、把15．5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。
求 （1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？ 二、 有关含杂质问题的计算方法（重难点）根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
八年级自然科学根据化学方程式的计算浙江版知识精讲
自然科学根据化学方程式的计算浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：根据化学方程式的计算二. 重点：1. 能根据化学方程式进行简单的计算；2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和方法，规范解题格式。
三. 难点：1. 根据化学方程式计算的方法；2. 有关不纯反应物或生成物的计算。
四. 知识要点：1. 计算依据：化学方程式表示的量的意义就是根据化学方程式计算的依据； （1）表示反应物和生成物各物质之间的质量比。
（2）表示反应物和生成物各物质之间的微粒个数比。
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 根据化学方程式计算的一般解题步骤是：（1）根据题意设未知数（用X ，Y 等字母来表示）； （2）写出配平的化学方程式；（3）根据已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比），列出比列式，求解；（4）简明地写出答案。
3. 注意事项：（1）化学方程式是化学方程式计算题的依据，必须书写正确，且一定要配平； （2）各有关物质的相对分子质量总和必须计算正确；（3）相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量须写在相对分子质量的下方，且单位要统一。
（4）代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
①气体质量：m ＝ρV②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
％杂质的质量纯物质的质量纯物质的质量％＝混合物质的总质量纯物质的质量纯度＝100100⨯+⨯4. 解题思路：（1）首先要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量和已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系？也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在哪里。
（2）通过分析后再整理出清晰的解题思路，按照计算步骤完成解题过程。
【典型例题】（一）：已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. （1）电解54克水能够得到标准状况下的氢气多少升？（标准状况下，氢气的密度是0.09克/升）（2）若用这些氢气跟氧化铜反应来制取铜，可得到多少克铜？（已知氧化铜和氢气反应的化学方程式为Cu O H CuO H +∆+22）分析：此题属已知反应物的质量求生成物的质量，再通过气体密度换算出生成气体的体积。
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
八年级科学有关化学式的计算
八年级科学有关化学式的计算1.计算相对分子质量；2.计算和化学式中各元素质量比；3.计算各元素质量分数；4.计算物质中某元素的质量;5.化学式的确定;6.其他.1.计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O=⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（）A、1B、2C、3D、42.计算和化学式中各元素质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为，⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ；⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ；3.计算各元素质量分数；100%计算公式：化合物中某元素的质量分数=点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。
在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。
4.计算物质中某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N=⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A、14：11B、1：1C、11：7D、7：11⑶nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）A.n：mB.1：3C.n：3mD.50n：27m5.化学式的确定点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
利用化学方程式的简单计算初中
利用化学方程式的简单计算初中化学
利用化学方程式的简单计算，是指利用已知的化学方程式来计算反应物和生成物的质量或体积。
例如，当氢气与氧气反应生成水时，可以利用该反应的化学方程式来计算出2个反应物和1个生成物之间的转换关系。
该反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
这意味着2个氢原子和1个氧原子可以生成2个氢原子和1个氧原子，即1个水分子。
因此，在这种情况下，如果知道了反应中某一种物质的质量，就可以通过化学方程式计算出另一种物质的质量。
根据化学方程式计算(PPT课件(初中科学)13)
简单计算
发射嫦娥一号使用的火箭——长征三号 第三级所用的推动剂是液氧、液氢。
在发射过程中，第三级起推动作用时会 产生什么反应？请写出化学方程式。
化学方程式的含义
1、表示反应物，生成物及反应条件。 2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
三个要领: 步骤3要、完设未整知量时不带单位.
格式要规范
得数要准确
书上第14页 练习1
利用化学方程式进行简单 计算时的主要步………………写 3.在相关物质的化学………………标
式下面标出其式量总和 及真实质量 4.列比例式求解……………………列 5.简明的写出答案…………………答
位
X=800Kg
5.作答
答：完全燃烧100Kg液氢需氧气800Kg
解：设完全燃烧100Kg液氢需氧气的质量为X
点燃
2H2 + O2
2H2O
4 32 100Kg X
4 32
=10X0Kg
X=800Kg
答：完全燃烧100Kg液氢需液氧800Kg
实验室制取16克氧气，需要多少克的双氧水? 下面是李红同学的计算过程，帮她找错并改正.
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标 出各物质的质量比：
2H2 + O2 点燃 2 H2O
2×(1×2) ：16×2 ： 2 ×(1×2+16） 4 ： 32 ： 36
若： 4克 ： （ 32）克 ：（ 36） 克
若：（2 ）克 ：（16）克 ： 18 克
若：（ 8）克 ： 64 克 ： （72）克
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比 成正比关系。因此，利 用此关系，根据化学方程式由一种反 应物(或生成物)的质量，可求另一种 生成物(或反应物)的质量。
八年级自然科学第四单元 根据化学式计算浙江版知识精讲
自然科学第四单元 根据化学式计算浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第四单元 根据化学式计算二. 重点1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。
3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数。
三. 难点1. 有关元素质量分数的计算2. 化合物质量与元素质量之间的互换。
［知识要点］1. 化学式的涵义是有关化学式计算的依据（以化学式n m B A 为例）化学式（1）表示该物质的各种元素求：相对分子质量，某一元素相对原子质量<1>求：各元素的质量比<2>（2）表示组成该物质的各种元素求：A 元素的质量分数<3>化合物质量与元素质量的互算<4>（3）表示构成一个分子的各种原子个数求：原子个数比；确定化合价<5>2. 在混合物中，某物质的质量分数（纯度）＝%100⨯混合物总质量某物质质量或混合物中、某元素实际质量分数/理论质量分数%100⨯（1）n m B A 的相对分子质量＝A 的相对原子质量*m ＋B 的相对原子质量*n（2）n m B A 中nB m A B A **的相对原子质量的相对原子质量元素质量元素质量= （3）A 元素的质量分数＝的相对分子质量的相对原子质量n m B A m A * （4）A 元素质量＝n m B A 的质量*A 的质量分数（5）原子个数比的相对原子质量元素的质量的相对原子质量元素的质量B B A A n m :=【典型例题】例1. 油炸食品，烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且事物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不应多吃，常吃，如在食物的煎，炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为CHO H C 32，试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是（ ）（2）丙烯醛中各元素质量比为（ ）（3）丙烯醛中氧元素的质量分数为（ ）（结果保留一位小数）（4）112g 丙烯醛中碳元素的质量为（ ）分析：（1）化合物的相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量总和，计算时应注意1.元素符号或原子团右下角的数字表示该物质一个分子中所含该元素原子或原子团的个数，计算相对分子质量是相乘的关系，2.同种元素原子可以合并计算，故在计算元素质量比和质量分数时，要计算化合物一个分子中该元素的原子总的原子个数，如C CHO H 32中C ，H 的原子个数分别为3和4，相对分子质量为561641312=+⨯+⨯。
八年级科学上册根据化学方程式计算教案鄂教版
八年级科学上册根据化学方程式计算教案鄂教版【本讲教育信息】一、教学内容：暑假复习专题（二）——根据化学方程式计算二、学习目标：1、理解根据化学方程式计算的理论依据，掌握根据化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型.2、学习根据化学方程式计算的常用方法技巧［差量法、质量守恒法、极值法、讨论法、图像（或图表）分析法、归一法］.3、通过由易到难的例题讲解和习题练习，提高解题技巧，培养思维能力.三、重难点讲解：【知识点1】根据化学方程式进行计算的依据和意义化学方程式计算的依据是质量守恒定律，在任何化学反应中，反应前后各种元素的原子种类和原子数目、原子质量都不会发生改变，只是原子重新组合，所以形成新的物质的总质量也就没有发生变化，故计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确写出化学方程式.化学方程式计算的实际意义是：可以帮助解决生产、科研中药品量、产率、纯度、转化率等诸方面的问题.【知识点2】根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤有如下六步：一设，设未知量（根据题意设计一个恰当的未知量）；二写，写出正确的化学反应方程式；三找，找出已知物、未知物间量的关系，把与解题有关的各物质的相对分子质量、已知、题设质量比对应在相关化学式下方；四列，列出比例式（上下单位要一致）；五解，根据比例式，求未知量；六答，简明地写出答案.【知识点3】化学方程式计算的基本类型（1）有关反应物或生成物质量的计算（2）涉及气体质量或体积的计算.若反应物或生成物中有一定体积的气体，而且计算时又必须涉及到，必须把一定体积的气体根据密度换算成一定质量的气体.（3）根据方程式利用差量法计算（4）关于混合物的计算（5）多步反应的计算（6）天平题的计算（7）根据计算确定可能的范围或可能的组成.【知识点4】计算常涉及的几个关系式（1）分解率=_100%（2）纯净物的质量分数（纯度）=_100%（3）纯净物质量＝不纯净物质量_纯净物的质量分数（或1－杂质质量分数）不纯净物质量＝纯净物质质量÷纯净物质量分数（或1－杂质质量分数）【知识点5】常见的解题方法1、差量法：差量法是指在进行有关化学方程式计算的过程中，可将反应物与生成物之间的固体质量差或气体的体积差等与反应物或生成物等有关的量建立比例关系进行解题，此法可以优化步骤，节省时间，减小计算过程中的误差.例1：向一定量的锌粒中加入100g稀H2SO4，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液的质量为106. 3g，求有多少克锌参加了反应？解析：原有100g稀H2SO4，加入锌后成为106.3g，实际向稀硫酸中加入锌以后，锌与酸反应会产生气体，所以溶液增加的量应是加入锌与外逸氢气的质量的差，因此可用差量法计算.答案：设参加反应的锌的质量为_Zn＋H2SO4 = ZnS04＋H2↑ 溶液净增量65 2 65 － 2＝63_ 106.3g－100g＝6.3g_=6.5g答：有6.5g锌参加了反应.2、质量守恒法：质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.由此得出下列等式：①参加化学反应各物质的质量之和＝生成物的质量之和②反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量.例2：将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应中各物质质量的比值m（A）∶m（C）∶m（B）∶m（D）为（）A、5∶4∶3∶2B、4∶5∶3∶2C、3∶2∶4∶5D、2∶3∶5∶4解析：此题虽没有明确给出化学反应方程式，但在已知条件中已暗示出化学反应的反应物和生成物，A物质剩余3g，说明有（15－3）g的A物质参加了反应；C已消耗完，说明C是反应物且全部参加了反应；B增加到25g，并有气体D放出，说明B、D均是生成物，由此推出反应的化学方程式为A ＋ C →B ＋ D质量比：（15g－ 3g）∶ 9g ∶（25g－l0g）∶ 6g12 ∶ 9 ∶ 15 ∶ 64 ∶ 3 ∶5 ∶ 2答案：B3、极值法：适用于条件不足，无法求出具体数值，但可以确定一个范围的题目.极值法解题的步骤是①正确分析所发生的反应或混合物的组成成分；②进行合理的极端假设；③根据化学式或化学方程式和相关数据进行计算，确定极值范围；④依据极值范围作出正确的判断和选择.极值法解题既可以简化解题过程，加快解题速度，提高解题效率，又可以培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象能力.例3：一定条件下，气体A可以发生反应：2A（气）＝B（气）＋3C（气）（此反应为可逆反应），若测得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则气体A的相对分子质量可能是（）A、34B、8.5C、17D、16解析：假设混合气体全为A，解得MA＝4.25_2＝8.5假设混合气体全为B或C，则解得M混合＝4.25_2＝8.5设原有2份A反应根据质量守恒定律，2_MA=4_M混合 MA＝2M混合＝2_8.5＝17所以气体A的相对分子质量为8.5＜MA＜17.答案：D4、讨论法：指某些化学反应虽然也给出一些数据，但不能直接运算得出结果，必须在计算的基础上再结合讨论来解决实际问题的一种方法.它能多角度、多层次地考查学生的思维能力. 例4：已知氢气和氧气的混合气体5g，点燃使之充分反应后，得到水1.8g，问反应前的混合气体中，氢气和氧气各有多少克？解析：氢气和氧气的混合气体5g，反应后得到1.8g水，根据质量守恒定律可知，5g混合气体中有一种气体未完全反应，设反应生成1.8g水需要氢气_g，氧气yg，则：4 32 6_ y 1.8即：解得；_=0.2g；y=1.6g.故剩余气体为：5g －1.8g=3.2g讨论：①若H2过量，则混合气中有H2：3.2g＋0.2g＝3.4g，O2质量为：1.6g②若O2过量，则混合气中有H2：0.2g，有O2：3.2＋1.6=4.8g.答案：原混合气体中含有氢气3.4g，氧气1.6g；或氢气0.2g，氧气4.8g.5、图像（或图表）分析法：利用表或图示中数据说明问题的一种解题方法，优点是直观明了，避免了艰巨计算或抽象分析.例5：白色粉末_是Na2CO3与NaHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的_样品，分别跟50g质量分数相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与_的质量关系如下表所示实验甲乙丙组别稀盐酸质50 50 50量／gX的3.80 6.20 7.20质量／g气体的质l.76 2.62 2.62量／g试计算_中Na2CO3与NaHCO3的质量分数是多少？解析：数据分析题的切入点在于在三组实验中比较、分析得出可以利用的一组数据.由于3. 80g混合物跟50g稀盐酸反应时生成1.76gCO2，而6.20g混合物跟50g稀盐酸反应时生成2.62g CO2，故3.80g混合物完全反应了；又由于7.20g混合物跟50g稀盐酸反应时也只生成2.62gCO2，故6.20g混合物跟50g稀盐酸反应时将50g稀盐酸已完全反应掉.由于6.20g－3.80g＝2.40g，混合物反应时只生成2.62g －1.76g＝0.86gCO2，＞，所以2.40g混合物（即6.20g混合物）未反应完，故计算Na2CO3与NaHCO3的质量分数时只能用甲中的数据.解：设3.80克混合物中Na2CO3的质量为_，产生CO2的质量为y，则混合物中NaHCO3的质量为（3.80g－_），产生CO2的质量为（1．76g—y）.Na2CO3＋2HCl＝2NaC1＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑106 44 84 44_ y 3.80g－_ 1.76－y………………①②联立①②解得：_=2.12g y=0.88g则混合物中NaHCO3的质量为3.80g－2.12g=1.68g混合物中Na2CO3%=_100%=55.8% NaHCO3%=1－55.8%=44.2%6、归一法：归一法是一种把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能得到出奇制胜的效果.例6：为了制取氧气，取一定质量的KClO3和一定质量的MnO2共热，开始时MnO2在混合物中的质量分数为25％，当MnO2的质量分数提高到30％时，试计算KClO3分解的质量分数？解析：MnO2作催化剂，在反应前后质量不变，MnO2的质量分数提高是由于混合物质量的减少，且减少的质量等于放出O2的质量.但只要将质量不变的MnO2的质量假定为1（归一），便能迅速使解题思路畅通.解：设MnO2为1g ，则反应前混合物质量共1÷25%＝4 （g ）.其中KClO3为3g ；反应后混合物质量共1÷30％＝10／3（g ），所以，放出O2的质量为4－10／3＝2／3（g ）.设分解的KClO3的质量为_.由32KClO 22KCl+3O 245 96_ 2／3g＝＝1.701g ，KClO3分解的质量分数为：_100％＝56.7％.【模拟试题】（答题时间：30分钟）A 、左边托盘上跷B 、右边托盘上跷C 、保持平衡D 、以上三种情况都有可能2、在反应_＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6g_与Y 完全反应后，生成⒋4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比为（ ）.A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：93、由两种盐组成的混合物4.lg ，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g ，则混合物的可能的组合是（ ）A 、NaHCO3和MgCO3B 、CaCO3和Ca （HCO3）2C 、Na2CO3和NaHCO3D 、Ca （HCO3）2和KHCO34、在一个密闭容器内有_、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，现反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q反应前质量/g2 2 84 5反应后质量／g待测 24 0 14试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）A 、化合反应B 、置换反应C 、分解反应D 、复分解反应（多选）5、下列各组中两种物质的质量相等，与足量的稀盐酸反应，生成CO2气体的质量也相等的是（ ）A 、Na2CO3和NaHCO3B 、NaHCO3和MgCO3C 、Na2CO3和MgCO3D 、CaCO3和KHCO36、有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g 与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ）（多选）7、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同.锌用量（_轴）和生成氢气的体积（y轴）（同温同压下）关系如下图所示.下列实验结果描述不正确的是（）A、线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应B、线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应C、线段AB（包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽D、线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽8、某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55％，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g，该金属氯化物的化学式应为（）A、NaClB、MgCI2C、CaCl2D、FeCl3（多选）9、CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL ，然后通过NaOH溶液，体积减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）A、1∶3∶5B、5∶1∶3C、3∶1∶5D、2∶4∶310、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质.取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5 g10％的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（）A、11.7gB、5.8gC、1.17gD、58.5g11、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g.试计算：【试题答案】1、B、 C2、A3、B4、C5、B、 D如果化合物分子中碳原子数相同，相对分子质量相等，则相同质量物质与足量盐酸反应生成二氧化碳气体质量一定相等，由题看出氢原子与钠原子相对原子质量之和与镁原子相对原子质量相同，氢原子和钾原子的相对原子质量之和与钙原子相对原子质量相同，所以BD符合题意.6、C7、A 、C曲线上A点表示锌和硫酸两者恰好完全反应均无剩余，AB线段不含A点，表示加入过量的锌，OA线段不含A点，则表示硫酸过量.8、C 9、B D10、B 4.65g固体是由NaOH和Na2CO3组成，它们均能与稀盐酸反应，化学方程式：NaOH+ HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即HCl中的氯元素最终以NaCl的形式存在，可根据化学反应前后氯元素质量守恒求解.11、（1）设CaCO3的质量分数为_.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6__ 2.2g答：CaCO3的质量分数为83.3%.（2）稀盐酸的溶质质量分数。
八年级科学化学方程式计算
1.在化学反应4A+3B=2C 中，若9克A 和8克B 刚好完全反应，则生成C 克，各物质的质量比是A:B:C= ;若A 的相对分子质量是27，则C 的相对分子质量为2.氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。
试计算：（1）能制得氧气多少克。
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少克？（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？3.某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g 稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．（1）共制得氢气 g ． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．4.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl)次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.025.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：碳酸钠和氯化钠22.3克 200.0克的不饱和溶液（1）该反应产生的二氧化碳其他质量为克（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）6.取锌、铜的混合物8克与154.7克稀硫酸恰好完全反应，称的剩余物质的总质量为162.5克。
请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．8.一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。
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专题1：根据化学式的计算(初二科学)一、化学式及其计算一、化学式例1、说出下列化学符号中数字“2”表示的意义：2H2HO ，。
，。
2 OCa22Ca 例2、已知金属元素 R 的硫酸盐化学式 R 则 R 元素的硝酸盐的化学式是（）,)(4mnSA、 R（NO ）B、 RC、 R（NO ）D、 R（NO ）3nmN)(33nm23mn2 例3、有 AB 二种元素，已知 A 元素原子的核外电子数为a,A3-与 Bn+的电子排布相同，则 B 元素的原子核电荷数为。
例4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8 个，次外层不超过18 个）。
1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是。
例5、有一瓶溶液只含 Cl-、SO42-、Na +、Mg2+四种离子中的溶液，已知 Cl- 、Na +、 Mg2+=9：3：7，若已知 Na+离子的个数为3n，则溶液中 SO42-离子个数为。
例6、填写化学式：正价元素或根负价元素或根 H Na Mg Al )(2亚铁Fe3eFNH4 Cl O OH SO4 CO3【练习】1、用化学符号表示：三个氢原子两个氢分子正一价的氢元素两个水分子 X 个铜原子4 个硫酸分子10 个氢氧化钠分子3 个硫酸根离子2、用化学符号表示：3 个硫原子氖气氧气2 个铁离子 n 个水分子5 个氯分子3 个二氧化硫分子5 个氢氧根离子。
3、改正下列错误的化学式：（1）氧化镁 Mg2O2 （2）氢氧化铁 Fe（HO）3 （3）氯气Cl （4）氩气 Ar2 （5）硫化钾 KS2 （6）碳酸钠 NaCO3 （7）硫酸铵 SO4（NH4）2 （8）氢氧化铜 CuOH24、下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（）A、它是 H2 和 O2 组成的；B、它是由两个氢原子和两个氧原子构成的C、它是由氢、氧元素组成的；D、它是由水和氧原子组成的5、从 H、O、Na、C 四种元素中，选择适当的元素（1）由一种元素组成的金属和非金属单质：、。
（2）两种元素组成的化合物：、、、、。
（3）三种元素组成的化合物：、、。
6、m 个 H 与 n 个 P 中磷原子的个数之比是。
43527、三种元素的离子 Xm-、Y n-、Z p+都有相同的电子层结构，已知 np,则它们的核内质子数（依次用 XYZ）表示大小的关系式为。
8、某溶液公信有 H+、Fe2+、NO3-、SO42-四种离子，已知其中个数比为 H+：SO42：NO3- 、=1 ：2：3，H +的个数2 个，则所带的电荷数为。
9、交通警察常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。
根据上述材料回答：（1）重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别为、。
（2）写出按这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式、、二、根据化学式计算1 某铁与氧形成的化合物中，铁，氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（）2、元素 X 与氧结合的化学式为 XO3，已知氧元素占该氧化物质量的60/100，求该元素的相对原子质量？3、要使三氧化二磷和五氧化二磷中含有相同质量的氧元素，则三氧化二磷与五氧化二磷的分子个数比为 |（）A、1：1B、2：1C、3：5D、5：34、相同质量的氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）中所含铁元素的质量比为（）A、72：160：232B、56：112：168C、1：2：3D、29:105、 M、 N 两元素相对原子质量比为7：2，在 M、N 形成的化合物中两元素的质量比为7：3，该化合物的化学式为（）A、 M2N3B、 MNC、 M3M2D、 M2N56、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子和氧原子个数比为（）A、1：2B、3：2C、5：2D、2：57、某不纯氧化铁（Fe2O3）样品中含铁量为17、5（杂质不含铁），该样品中氧化铁的质量分数是多少?8、 X 元素可形成 XO、XO2、X2O3、X2O5 等氧化物，指出 X 元素质量分数最多的氧化物，并根据质量分数由高到底的顺序，把这些氧化物的化学式排列起来。
9 “物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。
过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（方框框出部分）。
据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（）其化学式可以写成、三、巧算】例1、氧硫题、FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合物，其中 Fe 的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是。
【练习】1、由 Na2S，Na2SO ，Na2SO 组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中含硫34 元素约为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定2、Na2O2 和 NaOH 的混合物，其中 Na 的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是。
3、Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物，其中 S 的质量分数是25、6%，则混合物中氧元素的质量分数是。
4、在混合物 CO、HCOOH 和 C2H2O3 中，氢元素的质量分数为 a，则碳元素的质量分数为。
5、Na2S、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为37%，求 Br 的质量分数。
6、已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 三种物质的质量比可能是（）A、9：20：5B、9：20：33C、2：5：3D、5：6：37、在 NaHS、 MgS、MgSO4 混合物中已知含 S 的质量为数为a，则含 Na 的质量分数为；含 O 的质量分数为。
附：初中化学知识归纳一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)纯碱：Na2CO3 ；碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(10)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (12)甲烷：CH4 (13)酒精、乙醇：C2H5OH (14)醋酸、乙酸（16、6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） (15)氨气：NH3 （碱性气体） (16)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。
三、初中化学中的“三”1、、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
6 、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3) 混合物。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
10、收集气体一般有三种方法：排水法(o2)、向上排空法(o2co2)、向下排空法(H2)。
11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
12、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；少数物质溶解度受温度的影响很小；极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
13、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
14、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
15、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
16、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧也是淡蓝色火焰。
17、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
18、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
19、三大气体污染物：SO2、CO、NO220、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
22、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）23、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化24、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
25、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭26、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解27、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H28、原子中的三等式：核电荷数=质子数= 核外电子数原子序数四、化学规律的一般与特殊1、仅含一种元素的物质一般都是纯净物，但由氧气和臭氧、金刚石和石墨等同一元素的同素异形体组成的物质，虽然仅含一种元素，却都是混合物。
2、气态单质分子一般都是双原子分子，但惰性气体分子都为单原子分子，臭氧分子则为三原子分子。