反应热的测量与计算第二课时
课时2 反应热的测量与计算
讨论：是不是任一反应的反应热均能 直接测出?
如何测出这个反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③
所需仪器与试剂:
量热计 量筒（50 mL）两个、 0.50 mol/L 盐酸、 0.50 mol/L NaOH溶液
Q = c m Δt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q = c ·（V酸ρ酸＋V碱ρ碱） · ② Δt
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单 位用kJ， 得出结果。
Q = 0.418Δt kJ
2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热 化学方程式。
［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分
析产生误差的原因。
误差分析:
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。
化学：112反应热的测量与计算能源的充分利用探究课件苏教版选修.ppt
【慎思3】已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则氢气的标准燃烧热ΔH是 A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1 C．－571.6 kJ·mol－1 D．－285.8 kJ·mol－1
热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，若反应过程 中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
【例1】► 某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1 盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如 图装置中进行中和反应以测定中和热。请 回答下列问题： (1)若因反应中有放热现象而造成少量盐酸 在反应中挥发，则测得的中和热 数值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的 中和热________，理由是_________________________。
【慎思1】若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的
途径(如图)，
，则ΔH与ΔH1、ΔH2、
ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？ 提示 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
《化学反应热的计算》第二课时教学设计
《化学反应热的计算》第二课时教学设计第三节化学反应热的计算
（第二课时）
教学
目标
知识与技能：
1、理解反应热
2、了解反应热的计算
过程与方法：
综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
情感与价值观：
通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感
第二课时
【课题】第三节化学反应热的计算（第二课时）
【授课时间】年月日班级：【教学目标】
1. 理解反应热。
2．了解反应热的计算。
【教学重点】反应热的计算
【教学难点】反应热的计算
学
反
思不足及改进措施：。
化学反应热的计算(第二课时)
计算步骤
首先确定各物质的标准摩尔生成焓，然后 根据化学方程式计算反应的焓变ΔH。
实例三：甲烷燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
计算依据
根据盖斯定律，反应热与反 应途径无关，可以通过已知 单质或稳定化合物的热化学 性质来计算反应热。
计算步骤
计算依据
根据盖斯定律，反应热与反应途径无关， 可以通过已知单质或稳定化合物的热化学 性质来计算反应热。
计算步骤
结果
首先确定各物质的标准摩尔生成焓，然后根 据化学方程式计算反应的焓变ΔH。
ΔH = (−1×417kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) = −834kJ/mol
实例二：一氧化碳还原氧化铁
焓变是指在一定压力下，可逆反 应达到平衡状态时，体系的总能
量变化。
利用热化学方程式计算反应热时， 需要知道各物质在标准状态下的
焓变值和反应的焓变值。
利用中和热计算
中和热是指强酸与强碱发生中和 反应生成1mol水时所放出的热
量。
中和热的计算公式为：ΔH = 57.3kJ/mol，其中ΔH表示反应
的焓变，单位为kJ/mol。
首先确定各物质的标准摩尔 生成焓，然后根据化学方程 式计算反应的焓变ΔH。
结果
ΔH = (−1×74.8kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) = −958.8kJ/mol
05 反应热计算的注意事项
CHAPTER
物质的状态和组成
物质的状态
物质的状态对反应热有影响，因 此在计算反应热时需要特别注意 物质的状态。例如，气体的反应 热与液体和固体的反应热不同。
反应热的测量与计算教案第二课时
第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol -∆⨯∆=- （4）实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
《反应热的计算 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第二节反应热的计算第2课时反应热的计算◆教材分析本节在学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，并通过实验学会了反应热的测量，了解了物质发生化学反应产生能量变化与物质的量的关系及燃烧热的概念的基础上，介绍了盖斯定律。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。
帮助学生进步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
◆学情分析处于高中学习阶段的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的∆H相对应(物质的化学计量数常出现分数的形式)。
同时还要注意物质的量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明有些物质燃烧时，其∆H的数值都很大。
◆教学目标【知识与技能】(1)熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断。
(2)应用盖斯定律进行化学反应的反应热的计算。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4
[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。
第二课时 反应热的测量与计算
第二课时反应热的测量与计算一．课标展示1．能运用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热计算。
2．掌握反应热的测定方法并理解其实验要求。
3．了解物质的标准燃烧热和热值的含义和意义。
二．先学应知（一）反应热的测量与计算1．反应热通常由测得，测定反应热的装置称为。
2．实验温度的测量：（1）测量初始温度：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入中，测量并记录盐酸的温度t1；用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录其温度t2。
（2）测量终态温度：将量筒中的溶液迅速倒入盛有的简易量热计，立即盖上盖板，用不断搅拌，观察温度计变化，并准确测出反应体系的最高温度t3。
（二）盖斯定律3．盖斯定律是热化学反应中计算反应热的常用定律，请简要叙述盖斯定律。
如某化学反应物A经过反应一变为B，反应热为△H 1，B再由反应二变为C，反应热为△H2；或者是A由一步反应转变为C，反应热为△H 3，请写出三个反应热之间的△H关系为。
盖斯定律的本质说明了。
（三）物质的标准燃烧热与热值4．物质的标准燃烧热是指在下，物质燃烧的反应热。
5．热值是指克物质燃烧的反应热。
三、合作交流1．简要说明测量反应热时，在实验过程中应注意哪些问题？2．如果用浓硫酸替代稀盐酸来测反应热，会对△H造成什么影响？3．根据反应热测得的数据，简要说明反应热的数据处理步骤。
四、要点突破1、如何运用盖斯定律求未知反应的反应热？盖斯定律是质量守恒定律与能量守恒的共同体现，化学反应是一步完成不是多步完成，只要最初的反应物与最终的生成物相同，能量就没有区别，其本质就是：化学反应过程的焓变与途径无关。
利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热。
解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热。
以下列例题为例说明：例题：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可以根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第2课时反应热的测量与计算课件(选修4)
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
课时对点练 注重双基 强化落实
0
新知导学
1
一、中和反应反应热的测量
1.中和热及其数值 (1)概念：在 稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称 为中和热。 (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
二、盖斯定律及其应用
1.盖斯定律的理解 (1)大量实验证明，一个化学反应，不论是 一步 完成，还是分几步完成，其 总的热效应是 完全相同 的。 (2)化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的_途__径_ 无关。 (3)始态和终态相同的反应途径有如下三种：
ΔH＝_Δ_H_1_＋__Δ_H__2_＝__Δ_H_3_＋__Δ_H__4＋__Δ__H_5_
解析 CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故反应时放 热较少。
相关链接
(1)为使测得的中和热更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。 ①测定中和热时不能用弱酸溶液或弱碱溶液，因弱酸或弱碱在水溶液中不能 完全电离，且电离时要吸收部分热量，使所测得中和热的数值偏小。 ②测定中和热时也不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水时一般会放热， 使所测得中和热的数值偏大。
②
(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为_P_4_(_白__磷__，__s_)=_=_=_4_P__(红__磷__，__s_)__________ _Δ_H_＝__－__2_9_._2_k_J_·_m_o_l_－_1__。
(2)相同状况下，能量状态较低的是 红磷 ；白磷的稳定性比红磷 低 (填“高”
2020苏教版化学选修4专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算
解析：根据盖斯定律，(3)－(1)－(2)可得反应的热化学方程 式，则反应热 ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2＝－394 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＋111 kJ·mol－1＝－41 kJ·mol－1。 答案：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1
(2)随着社会的发展，人类对能源的需要不断增大，开发 新家们正在开发和研
究 太阳能、氢能、 风能 、地热能、潮汐能和 生物质能 等新能源。 新能源应具有 资源丰富 、 可再生 、无污染或少污染等特点。
[必记结论]
1．能源的分类
(1)按来源分类：
来自太阳辐射的 煤、石油、天然气、太阳能、风能、
近似为4.18 J/g·℃
反应后溶液的 总质量
m＝ρHCl·VHCl＋ρNaOH·VNaOH
m
＝mHCl＋mNaOH
反应体系的
温度变化
，Δt＝t3－t1＋2 t2，
Δt
其中：t1、t2分别为盐酸、NaOH溶液的
温度，t3为反应体系的最高温度
nH2O
反应中生成H2O的 物质的量
(2)测量最高温度(t3)：
将量筒中的氢氧化钠溶液 迅速 倒入盛有盐酸的简易量热计中， 立即盖上盖板，用 环形玻璃搅拌棒 不断搅拌，观察温度计的温度变
化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。
探究4 实验数据处理与计算
ΔH＝－反c应·mn溶·ΔH液t×2O的10比－3热k容J·m，ol－1。 c
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋12O2===H2O(g)
《反应热的测量与计算》教案(苏教版)
第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol -∆⨯∆=- （4）实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第二课时反应热的测量与计算课件选择性必修1
C．用 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.50 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所
取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度
计、玻璃搅拌器 解析：温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B 项错误；盐酸是强
3．实验步骤 (1)用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的 温度(T1)。 (2)另取一量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液 的温度(T2)。 (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板， 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出反应体系的最高温度 (T3)并记录。 (4)重复上述步骤(1)至步骤(3)两次。
应用盖斯定律的常用方法 1．虚拟路径法 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： (1)由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； (2)由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3， 如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(3)实例：已知下列两个热化学方程式
提示：根据盖斯定律，由②×2－①得， 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1。
(2)有人提出用氟气代替 NO2 作氧化剂，则反应释放的能量更大，试写出肼与氟气反应 的热化学方程式，并判断这种观点是否正确。
提示：根据盖斯定律，由②＋③×4－④×2 可得：N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·mol－1；等量的肼分别与 NO2 和 F2 发生反应，与 F2 反应放出的热 量更多，故上述观点正确。
第一单元化学反应中的热效应(第二课时化学反应热的测量与计算)
专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应（第二课时 化学反应热的测量与计算）【学习目标】1．初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，并能采取适当措施减小误差。
2．知道盖斯定律的内容，能使用盖斯定律计算化学反应的反应热。
3．理解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
【重点难点】知道盖斯定律的内容，能使用盖斯定律计算化学反应的反应热。
复习回顾：1、化学反应中的能量变化与反应物总能量和生成物总能量的关系化学反应过程中的能量变化 2、化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应中，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
上述两种方法可用于反应热的计算学习过程：一．反应热的测量【活动与探究】用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热(1)原理：反应热ΔH ＝Cm Δt①C ：为体系的热容，指一定量的物质温度升高1℃所需吸收的热量 ②Δt ：反应前后的温差(2)所用仪器及主要操作所用仪器为 ，测量时，将反应物加入到 中，并用 搅拌，使之迅速混合，测量反应前后溶液的 ，即可计算反应热。
假如用同样方法测定氢氧化钾溶液和盐酸的反应、氢氧化钠溶液与硝酸的反应热，其反应热是否相同？中和热： 思考：测量中和反应的反应热时使用0.50 mol/L 盐酸和0.50 mol/L NaOH 溶液，为何不用浓H2SO4或CH3COOH 溶液？二、反应热的计算(1)盖斯定律①内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应 。
即化学反应的焓变只与反应的 和 相关，而与反应的 无关。
②意义对于 的反应，可应用盖斯定律计算求得。
③应用若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 。
(2)反应热的计算方法： 如已知 C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ/molC(s)+ 12O2(g)＝CO (g) ΔH2 CO(g)+ 12O2(g)＝CO2(g) ΔH3＝—283.0 kJ/mol 求ΔH2？例题1：真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H1=a kJ ·mol －13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl 3(g) △H2=b kJ ·mol －1反应Al 2O 3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H = kJ · mol －1(用含a 、b 的代数式表示)。
专题1 第一单元反应热测量及计算第2课时 反应热的测量与计算课件上学期高二化学苏教版选择性必修1
例3、已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ
的热量。在下列两个反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0) ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0) a和b的关系为 ( ) A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定
弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生
成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不在中和热内。即：中和热不
包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时吸热所伴随的
热效应。
答案
3、中和热测定实验的误差分析
用“偏高”、“偏低”或“不变”填空。 (1)大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值__偏__低__。 (2)若将环形玻璃搅拌棒改成“铜棒”，测得中和热的数值_偏___低__。
5NO2a(gO)==H=F反e2O应3(s)测的ΔH定是(中)和热，若把50 mL的NaOH改成60 mL，测得中和
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
热的数值__不__变__。 注意：①酸、碱溶液必须为稀溶液。
50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。 远大的希望造就伟大的人物。
的，表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
答案
（二）中和热的测定
1.实验装置及仪器
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填
在横线上。
温度计
环形玻璃搅拌棒
盖板
保温杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2只。)
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主备人：田小侠审核人：日期：2011.8.3
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第2课时反应热的测量和计算
学习目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因。
2. 理解盖斯定律的内容，运用并能够计算。
3．认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
学习重点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因
学习难点：运用盖斯定律进行计算
教学方法：实验、比较、归纳、总结
【课前预习：】
1.中和热
概念:
2．中和热的测定
（1）为什么不直接用100ml 10mol∕L的HCl + 100ml 10mol∕L 的NaOH或1000ml 1.0mol∕L的HCl + 1000ml 1.0mol∕L的NaOH直接得到1moL的H2O,从而直接测得中和热呢?
(2).测定原理(测量+ 计算)
药品：
仪器：
方法：
(3),计算公式:
补充实验(实验室测定反应热的简易装置)的注意事项:
(1).为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用
0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量.
(2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.
(3)温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,
要估读.
(4).动作要快,以尽量减少热量的损失
【练习】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B、①的反应热为221kJ/mol
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
二、盖斯定律
内容:
练习：根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1moLC2H2(g)的焓变.
①C(石墨) + O2(g) = CO2(g) , △H1=-393.5 kJ/mol
②2H2(g + O2(g) = 2H2O(L) , △H2=-571.6 kJ/mol
③2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(L), △H3=-2599.2 kJ/mol
【重难点突破：】
1、反应热的测量
例题精析：用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液
在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放
出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【小结：】
2、反应热的计算
在众多的化学反应中，有些反应的反应的速度很慢，有些反应同时有副反应，还有些反应不易直接进行，测定这些反应的热效应旧很困难，运用盖撕定律则可计算出他们的反应热。
根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的焓变求未知反应的焓变，具体如下：1、若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得
到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；
2、若一个反应的焓变△H=aKJ/mol，则其逆反应的焓变△H=- aKJ/mol。
【例题精析：】
1、若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式
【变式题：】1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2.已知：Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；△H1＝－206.0kJ/mol
ZnS（s）＋2 O2＝ZnS O4(s)；△H2＝－776.8kJ/mol
试求由单质反应生成ZnS O4(s)的反应热，即Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2＝ZnS O4(s)的△H
3.已知热化学方程式：
（1）Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol （2）3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol （3）Fe3O4(s)＋CO（s）＝4 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
【小结：】
3、能源的利用
思考：什么是标准燃烧热？什么是物质的热值？要提高燃料燃烧的效率应采取什么措施？
【例题精析：】1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是
A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
2、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③C．③④D．②④
【变式题】1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
3．能源可划分为一次能源和二次能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
氢
气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l) == 2H2 (g) + O2 (g)
(1).下列叙述正确的是（）
A.电能是二次能源
B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源
D.焦炉气是二次能源
(2).关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是（）A．构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。