化学反应速率反应平衡图像题解析
专题讲座 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法
7．特殊图像 (1)对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，将一定量的反应 物 A、B 放入密闭容器中反应，在不同温度下，经相同时间，A%或 C% 随温度变化的图像，M 点前，表示化学反应从反应物开始，则 v(正)>v(逆)；M 点为平衡点，M 点后为平衡受温度的影响情况，正反应 是放热反应。
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
解析
解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”。由(T1，
p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度(T1)相同，但压强为p2时先出 现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；② 压强较大 (即压强为 p2)时对应的 w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移 动，则a＋b<c。由(T1，p2)和(T2，p2)两条曲线可以看出：①压强(p2)相
O2(g) 2SO3(g)
条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
化学反应速率和平衡图像课件
字)。
技能应用提升系列 阅卷现场系列报告16
阅卷现场系列报告17
解析：本题主要考查化学反应速率、化学平衡以及外界条件变化对化学平衡的影响，
同时考查化学平衡常数及相关计算，意在考查考生分析图表及处理数据的能力。
(1)B2H6 与水反应的方程式为：B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2；(2)从图中分析可得，333 K 下 t＝20 min 时达到平衡，313 K 下 t＝40 min 时达到平衡，而 303 K 下 t＝50 min
SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。
(4)据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是
__________________________________________________________________。
(用文字表达)。10 min 至 15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
解析：A 项，加入 CH3COONa，使 CH3COOH 的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH 增大；B 项，加入 KCl，对平衡没有影响，c(Fe3＋)不变；C 项，加入 Ar 气，原平衡分 压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2 转化率减小。 答案：D
技能应用提升系列 阅卷现场系列报告16
(a用催化剂，b不用催化剂)
常见的化学平衡图像分析
500°C
P 正反应是 反应 放热 (放热、吸热) m+n p+q ( > = <)
<
• 例9:已知反应 mA(g)+nB(g) 正确结论是
xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的
• A. 正反应吸热， • B. 正反应吸热， • C.正反应放热， • D. 正反应放热，
m nxyRA m nxy
1×107Pa 1×106Pa
m nxy
1×105Pa
m nxy
T/K
例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）
D Z%
10kpa
Z%
100kpa
10kpa 100kpa
T A
Z%
10kpa
100kpa
C
T
T
Z%
B
10kpa 100kpa
D
T
本节小结一:
1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物 2.根据线的走向判断平衡移动的方向 3.根据交点或拐点看平衡点 4.利用平衡移动的规律进行解答
2．原则
(1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t
随后逐渐增加，说明
改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH>0
t
mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。m+n>q+p
时
2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。T
投料比图
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b
应对应物质的化学计量数之
n
2.T
3.
平衡向右移动，
分数先增大后减小
定位题组
1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是
2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。已知温度、压强和水
碳比[
)
()
(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），
3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
化学反应速率、化学平衡图像问题
化学反应速率、化学平衡图像问题
近几年，高考题中所设计的化学平衡图像题目千变万化，其巧妙灵活的设计和新颖奇特的图像题常常考查学生灵活运用数学工具解决化学问题的能力。解决此类问题需从以下二步入手。
一、解题必备知能
1．捕捉图像最基本的信息
(1)横坐标与纵坐标的含义
横坐标通常是：t、T、p等(即时间、温度、压强等)。
纵坐标通常是：v、c、n、α、φ等(即速率、物质的量浓度、物质的量、转化率、体积分数等)。
(2)线的走向与斜率
线的走向，即随着横坐标自变量的增大，纵坐标因变量是变大，变小，还是不变。当纵坐标所表示的物理量，如：速率，物质的量浓度，物质的量，转化率，体积分数等不随横坐标的变化而变化时，图像中出现一条直线，那么该反应就到达了化学平衡状态。斜率，是化学平衡图像曲线中，一个重要的参数。斜率的应用，通常是对两条不同曲线的斜率进行比较，或者通过比较同一条曲线不同时刻的斜率变化来判断反应是改变了哪些外界条件。
(3)观察化学平衡图像中的“重点”
所谓的“重点”，指的就是化学平衡图像中的起点、拐点、终点、交点、突变点等，这些点往往隐藏着许多重要的信息，借助这些“重点”中的有效信息，能够快速地找到解题的思路，突破图像题的难点。
(4)跟踪化学平衡图像中量的变化
量的变化，指的是纵坐标表示的物理量所发生的变化是由什么外界条件改变而引起的。
要解决这个问题，我们经常要借助化学平衡移动理论。
2．灵活运用解题技巧
议二个量，再讨论另外两个量的关系。
二、题型技法点拨
类型(一)利用“断点”突破vt图像
1．速率时间图像“断点”分析
第37讲 化学反应速率和平衡图像及分析
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
大,反应速率越快,则v(a)<v(b)<v(c),C错误;b→a过程,温度降低的过程,则平
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
答案 D
解析 t2时刻改变条件,v(正)、v(逆)瞬间增大,可能增大压强或升高温度,但
v(逆)>v(正),说明平衡逆向移动,则t2时刻升高温度。t4时刻,v(正)、v(逆)瞬
间减小,可能减小压强或降低温度,但v(逆)>v(正),说明平衡逆向移动,则t4时
不移动
反应体系的压强且反应
前后气体体积无变化
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时减
t1时v'(正)、v'(逆)均突
小反应体系的压强且
然减小且v'(正)=v'(逆),
反应前后气体体积无
平衡不移动
变化
关键能力 考向突破
考向1 速率—时间图像及分析
例1.密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)
的关系如图所示,回答下列问题:
《化学反应速率化学平衡图像》习题及答案
化学反响速率、化学均衡图像
一、ν-t 图像或 c-t 图像
1. ν-t 图像：分清正逆反响，分清各要素(浓度、温度、压强、催化剂)对反响速率和均衡挪动
的影响。
【练习1】对于反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)△ H＜0，填写改变的条件及均衡挪动的方向。
t1时，，
均衡向挪动。
t2时，，
均衡向挪动。
t3时，，
均衡向挪动。
t4时，，
均衡向挪动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________ 使正逆反响速率同样程度的增大而均衡不挪动。
【练习 2】对达到均衡状态的可逆反响X+Y Z+W ，在其余条件不变的状况下，增大压强，反响速率变化如右图所示，则图像中对于X 、Y 、 Z、 W 四种物质的齐集状态为()
A ． Z、 W 均为气体， X 、 Y 中有一种是气体
B ． Z、 W 中有一种是气体，X、 Y 皆非气体
C．X、Y、Z、W 皆非气体
D ． X 、 Y 均为气体， Z 、W 中有一种为气体
【练习 3】在密闭容器,必定条件下进行反响,
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，若增大压强或高升温度,
从头达到均衡,变化过程均如右图所示,则对该反响表达正确
的是()
A ．正反响是吸热反响B．逆反响是吸热反响
C． m+n>p+q D ．m+n
【练习4】应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△ H<0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如图,则
图中氨的百分含量最低的时间段是() ，氨的百
分含量最高的时间段是()
A.t － t
1 B.t － t
题型11 化学反应速率一轮复习和化学平衡图像题的解题策略-5 -2024版高考化学完全解读含答 案
题型11 突破高考卷题型讲座
化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
1.(2022·全国乙卷·28节选)已知:2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH>0在1 373 K、100 kPa反应条件下,对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar 混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。
(1)n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡转化率,理由是。
(2)n(H2S)∶n(Ar)=1∶9对应图中曲线,计算其在0~0.1 s之间,H2S分压的平均变化率为kPa·s-1。
2.(2021·江苏卷·14)NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性
[2n
生成
(N2)
n
总转化(NH3)
×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A.其他条件不变,升高温度,NH
3
的平衡转化率增大
B.其他条件不变,在175~300℃范围,随着温度的升高,出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的NH
3
应选择反应温度高于250 ℃
D.高效除去尾气中的NH
3,需研发低温下NH
3
转化率高和N
2
选择性高的催化剂
3.(2022·山东卷·20节选)利用γ-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如下:
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧
练 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为
习：b曲线，可采取的措施是（ A.D）
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答：正、逆 反应同时开 始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂
或
。
平衡不移动。
时间
2、化学平衡图象分析
1.01106Pa 1.01107Pa
t1 t2
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间—压强曲线2
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
1.01107Pa
m+n = p+q
1.01106Pa
0
时间
2、化学平衡图象分析
化学反应速率、化学平衡的图像分析
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析 结束
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 [解析] A项，根据先拐先平知，乙的温度高，升高温度， SO2的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，A项错 误；B项使用催化剂，v正、v逆同时增大，且倍数相同，断点应在原 平衡反应速率之上，B项正确；C项增大O2浓度，正反应速率会突 然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应
(4)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有 时还需要作辅助线。 (5)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡 移动的方向。 2．解题步骤
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二、常见化学反应速率和化学平衡图像类型 1．速率——时间图
此类图像定性揭示了 v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影 响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征， 以及平衡移动的方向等。以反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH>0，且 m＋n>p＋q 为例，各类条件改变图像如下：
第四讲 化学反应速率和平衡图象的分析(专题训练)(解析版)
2022年高考化学二轮（化学反应原理）专题突破讲与练板块二化学反应速率与化学平衡
第四讲化学反应速率和平衡图象的分析
1.已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是()
A．O2的体积分数B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强D．SO2的转化率
答案:选D
解析：由题图可知，温度T2达到平衡所用时间短，反应速率较快，所以温度T2＞T1，温度升高，Y 表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，A 错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，B 错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总的物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，C 错误；升温平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D正确。
2.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是()
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
答案:选D
解析：根据图a曲线可知，温度越高，逆反应速率越大，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，但不能使平衡发生移动，B项正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，C项正确；根据图像曲线可知，温度越高，混合气体的平均相对分子质量减小，故升高温度平衡逆向移动，因此可判断正反应为放热反应，D项错误。
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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2．从“拐点”入手
同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也 可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据 外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低、压 强或浓度的大小及是否使用催化剂。
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[答案]
C
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[例2] 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g) ＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和
p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间 (t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 ( )
化学反应速率与平衡图像解析
化学反应速率和平衡图像
——开阳三中化学组
一、V-t图
这类图象揭示了反应过程中V正、V逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
解题思路(三看)：①看起点 ②看变化趋势 ③看终点
例：对于反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时，平衡向移动。
t2时，平衡向移动。
t3时，平衡向移动。
t4时，平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
答案：增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂。小结：浓度；温度或压强；使用催化剂。
二、c-t图
这类题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓
度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
解题思路(三看)：①看起点 ②看变化趋势 ③看终点
例：右图表示800℃时A、B、
C三种气体物质的浓度随时间的
变化情况，t1是到达平衡状态的
时间。试回答：
(1)该反应的反应物是______；
(2)反应物的转化率是______；
(3)该反应的化学方程式为
___________________________。
答案：(1)A(2)40％(3)2A B＋3C
高考化学复习：化学反应速率、化学平衡的常规图像
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂， c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
返回
解析： A项，图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位 时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内 该化学反应的平均速率，选项A正确；B项，b点处切线的斜率是此时刻物质 浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；C项，化学反应 速率之比等于化学计量数之比，3v(B)＝2v(X)，选项C不正确；D项，维持温 度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动， 反应速率增大，达到新的平衡状态，新的平衡状态与原来的平衡状态相同， 选项D正确。
返回
例2 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意 图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量
√D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
√C．b点后曲线下降是因为CO体积分数升高
D．减小压强可提高CO、SO2的转化率
返回
解析：该反应的ΔH<0，起始n(CO)相同时，温度越高，反应正向进行的 程度越小，达到平衡时CO2的体积分数越小，则温度：T1<T2，A错误； n(CO)增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，图中c点对应的n(CO)比b点 大，故c点SO2的转化率比b点高，B错误；b点以后，n(CO)增大，导致CO的 体积分数增大，CO2的体积分数减小，C正确；减小压强，平衡逆向移动， 则CO、SO2的转化率降低，D错误。
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化学反应速率反应平衡图像题解析
一、图像拾零
1．速率—时间图
此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间（含条件变化对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0反应，其速率—时间图如下图所示：（1）当速率改变时分别是什么条件改变？
t1, t3,
t5, t7
（2）哪些时间段是平衡状态？
（3）哪一段的N2的转化率最高？
2．浓度—时间图
此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点（即达到平衡时）时间应该相同。且各物质的浓度变化值应该满足方程式的计量系数之比。此类图像可以用于推测反应方程式。
如图所示，800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从
图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2minA的分解速率是0.1mol(L min)
C．若升高温度，A的转化率增大
D．增大压强，A的转化率减小
3．全程速率—时间图
如锌和盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的变化。
不同时间段的反应速率的变化情况不同。AB段反应速率逐渐增加是
因为该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。而BC段反应速
率减小是因为随反应的进行，盐酸逐渐被消耗，浓度减小，反应速率减小。故分析时要抓住各节段的主要矛盾，认真探究。
4．含量—时间—温度（压强）图
此类图像要注意的是，折点对应的时间即是达平衡所需要的时间，时间越短表示反应速率越快。而水平线的高低表示达到平衡时各物质的浓度，它表明的是平衡移动的方向。
常见的形式有以下几种：
（b用催化剂，a不用）(T1＞T2)
（P1＞P2）
5．恒温（恒压线）
该类图像的纵坐标一般是某物质的浓度或某物质的转化率，而横坐标是温度或压强。主要考虑温度或压强对平衡的移动。要特别注意，该类图像中一般有温度和压强两个条件同时在改变，要注意先固定其中一个条件不变判断另一个条件对平衡的影响，然后再判断另一个条件对平衡的影响。不能遗漏。
常见类型有：
6.速率—温度（压强）图
这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率—时间图，二是隐含时间变化的速率—时间图。以2SO2(g) + O2(g) 2SO3（g）；△H＜0为例，v—t(P)图如图所示：v-T图v-P图
第一类第二类第一类第二类
7．其他
如
二、知识规律
1．在相同的温度下，对有气体参加的反应，P越大，达到平衡所需的时间越短。在相同的压强条件下，温度越高，达到平衡所需时间越短。（也就是图象中由倾斜部分到水平部分的时间越短）
2．平衡向正反应方向移动。生成物的物质的量增加。但生成物的浓度、百分含量以及反应物的转化率不一定增加。
3．我们只能判断一种条件改变对平衡的影响。如果有两种条件改变，一定要先固定一种条件不变。
4．要判断吸热、放热，一定要判断温度改变对平衡的影响。
5．要判断温度的变化，可以判断反应速率随温度的改变情况以及温度改变对平衡的影响（向吸热反应方向还是放热反应方向进行）。
6．要判断压强的大小，可以判断反应速率随压强的变化情况。或者判断压强改变时平衡是向分子数增加的方向还是减小的方向进行。
7．要判断气体的系数的大小，一定要判断压强的改变对平衡的影响。
8．解答化学平衡图象题的一般方法
①看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所代表的是哪些量的关系。
②弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等等）。
③弄清曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义。
④弄清曲线函数的增减性。
三、例题
加入0.1 mol 的MnO2粉末于50 毫升过氧化氢
的溶液中(密度为 1.1 g/mL), 在标准状况下放出气体的体积和
时间的关系如下图所示, 回答下列问题：
(1)实验时放出气体的总体积为____________
(2)放出一半气体所需要的时间为_______________
(3)反应放出3/4 气体所需要的时间为___________
(4)ABCD四点化学反应速率快慢的顺序为_________________
(5)解释反应速率变化的原因______________________________________________
(6)计算过氧化氢的初始物质的量的浓度为___________________
(7) 求反应进行到2 分钟时过氧化氢的质量分数为
_________________________ 在不同时间t 、温度（ ）
A ．T 1＜T 2，P 1
B ．T 1＞ T 2，P
C ．T 2＞ T 1，P
D ．T 1＞ T 2，P 2
2NO NO
A.B 和C
发生反应：A 2（g 分数变化如图所示.A B ．E 、F C ．H 、I D ．G 、H 、I
四、跟踪演练
1．化学反应Ｘ2（ｇ）＋Ｙ2（ｇ）
2ＸＹ（ｇ）；
△ H ＜0,达到平衡状态时，右图中各曲线符合平衡移动原理的是
2．下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g) ；ΔH
＞0则图中Y 轴是指
A ．平衡混合气中R 的质量分数
B ．平衡混合气中G 的质量分数
C ．G 的转化率
D ．L 的转化率
3．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A （s ）＋2B （ｇ）
C （ｇ）＋
D （g ）；△H
＜0，右图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是