鲁科版高中化学选修4-3.1《水溶液》同步检测

合集下载

鲁科版高中化学·选修4练习第3章第1节水溶液Word版含解析

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液1．下列说法中，正确的是( )A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度[H＋]小于10－7mol·L－1答案：B 2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )B．1.0×10－13A．1.0×10－14D．1.32×10－15C．1.32×10－14解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A3．下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH＋4]增大，则溶液的pH一定增大答案：B高中化学专题，优选资源4．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )A．4 B．7 C．8 D．11答案：D5．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来解答。

选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。

选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。

选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。

鲁科版高中化学选修4-3.1《溶液的酸碱性与pH》同步练习1

第一节水溶液第二课时溶液的酸碱性与pH1．下列说法正确的是( )A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者[OH －]是后者的100倍C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D ．改变外界条件使溶液中[H ＋]增大，则其pH 增大2．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的2倍，甲溶液中[H ＋]一定是乙溶液中[H ＋]的( )A.12B.110C.1100 D ．无法确定3．25 ℃时下列溶液中碱性最强的是( )A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1的溶液C ．1 L 含4 g NaOH 的溶液D ．[H ＋]＝1.0×10－10mol·L －1的溶液4．(2012·济南高二检测)往一定体积的Ba(NO 3)2溶液中逐滴加入pH ＝1的稀硫酸，至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH ＝2，忽略混合时溶液体积的变化，则H 2SO 4与Ba(NO 3)2溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．1∶9C ．10∶1D ．9∶15．95 ℃时，纯水中的H ＋的物质的量浓度为10－6 mol·L －1，若把0.01 mol 的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．126．常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是( )A ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L ，pH ＝13B ．pH ＝6的盐酸加水稀释10倍，pH ＝7C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝67．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]。

化学鲁科版选修4同步章末综合测评3 物质在水溶液中的行为(含解析)

章末综合测评(三) 物质在水溶液中的行为(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中[OH －]＞[H ＋]的操作是( )①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl 3固体 ⑤NaClO 固体 ⑥将水加热煮沸 A ．②⑤ B ．①④C ．③④⑥D ．④A [稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl 3固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl 3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。

]2．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )【导学号：41722195】A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中[NH ＋4][OH －]变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝13C [A 不正确，NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；B 不正确，加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －的电离平衡右移，但是加入水后NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中[NH ＋4][OH －]变小；C 正确，用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，NH ＋4水解导致中和后的溶液显弱酸性；D 不正确，NH 3·H 2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则[OH －]小于0.10 mol·L －1，氨水中[H ＋]＞1.0×10－140.10mol·L －1＝10－13mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋]＜13。

高中化学鲁科版选修四同步辅导与检测课件3.1 水溶液

3．影响水电离的因素由H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)；ΔH>0知：
升温，②加入活泼 (1)促进水电离的因素有：①________ 金属如Na、K等，③加入能水解的盐：CuSO4、NH4Cl、 Na2CO3等(在第二节将学习到)，④电解。降温，②加入 (2)抑制水电离的因素有：①________ 酸，③加入碱。 ________
浓度
注意：(1)电解质导电必须是其本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如SO3的水溶液能导电，但SO3 却是非电解质，因为导电的离子不是SO3电离产生的。
(2)电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如固态NaCl不导电，NaCl是电解质；Cu能导电，Cu却不是电解质。
(3)“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质BaSO4，由于其溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将其熔融时却能导电，所以BaSO4是电解质。
2．强电解质与弱电解质 (1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下________电离
的电解质，包括________、________和大多数盐类。书写强
电解质的电离方程式时常用________。 (2)弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下________电离的电解质，________、________和水都是弱电解质，由于弱电解质的水溶液中存在电离平衡，书写弱电解质的电离方程
从上表总结出的规律：在酸性溶液中也存在OH－，只是[H＋]比[OH－]大。在碱性溶液中也存在着H＋，只是 [OH－]大于[H＋]。室温下水溶液中[H＋]和[OH－]的关系可用图表示。
(2)溶液酸碱性的判断标准：是由溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小决定的，即：[H＋]＝[OH－]的溶液为________性溶液； [H＋]>[OH－]的溶液为________性溶液；[H＋]<[OH－]的溶液为 ________性溶液。由于在25℃的温度下，Kw＝1×10－14 mol2· L－2；所以，在25℃时：

化学：3.1《水溶液》(鲁科版选修4)

第一节水溶液[同步试题]1 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A 0.5 mol•L-1的硫酸B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液C 0.25 mol•L-1的盐酸D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液2、下列电离方程式中，不正确的是（）A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-B NH3•H2O NH4+ + OH-C CH3COOH CH3COO- + H+D AgCl=Ag+ + Cl-3、（2006年全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（）A 溶液一定显酸性B 溶液一定显碱性C 溶液一定显中性D 溶液可能是pH=13的溶液5、pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）A pH=8B pH≈7C [OH-]=1×10-8mol•L-1D [H+]=1×10-8mol•L-16、下列物质中，属于强电解质的是（）A COB KOHC Fe(OH)3D HF7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3D SO28、能证明某物质是弱电解质的是（）A 难溶于水B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差D 熔融状态时不导电9、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A NH3•H2OB NaHSO4C Na2OD NaOH10、下列说法正确的是（）A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 0.1 mol•L-1NaOH溶液比0.01 mol•L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子11、（07年江苏1月）t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol •L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A 混合液的pH=7B 混合液中c(H+)=C a=bD 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)12、（2006年广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。

鲁科版高二化学选修4_《水溶液》同步练习2

第一节水溶液一. 选择题1. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A. [H+] 很小的溶液一定呈碱性B. pH= 7 的溶液一定呈中性C. 〔H+〕=〔OH-〕的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性2. 下列说法中，正确的是（）A. 向纯水中加入少量盐酸，Kw 将增大B. 25℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10－7 mol2·L－2C. 100℃时，纯水的〔H+〕=10－7 mol·L－1呈中性D. 100℃时，pH= 7 的水溶液呈碱性3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A. NH3·H2OB. H2SO4C. CuOD. NaOH4. 下列说法中，正确的是（）A. 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液比0.01mol·L－1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

5. pH值和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积（）A. 一样多B. 醋酸比硫酸多C. 硫酸比醋酸多D. 无法比较6. 将pH= 12 的强碱溶液与pH= 3 的强酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，则强酸与强碱的体积比为（）A. 9：2B. 9：1C. 1：10D. 2：57. 下列叙述中，正确的是（）A. pH=3和pH= 4 的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH= 3.5B. 一定温度下溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况很好，因此液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8. 在一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1 的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH=2，则忽略混合时溶液体积的变化，H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为（）A. 1：10B. 1：9C. 10：1D. 9：19. 某强酸溶液的pH=A ，强碱溶液的pH= B，且A+B=13,酸碱溶液混合后混合溶液的pH= 7，则酸溶液的体积V1与碱溶液的体积V2之间的正确关系（）A. V1=102V2B. V2=10V1C. V1=2V2D. V2=2V110. 甲乙两溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（）A. 1/2B. 1/10C. 1/100D. 无法确定二. 填空题11. 99℃时，Kw=1×10－12 mol2·L－2，该温度下，将100mL0.001mol·L－1NaOH 溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为___________;若加水稀释至1000L，则溶液的pH值为___________。

高中化学鲁科版选修四同步训练：第三章第一节水溶液 Word版缺答案

高二化学反应原理第三章第一节水溶液训练一、单选题1．在某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A. 由水电离出的c(H＋)相等B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C. 由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D. 两者都促进了水的电离2．下列溶液一定显酸性的是（）① pH<7的溶液② c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤ 25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.64．313 K时，水的K w=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7mol/L的溶液( )A. 呈酸性B. 呈中性C. 呈碱性D. 无法判断5．有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④6．将pH=1的盐酸等体积分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A. 9：1B. 10：1C. 11：1D. 12：17．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次8．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A. pH=5的NH4Cl溶液B. pH=5的NaHSO4溶液C. pH=8的CH3COONa溶液D. pH=8的NaOH 溶液9．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是A. 两溶液稀释10倍后，pH相等B. 两溶液加热至相同的温度后，pH相等C. 两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D. 两溶液中水的离子积相等10．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )A. a=b=10B. a=b>10C. a< bD. a>b11．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是A. 加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解B. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C. 加入适量的NH4NO3(s)D. 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于712．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )A. V1＞V2＞V3B. V3＞V2＞V1C. V3＞V1＝V2D. V1＞V2＝V313．在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Fe2+、S、MnO4—B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-14．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色16．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸). C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 17．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D. 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较18．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)19．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合20．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．A. 1：10：100B. 0：1：12C. 14：13：12D. 14：13：221．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中( )A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量22．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A. 溶液中的c(CH3COO－)B. 溶液中的c(H＋)C. 溶液中的c(CH3COOH)D. 溶液中的c(OH－)二、填空题23．如下图是常见仪器的部分结构。

3-1《水溶液》测试( 鲁科版选修4)

基础训练1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A．1.0×10-7 mol.L-1B．1.0×10-6 mol.L-1C．1.0×10-2 mol.L-1D．1.0×10-12 mol.L-12.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为A. 8.3B.8.7C. 9D.9.73．下列溶液，一定呈中性的是( )A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B [H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C pH=14-pOH 的溶液D pH=pOH 的溶液4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是( ) A．1×10-8 mol.L-1B．1×10-7 mol.L-1C．1 ×10-6 mol.L-1D1×10-5 mol.L-15．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少B、[H+]增大C、[OH-]增大D、[H+]减小6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小7．关于电解质的说法错误的是（）A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D．电解质是化合物，单质一定不是电解质8．100℃时，（K W=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、[H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=79．强电解质是指( )A．导电能力很强的物质B．可溶性盐类C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物D．在水溶液中全部电离的化合物10．下列物质中不能导电的是：( )A．熔化的NaOH B．蔗糖C．盐酸溶液D．固体KCl11．下列物质属于弱电解质的是：( )A．BaS04B．H20 C．玻璃D．NH312．下列叙述中正确的是：( )A．水是一种极弱电解质B．HCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL-C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质13．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-114．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）（A）自来水（B）0.5 mol.L-1盐酸（C）0.5 mol.L-1醋酸（D）0.5 mol.L-1氯水15．下列电解质在溶液中存在分子的是（）（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2(D)NH3·H2O16．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

化学31水溶液测试1鲁科版选修4

《水溶液》一、选择题1. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH必然少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)22. 下列溶液必然是碱性的是A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3. 关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)B．c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2O H++OH－4. 某温度下重水（D2O）的离子积常数为×10－15，用概念pH一样来规定pD＝－l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1 L溶解有mol DCl的重水溶液，其pD＝D．1 L溶解有mol NaOD的重水溶液，其pD＝5. 下图是向100 mL的盐酸中慢慢加入NaOH溶液时，溶液的pH转变图。

依照图所得结论正确的是．A.原先盐酸的物质的量浓度为mol·L－1B.ｘ处为mol的NaOH溶液C.原先盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D.ｘ处为mol的NaOH溶液6. 室温下，mol·L－1的某一元弱酸溶液 c (OH－)＝1×10－10 mol·L－1，则它的pH为A．2 B．3 C．4 D．107. 常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，显现红色，该溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水C．L NaOH D．LBaCl28. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反映。

鲁科版高中化学选修四化学同步练习：3-第1节水溶液第2课时.docx

高中化学学习材料唐玲出品自我小测1下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是( ) A ．酸碱指示剂 B. pH 计 C ．精密pH 试纸 D ．广泛pH 试纸 2(多选)在某温度时，水的离子积为1.0×10－12mol 2·L －2，若该温度下某溶液中H ＋浓度为1.0×10－7mol ·L －1，则该溶液( )A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性 D. [OH －]＝100[H ＋]3室温时，将x mL pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y mL pH ＝b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是( )A ．若x ＝y ，且a ＋b ＝14，则pH ＞7B ．若10x ＝y ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7C ．若ax ＝by ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7D ．若x ＝10y ，且a ＋b ＝14，则pH ＞74由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，[Al 3＋]＝0.4 mol ·L －1，[SO 2－4]＝0.8 mol ·L－1，则[K ＋]为( )A ．0.15 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.3 mol ·L －1D ．0.4 mol ·L －15若1体积硫酸恰好与10体积pH ＝11的NaOH 溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 …( )A ．10∶1B ．5∶1C ．1∶1D ．1∶106 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe3＋＋2H 2O,2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。

下列说法正确的是 …( ) A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋7(多选)重水(D2O)在25 ℃时，K W＝1×10－12mol2·L－2，定义pD＝－lg[D＋]，pOD＝－lg[OD－]，则下列说法正确的是( )A．25 ℃时，纯重水pD＝7B．25 ℃时，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液中pD＝pODC．25 ℃时，1 mol·L－1的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12D．25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOD溶液中pOD＝108(多选)常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝ 1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是…( )A．3 B．7 C．8 D．119已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是…( ) A．该温度高于25 ℃B．水电离出来的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1C. [H＋]＝[OH－]＋[SO2－4]D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性10某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为________ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则[OH－]＝________ mol·L－1。

鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试：3.1.1水的电离电解质在水溶液中的存在形态.docx

高中化学学习材料唐玲出品第3章第1节第1课时(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，则[OH－]为( ) A．2.4×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C.1.0×10－142.4×10－7mol·L－1D．[OH－]无法确定解析：无论在什么条件下，纯水中[H＋]＝[OH－]。

答案： A2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A．[H＋][OH－]乘积不变B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增加解析：由H2O H＋＋OH－，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H＋]增大，电离平衡逆移，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]·[H＋]不变。

答案： D3．室温下，水的离子积为1×10－14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( )A．10－14B．10－7C．5.56 D．5.56×108解析： 1 L水电离出1×10－7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10－7)＝m∶1，m＝5.56×108。

答案： D4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，K W增大，[H＋]不变解析：向水中加入稀氨水，增大OH－浓度，水电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，由于KK W不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由W只与温度有关，所以于金属钠非常活泼，可与水电离出的H＋直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，K W增大，[H＋]、[OH－]均增大，D项错误。

高中化学 3.1 水溶液习题鲁科版选修4

高中化学 3.1 水溶液习题鲁科版选修41．(双选题)在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10－7mol/L ，则该溶液( )A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．c(OH －)＝100c(H ＋)解析：100℃时，纯水中c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6mol/L ，c(H ＋)＝1×10－7 mol/L ，c(OH －)＝10－1210－7 mol/L ＝10－5 mol/L ，c(OH －)＝100c(H ＋)，故选AD 。

答案：AD2．下列电离方程式正确的是( )A ．Al 2(SO 4)32Al 3＋＋3SO 2－4B ．HS －＋H 2O H 3O ＋＋S 2－C ．HI H ＋＋I －D ．Ca(OH)2Ca 2＋＋2OH －解析：Al 2(SO 4)3、HI 、Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“===”连接，只有弱电解质的电离方程式书写用“”，HS －的电离是H 2S 的二级电离，是不完全的。

答案：B3．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10 mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A ．加水稀释成100 mLB ．加入10 mL 的水进行稀释C ．加入10 mL 0.01 mol·L －1的NaOH 溶液D ．加入10 mL 0.01 mol·L －1的HCl 溶液解析：加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH 正好增大1个单位。

答案：A4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1C ．1 L 中含有4 g NaOH 的溶液D ．[H ＋]＝1×10－10 mol·L －1的溶液解析：常温下，可以根据pH 或[H ＋]比较溶液的酸碱性，也同样可以根据[OH －]的大小来比较。

鲁科版高中化学选修四化学同步练习：3-第1节水溶液第1课时

自我小测1下列叙述正确的是()A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质2(多选)往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()A．蔗糖B．NaOHC．酒精D．CH3COOH3在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是()A．K＋B．H＋C．HSO－4D．SO2－44下列不属于电离方程式的是()A．2HO H3O＋＋OH－B．HO H＋＋OH－C．CHCOOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O5下列说法正确的是()A. Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C. CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D. NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质6同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．b＞a＞c B．a＝b＝cC．c＞a＞b D．b＞c＞a7下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝[H＋]·[OH－]，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K，是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量8 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是()A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液9电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第3章第1节水溶液(8) Word版含答案.doc

第三章第一节水溶液（8）1、下列说法正确的是( )A.水的电离方程式为H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在H+D.HCl溶液中不存在OH-2、向纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是( )A.蔗糖B.NaOHC.酒精D.CH3COOH3、在相同温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的HCl溶液相比,下列说法正确的是( )A.二者均促进了水的电离B.由水电离出的[H+]均是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的[OH-]均是0.01mol·L-1D.由水电离出的[H+]相等4、下列说法正确的是( )A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质5、下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是( )A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B.铵盐受热易分解,放出氨气C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1的氨水中,[OH-]约为0.01mol·L-16、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,如CH3COOH;弱电解质都是难溶性化合物,如BaCO3C.强电解质在熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱7、把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中,其中导电能力变化不大的是( )A.水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1 CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1乙醇溶液8、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a＞b＞cB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数K w数值大小关系为b＞c＞dD.在b点对应温度下,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c(H+)=1×10-7mol·L-19、25℃时,下列溶液碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4g NaOH的溶液D.[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液10、下列溶液一定呈碱性的是( )A.由水电离出的H+为10-12mol·L-1(25℃)的溶液B.pH<7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.常温下,pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后的溶液11、常温下,将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.412、常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.1113、下列有关水的离子积常数K w或pH变化的判断中,正确的是( )A.随着温度的升高,水的离子积常数减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水光照一段时间后,pH增大D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小14、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )A.1mL该溶液稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液,恰好能完全中和C.该溶液中硝酸电离出的[H+]与水电离出的[H+]的比值为1012D.该溶液中水电离出的[H+]是pH为3的硝酸溶液中水电离出的[H+]的100倍15下列表述正确的是( )A.100℃时,0.1mol·L-1 HCl溶液和0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液呈无色,此时溶液一定显中性16、下列有关pH的计算一定正确的是( )①pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH<a+n(a+n<7)③pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n④pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>b-n(b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④17、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:（1）图中五个点的K w间的关系是__________（2）.若从A点到D点,可采用的措施是( )A.升温B.加入少量的盐酸C.降温D.加入少量的NaOH固体（3）.在E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。

鲁科版高中化学选修四第三单元第1节溶液的形成同步测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三单元第1节溶液的形成同步测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题包括15小题，每小题３分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列是厨房中的常见物质，将其分散到水中不能形成溶液的是（）A. 花生油B. 纯碱C. 食盐D. 白糖2. 下列有关溶液的说法正确的是（）A. 盐水的沸点比水的低B. 无色澄清的液体一定是溶液C. 只有固体能作溶质D.溶液的各部分性质都相同3.学习完溶液的知识后，下面几位同学根据各自的理解分别配制了溶液，你认为能形成溶液的是（C）4．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A．硝酸铵晶体与水B. 生石灰与水C. 浓硫酸与水D. 氯化钠与水5. 生活中的洗涤问题大多与化学知识有关。

下列有关说法不正确的是（）A. 厨房中的洗涤剂可使餐具上的油污乳化B. 汽油可溶解衣服上的油渍C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢D.自来水可溶解铁栅栏上的铁锈6. 向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A. 生石灰B. 硝酸铵C.活性炭D.氢氧化钠固体7．下列关于溶液的说法不正确的是( )A．外界条件不变时，放置时间稍长，溶质不会分离出来B．溶液不一定是无色的C．溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和D．溶液内部各部分的物理性质、化学性质可能不相同8. 下列溶液中，溶质是液体的为（）A．医用葡萄糖溶液B．20％的氢氧化钠溶液C．75％的消毒酒精D．0.9％的生理盐水9．下列物质不属于溶液的是（）A．碘酒 B．“雪碧”汽水C．冰、水混合物 D．生理盐水10．洗衣机减轻了人们的劳动强度。

化学3.1《水溶液》测试(鲁科版选修4)

《水溶液》一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．常温下，在0. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.6．常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)27．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

鲁科版高中化学选修4-3.1《溶液的酸碱性与pH》课堂练习

第一节水溶液第二课时溶液的酸碱性与pH1．(2012·深圳高二教学质量检测)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸2．将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H＋]最接近于()A．(10－8＋10－10)/2 mol·L－1B．(10－8＋10－10)mol·L－1C．(10－14－5×10－5)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－13．(2012·毫州高二质检)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比例混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L4．(1)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)为____________ mol·L－1；若温度不变滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)为__________ mol·L－1。

(2)室温时，将pH＝5的硫酸溶液稀释10倍，c(H＋)：c(SO2－4)＝__________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO2－4)＝__________。

5．25 ℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取V x L HCl用NaOH溶液中和需V y L NaOH。

(1)若x＋y＝14，则V xV y＝____________(填数值)；(2)若x＋y＝13，则V xV y＝____________(填数值)；(3)若x＋y＞14，则V xV y＝____________(填含x、y的表达式)，且V x____V y(填“＞”、“＜”或“＝”)。